2024年3月27日发(作者：前静枫)
丰湖高级中学2022-2023学年第二学期高二化学第一次段考化学试
题
满分100分 考试时间：75min
一、单选题（以下均为单项选择题，每个小题只有一个选项符合题意，多选错选均不给
分。1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。）
1．下列有关化学用语的表述正确的是( )
A.次氯酸的电子式为
B.基态铜原子的价电子轨道表示式为
1024
[Ar]3d4s4p
C.基态Se原子的简化电子排布式为
D.
F
的结构示意图为
72
3d4s
2.元素周期表中27号元素钴的方格中注明“” ，由此可以推断( )
A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族 B.它的基态原子核外电子排布式为
[Ar]4s
52
2
[Ar]3d4s
Co
C. 的电子排布式为 位于元素周期表中第9列
2
3.下列说法错误的是( )
14
14
A.焰色试验与电子跃迁有关 B.
C
和
N
的质量数相等，它们互为同
位素
C.电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.根据对角线规则，
H
3
BO
3
是弱酸
4.下列叙述正确的是( )
A．[Ar]3d4s是基态铁原子的电子排布式
B．铬原子的电子排布式是1s2s2p3s3p4s3d
C．铜原子的价电子排布式是3d4s
92
2262615
62
D．氮原子的电子排布图是
5.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P
6.下列示意图或图示正确的是( )
7.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
2
与C
6
H
6
8.在BrCH
-p
4
与NH
3
2
与BF
3
D.C
2
H
2
与C
2
H
4
CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是( )
-s -p
22
-p
3
9.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H
2
O
2
、CO
2
、BF
3
、CH
3
COOH等。下
列说法正确的是( )
A.H
2
O
2
分子的立体构型为直线形
2
分子为非极性分子
3
分子中B原子为sp杂化,为三角锥形
3
COOH分子中C原子均为sp杂
化
3
的分子构型与NH
3
的分子构型相似。下列关于PH
3
和NH
3
的说法正确的是( )
A.P—H键的极性大于N—H键的极性,PH
3
和NH
3
均为极性分子
3
的沸点高于NH
3
的沸点
3
与NH
3
均为三角锥形
3
中,P—H键的键长大于N—H键的键长,其键角也大于BF
3
分子中的键角
11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素,W
2
X是维持生
命过程的必需物质,WY可用于玻璃的刻蚀,ZX
2
是酸雨的主要形成原因之一,室温下化合物
ZY
4
是气体。下列说法错误的是( )
A.Y的第一电离能在四种元素中最大 B.W
2
X和ZX
2
的中心原子分别为sp和sp杂化
C.W
2
X的沸点高于W
2
Z的沸点
4
分子中原子均为8电子结构
12.图中每条折线表示周期表第ⅣA族~第ⅦA族中的某一族元素氢化物
的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中
P
点代表的是( )
A.H
2
S
3
4
13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．电负性：Y>Z>M
B．离子半径：M>Z>Y
C．ZM
2
分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
－2－－
32
32
14．白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：
是( )
A.每个磷原子形成3个
σ
键，磷原子为
sp
2
杂化
B.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为
sp
3
杂化
C.1mol白磷中共含6mol非极性键
D.白磷分子的空间结构为正四面体形
15.下列分子为手性分子的是( )
A.
CBr
2
F
2
B.
CH
3
CH
2
OH
C.
CH
3
CH
2
CH
3
，下列叙述错误的
D.
CH
3
CH(OH)COOH
16.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数
坐标。四方晶系
CdSnAs
2
的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原
子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是( )
A.灰色大球代表As
B.一个晶胞中有4个Sn
C.距离Cd（0，0，0）最近的Sn的分数坐标是（0.5，0，0.25）和（0.5，0.5，0）
D.
CdSnAs
2
晶体中与单个Sn键合的As有2个
二、填空题（共3道，共56分）
17．（16分）碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。
设
N
A
代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:
方法一:
SiO
2
2C高温Si2CO
2024年3月27日发(作者：前静枫)
丰湖高级中学2022-2023学年第二学期高二化学第一次段考化学试
题
满分100分 考试时间：75min
一、单选题（以下均为单项选择题，每个小题只有一个选项符合题意，多选错选均不给
分。1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。）
1．下列有关化学用语的表述正确的是( )
A.次氯酸的电子式为
B.基态铜原子的价电子轨道表示式为
1024
[Ar]3d4s4p
C.基态Se原子的简化电子排布式为
D.
F
的结构示意图为
72
3d4s
2.元素周期表中27号元素钴的方格中注明“” ，由此可以推断( )
A.它位于元素周期表的第四周期第ⅡA族 B.它的基态原子核外电子排布式为
[Ar]4s
52
2
[Ar]3d4s
Co
C. 的电子排布式为 位于元素周期表中第9列
2
3.下列说法错误的是( )
14
14
A.焰色试验与电子跃迁有关 B.
C
和
N
的质量数相等，它们互为同
位素
C.电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D.根据对角线规则，
H
3
BO
3
是弱酸
4.下列叙述正确的是( )
A．[Ar]3d4s是基态铁原子的电子排布式
B．铬原子的电子排布式是1s2s2p3s3p4s3d
C．铜原子的价电子排布式是3d4s
92
2262615
62
D．氮原子的电子排布图是
5.下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )
A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P
6.下列示意图或图示正确的是( )
7.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
2
与C
6
H
6
8.在BrCH
-p
4
与NH
3
2
与BF
3
D.C
2
H
2
与C
2
H
4
CHBr分子中,C—Br键采用的成键轨道是( )
-s -p
22
-p
3
9.徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子,如H
2
O
2
、CO
2
、BF
3
、CH
3
COOH等。下
列说法正确的是( )
A.H
2
O
2
分子的立体构型为直线形
2
分子为非极性分子
3
分子中B原子为sp杂化,为三角锥形
3
COOH分子中C原子均为sp杂
化
3
的分子构型与NH
3
的分子构型相似。下列关于PH
3
和NH
3
的说法正确的是( )
A.P—H键的极性大于N—H键的极性,PH
3
和NH
3
均为极性分子
3
的沸点高于NH
3
的沸点
3
与NH
3
均为三角锥形
3
中,P—H键的键长大于N—H键的键长,其键角也大于BF
3
分子中的键角
11.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W是宇宙中最丰富的元素,W
2
X是维持生
命过程的必需物质,WY可用于玻璃的刻蚀,ZX
2
是酸雨的主要形成原因之一,室温下化合物
ZY
4
是气体。下列说法错误的是( )
A.Y的第一电离能在四种元素中最大 B.W
2
X和ZX
2
的中心原子分别为sp和sp杂化
C.W
2
X的沸点高于W
2
Z的沸点
4
分子中原子均为8电子结构
12.图中每条折线表示周期表第ⅣA族~第ⅦA族中的某一族元素氢化物
的沸点变化,每个小黑点代表一种氢化物,其中
P
点代表的是( )
A.H
2
S
3
4
13．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是( )
A．电负性：Y>Z>M
B．离子半径：M>Z>Y
C．ZM
2
分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．Z元素基态原子最外层电子排布图为
－2－－
32
32
14．白磷是一种能自燃的单质，其分子的球棍模型如图所示：
是( )
A.每个磷原子形成3个
σ
键，磷原子为
sp
2
杂化
B.每个磷原子的价层电子对数为4，磷原子均为
sp
3
杂化
C.1mol白磷中共含6mol非极性键
D.白磷分子的空间结构为正四面体形
15.下列分子为手性分子的是( )
A.
CBr
2
F
2
B.
CH
3
CH
2
OH
C.
CH
3
CH
2
CH
3
，下列叙述错误的
D.
CH
3
CH(OH)COOH
16.以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数
坐标。四方晶系
CdSnAs
2
的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原
子的分数坐标如表所示。下列说法不正确的是( )
A.灰色大球代表As
B.一个晶胞中有4个Sn
C.距离Cd（0，0，0）最近的Sn的分数坐标是（0.5，0，0.25）和（0.5，0.5，0）
D.
CdSnAs
2
晶体中与单个Sn键合的As有2个
二、填空题（共3道，共56分）
17．（16分）碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工业上最重要的材料。
设
N
A
代表阿伏加德罗常数的值。粗硅的制备方法有两种:
方法一:
SiO
2
2C高温Si2CO