2024年4月7日发(作者：郭明珠)

第四讲 元素周期表

【知识总结】

1、递变性规律

1.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1

（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；

元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；

同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧

化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2．几个量的关系

周期数=电子层数

主族数=最外层电子数=最高正价数

∣最高正价∣+∣负价∣=8

3．周期表中部分规律总结

（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、

副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。

（2）在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期（短周期）元素原子序数

相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。

（3）每一周期排布元素的种类满足规律：设n为周期序数，则奇数周期中为

(n1)

种，偶数周期中为

(n2)

种。

2

2

2

2

（4）同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序数+该周期元

素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期

元素的原子序数。

- 1 -

SE FORM D06

（5）设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧

化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素（H除外），其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化

物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无

论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，

a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。

（6）元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇

（或偶）数。

（7）元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金

属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。

（8）对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，这一规

律以第二、三周期元素间尤为明显。

【思维技巧】

一、有关微粒质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断

【例1】 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是

A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种原子的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D.核内中子的总质量小于质子的质量

二、根据元素周期律知识推断元素及化合物的性质

【例2】 砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是

很稳定 B.易溶于某些有机溶剂

不溶于水 D.是有色固体

三、有关同位素的计算

【例3】 铜有两种天然同位素

29

Cu

和

29

Cu

，参考铜的原子量（63.5）估算

29

Cu

的百分含量约是

A.20% B.25% C.50% D.66.7% E.75%

四、推断元素原子序数差

【例4】 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A.1 B.3 C.5 D.6

五、微粒大小比较

【例5】 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两

元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X

六、原子结构知识的综合推断

【例6】 周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之

和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A________、B________、C_______（填元素符号）。

【例7】 已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1∶1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能

2-

将20mL 0.4mol/L的Na

2

CO

3

溶液中的CO

3

全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。

636565

【课堂练习】

一、选择题

1．有

a

X

和

b

Y

n-m

两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学正确的是（ ）

A.a-n=b+m B.a+m=b-n

C.氧化物为YO

m

D.氢化物为H

n

X或XH

n

2．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO

4

、H

2

YO

4

、H

3

ZO

4

，则下列判断正确

的是（ ）

A.含氧酸的酸性：H

3

ZO

4

>H

2

YO

4

>HXO

4

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2024年4月7日发(作者：郭明珠)

第四讲 元素周期表

【知识总结】

1、递变性规律

1.1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

1.2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1

（氟无正价，氧无+6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

1.3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

1.4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；

元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

1.6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；

同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

1.7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧

化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

2．几个量的关系

周期数=电子层数

主族数=最外层电子数=最高正价数

∣最高正价∣+∣负价∣=8

3．周期表中部分规律总结

（1）最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、

副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。

（2）在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：①第1～3周期（短周期）元素原子序数

相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。

（3）每一周期排布元素的种类满足规律：设n为周期序数，则奇数周期中为

(n1)

种，偶数周期中为

(n2)

种。

2

2

2

2

（4）同主族相邻元素的原子序数差别有以下两种情况：①第ⅠA、ⅡA族上，上一周期元素的原子序数+该周期元

素的数目=下一同期元素的原子序数；②第ⅣA～ⅦA族，上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目=下一周期

元素的原子序数。

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（5）设主族元素族序数为a，周期数为b，则有：①a/b<1时，为金属元素，其最高氧化物为碱性氧化物，最高氧

化物对应的水化物为碱；②a/b=1时，为两性元素（H除外），其最高氧化物为两性氧化物，最高氧化物对应的水化

物为两性氢氧化物；③a/b>1时，为非金属元素，其最高氧化物为酸性氧化物，最高氧化物对应的水化物为酸。无

论是同周期还是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金属性越强，其最高氧化物对应水化物的碱性就越强；反之，

a/b的值越大，元素的非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性就越强。

（6）元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇

（或偶）数。

（7）元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金

属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。

（8）对角线规则：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，这一规

律以第二、三周期元素间尤为明显。

【思维技巧】

一、有关微粒质量数、质子数、中子数和核电荷数的推断

【例1】 设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下述论断中正确的是

A.不能由此确定该元素的相对原子质量 B.这种原子的相对原子质量为m+n

C.若碳原子质量为wg，此原子的质量为(m+n)wg D.核内中子的总质量小于质子的质量

二、根据元素周期律知识推断元素及化合物的性质

【例2】 砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是

很稳定 B.易溶于某些有机溶剂

不溶于水 D.是有色固体

三、有关同位素的计算

【例3】 铜有两种天然同位素

29

Cu

和

29

Cu

，参考铜的原子量（63.5）估算

29

Cu

的百分含量约是

A.20% B.25% C.50% D.66.7% E.75%

四、推断元素原子序数差

【例4】 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是

A.1 B.3 C.5 D.6

五、微粒大小比较

【例5】 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两

元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是

A.X>Y>Z B.Y>X>Z C.Z>X>Y D.Z>Y>X

六、原子结构知识的综合推断

【例6】 周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之

和为19，三种元素的原子核中质子数之和为41。则这三种元素是A________、B________、C_______（填元素符号）。

【例7】 已知某主族金属元素X的原子核内质子数和中子数之比为1∶1，含该金属阳离子0.192g的溶液恰好能

2-

将20mL 0.4mol/L的Na

2

CO

3

溶液中的CO

3

全部沉淀，推断X是什么元素及在周期表中的位置。

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【课堂练习】

一、选择题

1．有

a

X

和

b

Y

n-m

两种离子，其电子层结构相同。下列关系式或化学正确的是（ ）

A.a-n=b+m B.a+m=b-n

C.氧化物为YO

m

D.氢化物为H

n

X或XH

n

2．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO

4

、H

2

YO

4

、H

3

ZO

4

，则下列判断正确

的是（ ）

A.含氧酸的酸性：H

3

ZO

4

>H

2

YO

4

>HXO

4

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