2024年4月11日发(作者：但文心)
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四、溶液的配制
1 .
用固体和水配制溶液：
例:用氯化钠和水配制50g5%的氯化钠溶液。
(1)实验步骤：
①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。
需要氯化钠的质量：50gx5%=2.5g
需要水的质量：50g-2.5g=47.5g
需要水的体积：47.5g：1g • cm
3
=47.5mL
②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。
用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。
③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。
将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
(2)实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙•、胶头滴管。
-
2 .
用浓溶液配制稀溶液
例:用溶质的质量分数为37%,密度为1.18g • cm
-3
的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5%
的稀盐酸。
(1)实验步骤：
①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。
设需要浓盐酸的质量为x
37%x=50gX5% 则 x=6.76g
・
••需要水的质量为50g-6.75g=43.25g
浓盐酸的体积为6.76g：1.18g
・
cm
-3
"5.7mL
水的体积为 43.25g：1g
・
cm
-3
=43.25mL"43.3mL
②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。
用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。
③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。
将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
（2）所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3 .
实验注意的问题
（1）左物右码：称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘1g以下用游码。如果是砝 码
放在了左边,则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少 了，
配制的溶液变稀了。
（2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，
量取液体的体积少了：若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。
4 .
误差分析
（
1
）所配溶液中溶质的质量分数偏大
①溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。
②溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时 有
液体洒落。
（
2
）所配溶液中溶质的质量分数偏小
①溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称 量
时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。
②溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。
（二）试题精选：
1
.一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是
（
）
A.
溶液的质量
B.
溶质的质量
C.
溶质的溶解度
D.
溶质的质量分数
2
.在
t
℃时，把
A
物质
5g
放入
97 g
水中充分搅拌，得到
100 g
溶液，则溶液中溶质的质量 分
数为（）
A.3
%
B.5
%
C.5.15
%
D.49
%
3
.
20
℃时氯化钠的溶解度为
36 g
,
20
℃时，将
20 g
氯化钠放入
50 g
水中充分溶解，所得溶
液中溶质的质量分数为（）
A.20
%
B.26.5
%
C.36
%
D.4O
%
4
.现有
100 g
溶质的质量分数为
10
%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，
可采用的方法是（）
人.加入
10 g
硝酸钾
B.
加人
20 g
硝酸钾
C.
蒸发
45 g
水
D.
蒸发
50 g
水
5
.用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为
10
%的硝酸钾溶液
100 g
,量取蒸馏水的正确操作是（）
A.
2024年4月11日发(作者：但文心)
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四、溶液的配制
1 .
用固体和水配制溶液：
例:用氯化钠和水配制50g5%的氯化钠溶液。
(1)实验步骤：
①计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量(固体求出质量、液体求出体积)。
需要氯化钠的质量：50gx5%=2.5g
需要水的质量：50g-2.5g=47.5g
需要水的体积：47.5g：1g • cm
3
=47.5mL
②称量：称量是指用天平称出固体的质量，用量筒量取液体的体积。
用天平称出2.5g氯化钠，用50mL量筒量取47.5mL水。
③溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至充分溶解即可。
将2.5g氯化钠和47.5mL水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至溶解。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
(2)实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙•、胶头滴管。
-
2 .
用浓溶液配制稀溶液
例:用溶质的质量分数为37%,密度为1.18g • cm
-3
的浓盐酸，配制50g溶质的质量分数为5%
的稀盐酸。
(1)实验步骤：
①计算：按配制需要求出所需浓盐酸的质量、体积以及所需水的质量、体积。
设需要浓盐酸的质量为x
37%x=50gX5% 则 x=6.76g
・
••需要水的质量为50g-6.75g=43.25g
浓盐酸的体积为6.76g：1.18g
・
cm
-3
"5.7mL
水的体积为 43.25g：1g
・
cm
-3
=43.25mL"43.3mL
②量取：用合适的量筒量取两种液体的体积。
用10mL的量筒量取5.7mL37%的浓盐酸，用50mL的量筒量取43.3mL水。
③配制：将两种液体混合均匀，即得要求的溶液。
将量取的浓盐酸和水分别倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀。
④装瓶保存：在试剂瓶的标签上写明药品的名称和溶质的质量分数。
（2）所用仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
3 .
实验注意的问题
（1）左物右码：称量固体时，物体应放在左盘，砝码应放在右盘1g以下用游码。如果是砝 码
放在了左边,则实际所取固体质量=砝码质量-游码质量。实际称量的物质的质量比要求的少 了，
配制的溶液变稀了。
（2）要用合适的量筒量取液体体积，读数时应平视凹液面最低处。若俯视读数，则读数偏大，
量取液体的体积少了：若仰视读数，则读数偏小，量取液体的体积多了。
4 .
误差分析
（
1
）所配溶液中溶质的质量分数偏大
①溶质的质量偏大：称量固体溶质质量偏多或量取浓溶液时仰视读数。
②溶剂质量偏少：用量筒量取水时，读数时俯视液面；或水量好后，向烧杯中倾倒时 有
液体洒落。
（
2
）所配溶液中溶质的质量分数偏小
①溶质质量偏少：称量固体溶质质量偏少；所用固体溶质不纯、不干燥或已潮解；称 量
时“左码右物”并使用游码；量取浓溶液时俯视读数。
②溶剂质量偏多：量取水时仰视读数；烧杯内有残留的水。
（二）试题精选：
1
.一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是
（
）
A.
溶液的质量
B.
溶质的质量
C.
溶质的溶解度
D.
溶质的质量分数
2
.在
t
℃时，把
A
物质
5g
放入
97 g
水中充分搅拌，得到
100 g
溶液，则溶液中溶质的质量 分
数为（）
A.3
%
B.5
%
C.5.15
%
D.49
%
3
.
20
℃时氯化钠的溶解度为
36 g
,
20
℃时，将
20 g
氯化钠放入
50 g
水中充分溶解，所得溶
液中溶质的质量分数为（）
A.20
%
B.26.5
%
C.36
%
D.4O
%
4
.现有
100 g
溶质的质量分数为
10
%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，
可采用的方法是（）
人.加入
10 g
硝酸钾
B.
加人
20 g
硝酸钾
C.
蒸发
45 g
水
D.
蒸发
50 g
水
5
.用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为
10
%的硝酸钾溶液
100 g
,量取蒸馏水的正确操作是（）
A.