2024年3月29日发(作者：上官曲文)
2016-2017届高三第一次周练化学测试卷
相对原子质量：Fe-56 Mg-24 Al-27 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）
1.化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片
轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是 （ ）
A.任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化 B.多数合金比各成分金属硬度大
C.氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠 D.彩色密封塑胶袋能造成白色污染
2.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是 （ ）
A.用萃取法分离汽油和水的混合液 B.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
C.用结晶法提纯NaCl和KNO
3
混合物中的KN0
3
D.除去FeCl
3
溶液中少量的FeCl
2
,加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
3. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．过氧化钠的电子式：
C．中子数为76、质子数为55的原子
B．氯原子的结构示意图：
D．次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的电子式：
4.用N
A
表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．由H和O所组成的水11g，所含中子数为4 N
A
B．25℃时，pH=12的Na
2
CO
3
溶液中含有OH的数目为0.01N
A
C．0.1mol Cl
2
与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2N
A
D．标准状况下，2.24L O
2
和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15 N
A
5.下列体系中，离子能大量共存的是 （ ）
A.无色透明的酸性溶液：MnO
4
、K、 Cl、S0
4
B.使酚酞变红的溶液：K、Na、NO
3
、Cl
C.滴加KSCN显红色的溶液：NH
4
、K、Cl、I
D.0.1mol•LNaHCO
3
溶液：Na、Ba、NO
3
、OH
6.在离子浓度都为0.1mol/l的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应的先后顺
序正确的是 （ ）
A．在含Fe、Cu、H的溶液中加入锌粉：Cu、Fe、H
B．在含I、SO
3
、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO
3
C．在含AlO
2
、SO
3
、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO
2
、SO
3
-2-－－-2-
－2-－－－2-
3＋2＋＋2＋3＋＋
-l
—
218
-+-2-++--
++--
+2+--
D．在含Fe、H、NH
4
的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH
4
、Fe
3＋＋+＋+3＋
7.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．纯碱溶液可以清洗油污的原因： CO
3
¯+2H
2
O
2
H
2
CO
3
+2OH¯
B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)
3
反应制备Na
2
FeO
4
3ClO¯ + 2Fe(OH)
3
+ 4OH¯ = 2FeO
4
¯ + 3Cl¯+ 5H
2
O
C．将过氧化钠放入水中发生的反应：Na
2
O
2
+2H
2
O=2Na+2OH+O
2
↑
D．向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br＋Cl
2
===2Cl＋Br
2
8.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂
又非还原剂等。下列反应与Br
2
＋SO
2
＋2H
2
O===H
2
SO
4
＋2HBr相比较，水的作用不相同的是
①2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑ ②4Fe(OH)
2
＋O
2
＋2H
2
O===4Fe(OH)
3
③2F
2
＋2H
2
O===4HF＋O
2
④2Al＋2NaOH＋2H
2
O===2NaAlO
2
＋3H
2
↑
A．③④ B．②③ C．①③ D．①②
9．氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al
2
O
3
＋C＋N
2
===2AlON＋CO(高
温)合成，下列有关说法正确的是 ( )
A．氮氧化铝中氮的化合价是－3 B．反应中氮气作氧化剂
C．反应中每生成5.7 g AlON 同时生成1.12 L CO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1
10.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
① Cl
2
+2KI ══ I
2
+2KCl ② 2FeCl
3
+2HI ══ I
2
+2FeCl
2
+2HCl
③ 2FeCl
2
+Cl
2
══ 2FeCl
3
④ I
2
+SO
2
+2H
2
O ══ 2HI+H
2
SO
4
A．Cl
2
＞I
2
＞Fe＞SO
2
B．Cl
2
＞Fe＞SO
2
＞I
2
C．Fe＞Cl
2
＞I
2
＞SO
2
D．Cl
2
＞Fe＞I
2
＞SO
2
11.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：
3+3+
3+3+
－－
+-
2
c
(Fe
2＋
)∶
c
(Fe
3＋
)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO
3
的物质的量之比为（ ）
A．5∶14 B．5∶16 C．5∶18 D．1∶4
12.水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：
3Fe＋2S
2
O
3
＋O
2
＋aOH===Y＋ S
4
O
6
＋2H
2
O，下列说法中不正确的是( )
A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．S
2
O
3
是还原剂 D．每有3 mol Fe
2－2＋
2＋2－－2－
参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol
13.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 （ ）
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C．充分加热等物质的量的Na
2
O
2
和NaHCO
3
的混合物，剩余物质为Na
2
CO
3
D．
a
g CO和H
2
的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na
2
O
2
充分反应后，固体质量增加
a
g
1４.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③
加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）
A. ②④③⑤① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④⑤③①
１５.下列物质的制备方法正确的是 （ ）
A
．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备
Al
2
S
3
B
．用镁粉和空气反应制备
Mg
3
N
2
C
．用铝粉和
MnO
2
制得锰
D
．电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
１６.室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只
有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质
量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克
②恰好溶解后溶液中的NO
3
离子的物质的量为
③反应过程中转移的电子数为
⑤发生反应的硝酸的物质的量为（
﹣
mol
L mol ④生成NO气体的体积为
）mol．
A．2项 B．3项 C． 4项 D．5项
二、非选择题：（本大题5小题，共52分）
17.（8分）有反应：4Zn+10 HNO
3
(极稀过量) =4Zn(NO
3
)
2
＋ NH
4
NO
3
＋ 3H
2
O
（1）反应中的还原剂是 ，被还原的元素是 ；
（2）反应中HNO
3
的作用是 （填序号）
a． 氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d.酸
(3) 若有0.１mol NH
4
NO
3
生成，转移电子 个。
（4）若有1mol HNO
3
参加反应，被还原的HNO
3
为 mol。
18. （9分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部
分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉
淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
(2)写出C、H物质的化学式：C________，H________。
(3)写出反应①、⑦的化学方程式：
反应①：______________________________；反应⑦：______________________________。
(4)反应⑥过程中的现象是______________________________。
19.（13分）某红色固体粉末样品可能含有Fe
2
O
3
和Cu
2
O中的一种或两种，某校化学自主探
究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu
2
O在酸性溶液中会发生反应：Cu
2
O＋2H===Cu＋Cu＋H
2
O
探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
＋2＋
(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，__________，则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是__________(填选项)。
A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①__________③(填序号)。
①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹 ④点燃C
处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
(4)收集氢气验纯时，最好采用______法收集氢气。
探究二：
(5)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含
Cu
2
O；此观点是否正确__________(填“是”或“否”)。若填“否”，则原因是
__________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色
的气体。证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴
加______________________________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存
在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：
2024年3月29日发(作者：上官曲文)
2016-2017届高三第一次周练化学测试卷
相对原子质量：Fe-56 Mg-24 Al-27 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个选项符合题意）
1.化学“暖手袋”是充满过饱和醋酸钠溶液的密封塑胶袋，袋内置有一个合金片．当合金片
轻微震动使溶质结晶，该过程放热．下列说法不正确的是 （ ）
A.任何物理变化和化学变化都伴随着能量的变化 B.多数合金比各成分金属硬度大
C.氧化钠、氢氧化钠都能与醋酸反应得到醋酸钠 D.彩色密封塑胶袋能造成白色污染
2.下列各组混合物的分离和提纯方法正确的是 （ ）
A.用萃取法分离汽油和水的混合液 B.直接蒸馏酒精溶液得到无水乙醇
C.用结晶法提纯NaCl和KNO
3
混合物中的KN0
3
D.除去FeCl
3
溶液中少量的FeCl
2
,加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
3. 下列有关化学用语表示正确的是 （ ）
A．过氧化钠的电子式：
C．中子数为76、质子数为55的原子
B．氯原子的结构示意图：
D．次氯酸的分子式：HClO；次氯酸的电子式：
4.用N
A
表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．由H和O所组成的水11g，所含中子数为4 N
A
B．25℃时，pH=12的Na
2
CO
3
溶液中含有OH的数目为0.01N
A
C．0.1mol Cl
2
与足量铁粉反应转移电子的数目为0.2N
A
D．标准状况下，2.24L O
2
和1.12L NO混合后的气体分子总数为0.15 N
A
5.下列体系中，离子能大量共存的是 （ ）
A.无色透明的酸性溶液：MnO
4
、K、 Cl、S0
4
B.使酚酞变红的溶液：K、Na、NO
3
、Cl
C.滴加KSCN显红色的溶液：NH
4
、K、Cl、I
D.0.1mol•LNaHCO
3
溶液：Na、Ba、NO
3
、OH
6.在离子浓度都为0.1mol/l的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应的先后顺
序正确的是 （ ）
A．在含Fe、Cu、H的溶液中加入锌粉：Cu、Fe、H
B．在含I、SO
3
、Br的溶液中不断通入氯气：I、Br、SO
3
C．在含AlO
2
、SO
3
、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO
2
、SO
3
-2-－－-2-
－2-－－－2-
3＋2＋＋2＋3＋＋
-l
—
218
-+-2-++--
++--
+2+--
D．在含Fe、H、NH
4
的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH
4
、Fe
3＋＋+＋+3＋
7.下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．纯碱溶液可以清洗油污的原因： CO
3
¯+2H
2
O
2
H
2
CO
3
+2OH¯
B．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)
3
反应制备Na
2
FeO
4
3ClO¯ + 2Fe(OH)
3
+ 4OH¯ = 2FeO
4
¯ + 3Cl¯+ 5H
2
O
C．将过氧化钠放入水中发生的反应：Na
2
O
2
+2H
2
O=2Na+2OH+O
2
↑
D．向溴化亚铁中通入少量氯气：2Br＋Cl
2
===2Cl＋Br
2
8.氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂
又非还原剂等。下列反应与Br
2
＋SO
2
＋2H
2
O===H
2
SO
4
＋2HBr相比较，水的作用不相同的是
①2Na
2
O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑ ②4Fe(OH)
2
＋O
2
＋2H
2
O===4Fe(OH)
3
③2F
2
＋2H
2
O===4HF＋O
2
④2Al＋2NaOH＋2H
2
O===2NaAlO
2
＋3H
2
↑
A．③④ B．②③ C．①③ D．①②
9．氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al
2
O
3
＋C＋N
2
===2AlON＋CO(高
温)合成，下列有关说法正确的是 ( )
A．氮氧化铝中氮的化合价是－3 B．反应中氮气作氧化剂
C．反应中每生成5.7 g AlON 同时生成1.12 L CO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1
10.根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
① Cl
2
+2KI ══ I
2
+2KCl ② 2FeCl
3
+2HI ══ I
2
+2FeCl
2
+2HCl
③ 2FeCl
2
+Cl
2
══ 2FeCl
3
④ I
2
+SO
2
+2H
2
O ══ 2HI+H
2
SO
4
A．Cl
2
＞I
2
＞Fe＞SO
2
B．Cl
2
＞Fe＞SO
2
＞I
2
C．Fe＞Cl
2
＞I
2
＞SO
2
D．Cl
2
＞Fe＞I
2
＞SO
2
11.将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：
3+3+
3+3+
－－
+-
2
c
(Fe
2＋
)∶
c
(Fe
3＋
)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO
3
的物质的量之比为（ ）
A．5∶14 B．5∶16 C．5∶18 D．1∶4
12.水热法制备直径为1～100 nm的颗粒Y(化合物)，反应原理为：
3Fe＋2S
2
O
3
＋O
2
＋aOH===Y＋ S
4
O
6
＋2H
2
O，下列说法中不正确的是( )
A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
C．S
2
O
3
是还原剂 D．每有3 mol Fe
2－2＋
2＋2－－2－
参加反应，反应中转移的电子总数为 5 mol
13.下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是 （ ）
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．过氧化钠能与水反应,所以过氧化钠可以作很多气体的干燥剂
C．充分加热等物质的量的Na
2
O
2
和NaHCO
3
的混合物，剩余物质为Na
2
CO
3
D．
a
g CO和H
2
的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na
2
O
2
充分反应后，固体质量增加
a
g
1４.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③
加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 （ ）
A. ②④③⑤① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④⑤③①
１５.下列物质的制备方法正确的是 （ ）
A
．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备
Al
2
S
3
B
．用镁粉和空气反应制备
Mg
3
N
2
C
．用铝粉和
MnO
2
制得锰
D
．电解熔融氯化铝的方法制得单质铝
１６.室温下，取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只
有NO），向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质
量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有 （ ）
①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克
②恰好溶解后溶液中的NO
3
离子的物质的量为
③反应过程中转移的电子数为
⑤发生反应的硝酸的物质的量为（
﹣
mol
L mol ④生成NO气体的体积为
）mol．
A．2项 B．3项 C． 4项 D．5项
二、非选择题：（本大题5小题，共52分）
17.（8分）有反应：4Zn+10 HNO
3
(极稀过量) =4Zn(NO
3
)
2
＋ NH
4
NO
3
＋ 3H
2
O
（1）反应中的还原剂是 ，被还原的元素是 ；
（2）反应中HNO
3
的作用是 （填序号）
a． 氧化剂 b．催化剂 c．脱水剂 d.酸
(3) 若有0.１mol NH
4
NO
3
生成，转移电子 个。
（4）若有1mol HNO
3
参加反应，被还原的HNO
3
为 mol。
18. （9分）A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部
分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉
淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是________。
(2)写出C、H物质的化学式：C________，H________。
(3)写出反应①、⑦的化学方程式：
反应①：______________________________；反应⑦：______________________________。
(4)反应⑥过程中的现象是______________________________。
19.（13分）某红色固体粉末样品可能含有Fe
2
O
3
和Cu
2
O中的一种或两种，某校化学自主探
究实验小组拟对其组成进行探究。
查阅资料：Cu
2
O在酸性溶液中会发生反应：Cu
2
O＋2H===Cu＋Cu＋H
2
O
探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：
＋2＋
(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，__________，则说明装置A的气密性良好。
(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是__________(填选项)。
A．稀硫酸和锌片 B．稀硝酸和铁片
C．氢氧化钠溶液和铝片 D．浓硫酸和镁片
(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①__________③(填序号)。
①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹 ④点燃C
处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气
(4)收集氢气验纯时，最好采用______法收集氢气。
探究二：
(5)取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含
Cu
2
O；此观点是否正确__________(填“是”或“否”)。若填“否”，则原因是
__________(用离子方程式说明)；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色
的气体。证明样品中一定含有__________，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴
加______________________________________(填试剂和实验现象)，则可证明另一成分存
在，反之，说明样品中不含该成分。
探究三：