2024年6月14日发(作者：呼延绣文)
硫及其重要化合物的性质和应用
一、知识梳理
1．硫
（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS
2
)、黄铜矿(CuFeS
2
)、
石膏(CaSO
4
·2H
2
O)和芒硝(Na
2
SO
4
·10H
2
O)等。
（3）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS
2
（用于洗去试
管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（4）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成低价态）
2Na+S
一途径）
Fe+S
FeS（黑色） 2Cu + S Cu
2
S（黑色）
Na
2
S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al
2
S
3
（制取Al
2
S
3
的唯
②与非金属反应
S+O
2
点燃
SO
2
S+H
2
H
2
S（说明硫化氢不稳定）
③与化合物的反应
S+6HNO
3
（浓）
3S+6NaOH
H
2
SO
4
+6NO
2
↑+2H
2
O S+2H
2
SO
4
（浓）
2Na
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O（用热碱溶液清洗硫）
2SO
2
↑+2H
2
O
（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物
（1）硫化氢的制取
Fe+H
2
SO
4
（稀）FeSO
4
+H
2
S↑
（不能用浓H
2
SO
4
或硝酸，因为H
2
S具有强还原性）
——H
2
S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
（2）硫化氢的化学性质
A．可燃性：当
n
(H
2
S)
n
(O
2
)
点燃
2
时，2H
2
S+O
2
2S+2H
2
O（H
2
S过量）
1
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2024年6月14日发(作者：呼延绣文)
硫及其重要化合物的性质和应用
一、知识梳理
1．硫
（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。
（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS
2
)、黄铜矿(CuFeS
2
)、
石膏(CaSO
4
·2H
2
O)和芒硝(Na
2
SO
4
·10H
2
O)等。
（3）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS
2
（用于洗去试
管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（4）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成低价态）
2Na+S
一途径）
Fe+S
FeS（黑色） 2Cu + S Cu
2
S（黑色）
Na
2
S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al
2
S
3
（制取Al
2
S
3
的唯
②与非金属反应
S+O
2
点燃
SO
2
S+H
2
H
2
S（说明硫化氢不稳定）
③与化合物的反应
S+6HNO
3
（浓）
3S+6NaOH
H
2
SO
4
+6NO
2
↑+2H
2
O S+2H
2
SO
4
（浓）
2Na
2
S+Na
2
SO
3
+3H
2
O（用热碱溶液清洗硫）
2SO
2
↑+2H
2
O
（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物
（1）硫化氢的制取
Fe+H
2
SO
4
（稀）FeSO
4
+H
2
S↑
（不能用浓H
2
SO
4
或硝酸，因为H
2
S具有强还原性）
——H
2
S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
（2）硫化氢的化学性质
A．可燃性：当
n
(H
2
S)
n
(O
2
)
点燃
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时，2H
2
S+O
2
2S+2H
2
O（H
2
S过量）
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