2024年3月17日发(作者：圭晨旭)
2023年高考化学模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再
选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、
CuO
有氧化性，能被
NH
3
还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是
A
．反应时生成一种无污染的气体
NO
B
．
NH
3
与
CuO
反应后生成的红色物质可能是
Cu
C
．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作
D
．烧杯中硫酸的作用是防倒吸
10
2、在由水电离产生的
H
浓度为
1×
①
K
＋
、
ClO
－
、
NO
3
－
、
S
2
－
②
K
＋
、
Fe
2
＋
、
I
－
、
SO
4
2
－
③
Na
＋
、
Cl
－
、
NO
3
－
、
SO
4
2
－
④
Na
＋
、
Ca
2
＋
、
Cl
－
、
HCO
3
－
＋＋－－
⑤
K
、
Ba
2
、
Cl
、
NO
3
＋－
13
mol·L
－
1
的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A
．①③
B
．③⑤
C
．③④
D
．②⑤
3、在抗击
“2019
新型冠状病毒
”
的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是
A
．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
B
．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料
C
．真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透
D
．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生
4、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A
．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
c
NH
+
4
c
Cl
-
＞
1
c(Na
+
)
B
．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中
>1
-
c(CH
3
COO)
C
．向
0.1mol
⋅
L
-1
CH
3
COOH
溶液中加入少量水，溶液中
c
H
c
CH
3
COOH
减小
c(CH
3
COO
-
)
D
．将
CH
3
COONa
溶液从
20℃升温至 30℃，溶液中
增大
c(CH
3
COOH)c(OH
-
)
5、有机物
M
、
N
、
Q
的转化关系为：
下列说法正确的是（
）
A
．
M
分子中的所有原子均在同一平面
B
．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应
C
．
M
与
H
2
加成后的产物，一氯代物有
6
种
D
．
Q
与乙醇互为同系物，且均能使酸性
KMnO
4
溶液褪色
6、下列离子方程式正确的是
A
．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
S
2
O
3
2-
+2H
+
=SO
2
↑+S↓+H
2
O
B
．
KClO
碱性溶液与
Fe(OH)
3
反应：
3ClO
−
+2Fe(OH)
3
=2FeO
4
2-
+3Cl
−
+4H
+
+H
2
O
C
．硬脂酸与乙醇的酯化反应：
C
17
H
35
COOH+C
2
H
5
18
OHC
17
H
35
COOC
2
H
5
+H
2
18
O
D
．向
NH
4
HCO
3
溶液中加入足量石灰水：
Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
−
=CaCO
3
↓+H
2
O
7、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A
．离子半径的大小顺序：
e
＞
f
＞
g
＞
h
B
．与
x
形成简单化合物的沸点：
y
＞
z
＞
d
C
．
x
、
z
、
d
三种元素形成的化合物可能含有离子键
D
．
e
、
f
、
g
、
h
四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
8、我国科学家使用双功能催化剂
(
能吸附不同粒子
)
催化水煤气变换反应：
CO(g)
＋
H
2
O(g)
＝
CO
2
(g)
＋
H
2
(g) ΔH
＜
0
，
在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A
．图示显示：起始时的
2
个
H
2
O
最终都参与了反应
B
．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C
．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D
．使用催化剂降低了水煤气变换反应的
ΔH
9、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A
．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B
．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C
．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为
:C(s
金刚石
) =C(s
，石墨
) ∆H
＝
-(E
2
—
E
3
)kJ
·
mol
—
1
D
．同温同压下，
H
2
(g)+C1
2
(g)==2HCl(g)
能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△
H
相同
10、溴化氢比碘化氢
A
．键长短
B
．沸点高
C
．稳定性小
D
．还原性强
3Z(g)
。反应过程中，持11、向某容积为
2L
的恒容密闭容器中充入
2molX(g)
和
1molY(g)
，发生反应
2X(g)+Y(g)
续升高温度，测得混合体系中
X
的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（
）
A
．
M
点时，
Y
的转化率最大
B
．平衡后充入
X
，达到新平衡时
X
的体积分数减小
C
．升高温度，平衡常数减小
D
．
W
、
M
两点
Y
的正反应速率相同
12、实现化学能转变为电能的装置是（ ）
A
．干电池
B
．电解水
C
．太阳能热水器
D
．水力发电
5H
2
O)
13、下表记录了
t
℃时的
4
份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸
铜晶体
(CuSO
4
·
的质量
(
温度保持不变
)
的实验数椐：
硫酸铜溶液
加入的无水硫酸铜
(g)
析出的硫酸铜晶体
(g)
①
3.00
1.00
②
5.50
5.50
③
8.50
10.90
④
10.00
13.60
当加入
6.20g
无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量
(g)
为
A
．
7.70 B
．
6.76 C
．
5.85 D
．
9.00
14、下列说法不正确的是（
）
．．．
A
．稳定性：
HBr B ．酸性： H 3 PO 4 2 SO 4 4 C ．原子半径： Sn>As>S D ．表中，元素 Pb 的金属性最强 15、设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应产生 22.4L 气体时，转移的电子数为 2N A B ． 5NH 4 NO 3 2HNO 3 ＋ 4N 2 ↑ ＋ 9H 2 O 反应中，生成 28gN 2 时，转移的电子数目为 4N A C ．过量的铁在 1mol Cl 2 中然烧，最终转移电子数为 2N A D ．由 2 H 和 18 O 所组成的水 11 g ，其中所含的中子数为 4N A 16、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下 列有关说法正确的是 O 2 催化剂 H + + A ． a 、 b 、 c 均属于芳香烃 C ． A 有 9 种属于芳香族的同分异构体 B ． a 、 d 中所有碳原子均处于同一平面上 D ． c 、 d 均能发生氧化反应 17、高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿 ( 主要成分为 MnO 2 ，含有少量 Fe 、 Al 、 Mg 等杂质元 素 ) 制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂 X ，调节浸出液的 pH 为 3.5 ～ 5.5 ； ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是 ( 已知室温下： K ap [Mg(OH) 2 ] ＝ 1.8 × 10 K ap [Al(OH) 3 ] ＝ 3.0 × 10 － 34 ， K ap [Fe(OH) 3 ] ＝ 4.0 × 10 － 38 。 ) － 11 ， A ．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 B ．除杂过程中调节浸出液的 pH 为 3.5 ～ 5.5 可完全除去 Fe 、 Al 、 Mg 等杂质 C ．试剂 X 可以是 MnO 、 MnO 2 、 MnCO 3 等物质 D ．为提高沉淀 MnCO 3 步骤的速率可以持续升高温度 18、常温下，用 AgNO 3 溶液分别滴定浓度均为 0.0lmol/L 的 KCl 、 K 2 C 2 O 4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示 ( 不 考虑 C 2 O 4 2- 的水解 ) 。已知 K sp (AgC1) 数量级为 10 -10 。下列叙述不正确的是（ ） A ．图中 Y 线代表的 Ag 2 C 2 O 4 B ． n 点表示 AgCl 的过饱和溶液 C ．向 c(Cl - )=c(C 2 O 4 2- ) 的混合液中滴入 AgNO 3 溶液时，先生成 AgC1 沉淀 D ． Ag 2 C 2 O 4 +2Cl - =2AgC1+C 2 O 4 2- 的平衡常数为 1.0×10 -0.7l L -1 H 2 O 2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O 2 的体积（已折算为标准状况）如19、一定温度下， 10mL 0.40 mol· 下表。 t/min V(O 2 )/mL 0 0.0 2 9.9 3 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是（）（溶液体积变化忽略不计） ．．． A ．反应至 6min 时， H 2 O 2 分解了 50 ％ B ．反应至 6min 时， c(H 2 O 2 )=0.20 mol·L -1 C ． 0~6min 的平均反应速率： v(H 2 O 2 )≈3.3×10 -2 mol/(L·min) D ． 4~6min 的平均反应速率： v(H 2 O 2 )>3.3×10 -2 mol/(L·min) 20、有机物环丙叉环丙烷的结构为 A ．所有原子处于同一平面 B ．二氯代物有 3 种 C ．生成 1 mol C 6 H 14 至少需要 3mol H 2 D ． 1 mol 该物质完全燃烧时，需消耗 8.5molO 2 21、短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为 20 ， Y 、 W 为同一主族元素，常 温下， Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ） A ． W 和 Y 形成的一种化合物具有漂白性 B ．简单离子半径大小顺序： W ＞ Z ＞ Y C ．最简单氢化物的稳定性： X ＜ Y D ．元素 X 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应 22、食盐加碘是往食盐中加入微量 KIO 3 。工业中往 KOH 和 KI 混合溶液中通入 Cl 2 制取 KIO 3 ，以下说法不正确的是 （ ） A ．该条件下氧化性： Cl 2 > KIO 3 B ．反应产物中含有 KCl C ．制取 KIO 3 的反应中消耗 KOH 和 KI 的物质的量比是 6 ： 1 D ．取少量反应后混合液，加足量稀 HNO 3 ，再滴加 AgNO 3 溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全 二、非选择题(共84分) 23、（14分）高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料 W 。关于该有机物的说法正确的是 （）的流程： 已知： I. R-CH 2 OH II. =R 2 -OH,R 、 R 2 、 R 3 代表烃基 (1)①的反应类型是___________ 。 (2)②是取代反应，其化学方程式是____________________ 。 (3)D 的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是 1∶3 ，不存在顺反异构。 D 的结构简式是 _______ 。 (4)⑤的化学方程式是_________________ 。 (5)F 的官能团名称 ____________________ ； G 的结构简式是 ____________________ 。 (6)⑥的化学方程式是_________________________ 。 (7) 符合下列条件的 E 的同分异构体有 __________ 种 ( 考虑立体异构 ) 。 ①能发生水解且能发生银镜反应 ②能与Br 2 的 CCl 4 溶液发生加成反应 其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是 __________________ 。 (8) 工业上也可用合成 E 。由上述① ~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线( 箭头上注明试剂和 反应条件，不易发生取代反应 ) _______________ 。 24、（12分）芳香族化合物 A(C 9 H 12 O) 常用于药物及香料的合成， A 有如下转化关系： 已知： ① A 的苯环上只有一个支链 , 支链上有两种不同环境的氢原子 ② +CO 2 ③ RCOCH 3 +R'CHO 回答下列问题： RCOCH=CHR'+H 2 O (1)A 生成 B 的反应类型为 __________, 由 D 生成 E 的反应条件为 _______________ 。 (2)H 中含有的官能团名称为 ______________ 。 (3)I 的结构简式为 __________________________ 。 (4) 由 E 生成 F 的化学方程式为 ____________________________________________ 。 (5)F 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为： ___________________ 。 ①能发生水解反应和银镜反应 ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基 ③具有 5 组核磁共振氢谱峰 (6) 糠叉丙酮 ( 和糠醛 ( ) 是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇 [(CH 3 ) 3 COH] ) 为原料制备糠叉丙酮的合成路线 ( 无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系 , 箭头上注明试剂和反应条件 ) ： ___________________ 。 25、（12分）氯化亚铜 CuCl 是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的 体系，形成 CuCl 2 。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿 工业制备氯化亚铜的流程进行的 实验装置图。 实验药品：铜丝 20g 、氯化铵 20g 、 65 ％硝酸 10mL 、 20 ％盐酸 15mL 、水。 (1) 质量分数为 20 ％的盐酸密度为 1.1gcm 3 ，物质的量浓度为 ______ ；用浓盐酸配制 20 ％盐酸需要的玻璃仪器有： ______ 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 (2) 实验室制备 CuCl 过程如下： ①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭 K 。实验开始时，温度计显示反应液温度低于 室温，主要原因是 ______ ； ②加热至 6070 ℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开 K ，通入氧 气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭 K ，冷却至室温，制得 NH 4 CuCl 2 。通入氧气的目的为 ______ ； 三颈瓶中生成 NH 4 CuCl 2 的总的离子方程为 ______ ； 将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。 ③粗品用 95 ％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。 (3) 便于观察和控制产生 O 2 的速率，制备氧气的装置最好运用 ______( 填字母 ) 。 (4) 下列说法不正确的是 ______ A ．步骤Ⅰ中 HCl 可以省去，因为已经加入了 HNO 3 B ．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使 NH 4 CuCl 2 转化为 CuCl ，同时防止 CuCl 被氧化 C ．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气 D ．流程中可循环利用的物质只有氯化铵 (5) 步骤Ⅲ用 95 ％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 ______ 、 ______( 答出两条 ) 。 (6) 氯化亚铜的定量分析： ①称取样品 0.250g 和 10mL 过量的 FeCl 3 溶液于 250mL 锥形瓶中，充分溶解； ②用 0.100molL 1 硫酸 [Ce(SO 4 ) 2 ] 标准溶液测定。已知： 已知： CuCl+FeCl 3 =CuCl 2 +FeCl 2 ， Fe 2+ +Ce 4+ =Fe 3+ +Ce 3+ 三次平衡实验结果如下表 ( 平衡实验结果相差不能超过 1 ％ ) ： 平衡实验次数 1 2 3 0.250g 样品消耗硫酸锑标准溶液的体积 mL 则样品中 CuCl 的纯度为 ______( 结果保留 3 位有效数字 ) 。 误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是 ______ 。 24.35 24.05 2 23.95 A ．锥形瓶中有少量蒸馏水 B ．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线 C ．所取 FeCl 3 溶液体积偏大 D ．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 26、（10分） ClO 2 是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点- 59 ℃、沸点 11 ℃，易溶于水，易与 ClO 2 浓度大时易分解爆炸，碱液反应。在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备： 2NaC1O 3 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 2C1O 2 ↑+ 2Na 2 SO 4 + H 2 O 。 （ 1 ） H 2 C 2 O 4 可代替 Na 2 SO 3 制备 ClO 2 ，该反应的化学方程式为 ___ ，该方法中最突出的优点是 ___ 。 （ 2 ） ClO 2 浓度过高时易发生分解，故常将其制备成 NaClO 2 固体，以便运输和贮存。 已知： 2NaOH + H 2 O 2 + 2ClO 2 = 2NaClO 2 + O 2 + 2H 2 O ，实验室模拟制备 NaC1O 2 的装置如图所示（加热和夹持装置略）。 ①产生 ClO 2 的温度需要控制在 50 ℃，应采取的加热方式是 ___ ；盛放浓硫酸的仪器为： ___ ； NaC1O 2 的名称是 ___ ； ②仪器 B 的作用是 ___ ；冷水浴冷却的目的有 ___ （任写两条）； ③空气流速过快或过慢，均会降低 NaC1O 2 的产率，试解释其原因 ___ 。 27、（12分） POCl 3 是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备 POCl 3 的原理 为： PCl 3 +Cl 2 +SO 2 =POCl 3 +SOCl 2 。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl 3 。有关物质的部分性质 如下： 物质 PCl 3 POCl 3 SOCl 2 熔点 /℃ -93.6 1.25 -105 沸点 /℃ 76.1 105.8 78.8 mL -1 密度 /g· 1.574 1.645 1.638 其它 遇水强烈水解，易与氧气反应 遇水强烈水解，能溶于 PCl 3 遇水强烈水解，加热易分解 （1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。 ( 填 “a” 或 “b”)。 （2）装置C 的作用是 ___________________，乙中试剂的名称为____________________。 （3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________( 写名称 ) 。 若无该装置，则可能会有什么后果 ? 请用化学方程式进行说明 __________________________。 （4）D 中反应温度控制在 60-65℃，其原因是_______________。 （5）测定POCl 3 含量。①准确称取 30.70g POCl 3 产品，置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将 水解液配成 100.00mL 溶液，取 10.00mL 溶液于锥形瓶中；③加入 10.00 mL3.200 mol/LAgNO 3 标准溶液，并加入少许 硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以 Fe 3+ 为指示剂，用 0.2000 mol/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO 3 溶液， 达到滴定终点时共用去 10.00 mLKSCN 溶液。 ①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。 ②反应中POCl 3 的百分含量为 __________________。 28、（14分）LiFePO 4 可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3 、Fe 2 O 3 及少量CuO、SiO 2 杂质) 为主要原料生产TiOSO 4 ，同时得到的绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO 4 ， LiFePO 4 的制备流程如下 图所示： 请回答下列问题： (1)酸溶时 FeTiO 3 与硫酸反应的化学方程式可表示为 ____________________ 。 (2)①加铁屑还原的目的是 __________ ，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为 _________ 。 (3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO 4 溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为 ____________________ ，②其理由 是 ______________________________ 。 (4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu 2 O，Cu 2 O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2 O的电解池示意图 如下，电解总反应：2Cu+H 2 OCu 2 O+H 2 ↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的 __________ 极，石墨电极的电极反 应式为 ____________________ ，当有0. 1mol Cu 2 O生成时电路中转移 __________ mol电子。 29、（10分）镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。 请回答下列问题： （1）镍的基态原子核外价层电子排布式为_______________，基态Fe 3+ 有_____种不同运动状态的电子，基态铬原子有 __________个未成对电子。 （2）配合物[Cr(H 2 O) 6 ] 3+ 中，与Cr 3+ 形成配位键的原子是_______________（填元素符号），铬的高价化合物可将 CH 3 CH 2 OH 氧化为CH 3 CHO，CH 3 CHO 中—CH 3 和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为_______________、 ___________________。 （3）镍能与CO 形成Ni(CO) 4 ，常温下Ni(CO) 4 是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO) 4 是__________晶体，组 成Ni(CO) 4 的三种元素电负性由大到小的顺序为_______________（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为 _______________。 （4）NiO 的立方晶体结构如图所示，则O 2- 填入Ni 2+ 构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体” 或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为ρg·cm -3 ，Ni 2+ 和O 2- 的半径分别为r 1 pm和r 2 pm，阿伏加德罗常数值为N A ， 则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________________________。 参考答案 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、 D 【解析】 A ． NO 是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体 N 2 ，故 A 错误； B ．在一定温度下， NH 3 与 CuO 反应后生成的红色物质可能是 Cu ，若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化 亚铜，故 B 正确； C ．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反 应速率，故 C 错误； D ．烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故 D 错误； 答案选 B 。 【点睛】 尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。 2、 B 【解析】 10 － 13 mol·L － 1 的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。 由水电离产生的 H ＋ 浓度为 1× 【详解】 ①在酸性环境下 S 2 － 不能大量共存，错误； ②在碱性环境下 Fe 2 不能大量共存，错误； ＋－－－ ③ Na 、 Cl 、 NO 3 、 SO 4 2 在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确； ＋ ④ HCO 3 在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误； ⑤ K ＋ 、 Ba 2 ＋ 、 Cl － 、 NO 3 － 在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确； 答案选 B 。 【点睛】 本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性； 离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。 3、 B 【解析】 A. 二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋 白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同， A 错误； B. 聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料， B 正确； C. 真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩， C 错 误； D. 保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生， D 错误； 故合理选项是 B 。 － 4、 B 【解析】 A 、向盐酸中加入氨水至中性，则 c (H + )= c (OH - ) ，根据电荷守恒可知： c (Cl - )= c (NH 4 + ) ，则 c NH + 4 c Cl - =1 ，故 A 错误； B 、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为 CH 3 COONa ， CH 3 COO - 部分水解，导致 c (Na + )> c (CH 3 COO - ) ， 即 c CH 3 COO - c Na + >1 ，故 B 正确； C 、向 0.1mol ⋅ L -1 CH 3 COOH 溶液中加入少量水， CH 3 COOH 的电离程度增大，导致溶液中 CH 3 COOH 的数目减少、 H + 的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中 c H c CH 3 COOH 的比值增大，故 C 错误； D 、将 CH 3 COONa 溶液从 20℃升温至30℃，CH 3 COO - 的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致 1 = - 的比值减小，故 D 错误； KCHCOO c CH 3 COOH c OH h 3 故选： B 。 5、 C 【解析】 A ． M 中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则 M 分子中所有原子不可能均在同一平面，故 A 错误； B ． M→N 为取代反应， N→Q 为水解反应，均属于取代反应，故 B 错误； C ． M 与 H 2 加成后的产物为，中含有 6 种 H ，则一氯代物有 6 种，故 C 正确； c CH 3 COO - D ． Q 中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个 “CH 2 ” 原子团， Q 与乙醇不互为同系物，两者均含 -OH ，均能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，故 D 错误； 故答案选 C 。 6、 A 【解析】 A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为： S 2 O 3 2- +2H + =SO 2 ↑+S↓+H 2 O ， A 项正确； B. KClO 碱性溶液与 Fe(OH) 3 反应，不可能生成 H + ，其离子方程式为： 3ClO − +2Fe(OH) 3 +4OH - =2FeO 4 2- +3Cl − +5H 2 O ， B 项错误； C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为： C 17 H 35 COOH+C 2 H 5 18 OHC 17 H 35 CO 18 OC 2 H 5 +H 2 O ， C 项错误； D. 向 NH 4 HCO 3 溶液中加入足量石灰水，铵根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为： NH 4 + +Ca 2+ +HCO 3 - +2OH − =CaCO 3 ↓+H 2 O+NH 3 H 2 O ， D 项错误； 答案选 A 。 【点睛】 B 项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时 注意在酸性环境不可能存在大量 OH - ，同时在碱性溶液中不可能大量存在 H + 。 7、 C 【解析】 根据原子序数及化合价判断最前面的元素 x 是氢元素， y 为碳元素， z 为氮元素， d 为氧元素， e 为钠元素， f 为铝元素， g 为硫元素， h 为氯元素； A. 根据 “ 层多径大、序大径小 ” ，离子半径大小 g ＞ h ＞ e ＞ f ；选项 A 错误； B.d 、 z 、 y 与 x 形成的简单化合物依次为 H 2 O 、 NH 3 、 CH 4 ， H 2 O 、 NH 3 分子间形成氢键且水分子间氢键强于 NH 3 分子 间氢键， CH 4 分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为 d ＞ z ＞ y ，选项 B 错误； C. 氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项 C 正确； D.g 、 h 元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项 D 错误； 答案选 C 。 8、 A 【解析】 A ．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中 1 个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程 Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的 2 个 H 2 O 最终都参与了反应， A 项正确； B ．根据反应过程示意图，过程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程， B 项错误； C ．过程Ⅲ中 CO 、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气， H 2 中的化学键为非极性键， C 项错误； D ．催化剂不能改变反应的△ H ， D 项错误； 答案选 A 。 【点睛】 值得注意的是 D 选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。 9、 D 【解析】 A. 据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键 能之和小于生成物的键能， A 错误； B. 液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生 成气态水时的热量，故 B 错误； 2024年3月17日发(作者：圭晨旭)
2023年高考化学模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再
选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、
CuO
有氧化性，能被
NH
3
还原，为验证此结论，设计如下实验。
有关该实验的说法正确的是
A
．反应时生成一种无污染的气体
NO
B
．
NH
3
与
CuO
反应后生成的红色物质可能是
Cu
C
．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，只能用作分液操作
D
．烧杯中硫酸的作用是防倒吸
10
2、在由水电离产生的
H
浓度为
1×
①
K
＋
、
ClO
－
、
NO
3
－
、
S
2
－
②
K
＋
、
Fe
2
＋
、
I
－
、
SO
4
2
－
③
Na
＋
、
Cl
－
、
NO
3
－
、
SO
4
2
－
④
Na
＋
、
Ca
2
＋
、
Cl
－
、
HCO
3
－
＋＋－－
⑤
K
、
Ba
2
、
Cl
、
NO
3
＋－
13
mol·L
－
1
的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A
．①③
B
．③⑤
C
．③④
D
．②⑤
3、在抗击
“2019
新型冠状病毒
”
的过程中，大量防护和消毒用品投入使用。下列有关说法正确的是
A
．二氧化氯泡腾片和酒精均可杀灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同
B
．聚丙烯和聚四氟乙烯为生产防护服的主要原料，二者均属于有机高分子材料
C
．真丝织品和棉纺织品可代替无纺布生产防护口罩，二者均可防止病毒渗透
D
．保持空气湿度和适当降温可减少新型冠状病毒传染，二者均可防止病毒滋生
4、下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
A
．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中
c
NH
+
4
c
Cl
-
＞
1
c(Na
+
)
B
．醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中
>1
-
c(CH
3
COO)
C
．向
0.1mol
⋅
L
-1
CH
3
COOH
溶液中加入少量水，溶液中
c
H
c
CH
3
COOH
减小
c(CH
3
COO
-
)
D
．将
CH
3
COONa
溶液从
20℃升温至 30℃，溶液中
增大
c(CH
3
COOH)c(OH
-
)
5、有机物
M
、
N
、
Q
的转化关系为：
下列说法正确的是（
）
A
．
M
分子中的所有原子均在同一平面
B
．上述两步反应依次属于加成反应和取代反应
C
．
M
与
H
2
加成后的产物，一氯代物有
6
种
D
．
Q
与乙醇互为同系物，且均能使酸性
KMnO
4
溶液褪色
6、下列离子方程式正确的是
A
．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：
S
2
O
3
2-
+2H
+
=SO
2
↑+S↓+H
2
O
B
．
KClO
碱性溶液与
Fe(OH)
3
反应：
3ClO
−
+2Fe(OH)
3
=2FeO
4
2-
+3Cl
−
+4H
+
+H
2
O
C
．硬脂酸与乙醇的酯化反应：
C
17
H
35
COOH+C
2
H
5
18
OHC
17
H
35
COOC
2
H
5
+H
2
18
O
D
．向
NH
4
HCO
3
溶液中加入足量石灰水：
Ca
2+
+HCO
3
-
+OH
−
=CaCO
3
↓+H
2
O
7、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：
下列说法正确的是
A
．离子半径的大小顺序：
e
＞
f
＞
g
＞
h
B
．与
x
形成简单化合物的沸点：
y
＞
z
＞
d
C
．
x
、
z
、
d
三种元素形成的化合物可能含有离子键
D
．
e
、
f
、
g
、
h
四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应
8、我国科学家使用双功能催化剂
(
能吸附不同粒子
)
催化水煤气变换反应：
CO(g)
＋
H
2
O(g)
＝
CO
2
(g)
＋
H
2
(g) ΔH
＜
0
，
在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如下：
下列说法正确的是
A
．图示显示：起始时的
2
个
H
2
O
最终都参与了反应
B
．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
C
．过程Ⅲ只生成了极性共价键
D
．使用催化剂降低了水煤气变换反应的
ΔH
9、下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是
A
．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和
B
．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少
C
．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为
:C(s
金刚石
) =C(s
，石墨
) ∆H
＝
-(E
2
—
E
3
)kJ
·
mol
—
1
D
．同温同压下，
H
2
(g)+C1
2
(g)==2HCl(g)
能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△
H
相同
10、溴化氢比碘化氢
A
．键长短
B
．沸点高
C
．稳定性小
D
．还原性强
3Z(g)
。反应过程中，持11、向某容积为
2L
的恒容密闭容器中充入
2molX(g)
和
1molY(g)
，发生反应
2X(g)+Y(g)
续升高温度，测得混合体系中
X
的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（
）
A
．
M
点时，
Y
的转化率最大
B
．平衡后充入
X
，达到新平衡时
X
的体积分数减小
C
．升高温度，平衡常数减小
D
．
W
、
M
两点
Y
的正反应速率相同
12、实现化学能转变为电能的装置是（ ）
A
．干电池
B
．电解水
C
．太阳能热水器
D
．水力发电
5H
2
O)
13、下表记录了
t
℃时的
4
份相同的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的质量以及析出的硫酸
铜晶体
(CuSO
4
·
的质量
(
温度保持不变
)
的实验数椐：
硫酸铜溶液
加入的无水硫酸铜
(g)
析出的硫酸铜晶体
(g)
①
3.00
1.00
②
5.50
5.50
③
8.50
10.90
④
10.00
13.60
当加入
6.20g
无水硫酸铜时，析出硫酸铜晶体的质量
(g)
为
A
．
7.70 B
．
6.76 C
．
5.85 D
．
9.00
14、下列说法不正确的是（
）
．．．
A
．稳定性：
HBr B ．酸性： H 3 PO 4 2 SO 4 4 C ．原子半径： Sn>As>S D ．表中，元素 Pb 的金属性最强 15、设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．足量 Zn 与一定量的浓硫酸反应产生 22.4L 气体时，转移的电子数为 2N A B ． 5NH 4 NO 3 2HNO 3 ＋ 4N 2 ↑ ＋ 9H 2 O 反应中，生成 28gN 2 时，转移的电子数目为 4N A C ．过量的铁在 1mol Cl 2 中然烧，最终转移电子数为 2N A D ．由 2 H 和 18 O 所组成的水 11 g ，其中所含的中子数为 4N A 16、苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工业上可用异丙苯氧化法生产苯酚和丙酮，其反应和工艺流程示意图如下，下 列有关说法正确的是 O 2 催化剂 H + + A ． a 、 b 、 c 均属于芳香烃 C ． A 有 9 种属于芳香族的同分异构体 B ． a 、 d 中所有碳原子均处于同一平面上 D ． c 、 d 均能发生氧化反应 17、高纯碳酸锰在电子工业中有着重要的应用，湿法浸出软锰矿 ( 主要成分为 MnO 2 ，含有少量 Fe 、 Al 、 Mg 等杂质元 素 ) 制备高纯碳酸锰的流程如下：其中除杂过程包括：①向浸出液中加入一定量的试剂 X ，调节浸出液的 pH 为 3.5 ～ 5.5 ； ②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；③…下列说法正确的是 ( 已知室温下： K ap [Mg(OH) 2 ] ＝ 1.8 × 10 K ap [Al(OH) 3 ] ＝ 3.0 × 10 － 34 ， K ap [Fe(OH) 3 ] ＝ 4.0 × 10 － 38 。 ) － 11 ， A ．浸出时加入植物粉的作用是作为还原剂 B ．除杂过程中调节浸出液的 pH 为 3.5 ～ 5.5 可完全除去 Fe 、 Al 、 Mg 等杂质 C ．试剂 X 可以是 MnO 、 MnO 2 、 MnCO 3 等物质 D ．为提高沉淀 MnCO 3 步骤的速率可以持续升高温度 18、常温下，用 AgNO 3 溶液分别滴定浓度均为 0.0lmol/L 的 KCl 、 K 2 C 2 O 4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示 ( 不 考虑 C 2 O 4 2- 的水解 ) 。已知 K sp (AgC1) 数量级为 10 -10 。下列叙述不正确的是（ ） A ．图中 Y 线代表的 Ag 2 C 2 O 4 B ． n 点表示 AgCl 的过饱和溶液 C ．向 c(Cl - )=c(C 2 O 4 2- ) 的混合液中滴入 AgNO 3 溶液时，先生成 AgC1 沉淀 D ． Ag 2 C 2 O 4 +2Cl - =2AgC1+C 2 O 4 2- 的平衡常数为 1.0×10 -0.7l L -1 H 2 O 2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O 2 的体积（已折算为标准状况）如19、一定温度下， 10mL 0.40 mol· 下表。 t/min V(O 2 )/mL 0 0.0 2 9.9 3 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 下列叙述不正确的是（）（溶液体积变化忽略不计） ．．． A ．反应至 6min 时， H 2 O 2 分解了 50 ％ B ．反应至 6min 时， c(H 2 O 2 )=0.20 mol·L -1 C ． 0~6min 的平均反应速率： v(H 2 O 2 )≈3.3×10 -2 mol/(L·min) D ． 4~6min 的平均反应速率： v(H 2 O 2 )>3.3×10 -2 mol/(L·min) 20、有机物环丙叉环丙烷的结构为 A ．所有原子处于同一平面 B ．二氯代物有 3 种 C ．生成 1 mol C 6 H 14 至少需要 3mol H 2 D ． 1 mol 该物质完全燃烧时，需消耗 8.5molO 2 21、短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 W 的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为 20 ， Y 、 W 为同一主族元素，常 温下， Z 的单质能溶于 W 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是（ ） A ． W 和 Y 形成的一种化合物具有漂白性 B ．简单离子半径大小顺序： W ＞ Z ＞ Y C ．最简单氢化物的稳定性： X ＜ Y D ．元素 X 的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生反应 22、食盐加碘是往食盐中加入微量 KIO 3 。工业中往 KOH 和 KI 混合溶液中通入 Cl 2 制取 KIO 3 ，以下说法不正确的是 （ ） A ．该条件下氧化性： Cl 2 > KIO 3 B ．反应产物中含有 KCl C ．制取 KIO 3 的反应中消耗 KOH 和 KI 的物质的量比是 6 ： 1 D ．取少量反应后混合液，加足量稀 HNO 3 ，再滴加 AgNO 3 溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全 二、非选择题(共84分) 23、（14分）高聚物的合成与结构修饰是制备具有特殊功能材料的重要过程。如图是合成具有特殊功能高分子材料 W 。关于该有机物的说法正确的是 （）的流程： 已知： I. R-CH 2 OH II. =R 2 -OH,R 、 R 2 、 R 3 代表烃基 (1)①的反应类型是___________ 。 (2)②是取代反应，其化学方程式是____________________ 。 (3)D 的核磁共振氢谱中有两组峰且面积之比是 1∶3 ，不存在顺反异构。 D 的结构简式是 _______ 。 (4)⑤的化学方程式是_________________ 。 (5)F 的官能团名称 ____________________ ； G 的结构简式是 ____________________ 。 (6)⑥的化学方程式是_________________________ 。 (7) 符合下列条件的 E 的同分异构体有 __________ 种 ( 考虑立体异构 ) 。 ①能发生水解且能发生银镜反应 ②能与Br 2 的 CCl 4 溶液发生加成反应 其中核磁共振氢谱有三个峰的结构简式是 __________________ 。 (8) 工业上也可用合成 E 。由上述① ~④的合成路线中获取信息，完成下列合成路线( 箭头上注明试剂和 反应条件，不易发生取代反应 ) _______________ 。 24、（12分）芳香族化合物 A(C 9 H 12 O) 常用于药物及香料的合成， A 有如下转化关系： 已知： ① A 的苯环上只有一个支链 , 支链上有两种不同环境的氢原子 ② +CO 2 ③ RCOCH 3 +R'CHO 回答下列问题： RCOCH=CHR'+H 2 O (1)A 生成 B 的反应类型为 __________, 由 D 生成 E 的反应条件为 _______________ 。 (2)H 中含有的官能团名称为 ______________ 。 (3)I 的结构简式为 __________________________ 。 (4) 由 E 生成 F 的化学方程式为 ____________________________________________ 。 (5)F 有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为： ___________________ 。 ①能发生水解反应和银镜反应 ②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基 ③具有 5 组核磁共振氢谱峰 (6) 糠叉丙酮 ( 和糠醛 ( ) 是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇 [(CH 3 ) 3 COH] ) 为原料制备糠叉丙酮的合成路线 ( 无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系 , 箭头上注明试剂和反应条件 ) ： ___________________ 。 25、（12分）氯化亚铜 CuCl 是一种白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯离子浓度较大的 体系，形成 CuCl 2 。在潮湿空气中迅速被氧化，见光则分解。右下图是实验室仿 工业制备氯化亚铜的流程进行的 实验装置图。 实验药品：铜丝 20g 、氯化铵 20g 、 65 ％硝酸 10mL 、 20 ％盐酸 15mL 、水。 (1) 质量分数为 20 ％的盐酸密度为 1.1gcm 3 ，物质的量浓度为 ______ ；用浓盐酸配制 20 ％盐酸需要的玻璃仪器有： ______ 、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 (2) 实验室制备 CuCl 过程如下： ①检查装置气密性，向三颈瓶中加入铜丝、氢化铵、硝酸、盐酸，关闭 K 。实验开始时，温度计显示反应液温度低于 室温，主要原因是 ______ ； ②加热至 6070 ℃，铜丝表面产生无色气泡，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色为红棕色，气囊鼓起。打开 K ，通入氧 气一段时间，将气囊变瘪，红棕色消失后关闭 K ，冷却至室温，制得 NH 4 CuCl 2 。通入氧气的目的为 ______ ； 三颈瓶中生成 NH 4 CuCl 2 的总的离子方程为 ______ ； 将液体转移至烧杯中用足量蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氧化亚铜粗品和滤液。 ③粗品用 95 ％乙醇洗涤、烘干得氧化亚铜。 (3) 便于观察和控制产生 O 2 的速率，制备氧气的装置最好运用 ______( 填字母 ) 。 (4) 下列说法不正确的是 ______ A ．步骤Ⅰ中 HCl 可以省去，因为已经加入了 HNO 3 B ．步骤Ⅱ用去氧水稀释，目的是使 NH 4 CuCl 2 转化为 CuCl ，同时防止 CuCl 被氧化 C ．当三颈烧瓶上方不出现红棕色气体时，可停止通入氧气 D ．流程中可循环利用的物质只有氯化铵 (5) 步骤Ⅲ用 95 ％乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 ______ 、 ______( 答出两条 ) 。 (6) 氯化亚铜的定量分析： ①称取样品 0.250g 和 10mL 过量的 FeCl 3 溶液于 250mL 锥形瓶中，充分溶解； ②用 0.100molL 1 硫酸 [Ce(SO 4 ) 2 ] 标准溶液测定。已知： 已知： CuCl+FeCl 3 =CuCl 2 +FeCl 2 ， Fe 2+ +Ce 4+ =Fe 3+ +Ce 3+ 三次平衡实验结果如下表 ( 平衡实验结果相差不能超过 1 ％ ) ： 平衡实验次数 1 2 3 0.250g 样品消耗硫酸锑标准溶液的体积 mL 则样品中 CuCl 的纯度为 ______( 结果保留 3 位有效数字 ) 。 误差分析：下列操作会使滴定结果偏高的是 ______ 。 24.35 24.05 2 23.95 A ．锥形瓶中有少量蒸馏水 B ．滴定终点读数时仰视滴定管刻度线 C ．所取 FeCl 3 溶液体积偏大 D ．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 26、（10分） ClO 2 是一种具有强氧化性的黄绿色气体，也是优良的消毒剂，熔点- 59 ℃、沸点 11 ℃，易溶于水，易与 ClO 2 浓度大时易分解爆炸，碱液反应。在生产和使用时必须用稀有气体或空气等进行稀释，实验室常用下列方法制备： 2NaC1O 3 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 2C1O 2 ↑+ 2Na 2 SO 4 + H 2 O 。 （ 1 ） H 2 C 2 O 4 可代替 Na 2 SO 3 制备 ClO 2 ，该反应的化学方程式为 ___ ，该方法中最突出的优点是 ___ 。 （ 2 ） ClO 2 浓度过高时易发生分解，故常将其制备成 NaClO 2 固体，以便运输和贮存。 已知： 2NaOH + H 2 O 2 + 2ClO 2 = 2NaClO 2 + O 2 + 2H 2 O ，实验室模拟制备 NaC1O 2 的装置如图所示（加热和夹持装置略）。 ①产生 ClO 2 的温度需要控制在 50 ℃，应采取的加热方式是 ___ ；盛放浓硫酸的仪器为： ___ ； NaC1O 2 的名称是 ___ ； ②仪器 B 的作用是 ___ ；冷水浴冷却的目的有 ___ （任写两条）； ③空气流速过快或过慢，均会降低 NaC1O 2 的产率，试解释其原因 ___ 。 27、（12分） POCl 3 是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染料、表面活性剂等行业。一种制备 POCl 3 的原理 为： PCl 3 +Cl 2 +SO 2 =POCl 3 +SOCl 2 。某化学学习小组拟利用如下装置在实验室模拟制备POCl 3 。有关物质的部分性质 如下： 物质 PCl 3 POCl 3 SOCl 2 熔点 /℃ -93.6 1.25 -105 沸点 /℃ 76.1 105.8 78.8 mL -1 密度 /g· 1.574 1.645 1.638 其它 遇水强烈水解，易与氧气反应 遇水强烈水解，能溶于 PCl 3 遇水强烈水解，加热易分解 （1）仪器甲的名称为______________ ，与自来水进水管连接的接口编号是________________。 ( 填 “a” 或 “b”)。 （2）装置C 的作用是 ___________________，乙中试剂的名称为____________________。 （3）该装置有一处缺陷，解决的方法是在现有装置中再添加一个装置，该装置中应装入的试剂为_________( 写名称 ) 。 若无该装置，则可能会有什么后果 ? 请用化学方程式进行说明 __________________________。 （4）D 中反应温度控制在 60-65℃，其原因是_______________。 （5）测定POCl 3 含量。①准确称取 30.70g POCl 3 产品，置于盛有 60.00mL 蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；②将 水解液配成 100.00mL 溶液，取 10.00mL 溶液于锥形瓶中；③加入 10.00 mL3.200 mol/LAgNO 3 标准溶液，并加入少许 硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；④以 Fe 3+ 为指示剂，用 0.2000 mol/L KSCN 溶液滴定过量的 AgNO 3 溶液， 达到滴定终点时共用去 10.00 mLKSCN 溶液。 ①滴定终点的现象为____________________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是__________________。 ②反应中POCl 3 的百分含量为 __________________。 28、（14分）LiFePO 4 可作为新型锂离子也池的正极材料。以钛铁矿(主要成分为FeTiO 3 、Fe 2 O 3 及少量CuO、SiO 2 杂质) 为主要原料生产TiOSO 4 ，同时得到的绿矾(FeSO 4 ·7H 2 O)与磷酸和LiOH反应可制各 LiFePO 4 ， LiFePO 4 的制备流程如下 图所示： 请回答下列问题： (1)酸溶时 FeTiO 3 与硫酸反应的化学方程式可表示为 ____________________ 。 (2)①加铁屑还原的目的是 __________ ，②过滤前需要检验还原是否完全，其实验操作可描述为 _________ 。 (3)①“反应”需要按照一定的顺序加入FeSO 4 溶液、磷酸和LiOH，其加入顺序应为 ____________________ ，②其理由 是 ______________________________ 。 (4)滤渣中的铜提纯后可用于制取Cu 2 O，Cu 2 O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2 O的电解池示意图 如下，电解总反应：2Cu+H 2 OCu 2 O+H 2 ↑。则该装置中铜电极应连接直流电源的 __________ 极，石墨电极的电极反 应式为 ____________________ ，当有0. 1mol Cu 2 O生成时电路中转移 __________ mol电子。 29、（10分）镍铬钢俗称不锈钢，在日常生活中应用广泛，含有铁、铬、镍、碳等元素。 请回答下列问题： （1）镍的基态原子核外价层电子排布式为_______________，基态Fe 3+ 有_____种不同运动状态的电子，基态铬原子有 __________个未成对电子。 （2）配合物[Cr(H 2 O) 6 ] 3+ 中，与Cr 3+ 形成配位键的原子是_______________（填元素符号），铬的高价化合物可将 CH 3 CH 2 OH 氧化为CH 3 CHO，CH 3 CHO 中—CH 3 和—CHO 中碳原子的杂化方式分别为_______________、 ___________________。 （3）镍能与CO 形成Ni(CO) 4 ，常温下Ni(CO) 4 是无色液体，易溶于有机溶剂，推测Ni(CO) 4 是__________晶体，组 成Ni(CO) 4 的三种元素电负性由大到小的顺序为_______________（填元素符号），CO 分子中π键与σ键的个数比为 _______________。 （4）NiO 的立方晶体结构如图所示，则O 2- 填入Ni 2+ 构成的________空隙（填“正四面体”、“正八面体”、“ 立方体” 或“压扁八面体”）。NiO晶体的密度为ρg·cm -3 ，Ni 2+ 和O 2- 的半径分别为r 1 pm和r 2 pm，阿伏加德罗常数值为N A ， 则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________________________________。 参考答案 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、 D 【解析】 A ． NO 是大气污染物，反应时生成一种无污染的气体 N 2 ，故 A 错误； B ．在一定温度下， NH 3 与 CuO 反应后生成的红色物质可能是 Cu ，若温度过高，氧化铜自身可受热转化为红色氧化 亚铜，故 B 正确； C ．装浓氨水的装置名称是分液漏斗，可用作分液操作，还可用于反应装置中盛装液体，控制加入液体的量来调控反 应速率，故 C 错误； D ．烧杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反应的有害气体，故 D 错误； 答案选 B 。 【点睛】 尾气处理时，碱性气体用酸来吸收，倒扣漏斗增加接触面积，防止倒吸。 2、 B 【解析】 10 － 13 mol·L － 1 的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，据此分析。 由水电离产生的 H ＋ 浓度为 1× 【详解】 ①在酸性环境下 S 2 － 不能大量共存，错误； ②在碱性环境下 Fe 2 不能大量共存，错误； ＋－－－ ③ Na 、 Cl 、 NO 3 、 SO 4 2 在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确； ＋ ④ HCO 3 在酸性、碱性环境下均不能大量共存，错误； ⑤ K ＋ 、 Ba 2 ＋ 、 Cl － 、 NO 3 － 在酸性、碱性环境下均能大量共存，正确； 答案选 B 。 【点睛】 本题隐含条件为溶液可能为酸性，也可能为碱性，除此以外，能与铝粉反应放出氢气的环境也是可能为酸性或者碱性； 离子能够发生离子反应而不能大量共存，生成弱电解质而不能大量共存是常考点，需要正确快速判断。 3、 B 【解析】 A. 二氧化氯具有强的氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，而酒精则是由于其使蛋 白质脱水发生变性而消毒，因此二者的消毒原理不相同， A 错误； B. 聚丙烯和聚四氟乙烯都是高聚物，均属于有机高分子材料， B 正确； C. 真丝织品和棉纺织品的空隙大，具有很好的渗透性，不能阻止病毒渗透，因此不能代替无纺布生产防护口罩， C 错 误； D. 保持空气湿度和适当降温不能阻止病毒滋生， D 错误； 故合理选项是 B 。 － 4、 B 【解析】 A 、向盐酸中加入氨水至中性，则 c (H + )= c (OH - ) ，根据电荷守恒可知： c (Cl - )= c (NH 4 + ) ，则 c NH + 4 c Cl - =1 ，故 A 错误； B 、醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好反应，反应后溶质为 CH 3 COONa ， CH 3 COO - 部分水解，导致 c (Na + )> c (CH 3 COO - ) ， 即 c CH 3 COO - c Na + >1 ，故 B 正确； C 、向 0.1mol ⋅ L -1 CH 3 COOH 溶液中加入少量水， CH 3 COOH 的电离程度增大，导致溶液中 CH 3 COOH 的数目减少、 H + 的数目增大，同一溶液中体积相同，则溶液中 c H c CH 3 COOH 的比值增大，故 C 错误； D 、将 CH 3 COONa 溶液从 20℃升温至30℃，CH 3 COO - 的水解程度增大，其水解平衡常数增大，导致 1 = - 的比值减小，故 D 错误； KCHCOO c CH 3 COOH c OH h 3 故选： B 。 5、 C 【解析】 A ． M 中含甲基、亚甲基均为四面体结构，则 M 分子中所有原子不可能均在同一平面，故 A 错误； B ． M→N 为取代反应， N→Q 为水解反应，均属于取代反应，故 B 错误； C ． M 与 H 2 加成后的产物为，中含有 6 种 H ，则一氯代物有 6 种，故 C 正确； c CH 3 COO - D ． Q 中含苯环，与乙醇的结构不相似，且分子组成上不相差若干个 “CH 2 ” 原子团， Q 与乙醇不互为同系物，两者均含 -OH ，均能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，故 D 错误； 故答案选 C 。 6、 A 【解析】 A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为： S 2 O 3 2- +2H + =SO 2 ↑+S↓+H 2 O ， A 项正确； B. KClO 碱性溶液与 Fe(OH) 3 反应，不可能生成 H + ，其离子方程式为： 3ClO − +2Fe(OH) 3 +4OH - =2FeO 4 2- +3Cl − +5H 2 O ， B 项错误； C. 硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为： C 17 H 35 COOH+C 2 H 5 18 OHC 17 H 35 CO 18 OC 2 H 5 +H 2 O ， C 项错误； D. 向 NH 4 HCO 3 溶液中加入足量石灰水，铵根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为： NH 4 + +Ca 2+ +HCO 3 - +2OH − =CaCO 3 ↓+H 2 O+NH 3 H 2 O ， D 项错误； 答案选 A 。 【点睛】 B 项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时 注意在酸性环境不可能存在大量 OH - ，同时在碱性溶液中不可能大量存在 H + 。 7、 C 【解析】 根据原子序数及化合价判断最前面的元素 x 是氢元素， y 为碳元素， z 为氮元素， d 为氧元素， e 为钠元素， f 为铝元素， g 为硫元素， h 为氯元素； A. 根据 “ 层多径大、序大径小 ” ，离子半径大小 g ＞ h ＞ e ＞ f ；选项 A 错误； B.d 、 z 、 y 与 x 形成的简单化合物依次为 H 2 O 、 NH 3 、 CH 4 ， H 2 O 、 NH 3 分子间形成氢键且水分子间氢键强于 NH 3 分子 间氢键， CH 4 分子间不存在氢键，故沸点由高到低的顺序为 d ＞ z ＞ y ，选项 B 错误； C. 氢元素、氮元素、氧元素可以组成离子化合物硝酸铵，硝酸铵中含离子键和共价键，选项 C 正确； D.g 、 h 元素对应最高价氧化物的水化物硫酸和高氯酸不能反应，选项 D 错误； 答案选 C 。 8、 A 【解析】 A ．根据反应过程示意图，过程Ⅰ中 1 个水分子中的化学键断裂，过程Ⅱ另一个水分子中的化学键断裂的过程，过程 Ⅲ中形成了新的水分子，因此起始时的 2 个 H 2 O 最终都参与了反应， A 项正确； B ．根据反应过程示意图，过程Ⅰ、Ⅱ中水分子中的化学键断裂的过程，为吸热过程， B 项错误； C ．过程Ⅲ中 CO 、氢氧原子团和氢原子形成了二氧化碳、水和氢气， H 2 中的化学键为非极性键， C 项错误； D ．催化剂不能改变反应的△ H ， D 项错误； 答案选 A 。 【点睛】 值得注意的是 D 选项，催化剂只能降低活化能，改变化学反应速率，不能改变反应的热效应。 9、 D 【解析】 A. 据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键 能之和小于生成物的键能， A 错误； B. 液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生 成气态水时的热量，故 B 错误；