2024年3月29日发(作者：暨凌寒)

第1节 分子动理论的基本内容

【知识梳理与方法突破】

一、物体是由大量分子组成的

1.分子的大小

（1）分子直径的数量级为10

−10

m。

（2）分子质量的数量级一般为10

−26

kg。

2.阿伏加德罗常数

（1）定义：1 mol的任何物质都含有相同的粒子数，这个数量用阿伏加德罗常数

表示。

（2）数值：阿伏加德罗常数常取N

A

=6.02×10

23

mol

−1

，粗略计算中可取N

A

=

6.0×10

23

mol

−1

。

（3）意义：阿伏加德罗常数是一个重要常数。它把摩尔质量、摩尔体积这些宏

观物理量与分子质量、分子的大小等微观物理量联系起来，即阿伏加德罗常数N

A

是联系宏观世界与微观世界的桥梁。

3.宏、微观物理量与阿伏加德罗常数间的关系

（1）已知固体和液体（气体不适用）的摩尔体积V

mol

和一个分子的体积V

0

，则

N

A

=

V

mol

V

0

；反之亦可估算分子体积的大小。

（2）已知物质（所有物质，无论液体、固体还是气体均适用）的摩尔质量M和

一个分子的质量m

0

，则N

A

=

m

；反之亦可估算分子的质量。

0

M

（3）已知物体（无论固体、液体还是气体均适用）的体积V和摩尔体积V

mol

，则

物体含有的分子数n=

V

V

mol

N

A

=

ρV

m

mol

N

A

。其中ρ是物体的密度，m是物体的质量。

（4）已知物体（无论液体、固体还是气体均适用）的质量m和摩尔质量M，则

物体含有的分子数n=

M

N

A

。

1 / 14

m

（5）分子体积V

0

=

V

mol

N

A

=

M

ρN

A

（一般适用于固体和液体），如果把分子简化成

3

球体，可进一步求出分子的直径d=

√

（6）估算气体分子间的距离

6V

0

π

=

√

ρN

。

Aπ

3

6M

气体分子间的间隙不能忽略，设想气体分子均匀分布，且每个气体分子平均

占有的空间为一个小立方体，气体分子间的距离就等于小立方体的边长，如图所

′

示。每个气体分子平均占有的空间体积V

0

=

V

mol

N

A

′

=

ρN

,分子间的距离d=

3

。

√

V

0

A

M

【例1】阿伏加德罗常数是N

A

，铜的摩尔质量为M，铜的密度是ρ，则下列说法

中正确的是（ ）

A．1 m

3

铜所含原子数目是

M



N

A

M

B．1 kg铜所含原子数目是ρN

A

MN

A

C．1个铜原子的质量是



【答案】A

D．1个铜原子占有的体积为



【详解】A．据已知条件知1 m

3

铜的质量为ρ kg，相当于

为



N

A

M



M

mol，所含原子数

，故A正确；

N

A

，故B错误；

M

B．1 kg铜所含原子数目是

M

C．每个原子的质量为

N

，故C错误；

A

V

摩

M

D．每个原子占有体积为

N





N

，故D错误。故选A。

AA

2 / 14

2024年3月29日发(作者：暨凌寒)

第1节 分子动理论的基本内容

【知识梳理与方法突破】

一、物体是由大量分子组成的

1.分子的大小

（1）分子直径的数量级为10

−10

m。

（2）分子质量的数量级一般为10

−26

kg。

2.阿伏加德罗常数

（1）定义：1 mol的任何物质都含有相同的粒子数，这个数量用阿伏加德罗常数

表示。

（2）数值：阿伏加德罗常数常取N

A

=6.02×10

23

mol

−1

，粗略计算中可取N

A

=

6.0×10

23

mol

−1

。

（3）意义：阿伏加德罗常数是一个重要常数。它把摩尔质量、摩尔体积这些宏

观物理量与分子质量、分子的大小等微观物理量联系起来，即阿伏加德罗常数N

A

是联系宏观世界与微观世界的桥梁。

3.宏、微观物理量与阿伏加德罗常数间的关系

（1）已知固体和液体（气体不适用）的摩尔体积V

mol

和一个分子的体积V

0

，则

N

A

=

V

mol

V

0

；反之亦可估算分子体积的大小。

（2）已知物质（所有物质，无论液体、固体还是气体均适用）的摩尔质量M和

一个分子的质量m

0

，则N

A

=

m

；反之亦可估算分子的质量。

0

M

（3）已知物体（无论固体、液体还是气体均适用）的体积V和摩尔体积V

mol

，则

物体含有的分子数n=

V

V

mol

N

A

=

ρV

m

mol

N

A

。其中ρ是物体的密度，m是物体的质量。

（4）已知物体（无论液体、固体还是气体均适用）的质量m和摩尔质量M，则

物体含有的分子数n=

M

N

A

。

1 / 14

m

（5）分子体积V

0

=

V

mol

N

A

=

M

ρN

A

（一般适用于固体和液体），如果把分子简化成

3

球体，可进一步求出分子的直径d=

√

（6）估算气体分子间的距离

6V

0

π

=

√

ρN

。

Aπ

3

6M

气体分子间的间隙不能忽略，设想气体分子均匀分布，且每个气体分子平均

占有的空间为一个小立方体，气体分子间的距离就等于小立方体的边长，如图所

′

示。每个气体分子平均占有的空间体积V

0

=

V

mol

N

A

′

=

ρN

,分子间的距离d=

3

。

√

V

0

A

M

【例1】阿伏加德罗常数是N

A

，铜的摩尔质量为M，铜的密度是ρ，则下列说法

中正确的是（ ）

A．1 m

3

铜所含原子数目是

M



N

A

M

B．1 kg铜所含原子数目是ρN

A

MN

A

C．1个铜原子的质量是



【答案】A

D．1个铜原子占有的体积为



【详解】A．据已知条件知1 m

3

铜的质量为ρ kg，相当于

为



N

A

M



M

mol，所含原子数

，故A正确；

N

A

，故B错误；

M

B．1 kg铜所含原子数目是

M

C．每个原子的质量为

N

，故C错误；

A

V

摩

M

D．每个原子占有体积为

N





N

，故D错误。故选A。

AA

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