2024年9月1日发(作者：长孙毅)

高二10月月考（化学）

（考试总分：100 分）

一、 单选题 （本题共计30小题，总分45分）

1.（1.5分）

1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是

A

．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富

B

．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料

C

．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

D

．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源

2.（1.5分）

2.电石气是一种常见燃料，

C

2

H

2

(g) + 5/2 O

2

(g)

＝

2CO

2

(g) + H

2

O(l) ΔH

有

关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂

1mol

化学键所需的能量（

kJ

）：

O=O

为

500

、

C-H

为

410

，则断裂

1molC≡C

键所需的能量（

kJ

）是

A

．

840

B

．

1590

C

．

900

D

．

1250

3.（1.5分）

3.

我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现

CO

2

和

H

2

反应得到

CH

4

，部分微粒转化过程如图

(

吸附在催化剂表面上的物种用

*

标注

)

。下列说法不正确

的

．．．

是

A

．过程②吸收热量

B

．过程③涉及极性键的断裂和形成

C

．结合过程③，过程④的方程式为

*C+2*OH+6H→CH

4

+2H

2

O

D

．整个过程中制得

1molCH

4

转移电子的物质的量为

6mol

4.（1.5分）

4.已知

:

①

C(s)+O

2

(g)=CO

2

(g)

ΔH=-393.5 kJ·mol

-1

②

2H

2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(l)

ΔH=-571.6 kJ·mol

-1

现有

0.2 mol

木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出

67.93 kJ

的热量，

则混合物中

C

与

H

2

的物质的量之比为

A

．

1

∶

1

B

．

1

∶

2

C

．

2

∶

3

D

．

3

∶

2

5.（1.5分）

5.

在

298K

、

1.01×10

5

Pa

下，将

0.5molCO

2

通入

750mL1mol·L

-1

NaOH

溶液中

充分反应，测得反应放出

xkJ

的热量。已知在该条件下，

1molCO

2

通入

1L2mol·L

-1

NaOH

溶液中充分反应放出

ykJ

的热量，则

CO

2

与

NaOH

溶液反应生成

NaHCO

3

的热化学方程

式正确的是（

）

A

．

CO

2

(g)

＋

NaOH(aq)=NaHCO

3

(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol

-1

B

．

CO

2

(g)

＋

NaOH(aq)=NaHCO

3

(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol

-1

C

．

CO

2

(g)

＋

NaOH(aq)=NaHCO

3

(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol

-1

D

．

2CO

2

(g)

＋

2NaOH(l)=2NaHCO

3

(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol

-11

6.（1.5分）

6.

在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测

定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是

A

．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置

B

．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌

C

．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用

2

次，分别用于测混合液的初始

温度和反应最高温度



D

．由

H



aq



OH



aq



=H

2

O



l



ΔH



57.3kJ



mol

1

可知，

0.5 mol

稀

H

2

SO

4

溶液与

1 mol

NaOH

稀溶液完全反应，放出热量为

57.3 kJ

7.（1.5分）

7.

在

298K

、

100kPa

时，已知：

①2H

2

O(g)=2H

2

(g)+O

2

(g)

△

H

1

①H

2

(g)+Cl

2

(g)=2HCl(g)

△

H

2

①2Cl

2

(g)+2H

2

O(l)=4HCl(g)+O

2

(g)

△

H

3

①H

2

O(g)=H

2

O(l)

△

H

4

则△

H

1

、△

H

2

、△

H

3

、△

H

4

间的关系正确的是

A

．△

H

3

=

△

H

1

+

△

H

2

+

△

H

4

C

．△

H

3

=

△

H

1

+2

△

H

2

—

2

△

H

4

B

．△

H

3

=

△

H

1

-2

△

H

2

—

2

△

H

4

D

．△

H

3

=

△

H

1

—△

H

2

+

△

H

4

8.（1.5分）

8.

已知下列热化学方程式：

①Fe

2

O

3

(s)

＋

3CO(g)= 2Fe(s)

＋

3CO

2

(g) ΔH

1

＝－

26.7 kJ·mol

1

①3Fe

2

O

3

(s)

＋

CO(g)= 2Fe

3

O

4

(s)

＋

CO

2

(g) ΔH

2

＝－

50.75 kJ·mol

1

①Fe

3

O

4

(s)

＋

CO(g)= 3FeO(s)

＋

CO

2

(g) ΔH

3

＝－

36.5 kJ·mol

1

－

－

－

则试通过计算判断，下列有关反应

FeO(s)

＋

CO(g)=Fe(s)

＋

CO

2

(g)

的能量变化示意图正确

的是

A

．

B

．

C

．

D

．

9.（1.5分）

9.电解饱和食盐水的能量关系如图所示（所有数据均在室温下测得）。下列

说法正确的是

A

．

2Br

—

（

aq

）—

2e

—

=2Br

（

aq

）的

ΔH>ΔH

2

B

．

ΔH

1

>0

，

ΔH

3

>0

C

．

2H

+

（

aq

）

+2C1

—

（

aq

）

=H

2

（

g

）

+Cl

2

（

g

）的

ΔH=ΔH

2

+ΔH

3

+ΔH

4

+ΔH

5

+ΔH

6

+ΔH

7

D

．中和热

ΔH=

—

ΔH

5

10.（1.5分）

10.设

N

A

为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

①

CH

4

(g)+2O

2

(g)=CO

2

(g)+2H

2

O(l) ΔH

1

=akJ·mol

-1

②

CH

4

(g)+2O

2

(g)=CO

2

(g)+2H

2

O(g) ΔH

2

=bkJ·mol

-1

化学键

C=O O=O

C

—

H O

—

H

键能

/(kJ·mol

-1

)

798 x 413 463

下列说法正确的是

1796+b

2

A

．表中

x=

B

．

H

2

O(g)=H

2

O(l) ΔH=(a-b)kJ·mol

-1

C

．当有

4N

A

个

C

—

H

键断裂时，反应放出的热量一定为

b

kJ

D

．

a>b

且甲烷燃烧热

ΔH=bkJ·mol

-1

11.（1.5分）

11.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

(1)

2SO

2



g



+O

2



g



(2)

2NO



g



+O

2



g



2SO

3



g



Δ

H

1

=-197kJ/mol

K

1

=a

2NO

2



g



Δ

H

2

=-144kJ/mol

K

2

=b

SO

3



g



+NO



g



Δ

H

3

=mkJ/mol

K

3

=c

下列说法正确的是

(3)

NO

2



g



+SO

2



g



2

A

．

m26.5,c

aa

2

B

．

m53,c

C . m=-26.5

，

2c=a-b D

．

m53,2cab

bb

12.（1.5分）

12.

25

℃，

101 k Pa

时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为

57.3

kJ/mol

，辛烷的燃烧热为

5518 kJ/mol

。下列热化学方程式书写正确的是（ ）

2-

A

．

2H

+

(aq) +

SO

4

(aq)+Ba

2+

(aq)+2OH



(aq)=BaSO

4

(s)+2H

2

O(l)

；

ΔH=

－

57.3 kJ/mol

B

．

KOH(aq)+

2

H

2

SO

4

(aq)=

2

K

2

SO

4

(aq)+H

2

O(l)

；

ΔH=

－

57.3kJ/mol

C

．

C

8

H

18

(l)+

11

25

O

2

(g)=8CO

2

(g)+ 9H

2

O(g)

；

ΔH=

－

5518 kJ/mol

2

D

．

2C

8

H

18

(g)+25O

2

(g)=16CO

2

(g)+18H

2

O(l)

；

ΔH=

－11036

kJ/mol

13.（1.5分）

13.

某温度下，将等物质的量的气体

A

、

B

混合于

2L

的密闭容器中，发生如

下反应：

A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(g)

，经

2min

后测得

C

的浓度为

0.5mol/L

，

B

的物

质的量分数为

25%

，以

D

表示的反应速率



(D)=0.25mol/(L∙min)

，下列说法正确的是

A

．

2min

时，

A

的反应速率为

0.25 mol/(L∙min)

B

．

2min

时，

B

的物质的量为

1.5mol

C

．化学方程式中，

x=1

D

．反应前后容器内气体的压强之比为

1

：

2

14.（1.5分）

14.

关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是

A

．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞

B

．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大

C

．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D

．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

15.（1.5分）

15.已知化合物

A

与

H

2

O

在一定条件下反应生成化合物

B

与

HCOO

-

，其反

应历程如图所示，其中

TS

表示过渡态，

I

表示中间体。下列说法正确的是

A

．化合物

A

与

H

2

O

之间的碰撞均为有效碰撞

B

．该历程中的最大能垒

(

活化能

)E

正

=16.87 kJ·mol

-1

C

．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

D

．平衡状态时，升温使反应逆向移动

16.（1.5分）

16.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(s)

，当

m+n=p

时，一定可以作为反应达到平衡状态标志的是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③体系的密度不再改变

④各组分质量

分数不再改变

A．①②③

B

．①②③④

C

．②③④

D

．③④

17.（1.5分）

17.在

10 L

恒容密闭容器中充入

X(g)

和

Y(g)

，发生反应

X(g)+Y(g)

M(g)+N(g)

。

起始时物质的量

/mol

平衡时物质的量

/mol

温度

实验编号

/

℃

n(X) n(Y) n(M)

①

700 0.40 0.10 0.090

②

800 0.10 0.40 0.080

③

800 0.20 0.30 a

④

800 0.10 0.15 b

下列说法正确的是

A

．实验①中，若

5 min

时测得

n(M)=0.050 mol

，则

0

至

5 min

时间内，用

N

表示的平均

反应速率

v(N)=1.0×10

-2

mol/(L·min)

B

．实验②中，该反应的平衡常数

K=2.0

C

．实验③中，达到平衡时，

Y

的转化率为

40%

D

．实验④中，达到平衡时，

b

＞

0.06

18.（1.5分）

18.

T

1

时，在

1L

的密闭容器中进行反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)

。

A

、

B

的起始浓度分别为

0.40mol·L

-1

、

0.96mol·L

-1

，起始压强为

p

0

，反应达到平衡状态时压强

为

p

，

p



17

=

。下列说法错误的是

p

15

24

p

A

．

T

1

时，

A

的平衡转化率为

80%

B

．

T

1

时，

K=20

，

K

p

=

C

．

T

1

达到平衡时，再充入

0.08molC

和

0.20molB

，则平衡将正向移动

D

．

T

2

时

(T

2

＞

T

1

)

，平衡常数为

10

，可知该反应为放热反应

19.（1.5分）

19.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

①光照新制的氯水时，溶液的

pH

逐渐减小②在铂铑合金催化下缩短

N

2

和

H

2

合成氨的

时间③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气④红棕色的

NO

2

，加压后颜色先变深后

变浅⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的

HI

、

I

2

、

H

2

混合气体进行压缩，混合气体颜

色变深⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集

氯气

A

．①②④⑤⑦

B

．①③④⑥⑦

C

．①③④⑤⑥⑦

D

．①④⑤⑥⑦

20.（1.5分）

20.下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是

选

实验操作

项

现象 解释或结论

分别在

20

℃、

30

℃下，

取

0.1mol·L

-1

KI

溶液，

向其中先加入

0.1mol·L

-1

①

的硫酸，再加入淀粉溶

液，发生反应

4H

+

+O

2

+4I

-

=2I

2

+2H

2

O

短 度的关系

30

℃下出现蓝色的时间

探究反应速率与温

向

FeCl

3

和

KSCN

的混

增大

KCl

的浓度，

② 合溶液中，加入

KCl

固

体

血红色溶液变浅

使得平衡逆向移动

两支试管各盛

0.1mol/L4mL

酸性高锰

加入

0.2mol/L

草酸溶液

酸钾溶液，分别加入

③

0.1mol/L2mL

草酸溶液

褪色更快

和

0.2mol/L2mL

草酸溶

液

试管中，高锰酸钾溶液

反应速率越快

反应物浓度越大，

把充有

NO

2

和

N

2

O

4

的

④ 平衡球装置分别放入热

水和冷水装置中

冷水中颜色更深

其他条件不变时，

温度升高，平衡向

吸热反应方向移动

A

．①③

B

．③④

C

．①②

D

．全部都错

21.（1.5分）

21.下列叙述与图对应的是

A

．对于达到平衡状态的反应：

N

2

(g)+3H

2

(g)

⇌

2NH

3

(g)

，图①表示在

t

0

时刻充入了一定量

的

NH

3

，平衡逆向移动

B

．由图②可知，

P

2

＞

P

1

、

T

1

＞

T

2

满足反应：

2A(g)+B(g)

⇌

2C(g) ΔH

＜

0

C

．图③表示的反应方程式为：

2A=B+3C

D

．对于反应

2X(g)+3Y(g)

⇌

3Z(g) ΔH

＜

0

，图④

y

轴可以表示

Y

的百分含量

22.（1.5分）

22.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为

N

2

(g)

＋

3H

2

(g)

2NH

3

(g)

ΔH=-92.4 kJ· mol

-1

，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件

(

不改变

N

2

、

H

2

和

NH

3

的量

)

，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A

．图中

t

1

时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度

B

．表示平衡混合物中

NH

3

的含量最高的一段时间是

t

5

～

t

6

C

．温度为

T

℃时，将

2a mol H

2

和

a mol N

2

充入

0.5 L

密闭容器中，充分反应后

N

2

的转

化率为

50%

，则该温度时反应的平衡常数为

16

a

2

D

．在

t

2

～

t

3

时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，

N

2

的浓度不变

23.（1.5分）

23.已知：

2A(g)

⇌

B(g) ∆H

＜

0

。

T

1

o

C

和

T

2

o

C

下，在容积均为

2L

的密闭容

器中，充入相同量的

A

气体，测得

A

的浓度

c(A)

随反应时间

t

的变化曲线如图所示。下

列说法错误的是

．．

A

．

T

1

＜

T

2

B

．从反应开始分别至

a

、

c

两点的平均反应速率大小

a

＞

c

C

．

v

正

(A)= v

逆

(B)

时，反应达平衡

o

D

．

T

1

C

时，若容器容积改为

1L

，反应相同时间，

B

体积分数较原来增大

24.（1.5分）

24.可逆反应

aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g) ΔH

，其他条件不变，

C

的物质

的量分数和温度

(T)

或压强

(P)

关系如图，其中不正确的是

A

．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动

B

．使用催化剂，

C

的物质的量分数不变

C

．化学方程式系数

a

＋

c

＞

b

＋

d

D

．

ΔH

＞

0

，升高温度平衡常数

K

值增大

25.（1.5分）

25.通过反应Ⅰ：

CO

2



g



3H

2



g



CH

3

OH



g



H

2

O



g



ΔH

1

，可

以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：

1

反应Ⅱ：

CO

2



g



H

2



g



=CO



g



H

2

O



g



ΔH

2



42.5kJ



mol

1

反应Ⅲ：

CO



g



2H

2



g



=CH

3

OH



g



ΔH

3

90.7kJmol

密闭容器中，反应物起始物质的量比

n



H

2



=3

时，在不同条件下

(

分别在温度为

250

℃

n



CO

2



下压强变化和在压强为

510

5

Pa

下温度变化

)

达到平衡时

CH

3

OH

物质的量分数变化如图

所示。下列有关说法正确的是

A

．反应Ⅰ的平衡常数可表示为

K=

c



CH

3

OH



c



CO

2



c

3



H

2



B

．曲线

a

表示

CH

3

OH

的物质的量分数随温度变化

C

．提高

CO

2

转化为

CH

3

OH

的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D

．在

910

5

Pa

、

280

℃条件下，平衡时

CH

3

OH

的物质的量分数为

0.10

26.（1.5分）

26.下列说法或表示法正确的是

A

．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应

B

．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol

—1

可知，金刚石比石墨稳定

C

．在稀溶液中：H

+

（aq）+OH

－

（aq）= H

2

O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol

—1

，若将0.5

mol/L 的H

2

SO

4

溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

D

．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol

—1

，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧

后放出2.971×10

4

kJ热量

27.（1.5分）

27.某化学研究小组探究外界条件对化学反应

mA(g)+nB(g)

和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（

）

pC(g)

的速率

A

．由图

a

可知，

T

1

＞

T

2

，该反应为吸热反应

B

．由图

b

可知，该反应

m+n

＜

p

C

．图

c

是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D

．图

d

中，曲线

a

一定增加了催化剂

28.（1.5分）

28.在

10 L

密闭容器中，

A

、

B

、

C

三种气态物质构成了可逆反应的体系；

当在某一温度时，

A

、

B

、

C

物质的量与时间的关系如图甲，

C

的百分含量与温度的关系

如图乙。下列分析不正确的是

( )

A

．

0

～

4 min

时，

A

的平均反应速率为

0.02 mol·L

－

1

·min

－

1

B

．该反应的平衡常数表达式

K

＝

C

．由

T

1

向

T

2

变化时，正反应速率大于逆反应速率

D

．该反应正反应是放热反应

29.（1.5分）

29.在密闭容器中：按

CO

2

与

H

2

的物质的量之比为

1

：

3

进行投料，发生反

应

2CO

2

(

g

)+

6H

2

(

g

)

CH

3

CH

2

OH

(

g

)+

3H

2

O

(

g

)△

H

<

0

，在

5MPa

下测得不同温度下平衡

体系中各种物质的体积分数(

V

%)如图所示，下列说法中错误的是

A

．表示

CH

3

CH

2

OH

组分的曲线是

IV

B

．图中曲线交点

a

、

b

对应的上述反应平衡常数

K

a

<

K

b

C

．图中曲线交点

a

对应的

CO

2

转化率为

40

%

D

．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，

乙；恒温恒容，反应达平衡时

CH

3

CH

2

OH

产率：甲＜乙

30.（1.5分）

30.高炉炼铁中发生的基本反应之一为：

FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO

2

(g)

△

H=-11kJ/mol

，将一定量的

FeO

和

50molCO

置于高炉内，测得反应放出热

量

110kJ

，则此时

CO

2

和

CO

的体积比为

A

．

1

：

10

B

．

1

：

4

C

．

4

：

1

D

．

10

：

1

二、 综合题 （本题共计4小题，总分43分）

一、

31.（9分）

非选择题（共

55

分）

31.

（分）回答下列问题：

（

1

）在

1 200

℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H

2

S(g)

＋

3

O

2

(g)=SO

2

(g)

＋

H

2

O(g)

ΔH

1

2

3

S

2

(g)

＋

2H

2

O(g)

ΔH

2

2

2H

2

S(g)

＋

SO

2

(g)=

1

H

2

S(g)

＋

2

O

2

(g)=S(g)

＋

H

2

O(g)

ΔH

3

2S(g)=S

2

(g)

ΔH

4

则用

ΔH

1

、

ΔH

2

、

ΔH

3

来表示

ΔH

4

的表达式为

___________

。

（

2

）已知甲烷能催化还原

NO

2

，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗

1.6 g

甲

烷时，放出热量

86.7 kJ

，写出甲烷催化还原

NO

2

的热化学方程式

___________

。

（

3

）已知：

N

2

(g)+O

2

(g)2NO(g)

△

H

1

=+180.5kJ·mol

-1

C(s)+O

2

(g) CO

2

(g)

△

H

2

=-393.5kJ·mol

-1

2C(s)+O

2

(g) 2CO(g)

△

H

3

=-221.0kJ·mol

-1

c



N

2



c

2



CO

2



若某反应的平衡常数表达式为

K=

2

，请写出此反应的热化学方程式

c



NO



c

2



CO



______

。

（

4

）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取

50 mL 0.50 mol·L

−1

盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

步骤二：用另一量筒量取

50 mL 0.55 mol·L

−1

NaOH

溶液，并用同一温度计测出其温度；

步骤三：将

NaOH

溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和

1L1 mol·L

−1

的稀盐酸

恰好完全反应，其反应热分别为

ΔH

1

、

ΔH

2

、

ΔH

3

，则

ΔH

1

、

ΔH

2

、

ΔH

3

的大小关系为

___________

。

②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是

1g·cm

−3

，又知中和反应后生成溶液的比热容

c=4.18 J·g

−1

·

℃

−1

。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

起始温度

t

1

/

℃

实验序

号

盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液

终止温度

t

2

/

℃

1 20.0 20.1 23.2

2 20.2 20.4 23.4

3 20.5 20.6 23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热

ΔH=

___________

(

结果保留一位小

数

)

。

③该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是

___________

。

A

．实验装置保温、隔热效果差

B

．用量筒量取盐酸时仰视读数

C

．分多次将

NaOH

溶液倒入小烧杯中

D

．用测量盐酸的温度计直接测定

NaOH

溶

液的温度

32.（10分）

33.

完成下列问题



（

1

）在微生物作用的条件下，

NH

4

经过两步反应被氧化成

NO

3

。两步反应的能量变化



示意如图：

①第一步反应是

___________

(

填“放热”或“吸热”

)

反应，判断依据是

___________

。





②

1 mol NH

4

(aq)

全部氧化成

NO

3

(aq)

的热化学方程式是

___________

。

（

2

）已知：

2CO(g)

＋

O

2

(g)=2CO

2

(g)

ΔH=-566 kJ·mol

-1

①

Na

2

O

2

(s)

＋

CO

2

(g)=Na

2

CO

3

(s)

＋

2

O

2

(g)

ΔH=-226 kJ·mol

-1

②

则

CO(g)

与

Na

2

O

2

(s)

反应放出

509 kJ

热量时，生成的

O

2

为

___________

L(

标况

)

。

（

3

）有科学家预言，氢能将成为

21

世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若

1 mol

氢气完全燃烧生成

1 mol

气态水放出

241 kJ

的热量，已知

H—O

键能为

463 kJ·mol

-

1

1

，

O=O

键能为

498 kJ·mol

-1

，计算

H—H

键能为

___________

kJ·mol

-1

。

（

4

）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金

Mg

2

Ni

，已知：

Mg(s)

＋

H

2

(g)=MgH

2

(s)

ΔH

1

=-74.5 kJ·mol

-1

；

Mg

2

Ni(s)

＋

2H

2

(g)=Mg

2

NiH

4

(s)

ΔH

2

=-64.4 kJ·mol

-1

；

Mg

2

Ni(s)

＋

2MgH

2

(s)=2Mg(s)

＋

Mg

2

NiH

4

(s)

ΔH

3

。

则

ΔH

3

=

___________

kJ·mol

-1

。

33.（14分）

34.

①.

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用

CO

或

CO

2

来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平

衡常数如下表所示：

温度

/①

化学反应 平衡常数

500 800

①

2H

2

(g)+CO(g)

⇌

CH

3

OH(g)

K

1

2.5 0.15

②

H

2

(g)+CO

2

(g)

⇌

H

2

O(g)+CO(g)

K

2

1.0 2.50

③

3H

2

(g)+CO

2

(g)

⇌

CH

3

OH(g)+H

2

O(g)

K

3

（

1

）据反应①与②可推导出

K

1

、

K

2

与

K

3

之间的关系，则

K

3

=

_______

(

用

K

1

、

K

2

表

示

)

。

500 ①

时测得反应③在某时刻，

H

2

(g)

、

CO

2

(g)

、

CH

3

OH(g)

、

H

2

O(g)

的浓度

(mol·L

-1

)

分别为

0.8

、

0.1

、

0.3

、

0.15

，则此时

v

正

_______

v

逆

(

填

“>”

、

“=”

或

“<”)

。

（

2

）在

3L

容积可变的密闭容器中发生反应②，已知

c(CO)—

反应时间

t

变化曲线

①

如图

所示，若在

t

0

时刻分别改变一个条件，曲线

①

变为曲线

①

和曲线

①

。

①当曲线

①

变为曲线

①

时，改变的条件是

_______

。

②当曲线

①

变为曲线

①

时，改变的条件是

_______

。

①.

利用

CO

和

H

2

可以合成甲醇，反应原理为

CO(g)+2H

2

(g)

⇌

CH

3

OH(g)

。一定条件下，

在容积为

V L

的密闭容器中充入

a mol CO

与

2a mol H

2

合成甲醇，平衡转化率与温度、

压强的关系如图所示。

（

3

）

p

1

_______

p

2

(

填

“>”

、

“<”

或

“=”)

，理由是

_______

。

（

4

）该甲醇合成反应在

A

点的平衡常数

K=

_______

(

用

a

和

V

表示

)

。

（

5

）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是

CO

_______

H

2

。

(

填

“>”

、

“<”

或

“=”)

（

6

）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高

CO

转化率的是

_______

(

填字母

)

。

A

．使用高效催化剂

B

．降低反应温度

C

．增大体系压强

D

．不断将

CH

3

OH

从反应混合物中分离出来

E.

增加等物质的量的

CO

和

H

2

34.（10分）

35

．为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：

2C(s)+O

2

(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ/mol

①

C(s)+O

2

(g)=CO

2

(g)ΔH=-393.5 kJ/mol

②

N

2

(g)+O

2

(g)=2NO(g)ΔH=+181 kJ/mol

③

回答下列问题：

Ⅰ

.

消除上述气体污染物可用

CO

与

NO

反应生成

CO

2

和

N

2

。

(1)

请完成热化学方程式：

2CO(g)+2NO(g)

反应的平衡常数表达式为

K=

___________

。

N

2

(g)+2CO

2

(g) ΔH=

___________

kJ/mol

，

(2)

为提高此反应中

NO

的转化率，下列措施可行的是

___________

(

填字母代号

)

。

A

．增大压强

B

．升高温度

C

．使用催化剂

D

．增大

CO

的浓度

Ⅱ

.

向

2 L

的密闭容器中加入活性炭

(

足量

)

和

2.0 mol NO

，发生反应：

C(s)+2NO(g)=N

2

(g)+CO

2

(g) ΔH=-574.5 kJ/mol

NO

和

N

2

的物质的量变化如下表所示：

T

1

/℃

物质的量浓度

/(

molL

-1

)

0 5min 10min 15min

T

2

/℃

20min 25min 30min

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.25

0.20

0.20

N

2

0

0.21

0.30

0.30

0.375

0.40

0.40

(1)0~5 min

内，以

CO

2

表示的该反应速率

v



CO

2



=

___________

molL

1

min

1

，该条件

下的平衡常数

K=

___________

。

(2)

第

15 min

后，温度调整到

T

2

，则

T

1

___________

T

2

(

填“

>

”“

<

”或“

=

”

)

。

(3)

若

30 min

时，温度保持

T

2

不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各

2.0 mol

，则

此时反应

___________

(

填“正向”“逆向”或“不”

)

移动。

三、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）

35.（12分）

32.

①

．某温度下，向一刚性密闭容器中充入

X

、

Y

、

Z

三种气体，气体物质

的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)

反应的化学方程式为

___________

。

(2)

下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是

___________

(

填标号

)

。

a

．

Y

的体积分数在混合气体中保持不变

b

．

X

、

Y

的反应速率比为

1:1

C

．容器内气体压强保持不变

d

．生成

1mol Y

的同时消耗

2mol Z

①

．某研究性学习小组利用

H

2

C

2

O

4

与酸性

KMnO

4

溶液的反应，探究

“

外界条件对化学反

应速率的影响

”

，实验记录如下表所示：

参加反应的物质

实

实验

验

温度

级

/K

别

VmL

溶液

KMnO

4

溶液

(

含硫

H

2

C

2

O

4

溶液

H

2

O

褪色

所需

时间

/s

酸

)

cmolL

-1

VmL

cmolL

-1

VmL

A 293 3 0.2 7 1 0 60

B

T

1

3 0.2 5 1

V

1

80

C 313 3 0.2

V

2

1 2 t

1

查阅资料：

KMnO

4

溶液中滴加过量的

H

2

C

2

O

4

，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离

子方程式为：

5H

2

C

2

O

4

+2MnO

-

+6H

+

=2Mn

2+

+10CO

2

+8H

2

O

。

4

回答下列问题：

(3)

T

1

=

___________

，

V

2

=

___________

；

(4)

若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验

___________

(

填组别

)

。

(5)

计算

A

组实验的平均反应速率

v(KMnO

4

)=

___________

。

(6)

甲同学依据经验绘制出

A

组实验中

V(CO

2

)

随时间

t

的变化如图

1

所示，乙同学查阅资

料发现实验过程中

V(CO

2

)

随时间

t

的变化趋势如图

2

所示。

小组同学针对这一现象，设计实验进一步探究影响因素，具体情况见下表。

方

假设

案

实验操作

该反应放热，使溶液温

1

度升高，化学反应速率

提高

-1

向烧杯中加入

3mL 0.2molLKMnO

4

溶液和

7mL 1molL

-1

H

2

C

2

O

4

溶液，

___________

-1

取

3mL 0.2molLKMnO

4

溶液加入烧杯中，向其中加

2 ___________

-1

入少量硫酸锰固体，再加入

7mL 1molLH

2

C

2

O

4

溶液

①补全方案

1

中的实验操作：

___________

。

②方案

2

中的假设为

___________

。

答案

一、 单选题 （本题共计30小题，总分45分）

1.（1.5分）

1-5B

2.（1.5分）

A

3.（1.5分）

D

4.（1.5分）

A

5.（1.5分）

C

6.（1.5分）

6-10 D

7.（1.5分）

C

8.（1.5分）

B

9.（1.5分）

B

10.（1.5分）

A

11.（1.5分）

11-15 A

12.（1.5分）

B

13.（1.5分）

B

14.（1.5分）

D

15.（1.5分）

D

16.（1.5分）

16-20 B

17.（1.5分）

C

18.（1.5分）

C

19.（1.5分）

B

20.（1.5分）

D

21.（1.5分）

21-25 B

22.（1.5分）

D

23.（1.5分）

C

24.（1.5分）

C

25.（1.5分）

C

26.（1.5分）

26-30 D

27.（1.5分）

D

28.（1.5分）

A

29.（1.5分）

D

30.（1.5分）

B

二、 综合题 （本题共计4小题，总分43分）

一、

31.（9分）

非选择题

31.

（

1

）

ΔH

4

=

3

(ΔH

1

＋

ΔH

2

-3ΔH

3

)

（

2

）

CH

4

(g)+2NO

2

(g)=N

2

(g)+CO

2

(g)+2H

2

O(g) ∆H=-867kJ/mol

（

3

）

2NO(g)+2CO(g)N

2

(g)+2CO

2

(g)

∆H=-746.5kJ/mol

2

（

4

）

ΔH

1

=ΔH

2

＜

ΔH

3

−51.8 kJ·mol

−1

B

32.（10分）

33.

（

1

）

放热

ΔH

＜

0(

或反应物的总能量大于生成物的总能量

)



＋

-1

NH



4

(aq)

＋

2O

2

(g)=NO

3

(aq)

＋

2H(aq)

＋

H

2

O(l)

ΔH=-346 kJ·mol

（

2

）

11.2L

（

3

）

436

（

4

）＋

84.6

33.（14分）

34.

（

1

）

K

1

·K

2

>

（

2

）

加入催化剂

将容器的体积

(

快速

)

压缩至

2 L

（

3

）

<

甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强

CO

的转

化率提高

12V

2

（

4

）

2

a

（

5

）

=

（

6

）

C

c(N

2

)c

2



CO

2



9

K=

22

c(CO)c(NO)

AD

0.042

16

>

34.（10分）

35.

747

KJ/mol

正向

三、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）

35.（12分）

32.

3X(g)+Y(g)

⇌

2Z(g)

ac

293

5

BC

0.001molL

-1

s

-1

测量反应体系温度的变化

反应生成的

Mn

2+

是该反应的催化剂

2024年9月1日发(作者：长孙毅)

高二10月月考（化学）

（考试总分：100 分）

一、 单选题 （本题共计30小题，总分45分）

1.（1.5分）

1.当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是

A

．氢气的优点是燃烧热值高，资源丰富

B

．乙醇属于不可再生能源，可用作燃料

C

．提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向

D

．应开发太阳能、风能、生物质能等新的能源

2.（1.5分）

2.电石气是一种常见燃料，

C

2

H

2

(g) + 5/2 O

2

(g)

＝

2CO

2

(g) + H

2

O(l) ΔH

有

关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂

1mol

化学键所需的能量（

kJ

）：

O=O

为

500

、

C-H

为

410

，则断裂

1molC≡C

键所需的能量（

kJ

）是

A

．

840

B

．

1590

C

．

900

D

．

1250

3.（1.5分）

3.

我国研究人员研发了一种新型纳米催化剂，实现

CO

2

和

H

2

反应得到

CH

4

，部分微粒转化过程如图

(

吸附在催化剂表面上的物种用

*

标注

)

。下列说法不正确

的

．．．

是

A

．过程②吸收热量

B

．过程③涉及极性键的断裂和形成

C

．结合过程③，过程④的方程式为

*C+2*OH+6H→CH

4

+2H

2

O

D

．整个过程中制得

1molCH

4

转移电子的物质的量为

6mol

4.（1.5分）

4.已知

:

①

C(s)+O

2

(g)=CO

2

(g)

ΔH=-393.5 kJ·mol

-1

②

2H

2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(l)

ΔH=-571.6 kJ·mol

-1

现有

0.2 mol

木炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出

67.93 kJ

的热量，

则混合物中

C

与

H

2

的物质的量之比为

A

．

1

∶

1

B

．

1

∶

2

C

．

2

∶

3

D

．

3

∶

2

5.（1.5分）

5.

在

298K

、

1.01×10

5

Pa

下，将

0.5molCO

2

通入

750mL1mol·L

-1

NaOH

溶液中

充分反应，测得反应放出

xkJ

的热量。已知在该条件下，

1molCO

2

通入

1L2mol·L

-1

NaOH

溶液中充分反应放出

ykJ

的热量，则

CO

2

与

NaOH

溶液反应生成

NaHCO

3

的热化学方程

式正确的是（

）

A

．

CO

2

(g)

＋

NaOH(aq)=NaHCO

3

(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol

-1

B

．

CO

2

(g)

＋

NaOH(aq)=NaHCO

3

(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol

-1

C

．

CO

2

(g)

＋

NaOH(aq)=NaHCO

3

(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol

-1

D

．

2CO

2

(g)

＋

2NaOH(l)=2NaHCO

3

(l) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol

-11

6.（1.5分）

6.

在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测

定中和反应反应热。下列关于该实验的说法正确的是

A

．烧杯间的碎泡沫塑料的作用是固定烧杯的位置

B

．如果没有玻璃搅拌器，酸碱混合后可用温度计轻轻搅拌

C

．完成一次中和反应反应热测定实验，温度计需要使用

2

次，分别用于测混合液的初始

温度和反应最高温度



D

．由

H



aq



OH



aq



=H

2

O



l



ΔH



57.3kJ



mol

1

可知，

0.5 mol

稀

H

2

SO

4

溶液与

1 mol

NaOH

稀溶液完全反应，放出热量为

57.3 kJ

7.（1.5分）

7.

在

298K

、

100kPa

时，已知：

①2H

2

O(g)=2H

2

(g)+O

2

(g)

△

H

1

①H

2

(g)+Cl

2

(g)=2HCl(g)

△

H

2

①2Cl

2

(g)+2H

2

O(l)=4HCl(g)+O

2

(g)

△

H

3

①H

2

O(g)=H

2

O(l)

△

H

4

则△

H

1

、△

H

2

、△

H

3

、△

H

4

间的关系正确的是

A

．△

H

3

=

△

H

1

+

△

H

2

+

△

H

4

C

．△

H

3

=

△

H

1

+2

△

H

2

—

2

△

H

4

B

．△

H

3

=

△

H

1

-2

△

H

2

—

2

△

H

4

D

．△

H

3

=

△

H

1

—△

H

2

+

△

H

4

8.（1.5分）

8.

已知下列热化学方程式：

①Fe

2

O

3

(s)

＋

3CO(g)= 2Fe(s)

＋

3CO

2

(g) ΔH

1

＝－

26.7 kJ·mol

1

①3Fe

2

O

3

(s)

＋

CO(g)= 2Fe

3

O

4

(s)

＋

CO

2

(g) ΔH

2

＝－

50.75 kJ·mol

1

①Fe

3

O

4

(s)

＋

CO(g)= 3FeO(s)

＋

CO

2

(g) ΔH

3

＝－

36.5 kJ·mol

1

－

－

－

则试通过计算判断，下列有关反应

FeO(s)

＋

CO(g)=Fe(s)

＋

CO

2

(g)

的能量变化示意图正确

的是

A

．

B

．

C

．

D

．

9.（1.5分）

9.电解饱和食盐水的能量关系如图所示（所有数据均在室温下测得）。下列

说法正确的是

A

．

2Br

—

（

aq

）—

2e

—

=2Br

（

aq

）的

ΔH>ΔH

2

B

．

ΔH

1

>0

，

ΔH

3

>0

C

．

2H

+

（

aq

）

+2C1

—

（

aq

）

=H

2

（

g

）

+Cl

2

（

g

）的

ΔH=ΔH

2

+ΔH

3

+ΔH

4

+ΔH

5

+ΔH

6

+ΔH

7

D

．中和热

ΔH=

—

ΔH

5

10.（1.5分）

10.设

N

A

为阿伏加德罗常数的值。已知反应：

①

CH

4

(g)+2O

2

(g)=CO

2

(g)+2H

2

O(l) ΔH

1

=akJ·mol

-1

②

CH

4

(g)+2O

2

(g)=CO

2

(g)+2H

2

O(g) ΔH

2

=bkJ·mol

-1

化学键

C=O O=O

C

—

H O

—

H

键能

/(kJ·mol

-1

)

798 x 413 463

下列说法正确的是

1796+b

2

A

．表中

x=

B

．

H

2

O(g)=H

2

O(l) ΔH=(a-b)kJ·mol

-1

C

．当有

4N

A

个

C

—

H

键断裂时，反应放出的热量一定为

b

kJ

D

．

a>b

且甲烷燃烧热

ΔH=bkJ·mol

-1

11.（1.5分）

11.已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示为

(1)

2SO

2



g



+O

2



g



(2)

2NO



g



+O

2



g



2SO

3



g



Δ

H

1

=-197kJ/mol

K

1

=a

2NO

2



g



Δ

H

2

=-144kJ/mol

K

2

=b

SO

3



g



+NO



g



Δ

H

3

=mkJ/mol

K

3

=c

下列说法正确的是

(3)

NO

2



g



+SO

2



g



2

A

．

m26.5,c

aa

2

B

．

m53,c

C . m=-26.5

，

2c=a-b D

．

m53,2cab

bb

12.（1.5分）

12.

25

℃，

101 k Pa

时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为

57.3

kJ/mol

，辛烷的燃烧热为

5518 kJ/mol

。下列热化学方程式书写正确的是（ ）

2-

A

．

2H

+

(aq) +

SO

4

(aq)+Ba

2+

(aq)+2OH



(aq)=BaSO

4

(s)+2H

2

O(l)

；

ΔH=

－

57.3 kJ/mol

B

．

KOH(aq)+

2

H

2

SO

4

(aq)=

2

K

2

SO

4

(aq)+H

2

O(l)

；

ΔH=

－

57.3kJ/mol

C

．

C

8

H

18

(l)+

11

25

O

2

(g)=8CO

2

(g)+ 9H

2

O(g)

；

ΔH=

－

5518 kJ/mol

2

D

．

2C

8

H

18

(g)+25O

2

(g)=16CO

2

(g)+18H

2

O(l)

；

ΔH=

－11036

kJ/mol

13.（1.5分）

13.

某温度下，将等物质的量的气体

A

、

B

混合于

2L

的密闭容器中，发生如

下反应：

A(g)+3B(g) 2C(g)+xD(g)

，经

2min

后测得

C

的浓度为

0.5mol/L

，

B

的物

质的量分数为

25%

，以

D

表示的反应速率



(D)=0.25mol/(L∙min)

，下列说法正确的是

A

．

2min

时，

A

的反应速率为

0.25 mol/(L∙min)

B

．

2min

时，

B

的物质的量为

1.5mol

C

．化学方程式中，

x=1

D

．反应前后容器内气体的压强之比为

1

：

2

14.（1.5分）

14.

关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是

A

．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞

B

．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大

C

．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D

．增大压强，活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大

15.（1.5分）

15.已知化合物

A

与

H

2

O

在一定条件下反应生成化合物

B

与

HCOO

-

，其反

应历程如图所示，其中

TS

表示过渡态，

I

表示中间体。下列说法正确的是

A

．化合物

A

与

H

2

O

之间的碰撞均为有效碰撞

B

．该历程中的最大能垒

(

活化能

)E

正

=16.87 kJ·mol

-1

C

．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热

D

．平衡状态时，升温使反应逆向移动

16.（1.5分）

16.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应

mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(s)

，当

m+n=p

时，一定可以作为反应达到平衡状态标志的是

①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变

③体系的密度不再改变

④各组分质量

分数不再改变

A．①②③

B

．①②③④

C

．②③④

D

．③④

17.（1.5分）

17.在

10 L

恒容密闭容器中充入

X(g)

和

Y(g)

，发生反应

X(g)+Y(g)

M(g)+N(g)

。

起始时物质的量

/mol

平衡时物质的量

/mol

温度

实验编号

/

℃

n(X) n(Y) n(M)

①

700 0.40 0.10 0.090

②

800 0.10 0.40 0.080

③

800 0.20 0.30 a

④

800 0.10 0.15 b

下列说法正确的是

A

．实验①中，若

5 min

时测得

n(M)=0.050 mol

，则

0

至

5 min

时间内，用

N

表示的平均

反应速率

v(N)=1.0×10

-2

mol/(L·min)

B

．实验②中，该反应的平衡常数

K=2.0

C

．实验③中，达到平衡时，

Y

的转化率为

40%

D

．实验④中，达到平衡时，

b

＞

0.06

18.（1.5分）

18.

T

1

时，在

1L

的密闭容器中进行反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)

。

A

、

B

的起始浓度分别为

0.40mol·L

-1

、

0.96mol·L

-1

，起始压强为

p

0

，反应达到平衡状态时压强

为

p

，

p



17

=

。下列说法错误的是

p

15

24

p

A

．

T

1

时，

A

的平衡转化率为

80%

B

．

T

1

时，

K=20

，

K

p

=

C

．

T

1

达到平衡时，再充入

0.08molC

和

0.20molB

，则平衡将正向移动

D

．

T

2

时

(T

2

＞

T

1

)

，平衡常数为

10

，可知该反应为放热反应

19.（1.5分）

19.下列事实能用勒夏特列原理解释的是

①光照新制的氯水时，溶液的

pH

逐渐减小②在铂铑合金催化下缩短

N

2

和

H

2

合成氨的

时间③可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气④红棕色的

NO

2

，加压后颜色先变深后

变浅⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的

HI

、

I

2

、

H

2

混合气体进行压缩，混合气体颜

色变深⑥打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出⑦实验室中常用排饱和食盐水的方法收集

氯气

A

．①②④⑤⑦

B

．①③④⑥⑦

C

．①③④⑤⑥⑦

D

．①④⑤⑥⑦

20.（1.5分）

20.下列有关实验现象和解释或结论都正确的组合是

选

实验操作

项

现象 解释或结论

分别在

20

℃、

30

℃下，

取

0.1mol·L

-1

KI

溶液，

向其中先加入

0.1mol·L

-1

①

的硫酸，再加入淀粉溶

液，发生反应

4H

+

+O

2

+4I

-

=2I

2

+2H

2

O

短 度的关系

30

℃下出现蓝色的时间

探究反应速率与温

向

FeCl

3

和

KSCN

的混

增大

KCl

的浓度，

② 合溶液中，加入

KCl

固

体

血红色溶液变浅

使得平衡逆向移动

两支试管各盛

0.1mol/L4mL

酸性高锰

加入

0.2mol/L

草酸溶液

酸钾溶液，分别加入

③

0.1mol/L2mL

草酸溶液

褪色更快

和

0.2mol/L2mL

草酸溶

液

试管中，高锰酸钾溶液

反应速率越快

反应物浓度越大，

把充有

NO

2

和

N

2

O

4

的

④ 平衡球装置分别放入热

水和冷水装置中

冷水中颜色更深

其他条件不变时，

温度升高，平衡向

吸热反应方向移动

A

．①③

B

．③④

C

．①②

D

．全部都错

21.（1.5分）

21.下列叙述与图对应的是

A

．对于达到平衡状态的反应：

N

2

(g)+3H

2

(g)

⇌

2NH

3

(g)

，图①表示在

t

0

时刻充入了一定量

的

NH

3

，平衡逆向移动

B

．由图②可知，

P

2

＞

P

1

、

T

1

＞

T

2

满足反应：

2A(g)+B(g)

⇌

2C(g) ΔH

＜

0

C

．图③表示的反应方程式为：

2A=B+3C

D

．对于反应

2X(g)+3Y(g)

⇌

3Z(g) ΔH

＜

0

，图④

y

轴可以表示

Y

的百分含量

22.（1.5分）

22.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式为

N

2

(g)

＋

3H

2

(g)

2NH

3

(g)

ΔH=-92.4 kJ· mol

-1

，当该反应达到平衡后，改变某一外界条件

(

不改变

N

2

、

H

2

和

NH

3

的量

)

，反应速率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是

A

．图中

t

1

时刻引起平衡移动的条件可能是升高温度

B

．表示平衡混合物中

NH

3

的含量最高的一段时间是

t

5

～

t

6

C

．温度为

T

℃时，将

2a mol H

2

和

a mol N

2

充入

0.5 L

密闭容器中，充分反应后

N

2

的转

化率为

50%

，则该温度时反应的平衡常数为

16

a

2

D

．在

t

2

～

t

3

时间段，保持容器容积不变，充入一定量的惰性气体，

N

2

的浓度不变

23.（1.5分）

23.已知：

2A(g)

⇌

B(g) ∆H

＜

0

。

T

1

o

C

和

T

2

o

C

下，在容积均为

2L

的密闭容

器中，充入相同量的

A

气体，测得

A

的浓度

c(A)

随反应时间

t

的变化曲线如图所示。下

列说法错误的是

．．

A

．

T

1

＜

T

2

B

．从反应开始分别至

a

、

c

两点的平均反应速率大小

a

＞

c

C

．

v

正

(A)= v

逆

(B)

时，反应达平衡

o

D

．

T

1

C

时，若容器容积改为

1L

，反应相同时间，

B

体积分数较原来增大

24.（1.5分）

24.可逆反应

aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g) ΔH

，其他条件不变，

C

的物质

的量分数和温度

(T)

或压强

(P)

关系如图，其中不正确的是

A

．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动

B

．使用催化剂，

C

的物质的量分数不变

C

．化学方程式系数

a

＋

c

＞

b

＋

d

D

．

ΔH

＞

0

，升高温度平衡常数

K

值增大

25.（1.5分）

25.通过反应Ⅰ：

CO

2



g



3H

2



g



CH

3

OH



g



H

2

O



g



ΔH

1

，可

以实现温室气体资源化利用。该反应通过如下步骤实现：

1

反应Ⅱ：

CO

2



g



H

2



g



=CO



g



H

2

O



g



ΔH

2



42.5kJ



mol

1

反应Ⅲ：

CO



g



2H

2



g



=CH

3

OH



g



ΔH

3

90.7kJmol

密闭容器中，反应物起始物质的量比

n



H

2



=3

时，在不同条件下

(

分别在温度为

250

℃

n



CO

2



下压强变化和在压强为

510

5

Pa

下温度变化

)

达到平衡时

CH

3

OH

物质的量分数变化如图

所示。下列有关说法正确的是

A

．反应Ⅰ的平衡常数可表示为

K=

c



CH

3

OH



c



CO

2



c

3



H

2



B

．曲线

a

表示

CH

3

OH

的物质的量分数随温度变化

C

．提高

CO

2

转化为

CH

3

OH

的转化率，需要研发在低温区高效的催化剂

D

．在

910

5

Pa

、

280

℃条件下，平衡时

CH

3

OH

的物质的量分数为

0.10

26.（1.5分）

26.下列说法或表示法正确的是

A

．化学反应必须发生有效碰撞，但有效碰撞不一定发生化学反应

B

．由C(s,石墨)=C(s,金刚石)；ΔH = +1.19 kJ· mol

—1

可知，金刚石比石墨稳定

C

．在稀溶液中：H

+

（aq）+OH

－

（aq）= H

2

O（l）；ΔH=－57.3 kJ· mol

—1

，若将0.5

mol/L 的H

2

SO

4

溶液与1 mol/L的 NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

D

．乙醇的燃烧热ΔH= -1366.8 kJ· mol

—1

，则在25℃、101kPa时，1kg乙醇充分燃烧

后放出2.971×10

4

kJ热量

27.（1.5分）

27.某化学研究小组探究外界条件对化学反应

mA(g)+nB(g)

和平衡的影响，图象如下，下列判断正确的是（

）

pC(g)

的速率

A

．由图

a

可知，

T

1

＞

T

2

，该反应为吸热反应

B

．由图

b

可知，该反应

m+n

＜

p

C

．图

c

是绝热条件下速率和时间的图象，由此说明该反应吸热

D

．图

d

中，曲线

a

一定增加了催化剂

28.（1.5分）

28.在

10 L

密闭容器中，

A

、

B

、

C

三种气态物质构成了可逆反应的体系；

当在某一温度时，

A

、

B

、

C

物质的量与时间的关系如图甲，

C

的百分含量与温度的关系

如图乙。下列分析不正确的是

( )

A

．

0

～

4 min

时，

A

的平均反应速率为

0.02 mol·L

－

1

·min

－

1

B

．该反应的平衡常数表达式

K

＝

C

．由

T

1

向

T

2

变化时，正反应速率大于逆反应速率

D

．该反应正反应是放热反应

29.（1.5分）

29.在密闭容器中：按

CO

2

与

H

2

的物质的量之比为

1

：

3

进行投料，发生反

应

2CO

2

(

g

)+

6H

2

(

g

)

CH

3

CH

2

OH

(

g

)+

3H

2

O

(

g

)△

H

<

0

，在

5MPa

下测得不同温度下平衡

体系中各种物质的体积分数(

V

%)如图所示，下列说法中错误的是

A

．表示

CH

3

CH

2

OH

组分的曲线是

IV

B

．图中曲线交点

a

、

b

对应的上述反应平衡常数

K

a

<

K

b

C

．图中曲线交点

a

对应的

CO

2

转化率为

40

%

D

．若甲、乙两个密闭容器起始时的容积、温度及投料方式均相同，甲：恒温恒压，

乙；恒温恒容，反应达平衡时

CH

3

CH

2

OH

产率：甲＜乙

30.（1.5分）

30.高炉炼铁中发生的基本反应之一为：

FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO

2

(g)

△

H=-11kJ/mol

，将一定量的

FeO

和

50molCO

置于高炉内，测得反应放出热

量

110kJ

，则此时

CO

2

和

CO

的体积比为

A

．

1

：

10

B

．

1

：

4

C

．

4

：

1

D

．

10

：

1

二、 综合题 （本题共计4小题，总分43分）

一、

31.（9分）

非选择题（共

55

分）

31.

（分）回答下列问题：

（

1

）在

1 200

℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：

H

2

S(g)

＋

3

O

2

(g)=SO

2

(g)

＋

H

2

O(g)

ΔH

1

2

3

S

2

(g)

＋

2H

2

O(g)

ΔH

2

2

2H

2

S(g)

＋

SO

2

(g)=

1

H

2

S(g)

＋

2

O

2

(g)=S(g)

＋

H

2

O(g)

ΔH

3

2S(g)=S

2

(g)

ΔH

4

则用

ΔH

1

、

ΔH

2

、

ΔH

3

来表示

ΔH

4

的表达式为

___________

。

（

2

）已知甲烷能催化还原

NO

2

，得到氮气、二氧化碳和水蒸气，且知反应消耗

1.6 g

甲

烷时，放出热量

86.7 kJ

，写出甲烷催化还原

NO

2

的热化学方程式

___________

。

（

3

）已知：

N

2

(g)+O

2

(g)2NO(g)

△

H

1

=+180.5kJ·mol

-1

C(s)+O

2

(g) CO

2

(g)

△

H

2

=-393.5kJ·mol

-1

2C(s)+O

2

(g) 2CO(g)

△

H

3

=-221.0kJ·mol

-1

c



N

2



c

2



CO

2



若某反应的平衡常数表达式为

K=

2

，请写出此反应的热化学方程式

c



NO



c

2



CO



______

。

（

4

）利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

步骤一：用量筒量取

50 mL 0.50 mol·L

−1

盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

步骤二：用另一量筒量取

50 mL 0.55 mol·L

−1

NaOH

溶液，并用同一温度计测出其温度；

步骤三：将

NaOH

溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

回答下列问题：

①现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和

1L1 mol·L

−1

的稀盐酸

恰好完全反应，其反应热分别为

ΔH

1

、

ΔH

2

、

ΔH

3

，则

ΔH

1

、

ΔH

2

、

ΔH

3

的大小关系为

___________

。

②假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是

1g·cm

−3

，又知中和反应后生成溶液的比热容

c=4.18 J·g

−1

·

℃

−1

。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

起始温度

t

1

/

℃

实验序

号

盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液

终止温度

t

2

/

℃

1 20.0 20.1 23.2

2 20.2 20.4 23.4

3 20.5 20.6 23.6

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热

ΔH=

___________

(

结果保留一位小

数

)

。

③该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是

___________

。

A

．实验装置保温、隔热效果差

B

．用量筒量取盐酸时仰视读数

C

．分多次将

NaOH

溶液倒入小烧杯中

D

．用测量盐酸的温度计直接测定

NaOH

溶

液的温度

32.（10分）

33.

完成下列问题



（

1

）在微生物作用的条件下，

NH

4

经过两步反应被氧化成

NO

3

。两步反应的能量变化



示意如图：

①第一步反应是

___________

(

填“放热”或“吸热”

)

反应，判断依据是

___________

。





②

1 mol NH

4

(aq)

全部氧化成

NO

3

(aq)

的热化学方程式是

___________

。

（

2

）已知：

2CO(g)

＋

O

2

(g)=2CO

2

(g)

ΔH=-566 kJ·mol

-1

①

Na

2

O

2

(s)

＋

CO

2

(g)=Na

2

CO

3

(s)

＋

2

O

2

(g)

ΔH=-226 kJ·mol

-1

②

则

CO(g)

与

Na

2

O

2

(s)

反应放出

509 kJ

热量时，生成的

O

2

为

___________

L(

标况

)

。

（

3

）有科学家预言，氢能将成为

21

世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。若

1 mol

氢气完全燃烧生成

1 mol

气态水放出

241 kJ

的热量，已知

H—O

键能为

463 kJ·mol

-

1

1

，

O=O

键能为

498 kJ·mol

-1

，计算

H—H

键能为

___________

kJ·mol

-1

。

（

4

）氢能的储存是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金

Mg

2

Ni

，已知：

Mg(s)

＋

H

2

(g)=MgH

2

(s)

ΔH

1

=-74.5 kJ·mol

-1

；

Mg

2

Ni(s)

＋

2H

2

(g)=Mg

2

NiH

4

(s)

ΔH

2

=-64.4 kJ·mol

-1

；

Mg

2

Ni(s)

＋

2MgH

2

(s)=2Mg(s)

＋

Mg

2

NiH

4

(s)

ΔH

3

。

则

ΔH

3

=

___________

kJ·mol

-1

。

33.（14分）

34.

①.

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用

CO

或

CO

2

来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平

衡常数如下表所示：

温度

/①

化学反应 平衡常数

500 800

①

2H

2

(g)+CO(g)

⇌

CH

3

OH(g)

K

1

2.5 0.15

②

H

2

(g)+CO

2

(g)

⇌

H

2

O(g)+CO(g)

K

2

1.0 2.50

③

3H

2

(g)+CO

2

(g)

⇌

CH

3

OH(g)+H

2

O(g)

K

3

（

1

）据反应①与②可推导出

K

1

、

K

2

与

K

3

之间的关系，则

K

3

=

_______

(

用

K

1

、

K

2

表

示

)

。

500 ①

时测得反应③在某时刻，

H

2

(g)

、

CO

2

(g)

、

CH

3

OH(g)

、

H

2

O(g)

的浓度

(mol·L

-1

)

分别为

0.8

、

0.1

、

0.3

、

0.15

，则此时

v

正

_______

v

逆

(

填

“>”

、

“=”

或

“<”)

。

（

2

）在

3L

容积可变的密闭容器中发生反应②，已知

c(CO)—

反应时间

t

变化曲线

①

如图

所示，若在

t

0

时刻分别改变一个条件，曲线

①

变为曲线

①

和曲线

①

。

①当曲线

①

变为曲线

①

时，改变的条件是

_______

。

②当曲线

①

变为曲线

①

时，改变的条件是

_______

。

①.

利用

CO

和

H

2

可以合成甲醇，反应原理为

CO(g)+2H

2

(g)

⇌

CH

3

OH(g)

。一定条件下，

在容积为

V L

的密闭容器中充入

a mol CO

与

2a mol H

2

合成甲醇，平衡转化率与温度、

压强的关系如图所示。

（

3

）

p

1

_______

p

2

(

填

“>”

、

“<”

或

“=”)

，理由是

_______

。

（

4

）该甲醇合成反应在

A

点的平衡常数

K=

_______

(

用

a

和

V

表示

)

。

（

5

）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是

CO

_______

H

2

。

(

填

“>”

、

“<”

或

“=”)

（

6

）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高

CO

转化率的是

_______

(

填字母

)

。

A

．使用高效催化剂

B

．降低反应温度

C

．增大体系压强

D

．不断将

CH

3

OH

从反应混合物中分离出来

E.

增加等物质的量的

CO

和

H

2

34.（10分）

35

．为防止氮的氧化物污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

已知：

2C(s)+O

2

(g)=2CO(g)ΔH=-221 kJ/mol

①

C(s)+O

2

(g)=CO

2

(g)ΔH=-393.5 kJ/mol

②

N

2

(g)+O

2

(g)=2NO(g)ΔH=+181 kJ/mol

③

回答下列问题：

Ⅰ

.

消除上述气体污染物可用

CO

与

NO

反应生成

CO

2

和

N

2

。

(1)

请完成热化学方程式：

2CO(g)+2NO(g)

反应的平衡常数表达式为

K=

___________

。

N

2

(g)+2CO

2

(g) ΔH=

___________

kJ/mol

，

(2)

为提高此反应中

NO

的转化率，下列措施可行的是

___________

(

填字母代号

)

。

A

．增大压强

B

．升高温度

C

．使用催化剂

D

．增大

CO

的浓度

Ⅱ

.

向

2 L

的密闭容器中加入活性炭

(

足量

)

和

2.0 mol NO

，发生反应：

C(s)+2NO(g)=N

2

(g)+CO

2

(g) ΔH=-574.5 kJ/mol

NO

和

N

2

的物质的量变化如下表所示：

T

1

/℃

物质的量浓度

/(

molL

-1

)

0 5min 10min 15min

T

2

/℃

20min 25min 30min

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.25

0.20

0.20

N

2

0

0.21

0.30

0.30

0.375

0.40

0.40

(1)0~5 min

内，以

CO

2

表示的该反应速率

v



CO

2



=

___________

molL

1

min

1

，该条件

下的平衡常数

K=

___________

。

(2)

第

15 min

后，温度调整到

T

2

，则

T

1

___________

T

2

(

填“

>

”“

<

”或“

=

”

)

。

(3)

若

30 min

时，温度保持

T

2

不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各

2.0 mol

，则

此时反应

___________

(

填“正向”“逆向”或“不”

)

移动。

三、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）

35.（12分）

32.

①

．某温度下，向一刚性密闭容器中充入

X

、

Y

、

Z

三种气体，气体物质

的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：

(1)

反应的化学方程式为

___________

。

(2)

下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是

___________

(

填标号

)

。

a

．

Y

的体积分数在混合气体中保持不变

b

．

X

、

Y

的反应速率比为

1:1

C

．容器内气体压强保持不变

d

．生成

1mol Y

的同时消耗

2mol Z

①

．某研究性学习小组利用

H

2

C

2

O

4

与酸性

KMnO

4

溶液的反应，探究

“

外界条件对化学反

应速率的影响

”

，实验记录如下表所示：

参加反应的物质

实

实验

验

温度

级

/K

别

VmL

溶液

KMnO

4

溶液

(

含硫

H

2

C

2

O

4

溶液

H

2

O

褪色

所需

时间

/s

酸

)

cmolL

-1

VmL

cmolL

-1

VmL

A 293 3 0.2 7 1 0 60

B

T

1

3 0.2 5 1

V

1

80

C 313 3 0.2

V

2

1 2 t

1

查阅资料：

KMnO

4

溶液中滴加过量的

H

2

C

2

O

4

，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离

子方程式为：

5H

2

C

2

O

4

+2MnO

-

+6H

+

=2Mn

2+

+10CO

2

+8H

2

O

。

4

回答下列问题：

(3)

T

1

=

___________

，

V

2

=

___________

；

(4)

若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验

___________

(

填组别

)

。

(5)

计算

A

组实验的平均反应速率

v(KMnO

4

)=

___________

。

(6)

甲同学依据经验绘制出

A

组实验中

V(CO

2

)

随时间

t

的变化如图

1

所示，乙同学查阅资

料发现实验过程中

V(CO

2

)

随时间

t

的变化趋势如图

2

所示。

小组同学针对这一现象，设计实验进一步探究影响因素，具体情况见下表。

方

假设

案

实验操作

该反应放热，使溶液温

1

度升高，化学反应速率

提高

-1

向烧杯中加入

3mL 0.2molLKMnO

4

溶液和

7mL 1molL

-1

H

2

C

2

O

4

溶液，

___________

-1

取

3mL 0.2molLKMnO

4

溶液加入烧杯中，向其中加

2 ___________

-1

入少量硫酸锰固体，再加入

7mL 1molLH

2

C

2

O

4

溶液

①补全方案

1

中的实验操作：

___________

。

②方案

2

中的假设为

___________

。

答案

一、 单选题 （本题共计30小题，总分45分）

1.（1.5分）

1-5B

2.（1.5分）

A

3.（1.5分）

D

4.（1.5分）

A

5.（1.5分）

C

6.（1.5分）

6-10 D

7.（1.5分）

C

8.（1.5分）

B

9.（1.5分）

B

10.（1.5分）

A

11.（1.5分）

11-15 A

12.（1.5分）

B

13.（1.5分）

B

14.（1.5分）

D

15.（1.5分）

D

16.（1.5分）

16-20 B

17.（1.5分）

C

18.（1.5分）

C

19.（1.5分）

B

20.（1.5分）

D

21.（1.5分）

21-25 B

22.（1.5分）

D

23.（1.5分）

C

24.（1.5分）

C

25.（1.5分）

C

26.（1.5分）

26-30 D

27.（1.5分）

D

28.（1.5分）

A

29.（1.5分）

D

30.（1.5分）

B

二、 综合题 （本题共计4小题，总分43分）

一、

31.（9分）

非选择题

31.

（

1

）

ΔH

4

=

3

(ΔH

1

＋

ΔH

2

-3ΔH

3

)

（

2

）

CH

4

(g)+2NO

2

(g)=N

2

(g)+CO

2

(g)+2H

2

O(g) ∆H=-867kJ/mol

（

3

）

2NO(g)+2CO(g)N

2

(g)+2CO

2

(g)

∆H=-746.5kJ/mol

2

（

4

）

ΔH

1

=ΔH

2

＜

ΔH

3

−51.8 kJ·mol

−1

B

32.（10分）

33.

（

1

）

放热

ΔH

＜

0(

或反应物的总能量大于生成物的总能量

)



＋

-1

NH



4

(aq)

＋

2O

2

(g)=NO

3

(aq)

＋

2H(aq)

＋

H

2

O(l)

ΔH=-346 kJ·mol

（

2

）

11.2L

（

3

）

436

（

4

）＋

84.6

33.（14分）

34.

（

1

）

K

1

·K

2

>

（

2

）

加入催化剂

将容器的体积

(

快速

)

压缩至

2 L

（

3

）

<

甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强

CO

的转

化率提高

12V

2

（

4

）

2

a

（

5

）

=

（

6

）

C

c(N

2

)c

2



CO

2



9

K=

22

c(CO)c(NO)

AD

0.042

16

>

34.（10分）

35.

747

KJ/mol

正向

三、 实验题 （本题共计1小题，总分12分）

35.（12分）

32.

3X(g)+Y(g)

⇌

2Z(g)

ac

293

5

BC

0.001molL

-1

s

-1

测量反应体系温度的变化

反应生成的

Mn

2+

是该反应的催化剂