2024年5月8日发(作者：童问梅)

专题八 有关电解质溶液图像题的解题技巧

考情剖析 图像题可有效地考查学生读图、识图、用图的能力以及从图像中提取有用信

考情剖析

息的能力。电解质溶液中的有关概念和理论有很强的抽象性，但借助图像能把各种变化规律

和特点形象直观地表述出来，从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、

和特点形象直观地表述出来，

从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、水解平衡、

从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、

水解平衡、沉淀溶

解平衡的影响，认识中和滴定的突变、离子浓度的变化等。如2015年全国卷Ⅰ第13题，2014

年新课标全国卷Ⅰ第11题等。分析解答此类图像问题要注意几点：

题等。分析解答此类图像问题要注意几点：

①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；

①读图，弄清图像含义，

通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意

通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；

搞清特殊点的意

义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋

势如斜率的大小及升降。

势如斜率的大小及升降。

②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的

基础上进行逻辑推理或运用数据计算。

基础上进行逻辑推理或运用数据计算。

③用图，联想化学原理解答问题。

③用图，联想化学原理解答问题。





图像问题分析—

定





―→关键点



―



→曲线







变

――→曲线走势



原因分析



计算推理



――→浓度等关系

纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。

题型一

题型一

强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】

强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】

本质

――→弱电解质在水溶液中电离程度不同



图像

―

pH

变化幅度大小



―→pH变化幅度大小

强、弱电

―→弱电解质盐溶液酸碱性变化

解质加

—





水稀释

水稀释



延伸



―→判断弱电解质强弱的方法





弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后

―→

1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中

c

(H

＋

)和温度随着醋酸体积变化曲线如图Z8 1所示。下列有关说法正确的是(

所示。下列有关说法正确的是

(

(

)



的pH变化

pH

变化

－1

图Z8 1

A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程

段，醋酸电离过程为放热过程

＋

B．c～d段，

c

(H)增加，醋酸电离度增加

增加，醋酸电离度增加

＋－

C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：

c

(Na)＝

c

(CH

3

COO)＋

c

(CH

3

COOH)

＋

D．d点时，

c

(H)＞

c

(CH

3

COOH)

式题 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应

式题

后，图Z8 2中比较符合反应事实的曲线是(

中比较符合反应事实的曲线是

(

(

)

图Z8 2

题型二

题型二

中和滴定曲线【解题策略】

中和滴定曲线【解题策略】

1．思路分析

．思路分析

中和

滴定

图像

—





―→

识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、

终点）、线变化







―→思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒

―→找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性

和pH整合

pH

整合

2．巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系

．巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系

(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(1)

抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(2)

抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

(3)

抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

(4)

抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

图Z8 3

－1－1

2 2015·山东卷] 室温下向10 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中加入0.1 mol·L的一

元酸HA溶液，pH3所示。下列说法正确的是(

溶液，

pH的变化曲线如图Z8

所示。下列说法正确的是

(

(

)

＋－＋

A．a点所示溶液中，

c

(Na)>

c

(A)>

c

(H)>

c

(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

两点所示溶液中水的电离程度相同

＋－

C．pH＝

pH

＝7时，

c

(Na)＝

c

(A)＋

c

(HA)

D．b点所示溶液中

c

(A

－

)>

c

(HA)

式题 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸

式题

和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图Z8 4所示。若以HA表示

酸，下列说法正确的是(

酸，下列说法正确的是

(

(

)

图Z8 4

A．滴定盐酸的曲线是图(b)

．滴定盐酸的曲线是图

(b)

＋－

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为

c

(Na)＝

c

(A)

C．达到B、E状态时，反应消耗的

n

(CH

3

COOH)＞

COOH)

＞

n

(HCl)

D．当0 mL＜

V

(NaOH)＜时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

(NaOH)

＜20.00 mL

＋＋－

c

(A

)＞

c

(Na)＞

c

(H)＞

c

(OH)

－

题型三

题型三

溶解平衡曲线【解题策略】

溶解平衡曲线【解题策略】



溶解―→找联系：将图像的点、线与溶液中溶质

平衡

—

离子的浓度、

K

整合



图像



思原理：溶解平衡移动原理、

K

只与

―→



温度有关

sp

sp

－10

―→识图像：抓住坐标含义，理解点、线变化

3 ①已知

t

℃时AgCl的

K

sp

＝2×10；②在

t

℃时Ag

2

CrO

4

在水中的沉淀溶解平衡

曲线如图Z8 5所示。下列说法正确的是(

所示。下列说法正确的是

(

(

)

图Z8 5

－8

A．在

t

℃时，Ag

℃时，

Ag

2

CrO

4

的

K

sp

为1×10

B．在饱和Ag

2

CrO

4

溶液中加入K

2

CrO

4

可使溶液由Y点到X点

－1

－1

－1

KCl和0.01 mol·L

2－

C．在

t

℃时，以0.01 mol·L AgNO

3

溶液滴定20 mL 0.01 mol·L

K

的混合溶液，

CrO

4

先沉淀

先沉淀

2

CrO

4

的混合溶液，CrO

2－

－

D．在

t

℃时，反应Ag

2

CrO

4

(s)＋2AgCl(s)＋

(s)

＋2Cl(aq)

2AgCl(s)

＋CrO

4

(aq)的平衡常数

(aq)

的平衡常数

K

＝

8

2.5×10

1．pH＝mL，稀释过程中

pH

＝2的两种一元酸x和y，体积均为100

mL

，稀释过程中pH与溶液体积的关系如

图Z8 6所示。分别滴加NaOH溶液(至pH＝

溶液

(

c

＝0.1 mol/L)

pH

＝7。消耗NaOH溶液的体积为

V

x

、

V

y

，则(

，则

(

(

)

图Z8 6

A．x为弱酸，

V

x

<

V

y

B．x为强酸，

V

x

>

V

y

C．y为弱酸，

V

x

<

V

y

D．y为强酸，

V

x

>

V

y

－1

2．电导率是用于衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用0.100 mol·L

－1

NH

3

·H

2

O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L盐酸和CH

3

COOH溶液的混合溶液，所

得曲线如图Z8 7所示。下列说法正确的是(

所示。下列说法正确的是

(

(

)

图Z8 7

＋－1

A．①点溶液中

c

(H)为0.200 mol·L

l·L

B．溶液温度高低为①>③>②

．溶液温度高低为①>③>②

－－

C．③点溶液中有

c

(Cl)>

c

(CH

3

COO)

D．③点后因离子数目减少而使溶液电导率略降低

．③点后因离子数目减少而使溶液电导率略降低

－1－1

3．常温下，用0.10 mol·LNaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·LCH

3

COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图Z8 8。下列说法正确的是(

(

)

－－

A．点①和点②所示溶液中：

c

(CH

3

COO)<

c

(CN)

＋－－＋

B．点③和点④所示溶液中：

c

(Na)>

c

(OH)>

c

(CH

3

COO)>

c

(H)

－－

C．点①和点②所示溶液中：

c

(CH

3

COO)－

c

(CN)＝

c

(HCN)－

(HCN)

－

c

(CH

3

COOH)

－－＋

D．点②和点③所示溶液中都有：

c

(CH

3

COO)＋

c

(OH)＝

c

(CH

3

COOH)＋

COOH)

＋

c

(H)

图Z8 8

4．下列图示与对应的叙述相符的是(

．下列图示与对应的叙述相符的是

(

(

)

① ②

③ ④

A．由图①可以判断：若

T

1

>

T

2

，反应A(g)＋2C(g)的

A(g)

＋B(g)

2C(g)

的Δ

H

<0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋3C(g)＋

2A(g)

＋2B(g)

3C(g)

＋D(s)的影响，乙的压强比甲的

D(s)

的影响，乙的压强比甲的

压强大

压强大

3＋

C．根据图③，若除去CuSO

4

溶液中的Fe，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

pH≈4

D．图④表示用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入盐

酸体积的变化

酸体积的变化

2024年5月8日发(作者：童问梅)

专题八 有关电解质溶液图像题的解题技巧

考情剖析 图像题可有效地考查学生读图、识图、用图的能力以及从图像中提取有用信

考情剖析

息的能力。电解质溶液中的有关概念和理论有很强的抽象性，但借助图像能把各种变化规律

和特点形象直观地表述出来，从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、

和特点形象直观地表述出来，

从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、水解平衡、

从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、

水解平衡、沉淀溶

解平衡的影响，认识中和滴定的突变、离子浓度的变化等。如2015年全国卷Ⅰ第13题，2014

年新课标全国卷Ⅰ第11题等。分析解答此类图像问题要注意几点：

题等。分析解答此类图像问题要注意几点：

①读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；

①读图，弄清图像含义，

通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意

通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；

搞清特殊点的意

义，如坐标轴的原点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋

势如斜率的大小及升降。

势如斜率的大小及升降。

②识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的

基础上进行逻辑推理或运用数据计算。

基础上进行逻辑推理或运用数据计算。

③用图，联想化学原理解答问题。

③用图，联想化学原理解答问题。





图像问题分析—

定





―→关键点



―



→曲线







变

――→曲线走势



原因分析



计算推理



――→浓度等关系

纵观历年高考试题，电解质溶液图像题越来越受到命题者的青睐。

题型一

题型一

强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】

强、弱电解质加水稀释的变化曲线【解题策略】

本质

――→弱电解质在水溶液中电离程度不同



图像

―

pH

变化幅度大小



―→pH变化幅度大小

强、弱电

―→弱电解质盐溶液酸碱性变化

解质加

—





水稀释

水稀释



延伸



―→判断弱电解质强弱的方法





弱酸溶液中加入强碱、强酸或水后

―→

1 室温下，将10.00 mL 5.000 0 mol·L醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中

c

(H

＋

)和温度随着醋酸体积变化曲线如图Z8 1所示。下列有关说法正确的是(

所示。下列有关说法正确的是

(

(

)



的pH变化

pH

变化

－1

图Z8 1

A．a～b段，醋酸电离过程为放热过程

段，醋酸电离过程为放热过程

＋

B．c～d段，

c

(H)增加，醋酸电离度增加

增加，醋酸电离度增加

＋－

C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液则：

c

(Na)＝

c

(CH

3

COO)＋

c

(CH

3

COOH)

＋

D．d点时，

c

(H)＞

c

(CH

3

COOH)

式题 在体积均为1 L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12 g镁粉充分反应

式题

后，图Z8 2中比较符合反应事实的曲线是(

中比较符合反应事实的曲线是

(

(

)

图Z8 2

题型二

题型二

中和滴定曲线【解题策略】

中和滴定曲线【解题策略】

1．思路分析

．思路分析

中和

滴定

图像

—





―→

识图像：抓住坐标含义，理解点（起点、折点、

终点）、线变化







―→思原理：电荷守恒、物料守恒、质子守恒

―→找联系：将图像的点、线与溶液的酸碱性

和pH整合

pH

整合

2．巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系

．巧抓“四点”，突破“粒子”浓度关系

(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(1)

抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(2)抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(2)

抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。

(3)抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

(3)

抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。

(4)抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

(4)

抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

抓反应“过量”点，溶质是什么，判断谁多、谁少还是等量。

图Z8 3

－1－1

2 2015·山东卷] 室温下向10 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中加入0.1 mol·L的一

元酸HA溶液，pH3所示。下列说法正确的是(

溶液，

pH的变化曲线如图Z8

所示。下列说法正确的是

(

(

)

＋－＋

A．a点所示溶液中，

c

(Na)>

c

(A)>

c

(H)>

c

(HA)

B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

两点所示溶液中水的电离程度相同

＋－

C．pH＝

pH

＝7时，

c

(Na)＝

c

(A)＋

c

(HA)

D．b点所示溶液中

c

(A

－

)>

c

(HA)

式题 常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L盐酸

式题

和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图Z8 4所示。若以HA表示

酸，下列说法正确的是(

酸，下列说法正确的是

(

(

)

图Z8 4

A．滴定盐酸的曲线是图(b)

．滴定盐酸的曲线是图

(b)

＋－

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为

c

(Na)＝

c

(A)

C．达到B、E状态时，反应消耗的

n

(CH

3

COOH)＞

COOH)

＞

n

(HCl)

D．当0 mL＜

V

(NaOH)＜时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为

(NaOH)

＜20.00 mL

＋＋－

c

(A

)＞

c

(Na)＞

c

(H)＞

c

(OH)

－

题型三

题型三

溶解平衡曲线【解题策略】

溶解平衡曲线【解题策略】



溶解―→找联系：将图像的点、线与溶液中溶质

平衡

—

离子的浓度、

K

整合



图像



思原理：溶解平衡移动原理、

K

只与

―→



温度有关

sp

sp

－10

―→识图像：抓住坐标含义，理解点、线变化

3 ①已知

t

℃时AgCl的

K

sp

＝2×10；②在

t

℃时Ag

2

CrO

4

在水中的沉淀溶解平衡

曲线如图Z8 5所示。下列说法正确的是(

所示。下列说法正确的是

(

(

)

图Z8 5

－8

A．在

t

℃时，Ag

℃时，

Ag

2

CrO

4

的

K

sp

为1×10

B．在饱和Ag

2

CrO

4

溶液中加入K

2

CrO

4

可使溶液由Y点到X点

－1

－1

－1

KCl和0.01 mol·L

2－

C．在

t

℃时，以0.01 mol·L AgNO

3

溶液滴定20 mL 0.01 mol·L

K

的混合溶液，

CrO

4

先沉淀

先沉淀

2

CrO

4

的混合溶液，CrO

2－

－

D．在

t

℃时，反应Ag

2

CrO

4

(s)＋2AgCl(s)＋

(s)

＋2Cl(aq)

2AgCl(s)

＋CrO

4

(aq)的平衡常数

(aq)

的平衡常数

K

＝

8

2.5×10

1．pH＝mL，稀释过程中

pH

＝2的两种一元酸x和y，体积均为100

mL

，稀释过程中pH与溶液体积的关系如

图Z8 6所示。分别滴加NaOH溶液(至pH＝

溶液

(

c

＝0.1 mol/L)

pH

＝7。消耗NaOH溶液的体积为

V

x

、

V

y

，则(

，则

(

(

)

图Z8 6

A．x为弱酸，

V

x

<

V

y

B．x为强酸，

V

x

>

V

y

C．y为弱酸，

V

x

<

V

y

D．y为强酸，

V

x

>

V

y

－1

2．电导率是用于衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。室温下，用0.100 mol·L

－1

NH

3

·H

2

O溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L盐酸和CH

3

COOH溶液的混合溶液，所

得曲线如图Z8 7所示。下列说法正确的是(

所示。下列说法正确的是

(

(

)

图Z8 7

＋－1

A．①点溶液中

c

(H)为0.200 mol·L

l·L

B．溶液温度高低为①>③>②

．溶液温度高低为①>③>②

－－

C．③点溶液中有

c

(Cl)>

c

(CH

3

COO)

D．③点后因离子数目减少而使溶液电导率略降低

．③点后因离子数目减少而使溶液电导率略降低

－1－1

3．常温下，用0.10 mol·LNaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·LCH

3

COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图Z8 8。下列说法正确的是(

(

)

－－

A．点①和点②所示溶液中：

c

(CH

3

COO)<

c

(CN)

＋－－＋

B．点③和点④所示溶液中：

c

(Na)>

c

(OH)>

c

(CH

3

COO)>

c

(H)

－－

C．点①和点②所示溶液中：

c

(CH

3

COO)－

c

(CN)＝

c

(HCN)－

(HCN)

－

c

(CH

3

COOH)

－－＋

D．点②和点③所示溶液中都有：

c

(CH

3

COO)＋

c

(OH)＝

c

(CH

3

COOH)＋

COOH)

＋

c

(H)

图Z8 8

4．下列图示与对应的叙述相符的是(

．下列图示与对应的叙述相符的是

(

(

)

① ②

③ ④

A．由图①可以判断：若

T

1

>

T

2

，反应A(g)＋2C(g)的

A(g)

＋B(g)

2C(g)

的Δ

H

<0

B．图②表示压强对可逆反应2A(g)＋3C(g)＋

2A(g)

＋2B(g)

3C(g)

＋D(s)的影响，乙的压强比甲的

D(s)

的影响，乙的压强比甲的

压强大

压强大

3＋

C．根据图③，若除去CuSO

4

溶液中的Fe，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

pH≈4

D．图④表示用0.1 mol/L的盐酸滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液pH随加入盐

酸体积的变化

酸体积的变化