2024年5月6日发(作者：仆凌春)
人教版九年级化学第十一单元
单元复习课
【复习目标】
1．通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2．巩固有关重要反应的化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复
－
分解反应能否发生，以及巩固CO
2
3
的检验方法。
3．运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
【复习重点】
盐的性质、复分解反应。
【复习难点】
复分解反应发生的条件。
一、情景导入 生成问题
1．导入：通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2．出示复习目标，由学生对复习目标进行解读。
二、自学互研 生成能力
知识模块一 生活中常见的盐
【练习】填写下表：
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
知识模块二 物质的分类
1．物质分为哪两类？
混合物、纯净物；纯净物又分为单质、化合物；化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
2．单质分为金属单质、气体单质和稀有气体。
3．化合物至少含有两种或两种以上的元素。
4．含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？
含有一种元素的物质不一定是单质，如：红磷和白磷，氧气和臭氧放在一起就是混合物；含有多种元素的物
质不一定是化合物，如空气是含有多种元素的物质，但空气是混合物。
5．氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？
氧化物含有两种元素；含有两种元素，其中一种是氧元素的物质不一定是氧化物，如：过氧化氢溶液中只含
有氧元素、氢元素，但是是混合物。
6．你能举出哪几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？略。
化学式
NaCl
Na
2
CO
3
NaHCO
3
CaCO
3
俗名
食盐
纯碱、苏打
小苏打
大理石、石灰石
人教版九年级化学第十一单元
知识模块三 盐的化学性质
1．盐(溶液)＋金属===新盐＋新金属
2．盐(溶液)＋酸(溶液)===新盐＋新酸
3．盐(溶液)＋碱(溶液)===新盐＋新碱
4．盐(溶液)＋盐(溶液)===新盐1＋新盐2
知识模块四 复分解反应发生的条件及类别
1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB＋CD―→AD＋BC
2．特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价没有改变。
3．条件：复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀或有气体或有水生成。
4．盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须是可溶性的；盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须也是可溶性的。
知识模块五 酸、碱、盐的溶解性
1．酸：大多数都可溶(除硅酸H
2
SiO
3
不溶外)。
2．碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO
4
难溶，Ag
2
SO
4
、CaSO
4
微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO
4
、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
三、交流展示 生成新知
知识模块一：生活中常见的盐
知识模块二：物质的分类
知识模块三：盐的化学性质
知识模块四：复分解反应发生的条件及类别
知识模块五：酸、碱、盐的溶解性
四、检测反馈 达成目标
一、当堂检测
完成学生用书的“梳理与提升”部分。
二、课后提升
完成单元测试卷。
2024年5月6日发(作者：仆凌春)
人教版九年级化学第十一单元
单元复习课
【复习目标】
1．通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2．巩固有关重要反应的化学方程式的书写，总结某些化学反应的规律。学会运用酸、碱、盐溶解性表判断复
－
分解反应能否发生，以及巩固CO
2
3
的检验方法。
3．运用各类物质的性质及相互关系解决一些具体问题。
【复习重点】
盐的性质、复分解反应。
【复习难点】
复分解反应发生的条件。
一、情景导入 生成问题
1．导入：通过对盐的性质的复习，进一步掌握各类物质的性质。
2．出示复习目标，由学生对复习目标进行解读。
二、自学互研 生成能力
知识模块一 生活中常见的盐
【练习】填写下表：
名称
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
知识模块二 物质的分类
1．物质分为哪两类？
混合物、纯净物；纯净物又分为单质、化合物；化合物又分为氧化物、酸、碱、盐。
2．单质分为金属单质、气体单质和稀有气体。
3．化合物至少含有两种或两种以上的元素。
4．含有一种元素的物质一定是单质吗？含有多种元素的物质一定是化合物吗？
含有一种元素的物质不一定是单质，如：红磷和白磷，氧气和臭氧放在一起就是混合物；含有多种元素的物
质不一定是化合物，如空气是含有多种元素的物质，但空气是混合物。
5．氧化物含有几种元素？含有两种元素，其中一种是氧元素的物质一定是氧化物吗？
氧化物含有两种元素；含有两种元素，其中一种是氧元素的物质不一定是氧化物，如：过氧化氢溶液中只含
有氧元素、氢元素，但是是混合物。
6．你能举出哪几种酸、碱、盐？他们都属于哪类物质？略。
化学式
NaCl
Na
2
CO
3
NaHCO
3
CaCO
3
俗名
食盐
纯碱、苏打
小苏打
大理石、石灰石
人教版九年级化学第十一单元
知识模块三 盐的化学性质
1．盐(溶液)＋金属===新盐＋新金属
2．盐(溶液)＋酸(溶液)===新盐＋新酸
3．盐(溶液)＋碱(溶液)===新盐＋新碱
4．盐(溶液)＋盐(溶液)===新盐1＋新盐2
知识模块四 复分解反应发生的条件及类别
1．定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
AB＋CD―→AD＋BC
2．特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价没有改变。
3．条件：复分解反应能不能发生，要考虑生成物中是否有沉淀或有气体或有水生成。
4．盐与碱反应时，反应物中盐和碱必须是可溶性的；盐与盐反应时，反应物中盐和盐必须也是可溶性的。
知识模块五 酸、碱、盐的溶解性
1．酸：大多数都可溶(除硅酸H
2
SiO
3
不溶外)。
2．碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
硫酸盐除BaSO
4
难溶，Ag
2
SO
4
、CaSO
4
微溶外，其余多数可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO
4
、AgCl不溶于水，也不溶于酸。
三、交流展示 生成新知
知识模块一：生活中常见的盐
知识模块二：物质的分类
知识模块三：盐的化学性质
知识模块四：复分解反应发生的条件及类别
知识模块五：酸、碱、盐的溶解性
四、检测反馈 达成目标
一、当堂检测
完成学生用书的“梳理与提升”部分。
二、课后提升
完成单元测试卷。