2024年4月5日发(作者：毛巧香)
第15讲 溶液的浓度
【知识要点】
1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数
=
溶质质量
100%
溶液质量
可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。
2．溶液的稀释计算
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得下等式：
稀释前溶液的质量×稀释前溶液溶质的质量分数
=
稀释后溶液的质量×稀释后溶液溶质的质量分
数
3．溶液的配制
（
1
）配制
50g
质量分数为
6%
的氯化钠溶液
①计算配制
50g
质量分数为
6%
的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠
3g
，水
47g
。
②用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
③把水的密度近似看作
1g/cm
3
。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，
使氯化钠溶解。
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
（
2
）用
6%
的氯化钠溶液（密度约为
1.04 g/cm
3
）配制
50g
质量分数为
3%
的氯化钠溶液
①计算配制
50g
质量分数为
3%
的氯化钠溶液所需质量分数为
6%
的氯化钠溶液
25g
，水
25g
。
②用量筒量取所需的氯化钠溶液
24mL
和水
25mL
，倒入烧杯中。
③用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
把配好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和
溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
【试题精析】
1
．（
2014
年广州）将
50g 98%
的浓硫酸溶于
450g
水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A
．
9.8% B
．
10.2% C
．
10.8% D
．
19.6%
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量分数为
x
，则：
50
×
98%=
（
50+450
）×
x x =9.8%
答案：
A
2
．（
2011
年广州）向
100g 10% NaOH
溶液中加入
12.5g NaOH
固体，完全溶解后，所得溶液中溶
质质量分数为
A
．
12.5% B
．
20% C
．
22.5% D
．
25%
分析：溶液中溶质质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。计算时要分析溶质、溶剂、溶液的质量，
本题可列下表分析：
溶液的状态
加入
12.5g NaOH
之前
加入
12.5g NaOH
之后
溶液中溶质质量分数
答案：
B
3
．（
2009
年广州）实验室用
98%
的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气
（
1
）查阅资料。
20
℃时不同质量分数硫酸的密度
质量分数
/%
/g/mL
）
密度（
0(
纯水
)
1.00
1 4 10 16 24 32 36 44 49 60 98
溶质质量
10g
10g+12.5g=22.5g
溶剂质量
90g
90g
溶液质量
100g
100g+12.5g=112.5g
溶质质量分数
10%
？
22.5g
100%
=20%
112.5g
1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上数据，可得出结论：（写两条）
①
________________________________________________________________________________
；
②
________________________________________________________________________________
。
（
2
）计算。
配制
200g 24.5%
的稀硫酸，需
__________g 98%
的浓硫酸和
__________g
水。实除操作时，取
98%
的浓硫酸
__________mL
（精确到
1 mL
）。
（
3
）配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将
__________
倒入烧杯中，然后
____________________
。
分析：（
1
）从左至右逐列观察表中数据后便发现：第一列中，硫酸溶液的质量分数为
0%
，实际上
是纯水，其密度为
1
；之后，硫酸溶液的质量分数越大，密度越大，且硫酸溶液的密度都大于
1
。
（
2
）溶液在稀释前后，溶质的质量不变。设
98%
的浓硫酸的质量为
x
，则有
200g
×
24.5%=x
×
98%
，
据此可求出
x
为
50g
，水的质量为：
200g-50g=150g
。从第（
1
）小题的表中可查到
98%
浓硫酸的密度为
1.84g/mL
，则
50g 98%
的浓硫酸的体积为：
50g
=27mL
。
1.84g/mL
2024年4月5日发(作者：毛巧香)
第15讲 溶液的浓度
【知识要点】
1．溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数
=
溶质质量
100%
溶液质量
可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。
2．溶液的稀释计算
根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得下等式：
稀释前溶液的质量×稀释前溶液溶质的质量分数
=
稀释后溶液的质量×稀释后溶液溶质的质量分
数
3．溶液的配制
（
1
）配制
50g
质量分数为
6%
的氯化钠溶液
①计算配制
50g
质量分数为
6%
的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠
3g
，水
47g
。
②用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
③把水的密度近似看作
1g/cm
3
。用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，
使氯化钠溶解。
配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液
（
2
）用
6%
的氯化钠溶液（密度约为
1.04 g/cm
3
）配制
50g
质量分数为
3%
的氯化钠溶液
①计算配制
50g
质量分数为
3%
的氯化钠溶液所需质量分数为
6%
的氯化钠溶液
25g
，水
25g
。
②用量筒量取所需的氯化钠溶液
24mL
和水
25mL
，倒入烧杯中。
③用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
把配好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和
溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
【试题精析】
1
．（
2014
年广州）将
50g 98%
的浓硫酸溶于
450g
水中，所得溶液中溶质的质量分数为
A
．
9.8% B
．
10.2% C
．
10.8% D
．
19.6%
分析：溶液稀释前后，溶质的质量不变。设稀释后溶液的质量分数为
x
，则：
50
×
98%=
（
50+450
）×
x x =9.8%
答案：
A
2
．（
2011
年广州）向
100g 10% NaOH
溶液中加入
12.5g NaOH
固体，完全溶解后，所得溶液中溶
质质量分数为
A
．
12.5% B
．
20% C
．
22.5% D
．
25%
分析：溶液中溶质质量分数是溶质的质量与溶液质量之比。计算时要分析溶质、溶剂、溶液的质量，
本题可列下表分析：
溶液的状态
加入
12.5g NaOH
之前
加入
12.5g NaOH
之后
溶液中溶质质量分数
答案：
B
3
．（
2009
年广州）实验室用
98%
的浓硫酸配制成稀硫酸，并与锌粒反应制取氢气
（
1
）查阅资料。
20
℃时不同质量分数硫酸的密度
质量分数
/%
/g/mL
）
密度（
0(
纯水
)
1.00
1 4 10 16 24 32 36 44 49 60 98
溶质质量
10g
10g+12.5g=22.5g
溶剂质量
90g
90g
溶液质量
100g
100g+12.5g=112.5g
溶质质量分数
10%
？
22.5g
100%
=20%
112.5g
1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84
分析以上数据，可得出结论：（写两条）
①
________________________________________________________________________________
；
②
________________________________________________________________________________
。
（
2
）计算。
配制
200g 24.5%
的稀硫酸，需
__________g 98%
的浓硫酸和
__________g
水。实除操作时，取
98%
的浓硫酸
__________mL
（精确到
1 mL
）。
（
3
）配制稀硫酸。
分别用量筒量取所需水和浓硫酸，先将
__________
倒入烧杯中，然后
____________________
。
分析：（
1
）从左至右逐列观察表中数据后便发现：第一列中，硫酸溶液的质量分数为
0%
，实际上
是纯水，其密度为
1
；之后，硫酸溶液的质量分数越大，密度越大，且硫酸溶液的密度都大于
1
。
（
2
）溶液在稀释前后，溶质的质量不变。设
98%
的浓硫酸的质量为
x
，则有
200g
×
24.5%=x
×
98%
，
据此可求出
x
为
50g
，水的质量为：
200g-50g=150g
。从第（
1
）小题的表中可查到
98%
浓硫酸的密度为
1.84g/mL
，则
50g 98%
的浓硫酸的体积为：
50g
=27mL
。
1.84g/mL