2024年3月31日发(作者：韩宏朗)
第一节
1.滴定管的使用步骤是什么
1、使用时先检查是否漏液;
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗;
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体;
4、读数需有两次,第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下;
5、读数时,视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上;
6、读数时,边观察实验变化,边控制用量;
7、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数；
实验一 葡萄糖干燥失重的测定
1、什么叫干燥失重 加热干燥适宜于哪些药物的测定
解：干燥失重指系指药物在规定的条件下,经干燥至恒重后所减失的重量,通常以百分率表示.
适应于对热较稳定的药品;
2、什么叫恒重 影响恒重的因素有哪些 恒重时,几次称量数据哪一次为实重 解：恒重应该
就是指分析天平上所测物体显示的示数不再变化或者变化很小吧;影响恒重的因素比较多,比
如空气中的水蒸气,流动的气流等等;一般来说把测量比较接近的三次数据的平均值作为实重,
但要注意是接近的三次数据,如果有不接近的数据的话,很有可能是有什么因素影响,需要重
新测量;
实验二 NaOH标准溶液的配制和标定
1、配制NaOH溶液时,应选用何种天平称取NaOH试剂 为什么
解：因为氢氧化钠溶液不稳定,氢氧化钠固体也会吸湿,也会和空气中的二氧化碳反应,因此并
不是根据加入氢氧化钠的质量来计算溶液的准确浓度的,而是配制完成后用基准物质对它进
行标定;由于标定时候可以做的非常准确,所以称取氢氧化钠的时候并不需要准确到使用分析
天平;
2、邻苯二甲酸氢钾使用前没有烘干对结果有何影响
解：有影响,是KHP和NaOH反应,含水时KHP肯定不足量使CKHP偏小,消耗VNaOH变小,待
测CNaOH增大
3、为什么NaOH标准溶液配制后需用基准物质进行标定
解：配置出来的溶液是一个初步含量,浓度值还没有达到真实值,为了让滴定液的浓度更接近
真实值还需要用基准物质进行标定;
实验三 HCl标准溶液的配制和标定
1、标准溶液配制方法有哪些 滴定方式有哪些
解：1直接配制法2间接配制法;直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法
3、进行滴定时,滴定管读数为什么应从“0.00”开始
解：每次滴定最好都从0.00开始或从零附近的某一固定刻度线开始,这样可以减小误差;
4、HCl和NaOH溶液定量反应完全后,生成NaCl和水,为什么用HCl滴定NaOH时,采用甲基橙
指示剂,而用NaOH滴定HCl时,使用酚酞或其它合适的指示剂
解：因为肉眼对红色会比较敏感,而甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红,pH>4.4的变黄,所以
用HCl滴定NaOH时采用甲基橙,溶液逐渐变红；同理,NaOH滴定HCl溶液时用酚酞,溶液逐
渐变红;
实验四 混合碱溶液各组分含量测定
1、什么是双指示剂法 简述双指示剂法测定混合碱的实验现象;
解：双指示剂法是用于确定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物成分及各物质含量
的一种定量测定方法;
2、酚酞和甲基橙的变色范围是多少
解：甲基橙：小于3.1红色,3.1~4.4橙色,大于4.4黄色
酚酞是一种弱有机酸,在pH<8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH>8.2时为红色的醌式结
构
3、用盐酸滴定至甲基橙变色后为什么还要煮沸,冷却继续滴定至橙色为终点 解：一般是为
了除去溶液中的二氧化碳,使指示剂的变色非常敏锐;
但也可以不加热;原因是使用甲基橙做指示剂时,饱和二氧化碳的水溶液正好处于指示剂的变
色范围之中,以橙红色为终点即可;
4、设计其他一种测定NaOH和Na2CO3的方法,写出测定原理和所用指示剂;提
示用BaCl2
解：用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时,可先在混合液中加入
过量的BaCl2溶液,使NaCO3完全变成沉淀,然后用标准盐酸滴定用酚酞做指示剂滴定时
BaCO3能否
2024年3月31日发(作者：韩宏朗)
第一节
1.滴定管的使用步骤是什么
1、使用时先检查是否漏液;
2、用滴定管取滴液体时必须洗涤、润洗;
3、读数前要将管内的气泡赶尽、尖嘴内充满液体;
4、读数需有两次,第一次读数时必须先调整液面在0刻度或0刻度以下;
5、读数时,视线、刻度、液面的凹面最低点在同一水平线上;
6、读数时,边观察实验变化,边控制用量;
7、量取或滴定液体的体积==第二次的读数-第一次读数；
实验一 葡萄糖干燥失重的测定
1、什么叫干燥失重 加热干燥适宜于哪些药物的测定
解：干燥失重指系指药物在规定的条件下,经干燥至恒重后所减失的重量,通常以百分率表示.
适应于对热较稳定的药品;
2、什么叫恒重 影响恒重的因素有哪些 恒重时,几次称量数据哪一次为实重 解：恒重应该
就是指分析天平上所测物体显示的示数不再变化或者变化很小吧;影响恒重的因素比较多,比
如空气中的水蒸气,流动的气流等等;一般来说把测量比较接近的三次数据的平均值作为实重,
但要注意是接近的三次数据,如果有不接近的数据的话,很有可能是有什么因素影响,需要重
新测量;
实验二 NaOH标准溶液的配制和标定
1、配制NaOH溶液时,应选用何种天平称取NaOH试剂 为什么
解：因为氢氧化钠溶液不稳定,氢氧化钠固体也会吸湿,也会和空气中的二氧化碳反应,因此并
不是根据加入氢氧化钠的质量来计算溶液的准确浓度的,而是配制完成后用基准物质对它进
行标定;由于标定时候可以做的非常准确,所以称取氢氧化钠的时候并不需要准确到使用分析
天平;
2、邻苯二甲酸氢钾使用前没有烘干对结果有何影响
解：有影响,是KHP和NaOH反应,含水时KHP肯定不足量使CKHP偏小,消耗VNaOH变小,待
测CNaOH增大
3、为什么NaOH标准溶液配制后需用基准物质进行标定
解：配置出来的溶液是一个初步含量,浓度值还没有达到真实值,为了让滴定液的浓度更接近
真实值还需要用基准物质进行标定;
实验三 HCl标准溶液的配制和标定
1、标准溶液配制方法有哪些 滴定方式有哪些
解：1直接配制法2间接配制法;直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法
3、进行滴定时,滴定管读数为什么应从“0.00”开始
解：每次滴定最好都从0.00开始或从零附近的某一固定刻度线开始,这样可以减小误差;
4、HCl和NaOH溶液定量反应完全后,生成NaCl和水,为什么用HCl滴定NaOH时,采用甲基橙
指示剂,而用NaOH滴定HCl时,使用酚酞或其它合适的指示剂
解：因为肉眼对红色会比较敏感,而甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红,pH>4.4的变黄,所以
用HCl滴定NaOH时采用甲基橙,溶液逐渐变红；同理,NaOH滴定HCl溶液时用酚酞,溶液逐
渐变红;
实验四 混合碱溶液各组分含量测定
1、什么是双指示剂法 简述双指示剂法测定混合碱的实验现象;
解：双指示剂法是用于确定可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合物成分及各物质含量
的一种定量测定方法;
2、酚酞和甲基橙的变色范围是多少
解：甲基橙：小于3.1红色,3.1~4.4橙色,大于4.4黄色
酚酞是一种弱有机酸,在pH<8.2的溶液里为无色的内酯式结构,当pH>8.2时为红色的醌式结
构
3、用盐酸滴定至甲基橙变色后为什么还要煮沸,冷却继续滴定至橙色为终点 解：一般是为
了除去溶液中的二氧化碳,使指示剂的变色非常敏锐;
但也可以不加热;原因是使用甲基橙做指示剂时,饱和二氧化碳的水溶液正好处于指示剂的变
色范围之中,以橙红色为终点即可;
4、设计其他一种测定NaOH和Na2CO3的方法,写出测定原理和所用指示剂;提
示用BaCl2
解：用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时,可先在混合液中加入
过量的BaCl2溶液,使NaCO3完全变成沉淀,然后用标准盐酸滴定用酚酞做指示剂滴定时
BaCO3能否