2024年6月12日发(作者：花盈秀)

南京市2023届高三年级第二次模拟考试

化

注意事项：

1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；

2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡规定的位置，否则不给分；

3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在

答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H1O16

意。

1．2023

年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为

学

2023.05

Na23S32Ca40Cu64

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题

Cu

2

SO

2

高温

2CuSO

2

，下列说法正确的是

B．该反应为复分解反应

D．反应中氧化剂仅为

O

2

A．

Cu

2

S

中铜的化合价为＋2

C．

SO

2

是酸性氧化物

2．

OF

2

是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应

2F

2

2NaOH

下列说法正确的是

A．

F

2

的电子式为F：F

C．NaF是共价化合物

2NaFH

2

OOF

2

制备，

B．

OF

2

是非极性分子

D．基态Na原子的价层电子排布为

3s

1

3．下列有关实验室制取、收集

NO

2

并制备

Cu



NO

3



2

6H

2

O

的实验原理和装置正确的是

A．用装置甲制取

NO

2

C．用装置丙吸收

NO

2

B．用装置乙收集

NO

2

D．用装置丁蒸干溶液获得

Cu



NO

3



2

6H

2

O

4．反应

Na

2

HPO

4

NH

3

H

2

OMgCl

2

NH

4

MgPO

4

2NaCl+H

2

O

可用于处理含

磷废水，下列说法正确的是

A．半径大小：

r

Na





r

Mg

2



C．电离能大小；

I

1



O



I

1



N



阅读下列材料，完成5～7题：

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。

Be



OH



2

和



B．酸性强弱：

H

3

PO

4

HClO

4

D．电负性大小；





H









N





。BeO和

Al

2

O

3

都具



Be



OH



4



Al



OH



3

均为两性氢氧化物，

Be



OH



2

溶于强碱形成



有难溶于水、高熔点等性质。

BeCl

2

和

AlCl

3

在气态时通常以二聚体的形式存在，



AlCl

3



2

的结构如题5图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂

（主要成分为

SiO

2

）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸（

H

3

BO

3

）和硅酸都是弱酸，硼酸

晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。

2



5．下列说法正确的是

A．



AlCl

3



2

中含有配位键

面正方形

C．

SiO

2

中的O-Si-O键角为120°

有共价键

6．下列化学反应表示不正确的是

A．氢氧化铵溶于强碱：

Be



OH



2



2OH

B．可溶性铝盐净水原理：

2Al

3





B．





Be



OH



4





2



的空间结构为平

D．

H

3

BO

3

晶体中存在的作用力只





Be



OH



4





Al

2

O

3



6H



2





3H

2

O

C．硅与氢氧化钠溶液反应：

Si2NaOHH

2

O

D．焦炭与石英砂反应：

SiO

2

2C

Na

2

SiO

3

2H

2



高温

Si2CO

B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂

D．二氧化硅硬度高，可用于制造光

7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氧化铵熔点较高，可用作耐火材料

C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属

导纤维

催化剂



8．反应

2CO

2



g



6H

2



g





CH

3

OCH

3



g



3H

2

O



g



的资源化，下列说法正确的是

A．上述反应在任何温度下均可自发进行

B．上述反应每消耗1mol

CO

2

同时形成7molσ键

H0

可实现

CO

2

C．上述反应平衡常数

K



c



CH

3

OCH

3



c

2



CO

2





c

6



H

2



D．催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学反应速率

9．一种钠离子电池的工作原理如题9图所示，放电时电池反应可表示为

Na

1

x

FePO

4



Na

x

CNaFePO

4

C

。下列说法正确的是

A．放电时，电能转化为化学能

B．放电时，Y极发生还原反应

C．充电时，X极电极反应式为

NaFePO

4



x

e



D．充电时，每转移1mol

e

，Y极质量减少23g



Na

1



x

FePO

4

+

x

Na



10．下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项

A

探究方案

向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加

入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象

用分液漏斗向盛有

Na

2

CO

3

固体的锥形瓶中滴加乙

B

酸溶液，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管

中，观察现象

向两支试管中各加入2mL0.1

mol



L

C



1

探究目的

探究有机物中基团间的相互

作用

探究乙酸、碳酸和苯酚的酸

性强弱

Na

2

S

2

O

3

探究温度对化学反应速率的

影响



1

溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再

同时分别向两支试管中加入2mL0.1

mol



L

H

2

SO

4

溶液，振荡，观察现象

以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解

质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe

D

电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2

滴

K

3





Fe



CN



6





溶液，观察现象

11．格氏试剂（RMgX）与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下：

探究金属的电化学保护法

下列说法不正确的是

A．

CH

3

CH

2

中碳负离子的杂化轨道类型为

sp

B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子

3

C．Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键

D．以

CH

3

COCH

3

、

CH

3

MgBr

和水为原料也可制得Z

12．甘氨酸盐酸盐（

ClH

3

NCH

2

COOH

）可用作食品添加剂，已知：

H

3

NCH

2

COOH



H

3

NCH

2

COO





H



H

3

NCH

2

COO





H

2

NCH

2

COO





H



常温下，用0.1

mol



L



1





K

a1



1



10



2.4

K

a2



1



10



9.6



1

NaOH标准溶液滴定10mL0.1

mol



L

（甘氨酸盐酸盐溶液过程

中的pH变化如题12图所示。下列说法不正确的是









A．X点溶液中：

c



H

3

NCH

2

COOH





c



H

3

NCH

2

COO





B．Y点溶液中甘氨酸主要以

H

3

NCH

2

COO

形式存在









C．Z点溶液中：

c



H

3

NCH

2

COOH





c



H





c



H

2

NCH

2

COO





c



OH







D．滴定过程中存在：





c



H

3

NCH

2

COOH





c



H

3

NCH

2

COO







c



H

2

NCH

2

COO







c



Cl







13．为考查

CO

2

和

CH

4

共存对

H

2

S

制氢的影响，在0.1MPa下，

n



H

2

S



:n



CH

4



:n



CO

2



:n



N

2



15:

15:15:15

的混合气体反应达到平衡时，反应物

的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如题13图-1、题13图-2所示，体系中

的反应主要有：

Ⅰ．

CH

4



g



CO

2



g



Ⅱ．

H

2



g



CO

2



g



Ⅲ．

H

2

S



g



CO

2



g



2CO



g



2H

2



g





H



260.4kJ



mol



1

CO



g



H

2

O



g





H



34.0kJ



mol



1

COS



g



H

2

O



g





H



34.4kJ



mol



1

下列说法不正确的是

A．反应

CH

4



g



H

2

O



g



3H

2



g



CO



g





H



226.4kJ



mol



1

B．题13图-1中曲线①表示

CO

2

转化率随温度的变化

C．温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应

D．反应Ⅲ的平衡常数：K（400℃）＞K（700℃）

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）

CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含

CaSO

4

及少量

Cu



OH



2

、

Cu

2



OH



2

SO

4

、

Zn



OH



2

等]为原料制备CuS的实验流程如下：

已知：常温下，

K

sp



CuS





1.27



10



36

，

K

sp



ZnS





1.2



10



23

。

（1）“浸取”时，生成





Cu



NH

3



4





离子方程式为

2



与





Zn



NH

3



4





2



等。

Cu

2



OH



2

SO

4

参加反应的

。

（2）为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石

膏渣，加入足量稀

H

2

SO

4

充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加

水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液

（

2Cu



4I



2







1

，用0.02000

mol



L

2CuI



I

2

）

Na

2

S

2

O

3

标准溶液滴定至终点

（

2S

2

O

3



I

2

2



S

4

O

6



2I



），平行滴定3次，平均消耗

Na

2

S

2

O

3

标准溶液23.50mL。计

算石膏渣中Cu元素质量分数（写出计算过程）。

（3）“沉淀”时

Na

2

S

溶液的用量不宜过多，其原因

是。

。

个

S

2



。

（4）循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有

（5）CuS的晶胞如题14图-1所示。1个CuS晶胞含有

（6）将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得固体质量和流出气体中

SO

2

含量随温度

的变化如题14图-2所示。在200～300℃范围内，CuS经历如下转化：

CuSCu

2

S



CuO



CuSO

4

是

，固体质量减少的主要原

。

因

15．（15分）

N-杂原苏木素衍生物（G）具有潜在的免疫抑制活性，其合成路线如下：

（1）A→B的反应在如题15图所示的装置（加热装置等已省略）中进行。装置甲的主要作

用为

。

2024年6月12日发(作者：花盈秀)

南京市2023届高三年级第二次模拟考试

化

注意事项：

1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；

2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡规定的位置，否则不给分；

3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在

答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H1O16

意。

1．2023

年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为

学

2023.05

Na23S32Ca40Cu64

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题

Cu

2

SO

2

高温

2CuSO

2

，下列说法正确的是

B．该反应为复分解反应

D．反应中氧化剂仅为

O

2

A．

Cu

2

S

中铜的化合价为＋2

C．

SO

2

是酸性氧化物

2．

OF

2

是良好的氧化剂和氟化剂，可通过反应

2F

2

2NaOH

下列说法正确的是

A．

F

2

的电子式为F：F

C．NaF是共价化合物

2NaFH

2

OOF

2

制备，

B．

OF

2

是非极性分子

D．基态Na原子的价层电子排布为

3s

1

3．下列有关实验室制取、收集

NO

2

并制备

Cu



NO

3



2

6H

2

O

的实验原理和装置正确的是

A．用装置甲制取

NO

2

C．用装置丙吸收

NO

2

B．用装置乙收集

NO

2

D．用装置丁蒸干溶液获得

Cu



NO

3



2

6H

2

O

4．反应

Na

2

HPO

4

NH

3

H

2

OMgCl

2

NH

4

MgPO

4

2NaCl+H

2

O

可用于处理含

磷废水，下列说法正确的是

A．半径大小：

r

Na





r

Mg

2



C．电离能大小；

I

1



O



I

1



N



阅读下列材料，完成5～7题：

在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。

Be



OH



2

和



B．酸性强弱：

H

3

PO

4

HClO

4

D．电负性大小；





H









N





。BeO和

Al

2

O

3

都具



Be



OH



4



Al



OH



3

均为两性氢氧化物，

Be



OH



2

溶于强碱形成



有难溶于水、高熔点等性质。

BeCl

2

和

AlCl

3

在气态时通常以二聚体的形式存在，



AlCl

3



2

的结构如题5图所示。B和Si均能溶于NaOH溶液生成盐和氢气。工业上用焦炭和石英砂

（主要成分为

SiO

2

）在高温条件下反应制得粗硅。硼酸（

H

3

BO

3

）和硅酸都是弱酸，硼酸

晶体有类似于石墨的片层状结构，常用作医用消毒剂、润滑剂等。

2



5．下列说法正确的是

A．



AlCl

3



2

中含有配位键

面正方形

C．

SiO

2

中的O-Si-O键角为120°

有共价键

6．下列化学反应表示不正确的是

A．氢氧化铵溶于强碱：

Be



OH



2



2OH

B．可溶性铝盐净水原理：

2Al

3





B．





Be



OH



4





2



的空间结构为平

D．

H

3

BO

3

晶体中存在的作用力只





Be



OH



4





Al

2

O

3



6H



2





3H

2

O

C．硅与氢氧化钠溶液反应：

Si2NaOHH

2

O

D．焦炭与石英砂反应：

SiO

2

2C

Na

2

SiO

3

2H

2



高温

Si2CO

B．硼酸具有弱酸性，可用作润滑剂

D．二氧化硅硬度高，可用于制造光

7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．氧化铵熔点较高，可用作耐火材料

C．金属铝质地柔软，可用于冶炼高熔点金属

导纤维

催化剂



8．反应

2CO

2



g



6H

2



g





CH

3

OCH

3



g



3H

2

O



g



的资源化，下列说法正确的是

A．上述反应在任何温度下均可自发进行

B．上述反应每消耗1mol

CO

2

同时形成7molσ键

H0

可实现

CO

2

C．上述反应平衡常数

K



c



CH

3

OCH

3



c

2



CO

2





c

6



H

2



D．催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学反应速率

9．一种钠离子电池的工作原理如题9图所示，放电时电池反应可表示为

Na

1

x

FePO

4



Na

x

CNaFePO

4

C

。下列说法正确的是

A．放电时，电能转化为化学能

B．放电时，Y极发生还原反应

C．充电时，X极电极反应式为

NaFePO

4



x

e



D．充电时，每转移1mol

e

，Y极质量减少23g



Na

1



x

FePO

4

+

x

Na



10．下列实验探究方案不能达到探究目的的是

选项

A

探究方案

向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加

入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象

用分液漏斗向盛有

Na

2

CO

3

固体的锥形瓶中滴加乙

B

酸溶液，将产生的气体通入盛有苯酚钠溶液的试管

中，观察现象

向两支试管中各加入2mL0.1

mol



L

C



1

探究目的

探究有机物中基团间的相互

作用

探究乙酸、碳酸和苯酚的酸

性强弱

Na

2

S

2

O

3

探究温度对化学反应速率的

影响



1

溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再

同时分别向两支试管中加入2mL0.1

mol



L

H

2

SO

4

溶液，振荡，观察现象

以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解

质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe

D

电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2

滴

K

3





Fe



CN



6





溶液，观察现象

11．格氏试剂（RMgX）与醛、酮反应是制备醇的重要途径。Z的一种制备方法如下：

探究金属的电化学保护法

下列说法不正确的是

A．

CH

3

CH

2

中碳负离子的杂化轨道类型为

sp

B．Y分子与Z分子中均含有手性碳原子

3

C．Z易溶于水是因为Z分子与水分子之间能形成氢键

D．以

CH

3

COCH

3

、

CH

3

MgBr

和水为原料也可制得Z

12．甘氨酸盐酸盐（

ClH

3

NCH

2

COOH

）可用作食品添加剂，已知：

H

3

NCH

2

COOH



H

3

NCH

2

COO





H



H

3

NCH

2

COO





H

2

NCH

2

COO





H



常温下，用0.1

mol



L



1





K

a1



1



10



2.4

K

a2



1



10



9.6



1

NaOH标准溶液滴定10mL0.1

mol



L

（甘氨酸盐酸盐溶液过程

中的pH变化如题12图所示。下列说法不正确的是









A．X点溶液中：

c



H

3

NCH

2

COOH





c



H

3

NCH

2

COO





B．Y点溶液中甘氨酸主要以

H

3

NCH

2

COO

形式存在









C．Z点溶液中：

c



H

3

NCH

2

COOH





c



H





c



H

2

NCH

2

COO





c



OH







D．滴定过程中存在：





c



H

3

NCH

2

COOH





c



H

3

NCH

2

COO







c



H

2

NCH

2

COO







c



Cl







13．为考查

CO

2

和

CH

4

共存对

H

2

S

制氢的影响，在0.1MPa下，

n



H

2

S



:n



CH

4



:n



CO

2



:n



N

2



15:

15:15:15

的混合气体反应达到平衡时，反应物

的转化率、产物的物质的量分数随温度的变化分别如题13图-1、题13图-2所示，体系中

的反应主要有：

Ⅰ．

CH

4



g



CO

2



g



Ⅱ．

H

2



g



CO

2



g



Ⅲ．

H

2

S



g



CO

2



g



2CO



g



2H

2



g





H



260.4kJ



mol



1

CO



g



H

2

O



g





H



34.0kJ



mol



1

COS



g



H

2

O



g





H



34.4kJ



mol



1

下列说法不正确的是

A．反应

CH

4



g



H

2

O



g



3H

2



g



CO



g





H



226.4kJ



mol



1

B．题13图-1中曲线①表示

CO

2

转化率随温度的变化

C．温度700℃时，反应Ⅰ是体系中的主要反应

D．反应Ⅲ的平衡常数：K（400℃）＞K（700℃）

二、非选择题：共4题，共61分。

14．（15分）

CuS是一种重要的P型半导体材料。以一种石膏渣[含

CaSO

4

及少量

Cu



OH



2

、

Cu

2



OH



2

SO

4

、

Zn



OH



2

等]为原料制备CuS的实验流程如下：

已知：常温下，

K

sp



CuS





1.27



10



36

，

K

sp



ZnS





1.2



10



23

。

（1）“浸取”时，生成





Cu



NH

3



4





离子方程式为

2



与





Zn



NH

3



4





2



等。

Cu

2



OH



2

SO

4

参加反应的

。

（2）为测定“浸取”时Cu元素浸出率，需先测定石膏渣中Cu元素含量。称取50.00g石

膏渣，加入足量稀

H

2

SO

4

充分溶解，过滤并洗涤滤渣，将滤液转移至250mL容量瓶中，加

水稀释至刻度；准确量取25.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，加入足量KI溶液

（

2Cu



4I



2







1

，用0.02000

mol



L

2CuI



I

2

）

Na

2

S

2

O

3

标准溶液滴定至终点

（

2S

2

O

3



I

2

2



S

4

O

6



2I



），平行滴定3次，平均消耗

Na

2

S

2

O

3

标准溶液23.50mL。计

算石膏渣中Cu元素质量分数（写出计算过程）。

（3）“沉淀”时

Na

2

S

溶液的用量不宜过多，其原因

是。

。

个

S

2



。

（4）循环“浸取”多次后，“滤液X”中浓度增大的阳离子主要有

（5）CuS的晶胞如题14图-1所示。1个CuS晶胞含有

（6）将空气以一定流速通过加热的CuS试样，测得固体质量和流出气体中

SO

2

含量随温度

的变化如题14图-2所示。在200～300℃范围内，CuS经历如下转化：

CuSCu

2

S



CuO



CuSO

4

是

，固体质量减少的主要原

。

因

15．（15分）

N-杂原苏木素衍生物（G）具有潜在的免疫抑制活性，其合成路线如下：

（1）A→B的反应在如题15图所示的装置（加热装置等已省略）中进行。装置甲的主要作

用为

。