2024年3月27日发(作者：春骞魁)

绝密★启用前

2023年高考押题预测卷01【江苏卷】

化 学

（考试时间：

75

分钟

试卷满分：

100

分）

注意事项：

1

．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2

．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3

．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64

第

Ⅰ

卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1

．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：

“

古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折

”

。下列说法正确的是

A

．剂钢属于合金

C

．柔铁是高碳钢

2

．氯水中存在：

Cl

2

+H

2

O

B

．剂钢硬度比纯铁小

D

．剂钢熔点比纯铁高

HCl+HClO

，下列化学用语表达正确的是

B

．

HCl

的电子式：

A

．中子数为

20

的氯原子：

35

Cl

C

．

HClO

的比例模型：

D

．氧原子核外电子轨道表示式：

3

．短周期主族元素

W

、

X

、

Y

、

Z

的原子序数依次增大，某研究团队以

mY

2

X

3

·nZX

2

(

固态物质

)

为载体，利

用

Au

－

Pd

纳米颗粒催化气态单质

W

2

、

X

2

合成

W

2

X

2

，其原理如图所示。下列说法正确的是

A

．

Y

2

X

3

、

ZX

2

均为共价化合物

B

．

Z

的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C

．简单离子半径：

Y

＜

X D

．工业上常用热还原

Y

2

X

3

的方法冶炼

Y

4

．无水三氯化铬

(CrCl

3

)

是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含

水的三氧化二铬与卤化剂

(

如

CCl

4

)

在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛

(

如氮气气氛

)

升华来制取：

Cr

2

O

3

(s)+3CCl

4

(s)

所示。

高温

2CrCl

3

(s)+3COCl

2

(g)

，生成的

COCl

2

(

俗称光气

)

有毒，遇水发生水解，实验装置如图

关于此实验说法正确的是

A

．

A

中的试剂为热水；

A

中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞

B

．若实验过程中

D

处出现堵塞，应及时更换

D

处导管

C

．

G

中发生反应的离子方程式

COCl

2

+4OH

-

=CO

3

+2Cl

-

+2H

2

O

D

．无水

CaCl

2

的作用是除产生气体中的水

5

．三氟化氯

(

ClF

3

)

是极强助燃剂，能发生自耦电离：

2ClF

3

列推测合理的是

ClF

4

—

+ ClF

2

+

，其分子的空间构型如图，下

2



A

．

ClF

3

分子的中心原子杂化轨道类型为

sp

2

B

．

ClF

3

与

Fe

反应生成

FeCl

2

和

FeF

2

C

．

ClF

3

分子是含有极性键的非极性分子

D

．

BrF

3

比

ClF

3

更易发生自耦电离

6

．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是

2

A

．向苯酚钠溶液中通入少量

CO

2

气体溶液变浑浊：

2C

6

H

5

OCO

2

H

2

O2C

6

H

5

OH+CO

3

23

B

．

NaClO

溶液与

FeI

2

溶液反应溶液变红棕色：

2ClO2FeH

2

O2Fe2Cl2OH

33

C

．向

Fe



SCN



3

溶液中滴加

NaF

溶液，红色褪去：

Fe6F[FeF

6

]



D

．向淀粉

KI

溶液中通入

SO

2

，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：

SO

2

4I4HS2I

2

2H

2

O

7

．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A

．石墨能导电，可用作电极材料

B

．

FeCl

3

溶液能腐蚀

Cu

，可制作印刷电路板

C

．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料

D

．氨气极易溶于水，可用作制冷剂

8

．下列说法正确的是

A

．二氧化碳不支持燃烧，故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火

B

．

SiO

2

和纯碱在高温条件下反应生成

CO

2

，该反应利用的是较强酸制较弱酸的原理

C

．氯气可使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

D

．工业上采用

“

吹出法

”

进行海水提溴，该方法利用了溴易挥发的性质

9

．

2022

年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的

3

位科学家。点击反应的原料之一

——

化合物

M(

结构如图

)

，下列说法正确的是

A

．属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B

．分子中所有碳原子共平面

C

．分子中没有手性碳原子

D

．

1mol

该物质与

H

2

反应，最多可消耗

5molH

2

10

．在合成氨工业中，原料气

(N

2

、

H

2

及少量

CO

、

NH

3

的混合气

)

在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的

是除去其中的

CO

，其反应为

[Cu(NH

3

)

2

]

+

+CO+NH

3

A

．上述反应属于氧化还原反应

C

．铜氨液处理过程中

Cu

+

的配位数增多

[Cu(NH

3

)

3

CO]

+

△H

＜

0

。下列说法不正确的是

B

．上述反应

△S

＜

0

D

．低温高压有利于铜氨液吸收

CO

11

．下列实验方法或操作能达到实验目的的是

选

实验目的

项

A

验证钢铁发生吸氧

腐蚀

检验卤代烃中卤素

原子种类

探究温度对反应速

率的影响

检验乙醇中是否含

有水

取钢铁电极附近溶液，向其中滴加

K

3





Fe



CN



6





溶液，产生蓝色沉淀

向卤代烃水解后的样品溶液中滴加硝酸酸化的

AgNO

3

溶液，根据沉淀颜色判断

卤素原子种类





CuHO4Cl

已知





2



4



2

实验方法或操作

B

C





Cu



Cl



4





4H

2

O

H0

，加热

CuCl

2

溶液，溶

2

液变黄

向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体

D

12

．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠



Na

2

HPO

3



溶液过程中的化学变化，得到电极电位

U

和溶液

pH

随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

．．．

[

已知：

①

电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，

6.7

1.4

进而确定滴定终点。

②

亚磷酸



H

3

PO

3



是二元弱酸，其电离常数分别是

K

al

10

，

K

a2

10

]

A

．

a

点对应溶液的溶质为

NaH

2

PO

3

和

NaCl

，

pH7

B

．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：

NaH

2

PO

3

HClH

3

PO

3

NaCl

C

．

c

点对应的溶液中可能存在：

c



H

D

．水的电离程度：

a

＞

b

13

．在一定温度下，已知有三个体积均为

1.0L

的恒容密闭容器中均发生如下反应：

2CH

3

OH



g



CH

3

OCH

3



g



H

2

O



g



。





c



OH



c



HPO



2c



HPO





2



3

2

3

起始物质的量

(mol)

平衡物质的量

(mol)

容器编号

温度

(℃)

CH

3

OH



g



0.20

0.40

0.20

CH

3

OCH

3



g



0.080

0.090

H

2

O



g



0.080

0.090

I

Ⅱ

Ⅲ

387

387

207

则下列有关说法正确的是

A

．该反应的逆反应为放热反应

B

．达到平衡时，容器

I

中的压强与容器

Ⅲ

中的压强相同

C

．达到平衡时，容器

Ⅱ

中的转化率比容器

I

中的大些

CH

3

OCH

3



g



为

0.30mol

和

H

2

O

(g)D

．若维持某他条件不变，起始时向容器

I

中充入的

CH

3

OH



g



为

0.30mol

、

为

0.10mol

，则反应将向正反应方向进行

第

Ⅱ

卷

二、非选择题：共

4

题，共

61

分。

14

．（

15

分）化学还原法是处理含

Cr

2

O

7

的工业废水常用的方法，主要分为

“

还原

”

和

“

沉淀

”

两步：

2

2

还原

沉淀



Cr(OH)

3

Cr

2

O

7



Cr

3+



已知：

①Na

2

S

2

O

5

+H

2

O=2NaHSO

3

②“COD”

是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少，则

COD

越低，

表明水质污染程度越小。

(1)

取含

Cr

2

O

7

的工业废水，分别在不同

pH

条件下，向每个水样中分别加一定量的

FeSO

4

、

NaHSO

3

，搅拌，

充分反应，然后滴加

Ca(OH)

2

悬浊液，静置沉淀，测定

+6

价

Cr

的去除率，实验结果如图

-1

所示。

2

①

在酸性条件下，请写出

NaHSO

3

与

Cr

2

O

7

反应的离子方程式：

___

。

②

分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除

+6

价

Cr

的效果。

Ⅰ.

亚铁盐在中性和碱性条件下，对

+6

价

Cr

的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；

Ⅱ.___

。

(2)

用焦亚硫酸钠

(Na

2

S

2

O

5

)

处理废水后，可能会使废水中的

COD

增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质

量比的情况下，加

H

2

SO

4

与未加

H

2

SO

4

处理含铬废水后其

COD

对比变化如图

-2

所示。

2

①

未加

H

2

SO

4

时，随着

Na

2

S

2

O

5

质量增大，废水

COD

增大的原因是

___

。

②

在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下，加

H

2

SO

4

时，与未加

H

2

SO

4

相比，废水

COD

均有所下降，原

因可能是

___

。

(3)

三价铬

[Cr(Ⅲ)]

在水溶液中的存在形态随

pH

的变化如图

-3

所示，为尽可能除去铬元素实现达标排放，沉

淀过程中

pH

要控制在

___

；若

pH

过高，溶液中残留铬量增大，其原因为

___

。

2024年3月27日发(作者：春骞魁)

绝密★启用前

2023年高考押题预测卷01【江苏卷】

化 学

（考试时间：

75

分钟

试卷满分：

100

分）

注意事项：

1

．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2

．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3

．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64

第

Ⅰ

卷

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1

．《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：

“

古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折

”

。下列说法正确的是

A

．剂钢属于合金

C

．柔铁是高碳钢

2

．氯水中存在：

Cl

2

+H

2

O

B

．剂钢硬度比纯铁小

D

．剂钢熔点比纯铁高

HCl+HClO

，下列化学用语表达正确的是

B

．

HCl

的电子式：

A

．中子数为

20

的氯原子：

35

Cl

C

．

HClO

的比例模型：

D

．氧原子核外电子轨道表示式：

3

．短周期主族元素

W

、

X

、

Y

、

Z

的原子序数依次增大，某研究团队以

mY

2

X

3

·nZX

2

(

固态物质

)

为载体，利

用

Au

－

Pd

纳米颗粒催化气态单质

W

2

、

X

2

合成

W

2

X

2

，其原理如图所示。下列说法正确的是

A

．

Y

2

X

3

、

ZX

2

均为共价化合物

B

．

Z

的最高价氧化物对应的水化物是强酸

C

．简单离子半径：

Y

＜

X D

．工业上常用热还原

Y

2

X

3

的方法冶炼

Y

4

．无水三氯化铬

(CrCl

3

)

是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。通常是用不含

水的三氧化二铬与卤化剂

(

如

CCl

4

)

在高温下反应，并使生成的三氯化铬在惰性气氛

(

如氮气气氛

)

升华来制取：

Cr

2

O

3

(s)+3CCl

4

(s)

所示。

高温

2CrCl

3

(s)+3COCl

2

(g)

，生成的

COCl

2

(

俗称光气

)

有毒，遇水发生水解，实验装置如图

关于此实验说法正确的是

A

．

A

中的试剂为热水；

A

中长玻璃管的作用是平衡压强，观察实验是否堵塞

B

．若实验过程中

D

处出现堵塞，应及时更换

D

处导管

C

．

G

中发生反应的离子方程式

COCl

2

+4OH

-

=CO

3

+2Cl

-

+2H

2

O

D

．无水

CaCl

2

的作用是除产生气体中的水

5

．三氟化氯

(

ClF

3

)

是极强助燃剂，能发生自耦电离：

2ClF

3

列推测合理的是

ClF

4

—

+ ClF

2

+

，其分子的空间构型如图，下

2



A

．

ClF

3

分子的中心原子杂化轨道类型为

sp

2

B

．

ClF

3

与

Fe

反应生成

FeCl

2

和

FeF

2

C

．

ClF

3

分子是含有极性键的非极性分子

D

．

BrF

3

比

ClF

3

更易发生自耦电离

6

．下列离子方程式正确且能准确解释相应实验现象的是

2

A

．向苯酚钠溶液中通入少量

CO

2

气体溶液变浑浊：

2C

6

H

5

OCO

2

H

2

O2C

6

H

5

OH+CO

3

23

B

．

NaClO

溶液与

FeI

2

溶液反应溶液变红棕色：

2ClO2FeH

2

O2Fe2Cl2OH

33

C

．向

Fe



SCN



3

溶液中滴加

NaF

溶液，红色褪去：

Fe6F[FeF

6

]



D

．向淀粉

KI

溶液中通入

SO

2

，溶液变蓝并产生淡黄色沉淀：

SO

2

4I4HS2I

2

2H

2

O

7

．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A

．石墨能导电，可用作电极材料

B

．

FeCl

3

溶液能腐蚀

Cu

，可制作印刷电路板

C

．硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料

D

．氨气极易溶于水，可用作制冷剂

8

．下列说法正确的是

A

．二氧化碳不支持燃烧，故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火

B

．

SiO

2

和纯碱在高温条件下反应生成

CO

2

，该反应利用的是较强酸制较弱酸的原理

C

．氯气可使湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

D

．工业上采用

“

吹出法

”

进行海水提溴，该方法利用了溴易挥发的性质

9

．

2022

年诺贝尔化学奖颁发给为点击化学发展做出贡献的

3

位科学家。点击反应的原料之一

——

化合物

M(

结构如图

)

，下列说法正确的是

A

．属于烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B

．分子中所有碳原子共平面

C

．分子中没有手性碳原子

D

．

1mol

该物质与

H

2

反应，最多可消耗

5molH

2

10

．在合成氨工业中，原料气

(N

2

、

H

2

及少量

CO

、

NH

3

的混合气

)

在进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的

是除去其中的

CO

，其反应为

[Cu(NH

3

)

2

]

+

+CO+NH

3

A

．上述反应属于氧化还原反应

C

．铜氨液处理过程中

Cu

+

的配位数增多

[Cu(NH

3

)

3

CO]

+

△H

＜

0

。下列说法不正确的是

B

．上述反应

△S

＜

0

D

．低温高压有利于铜氨液吸收

CO

11

．下列实验方法或操作能达到实验目的的是

选

实验目的

项

A

验证钢铁发生吸氧

腐蚀

检验卤代烃中卤素

原子种类

探究温度对反应速

率的影响

检验乙醇中是否含

有水

取钢铁电极附近溶液，向其中滴加

K

3





Fe



CN



6





溶液，产生蓝色沉淀

向卤代烃水解后的样品溶液中滴加硝酸酸化的

AgNO

3

溶液，根据沉淀颜色判断

卤素原子种类





CuHO4Cl

已知





2



4



2

实验方法或操作

B

C





Cu



Cl



4





4H

2

O

H0

，加热

CuCl

2

溶液，溶

2

液变黄

向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体

D

12

．某研究小组利用电位滴定法研究盐酸滴加亚磷酸钠



Na

2

HPO

3



溶液过程中的化学变化，得到电极电位

U

和溶液

pH

随盐酸滴加的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

．．．

[

已知：

①

电位滴定法的原理：在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也发生了突跃，

6.7

1.4

进而确定滴定终点。

②

亚磷酸



H

3

PO

3



是二元弱酸，其电离常数分别是

K

al

10

，

K

a2

10

]

A

．

a

点对应溶液的溶质为

NaH

2

PO

3

和

NaCl

，

pH7

B

．第二次电极电位突跃发生的化学反应为：

NaH

2

PO

3

HClH

3

PO

3

NaCl

C

．

c

点对应的溶液中可能存在：

c



H

D

．水的电离程度：

a

＞

b

13

．在一定温度下，已知有三个体积均为

1.0L

的恒容密闭容器中均发生如下反应：

2CH

3

OH



g



CH

3

OCH

3



g



H

2

O



g



。





c



OH



c



HPO



2c



HPO





2



3

2

3

起始物质的量

(mol)

平衡物质的量

(mol)

容器编号

温度

(℃)

CH

3

OH



g



0.20

0.40

0.20

CH

3

OCH

3



g



0.080

0.090

H

2

O



g



0.080

0.090

I

Ⅱ

Ⅲ

387

387

207

则下列有关说法正确的是

A

．该反应的逆反应为放热反应

B

．达到平衡时，容器

I

中的压强与容器

Ⅲ

中的压强相同

C

．达到平衡时，容器

Ⅱ

中的转化率比容器

I

中的大些

CH

3

OCH

3



g



为

0.30mol

和

H

2

O

(g)D

．若维持某他条件不变，起始时向容器

I

中充入的

CH

3

OH



g



为

0.30mol

、

为

0.10mol

，则反应将向正反应方向进行

第

Ⅱ

卷

二、非选择题：共

4

题，共

61

分。

14

．（

15

分）化学还原法是处理含

Cr

2

O

7

的工业废水常用的方法，主要分为

“

还原

”

和

“

沉淀

”

两步：

2

2

还原

沉淀



Cr(OH)

3

Cr

2

O

7



Cr

3+



已知：

①Na

2

S

2

O

5

+H

2

O=2NaHSO

3

②“COD”

是指化学需氧量，反映了水样中较强还原性物质含量的多少。水中还原性物质越少，则

COD

越低，

表明水质污染程度越小。

(1)

取含

Cr

2

O

7

的工业废水，分别在不同

pH

条件下，向每个水样中分别加一定量的

FeSO

4

、

NaHSO

3

，搅拌，

充分反应，然后滴加

Ca(OH)

2

悬浊液，静置沉淀，测定

+6

价

Cr

的去除率，实验结果如图

-1

所示。

2

①

在酸性条件下，请写出

NaHSO

3

与

Cr

2

O

7

反应的离子方程式：

___

。

②

分析比较亚铁盐和亚硫酸盐去除

+6

价

Cr

的效果。

Ⅰ.

亚铁盐在中性和碱性条件下，对

+6

价

Cr

的去除效果优于酸性条件下的去除效果，亚硫酸盐则相反；

Ⅱ.___

。

(2)

用焦亚硫酸钠

(Na

2

S

2

O

5

)

处理废水后，可能会使废水中的

COD

增大。在焦亚硫酸钠与废水中铬元素不同质

量比的情况下，加

H

2

SO

4

与未加

H

2

SO

4

处理含铬废水后其

COD

对比变化如图

-2

所示。

2

①

未加

H

2

SO

4

时，随着

Na

2

S

2

O

5

质量增大，废水

COD

增大的原因是

___

。

②

在焦亚硫酸钠与废水质量比相同的情况下，加

H

2

SO

4

时，与未加

H

2

SO

4

相比，废水

COD

均有所下降，原

因可能是

___

。

(3)

三价铬

[Cr(Ⅲ)]

在水溶液中的存在形态随

pH

的变化如图

-3

所示，为尽可能除去铬元素实现达标排放，沉

淀过程中

pH

要控制在

___

；若

pH

过高，溶液中残留铬量增大，其原因为

___

。