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锂电池理论容量公式
2023年12月2日发(作者：泷国)
1.法拉第常数F代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，
F=NA*e=96500C/mol
阿伏伽德罗数NA=6.02×1023
元电荷e=1.602176×10-19 C
在锂离子电池中1mol Li+完全脱嵌时将转移的1mol电子的电量，即1F=96500C/mol（法拉第常数）
进行单位转换： 1mAh=1×10-3A×3600s=3.6C
1Ah=1A×3600s=3600C
所以96500C=96500 / 3600Ah=26.806 Ah ≈ 26.8 Ah
2.锂电池理论容量公式：C0=26.8nm / M
C0为理论容量，单位为mAh/g
n为成流反应的得失电数
m为活性物质完全反应的质量
M为活性物质的摩尔质量
3.例子：
例1 钴酸锂LiCoO2
，其摩尔质量为97.8，反应式如下：
LiCoO2 = Li+ + CoO2+ e-
其得失电子数为1，即1mol LiCoO2完全反应将转移1mol电子的电量，所以1g LiCoO2完全反应时将转移1/97.8 mol电子的电量。
其理论容量C0= 26.8nm/M=26.8×1×1/97.8=0.2738Ah/g =273.8mAh/g
例2 碳，其摩尔质量为12，反应式如下：
6C + Li+ + e-
= LiC6
其得失电子数为1/6，即1mol C完全反应将转移1/6mol电子的电量，
所以1g C完全反应时将转移1/12 mol电子的电量。
其理论容量C0=26.8nm/M=26.8×(1/6)×1/12=0.372Ah/g =372mAh/g
2023年12月2日发(作者：泷国)
1.法拉第常数F代表每摩尔电子所携带的电荷，单位C/mol，
F=NA*e=96500C/mol
阿伏伽德罗数NA=6.02×1023
元电荷e=1.602176×10-19 C
在锂离子电池中1mol Li+完全脱嵌时将转移的1mol电子的电量，即1F=96500C/mol（法拉第常数）
进行单位转换： 1mAh=1×10-3A×3600s=3.6C
1Ah=1A×3600s=3600C
所以96500C=96500 / 3600Ah=26.806 Ah ≈ 26.8 Ah
2.锂电池理论容量公式：C0=26.8nm / M
C0为理论容量，单位为mAh/g
n为成流反应的得失电数
m为活性物质完全反应的质量
M为活性物质的摩尔质量
3.例子：
例1 钴酸锂LiCoO2
，其摩尔质量为97.8，反应式如下：
LiCoO2 = Li+ + CoO2+ e-
其得失电子数为1，即1mol LiCoO2完全反应将转移1mol电子的电量，所以1g LiCoO2完全反应时将转移1/97.8 mol电子的电量。
其理论容量C0= 26.8nm/M=26.8×1×1/97.8=0.2738Ah/g =273.8mAh/g
例2 碳，其摩尔质量为12，反应式如下：
6C + Li+ + e-
= LiC6
其得失电子数为1/6，即1mol C完全反应将转移1/6mol电子的电量，
所以1g C完全反应时将转移1/12 mol电子的电量。
其理论容量C0=26.8nm/M=26.8×(1/6)×1/12=0.372Ah/g =372mAh/g