2024年5月30日发(作者：巢和歌)
《原子结构与性质》测试题
一、单选题
1
．下列说法正确的是
( )
A
．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B
．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
C
．元素周期表有
16
个纵行
D
．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
2
．下列物质不属于同素异形体的是
A
．金刚石和石墨
B
．水晶和石英
C
．红磷和白磷
D
．
C
60
和金刚石
3
．
Q、R、T、M、W
五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示
,
其中
M
的原子序
数是
R
的原子序数的
2
倍。下列说法正确的是
( )
A
．原子半径大小顺序为
r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B
．
Q、W
的单核离子的核外电子数相等
C
．五种元素均能形成氢化物
D
．
W
的氢化物水溶液酸性最强
,
说明
W
的非金属性在五种元素中最强
4
．关于
As
元素性质的说法不正确的是
A
．
As
很难与氢气发生化合反应
B
．
As
的含氧酸有
H
3
AsO
4
和
H
3
AsO
3
C
．
As
的氢化物有
AsH
3
、
AsH
5
D
．砷的常见化合价有
-3
，
+3
，
+5
5
．下列推测正确的是
A
．硒
(Se)
是第
VIA
族元素，则简单氢化物的稳定性：
H
2
Se>H
2
S
B
．铋
(Bi)
与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强
C
．钋
(Po)(84
号元素
)
与硫同主族，其主要化合价有
-2
和
+6
D
．铍
(Be)
的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物
6
．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测不合理
的是（
）
选
事实
项
A
Li
与水反应缓慢，
Na
与水反应剧烈
K
与水反应会更剧烈
HBr
的分解温度介于二者之
间
IVA
族的元素均可做半导体材
料
Ｄ
A
．
A
磷酸是弱酸，碳酸是弱酸
B
．
B C
．
C
硅酸一定是弱酸
D
．
D
推测
B
HCl
在
1500℃
时分解，
H
Ｉ在
230℃
时分解
C
Si
是半导体材料，同族的
Ge
也是半导体材料
7
．下列各组指定原子序数的元素，能够形成
A
2
B
3
型化合物的是（
）
A
．
12
和
17 B
．
11
和
9 C
．
13
和
8 D
．
16
和
8
8
．短周期主族元素
W
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增大，
W
的原子序数是
Z
的原子序数
的一半，
W
、
X
、
Y
三种元素形成的化合物
M
结构如图所示。下列叙述正确的是
( )
A
．原子半径
: Z
＞
Y
＞
W
B
．化合物
M
中
W
的原子满足
8
电子稳定结构
C
．对应单质的熔点
: Z
＞
X
＞
Y
D
．
Z
的氧化物对应的水化物为强酸
9
．以下有关元素性质的说法不正确的是（
）
A
．具有下列电子排布式的原子中：①
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
，②
1s
2
2s
2
2p
3
，③
1s
2
2s
2
2p
2
，
④
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
，原子半径最大的是①
B
．下列价电子排布式的原子中：①
3s
2
3p
1
，②
3s
2
3p
2
，③
3s
2
3p
3
，④
3s
2
3p
4
，第一电离能
最大的是③
C
．①
Na
、
K
、
Rb
，②
N
、
P
、
As
，③
O
、
S
、
Se
，④
Na
、
P
、
Cl
中，元素的电负性随原
子序数增大而递增的是④
D
．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为
738
、
1451
、
7733
、
10540
、
13630
、
17995
、
21703
，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
X
3+
10
．下列电子排布式或轨道表示式正确的是
A
．
C
原子的轨道表示式：
B
．
Ca
原子的电子排布式：
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
2
C
．
N
原子的轨道表示式：
D
．
Br
－
的电子排布式
[Ar] 3d
10
4s
2
4p
6
11
．下列说法正确的是
A
．
12
C
和
14
N
含有相同的中子数
B
．
14
C
和
14
N
质量数相同，互为同位素
C
．
12
C
和
13
N
中子数相同，质子数不同，互为同位素
D
．
12
CO
和
14
CO
物理性质不同，化学性质基本相同
12
．元素
R
、
X
、
T
、
Z
、
Q
在元素周期表中的相对位置如图所示，其中
R
单质在暗处与
H
2
剧烈化合并发生爆炸，则下列判断不正确的是（
）
A
．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
T>Q
B
．
R
与
Q
的电子数相差
26
C
．气态氢化物的稳定性：
R D ．五种元素中 Z 的化学性质最稳定 13 ．比较 S 2- 和 S 的性质，下列叙述正确的是（ ） A ． S 2- 只具有还原性而 S 只具有氧化性 B ． S 2- 和 S 都是不溶于水的淡黄色固体 C ． S 2- 半径比 S 大，但氧化性 S 大于 S 2- D ．它们在空气中都一定能燃烧且都能生成具有刺激性气味的气体 14 ． 2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元 素周期表年”。 W 、 X 、 Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 W 的一种 核素可用于文物年代的测定， X 与 W 同周期， X 的最外层电子数是 W 和 Z 的最外层 电子数之和的一半，四种元素中只有 Y 为金属元素。下列叙述正确的是 A ． X 和 Y 的化合物能在常温下水解 B ． Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 C ． W 的氢化物中只存在极性共价键 D ． W 与 Z 形成的化合物常温下是固态 二、填空题 15 ．结合元素周期表回答下列问题： （ 1 ）下图中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界 ___________ 。 （ 2 ）周期表中所列元素 a~i ，属于短周期元素的有 __________ 种，属于主族元素的有 __________ 种； g 元素位于第 __________ 周期第 __________ 族； i 元素位于第 __________ 周期第 __________ 族。 （ 3 ） f 元素位于第 __________ 周期第 __________ 族，原子结构示意图为 __________ 请在 下图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数，元素符号、元素名称、相对原子质 量 __________ 。 16 ．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（ B ）元 素的问题： 11 （ 1 ） 5 B 原子核内的中子数为 ________ 。 （ 2 ）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第 IIIA 族，硼元素在元素周期表中的位 置为 ___________ 。 1114 （ 3 ） 5 B 的原子半径比 7 N 的原子半径 __________ （填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ）。 （ 4 ）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物 酸性 _______ （填 “ 强 ” 或 “ 弱 ” ）。 17 ．下表为元素周期表一部分，列出 10 种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下 列问题： 族 ⅠA 周期 2 3 4 (1)10 种元素中，化学性质最活泼的金属是 _____ 。 (2) ④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 _____ 。 (3) ②、④两种元素形成的淡黄色化合物的电子式为 _____ 。 (4) ④和⑨两种元素形成化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 ____ 。 (5) 元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 ____ 。 18 ．有两种常见气态单质 A m 和 B n ，已知 2.4g A m 和 2.1g B n 所含的原子个数相等，而分 子数之比为 2 ： 3 。又知 A 和 B 的原子核内质子数都等于中子数，且 A 原子 L 层电子数 是 K 层电子数的 3 倍，试推断： （ 1 ） A 、 B 的元素符号分别为 ___ 、 ___ 。 （ 2 ） A m 中的 m 值为 ___ 。 （ 3 ）在一种由 A 元素和 B 元素组成的化合物 X 中， A 原子的核电荷数之和与 B 原子的 核电荷数之和的比为 12 ： 7 ，则 X 的化学式为 ___ 。 （ 4 ）据报道，科学家已成功合成了少量相对分子质量为 56 的 B n 的同素异形体 Y ， Y 的化学式为 __ 。 19 ．短周期主族元素 A 、 B 、 C 、 D 、 E 的原子序数依次增大。常温下， A 、 B 组成的化 合物是常见液体， C 的原子半径是短周期主族元素中最大的， D 最外层电子数等于电子 层数的 2 倍。回答下列问题： (1)B 在元素周期表中的位置为 ________ ； A 、 B 组成的原子个数比为 1:1 的化合物的电 子式为 ________ 。 (2)B 、 C 的简单离子中，半径较大的是 ________( 填离子符号 ) ； A 、 B 、 C 三种元素组成 的化合物中含有的化学键类型是 ________ 。 (3)C 、 D 的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为 ________ 。 (4) 下列叙述能说明 E 的非金属性强于 D 的是 ________( 填序号 ) 。 ④ ⑩ ⑤ ⑥ ⑦ ① ② ③ ⑧ ⑨ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2024年5月30日发(作者：巢和歌)
《原子结构与性质》测试题
一、单选题
1
．下列说法正确的是
( )
A
．我们常用的元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B
．元素周期表中同一横行元素原子的电子层数相同
C
．元素周期表有
16
个纵行
D
．元素周期表已发展成一个稳定的形式，它不可能再有新的变化了
2
．下列物质不属于同素异形体的是
A
．金刚石和石墨
B
．水晶和石英
C
．红磷和白磷
D
．
C
60
和金刚石
3
．
Q、R、T、M、W
五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示
,
其中
M
的原子序
数是
R
的原子序数的
2
倍。下列说法正确的是
( )
A
．原子半径大小顺序为
r(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)
B
．
Q、W
的单核离子的核外电子数相等
C
．五种元素均能形成氢化物
D
．
W
的氢化物水溶液酸性最强
,
说明
W
的非金属性在五种元素中最强
4
．关于
As
元素性质的说法不正确的是
A
．
As
很难与氢气发生化合反应
B
．
As
的含氧酸有
H
3
AsO
4
和
H
3
AsO
3
C
．
As
的氢化物有
AsH
3
、
AsH
5
D
．砷的常见化合价有
-3
，
+3
，
+5
5
．下列推测正确的是
A
．硒
(Se)
是第
VIA
族元素，则简单氢化物的稳定性：
H
2
Se>H
2
S
B
．铋
(Bi)
与氮同主族，其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硝酸的强
C
．钋
(Po)(84
号元素
)
与硫同主族，其主要化合价有
-2
和
+6
D
．铍
(Be)
的最高价氧化物对应的水化物为两性氢氧化物
6
．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列推测不合理
的是（
）
选
事实
项
A
Li
与水反应缓慢，
Na
与水反应剧烈
K
与水反应会更剧烈
HBr
的分解温度介于二者之
间
IVA
族的元素均可做半导体材
料
Ｄ
A
．
A
磷酸是弱酸，碳酸是弱酸
B
．
B C
．
C
硅酸一定是弱酸
D
．
D
推测
B
HCl
在
1500℃
时分解，
H
Ｉ在
230℃
时分解
C
Si
是半导体材料，同族的
Ge
也是半导体材料
7
．下列各组指定原子序数的元素，能够形成
A
2
B
3
型化合物的是（
）
A
．
12
和
17 B
．
11
和
9 C
．
13
和
8 D
．
16
和
8
8
．短周期主族元素
W
、
X
、
Y
、
Z
的原子序数依次增大，
W
的原子序数是
Z
的原子序数
的一半，
W
、
X
、
Y
三种元素形成的化合物
M
结构如图所示。下列叙述正确的是
( )
A
．原子半径
: Z
＞
Y
＞
W
B
．化合物
M
中
W
的原子满足
8
电子稳定结构
C
．对应单质的熔点
: Z
＞
X
＞
Y
D
．
Z
的氧化物对应的水化物为强酸
9
．以下有关元素性质的说法不正确的是（
）
A
．具有下列电子排布式的原子中：①
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
2
，②
1s
2
2s
2
2p
3
，③
1s
2
2s
2
2p
2
，
④
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
4
，原子半径最大的是①
B
．下列价电子排布式的原子中：①
3s
2
3p
1
，②
3s
2
3p
2
，③
3s
2
3p
3
，④
3s
2
3p
4
，第一电离能
最大的是③
C
．①
Na
、
K
、
Rb
，②
N
、
P
、
As
，③
O
、
S
、
Se
，④
Na
、
P
、
Cl
中，元素的电负性随原
子序数增大而递增的是④
D
．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为
738
、
1451
、
7733
、
10540
、
13630
、
17995
、
21703
，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是
X
3+
10
．下列电子排布式或轨道表示式正确的是
A
．
C
原子的轨道表示式：
B
．
Ca
原子的电子排布式：
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
2
C
．
N
原子的轨道表示式：
D
．
Br
－
的电子排布式
[Ar] 3d
10
4s
2
4p
6
11
．下列说法正确的是
A
．
12
C
和
14
N
含有相同的中子数
B
．
14
C
和
14
N
质量数相同，互为同位素
C
．
12
C
和
13
N
中子数相同，质子数不同，互为同位素
D
．
12
CO
和
14
CO
物理性质不同，化学性质基本相同
12
．元素
R
、
X
、
T
、
Z
、
Q
在元素周期表中的相对位置如图所示，其中
R
单质在暗处与
H
2
剧烈化合并发生爆炸，则下列判断不正确的是（
）
A
．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
T>Q
B
．
R
与
Q
的电子数相差
26
C
．气态氢化物的稳定性：
R D ．五种元素中 Z 的化学性质最稳定 13 ．比较 S 2- 和 S 的性质，下列叙述正确的是（ ） A ． S 2- 只具有还原性而 S 只具有氧化性 B ． S 2- 和 S 都是不溶于水的淡黄色固体 C ． S 2- 半径比 S 大，但氧化性 S 大于 S 2- D ．它们在空气中都一定能燃烧且都能生成具有刺激性气味的气体 14 ． 2019 年是元素周期表诞生的第 150 周年，联合国大会宣布 2019 年是“国际化学元 素周期表年”。 W 、 X 、 Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。 W 的一种 核素可用于文物年代的测定， X 与 W 同周期， X 的最外层电子数是 W 和 Z 的最外层 电子数之和的一半，四种元素中只有 Y 为金属元素。下列叙述正确的是 A ． X 和 Y 的化合物能在常温下水解 B ． Z 的氧化物对应的水化物均为强酸 C ． W 的氢化物中只存在极性共价键 D ． W 与 Z 形成的化合物常温下是固态 二、填空题 15 ．结合元素周期表回答下列问题： （ 1 ）下图中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界 ___________ 。 （ 2 ）周期表中所列元素 a~i ，属于短周期元素的有 __________ 种，属于主族元素的有 __________ 种； g 元素位于第 __________ 周期第 __________ 族； i 元素位于第 __________ 周期第 __________ 族。 （ 3 ） f 元素位于第 __________ 周期第 __________ 族，原子结构示意图为 __________ 请在 下图方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数，元素符号、元素名称、相对原子质 量 __________ 。 16 ．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。请回答下列有关硼（ B ）元 素的问题： 11 （ 1 ） 5 B 原子核内的中子数为 ________ 。 （ 2 ）铝元素在元素周期表中的位置为第三周期第 IIIA 族，硼元素在元素周期表中的位 置为 ___________ 。 1114 （ 3 ） 5 B 的原子半径比 7 N 的原子半径 __________ （填 “ 大 ” 或 “ 小 ” ）。 （ 4 ）硼元素的最高价氧化物对应的水化物酸性比氮元素的最高价氧化物对应的水化物 酸性 _______ （填 “ 强 ” 或 “ 弱 ” ）。 17 ．下表为元素周期表一部分，列出 10 种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下 列问题： 族 ⅠA 周期 2 3 4 (1)10 种元素中，化学性质最活泼的金属是 _____ 。 (2) ④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 _____ 。 (3) ②、④两种元素形成的淡黄色化合物的电子式为 _____ 。 (4) ④和⑨两种元素形成化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 ____ 。 (5) 元素⑥的单质与元素④的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为 ____ 。 18 ．有两种常见气态单质 A m 和 B n ，已知 2.4g A m 和 2.1g B n 所含的原子个数相等，而分 子数之比为 2 ： 3 。又知 A 和 B 的原子核内质子数都等于中子数，且 A 原子 L 层电子数 是 K 层电子数的 3 倍，试推断： （ 1 ） A 、 B 的元素符号分别为 ___ 、 ___ 。 （ 2 ） A m 中的 m 值为 ___ 。 （ 3 ）在一种由 A 元素和 B 元素组成的化合物 X 中， A 原子的核电荷数之和与 B 原子的 核电荷数之和的比为 12 ： 7 ，则 X 的化学式为 ___ 。 （ 4 ）据报道，科学家已成功合成了少量相对分子质量为 56 的 B n 的同素异形体 Y ， Y 的化学式为 __ 。 19 ．短周期主族元素 A 、 B 、 C 、 D 、 E 的原子序数依次增大。常温下， A 、 B 组成的化 合物是常见液体， C 的原子半径是短周期主族元素中最大的， D 最外层电子数等于电子 层数的 2 倍。回答下列问题： (1)B 在元素周期表中的位置为 ________ ； A 、 B 组成的原子个数比为 1:1 的化合物的电 子式为 ________ 。 (2)B 、 C 的简单离子中，半径较大的是 ________( 填离子符号 ) ； A 、 B 、 C 三种元素组成 的化合物中含有的化学键类型是 ________ 。 (3)C 、 D 的最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式为 ________ 。 (4) 下列叙述能说明 E 的非金属性强于 D 的是 ________( 填序号 ) 。 ④ ⑩ ⑤ ⑥ ⑦ ① ② ③ ⑧ ⑨ ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0