2024年2月24日发(作者：谢宜修)
初三化学课堂作业2023.05（卷面总分70分相对原子质量：H-1Ca-40Mn-55C-12Fe-56N-14Cu-64考试时间：60分钟）O-16Zn-65Al-27Ag-108S-32K-39一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.分类投放是生活垃圾分类管理的最重要环节。香蕉皮应投入的垃圾箱上所印标识是（）A. B. C. D.
B.张青莲提出了近代原子学说D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖2.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是（）A.门捷列夫编制了元素周期表C.拉瓦锡确定了空气由O2和N2组成A.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，可不处理B.实验室中的药品经确认无毒无害，可品尝其味道C.给烧杯中的液体加热时，需垫陶土网D.称量NaOH时，应将药品放在纸上称量4.下列四个课外小实验不能成功的是（）A.用食盐水除去铁锈C.用小木条比较蜡烛各层火焰的温度D.用活性炭制作简易净水器，除去色素和异味5.“宏微结合”是学习化学的重要思想，下列解释不正确的是（）A.汽油挥发——分子体积变大C.糖甜醋酸——分子不同，性质不同6.下列关于硅元素说法不正确的是（）B.热胀冷缩——粒子之间间隔变化D.花香四溢——子在不断运动B.用紫包菜和白酒制作酸碱指示剂3.化学实验过程中要规范操作，安全第一。下列有关做法正确的是（）A.硅原子的核外电子数为14C硅元素是非金属元素B.相对原子质量为28.09gD.硅元素在地壳中含量比铁元素高7.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝的强。下列有关说法错
误的是（）A.铝锂合金硬度大、密度小C.锂能与盐酸反应，生成氢气A.炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭C.室内起火，迅速打开门窗通风D.在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以控制火灾阅读下列资料，完成911题：核酸采样管中的红色液体叫病毒核酸保存液。胍盐是其重要成分之一，它可以破坏病毒表面蛋白外壳，从而暴露待测的核酸。常见的胍盐有异硫氰酸胍（C2H6N4S）或盐酸胍（CH6ClN3）。保存液因添加了一种叫酚红的试剂而呈红色。中性环境下它是红色的，碱性会变成紫色，酸性则是黄色。9.该病毒保存液遇到苏打溶液，溶液变为（）A.红色A.两者都是无机化合物C.C2H6N4S中氢元素质量分数最小11.下列有关病毒核酸保存液的说法正确的是（）A.该保存液为纯净物C.长期敞口放置不会影响使用D.若检出阳性标本需要高温高压灭菌后再按照一般医废处理12.下列实验方案正确的是（）选项ABCD实验目的除去二氧化碳中的一氧化碳鉴别羊毛和棉线区分NaOH和NH4NO3晶体除去KNO3溶液中的少量K2CO3操作方法点燃用手触摸加水溶解后分别测温度加入适量稀盐酸B.使用过程中不会发生化学变化B.黄色C.无色D.紫色B.它们都能使病毒表面蛋白质变质D.两种物质都由四种元素组成10.关于异硫氰酸胍（C2H6N4S）或盐酸胍（CH6ClN3）说法不正确的是（）B.铝锂合金不与空气中氧气反应D.锂原子和钠原子的最外层电子数相等B.煤充分燃烧有利于节约燃料8.下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是（）13.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，下列说法不正确的是（）A.图中a点对应的物质类别为单质B.b点所对应的物质是铁锈的主要成分
4中阳离子的符号为Fe2+3可由铁与盐酸反应制得14.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A.反应前后分子数目不变C.该反应中没有氧化物B.催化剂反应前后质量和性质不变D.该反应为置换反应15.天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气及盐酸挥发），天平失去平衡的是（）A.10gCaCO3和5.8gFeC.5.6gFe和6.5gZnB.10gCu和10gCuOD.6.5gZn和6.3gAgNO3溶液二、非选择题（本大题共4小题，共40分）16.（6分）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。A.石墨3C.酒精D.稀有气体.钛合金（1）用于多种电光源的是_________________。（2）可作干电池电极的是_________________。（3）用作制人造骨的是_________________。（4）能与油脂反应的是_________________。（5）可治疗胃酸过多的是_________________。（6）充分燃烧时，可生成两种氧化物的是_________________。17.（14分）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
【注：失重率原固体质量反应后的剩余固体质量100% 】原固体质量（1）写出图中有标号仪器的名称：①________________，②________________。（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2，装置C与B比较，C的优点是________________，一般不用E装置收集CO2的原因________________。（答一点即可）（3）实验室制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有_______________。通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该气体杂质，化学方程式为________________。（4）块状电石（CaC2）遇水会发生剧烈反应，产生乙炔（C2H2）气体。实验室制取乙炔气体，选用的最佳发生装置是_______________（填字母），实验室用装置D收集乙炔气体，气体应从_______________（选填“a”或“b”）进入。（5）实验室常用加热高锰酸钾固体制氧气，其反应的化学方程式为________________。选择AE制氧气时，E中液体变为紫色，原因是________________。取31.6g高锰酸钾固体充分加热（377.89°C）至质量不再减少，理论上可得氧气3.2g，采用TGA热重分析法（如图）进行该实验，实际测得：相同温度下，固体的失重率为16.65%。则实际产生的氧气比理论值________________（填“大”或“小”），产生该差值的可能原因是________________。18.（10分）盐城是江苏海岸线最长的城市，拥有丰富的海洋资源。I.水资源的利用（1）膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），其原理类似于化学实验中的________________操作。（2）将海水淡化后，向其中加入________________，振荡，产生浮渣少，泡沫丰富，则为软水。Ⅱ.生物资源的利用（3）食用海鱼可以为人体提供的主要营养素是________________。（4）海带中含有的碘元素是_______________（填“常量”或“微量”）元素。碘元素可用来预防的疾病是________________（填序号）。a.贫血症b.佝偻病c.甲状腺肿大d.夜盲症Ⅲ.化学资源的利用从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：（5）步骤Ⅱ粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为________________（填序号）。a.稍过量Ba（OH）2的溶液b.稍过量的Na2CO3溶液
c.适量稀盐酸（6）写出步骤IV反应的化学方程式________________。（7）步骤V发生的反应属于_______________（填“放热”或“吸热”）反应。IV.能源的利用（8）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物。下列说法不正确的是________________。A.可燃冰与煤、石油相比是较清洁的能源B.可燃冰作为燃料不会对自然界的碳循环产生影响C.开采可燃冰时，甲烷泄漏会造成温室效应D.可燃冰是低温高压条件下形成的固体天然气水合物19.（10分）I.近几年，某小型火力发电厂附近农民利用电厂排出的污水灌溉农田，发现农作物长势不好。当地某校初三年级同学们查阅资料发现：大多数植物在pH>8.0或pH<4的情况下都不适宜种植。针对此情况展开如下探究，请你一起参与。【提出问题】电厂排放污水的酸碱性怎样？【作出猜想】猜想一：污水显碱性；【实验探究】实验方案方案1：用________________测污水的pH。方案2：取少量污水于一支试管中，向其中加入________________。【实验反思】实验结束后，请你结合实验结论对电厂或有关部门提出以下合理化建议________________。Ⅱ.火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种工艺如下：实验现象与化学方程式测得pH=5实验现象：产生气泡实验结论猜想二正确猜想二：________________。（1）NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，说明NH4HSO4溶液中除了有SO42-、NH4+外，还含有大量的_______________（填粒子符号）。（2）结合溶解度曲线分析，步骤2采用________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）可控制只析出NH4A1（SO4）2晶体。图中Q点含义为________________。
（3）副产物（NH4）2SO4用途广泛，受热不稳定。①在农业上可用作________________。②（NH4）2SO4在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，将该分解反应的化学方程式补充（NH4）完整：2SO4____H2SO4 。（4）回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含30%的氧化铝，10.2t粉煤灰可冶炼得到金属铝的质量为________________t。
初三化学课堂作业答题纸2023.05（卷面总分70分 考试时间：60分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
Zn-65 Ag-108一、选择题：（共30分）（每题两分）题号答案题号答案1B9D2B10A3C11D4A12C5A13D6B14C7B15C8C二、非选择题：（共40分）（ 化学方程式每空2分，其余每空1分 ）16．（6分）（1） D
（4） E
；（2）
B
A
；（6）
；（3）
C
F
。；；（5）
17．（14分）①__酒精灯________，②____锥形瓶_______。（2）_____可以控制反应的发生和停止___________， _____CO2能溶于水或能与水反应__________。（3）____HCl_____。___NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 _________。（4） ____B___（填字母）， ___b___（选填“a”或“b”）。（5）_____
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ________。_____试管口未塞一团棉花_____。____大____（填“大”或“小”），___锰酸钾、二氧化锰反应产生氧气、锰酸钾与二氧化锰反应产生气体、少量高锰酸钾粉末随气体逸出____。18.（10分）Ⅰ．（1）
Ⅱ．生物资源的利用（3） 蛋白质 。（4） 微量 （填“常量”或“微量”）。 c
Ⅲ．化学资源的利用（5） abc
（6）
（7）
（填序号）。（填序号）。过滤 。（2） 肥皂水 。CaCO3高温CaO+CO2 。放热 （填“放热”或“吸热”）。Ⅳ．能源的利用（8） B 。19.（10分）Ⅰ.【作出猜想】猜想二： 污水显酸性
【实验探究】
实验方案方案l：用 pH试纸 测污水的pH。方案2：取少量污水于一支试管中，向其中加入 镁条、铁粉、碳酸钙粉末等 。实验现象与化学方程式测得pH=5实验结论猜想二正确实验现象：产生气泡。【实验反思】 向污水中加入熟石灰，使废水呈中性后排放，相关部门加大对排放污水的检测力度、督促整改等 。Ⅱ.（1）___H+____ （填粒子符号）。（2）__降温结晶____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）___t℃时，两物质溶解度相同均为Sg______________（3）①___化肥、氮肥_______ 。②_____2NH3________。（4）____1.62______t。
2024年2月24日发(作者：谢宜修)
初三化学课堂作业2023.05（卷面总分70分相对原子质量：H-1Ca-40Mn-55C-12Fe-56N-14Cu-64考试时间：60分钟）O-16Zn-65Al-27Ag-108S-32K-39一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.分类投放是生活垃圾分类管理的最重要环节。香蕉皮应投入的垃圾箱上所印标识是（）A. B. C. D.
B.张青莲提出了近代原子学说D.屠呦呦因研究青蒿素获诺贝尔奖2.科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献。下列选项不正确的是（）A.门捷列夫编制了元素周期表C.拉瓦锡确定了空气由O2和N2组成A.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，可不处理B.实验室中的药品经确认无毒无害，可品尝其味道C.给烧杯中的液体加热时，需垫陶土网D.称量NaOH时，应将药品放在纸上称量4.下列四个课外小实验不能成功的是（）A.用食盐水除去铁锈C.用小木条比较蜡烛各层火焰的温度D.用活性炭制作简易净水器，除去色素和异味5.“宏微结合”是学习化学的重要思想，下列解释不正确的是（）A.汽油挥发——分子体积变大C.糖甜醋酸——分子不同，性质不同6.下列关于硅元素说法不正确的是（）B.热胀冷缩——粒子之间间隔变化D.花香四溢——子在不断运动B.用紫包菜和白酒制作酸碱指示剂3.化学实验过程中要规范操作，安全第一。下列有关做法正确的是（）A.硅原子的核外电子数为14C硅元素是非金属元素B.相对原子质量为28.09gD.硅元素在地壳中含量比铁元素高7.国产大飞机C919机壳采用了先进的铝锂合金材料。已知金属锂（Li）的活动性比铝的强。下列有关说法错
误的是（）A.铝锂合金硬度大、密度小C.锂能与盐酸反应，生成氢气A.炒菜时，油锅着火可用锅盖盖灭C.室内起火，迅速打开门窗通风D.在森林大火蔓延线路前开辟一条“隔离带”，以控制火灾阅读下列资料，完成911题：核酸采样管中的红色液体叫病毒核酸保存液。胍盐是其重要成分之一，它可以破坏病毒表面蛋白外壳，从而暴露待测的核酸。常见的胍盐有异硫氰酸胍（C2H6N4S）或盐酸胍（CH6ClN3）。保存液因添加了一种叫酚红的试剂而呈红色。中性环境下它是红色的，碱性会变成紫色，酸性则是黄色。9.该病毒保存液遇到苏打溶液，溶液变为（）A.红色A.两者都是无机化合物C.C2H6N4S中氢元素质量分数最小11.下列有关病毒核酸保存液的说法正确的是（）A.该保存液为纯净物C.长期敞口放置不会影响使用D.若检出阳性标本需要高温高压灭菌后再按照一般医废处理12.下列实验方案正确的是（）选项ABCD实验目的除去二氧化碳中的一氧化碳鉴别羊毛和棉线区分NaOH和NH4NO3晶体除去KNO3溶液中的少量K2CO3操作方法点燃用手触摸加水溶解后分别测温度加入适量稀盐酸B.使用过程中不会发生化学变化B.黄色C.无色D.紫色B.它们都能使病毒表面蛋白质变质D.两种物质都由四种元素组成10.关于异硫氰酸胍（C2H6N4S）或盐酸胍（CH6ClN3）说法不正确的是（）B.铝锂合金不与空气中氧气反应D.锂原子和钠原子的最外层电子数相等B.煤充分燃烧有利于节约燃料8.下列有关燃烧与灭火的说法中，错误的是（）13.以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的价类图，下列说法不正确的是（）A.图中a点对应的物质类别为单质B.b点所对应的物质是铁锈的主要成分
4中阳离子的符号为Fe2+3可由铁与盐酸反应制得14.如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（）A.反应前后分子数目不变C.该反应中没有氧化物B.催化剂反应前后质量和性质不变D.该反应为置换反应15.天平两边各放质量相等的烧杯，分别盛有100g质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡。然后在两边的烧杯中各加入下列物质，充分反应后（假设气体全部逸出，不考虑水蒸气及盐酸挥发），天平失去平衡的是（）A.10gCaCO3和5.8gFeC.5.6gFe和6.5gZnB.10gCu和10gCuOD.6.5gZn和6.3gAgNO3溶液二、非选择题（本大题共4小题，共40分）16.（6分）从下列选项中选择一种适当的物质填空，并将字母序号填写在横线上。A.石墨3C.酒精D.稀有气体.钛合金（1）用于多种电光源的是_________________。（2）可作干电池电极的是_________________。（3）用作制人造骨的是_________________。（4）能与油脂反应的是_________________。（5）可治疗胃酸过多的是_________________。（6）充分燃烧时，可生成两种氧化物的是_________________。17.（14分）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。
【注：失重率原固体质量反应后的剩余固体质量100% 】原固体质量（1）写出图中有标号仪器的名称：①________________，②________________。（2）实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2，装置C与B比较，C的优点是________________，一般不用E装置收集CO2的原因________________。（答一点即可）（3）实验室制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有_______________。通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该气体杂质，化学方程式为________________。（4）块状电石（CaC2）遇水会发生剧烈反应，产生乙炔（C2H2）气体。实验室制取乙炔气体，选用的最佳发生装置是_______________（填字母），实验室用装置D收集乙炔气体，气体应从_______________（选填“a”或“b”）进入。（5）实验室常用加热高锰酸钾固体制氧气，其反应的化学方程式为________________。选择AE制氧气时，E中液体变为紫色，原因是________________。取31.6g高锰酸钾固体充分加热（377.89°C）至质量不再减少，理论上可得氧气3.2g，采用TGA热重分析法（如图）进行该实验，实际测得：相同温度下，固体的失重率为16.65%。则实际产生的氧气比理论值________________（填“大”或“小”），产生该差值的可能原因是________________。18.（10分）盐城是江苏海岸线最长的城市，拥有丰富的海洋资源。I.水资源的利用（1）膜分离技术可用于淡化海水（如图所示），水分子能通过半透膜（其他离子及大分子不能通过），其原理类似于化学实验中的________________操作。（2）将海水淡化后，向其中加入________________，振荡，产生浮渣少，泡沫丰富，则为软水。Ⅱ.生物资源的利用（3）食用海鱼可以为人体提供的主要营养素是________________。（4）海带中含有的碘元素是_______________（填“常量”或“微量”）元素。碘元素可用来预防的疾病是________________（填序号）。a.贫血症b.佝偻病c.甲状腺肿大d.夜盲症Ⅲ.化学资源的利用从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：（5）步骤Ⅱ粗盐中含有MgSO4、CaCl2等可溶性杂质，可加入下列物质，利用过滤等操作进行除杂，则加入下列三种物质的先后顺序为________________（填序号）。a.稍过量Ba（OH）2的溶液b.稍过量的Na2CO3溶液
c.适量稀盐酸（6）写出步骤IV反应的化学方程式________________。（7）步骤V发生的反应属于_______________（填“放热”或“吸热”）反应。IV.能源的利用（8）我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。“可燃冰”外形似冰、可以燃烧，其中主要含有甲烷水合物。下列说法不正确的是________________。A.可燃冰与煤、石油相比是较清洁的能源B.可燃冰作为燃料不会对自然界的碳循环产生影响C.开采可燃冰时，甲烷泄漏会造成温室效应D.可燃冰是低温高压条件下形成的固体天然气水合物19.（10分）I.近几年，某小型火力发电厂附近农民利用电厂排出的污水灌溉农田，发现农作物长势不好。当地某校初三年级同学们查阅资料发现：大多数植物在pH>8.0或pH<4的情况下都不适宜种植。针对此情况展开如下探究，请你一起参与。【提出问题】电厂排放污水的酸碱性怎样？【作出猜想】猜想一：污水显碱性；【实验探究】实验方案方案1：用________________测污水的pH。方案2：取少量污水于一支试管中，向其中加入________________。【实验反思】实验结束后，请你结合实验结论对电厂或有关部门提出以下合理化建议________________。Ⅱ.火力发电厂燃烧煤时产生含氧化铝的粉煤灰。回收粉煤灰中氧化铝的一种工艺如下：实验现象与化学方程式测得pH=5实验现象：产生气泡实验结论猜想二正确猜想二：________________。（1）NH4HSO4溶液的作用是溶解氧化铝，说明NH4HSO4溶液中除了有SO42-、NH4+外，还含有大量的_______________（填粒子符号）。（2）结合溶解度曲线分析，步骤2采用________________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）可控制只析出NH4A1（SO4）2晶体。图中Q点含义为________________。
（3）副产物（NH4）2SO4用途广泛，受热不稳定。①在农业上可用作________________。②（NH4）2SO4在280℃可发生分解，产物在步骤1和步骤3中循环利用，将该分解反应的化学方程式补充（NH4）完整：2SO4____H2SO4 。（4）回收的氧化铝可用于冶炼金属铝。若粉煤灰中含30%的氧化铝，10.2t粉煤灰可冶炼得到金属铝的质量为________________t。
初三化学课堂作业答题纸2023.05（卷面总分70分 考试时间：60分钟）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
Zn-65 Ag-108一、选择题：（共30分）（每题两分）题号答案题号答案1B9D2B10A3C11D4A12C5A13D6B14C7B15C8C二、非选择题：（共40分）（ 化学方程式每空2分，其余每空1分 ）16．（6分）（1） D
（4） E
；（2）
B
A
；（6）
；（3）
C
F
。；；（5）
17．（14分）①__酒精灯________，②____锥形瓶_______。（2）_____可以控制反应的发生和停止___________， _____CO2能溶于水或能与水反应__________。（3）____HCl_____。___NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 _________。（4） ____B___（填字母）， ___b___（选填“a”或“b”）。（5）_____
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 ________。_____试管口未塞一团棉花_____。____大____（填“大”或“小”），___锰酸钾、二氧化锰反应产生氧气、锰酸钾与二氧化锰反应产生气体、少量高锰酸钾粉末随气体逸出____。18.（10分）Ⅰ．（1）
Ⅱ．生物资源的利用（3） 蛋白质 。（4） 微量 （填“常量”或“微量”）。 c
Ⅲ．化学资源的利用（5） abc
（6）
（7）
（填序号）。（填序号）。过滤 。（2） 肥皂水 。CaCO3高温CaO+CO2 。放热 （填“放热”或“吸热”）。Ⅳ．能源的利用（8） B 。19.（10分）Ⅰ.【作出猜想】猜想二： 污水显酸性
【实验探究】
实验方案方案l：用 pH试纸 测污水的pH。方案2：取少量污水于一支试管中，向其中加入 镁条、铁粉、碳酸钙粉末等 。实验现象与化学方程式测得pH=5实验结论猜想二正确实验现象：产生气泡。【实验反思】 向污水中加入熟石灰，使废水呈中性后排放，相关部门加大对排放污水的检测力度、督促整改等 。Ⅱ.（1）___H+____ （填粒子符号）。（2）__降温结晶____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）___t℃时，两物质溶解度相同均为Sg______________（3）①___化肥、氮肥_______ 。②_____2NH3________。（4）____1.62______t。