2024年9月17日发(作者：薛颐和)

天津市河北区2022-2023 学年高三下学期总复习质量检测

（一） 化学试题

学校

:___________

姓名：

___________

班级：

___________

考号：

___________

一、单选题

1

．化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A

．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料

B

．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

C

．神舟十二号航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于无机非金属材料

D

．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷

(Rb)

是金属元素

2

．下列表述不正确的是

A

．干冰和石英晶体类型不同

B

．简单氢化物的沸点：

H

2

OSiH

4

CH

4

2

C

．

CO

3

、

HCN

中碳原子的杂化方式相同

D

．

HCl

比

Cl

2

易溶于水可用

“

相似相溶

”

规律解释

3

．下列变化中，未涉及到电子转移的是

A

．

SO

2

使

Na

2

O

2

粉末变白

B

．

C

2

H

5

OH

使酸性

KMnO

4

溶液褪色

C

．

KSCN

溶液使含

Fe

3

的溶液变红

D

．

H

2

O

2

使酸化的

KI

溶液变黄

4

．维生素

C

的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A

．维生素

C

分子中含有



键和



键

B

．维生素

C

可保存在强碱性环境中

C

．维生素

C

能使溴水、酸性

KMnO

4

溶液褪色

D

．维生素

C

中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键

试卷第1页，共7页

5

．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是



A

．

pH2

的溶液：

Na



、

ClO



、

NO

3

、

Cl





B

．

0.1molL

1

NaHCO

3

溶液：

H



、

Mg

2

、

Al

3

、

SO

2

4

2-



C

．甲基橙为黄色的溶液：

K



、

NH

+

4

、

CO

3

、

Cl

+



D

．

c



H



=1mol/L

的溶液：

Fe

3

、

Na



、

Br



、

SO

2

4

6

．

N

A

为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A

．常温常压下，

46gNO

2

与

N

2

O

4

混合气体共含

2N

A

个氧原子

B

．标准状况下，

22.4L

乙烯中含有的



键数目为

4N

A

C

．密闭容器中，

1molH

2



g



与

1molI

2



g



充分反应生成

HI(g)

，容器内分子数小于

2N

A

D

．常温下

0.1molCl

2

与过量稀

NaOH

溶液反应，转移的电子总数为

0.2N

A

7

．下列解释事实的方程式正确的是

2

A

．

NaHCO

3

的水解平衡：

HCO

3



H

2

OƒH

3

O



CO

3



4H



Cu

2

2NO

2

2H

2

O

B

．稀

HNO

3

和铜反应：

Cu2NO

3

2

C

．向

AgCl

浑浊液中滴加

Na

2

S

溶液，白色沉淀变黑：

2AgCl



s



SƒAg

2

S



s



2Cl

D

．

Na

2

S

与

Na

2

SO

3

在酸性条件下混合产生黄色沉淀：

2S

2

SO

3

2

3H

2

O3S6OH



8

．有

a

、

b

、

c

、

d

四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元

素中只有

b

为金属元素，则下列有关说法中正确的是

a

b c d

A

．第一电离能：

d>c>b

B

．离子半径：

c>d>a

C

．简单气态氢化物的稳定性：

a

D

．

c

的最高价氧化物的水化物为强酸

9

．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步选用的实验用品不需要的是

A B C D

试卷第2页，共7页

将茶叶灼烧灰

化

A

．

A B

．

B C

．

C

用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水

稀释

过滤得到滤

液

检验滤液中的

Fe

3

D

．

D

10

．关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是

A

．核糖与葡萄糖互为同分异构体

B

．聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得

C

．苯胺在酸性下可发生水解反应

D

．淀粉可以发生酯化反应和水解反应

11

．以下实验设计能达到实验目的的是

实验目的 实验设计

A

制备无水

FeCl

3

加热蒸发

Fe

2

O

3

与稀盐酸反应后的溶液

B

除去

NaHCO

3

固体中的

Na

2

CO

3

将固体充分加热至恒重

C

鉴别NaBr和KI溶液

D

重结晶提纯苯甲酸

A

．

A B

．

B C

．

C D

．

D

分别加新制氯水后，用

CCl

4

萃取

将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

12

．室温下，下列说法正确的是

A

．向

0.1molLCH

3

COOH

溶液中加水稀释，溶液中

1

c



H





c



CH

3

COOH



减小

B

．等物质的量浓度的

HCOONa

和

NaF

溶液，前者

pH

较大，则可发生反应：

HCOOHNaFHFHCOONa

C

．

pH9

的

CH

3

COONa

溶液与

pH5

的

CH

3

COOH

溶液，水的电离程度相同

D

．等浓度、等体积的

NaOH

溶液和二元弱酸

H

2

A

溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：

试卷第3页，共7页

c



HA





c



A

2



c



H

2

A



二、填空题

13

．元素周期表中，铍

(Be)

与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

(1)Be

元素在元素周期表中的位置：

___________

，有关

Be

性质的推断不正确的是

___________(

填序号

)

。

a

．

Be

是一种轻金属，能与冷水反应

b

．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱

c

．常温时，

BeCl

2

溶液的

pH7

(2)

已知：

Al

4

C

3

12H

2

O4Al



OH



3

3CH

4



，写出

Be

2

C

与

NaOH

溶液反应的离子方

2

程式

(

铍酸根离子为

BeO

2

)

：

___________

(3)

基态铝原子的价电子排布式为

___________

，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材

料，用

___________

法测定其晶胞结构如图

1

所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体

中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为

___________

，该立方晶胞的晶胞的密度为

dgcm

3

，设阿伏伽德罗常数的值为

N

A

，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为

___________pm

。

(

列出计算式，可不化简

)

。

(4)

铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：



垐

放电

垎?

AlLiC

x



PF

6



噲垐?

AlxCLiPF

6

，电池结构如图

2

所示。放电时，正极反应式

充电

为

___________

，充电时，应将铝

-

石墨电极与外接电源的

___________

极相连。

三、有机推断题

14

．

温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素

I

的一种合成路线如下

(

部分试剂或产物略

)

。

试卷第4页，共7页

2

R

1

CHCHR

2

，请回答下列问题：

已知：

R

1

CH

2

Br

Witting反应

RCHO

(1)A

的分子式为

___________

；由

A

生成

B

的反应类型为

___________

。

(2)D

中的官能团名称为

___________

；

C

的结构简式为

___________

。

(3)F→G

的化学反应方程式为

___________

。

(4)G

的同分异构体中，同时符合下列条件的有

___________

种

(

不含立体异构

)

其中核磁

共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为

___________

。

①

能与

FeCl

3

溶液发生显色反应；

②

能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。

(5)

利用

Wittig

反应，设计以溴化苄

()

为原料合成的路线

(

无机试

剂任选，不考虑产物的立体异构

)

。

___________

四、实验题

15

．二氧化氯



ClO

2



常温下为气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。某兴趣

(

已知：小组通过图

1

装置

(

夹持装置略

)

对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。

装置

A

中反应生成

ClO

2

气体和

Cl

2

气体

)

(1)

仪器

A

的名称是

___________

。

试卷第5页，共7页

(2)

打开

B

的活塞，为使

ClO

2

在

D

中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜

___________(

填

“

快

”

或

“

慢

”)

。

(3)

关闭

B

的活塞，

ClO

2

在

D

中被稳定剂完全吸收生成

NaClO

2

，此时

F

中溶液的颜色

不变，则装置

C

的作用是

___________

。

(4)

已知在酸性条件下

NaClO

2

可发生反应生成

NaCl

并释放出

ClO

2

(

不考虑其他副反应

)

，

在

ClO

2

释放实验中，打开

E

的活塞，

D

中发生反应，则装置

F

的作用是

___________

，

安装

F

中导管时，应选用图

2

中的

___________(

填字母序号

)

。

(5)

已吸收

ClO

2

气体的稳定剂

I

和稳定剂

II

，加酸后释放

ClO

2

的浓度随时间的变化如图

3

所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是

___________

，原因是

___________

。

(6)

自来水厅用碘量法检测水中

ClO

2

的浓度，其实验操作如下：取水样，酸化，加入足

量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用

Na

2

S

2

O

3

标准溶液滴定碘

单质

(

I

2

2S

2

O

3

2IS

4

O

6

)

。达到滴定终点时现象为

___________

。

22

五、原理综合题

16

．汽车尾气含有

CO

2

、

CO

、

H

2

O

、氮氧化合物

(

用

N

2

O

表示

)

等气体，

CO

和

N

2

O

为大

气污染物。回答下列问题：

(1)CO

2

分子的

VSEPR

模型为

___________

。

(2)

用

CO

还原

N

2

O

的能量变化如下图所示：

试卷第6页，共7页

则反应

CO



g



N

2

O



g



ƒCO

2



g



N

2



g



△

H=___________kJ/mol

(3)

在相同温度和压强下，

1 mol N

2

O

和

1 mol CO

经过相同反应时间

(

均未达平衡

)

测得，

反应物转化率使用催化剂

1___________

催化剂

2(

填

“

大于

”

、

“

等于

”

、

“

小于

”)

。

(4)

在体积均为

1 L

的密闭容器

A(500℃

，恒温

)

，

B(

起始

500℃

，绝热

)

两个容器中分别

加入

0.1 mol N

2

O

、

0.4 mol CO

和相同催化剂，实验测得

A

、

B

容器中

N

2

O

的转化率随

时间的变化关系如图所示。

①B

容器中

N

2

O

的转化率随时间的变化关系是上图中的

___________

曲线

(

填

“a”

或

“b”)

。

②

在密闭容器

A

中，下列事实能判断反应达到平衡状态的是

___________

。

A

．气体的密度不再变化

B

．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C

．体系中

CO

的转化率不变

D

．

c



CO



c



CO

2



比值不再变化

③

要缩短

b

曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变

N

2

O

的平衡转化率，在催化剂一

定的情况下可采取的措施是

___________

。

④500℃

该反应的化学平衡常数

K=___________(

用分数表示

)

。

试卷第7页，共7页

2024年9月17日发(作者：薛颐和)

天津市河北区2022-2023 学年高三下学期总复习质量检测

（一） 化学试题

学校

:___________

姓名：

___________

班级：

___________

考号：

___________

一、单选题

1

．化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是

A

．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料

B

．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

C

．神舟十二号航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于无机非金属材料

D

．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷

(Rb)

是金属元素

2

．下列表述不正确的是

A

．干冰和石英晶体类型不同

B

．简单氢化物的沸点：

H

2

OSiH

4

CH

4

2

C

．

CO

3

、

HCN

中碳原子的杂化方式相同

D

．

HCl

比

Cl

2

易溶于水可用

“

相似相溶

”

规律解释

3

．下列变化中，未涉及到电子转移的是

A

．

SO

2

使

Na

2

O

2

粉末变白

B

．

C

2

H

5

OH

使酸性

KMnO

4

溶液褪色

C

．

KSCN

溶液使含

Fe

3

的溶液变红

D

．

H

2

O

2

使酸化的

KI

溶液变黄

4

．维生素

C

的结构简式如图所示。下列说法不正确的是

A

．维生素

C

分子中含有



键和



键

B

．维生素

C

可保存在强碱性环境中

C

．维生素

C

能使溴水、酸性

KMnO

4

溶液褪色

D

．维生素

C

中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键

试卷第1页，共7页

5

．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是



A

．

pH2

的溶液：

Na



、

ClO



、

NO

3

、

Cl





B

．

0.1molL

1

NaHCO

3

溶液：

H



、

Mg

2

、

Al

3

、

SO

2

4

2-



C

．甲基橙为黄色的溶液：

K



、

NH

+

4

、

CO

3

、

Cl

+



D

．

c



H



=1mol/L

的溶液：

Fe

3

、

Na



、

Br



、

SO

2

4

6

．

N

A

为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A

．常温常压下，

46gNO

2

与

N

2

O

4

混合气体共含

2N

A

个氧原子

B

．标准状况下，

22.4L

乙烯中含有的



键数目为

4N

A

C

．密闭容器中，

1molH

2



g



与

1molI

2



g



充分反应生成

HI(g)

，容器内分子数小于

2N

A

D

．常温下

0.1molCl

2

与过量稀

NaOH

溶液反应，转移的电子总数为

0.2N

A

7

．下列解释事实的方程式正确的是

2

A

．

NaHCO

3

的水解平衡：

HCO

3



H

2

OƒH

3

O



CO

3



4H



Cu

2

2NO

2

2H

2

O

B

．稀

HNO

3

和铜反应：

Cu2NO

3

2

C

．向

AgCl

浑浊液中滴加

Na

2

S

溶液，白色沉淀变黑：

2AgCl



s



SƒAg

2

S



s



2Cl

D

．

Na

2

S

与

Na

2

SO

3

在酸性条件下混合产生黄色沉淀：

2S

2

SO

3

2

3H

2

O3S6OH



8

．有

a

、

b

、

c

、

d

四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元

素中只有

b

为金属元素，则下列有关说法中正确的是

a

b c d

A

．第一电离能：

d>c>b

B

．离子半径：

c>d>a

C

．简单气态氢化物的稳定性：

a

D

．

c

的最高价氧化物的水化物为强酸

9

．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步选用的实验用品不需要的是

A B C D

试卷第2页，共7页

将茶叶灼烧灰

化

A

．

A B

．

B C

．

C

用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水

稀释

过滤得到滤

液

检验滤液中的

Fe

3

D

．

D

10

．关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是

A

．核糖与葡萄糖互为同分异构体

B

．聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得

C

．苯胺在酸性下可发生水解反应

D

．淀粉可以发生酯化反应和水解反应

11

．以下实验设计能达到实验目的的是

实验目的 实验设计

A

制备无水

FeCl

3

加热蒸发

Fe

2

O

3

与稀盐酸反应后的溶液

B

除去

NaHCO

3

固体中的

Na

2

CO

3

将固体充分加热至恒重

C

鉴别NaBr和KI溶液

D

重结晶提纯苯甲酸

A

．

A B

．

B C

．

C D

．

D

分别加新制氯水后，用

CCl

4

萃取

将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶

12

．室温下，下列说法正确的是

A

．向

0.1molLCH

3

COOH

溶液中加水稀释，溶液中

1

c



H





c



CH

3

COOH



减小

B

．等物质的量浓度的

HCOONa

和

NaF

溶液，前者

pH

较大，则可发生反应：

HCOOHNaFHFHCOONa

C

．

pH9

的

CH

3

COONa

溶液与

pH5

的

CH

3

COOH

溶液，水的电离程度相同

D

．等浓度、等体积的

NaOH

溶液和二元弱酸

H

2

A

溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：

试卷第3页，共7页

c



HA





c



A

2



c



H

2

A



二、填空题

13

．元素周期表中，铍

(Be)

与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。试回答：

(1)Be

元素在元素周期表中的位置：

___________

，有关

Be

性质的推断不正确的是

___________(

填序号

)

。

a

．

Be

是一种轻金属，能与冷水反应

b

．氧化铍具有高熔点，能耐酸碱

c

．常温时，

BeCl

2

溶液的

pH7

(2)

已知：

Al

4

C

3

12H

2

O4Al



OH



3

3CH

4



，写出

Be

2

C

与

NaOH

溶液反应的离子方

2

程式

(

铍酸根离子为

BeO

2

)

：

___________

(3)

基态铝原子的价电子排布式为

___________

，镁铝合金经过高温淬火获得一种储钠材

料，用

___________

法测定其晶胞结构如图

1

所示，图中原子位于顶点或面心。该晶体

中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为

___________

，该立方晶胞的晶胞的密度为

dgcm

3

，设阿伏伽德罗常数的值为

N

A

，则该晶胞中镁铝之间的最近距离为

___________pm

。

(

列出计算式，可不化简

)

。

(4)

铝石墨双离子电池是一种全新的低成本、高效能电池，反应原理为：



垐

放电

垎?

AlLiC

x



PF

6



噲垐?

AlxCLiPF

6

，电池结构如图

2

所示。放电时，正极反应式

充电

为

___________

，充电时，应将铝

-

石墨电极与外接电源的

___________

极相连。

三、有机推断题

14

．

温度感受器的发现与辣椒素有关。辣椒素

I

的一种合成路线如下

(

部分试剂或产物略

)

。

试卷第4页，共7页

2

R

1

CHCHR

2

，请回答下列问题：

已知：

R

1

CH

2

Br

Witting反应

RCHO

(1)A

的分子式为

___________

；由

A

生成

B

的反应类型为

___________

。

(2)D

中的官能团名称为

___________

；

C

的结构简式为

___________

。

(3)F→G

的化学反应方程式为

___________

。

(4)G

的同分异构体中，同时符合下列条件的有

___________

种

(

不含立体异构

)

其中核磁

共振氢谱为五组峰的同分异构体的结构简式为

___________

。

①

能与

FeCl

3

溶液发生显色反应；

②

能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出气体。

(5)

利用

Wittig

反应，设计以溴化苄

()

为原料合成的路线

(

无机试

剂任选，不考虑产物的立体异构

)

。

___________

四、实验题

15

．二氧化氯



ClO

2



常温下为气体，是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。某兴趣

(

已知：小组通过图

1

装置

(

夹持装置略

)

对二氧化氯制备、吸收、释放和应用进行了研究。

装置

A

中反应生成

ClO

2

气体和

Cl

2

气体

)

(1)

仪器

A

的名称是

___________

。

试卷第5页，共7页

(2)

打开

B

的活塞，为使

ClO

2

在

D

中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜

___________(

填

“

快

”

或

“

慢

”)

。

(3)

关闭

B

的活塞，

ClO

2

在

D

中被稳定剂完全吸收生成

NaClO

2

，此时

F

中溶液的颜色

不变，则装置

C

的作用是

___________

。

(4)

已知在酸性条件下

NaClO

2

可发生反应生成

NaCl

并释放出

ClO

2

(

不考虑其他副反应

)

，

在

ClO

2

释放实验中，打开

E

的活塞，

D

中发生反应，则装置

F

的作用是

___________

，

安装

F

中导管时，应选用图

2

中的

___________(

填字母序号

)

。

(5)

已吸收

ClO

2

气体的稳定剂

I

和稳定剂

II

，加酸后释放

ClO

2

的浓度随时间的变化如图

3

所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是

___________

，原因是

___________

。

(6)

自来水厅用碘量法检测水中

ClO

2

的浓度，其实验操作如下：取水样，酸化，加入足

量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，加入淀粉溶液。再用

Na

2

S

2

O

3

标准溶液滴定碘

单质

(

I

2

2S

2

O

3

2IS

4

O

6

)

。达到滴定终点时现象为

___________

。

22

五、原理综合题

16

．汽车尾气含有

CO

2

、

CO

、

H

2

O

、氮氧化合物

(

用

N

2

O

表示

)

等气体，

CO

和

N

2

O

为大

气污染物。回答下列问题：

(1)CO

2

分子的

VSEPR

模型为

___________

。

(2)

用

CO

还原

N

2

O

的能量变化如下图所示：

试卷第6页，共7页

则反应

CO



g



N

2

O



g



ƒCO

2



g



N

2



g



△

H=___________kJ/mol

(3)

在相同温度和压强下，

1 mol N

2

O

和

1 mol CO

经过相同反应时间

(

均未达平衡

)

测得，

反应物转化率使用催化剂

1___________

催化剂

2(

填

“

大于

”

、

“

等于

”

、

“

小于

”)

。

(4)

在体积均为

1 L

的密闭容器

A(500℃

，恒温

)

，

B(

起始

500℃

，绝热

)

两个容器中分别

加入

0.1 mol N

2

O

、

0.4 mol CO

和相同催化剂，实验测得

A

、

B

容器中

N

2

O

的转化率随

时间的变化关系如图所示。

①B

容器中

N

2

O

的转化率随时间的变化关系是上图中的

___________

曲线

(

填

“a”

或

“b”)

。

②

在密闭容器

A

中，下列事实能判断反应达到平衡状态的是

___________

。

A

．气体的密度不再变化

B

．混合气体的平均相对分子质量不再变化

C

．体系中

CO

的转化率不变

D

．

c



CO



c



CO

2



比值不再变化

③

要缩短

b

曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变

N

2

O

的平衡转化率，在催化剂一

定的情况下可采取的措施是

___________

。

④500℃

该反应的化学平衡常数

K=___________(

用分数表示

)

。

试卷第7页，共7页