2024年4月15日发(作者：崔忆枫)
【通用版】中考化学解题方法及典型试题
专题一：定性定量法
【题型特点】
定性的思想，主要从是否存在某种属性、存在程度的深浅或大小
等角度进行初步的确定；而定量的思想，则是在定性的基础上精确地
对事物的属性进行深度的、量化的表达。
定量分析研究的目的在于发现人类行为的一般规律，并对各种环
境中的事物作出带有普遍性的解释；而定性分析则试图对特定情况或
事物作出特别的解释。
定量研究致力于拓展力度，定性研究试图发掘深度。定性到定量
的方法实际上就是精细化思想在化学教学中的体现。
【主要考查内容】
1.化学反应中反应物、生成物、催化剂的判断；
2.固体物质的溶解性与多角度之间的关系；
3.溶液酸碱度与溶液酸碱性的关系；
【必备知识梳理】
1. 固体物质溶解度和溶解性的关系：
2. pH与溶液酸碱度的关系
pH与
溶液
pH＜7
酸碱
pH＝7
度的
关系
pH＞7 溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。
溶液呈中性
溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强
【典型例题】
例1：（泰安中考） 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测
得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正
确的（ ）
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【解析】反应前后进行比较，质量增加的是生成物，质量减少的是反
应物，由图像信息可知，丁物质是反应物，甲和丙物质是生成物，乙
物质质量没变化，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应的杂质，
参与反应的丁、甲、丙三种物质的质量比为9:1:8，所以该反应属于
分解反应，丁为反应物所以必须是化合物，因此A、B、D正确，C错
误。
【答案】C
例2：（扬州中考）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一
定正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t
2
℃降至t
1
℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【解析】因为乙物质在常温下溶解度大于10g，故为易容物质是正确
的叙述；B选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性；C选
项因为没有具体说明溶液的性质，从t
2
℃降至t
1
℃，甲溶液中有
晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不
一定有晶体析出；D选项根据溶解度曲线的变化趋势可知是正确
的叙述；
【答案】AD
例3：（内江中考）下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色
酚酞试液变红的是
选项 A B C D
物质
pH
新鲜牛奶
7
柠檬 西红柿 肥皂水
10 2.2~2.4 4.0～4.4
【解析】A.选项新鲜牛奶PH=7溶液为中性不能使无色酚酞试液变色；
B.新鲜柠檬汁溶液为酸性，不能使无色酚酞试液变色；C.选项西
红柿汁，溶液显酸性不能使无色酚酞试液变色；D.选项肥皂水溶
液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
【答案】D
例4：定性和定量是研究问题的两种方法，我们可以通过观察某个实
验现象来定性认识某个化学反应的发生，也可以通过称量化学反应前
后的质量变化来定量研究某个化学反应。．
（1）装置一是定性和定量检验二氧化碳存在的装置图，a图中从左
边导管通入气体后，观察到的现象是 。b
图中从左边导管通入气体后，通过称量U型管增重的质量确定是否有
二氧化碳气体通过，干燥管中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合
物，碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳进行U型
管 。
（2）装置二是定性和定量检验 （填物质化学式）存在的
装置图，若有该物质通过c装置，c图中观察到的现象是白色无水硫
酸铜粉末变为蓝色．利用图d进行定量检验该物质存在的方法是称
量 。
【解析】（1）装置一是定性和定量检验二氧化碳存在的装置图，a图
中从左边导管通入气体后，由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳
酸钙和水，所以观察到的现象是：清石灰水变浑浊．b图中从左边导
管通入气体后，通过称量U型管增重的质量确定是否有二氧化碳气体
通过，为了防止空气的二氧化碳对实验造成干扰，干燥管中碱石灰是
氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，碱石灰的作用是：防止空气中的二
氧化碳进行U型管。
（2）由于无水硫酸铜能遇水变蓝色，浓硫酸具有吸水性，由装置二
可知是检验H2O存在的装置图，若有该物质通过c装置，c图中观察
到的现象是白色无水硫酸铜粉末变为蓝色．利用图d进行定量检验该
物质存在的方法是称量d装置前后的质量变化。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；防止空气中的二氧化碳进行U型管；
（2）H
2
O； 称量d装置前后的质量变化．
【分类突破】
1.（湘潭中考）一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是( )
物质
反应前的质量
15 15 25 20
(g)
反应后的质量0 10 x y
A B C D
(g)
A. x的取值范围是：0≤X≤45 B.参加反应的A和B的
质量之比为3:1
C.当y≤20时，该反应为化合反应 D. x+y=65
【解析】A．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（15+15+25+20）-10=65，
无法确定x，y的取值范围，错误；B．参加反应的A与B的质量
比为：（15-0）：（15-10）=3：1，正确；C．当y＜20时，该反应
的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，
是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）
-10=65，正确．
【答案】A
2.（郴州中考）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反
应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：
物质
反应前的质
12
量/g
反应中的质
9
量/g
反应后的质
0
量/g
下列说法正确的是（ ）
A．a等于10 B．该化学反应为复分解反应
a 3 28
22 3
b
26 3 0
甲 乙 丙 丁
C．丙一定为催化剂 D．b等于12
【解析】反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，
则得：12+26+3+0=9+22+3+b=0+a+3+28，解得a=10，b=7．
A.a=10，故说法正确；B.由表格中数据可知：甲、乙反应后质量减少
为反应物，丁的质量增加为生成物，该反应是化合反应，故说法
错误；C.由表格中数据可知：丙的质量不变，可能为催化剂，也
可能不参加反应，故说法错误；D.b=7，故说法错误；．
【答案】A
3.（威海中考）小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解
度（见右表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
2040
℃ ℃
水 109129
g
酒
g
17.40g
精 3g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40 gNaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温
至20℃，析出的晶体前者比后者多
【解析】由表格信息可知，NaOH在不同温度下和不同的溶剂中溶解
度的大小都不同，因而温度和溶剂的种类对NaOH的溶解度都有影响，
A正确；在20℃、40℃时，氢氧化钠在水中和酒精中的溶解度都大于
10g，因而NaOH易溶于水，也易溶于酒精，B正确；在40℃时，氢氧
化钠在酒精中的溶解度为40g，其含义为：在40℃时，100g酒精中
最多能溶解40g NaOH固体，C正确；根据表格信息可知，40℃时每
229g饱和的NaOH水溶液降温至20℃时析出晶体的质量分数为
129g-109g
100%12.7%
229g
，40℃时每140g饱和的NaOH酒精溶液降温至
40g-17.3g
100%15.9%
20℃时析出晶体的质量分数为
140g
，因而等质量的
40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出晶
体的质量前者小于后者，D错误。
【答案】D
4.（宿迁中考）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的
溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B. 乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C.甲属于易溶物质
D.t
2
℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
【解析】A.通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲与丙两种物质的溶
解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，故A错误；B.
乙物质的溶解度受温度变化的影响比甲小，所以乙中混有少量甲
时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误；C.甲物质在0℃
时的溶解度是10g，温度升高，溶解度增大，20℃的溶解度大于
10g，所以甲属于易溶物质，故C正确；D.t2℃时，甲物质的溶
解度是50g，所以30g甲溶解于50g水中形成75g溶液，故D错
误．
【答案】C
5.（株洲中考）某化学课外活动小组开展下列实验活动,取刚降到地
面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，
其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )
测定时刻 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85
A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B．该雨水对农作
物的生长没有影响
C. 若在17:40测定，pH一定小于4.85 D. pH=4.95与某些工厂
排放的酸性气体有关
【解析】A.在测定期间，pH逐渐减小，雨水的酸性逐渐增强，故错
误；B.酸雨对农作物生长有害，故错误；C.、由表中数据可知：
17：30以后，pH值不再变化，若在17：40测定，pH不一定小
于4.85，故错误；D.上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了酸性
气体二氧化硫，pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关，故正
确；
【答案】D
6.（天津中考）一些食物的近似pH如下：
食葡萄苹果
汁
2.9-
3.3
牛奶 鸡蛋
清
6.3-7.6-
6.6 8.0
物 汁
pH 3.5-
4.5
下列说法中不正确的是
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和
葡萄汁
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液
的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液
呈中性。A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 ，正确； B．鸡蛋清显碱
性，牛奶显酸性；C．苹果汁比葡萄汁的酸性强，正确； D．胃
酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，因为二者都显酸性，正确；
【答案】B
7. 实验探究是化学学习和研究的重要方法，化学实验有定性实验和
定量实验两类．定性和定量实验对学习常见物质的组成、性质与制取
很有帮助．以下是老师在课堂上已演示过的几个探究实验．
（1）定性实验：
A、B都是研究物质组成的定性实验．
①实验是通过证明生成了来推测水的元素组成的，其中a试管中收集
到的气体是 。
②B实验测定蜡烛可能的组成 。证明蜡烛中含氢元素的操作
及现象是：实验操作： ；实验现
象： ；；证明含碳元素的操作及现象
是：实验操作： ；实验现
象： ；
（2）定量实验：
①C实验是利用红磷燃烧消耗气体，使瓶内减小，根据倒吸的水量，
进而推测出空气中氧气的含量。此处可燃物燃烧的化学方程式
为 ；
②多近代化学家经过无数次的定量实验，发现了质量守恒定律．对该
定律的微观解释：化学反应前后原子的 、
数目和质量都保持不变．
③若将4g氢气与24g氧气混合点燃，会产生现象，完全反应后生成
的水的质量为 ； （填序号）．
A．36g B．28g C．27g D．20g．
2024年4月15日发(作者：崔忆枫)
【通用版】中考化学解题方法及典型试题
专题一：定性定量法
【题型特点】
定性的思想，主要从是否存在某种属性、存在程度的深浅或大小
等角度进行初步的确定；而定量的思想，则是在定性的基础上精确地
对事物的属性进行深度的、量化的表达。
定量分析研究的目的在于发现人类行为的一般规律，并对各种环
境中的事物作出带有普遍性的解释；而定性分析则试图对特定情况或
事物作出特别的解释。
定量研究致力于拓展力度，定性研究试图发掘深度。定性到定量
的方法实际上就是精细化思想在化学教学中的体现。
【主要考查内容】
1.化学反应中反应物、生成物、催化剂的判断；
2.固体物质的溶解性与多角度之间的关系；
3.溶液酸碱度与溶液酸碱性的关系；
【必备知识梳理】
1. 固体物质溶解度和溶解性的关系：
2. pH与溶液酸碱度的关系
pH与
溶液
pH＜7
酸碱
pH＝7
度的
关系
pH＞7 溶液呈碱性。pH越大，溶液碱性越强。
溶液呈中性
溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强
【典型例题】
例1：（泰安中考） 四种物质在一定的条件下充分混合反应，测
得反应前后各物质的质量分数如图所示．则有关说法中不正
确的（ ）
A.丁一定是化合物
B.乙可能是这个反应的催化剂
C.生成的甲、丙两物质的质量比为8: 1
D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和
【解析】反应前后进行比较，质量增加的是生成物，质量减少的是反
应物，由图像信息可知，丁物质是反应物，甲和丙物质是生成物，乙
物质质量没变化，可能是该反应的催化剂，也可能不参加反应的杂质，
参与反应的丁、甲、丙三种物质的质量比为9:1:8，所以该反应属于
分解反应，丁为反应物所以必须是化合物，因此A、B、D正确，C错
误。
【答案】C
例2：（扬州中考）物质甲与乙的溶解度曲线如图所示。下列说法一
定正确的是
A．常温下，乙易溶于水
B．甲溶液中溶质的质量分数比乙的大
C．从t
2
℃降至t
1
℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【解析】因为乙物质在常温下溶解度大于10g，故为易容物质是正确
的叙述；B选项没有说明溶液是否饱和和温度没有可比性；C选
项因为没有具体说明溶液的性质，从t
2
℃降至t
1
℃，甲溶液中有
晶体析出如果甲物质的溶液时饱和的有晶体析出，不饱和溶液不
一定有晶体析出；D选项根据溶解度曲线的变化趋势可知是正确
的叙述；
【答案】AD
例3：（内江中考）下表是生活中几种常见物质的pH，其中能使无色
酚酞试液变红的是
选项 A B C D
物质
pH
新鲜牛奶
7
柠檬 西红柿 肥皂水
10 2.2~2.4 4.0～4.4
【解析】A.选项新鲜牛奶PH=7溶液为中性不能使无色酚酞试液变色；
B.新鲜柠檬汁溶液为酸性，不能使无色酚酞试液变色；C.选项西
红柿汁，溶液显酸性不能使无色酚酞试液变色；D.选项肥皂水溶
液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色；
【答案】D
例4：定性和定量是研究问题的两种方法，我们可以通过观察某个实
验现象来定性认识某个化学反应的发生，也可以通过称量化学反应前
后的质量变化来定量研究某个化学反应。．
（1）装置一是定性和定量检验二氧化碳存在的装置图，a图中从左
边导管通入气体后，观察到的现象是 。b
图中从左边导管通入气体后，通过称量U型管增重的质量确定是否有
二氧化碳气体通过，干燥管中碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的固体混合
物，碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳进行U型
管 。
（2）装置二是定性和定量检验 （填物质化学式）存在的
装置图，若有该物质通过c装置，c图中观察到的现象是白色无水硫
酸铜粉末变为蓝色．利用图d进行定量检验该物质存在的方法是称
量 。
【解析】（1）装置一是定性和定量检验二氧化碳存在的装置图，a图
中从左边导管通入气体后，由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳
酸钙和水，所以观察到的现象是：清石灰水变浑浊．b图中从左边导
管通入气体后，通过称量U型管增重的质量确定是否有二氧化碳气体
通过，为了防止空气的二氧化碳对实验造成干扰，干燥管中碱石灰是
氢氧化钠和氧化钙的固体混合物，碱石灰的作用是：防止空气中的二
氧化碳进行U型管。
（2）由于无水硫酸铜能遇水变蓝色，浓硫酸具有吸水性，由装置二
可知是检验H2O存在的装置图，若有该物质通过c装置，c图中观察
到的现象是白色无水硫酸铜粉末变为蓝色．利用图d进行定量检验该
物质存在的方法是称量d装置前后的质量变化。
【答案】（1）澄清石灰水变浑浊；防止空气中的二氧化碳进行U型管；
（2）H
2
O； 称量d装置前后的质量变化．
【分类突破】
1.（湘潭中考）一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前
后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是( )
物质
反应前的质量
15 15 25 20
(g)
反应后的质量0 10 x y
A B C D
(g)
A. x的取值范围是：0≤X≤45 B.参加反应的A和B的
质量之比为3:1
C.当y≤20时，该反应为化合反应 D. x+y=65
【解析】A．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（15+15+25+20）-10=65，
无法确定x，y的取值范围，错误；B．参加反应的A与B的质量
比为：（15-0）：（15-10）=3：1，正确；C．当y＜20时，该反应
的反应是A+B+D=C，是化合反应，当y=20时，该反应是A+B=C，
是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（15+15+25+20）
-10=65，正确．
【答案】A
2.（郴州中考）在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反
应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：
物质
反应前的质
12
量/g
反应中的质
9
量/g
反应后的质
0
量/g
下列说法正确的是（ ）
A．a等于10 B．该化学反应为复分解反应
a 3 28
22 3
b
26 3 0
甲 乙 丙 丁
C．丙一定为催化剂 D．b等于12
【解析】反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，
则得：12+26+3+0=9+22+3+b=0+a+3+28，解得a=10，b=7．
A.a=10，故说法正确；B.由表格中数据可知：甲、乙反应后质量减少
为反应物，丁的质量增加为生成物，该反应是化合反应，故说法
错误；C.由表格中数据可知：丙的质量不变，可能为催化剂，也
可能不参加反应，故说法错误；D.b=7，故说法错误；．
【答案】A
3.（威海中考）小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解
度（见右表）。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
2040
℃ ℃
水 109129
g
酒
g
17.40g
精 3g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶觯度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40℃，40 gNaOH溶解在l00 g酒精中达到饱和
D．将等质量40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温
至20℃，析出的晶体前者比后者多
【解析】由表格信息可知，NaOH在不同温度下和不同的溶剂中溶解
度的大小都不同，因而温度和溶剂的种类对NaOH的溶解度都有影响，
A正确；在20℃、40℃时，氢氧化钠在水中和酒精中的溶解度都大于
10g，因而NaOH易溶于水，也易溶于酒精，B正确；在40℃时，氢氧
化钠在酒精中的溶解度为40g，其含义为：在40℃时，100g酒精中
最多能溶解40g NaOH固体，C正确；根据表格信息可知，40℃时每
229g饱和的NaOH水溶液降温至20℃时析出晶体的质量分数为
129g-109g
100%12.7%
229g
，40℃时每140g饱和的NaOH酒精溶液降温至
40g-17.3g
100%15.9%
20℃时析出晶体的质量分数为
140g
，因而等质量的
40℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20℃，析出晶
体的质量前者小于后者，D错误。
【答案】D
4.（宿迁中考）右图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的
溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A.t1℃时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同
B. 乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙
C.甲属于易溶物质
D.t
2
℃时，30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液
【解析】A.通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲与丙两种物质的溶
解度相等，所以饱和溶液中溶质质量分数相同，故A错误；B.
乙物质的溶解度受温度变化的影响比甲小，所以乙中混有少量甲
时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误；C.甲物质在0℃
时的溶解度是10g，温度升高，溶解度增大，20℃的溶解度大于
10g，所以甲属于易溶物质，故C正确；D.t2℃时，甲物质的溶
解度是50g，所以30g甲溶解于50g水中形成75g溶液，故D错
误．
【答案】C
5.（株洲中考）某化学课外活动小组开展下列实验活动,取刚降到地
面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，
其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( )
测定时刻 17:05 17:10 17:15 17:20 17:25 17:30 17:35
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85
A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B．该雨水对农作
物的生长没有影响
C. 若在17:40测定，pH一定小于4.85 D. pH=4.95与某些工厂
排放的酸性气体有关
【解析】A.在测定期间，pH逐渐减小，雨水的酸性逐渐增强，故错
误；B.酸雨对农作物生长有害，故错误；C.、由表中数据可知：
17：30以后，pH值不再变化，若在17：40测定，pH不一定小
于4.85，故错误；D.上述雨水呈酸性的主要原因是溶解了酸性
气体二氧化硫，pH=4.95与某些工厂排放的酸性气体有关，故正
确；
【答案】D
6.（天津中考）一些食物的近似pH如下：
食葡萄苹果
汁
2.9-
3.3
牛奶 鸡蛋
清
6.3-7.6-
6.6 8.0
物 汁
pH 3.5-
4.5
下列说法中不正确的是
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和
葡萄汁
【解析】溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；溶液
的pH大于7，溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH等于7，溶液
呈中性。A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 ，正确； B．鸡蛋清显碱
性，牛奶显酸性；C．苹果汁比葡萄汁的酸性强，正确； D．胃
酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，因为二者都显酸性，正确；
【答案】B
7. 实验探究是化学学习和研究的重要方法，化学实验有定性实验和
定量实验两类．定性和定量实验对学习常见物质的组成、性质与制取
很有帮助．以下是老师在课堂上已演示过的几个探究实验．
（1）定性实验：
A、B都是研究物质组成的定性实验．
①实验是通过证明生成了来推测水的元素组成的，其中a试管中收集
到的气体是 。
②B实验测定蜡烛可能的组成 。证明蜡烛中含氢元素的操作
及现象是：实验操作： ；实验现
象： ；；证明含碳元素的操作及现象
是：实验操作： ；实验现
象： ；
（2）定量实验：
①C实验是利用红磷燃烧消耗气体，使瓶内减小，根据倒吸的水量，
进而推测出空气中氧气的含量。此处可燃物燃烧的化学方程式
为 ；
②多近代化学家经过无数次的定量实验，发现了质量守恒定律．对该
定律的微观解释：化学反应前后原子的 、
数目和质量都保持不变．
③若将4g氢气与24g氧气混合点燃，会产生现象，完全反应后生成
的水的质量为 ； （填序号）．
A．36g B．28g C．27g D．20g．