2024年3月27日发(作者：柯宏儒)
第三章 晶体结构与性质单元测试题
班级:_____ 姓名_____
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C
60
，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳
米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是( )
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．“纳米车”是一种单质
D．C
60
的熔点比金刚石的熔点高
2．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，
这是因为( )
A．云母是热的不良导体，传热不均匀
B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀
C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同
D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同
3．下列说法中正确的是( )
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期的主族元素从左到右，元
素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：
方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属
晶体的熔点都高于分子晶体的熔点
A．①② B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥
4．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是( )
A．HI>HBr>HCl>HF B．CI
4
>CBr
4
>CCl
4
>CF
4
C．NaCl>NaBr>KBr D．金刚石>碳化硅>晶体硅
5．下列说法中不正确的是( )
A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能
越大
D．拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y
＋
、Z的最外层电子数与其
电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误
的是( )
A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
7．下列有关晶体的说法正确的是( )
A．如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则其化学式为CuO
B．由于冰或液态水分子间存在氢键，所以水很稳定
C．沸点：CsCl>NaCl>H
2
O>HCl>HF
D．固体不导电，熔融状态下和溶于水都能导电的固体不可能是分子晶体
8．下列有关晶体的叙述，错误的是( )
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中，每个Na
＋
(或Cl
－
)周围都紧邻有6个Cl
－
(或Na
＋
)
C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
9．下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是( )
A．导电、导热性 B．延展性
C．具有金属光泽 D．熔点都很高
10．下表中列出了对有关晶体的说明，错误的是( )
选项 A B C D
晶体名称
组成晶体微
粒名称
晶体内存在
的结合力
碘化钾
阴、阳离子
干冰
分子
石墨
原子
碘
分子
范德
华力
离子键 范德华力 共价键
11．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C
60
(富勒烯)
溶进“足球型”的Si
60
分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于
这种分子的说法中不正确的是( )
A．是一种新型化合物
B．晶体属于分子晶体
C．是两种单质组成的混合物
D．相对分子质量为2400
12．在冰晶石(Na
3
[AlF
6
])晶胞中，[AlF
6
]
3－
占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl
－
占据的位
置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为( )
A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1
13．(双选)高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为
－2。如下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确
的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO
2
，每个晶胞含有4个K
＋
和4个O
－
2
－＋
B．晶体中每个K
＋
周围有8个O
－
2
，每个O
2
周围有8个K
C．晶体中与每个K
＋
距离最近的K
＋
有8个
D．晶体中，0价氧元素与－2价氧元素的原子个数比为3∶1
14．阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
－1
，下列说法中一定正确的是( )
A．60 g SiO
2
晶体中含有2×6.02×10
23
个Si—O键
B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图甲)，则0.12 g石
墨烯中含有6.02×10
22
个碳原子
C．720 g C
60
晶体(如图乙)中含有6.02×10
23
个晶胞结构单元
D．14 g两种烯烃C
n
H
2n
和C
m
H
2
m
混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×10
23
15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
①铝原子和氮原子的未成对电子数 ②Ag
＋
、Cu
2＋
与NH
3
形成配合物时的配位数 ③NaCl
的晶格能与MgO的晶格能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N元素和O元素的第一电离
能 ⑥氢原子和H
＋
的半径
A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
16．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，
SiO
2
还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图。
下列有关说法正确的是( )
A．方英石晶体中存在着SiO
4
结构单元
B．1 mol Si形成2 mol Si—O键
C．上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
D．方英石晶体中，Si—O键之间的夹角为90°
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17. (6分)(1)晶体的自范性即____________的性质，是晶体在________呈现周期性的
2024年3月27日发(作者：柯宏儒)
第三章 晶体结构与性质单元测试题
班级:_____ 姓名_____
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C
60
，首次制成了“纳米车”(如图)，每辆“纳
米车”是用一个有机分子和四个球形笼状分子“组装”而成。下列说法正确的是( )
A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动
B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段
C．“纳米车”是一种单质
D．C
60
的熔点比金刚石的熔点高
2．用烧热的钢针去接触涂有薄薄一层石蜡的云母片的反面，熔化了的石蜡成椭圆形，
这是因为( )
A．云母是热的不良导体，传热不均匀
B．石蜡是热的不良导体，传热不均匀
C．石蜡具有各向异性，不同方向导热性能不同
D．云母具有各向异性，不同方向导热性能不同
3．下列说法中正确的是( )
①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期的主族元素从左到右，元
素的第一电离能、电负性都是逐渐增大的 ③所有的化学键和氢键都具有相同的特征：
方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属
晶体的熔点都高于分子晶体的熔点
A．①② B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥
4．下列关于物质熔点的排列顺序，不正确的是( )
A．HI>HBr>HCl>HF B．CI
4
>CBr
4
>CCl
4
>CF
4
C．NaCl>NaBr>KBr D．金刚石>碳化硅>晶体硅
5．下列说法中不正确的是( )
A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能
越大
D．拆开1 mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
6．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y
＋
、Z的最外层电子数与其
电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误
的是( )
A．X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物
B．W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子
C．W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物
D．Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性
7．下列有关晶体的说法正确的是( )
A．如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，则其化学式为CuO
B．由于冰或液态水分子间存在氢键，所以水很稳定
C．沸点：CsCl>NaCl>H
2
O>HCl>HF
D．固体不导电，熔融状态下和溶于水都能导电的固体不可能是分子晶体
8．下列有关晶体的叙述，错误的是( )
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中，每个Na
＋
(或Cl
－
)周围都紧邻有6个Cl
－
(或Na
＋
)
C．白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
9．下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是( )
A．导电、导热性 B．延展性
C．具有金属光泽 D．熔点都很高
10．下表中列出了对有关晶体的说明，错误的是( )
选项 A B C D
晶体名称
组成晶体微
粒名称
晶体内存在
的结合力
碘化钾
阴、阳离子
干冰
分子
石墨
原子
碘
分子
范德
华力
离子键 范德华力 共价键
11．目前，科学界拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的C
60
(富勒烯)
溶进“足球型”的Si
60
分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于
这种分子的说法中不正确的是( )
A．是一种新型化合物
B．晶体属于分子晶体
C．是两种单质组成的混合物
D．相对分子质量为2400
12．在冰晶石(Na
3
[AlF
6
])晶胞中，[AlF
6
]
3－
占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl
－
占据的位
置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为( )
A．2∶1 B．3∶2 C．5∶2 D．5∶1
13．(双选)高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为
－2。如下图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确
的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO
2
，每个晶胞含有4个K
＋
和4个O
－
2
－＋
B．晶体中每个K
＋
周围有8个O
－
2
，每个O
2
周围有8个K
C．晶体中与每个K
＋
距离最近的K
＋
有8个
D．晶体中，0价氧元素与－2价氧元素的原子个数比为3∶1
14．阿伏加德罗常数约为6.02×10
23
mol
－1
，下列说法中一定正确的是( )
A．60 g SiO
2
晶体中含有2×6.02×10
23
个Si—O键
B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图甲)，则0.12 g石
墨烯中含有6.02×10
22
个碳原子
C．720 g C
60
晶体(如图乙)中含有6.02×10
23
个晶胞结构单元
D．14 g两种烯烃C
n
H
2n
和C
m
H
2
m
混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×10
23
15．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是( )
①铝原子和氮原子的未成对电子数 ②Ag
＋
、Cu
2＋
与NH
3
形成配合物时的配位数 ③NaCl
的晶格能与MgO的晶格能 ④F元素和O元素的电负性 ⑤N元素和O元素的第一电离
能 ⑥氢原子和H
＋
的半径
A．①④⑤ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．③⑤⑥
16．二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，
SiO
2
还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如下图。
下列有关说法正确的是( )
A．方英石晶体中存在着SiO
4
结构单元
B．1 mol Si形成2 mol Si—O键
C．上图所示的结构单元中实际占有18个硅原子
D．方英石晶体中，Si—O键之间的夹角为90°
二、非选择题(本题包括6小题，共52分)
17. (6分)(1)晶体的自范性即____________的性质，是晶体在________呈现周期性的