2024年4月25日发(作者：赧秀隽)
第十章 化学动力学基础（一）
物化试卷（一）
1. 气相反应 A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间
为 t 时，A 的分压为：
(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A)
(C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B)
2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：
(A) 单分子 (B) 双分子
(C) 三分子 (D) 不能确定
3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于
c
0/k，则该反应是：
(A) 一级反应 (B) 二级反应
(C) 零级反应 (D) 三级反应
4. 某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：
(A) 零级反应 (B) 一级反应
(C) 二级反应 (D) 三级反应
5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为：
(A) 0 级反应 (B) 1 级反应
(C) 2 级反应 (D) 3 级反应
6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常 数增加的百分数约是：
(A) 4.5% (B) 90%
(C) 11% (D) 50%
7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：
(A) 简单反应 (B) 单分子反应
(C) 复杂反应 (D) 上述都有可能
8. 1-1 级对峙反应
别为
k
1 ，
k
2)
由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分
(A) t = ln(
k
1/
k
2)
(B) t =1/(
k
1-
k
2)×ln(
k
1/
k
2)
(C) t = 1/(
k
1+
k
2)×ln[2
k
1/(
k
1-
k
2)]
(D) t= 1/(
k
1+
k
2)×ln[
k
1/(
k
1-
k
2)]
D (II)，已知反应 I 的活化能
E
1大于反应 II 的活化能
E
2，以下措施中哪一9. 反应 A B (I)；A
种不能改变获得 B 和 D 的比例？
(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间
(C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度
10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：
(A) 对任何反应在任何温度范围内
(B) 对某些反应在任何温度范围内
(C) 对任何反应在一定温度范围内
(D) 对某些反应在一定温度范围内
11. 饱和分子间反应活化能一般都是：
(A) 比较小 (B) 167ｋJ/mol 以上
(C) 不需要活化能 (D) 400ｋJ/mol 以上
D 中，活化能
E
1>
E
2>
E
3，C 是所需要的产物，从动力学角度考12. 在反应 A B C，A
虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：
(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度
(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度
13. 反应 2A → P 为二级反应，其半衰期：
(A) 与无关
(B) 与成正比
(C) 与成反比
(D) 与[A]成反比为反应物 A 的起始浓度。
14. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度 为 0.024 mol·dm-3时，半衰期为 600
s，此反应为：
(A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应
(C) 2 级反应 (D) 1 级反应
15. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为：
(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g
16. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为：
(A) 10 min (B) 20 min
(C) 30 min (D) 40 min
17.
对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为：
(A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级
(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级
D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，
E
1为 120 kJ/mol，18. 平行反应 A B (1)； A
E
2为 80 kJ/mol，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是：
(A)
k
1/
k
2= 8.138×(B)
k
1/
k
2= 122.8
(C)
k
1/
k
2= 1.55× (D)
k
1/
k
2v= 6.47×
19. 基元反应 A + B-C → A-B + C 的摩尔反应焓 ΔrHm< 0， B-C 键的键能 为
ε
(BC)，A 为自由基，则反应活化能等于：
(A) 0.30
ε
(BC) (B) 0.05
ε
(BC)
(C) 0.05
ε
(BC) + ΔHm (D) 0.05
ε
(BC) - ΔHm
C，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若
E
1>
E
2，20. 物质 A 发生两个一级平行反应 A
则有：
B，A
(A)
k
1>
k
2 (B)
k
2 >
k
1
(C)
k
2=
k
1 (D) 无法比较
k
1,
k
2 的大小
第十章 化学动力学基础(一）
物化试卷(二)
1. 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该 反应是：
(A) 一级反应 (B) 零级反应
(C) 二级反应 (D) 3/2 级反应
2. 已知二级反应半衰期
t
(1/2) 为 1
/
(
k
2
C
0)，则反应掉1/4所需时间
t
(1/4) 应为：
(A) 2/(
k
2
C
0) (B) 1/(3
k
2
C
0)
(C) 3/(
k
2
C
0) (D) 4/(
k
2
C
0)
3. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为：
(A) 10 min (B) 20 min
(C) 30 min (D) 40 min
s-1，又初始浓度为 0.1 mol·dm-3，则该反应 的半衰期为：
4. 某反应的速率常数k = 7.7×
2024年4月25日发(作者：赧秀隽)
第十章 化学动力学基础（一）
物化试卷（一）
1. 气相反应 A + 2B ─> 2C，A 和 B 的初始压力分别为 p(A)和 p(B)，反应开始时 并无 C，若 p 为体系的总压力，当时间
为 t 时，A 的分压为：
(A) p(A)- p(B) (B) p - 2p(A)
(C) p - p(B) (D) 2(p - p(A)) - p(B)
2. 如果反应 2A + B ＝ 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为：
(A) 单分子 (B) 双分子
(C) 三分子 (D) 不能确定
3. 某反应进行完全所需时间是有限的，且等于
c
0/k，则该反应是：
(A) 一级反应 (B) 二级反应
(C) 零级反应 (D) 三级反应
4. 某反应 A → B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为：
(A) 零级反应 (B) 一级反应
(C) 二级反应 (D) 三级反应
5. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成 65% 反应的时间都相同，则反应的级数 为：
(A) 0 级反应 (B) 1 级反应
(C) 2 级反应 (D) 3 级反应
6. 一个反应的活化能是33 kJ/mol, 当 T = 300 K 时，温度每增加 1K，反应速率常 数增加的百分数约是：
(A) 4.5% (B) 90%
(C) 11% (D) 50%
7. 已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是：
(A) 简单反应 (B) 单分子反应
(C) 复杂反应 (D) 上述都有可能
8. 1-1 级对峙反应
别为
k
1 ，
k
2)
由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分
(A) t = ln(
k
1/
k
2)
(B) t =1/(
k
1-
k
2)×ln(
k
1/
k
2)
(C) t = 1/(
k
1+
k
2)×ln[2
k
1/(
k
1-
k
2)]
(D) t= 1/(
k
1+
k
2)×ln[
k
1/(
k
1-
k
2)]
D (II)，已知反应 I 的活化能
E
1大于反应 II 的活化能
E
2，以下措施中哪一9. 反应 A B (I)；A
种不能改变获得 B 和 D 的比例？
(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间
(C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度
10. 化学反应速率常数的 Arrhenius 关系式能成立的范围是：
(A) 对任何反应在任何温度范围内
(B) 对某些反应在任何温度范围内
(C) 对任何反应在一定温度范围内
(D) 对某些反应在一定温度范围内
11. 饱和分子间反应活化能一般都是：
(A) 比较小 (B) 167ｋJ/mol 以上
(C) 不需要活化能 (D) 400ｋJ/mol 以上
D 中，活化能
E
1>
E
2>
E
3，C 是所需要的产物，从动力学角度考12. 在反应 A B C，A
虑，为了提高 C 的产量，选择反应温度时，应选择：
(A) 较高反应温度 (B) 较低反应温度
(C) 适中反应温度 (D) 任意反应温度
13. 反应 2A → P 为二级反应，其半衰期：
(A) 与无关
(B) 与成正比
(C) 与成反比
(D) 与[A]成反比为反应物 A 的起始浓度。
14. 当一反应物的初始浓度为 0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为 360 s，初始浓度 为 0.024 mol·dm-3时，半衰期为 600
s，此反应为：
(A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应
(C) 2 级反应 (D) 1 级反应
15. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为：
(A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g
16. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为：
(A) 10 min (B) 20 min
(C) 30 min (D) 40 min
17.
对于反应 X + 2Y → 3Z，[Z] 增加的初始速率为：
(A) 对 X 和 Y 均为一级 (B) 对 X 一级，对 Y 零级
(C) 对 X 二级，对 Y 为一级 (D) 对 X 四级，对 Y 为二级
D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，
E
1为 120 kJ/mol，18. 平行反应 A B (1)； A
E
2为 80 kJ/mol，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是：
(A)
k
1/
k
2= 8.138×(B)
k
1/
k
2= 122.8
(C)
k
1/
k
2= 1.55× (D)
k
1/
k
2v= 6.47×
19. 基元反应 A + B-C → A-B + C 的摩尔反应焓 ΔrHm< 0， B-C 键的键能 为
ε
(BC)，A 为自由基，则反应活化能等于：
(A) 0.30
ε
(BC) (B) 0.05
ε
(BC)
(C) 0.05
ε
(BC) + ΔHm (D) 0.05
ε
(BC) - ΔHm
C，设两反应的指前因子相近且与温度无关，若
E
1>
E
2，20. 物质 A 发生两个一级平行反应 A
则有：
B，A
(A)
k
1>
k
2 (B)
k
2 >
k
1
(C)
k
2=
k
1 (D) 无法比较
k
1,
k
2 的大小
第十章 化学动力学基础(一）
物化试卷(二)
1. 某反应，当反应物反应掉 5/9 所需时间是它反应掉 1/3 所需时间的 2 倍，则该 反应是：
(A) 一级反应 (B) 零级反应
(C) 二级反应 (D) 3/2 级反应
2. 已知二级反应半衰期
t
(1/2) 为 1
/
(
k
2
C
0)，则反应掉1/4所需时间
t
(1/4) 应为：
(A) 2/(
k
2
C
0) (B) 1/(3
k
2
C
0)
(C) 3/(
k
2
C
0) (D) 4/(
k
2
C
0)
3. 某二级反应，反应物消耗 1/3 需时间 10 min，若再消耗 1/3 还需时间为：
(A) 10 min (B) 20 min
(C) 30 min (D) 40 min
s-1，又初始浓度为 0.1 mol·dm-3，则该反应 的半衰期为：
4. 某反应的速率常数k = 7.7×