2023-2024学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期开学考试化学试题-USB迷|专注于互联网分享

2023年12月18日发(作者：瞿昂然)

2023-2024学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期开学考试化学试题

化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是

A．“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅

B．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

C．“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，可制肥皂、生物柴油等

D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：

B．工业制硝酸过程中的物质转化：

C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：

D．实验室制备少量

的原理：

利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是

A．鉴别SO

和CO

气体：用酸性KMnO

溶液

B．证明溶液中含有NH

：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸

C．鉴别Br

－

和I

－

：用过氧化氢溶液和淀粉溶液

D．鉴别NO

和溴蒸气：用蒸馏水

在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。使1molCH4与Cl2反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比n(CH3Cl)∶n(CH2Cl2)∶n(CHCl3)∶n(CCl4)＝3∶2∶1∶4，则消耗的Cl2的物质的量为

A．1.0mol

下列说法正确的是

A．因为HF与SiO

反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO

2 SiCl

B．1.8mol C．2.2mol D．2.6mol

C．SiO

既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D．Si和SiO

都用于制造光导纤维

C5H12有3种不同结构:甲[CH3(CH2)3CH3]、乙[CH3CH(CH3)CH2CH3]和丙[C(CH3)4]，下列相关叙述正确的是

A．

甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

B．

甲、乙、内都属于烷烃

C． C

6 H

表示一种纯净物

D．

乙有 3

种不同沸点的一氯代物

已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺

、

和

分别表示N2、NO、O2和固体进行NO的分解。若用催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是

A．① B．② C．③ D．无法确定

在一定条件下，将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是

（

）

A．x=2

B．2min时，B的浓度为0.4mol/L

C．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L

－ ¹·min

－ ¹

D．此时A的转化率为40％

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

用玻璃棒蘸取浓HNO

点到蓝色石蕊试纸上

将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近

向淀粉溶液加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入银氨溶液

向两支均盛有鸡蛋清溶液的试管中，分别加入饱和(NH

4 )

2 SO

溶液和现象

试纸先变红后褪色

解释或结论

浓HNO

具有酸性和强氧化性

冒白烟

挥发出的NH

与H

2 SO

生成(NH

4 )

固体，

淀粉未发生水解

不产生银镜

鸡蛋清聚沉

鸡蛋清是蛋白质，加入盐溶液时发生了变性

CuSO

溶液

A．A B．B C．C D．D

10. 铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．X物质为KClO

B．镁条燃烧提供引发反应所需的热量

C．若转移0.3 mol电子，被还原的Fe

2 O

为16 g

D．可利用铝热反应冶炼铁

11. 煤、石油、天然气是重要的化工原料，下列说法正确的是

A．煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化

B．如图装置可模拟煤的干馏过程，产生的可燃性气体不能使溴水褪色

C．天然气是一种清洁能源，使用天然气做燃料可大量减少CO

气体的排放

D．以煤、石油、天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料

12.

“生态文明建设的总基调是推动绿色发展，促进入与自然和谐共生。”下列说法或做法正确的是

①开发和利用潮汐能、波浪能等新能源

②以来自生物质的纤维素、淀粉等为原料的化工生产路线，替代以煤、石油、天然气为原料的路线

③石油工业中，炼油厂将产生的乙烯、丙烯直接烧掉

④为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

⑤绿色化学的核心思想是先污染后治理

⑥合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响

A．①②⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑥

13.

海水中蕴藏着丰富的资源，下面是海水提溴的工艺流程，下列说法正确的是

A．只有步骤Ⅱ是富集过程

B．步骤Ⅱ用热空气吹出

，原理是利用物质挥发性不同

C．保持其它步骤不变，步骤Ⅱ可改用二氧化硫吸收

D．步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为：

14.

溴是一种重要的基础化工原料，在阻燃剂、感光材料、油田开采等领域中应用广泛。从海水中提溴的一种方法如图所示，下列说法正确的是

A．Br的非金属性强于Cl

B．反应I中，Cl

发生了氧化反应

C．蒸馏是利用各物质的溶解度不同进行分离的过程

D．反应Ⅱ的化学方程式为

)约瑟夫﹒傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人15. 法国格勒诺布尔(造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶(蛋白质)(酸性环境)。下列有关该电池的说法不正的作用下发生反应：确的是

A．该生物燃料电池不能在高温下工作

B．该电池负极的电极反应式为

C．消耗1mol氧气时转移4mol电子，

向负极移动

D．提高葡萄糖生物燃料电池的效率，可能使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能

16. 将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且b>a，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为( )

A．

C．

B．

D．

17. 某温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算标况)如表所示。

t/min

V(O

2 )/mL

9.9

17.2

22.4

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+

②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．Fe

的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．0～6min的平均反应速率；v(H

2 O

2 )=3.33×10

-2 mol•L

-1 •min

-1

C．反应2H

2 O

2 (aq)=2H

2 O(l)+O

2 (g)的 △ H=E

1 -E

＜0

D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

18. N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

下列说法正确的是（

）

A．I中破坏的均是极性键

B．Ⅳ过程是N

与H

反应生成NH

的过程

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D．合成氨的反应是吸热反应

19. 向某容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[O～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法中正确的是

A．若t

1 =15 s，则用A的浓度变化表示O～t

阶段的平均反应速率为0.004 mol·L

-1 ·s

-1

B．t

时该反应达到平衡，A的转化率为60%

C．B的起始的物质的量为0.02 mol

D．O～t

阶段的反应过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol

-1

20. 下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋

⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6

⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好

⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂

⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S气体的干燥剂

A．①②⑥ B．②⑧⑨ C．①⑤⑨ D．③④⑦

21. 环境监察局常用“定电位NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（

）

A．“对电极”是负极

B．“工作电极”上发生的电极反应为NO

2 +2e

- +2H

+ =NO+H

2 O

C．传感器工作时H

移向“对电极”

D．“对电极”的材料可能为活泼金属锌

22. 乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是（

）

A．①中酸性

溶液会褪色，乙醇转化为乙醛

B．②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色

C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色

D．要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏

23.

如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是

A．试管b中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象

B．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

C．

乙酸与

乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯小于

D．试管b中饱和

酸乙酯的溶解度

溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙24. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下：

下列有关说法正确的是

A．乙酰水杨酸的分子式为

B．水杨酸和乙酰水杨酸与

完全反应需要的

的物质的量之比为

C．合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应

D．向上述合成过程中加入NaOH溶液消耗掉乙酸，可以促进反应正向进行

25. 将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体L－1在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+

全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是

A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L

26. 某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，(夹持及加热装置已略，气密性已经查)

实验开始前，先打开止水夹K通一段时间N2。关闭止水夹K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁粉上有气泡产生。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。实验开始前，先通一段时间的目的是___________

。

(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有___________(填化学式)生成。再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是___________

。

(3)E装置的作用是___________(用离子方程式表示)。

27. 某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应反应的化学方程式：___________，在不断鼓入空气的情况下熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是___________

反应

(2)反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________

(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可先在混合液中加入___________(填字母序号)。

a．碳酸氢钠溶液 b．苯 c．氯化钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过___________(填实验操作名称)即可除去。

28. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1mol___________(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

和1mol完全反应生成NO会

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：(提示：此固体电解质中自由移动)

可在

①外电路中，电子是从电极流出___________(填“NiO”或“Pt”)。

②Pt电极上的电极反应式为___________。

(3)一种新型催化剂用于NO和CO的反应：。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。

实验编号

t(℃)

NO初始浓度(mol/L)

CO初始浓度(mol/L)

催化剂的比表面积( /g)

124

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

280

350

①请将表中数据补充完整：a___________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

(4)在容积固定的绝热容器中发生反应的是___________(不定项选择)；

A．容器内混合气体温度不再变化

C．

29. 氨气可作为脱硝剂。

(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________

a．反应速率

B．容器内的气体压强保持不变

D．容器内混合气体密度保持不变

，不能说明已达到平衡状态．．b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内e．12mol N―H键断裂的同时生成5mol N≡N键

f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速___________(填>、<或=)

率关系是

(2)298K时，若已知生成标准状况下2.24L时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式___________。在该温度下，取1mol和3mol放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是___________。

(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应随时间变化如下表：

时间/s

/mol

①用表示0～2s内该反应的平均速率为___________。在第5s时，___________。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)

的转化率为0

0.040

0.020

0.010

0.005

，4

0.005

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。

2023年12月18日发(作者：瞿昂然)

2023-2024学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期开学考试化学试题

化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是

A．“华为P30 pro”手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅

B．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物

C．“地沟油”是一种质量极差、极不卫生的非食用油，可制肥皂、生物柴油等

D．人体中没有水解纤维素的酶，所以纤维素在人体中没有任何作用

氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是

A．实验室探究稀硝酸与铜反应的气态产物：

B．工业制硝酸过程中的物质转化：

C．汽车尾气催化转化器中发生的主要反应：

D．实验室制备少量

的原理：

利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是

A．鉴别SO

和CO

气体：用酸性KMnO

溶液

B．证明溶液中含有NH

：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸

C．鉴别Br

－

和I

－

：用过氧化氢溶液和淀粉溶液

D．鉴别NO

和溴蒸气：用蒸馏水

A．1.0mol

下列说法正确的是

A．因为HF与SiO

反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

B．下列转化在一定条件下能够实现：SiO

2 SiCl

B．1.8mol C．2.2mol D．2.6mol

C．SiO

既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

D．Si和SiO

都用于制造光导纤维

C5H12有3种不同结构:甲[CH3(CH2)3CH3]、乙[CH3CH(CH3)CH2CH3]和丙[C(CH3)4]，下列相关叙述正确的是

A．

甲、乙、丙属于同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应

B．

甲、乙、内都属于烷烃

C． C

6 H

表示一种纯净物

D．

乙有 3

种不同沸点的一氯代物

已知：2NO(g)N2(g)+O2(g) △H=-181.5 kJ/mol。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺

、

和

分别表示N2、NO、O2和固体进行NO的分解。若用催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是

A．① B．② C．③ D．无法确定

（

）

A．x=2

B．2min时，B的浓度为0.4mol/L

C．0～2min内B的反应速率为0.2mol·L

－ ¹·min

－ ¹

D．此时A的转化率为40％

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

实验操作

用玻璃棒蘸取浓HNO

点到蓝色石蕊试纸上

将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近

向淀粉溶液加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入银氨溶液

向两支均盛有鸡蛋清溶液的试管中，分别加入饱和(NH

4 )

2 SO

溶液和现象

试纸先变红后褪色

解释或结论

浓HNO

具有酸性和强氧化性

冒白烟

挥发出的NH

与H

2 SO

生成(NH

4 )

固体，

淀粉未发生水解

不产生银镜

鸡蛋清聚沉

鸡蛋清是蛋白质，加入盐溶液时发生了变性

CuSO

溶液

A．A B．B C．C D．D

10. 铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是

A．X物质为KClO

B．镁条燃烧提供引发反应所需的热量

C．若转移0.3 mol电子，被还原的Fe

2 O

为16 g

D．可利用铝热反应冶炼铁

11. 煤、石油、天然气是重要的化工原料，下列说法正确的是

A．煤的气化、液化和石油的分馏都是化学变化

B．如图装置可模拟煤的干馏过程，产生的可燃性气体不能使溴水褪色

C．天然气是一种清洁能源，使用天然气做燃料可大量减少CO

气体的排放

D．以煤、石油、天然气为原料，通过化学反应可获得许多性能优异的合成高分子材料

12.

“生态文明建设的总基调是推动绿色发展，促进入与自然和谐共生。”下列说法或做法正确的是

①开发和利用潮汐能、波浪能等新能源

②以来自生物质的纤维素、淀粉等为原料的化工生产路线，替代以煤、石油、天然气为原料的路线

③石油工业中，炼油厂将产生的乙烯、丙烯直接烧掉

④为提高农作物的产量，大量使用化肥和农药

⑤绿色化学的核心思想是先污染后治理

⑥合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响

A．①②⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑥

13.

海水中蕴藏着丰富的资源，下面是海水提溴的工艺流程，下列说法正确的是

A．只有步骤Ⅱ是富集过程

B．步骤Ⅱ用热空气吹出

，原理是利用物质挥发性不同

C．保持其它步骤不变，步骤Ⅱ可改用二氧化硫吸收

D．步骤Ⅲ发生的反应的离子方程式为：

14.

溴是一种重要的基础化工原料，在阻燃剂、感光材料、油田开采等领域中应用广泛。从海水中提溴的一种方法如图所示，下列说法正确的是

A．Br的非金属性强于Cl

B．反应I中，Cl

发生了氧化反应

C．蒸馏是利用各物质的溶解度不同进行分离的过程

D．反应Ⅱ的化学方程式为

A．该生物燃料电池不能在高温下工作

B．该电池负极的电极反应式为

C．消耗1mol氧气时转移4mol电子，

向负极移动

D．提高葡萄糖生物燃料电池的效率，可能使其在将来可以为任何可植入医疗设备提供电能

A．

C．

B．

D．

17. 某温度下，向10mL0.40mol•L-1H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积(已折算标况)如表所示。

t/min

V(O

2 )/mL

9.9

17.2

22.4

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+

②H2O2+2Fe2++2H+=2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．Fe

的作用是增大过氧化氢的分解速率

B．0～6min的平均反应速率；v(H

2 O

2 )=3.33×10

-2 mol•L

-1 •min

-1

C．反应2H

2 O

2 (aq)=2H

2 O(l)+O

2 (g)的 △ H=E

1 -E

＜0

D．反应①是吸热反应、反应②是放热反应

18. N2(g)与H2(g)在催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：

下列说法正确的是（

）

A．I中破坏的均是极性键

B．Ⅳ过程是N

与H

反应生成NH

的过程

C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程

D．合成氨的反应是吸热反应

A．若t

1 =15 s，则用A的浓度变化表示O～t

阶段的平均反应速率为0.004 mol·L

-1 ·s

-1

B．t

时该反应达到平衡，A的转化率为60%

C．B的起始的物质的量为0.02 mol

D．O～t

阶段的反应过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g) B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol

-1

20. 下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以通过先加稀硝酸，再加氯化钡溶液的方法

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量的铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋

⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH=5.6

⑦SO2和Cl2都能漂白某些有色溶液，若将等物质的量的两种气体同时通入有色溶液中，漂白效果更好

⑧S与非金属单质反应时，S均作还原剂

⑨浓硫酸具有强氧化性，不可作H2S气体的干燥剂

A．①②⑥ B．②⑧⑨ C．①⑤⑨ D．③④⑦

21. 环境监察局常用“定电位NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（

）

A．“对电极”是负极

B．“工作电极”上发生的电极反应为NO

2 +2e

- +2H

+ =NO+H

2 O

C．传感器工作时H

移向“对电极”

D．“对电极”的材料可能为活泼金属锌

22. 乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作或现象错误的是（

）

A．①中酸性

溶液会褪色，乙醇转化为乙醛

B．②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色

C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色

D．要制得无水乙醇应加入生石灰蒸馏

23.

如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述不正确的是

A．试管b中导气管下端管口不浸入液面的原因是防止实验过程中产生倒吸现象

B．向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

C．

乙酸与

乙醇充分反应后得到的乙酸乙酯小于

D．试管b中饱和

酸乙酯的溶解度

溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇、降低乙24. 阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，它的合成过程如下：

下列有关说法正确的是

A．乙酰水杨酸的分子式为

B．水杨酸和乙酰水杨酸与

完全反应需要的

的物质的量之比为

C．合成乙酰水杨酸的反应类型为取代反应

D．向上述合成过程中加入NaOH溶液消耗掉乙酸，可以促进反应正向进行

全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是

A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L

26. 某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质，(夹持及加热装置已略，气密性已经查)

实验开始前，先打开止水夹K通一段时间N2。关闭止水夹K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁粉上有气泡产生。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________。实验开始前，先通一段时间的目的是___________

。

(3)E装置的作用是___________(用离子方程式表示)。

27. 某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验

反应

(2)反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是___________

(3)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可先在混合液中加入___________(填字母序号)。

a．碳酸氢钠溶液 b．苯 c．氯化钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过___________(填实验操作名称)即可除去。

28. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

(1)汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图示。1mol___________(填“吸收”或“放出”)kJ能量。

和1mol完全反应生成NO会

(2)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：(提示：此固体电解质中自由移动)

可在

①外电路中，电子是从电极流出___________(填“NiO”或“Pt”)。

②Pt电极上的电极反应式为___________。

实验编号

t(℃)

NO初始浓度(mol/L)

CO初始浓度(mol/L)

催化剂的比表面积( /g)

124

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

280

350

①请将表中数据补充完整：a___________。

②能验证温度对化学反应速率规律的是实验___________(填实验序号)。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线___________(填“甲”或“乙”)。

(4)在容积固定的绝热容器中发生反应的是___________(不定项选择)；

A．容器内混合气体温度不再变化

C．

29. 氨气可作为脱硝剂。

(1)在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：。

①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________

a．反应速率

B．容器内的气体压强保持不变

D．容器内混合气体密度保持不变

，不能说明已达到平衡状态．．b．容器内压强不再随时间而发生变化

c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

d．容器内e．12mol N―H键断裂的同时生成5mol N≡N键

f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速___________(填>、<或=)

率关系是

(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应随时间变化如下表：

时间/s

/mol

①用表示0～2s内该反应的平均速率为___________。在第5s时，___________。(转化率是指某一反应物转化的百分率。)

的转化率为0

0.040

0.020

0.010

0.005

，4

0.005

②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是___________。

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2023-2024学年黑龙江省鹤岗市第一中学高二上学期开学考试化学试题

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