2024年3月17日发(作者：靳灵卉)
几种离子的鉴别方法
检验方法
H
+
Ba
2+
Ag
+
NH
+
现象
石蕊试液变红色
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的
刺激性气味气体
有蓝色沉淀生成（Cu
2+
在溶液中 通
滴入紫色石蕊试液
加入fSQ （ SQ
-
起作用）
加入HCl（ Cl
-
起作用）
加入NaQH溶液加热（QH起作用）
Cu
2+
L 3+
加入NaQH溶液（QH起作用）
常显蓝色）
有红褐色沉淀生成（Fe
3+
在溶液 中
通常显黄色）
酚酞试液变红色
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀
硝酸
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀 硝
酸
放岀的气体可使澄清石灰水变
浑浊
Fe
QH
SQ
2-
加入NaQH溶液（QH起作用）
滴入酚酞试液
加入Ba（NQ）
2
溶液和稀硝酸（Ba
2+
起作
用）
加入AgNQ溶液和稀硝酸（Ag
+
起作用）
加入盐酸，放岀的气体通入澄清石
灰水（H
+
起作用）
Cl
-
CQ
2-
初中化学常见的几种题型总结
知识要点：
1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②
不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析
方法：
（1） 沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2） 化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3 ）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4 ）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5 ）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路 且与题目
要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：
（1 ）可溶性与难溶性物质的混合物一一常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得 到纯净
物。如：粗盐的提纯； BaSQ和N3
2
SQ的混合物。
NaCl和KNQ的混合物。
（2） 两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可
考虑一一结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：
（3） 两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 BaCb和NaCl的混合物。可将混合 物先
溶于水，加入适量 N
Q
CO溶液，得到 BaCO和NaCI溶液。BaCb+ Na
2
CO=BaCO
j
+2NaCI。 将沉
淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液， 又得到BaCl
2
溶液，CQ逸出。BaCO+2HCI
=BaCl
2
+H
2
O+COf。最后分别将 NaCI溶液和BaCb溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCI固体和］ BaCl
2
固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是： 除杂质时
只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开， 原混合物中各成
分都必须保留。
3. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是
NaCI或KNO。我们只要把NaCI溶液中的CI
-
检验出来，即可认定NaCI溶液，另一瓶则溶液• (1)常
见离子鉴别的特效试剂
H
+
和OH:紫色石蕊试液或 pH试纸。
OH:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)一一变红。
CI
-
: AgNO溶液和稀HN —一有白色沉淀。
SQ
-
: BaCO溶液和稀HN —一有白色沉淀。
CO
2-
:稀HCI和石灰水——有 CO
f
。
NH
+
:强碱溶液(NaOH ――有NH
f
。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(2)特征离子关系图
(3 )物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别 C「和SQ
2
「
时，只能用BaCb溶液不能用AgNO溶液。
(4 )物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用 Ba (OH 2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又 有气体、
沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性， 通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，
铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含
是否是硫酸盐（含 SQ
2
「
）。从而确定此白色固体是（
5. 推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象， 运用物质的特性，经过分析、推理作出正确
NH） 2SQ。
从而确定
某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固 体是硫酸
NH
+
），还要检验它
的判断，以确定所给的未知物是什么物质， 不可能是什么物质； 确定混合物里或溶液里肯定
有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。 常见的有文字叙述、 图表式、链条
物理性质、化学性质、实 式三种形式推断题， 无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、
验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还 是“得
到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉 淀溶解时有气体
生成，一般有
一定有BaSQ或AgCI等。
解推断题应注意：
（1） 推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的 肯定，
又要明确的否定。
（2） 一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或
有某种物质的存在使现象不正确的物质是 “一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反
应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
CQ
3
2-
。沉淀溶解但无气体生成时，一般有 QH。部分溶解时，
常见物质的颜色的状态
1、 白色固体： MgQ PO、CaQ NaQH Ca（QH
）
2
、KCIQ、KCI、Na^CQ、NaCI、无水 CuSQ;
铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuQ MnQ Fe
s
Q^KMnQ为紫黑色
3、 红色固体：Cu、FeQ、HgQ 红磷▲硫：淡黄色▲ Cu
2
（
0H”CQ为绿色
4、 溶液的颜色：凡含 Cu
2+
的溶液呈蓝色；凡含 Fe
2+
的溶液呈浅绿色；凡含 Fe
3+
的溶液呈棕黄 色，
其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、 沉淀
（
即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色
J:
CaCQ BaCQ （溶于酸）AgCI、BaSQ（也 不
溶于稀HNQ 等②碱：蓝色
J：
Cu（QH
）
2
红褐色
J:
Fe（QH
）
3
白色其余碱。
6、 （ 1）具有刺激性气体的气体： NH、SQ、HCI （皆为无色）
（2）无色无味的气体： Q
2
、H
2
、2、CQ、CH、CQ （剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、 有毒的，气体：CQ液体：CH3QH固体：NaNQ CuSQ
4
（可作杀菌剂
，
与熟石灰混合配成天 蓝
色的粘稠状物质一一波尔多液
）
物质的溶解性
1、 盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含CI的化合物只有 AgCI不溶于水，其他都溶于水； 含
SQ
4
2
「
的化合物只有 BaSQ
4
不溶于水，其他都溶于水。
含CQ
3
2
「
的物质只有K
2
CQ
3
、Na
2
CQ
3
、（ NH
4
）
2
CQ
3
溶于水，其他都不溶于水
2、 碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中
Fe(0H
)
3
是红褐色沉淀，Cu(OH)
2
是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH )
2
)注意：沉淀
物中 AgCI和BaSO
4
不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如： Mg(OH)
2
CaCO
3
BaCO
3
Ag
2
CO
3
等
2024年3月17日发(作者：靳灵卉)
几种离子的鉴别方法
检验方法
H
+
Ba
2+
Ag
+
NH
+
现象
石蕊试液变红色
产生白色沉淀
产生白色沉淀
产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝的
刺激性气味气体
有蓝色沉淀生成（Cu
2+
在溶液中 通
滴入紫色石蕊试液
加入fSQ （ SQ
-
起作用）
加入HCl（ Cl
-
起作用）
加入NaQH溶液加热（QH起作用）
Cu
2+
L 3+
加入NaQH溶液（QH起作用）
常显蓝色）
有红褐色沉淀生成（Fe
3+
在溶液 中
通常显黄色）
酚酞试液变红色
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀
硝酸
生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀 硝
酸
放岀的气体可使澄清石灰水变
浑浊
Fe
QH
SQ
2-
加入NaQH溶液（QH起作用）
滴入酚酞试液
加入Ba（NQ）
2
溶液和稀硝酸（Ba
2+
起作
用）
加入AgNQ溶液和稀硝酸（Ag
+
起作用）
加入盐酸，放岀的气体通入澄清石
灰水（H
+
起作用）
Cl
-
CQ
2-
初中化学常见的几种题型总结
知识要点：
1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②
不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析
方法：
（1） 沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2） 化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3 ）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4 ）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5 ）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路 且与题目
要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：
（1 ）可溶性与难溶性物质的混合物一一常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得 到纯净
物。如：粗盐的提纯； BaSQ和N3
2
SQ的混合物。
NaCl和KNQ的混合物。
（2） 两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可
考虑一一结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：
（3） 两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如 BaCb和NaCl的混合物。可将混合 物先
溶于水，加入适量 N
Q
CO溶液，得到 BaCO和NaCI溶液。BaCb+ Na
2
CO=BaCO
j
+2NaCI。 将沉
淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液， 又得到BaCl
2
溶液，CQ逸出。BaCO+2HCI
=BaCl
2
+H
2
O+COf。最后分别将 NaCI溶液和BaCb溶液蒸发，分别得到纯净的 NaCI固体和］ BaCl
2
固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是： 除杂质时
只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开， 原混合物中各成
分都必须保留。
3. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是
NaCI或KNO。我们只要把NaCI溶液中的CI
-
检验出来，即可认定NaCI溶液，另一瓶则溶液• (1)常
见离子鉴别的特效试剂
H
+
和OH:紫色石蕊试液或 pH试纸。
OH:无色酚酞试液(可鉴别碱性溶液)一一变红。
CI
-
: AgNO溶液和稀HN —一有白色沉淀。
SQ
-
: BaCO溶液和稀HN —一有白色沉淀。
CO
2-
:稀HCI和石灰水——有 CO
f
。
NH
+
:强碱溶液(NaOH ――有NH
f
。使湿润红色石蕊试纸变蓝。
(2)特征离子关系图
(3 )物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别 C「和SQ
2
「
时，只能用BaCb溶液不能用AgNO溶液。
(4 )物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用 Ba (OH 2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又 有气体、
沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性， 通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，
铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含
是否是硫酸盐（含 SQ
2
「
）。从而确定此白色固体是（
5. 推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象， 运用物质的特性，经过分析、推理作出正确
NH） 2SQ。
从而确定
某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固 体是硫酸
NH
+
），还要检验它
的判断，以确定所给的未知物是什么物质， 不可能是什么物质； 确定混合物里或溶液里肯定
有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。 常见的有文字叙述、 图表式、链条
物理性质、化学性质、实 式三种形式推断题， 无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、
验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还 是“得
到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸沉 淀溶解时有气体
生成，一般有
一定有BaSQ或AgCI等。
解推断题应注意：
（1） 推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的 肯定，
又要明确的否定。
（2） 一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或
有某种物质的存在使现象不正确的物质是 “一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反
应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
CQ
3
2-
。沉淀溶解但无气体生成时，一般有 QH。部分溶解时，
常见物质的颜色的状态
1、 白色固体： MgQ PO、CaQ NaQH Ca（QH
）
2
、KCIQ、KCI、Na^CQ、NaCI、无水 CuSQ;
铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuQ MnQ Fe
s
Q^KMnQ为紫黑色
3、 红色固体：Cu、FeQ、HgQ 红磷▲硫：淡黄色▲ Cu
2
（
0H”CQ为绿色
4、 溶液的颜色：凡含 Cu
2+
的溶液呈蓝色；凡含 Fe
2+
的溶液呈浅绿色；凡含 Fe
3+
的溶液呈棕黄 色，
其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、 沉淀
（
即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色
J:
CaCQ BaCQ （溶于酸）AgCI、BaSQ（也 不
溶于稀HNQ 等②碱：蓝色
J：
Cu（QH
）
2
红褐色
J:
Fe（QH
）
3
白色其余碱。
6、 （ 1）具有刺激性气体的气体： NH、SQ、HCI （皆为无色）
（2）无色无味的气体： Q
2
、H
2
、2、CQ、CH、CQ （剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、 有毒的，气体：CQ液体：CH3QH固体：NaNQ CuSQ
4
（可作杀菌剂
，
与熟石灰混合配成天 蓝
色的粘稠状物质一一波尔多液
）
物质的溶解性
1、 盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含CI的化合物只有 AgCI不溶于水，其他都溶于水； 含
SQ
4
2
「
的化合物只有 BaSQ
4
不溶于水，其他都溶于水。
含CQ
3
2
「
的物质只有K
2
CQ
3
、Na
2
CQ
3
、（ NH
4
）
2
CQ
3
溶于水，其他都不溶于水
2、 碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶 性碱中
Fe(0H
)
3
是红褐色沉淀，Cu(OH)
2
是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH )
2
)注意：沉淀
物中 AgCI和BaSO
4
不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸。如： Mg(OH)
2
CaCO
3
BaCO
3
Ag
2
CO
3
等