2024年9月2日发(作者：李永安)

湖北省鄂东南省级示范高中2023-2024学年高一下学期期中联考化学

试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

( )

A.

生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染

B.

飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.

华为

Mate60Pro

手机使用的麒麟

9000S

芯片，其主要成分为

SiC

D.

“复兴号”高铁车厢采用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点

2．下列有关生活中的化学说法不正确的是

( )

的结构和生理活性都与氢键的作用有关

B.

豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮

C.

暖宝宝热贴的发热原理主要是铁粉在空气中被还原而发生放热反应

D.

调味剂、除氧剂、着色剂等食品添加剂中，除氧剂使用目的与反应速率有关

3．下列有关化学用语表示正确的是

( )

A.

NH

4

Cl

的电子式：

B.

氧离子的结构示意图：

40

As

C.

含有

40

个中子的砷原子：

33

的结构式：

H-O-Cl

4．下列反应的离子方程式正确的是

( )

18

A.

Na

2

O

2

与

H

2

18

O

反应：

2Na

2

O

2

2H

2

O4Na



4OH





18

O

2



2

B.

用

Ca(ClO)

2

溶液吸收废气中的

SO

2

：

Ca2ClOSO

2

H

2

O2HClOCaSO

3



与稀硝酸反应：当

n(Fe):n



HNO

3



1:1

时，



3Fe2NO

3

8H



3Fe

2

2NO4H

2

O

D.

NH

4

Al



SO

4



2

溶液与少量

Ba(OH)

2

溶液反应：

22

2NH



2OH

4

SO

4

BaBaSO

4

2NH

3

H

2

O

5．下列说法正确的是

( )

A.

Na

2

O

2

与水反应、红热的

Fe

与水蒸气反应均能生成碱

B.

将

SO

2

通入

BaCl

2

溶液中，无沉淀产生：再通入足量

Cl

2

，产生沉淀

C.

两性氧化物

SO

2

既可以与氢氧化钠溶液反应，又可溶于氢氟酸溶液

D.

在稀疏酸中加入铜粉，铜粉不溶解：再加入

Cu



NO

3



2

固体，铜粉仍不溶解

6．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的

NaCI

配制一定

浓度的

NaCl

溶液。下列有关说法不正确的是

( )

A.

本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容

量瓶

B.

本实验需要用到的试剂有

BaCl

2

溶液、

NaOH

溶液、

Na

2

CO

3

溶液、盐酸

C.

化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，

玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热

D.

配制

480mL

0.1000molL

1

的

NaCl

溶液时，需要用托盘天平称取纯品

NaCl2.9g

7．氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法不正确的是

( )

A.b

和

v

与氧气反应只生成特定的氧化物

B.a

、

b

、

u

、

v

、

w

均能作还原剂

C.d

、

w

、

x

均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物

D.e

、

z

的浓溶液与铜反应分别生成氧化物

d

、

w

8．下列实验慢作、纯验现象以及得出的结论均正确的是

( )

选项

操作

取碳粉与二氧化

A

硅混合加热后的

固体，溶于足量

氢氧化钠溶液

取一定量固体于

试管中，加入浓

B

NaOH

溶液，将湿

润的红色石蕊试

纸靠近试管口

取等体积同浓度

的两份

Na

2

S

2

O

3

C

溶液，同时加入

等体积

0.1mol/L

的硫酸和

1.0mol/L

的硫酸

D

A.A

向某溶液中加入

过量的盐酸

B.B

产生使石灰水变

浑浊的气体

C.C D.D

该溶液中一定含

2

CO

3

现象

结论

有气泡产生

碳的非金属性比

硅强

试纸变蓝

该固体为铵盐

1.0mol/L

的硫酸

先出现浑浊

探究浓度对化学

反应速率的影响

9．金表面发生分解反应：

2X

2

Y(g)2X

2

(g)+Y

2

(g)

，其速率方程为

vkc

n



X

2

Y



，

己知部分信息如下：

k

为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关；在某温

度下，实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示：

t/min

0

0.100

0

20

0.020

40

60

0.040

80

0.020

100

0

c



X

2

Y



/



molL

1



c



X

2



/



molL

1



c



Y

2



/



molL

1



0 0.020

下列叙述不正确的是

( )

A.

提高反应物浓度，反应速率不变

B.n=0

C.

其他条件不变，若

X

2

Y

起始浓度为

cmolL

1

，则反应物浓度减半所需时间为

500cmin

D.

当升高温度，反应

60min

时

c



Y

2



可能小于

0.03mol/L

10．

X

、

Y

、

Z

、

R

、

T

为短周期主族元素，其中

R

原子的最外层电子数是电子层数的

2

倍，

Y

与

Z

能形成两种常见阴阳离子个数比均为

1:2

的离子化合物，

T

所在的周期数和

族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断不正确的

是

( )

A.

简单离子半径：

X

组成的化合物可以与水反应生成

X

的单质

C.X

、

Z

均可以和

Y

形成既有极性键也有非极性键的化合物

D.Z

的最高价氧化物对应水化物和

T

的最高价氧化物对应水化物可发生反应

11．下列实验能达到实验目的的是

( )

A.

检验二氧化疏的漂白性

B.

证明活泼性强的金属单质不一定作负极

C.

利用装置制备

O

2

D.

制备

NH

3

并测量其体积

12．一种

NO-

空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是

( )

A.

H



通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动

B.

电流的流动方向：左侧多孔石墨棒→电解质溶液→右侧多孔石墨棒

C.

若产生

2 mol

HNO

3

，则通入

O

2

的体积应大于

33.6L



D.

放电过程中正极的电极反应式为

NO3e2H

2

O



NO

3

4H



13．某探究性学习小组利用

H

2

C

2

O

4

溶液和酸性

KMnO

4

溶液之间的反应来探究外界条

件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法不正确的是

( )

KMnO

2

溶液（含硫

酸）

实验

序号

实验

温度

/

℃

V/mL

H

2

C

2

O

4

溶液

H

2

O

溶液

颜色

褪至

无色

c/molL

1

V/mL

c/molL

1

V/mL

时所

需时

间

/s

甲

乙

丙

25

T

1

2

2

2

0.06

0.06

0.06

3

5

V

2

0.3

0.3

0.3

5

V

1

12

t

1

t

2

35 3

A.

V

1

3

，

T

1

25

，

t

1

12

B.

通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响



C.

反应的离子方程式为

2MnO

4

5H

2

C

2

O

4

6H2Mn

2

10CO

2

8H

2

O

D.

甲组用

KMnO

4

的浓度变化表示的平均反应速率为

510

3

molL

1

s

1

14．银饰用久了表面会有一层

Ag

2

S

而发黑，将银饰与

Al

片接触并加入

NaCl

溶液，可

以除去银饰表面的

Ag

2

S

，下列说法正确的是

( )

是正极

B.

阳离子向银饰移动

C.

电子由负极经

NaCl

溶液流向正极



D.

Ag

2

S

表面发生反应：

Ag

2

S2e2AgS

2

15．

1.94g

铜锌合金完全溶解于

40mL63%

的浓硝酸（密度为

1.40gmL

1

）中，得到

NO

2

和

N

2

O

4

混合气体

1120mL

（换算为标准状况），（忽略反应前后溶液体积变

化）。向反应后的溶液中逐滴加入

1.0molL

1

NaOH

溶液，当金属离子刚好全部沉淀，

得到

2.96g

沉淀。下列说法正确的是

( )

A.

该合金中

n(Cu):n(Zn)2:1

B.

合金完全溶解时，溶液中

c



H





11.0molL

1

C.

NO

2

和

N

2

O

4

的混合气体中，

NO

2

的体积分数是

20%

D.

刚好得到

2.96g

沉淀时，加入

NaOH

溶液的体积是

60mL

二、填空题

16．某化学兴趣小组利用如下装置，制备

SO

2

并探究

SO

2

的部分性质，实验装置如图

所示（装置的气密性已检查）。回答下列问题：

（

1

）浓疏酸试剂瓶上应有的标识是

_________

（填序号）。

A. B. C. D.

（

2

）请写出该实验中制备

SO

2

的化学反应方程式

__________________

。

（

3

）湿润的

pH

试纸的变化

__________________

。

（

4

）请写出

SO

2

与

Na

2

S

溶液中发生反应的离子方程式

__________________

。

（

5

）拆装置前，需要进行的操作是

_________

，工业上通常使用氨水吸收

SO

2

，获得

的产物有什么用途（列举一种即可）

__________________

。

（

6

）实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的

500mL0.1mol/L

的酸性

KMnO

4

溶液中。已知

SO

2

与该溶液反应的化学方程式为

SO

2

KMnO

4

H

2

OH

2

SO

4

MnSO

4

K

2

SO

4

（未配平）若管道中空气流量为

aL/min

，经过

bmin

溶液恰好褪色，假定样品中的

SO

2

可被溶液充分吸收。则空气样品

中

SO

2

的含量是

_______g/L

（用含

a

、

b

代数式表示）。

17．氧化亚铜（

Cu

2

O

）是一种半导体材料。纳米

Cu

2

O

还具有极强的吸附性能、低温

顺磁性等特性，应用于光催化降解领域。以黄铜矿（主要成分为

CuFeS

2

，含少量

Fe

的氧化物、

SiO

2

等）为原料制备纳米

Cu

2

O

的工艺流程如图。

已知：

Cu

2

O

（砖）红色粉末状固体，几乎不溶于水和乙醇：

Cu

2

O

在潮湿的空气中会

慢慢氧化生成

CuO

。

（

1

）“滤渣

1

”的成分是

___________

和

S

。

（

2

）写出溶浸时发生反应的离子方程式

______________________

。

（

3

）“还原”过程中，产生无色无味的气体。写出该过程中发生反应的化学反应方程

式

__________

，每生成

2.24L

（标准状况下）

N

2

，转移电子数为

__________

。

（

4

）洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是

__________

。

（

5

）证明得到的

Cu

2

O

是纳米级微粒的具体方法是

__________

。

18．疏的化合物丰富多样、应用广泛，请回答以下问题：

（

1

）单质疏存在多样的分子结构。

Ⅰ

.

一种疏单质

A

的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则这种疏

单质的电子式为

______________

。（满足

8

电子稳定结构）

Ⅱ

.

疏单质最稳定的存在形式

B

是环状结构分子。将

3.24g

疏溶于

40g

苯中，所得溶液

的沸点升高了

0.83K

。已知：①对于稀溶液沸点升高的数值，可通过沸点升高公式

Tk

b

b

求得。式中

k

b

为稀溶液沸点升高常数，苯的沸点升高常数

k

b

2.64Kkgmol

1

；②在沸点升高公式中，

b

为溶质的质量摩尔浓度，计算公式

为：

b

n (溶质)

，单位为：

molkg

1

；③苯中硫的存在形式即为最稳定的形式。

m (溶剂)

请通过以上信息，计算该形式下疏的分子式为：

_________

（参考数据：

0.83

0.31

）。

2.64

Ⅲ

.A

在一定条件下可以转化为

B

，该反应为放热反应，则在该反应条件下相同物质的

量的

A

的能量

_______B

的能量（填：大于、等于、小于或无法确定）。

（

2

）连硫酸是一类

S

原子直接相连成键的酸。通式为

H

2

S

x

O

6

（

x2

），对应的命名

为连

x

硫酸。几种常见连硫酸可通过氧化低价硫化合物的方式制得。写出下列反应的

化学方程式：

用细粉状的

MnO

2

氧化亚疏酸，可在溶液中生成连二疏酸，同时产生一种碱：

_____________________

；

（

3

）汞的毒性人类很早就知道。实验室内通常使用覆盖硫磺的方法使得

Hg

转化为无

毒的

HgS

。该反应几乎在瞬间就可以反应完全。相比之下比汞活泼的铁与硫磺发生类

似反应测十分困难：只有在加热的条件下才可以发生化合生成

FeS

。请合理推测以上

反常现象出现的原因：

____________________

。

（

4

）沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如下。

则碳棒上第一步反应的电极反应式为：

_____________

。（反应过程中铁元素的

+2

价

不变）

19．某温度下，在一个

2L

的密闭容器中，

X

、

Y

、

Z

三种气体的物质的量随时间的变

化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

（

1

）从开始至

4min

，

X

的平均反应速率为

_____________

。

（

2

）该反应的化学方程式为

_____________

。

（

3

）

3min

时，

v

正

(X)

______

v

逆

(X)

（填“

>

”、“

<

”或“

=

”下同），

1min

时，转化

率



(Y)

_____



(X)

。

（

4

）若

4min

时向容器中通入氩气（容器体积不变），

X

的化学反应速率将

__________

（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），

5min

时，压缩容器体积，

反应速率会

__________

。

（

5

）若

X

、

Y

、

Z

均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是

__________

。

a.X

、

Y

、

Z

三种气体的浓度相等

c.

混合气体的总压强不随时间变化

（

6

）某合成氨速率方程为：

vkc

=__________

。

实验

1

2

3

4



b.Y

气体的体积分数不随时间变化

d.

反应速率

v(X):v(Y)3:1



N

2



c





H

2



c





NH

3



，根据表中数据，

γ

c



N

2



/molL

1

c



H

2



/molL

1

c



NH

3



/molL

1

v/molL

1

s

1

m

2m

m

m

n

n

n

2n

p

p

0.1p

p

q

2q

10q

2.828q

参考答案

1．答案：

D

解析：

2．答案：

C

解析：

3．答案：

D

解析：

4．答案：

C

解析：

5．答案：

B

解析：

6．答案：

C

解析：

7．答案：

C

解析：

8．答案：

C

解析：

9．答案：

D

解析：

10．答案：

C

解析：

11．答案：

B

解析：

12．答案：

B

解析：

13．答案：

D

解析：

14．答案：

B

解析：

15．答案：

B

解析：

16．答案：（

1

）

BD

（

2

）

Na

2

SO

3

H

2

SO

4

(70%)

（

3

）

pH

试纸变红

（

4

）

2H

2

OSO

2

2S

2

Na

2

SO

4

SO

2

H

2

O

3S4OH



（

5

）打开止水夹，推动下面注射器的活塞，排尽装置内残余的

SO

2

至烧杯中吸收完全

用；作氮肥

（

6

）

8

ab

解析：

17．答案：（

1

）

SiO

2

（

2

）

CuFeS

2

4Fe

3

5Fe

2

Cu

2

2S

（

3

）

4Cu(OH)

2

N

2

H

4

H

2

O2Cu

2

ON

2

7H

2

O

或

4Cu(OH)

2

N

2

H

4

2Cu

2

ON

2

6H

2

O

；

0.4N

A

（

4

）用无水乙醇洗涤，有利于快速干燥，减少

Cu

2

O

的氧化

（

5

）取适量所得

Cu

2

O

颗粒分散到水中，充分溶解，用激光笔照射所得的分散系，能

产生丁达尔效应。（或出现一条光亮的“通路”）

解析：

18．答案：（

1

）Ⅰ

.

Ⅱ

.

S

8

Ⅲ

.

无法确定

（

2

）

MnO

2

2H

2

SO

3

H

2

S

2

O

6

Mn(OH)

2

（

3

）汞在室温下呈液态，与硫的接触面积显著增大，反应速率显著上升

（

4

）

FeS

x

2e

解析：

19．答案：（

1

）

0.0375mol



L

1

min

1

（

2

）

Y3X

（

3

）

=

；

<

（

5

）

C

（

6

）

-1

解析：



Fe

2

xS

2Z

2024年9月2日发(作者：李永安)

湖北省鄂东南省级示范高中2023-2024学年高一下学期期中联考化学

试卷

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

( )

A.

生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱硝后排放，能达到零污染

B.

飞船返回舱外表使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

C.

华为

Mate60Pro

手机使用的麒麟

9000S

芯片，其主要成分为

SiC

D.

“复兴号”高铁车厢采用的铝合金材料具有强度大、质量轻、耐腐蚀等优点

2．下列有关生活中的化学说法不正确的是

( )

的结构和生理活性都与氢键的作用有关

B.

豆科植物的根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮

C.

暖宝宝热贴的发热原理主要是铁粉在空气中被还原而发生放热反应

D.

调味剂、除氧剂、着色剂等食品添加剂中，除氧剂使用目的与反应速率有关

3．下列有关化学用语表示正确的是

( )

A.

NH

4

Cl

的电子式：

B.

氧离子的结构示意图：

40

As

C.

含有

40

个中子的砷原子：

33

的结构式：

H-O-Cl

4．下列反应的离子方程式正确的是

( )

18

A.

Na

2

O

2

与

H

2

18

O

反应：

2Na

2

O

2

2H

2

O4Na



4OH





18

O

2



2

B.

用

Ca(ClO)

2

溶液吸收废气中的

SO

2

：

Ca2ClOSO

2

H

2

O2HClOCaSO

3



与稀硝酸反应：当

n(Fe):n



HNO

3



1:1

时，



3Fe2NO

3

8H



3Fe

2

2NO4H

2

O

D.

NH

4

Al



SO

4



2

溶液与少量

Ba(OH)

2

溶液反应：

22

2NH



2OH

4

SO

4

BaBaSO

4

2NH

3

H

2

O

5．下列说法正确的是

( )

A.

Na

2

O

2

与水反应、红热的

Fe

与水蒸气反应均能生成碱

B.

将

SO

2

通入

BaCl

2

溶液中，无沉淀产生：再通入足量

Cl

2

，产生沉淀

C.

两性氧化物

SO

2

既可以与氢氧化钠溶液反应，又可溶于氢氟酸溶液

D.

在稀疏酸中加入铜粉，铜粉不溶解：再加入

Cu



NO

3



2

固体，铜粉仍不溶解

6．实验室用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，并利用提纯干燥后的

NaCI

配制一定

浓度的

NaCl

溶液。下列有关说法不正确的是

( )

A.

本实验需要用到的玻璃仪器有酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、容

量瓶

B.

本实验需要用到的试剂有

BaCl

2

溶液、

NaOH

溶液、

Na

2

CO

3

溶液、盐酸

C.

化学沉淀法除去杂质离子过程中只需过滤一次即可，将滤液倒入坩埚中加热蒸发，

玻璃棒搅拌，出现较多晶体时停止加热

D.

配制

480mL

0.1000molL

1

的

NaCl

溶液时，需要用托盘天平称取纯品

NaCl2.9g

7．氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法不正确的是

( )

A.b

和

v

与氧气反应只生成特定的氧化物

B.a

、

b

、

u

、

v

、

w

均能作还原剂

C.d

、

w

、

x

均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物

D.e

、

z

的浓溶液与铜反应分别生成氧化物

d

、

w

8．下列实验慢作、纯验现象以及得出的结论均正确的是

( )

选项

操作

取碳粉与二氧化

A

硅混合加热后的

固体，溶于足量

氢氧化钠溶液

取一定量固体于

试管中，加入浓

B

NaOH

溶液，将湿

润的红色石蕊试

纸靠近试管口

取等体积同浓度

的两份

Na

2

S

2

O

3

C

溶液，同时加入

等体积

0.1mol/L

的硫酸和

1.0mol/L

的硫酸

D

A.A

向某溶液中加入

过量的盐酸

B.B

产生使石灰水变

浑浊的气体

C.C D.D

该溶液中一定含

2

CO

3

现象

结论

有气泡产生

碳的非金属性比

硅强

试纸变蓝

该固体为铵盐

1.0mol/L

的硫酸

先出现浑浊

探究浓度对化学

反应速率的影响

9．金表面发生分解反应：

2X

2

Y(g)2X

2

(g)+Y

2

(g)

，其速率方程为

vkc

n



X

2

Y



，

己知部分信息如下：

k

为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关；在某温

度下，实验测得生成物浓度与时间变化的关系如下表所示：

t/min

0

0.100

0

20

0.020

40

60

0.040

80

0.020

100

0

c



X

2

Y



/



molL

1



c



X

2



/



molL

1



c



Y

2



/



molL

1



0 0.020

下列叙述不正确的是

( )

A.

提高反应物浓度，反应速率不变

B.n=0

C.

其他条件不变，若

X

2

Y

起始浓度为

cmolL

1

，则反应物浓度减半所需时间为

500cmin

D.

当升高温度，反应

60min

时

c



Y

2



可能小于

0.03mol/L

10．

X

、

Y

、

Z

、

R

、

T

为短周期主族元素，其中

R

原子的最外层电子数是电子层数的

2

倍，

Y

与

Z

能形成两种常见阴阳离子个数比均为

1:2

的离子化合物，

T

所在的周期数和

族序数相同。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断不正确的

是

( )

A.

简单离子半径：

X

组成的化合物可以与水反应生成

X

的单质

C.X

、

Z

均可以和

Y

形成既有极性键也有非极性键的化合物

D.Z

的最高价氧化物对应水化物和

T

的最高价氧化物对应水化物可发生反应

11．下列实验能达到实验目的的是

( )

A.

检验二氧化疏的漂白性

B.

证明活泼性强的金属单质不一定作负极

C.

利用装置制备

O

2

D.

制备

NH

3

并测量其体积

12．一种

NO-

空气燃料电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是

( )

A.

H



通过质子交换膜向左侧多孔石墨棒移动

B.

电流的流动方向：左侧多孔石墨棒→电解质溶液→右侧多孔石墨棒

C.

若产生

2 mol

HNO

3

，则通入

O

2

的体积应大于

33.6L



D.

放电过程中正极的电极反应式为

NO3e2H

2

O



NO

3

4H



13．某探究性学习小组利用

H

2

C

2

O

4

溶液和酸性

KMnO

4

溶液之间的反应来探究外界条

件对化学反应速率的影响，实验操作如下。下列有关说法不正确的是

( )

KMnO

2

溶液（含硫

酸）

实验

序号

实验

温度

/

℃

V/mL

H

2

C

2

O

4

溶液

H

2

O

溶液

颜色

褪至

无色

c/molL

1

V/mL

c/molL

1

V/mL

时所

需时

间

/s

甲

乙

丙

25

T

1

2

2

2

0.06

0.06

0.06

3

5

V

2

0.3

0.3

0.3

5

V

1

12

t

1

t

2

35 3

A.

V

1

3

，

T

1

25

，

t

1

12

B.

通过实验乙、丙探究温度对化学反应速率的影响



C.

反应的离子方程式为

2MnO

4

5H

2

C

2

O

4

6H2Mn

2

10CO

2

8H

2

O

D.

甲组用

KMnO

4

的浓度变化表示的平均反应速率为

510

3

molL

1

s

1

14．银饰用久了表面会有一层

Ag

2

S

而发黑，将银饰与

Al

片接触并加入

NaCl

溶液，可

以除去银饰表面的

Ag

2

S

，下列说法正确的是

( )

是正极

B.

阳离子向银饰移动

C.

电子由负极经

NaCl

溶液流向正极



D.

Ag

2

S

表面发生反应：

Ag

2

S2e2AgS

2

15．

1.94g

铜锌合金完全溶解于

40mL63%

的浓硝酸（密度为

1.40gmL

1

）中，得到

NO

2

和

N

2

O

4

混合气体

1120mL

（换算为标准状况），（忽略反应前后溶液体积变

化）。向反应后的溶液中逐滴加入

1.0molL

1

NaOH

溶液，当金属离子刚好全部沉淀，

得到

2.96g

沉淀。下列说法正确的是

( )

A.

该合金中

n(Cu):n(Zn)2:1

B.

合金完全溶解时，溶液中

c



H





11.0molL

1

C.

NO

2

和

N

2

O

4

的混合气体中，

NO

2

的体积分数是

20%

D.

刚好得到

2.96g

沉淀时，加入

NaOH

溶液的体积是

60mL

二、填空题

16．某化学兴趣小组利用如下装置，制备

SO

2

并探究

SO

2

的部分性质，实验装置如图

所示（装置的气密性已检查）。回答下列问题：

（

1

）浓疏酸试剂瓶上应有的标识是

_________

（填序号）。

A. B. C. D.

（

2

）请写出该实验中制备

SO

2

的化学反应方程式

__________________

。

（

3

）湿润的

pH

试纸的变化

__________________

。

（

4

）请写出

SO

2

与

Na

2

S

溶液中发生反应的离子方程式

__________________

。

（

5

）拆装置前，需要进行的操作是

_________

，工业上通常使用氨水吸收

SO

2

，获得

的产物有什么用途（列举一种即可）

__________________

。

（

6

）实验完成后，该小组同学将实验室内空气样品经过管道通入密闭容器中的

500mL0.1mol/L

的酸性

KMnO

4

溶液中。已知

SO

2

与该溶液反应的化学方程式为

SO

2

KMnO

4

H

2

OH

2

SO

4

MnSO

4

K

2

SO

4

（未配平）若管道中空气流量为

aL/min

，经过

bmin

溶液恰好褪色，假定样品中的

SO

2

可被溶液充分吸收。则空气样品

中

SO

2

的含量是

_______g/L

（用含

a

、

b

代数式表示）。

17．氧化亚铜（

Cu

2

O

）是一种半导体材料。纳米

Cu

2

O

还具有极强的吸附性能、低温

顺磁性等特性，应用于光催化降解领域。以黄铜矿（主要成分为

CuFeS

2

，含少量

Fe

的氧化物、

SiO

2

等）为原料制备纳米

Cu

2

O

的工艺流程如图。

已知：

Cu

2

O

（砖）红色粉末状固体，几乎不溶于水和乙醇：

Cu

2

O

在潮湿的空气中会

慢慢氧化生成

CuO

。

（

1

）“滤渣

1

”的成分是

___________

和

S

。

（

2

）写出溶浸时发生反应的离子方程式

______________________

。

（

3

）“还原”过程中，产生无色无味的气体。写出该过程中发生反应的化学反应方程

式

__________

，每生成

2.24L

（标准状况下）

N

2

，转移电子数为

__________

。

（

4

）洗涤过程中，用无水乙醇洗涤的目的是

__________

。

（

5

）证明得到的

Cu

2

O

是纳米级微粒的具体方法是

__________

。

18．疏的化合物丰富多样、应用广泛，请回答以下问题：

（

1

）单质疏存在多样的分子结构。

Ⅰ

.

一种疏单质

A

的摩尔质量与其在空气中燃烧生成的产物的摩尔质量相同，则这种疏

单质的电子式为

______________

。（满足

8

电子稳定结构）

Ⅱ

.

疏单质最稳定的存在形式

B

是环状结构分子。将

3.24g

疏溶于

40g

苯中，所得溶液

的沸点升高了

0.83K

。已知：①对于稀溶液沸点升高的数值，可通过沸点升高公式

Tk

b

b

求得。式中

k

b

为稀溶液沸点升高常数，苯的沸点升高常数

k

b

2.64Kkgmol

1

；②在沸点升高公式中，

b

为溶质的质量摩尔浓度，计算公式

为：

b

n (溶质)

，单位为：

molkg

1

；③苯中硫的存在形式即为最稳定的形式。

m (溶剂)

请通过以上信息，计算该形式下疏的分子式为：

_________

（参考数据：

0.83

0.31

）。

2.64

Ⅲ

.A

在一定条件下可以转化为

B

，该反应为放热反应，则在该反应条件下相同物质的

量的

A

的能量

_______B

的能量（填：大于、等于、小于或无法确定）。

（

2

）连硫酸是一类

S

原子直接相连成键的酸。通式为

H

2

S

x

O

6

（

x2

），对应的命名

为连

x

硫酸。几种常见连硫酸可通过氧化低价硫化合物的方式制得。写出下列反应的

化学方程式：

用细粉状的

MnO

2

氧化亚疏酸，可在溶液中生成连二疏酸，同时产生一种碱：

_____________________

；

（

3

）汞的毒性人类很早就知道。实验室内通常使用覆盖硫磺的方法使得

Hg

转化为无

毒的

HgS

。该反应几乎在瞬间就可以反应完全。相比之下比汞活泼的铁与硫磺发生类

似反应测十分困难：只有在加热的条件下才可以发生化合生成

FeS

。请合理推测以上

反常现象出现的原因：

____________________

。

（

4

）沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理示意图如下。

则碳棒上第一步反应的电极反应式为：

_____________

。（反应过程中铁元素的

+2

价

不变）

19．某温度下，在一个

2L

的密闭容器中，

X

、

Y

、

Z

三种气体的物质的量随时间的变

化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：

（

1

）从开始至

4min

，

X

的平均反应速率为

_____________

。

（

2

）该反应的化学方程式为

_____________

。

（

3

）

3min

时，

v

正

(X)

______

v

逆

(X)

（填“

>

”、“

<

”或“

=

”下同），

1min

时，转化

率



(Y)

_____



(X)

。

（

4

）若

4min

时向容器中通入氩气（容器体积不变），

X

的化学反应速率将

__________

（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），

5min

时，压缩容器体积，

反应速率会

__________

。

（

5

）若

X

、

Y

、

Z

均为气体（容器体积不变），下列能说明反应已达平衡的是

__________

。

a.X

、

Y

、

Z

三种气体的浓度相等

c.

混合气体的总压强不随时间变化

（

6

）某合成氨速率方程为：

vkc

=__________

。

实验

1

2

3

4



b.Y

气体的体积分数不随时间变化

d.

反应速率

v(X):v(Y)3:1



N

2



c





H

2



c





NH

3



，根据表中数据，

γ

c



N

2



/molL

1

c



H

2



/molL

1

c



NH

3



/molL

1

v/molL

1

s

1

m

2m

m

m

n

n

n

2n

p

p

0.1p

p

q

2q

10q

2.828q

参考答案

1．答案：

D

解析：

2．答案：

C

解析：

3．答案：

D

解析：

4．答案：

C

解析：

5．答案：

B

解析：

6．答案：

C

解析：

7．答案：

C

解析：

8．答案：

C

解析：

9．答案：

D

解析：

10．答案：

C

解析：

11．答案：

B

解析：

12．答案：

B

解析：

13．答案：

D

解析：

14．答案：

B

解析：

15．答案：

B

解析：

16．答案：（

1

）

BD

（

2

）

Na

2

SO

3

H

2

SO

4

(70%)

（

3

）

pH

试纸变红

（

4

）

2H

2

OSO

2

2S

2

Na

2

SO

4

SO

2

H

2

O

3S4OH



（

5

）打开止水夹，推动下面注射器的活塞，排尽装置内残余的

SO

2

至烧杯中吸收完全

用；作氮肥

（

6

）

8

ab

解析：

17．答案：（

1

）

SiO

2

（

2

）

CuFeS

2

4Fe

3

5Fe

2

Cu

2

2S

（

3

）

4Cu(OH)

2

N

2

H

4

H

2

O2Cu

2

ON

2

7H

2

O

或

4Cu(OH)

2

N

2

H

4

2Cu

2

ON

2

6H

2

O

；

0.4N

A

（

4

）用无水乙醇洗涤，有利于快速干燥，减少

Cu

2

O

的氧化

（

5

）取适量所得

Cu

2

O

颗粒分散到水中，充分溶解，用激光笔照射所得的分散系，能

产生丁达尔效应。（或出现一条光亮的“通路”）

解析：

18．答案：（

1

）Ⅰ

.

Ⅱ

.

S

8

Ⅲ

.

无法确定

（

2

）

MnO

2

2H

2

SO

3

H

2

S

2

O

6

Mn(OH)

2

（

3

）汞在室温下呈液态，与硫的接触面积显著增大，反应速率显著上升

（

4

）

FeS

x

2e

解析：

19．答案：（

1

）

0.0375mol



L

1

min

1

（

2

）

Y3X

（

3

）

=

；

<

（

5

）

C

（

6

）

-1

解析：



Fe

2

xS

2Z