2024年4月26日发(作者：蒋虹雨)
第一章 绪论 ..................................................................................................................................... 1
第二章 饱和烃 ............................................................................................................................... 3
第三章 不饱和烃 ............................................................................................................................. 7
第四章 环 烃 ............................................................................................................................. 14
第五章 旋光异构 ........................................................................................................................... 22
第六章 卤代烃 ............................................................................................................................... 27
第七章 波谱分析 ........................................................................................................................... 33
第八章 醇酚醚 ............................................................................................................................... 34
第九章 醛、酮、醌 ....................................................................................................................... 41
第十章 羧酸及其衍生物 ............................................................................................................... 50
第十一章 取代酸 ........................................................................................................................... 58
第十二种 含氮化合物 ................................................................................................................... 65
第十三章 含硫和含磷有机化合物 ............................................................................................... 72
第十四章 碳水化合物 ................................................................................................................... 74
第十五章 氨基酸、多肽与蛋白质 ............................................................................................... 78
第十六章 类脂化合物 ................................................................................................................... 82
第十七章 杂环化合物 ................................................................................................................... 88
第一章 绪论
1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答案：
熔沸点
溶解度
硬度
1.2
离子键化合物
高
溶于强极性溶剂
高
共价键化合物
低
溶于弱或非极性溶剂
低
NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液
是否相同？如将CH
4
及CCl
4
各1mol混在一起，与CHCl
3
及CH
3
Cl各1mol的混合物
是否相同？为什么？
答案： NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者
－－
溶液中均为Na
+
, K
+
, Br, Cl离子各1mol。
由于CH
4
与CCl
4
及CHCl
3
与CH
3
Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同
的混合物。
1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。
当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH
4
）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢
成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。
答案：
C
+6
2
4
H
+1
1
y
C
y
xx
2p
y
z
y
x
2p
z
1s2s2p
2p2p
y
z
x
z
2s
2p
x
z
H
CH
4
中
C
中有4个电子与氢成键为
SP
3
杂化轨道,正四面体结构
H
CH
4
SP
3
杂化
C
H
H
H
1.4 写出下列化合物的Lewis电子式。
a. C
2
H
4
b. CH
3
Cl c. NH
3
d. H
2
S e. HNO
3
f. HCHO g. H
3
PO
4
h. C
2
H
6
i. C
2
H
2
j. H
2
SO
4
答案：
a.
HCCH
HH
O
O
或
H
C
H
f.
C
H
H
b.
H
HCCl
H
O
HOPOH
或
O
H
c.
HNH
H
d.
HSH
e.
HON
O
HCH
g.
O
HOPOH
O
H
HH
h.
HCCH
HH
i.
HCCH
j.
O
HOSOH
O
或
O
HOSOH
O
1.5 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。
a. I
2
b. CH
2
Cl
2
c. HBr d. CHCl
3
e. CH
3
OH f. CH
3
OCH
3
答案：
Cl
b.
C
Cl
H
H
c.
HBr
d.
C
Cl
Cl
Cl
H
3
C
H
e.
O
H
f.
H
3
C
O
CH
3
1.6 根据S与O的电负性差别，H
2
O与H
2
S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？
答案：
电负性 O > S , H
2
O与H
2
S相比，H
2
O有较强的偶极作用及氢键。
1.7 下列分子中那些可以形成氢键？
答案：
d. CH
3
NH
2
e. CH
3
CH
2
OH
2024年4月26日发(作者：蒋虹雨)
第一章 绪论 ..................................................................................................................................... 1
第二章 饱和烃 ............................................................................................................................... 3
第三章 不饱和烃 ............................................................................................................................. 7
第四章 环 烃 ............................................................................................................................. 14
第五章 旋光异构 ........................................................................................................................... 22
第六章 卤代烃 ............................................................................................................................... 27
第七章 波谱分析 ........................................................................................................................... 33
第八章 醇酚醚 ............................................................................................................................... 34
第九章 醛、酮、醌 ....................................................................................................................... 41
第十章 羧酸及其衍生物 ............................................................................................................... 50
第十一章 取代酸 ........................................................................................................................... 58
第十二种 含氮化合物 ................................................................................................................... 65
第十三章 含硫和含磷有机化合物 ............................................................................................... 72
第十四章 碳水化合物 ................................................................................................................... 74
第十五章 氨基酸、多肽与蛋白质 ............................................................................................... 78
第十六章 类脂化合物 ................................................................................................................... 82
第十七章 杂环化合物 ................................................................................................................... 88
第一章 绪论
1.1 扼要归纳典型的以离子键形成的化合物与以共价键形成的化合物的物理性质。
答案：
熔沸点
溶解度
硬度
1.2
离子键化合物
高
溶于强极性溶剂
高
共价键化合物
低
溶于弱或非极性溶剂
低
NaCl与KBr各1mol溶于水中所得的溶液与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液
是否相同？如将CH
4
及CCl
4
各1mol混在一起，与CHCl
3
及CH
3
Cl各1mol的混合物
是否相同？为什么？
答案： NaCl与KBr各1mol与NaBr及KCl各1mol溶于水中所得溶液相同。因为两者
－－
溶液中均为Na
+
, K
+
, Br, Cl离子各1mol。
由于CH
4
与CCl
4
及CHCl
3
与CH
3
Cl在水中是以分子状态存在，所以是两组不同
的混合物。
1.3 碳原子核外及氢原子核外各有几个电子？它们是怎样分布的？画出它们的轨道形状。
当四个氢原子与一个碳原子结合成甲烷（CH
4
）时，碳原子核外有几个电子是用来与氢
成键的？画出它们的轨道形状及甲烷分子的形状。
答案：
C
+6
2
4
H
+1
1
y
C
y
xx
2p
y
z
y
x
2p
z
1s2s2p
2p2p
y
z
x
z
2s
2p
x
z
H
CH
4
中
C
中有4个电子与氢成键为
SP
3
杂化轨道,正四面体结构
H
CH
4
SP
3
杂化
C
H
H
H
1.4 写出下列化合物的Lewis电子式。
a. C
2
H
4
b. CH
3
Cl c. NH
3
d. H
2
S e. HNO
3
f. HCHO g. H
3
PO
4
h. C
2
H
6
i. C
2
H
2
j. H
2
SO
4
答案：
a.
HCCH
HH
O
O
或
H
C
H
f.
C
H
H
b.
H
HCCl
H
O
HOPOH
或
O
H
c.
HNH
H
d.
HSH
e.
HON
O
HCH
g.
O
HOPOH
O
H
HH
h.
HCCH
HH
i.
HCCH
j.
O
HOSOH
O
或
O
HOSOH
O
1.5 下列各化合物哪个有偶极矩？画出其方向。
a. I
2
b. CH
2
Cl
2
c. HBr d. CHCl
3
e. CH
3
OH f. CH
3
OCH
3
答案：
Cl
b.
C
Cl
H
H
c.
HBr
d.
C
Cl
Cl
Cl
H
3
C
H
e.
O
H
f.
H
3
C
O
CH
3
1.6 根据S与O的电负性差别，H
2
O与H
2
S相比，哪个有较强的偶极-偶极作用力或氢键？
答案：
电负性 O > S , H
2
O与H
2
S相比，H
2
O有较强的偶极作用及氢键。
1.7 下列分子中那些可以形成氢键？
答案：
d. CH
3
NH
2
e. CH
3
CH
2
OH