2024年4月16日发(作者：太叔雁芙)
图像问题的系统思维
【学习目标】
1、掌握解答化学平衡图像题的一般方法；
2、总结归纳几种常见的有关化学平衡的图像类型。
【要点梳理】
图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平
衡的影响，具有很强的灵活性和综合性。该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓
于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。当某些外界条件改变时，
化学反应速率或有关物质的浓度
线就可能出现渐变
(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化，反映在图像上，相关的曲
、“形”、“义”、“性”
(曲线是连续的)或突变(出现“断点”)。
析图的关键在于对“数”解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。
发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
要点一、解答化学平衡图像题的一般方法：
的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，
化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，
其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应
的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
①确定横、纵坐标的含义。
②分析反应的特征：
参与反应等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。
正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数
值大”。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。
⑥最后检验结论是否正确。
要点二、常见化学平衡图像归纳：
例：对于反应
1．v-t图像
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。
2．v-p（T）图像
3．c-t图像
4．c-p（T）图像
【典型例题】
类型一：速率-时间的图像
例1．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡
发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡
发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
【答案】C
【解析】可逆反应达到平衡时，
同一平衡态下浓度才会保持不变，
v
正
＝v
逆
＞0，A符合示意图；同一反应物在不同的平衡态下浓度不相等，只有在
D符合示意图；观察示意图可知，平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ，正反应速率和逆反应
C肯定不符合示意图。
正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的
．．．．
的是（）
速率都增大了，所以绝对不会是减小反应物浓度造成的，
【总结升华】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，
举一反三：
【变式1】对于达平衡的可逆反应
Y、Z、W的聚集状态可能是：（
X＋Y
）
浓度保持不变的状态。增大浓度，反应速率增大，减小浓度，反应速率减小。
W＋Z，增大压强，则正、逆反应速度(v)的变化如图，分析可知X、
A、Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B、Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D、X、Y为气体，Z、W中之一为气体
2024年4月16日发(作者：太叔雁芙)
图像问题的系统思维
【学习目标】
1、掌握解答化学平衡图像题的一般方法；
2、总结归纳几种常见的有关化学平衡的图像类型。
【要点梳理】
图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。这类题可以全面考查各种条件对化学反应速率和化学平
衡的影响，具有很强的灵活性和综合性。该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考查的知识寓
于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。当某些外界条件改变时，
化学反应速率或有关物质的浓度
线就可能出现渐变
(或物质的量、百分含量、转化率等)就可能发生变化，反映在图像上，相关的曲
、“形”、“义”、“性”
(曲线是连续的)或突变(出现“断点”)。
析图的关键在于对“数”解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。
发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。
要点一、解答化学平衡图像题的一般方法：
的综合思考，其重点是弄清“四点”（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走向，
化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强或温度为自变量的图像。从知识载体角度看，
其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应
的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。
①确定横、纵坐标的含义。
②分析反应的特征：
参与反应等。
③分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（等效模型）。
正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液体物质
④关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐先平数
值大”。
⑤控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。
⑥最后检验结论是否正确。
要点二、常见化学平衡图像归纳：
例：对于反应
1．v-t图像
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)，若m+n＞p+q且ΔH＞0。
2．v-p（T）图像
3．c-t图像
4．c-p（T）图像
【典型例题】
类型一：速率-时间的图像
例1．右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡
发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡
发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等
【答案】C
【解析】可逆反应达到平衡时，
同一平衡态下浓度才会保持不变，
v
正
＝v
逆
＞0，A符合示意图；同一反应物在不同的平衡态下浓度不相等，只有在
D符合示意图；观察示意图可知，平衡态Ⅰ到平衡态Ⅱ，正反应速率和逆反应
C肯定不符合示意图。
正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的
．．．．
的是（）
速率都增大了，所以绝对不会是减小反应物浓度造成的，
【总结升华】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应，
举一反三：
【变式1】对于达平衡的可逆反应
Y、Z、W的聚集状态可能是：（
X＋Y
）
浓度保持不变的状态。增大浓度，反应速率增大，减小浓度，反应速率减小。
W＋Z，增大压强，则正、逆反应速度(v)的变化如图，分析可知X、
A、Z、W为气体，X、Y中之一为气体
B、Z、W中之一为气体，X、Y为非气体
C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体
D、X、Y为气体，Z、W中之一为气体