2024年5月19日发(作者：葛兴庆)
四川大学
2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题
科目：药学综合
代玛：706#
专业：药理学、药物化学、药剂学、 生药学、药物分析学
微生物与生化药学、生物化学与分子生物学、生物医学工程；
（试题共13页） (答案必须写在答题纸上,写在试题上不给分）
物理化学部分（50分）
一、选择题（第14题为多选题。答案须全对才给分；其余为单选题每小题2.5
分，共50分）
（ ）1、H
2
(g)和N
2
(g)在密闭的绝热钢瓶中生成NH
3
(g)，则体系
A. ΔU=0，ΔH<0 B. ΔU=0，ΔH=0
C. ΔU<0，ΔH=0 D. ΔU>0，ΔH=0
（ ）2.基尔霍夫定律(Kirchhoff’s Law)
A.只适用于讨论化学反应的热效应随温度的变化
B.只适用于讨论相变化时的相变热随温度的变化
C.同时适用于讨论化学反应及相变化时热效应随温度的变化
D.适用于讨论任何过程的ΔH随温度的变化
（ ）3、在253k 和101325 Pa下，1 mol的过冷水结成冰，则体系、环境及总
熵变应该是：
A ΔS
体系
>0, ΔS
环境
>0，ΔS
总
>0
B ΔS
体系
<0, ΔS
环境
>0，ΔS
总
>0
C ΔS
体系
<0, ΔS
环境
<0，ΔS
总
<0
D ΔS
体系
<0, ΔS
环境
>0，ΔS
总
<0
（ ）4、2 mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则
A. ΔG>ΔA B. ΔG=ΔA
C. ΔG<ΔA D.无法比较
（ ）5、已知温度T时反应 (1)H
2
O(g)
θ
H
2
(g) + 1/2 O
2
(g) 的标准平衡常数K
1
及反应(2)CO
2
(g)CO(g)+1/2O
2
(g) 的标准平衡常数K
2
θ
，则同温度下反应 (3)
CO
2
(g)+H
2
(g)的标准平衡常数K
3
θ
为（假定气体均为理想气体） CO(g)+H
2
O(g)
A K
3
θ
=K
1
θ
+K
2
θ
B K
3
θ
=K
1
θ
* K
2
θ
C K
3
θ
=K
2
θ
/ K
1
θ
D K
3
θ
=K
1
θ
/ K
2
θ
1
（ ）6.在一个抽空的容器中，放入过量的NH
4
I(s)发生下列反应并达平衡：
NH
4
I(s)
2HI(g)
NH
3
(g)+ HI(g)
H
2
(g)+ l
2
(g)
则体系的相数
φ
、组分数K和自由度f
A.
φ
=2，
K
=2， f
=2 B.
φ
=2，
K
=1， f
=1
C.
φ
=2，
K
=2， f
=1 D.
φ
=2，
K
=1， f
=0
（ ）7.氯仿（A)和丙酮（B)生成恒沸混合物，最高恒沸温度为337.7K,恒沸组成
中B 20%(w/w),现将组成含B为40%(w/w)的混合液在精馏塔中分离，则：
A. 可分离得纯A和恒沸混合物
B. 可分离得纯B和恒沸混合物
C. 可同时分离得纯A和纯B
D. 既不能分离得纯A,也不能分离得纯B
（ ）8.若要使CO
2
在水中的溶解度为最大，应选择的条件是
A.高温低压 B.高温高压
C.低温低压 D.低溫高压
（ ）9.电解质溶液在稀释过程中
A.电导率增加 B.电导率减少
C.摩尔电导率增加 D.摩尔电导率减少
（ ）10.某电池在298 K、101325 Pa下的放电过程，若电池反应的可逆热Q
2
=
-100 J 则该反应的焓变Δ
t
H
m
A. Δ
t
H
m
= -100J B. Δ
t
H
m
=0J
C. Δ
t
H
m
> -100J D. Δ
t
H
m
< -100J
（ ）11.下列电池中，反应不可逆的是
A. Zn(s) | H
2
S0
4
(a)
| Cu(s)
B. (Pt) H
2
(p) | NaOH (a) | HgO (s) | Hg( I)
C. Zn (s) | Zn
2+
(a1)|| H
+
(a2) | H
2
(p) (Pt)
D. Cu (s) | Cu
2+
(a1) || Ag
+
(a2) | Ag (s)
（ ）12.某化学反应其反应物消耗一半所需的时间是它消耗掉1/4所需时间的
2倍，则反 应级数为
A. 一级 B. 二级 C.三级 D.零级
（ ）13. 一定温度下,在反应器中刚开始只有反应物A,结果发生如下对峙反
应:
下列说法中哪一项是不正确的？
A 开始时A的消耗速率最快
B. 反应进行的净速率是正，逆反应速率之差
C. k1/k2的值是恒定的
D. 达到平衡时正、逆反应速率常数相等
2
（ ）14. 一定体积的水，当聚成一个大水球，或者分散成许多小水滴，同溫
度下，两种状态相比较，以下性质保持不变的有：
A 表面张力 B.饱和蒸气压 C.液面下的附加压力 D.比表面
E.对玻璃的润湿性
（ ）15. 293 K 时，σ
正庚醇
=27 X 10
-3
N·m
-1
，σ
水
=72 X 10
-3
N·m
-1
，σ
正庚醇
,
水
=8 x 10
-3
N·m
-1
互相饱和后，σ’
正庚醇
=26 X 10
-3
N·m
-1
，σ’
水
=28X 10
-3
N·m
-1
，σ’
正庚醇
,
水
=σ
正庚醇
,
水
。若将—滴正庚醇滴在水上，正庚酵的形状为：
A.初、终均铺展 B.初、终均呈透镜状
C.初呈透镜状，终铺展 D.初铺展，终呈透镜状
（ ）16.下列说法中何者不正确？
A.电渗现象是电场中固相不动而液相流动的现象
B.催化剂的加入不能改变反应的平衡常数
C傲小晶体的蒸气压比普通晶体低
D.对于—个正逆两个方向都能逬行的反应，当正反应活化能大于逆反应活
化能时，则正向进行时为吸热反应
（ ）17.与物理吸附相比较，化学吸附的
A 吸附热小，选择性强 B.吸附热小，选择性弱
C.吸附热大，选择性强 D吸附热大，选择性弱
（ ）18.在无色澄明药液的安放进蹄明度鼓时.辟希 ^ ； 粒，药液通常会呈现：
A微红黄色 B.微蓝紫色 C.白色 D.黑色
（ ）19.下列说法中哪一种是正确的？
A.溶液的表面张力总比溶剂的表面张力小
B.光化当量定律指出，在光化反应的初级过程中，呗活化的分子或原子数
等子被吸收的光量子数
C.若反应A+B→C + D的速率方程为：r = kc
A
13
c
B
0.7
, 则该反应为二级反应，且
肯定不是双分子反应
D.化学吸附的吸附层大多为多分子层
（ ）20. 0.25 mol·dm
-3
的AgN0
3
溶液与0.5 mol·dm
-3
的KBr溶液等体积混合
反应生成的溶胶：
A.胶团带正电荷
B.胶团带负电荷
C.胶团的结构为[(AgBr)
m
·nAg
+
·(n-x) N0
3
]
x+
·xNO
3
—
D.胶团的结构为[(AgBr)
m
·nBr
-
·(n-x) K
+
]
x-
·xK
+
3
分析化学部分（100分）
一、选择通（60分，3分/题 1~10为单选题，11~20为多选题,答案之全对才会
给分）
1.检査测定过程中是否存在系统误差的有效方法是（ ）
A 空白试验 B 回收试验 C 对照试验 D 校准仪器
2.硼砂（NaB
4
O
7
·10H
2
O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置
于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（ ）
A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.不能确定
3.以铁铵矾为指示剂，采用返滴定法用NH
4
SCN标准溶液滴定CR离子时，下列操
作中错误的是（ ）.
A.滴定前加入定量过量的AgN0
3
标准溶液
B.滴定前将生成的AgCl沉淀滤去
C.滴定前加入1,2-二氯乙烷，并振摇
D.在中性或弱碱性溶液中测定，以防Ag
2
O析出
4.用基准AS
2
O
3
标定0.05mol/L碘标准溶液，AS
2
O
3
与I
2
反应的摩尔比应为（ ）
A. 1:1 B.1:2 C. 1: 3 D.2:1 E.6:1
5.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金厲离子时，溶液的pH将（ ）
A升高 B.降低 C.不变 D.与金属离子价态有关
6.纸色谱属于（ ）
A正相吸附色谱 B.反相吸附色谱 C.正相分配色谱 D.反相分配色谱
7.与单光束分光光度计相比，双光束分光光度计的突出优点是（ ）
A.可扩大波长的应用范围 B.可采用快速响应的检测系统
C.可减免移动吸收池而引入的误差 D.可减免光源强度不稳而引入的误差
8.用TLC分离某样品，采用硅胶G板，先用三氯甲烷展开，各组分的R
t
值太大，
欲使各组分的R
f
值适当降低，可在展开剂中加入适量（ ）
A.甲醇 B.丙酮 C.环己烷 D.氨水 E.三氯醋酸
9.某化合物的分子式为C
12
H
16
O
3
，其UV光谱在305nm处有最大吸收和强的末端
吸收，IR光谱显示在3200〜3500cm
-1
及〜1680cm
-1
、〜1620cm
-1
, 〜1580cm
-1
、
〜760cm
-1
等处有吸收峰， 核磁共振质谱如下图所示，其可能结构为（ ）
C
12
H
16
O
3
的核磁共振质谱
4
A B
C D
10.己知某化合物的分子式为C
6
H
12
O，其质谱如下图所示，该化合物为（ ）
A甲丁酮 B.乙丙酮 C.甲基异丁酮 D. 3-甲基戊醛
11.采用HPLC内标法测定人血浆中某药物浓度，在样品的L-L萃取及测定中可适
当降低操作精度的有（ ）
A.加入内标的量 B.加入萃取剂的量 C加入血浆样品的量
D.转移有机相的量 E.旋混萃取时间 F.进样量
12.在某一t值时，测定值x落在
μ
±tS 范围内的概率，可称为（ ）
A.置信度 B.置信水平 C. 显著性水平 D.置信概率
13.评价以下化合物中质子的核等价性时.以下说法错误的是（ ）
A. A和A’两个质子是化学等价核 B. A和A’两个质子是化学不等价核
C. A和A’两个质子是磁等价核 D. A和A’两个质子是磁不等价核
5
2024年5月19日发(作者：葛兴庆)
四川大学
2009年攻读硕士学位研究生入学考试试题
科目：药学综合
代玛：706#
专业：药理学、药物化学、药剂学、 生药学、药物分析学
微生物与生化药学、生物化学与分子生物学、生物医学工程；
（试题共13页） (答案必须写在答题纸上,写在试题上不给分）
物理化学部分（50分）
一、选择题（第14题为多选题。答案须全对才给分；其余为单选题每小题2.5
分，共50分）
（ ）1、H
2
(g)和N
2
(g)在密闭的绝热钢瓶中生成NH
3
(g)，则体系
A. ΔU=0，ΔH<0 B. ΔU=0，ΔH=0
C. ΔU<0，ΔH=0 D. ΔU>0，ΔH=0
（ ）2.基尔霍夫定律(Kirchhoff’s Law)
A.只适用于讨论化学反应的热效应随温度的变化
B.只适用于讨论相变化时的相变热随温度的变化
C.同时适用于讨论化学反应及相变化时热效应随温度的变化
D.适用于讨论任何过程的ΔH随温度的变化
（ ）3、在253k 和101325 Pa下，1 mol的过冷水结成冰，则体系、环境及总
熵变应该是：
A ΔS
体系
>0, ΔS
环境
>0，ΔS
总
>0
B ΔS
体系
<0, ΔS
环境
>0，ΔS
总
>0
C ΔS
体系
<0, ΔS
环境
<0，ΔS
总
<0
D ΔS
体系
<0, ΔS
环境
>0，ΔS
总
<0
（ ）4、2 mol理想气体经一等温可逆压缩过程，则
A. ΔG>ΔA B. ΔG=ΔA
C. ΔG<ΔA D.无法比较
（ ）5、已知温度T时反应 (1)H
2
O(g)
θ
H
2
(g) + 1/2 O
2
(g) 的标准平衡常数K
1
及反应(2)CO
2
(g)CO(g)+1/2O
2
(g) 的标准平衡常数K
2
θ
，则同温度下反应 (3)
CO
2
(g)+H
2
(g)的标准平衡常数K
3
θ
为（假定气体均为理想气体） CO(g)+H
2
O(g)
A K
3
θ
=K
1
θ
+K
2
θ
B K
3
θ
=K
1
θ
* K
2
θ
C K
3
θ
=K
2
θ
/ K
1
θ
D K
3
θ
=K
1
θ
/ K
2
θ
1
（ ）6.在一个抽空的容器中，放入过量的NH
4
I(s)发生下列反应并达平衡：
NH
4
I(s)
2HI(g)
NH
3
(g)+ HI(g)
H
2
(g)+ l
2
(g)
则体系的相数
φ
、组分数K和自由度f
A.
φ
=2，
K
=2， f
=2 B.
φ
=2，
K
=1， f
=1
C.
φ
=2，
K
=2， f
=1 D.
φ
=2，
K
=1， f
=0
（ ）7.氯仿（A)和丙酮（B)生成恒沸混合物，最高恒沸温度为337.7K,恒沸组成
中B 20%(w/w),现将组成含B为40%(w/w)的混合液在精馏塔中分离，则：
A. 可分离得纯A和恒沸混合物
B. 可分离得纯B和恒沸混合物
C. 可同时分离得纯A和纯B
D. 既不能分离得纯A,也不能分离得纯B
（ ）8.若要使CO
2
在水中的溶解度为最大，应选择的条件是
A.高温低压 B.高温高压
C.低温低压 D.低溫高压
（ ）9.电解质溶液在稀释过程中
A.电导率增加 B.电导率减少
C.摩尔电导率增加 D.摩尔电导率减少
（ ）10.某电池在298 K、101325 Pa下的放电过程，若电池反应的可逆热Q
2
=
-100 J 则该反应的焓变Δ
t
H
m
A. Δ
t
H
m
= -100J B. Δ
t
H
m
=0J
C. Δ
t
H
m
> -100J D. Δ
t
H
m
< -100J
（ ）11.下列电池中，反应不可逆的是
A. Zn(s) | H
2
S0
4
(a)
| Cu(s)
B. (Pt) H
2
(p) | NaOH (a) | HgO (s) | Hg( I)
C. Zn (s) | Zn
2+
(a1)|| H
+
(a2) | H
2
(p) (Pt)
D. Cu (s) | Cu
2+
(a1) || Ag
+
(a2) | Ag (s)
（ ）12.某化学反应其反应物消耗一半所需的时间是它消耗掉1/4所需时间的
2倍，则反 应级数为
A. 一级 B. 二级 C.三级 D.零级
（ ）13. 一定温度下,在反应器中刚开始只有反应物A,结果发生如下对峙反
应:
下列说法中哪一项是不正确的？
A 开始时A的消耗速率最快
B. 反应进行的净速率是正，逆反应速率之差
C. k1/k2的值是恒定的
D. 达到平衡时正、逆反应速率常数相等
2
（ ）14. 一定体积的水，当聚成一个大水球，或者分散成许多小水滴，同溫
度下，两种状态相比较，以下性质保持不变的有：
A 表面张力 B.饱和蒸气压 C.液面下的附加压力 D.比表面
E.对玻璃的润湿性
（ ）15. 293 K 时，σ
正庚醇
=27 X 10
-3
N·m
-1
，σ
水
=72 X 10
-3
N·m
-1
，σ
正庚醇
,
水
=8 x 10
-3
N·m
-1
互相饱和后，σ’
正庚醇
=26 X 10
-3
N·m
-1
，σ’
水
=28X 10
-3
N·m
-1
，σ’
正庚醇
,
水
=σ
正庚醇
,
水
。若将—滴正庚醇滴在水上，正庚酵的形状为：
A.初、终均铺展 B.初、终均呈透镜状
C.初呈透镜状，终铺展 D.初铺展，终呈透镜状
（ ）16.下列说法中何者不正确？
A.电渗现象是电场中固相不动而液相流动的现象
B.催化剂的加入不能改变反应的平衡常数
C傲小晶体的蒸气压比普通晶体低
D.对于—个正逆两个方向都能逬行的反应，当正反应活化能大于逆反应活
化能时，则正向进行时为吸热反应
（ ）17.与物理吸附相比较，化学吸附的
A 吸附热小，选择性强 B.吸附热小，选择性弱
C.吸附热大，选择性强 D吸附热大，选择性弱
（ ）18.在无色澄明药液的安放进蹄明度鼓时.辟希 ^ ； 粒，药液通常会呈现：
A微红黄色 B.微蓝紫色 C.白色 D.黑色
（ ）19.下列说法中哪一种是正确的？
A.溶液的表面张力总比溶剂的表面张力小
B.光化当量定律指出，在光化反应的初级过程中，呗活化的分子或原子数
等子被吸收的光量子数
C.若反应A+B→C + D的速率方程为：r = kc
A
13
c
B
0.7
, 则该反应为二级反应，且
肯定不是双分子反应
D.化学吸附的吸附层大多为多分子层
（ ）20. 0.25 mol·dm
-3
的AgN0
3
溶液与0.5 mol·dm
-3
的KBr溶液等体积混合
反应生成的溶胶：
A.胶团带正电荷
B.胶团带负电荷
C.胶团的结构为[(AgBr)
m
·nAg
+
·(n-x) N0
3
]
x+
·xNO
3
—
D.胶团的结构为[(AgBr)
m
·nBr
-
·(n-x) K
+
]
x-
·xK
+
3
分析化学部分（100分）
一、选择通（60分，3分/题 1~10为单选题，11~20为多选题,答案之全对才会
给分）
1.检査测定过程中是否存在系统误差的有效方法是（ ）
A 空白试验 B 回收试验 C 对照试验 D 校准仪器
2.硼砂（NaB
4
O
7
·10H
2
O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置
于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度结果的影响是（ ）
A.偏低 B.偏高 C.无影响 D.不能确定
3.以铁铵矾为指示剂，采用返滴定法用NH
4
SCN标准溶液滴定CR离子时，下列操
作中错误的是（ ）.
A.滴定前加入定量过量的AgN0
3
标准溶液
B.滴定前将生成的AgCl沉淀滤去
C.滴定前加入1,2-二氯乙烷，并振摇
D.在中性或弱碱性溶液中测定，以防Ag
2
O析出
4.用基准AS
2
O
3
标定0.05mol/L碘标准溶液，AS
2
O
3
与I
2
反应的摩尔比应为（ ）
A. 1:1 B.1:2 C. 1: 3 D.2:1 E.6:1
5.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金厲离子时，溶液的pH将（ ）
A升高 B.降低 C.不变 D.与金属离子价态有关
6.纸色谱属于（ ）
A正相吸附色谱 B.反相吸附色谱 C.正相分配色谱 D.反相分配色谱
7.与单光束分光光度计相比，双光束分光光度计的突出优点是（ ）
A.可扩大波长的应用范围 B.可采用快速响应的检测系统
C.可减免移动吸收池而引入的误差 D.可减免光源强度不稳而引入的误差
8.用TLC分离某样品，采用硅胶G板，先用三氯甲烷展开，各组分的R
t
值太大，
欲使各组分的R
f
值适当降低，可在展开剂中加入适量（ ）
A.甲醇 B.丙酮 C.环己烷 D.氨水 E.三氯醋酸
9.某化合物的分子式为C
12
H
16
O
3
，其UV光谱在305nm处有最大吸收和强的末端
吸收，IR光谱显示在3200〜3500cm
-1
及〜1680cm
-1
、〜1620cm
-1
, 〜1580cm
-1
、
〜760cm
-1
等处有吸收峰， 核磁共振质谱如下图所示，其可能结构为（ ）
C
12
H
16
O
3
的核磁共振质谱
4
A B
C D
10.己知某化合物的分子式为C
6
H
12
O，其质谱如下图所示，该化合物为（ ）
A甲丁酮 B.乙丙酮 C.甲基异丁酮 D. 3-甲基戊醛
11.采用HPLC内标法测定人血浆中某药物浓度，在样品的L-L萃取及测定中可适
当降低操作精度的有（ ）
A.加入内标的量 B.加入萃取剂的量 C加入血浆样品的量
D.转移有机相的量 E.旋混萃取时间 F.进样量
12.在某一t值时，测定值x落在
μ
±tS 范围内的概率，可称为（ ）
A.置信度 B.置信水平 C. 显著性水平 D.置信概率
13.评价以下化合物中质子的核等价性时.以下说法错误的是（ ）
A. A和A’两个质子是化学等价核 B. A和A’两个质子是化学不等价核
C. A和A’两个质子是磁等价核 D. A和A’两个质子是磁不等价核
5