2024年4月8日发(作者：巴白筠)
2022-2023
学年山西省太原师范附属中学、太原市师苑中学校高二下学期第一次月考化学
（理）试题
1.
X-
射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是
A
．炭黑
B
．陶瓷
C
．玻璃
D
．水晶
2.
用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确
的是
A.
砷原子结构示意
图
A
．
A
B.
非晶体的微观结构
示意图
分子间的氢键
D.
在通常状况下氢
原子电子示意图
B
．
B C
．
C D
．
D
3.
如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其
电阻均为
R
，则这块样品最可能是
A
．
金属
B
．
半导体
C
．
非晶体
D
．
晶体
4.
有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中
N
、
Ti
之间的最近距离为
a pm
，下列说法
错误的是
A
．该物质的化学式为
TiN
B
．
Ti
与
Ti
的最近距离是
C
．
Ti
的配位数为
6 D
．与
N
距离相等且最近的
N
有
12
个
5.
短周期主族元素
X
、
Y
、
Z
、
W
的原子序数依次增大，基态
X
原子的电子总数是其最高能
级电子数的
2
倍，
Z
可与
X
形成淡黄色化合物
Z
2
X
2
，
Y
、
W
最外层电子数相同。下列说
法正确的是
A
．第一电离能：
W>X>Y>Z
C
．简单离子的半径：
W>X>Y>Z
6.
B
．简单离子的还原性：
Y>X>W
D
．氢化物水溶液的酸性：
Y>W
的说法错误的是
(
无机苯
)
的结构与苯类似，也有离域键。下列关于
A
．分子中所有原子共平面
C
．形成离域
键的电子全部由
N
提供
B
．分子中
B
和
N
的杂化方式相同
D
．其熔点主要取决于所含化学键的键能
7.
下列关于等离子体、离子液体和液晶说法错误的是
A
．液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性
B
．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有难挥发的性质
C
．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成
D
．等离子体由于含有带电粒子且能自由运动，使其具有良好的导电性和流动性
8.
下列说法不正确的是
A
．
中离子键的百分数为
62%
，则
晶体之间的过渡晶体
B
．
通常当作离子晶体来处理，因为
质上与纯粹的离子晶体接近
C
．
不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价
是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性
是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；
过渡晶体，当作共价晶体来处理
D
．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
9.
下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A
．最外层都只有一个电子的
X
、
Y
原子
是偏向共价晶体的
B
．原子核外
L
层上有
8
个电子的
X
原子与
M
层上有
8
个电子的
Y
原子
C
．
2p
轨道上有
3
个未成对电子的
X
原子与
3p
轨道上有
3
个未成对电子的
Y
原子
D
．原子核外电子排布式为
1s
2
的
X
原子与原子核外电子排布式为
1s
2
2s
2
的
Y
原子
10.
为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了
一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功
)
和脂肪酸，为人工和半人工合成
“
粮食
”
提供了新路径。关于上述合成了葡萄糖
(
物质，下列说法正确的是
A
．
B
．
C
．
和
均为极性分子，故
易溶于水
分子周围紧邻的
分子有
12
个
晶体属于分子晶体，晶体中一个
分子中
O
原子上有
2
对孤电子对，故
分子的
VSEPR
模型为
V
形
D
．葡萄糖为分子晶体，脂肪酸为离子晶体
11.
下列关于
A
．
和金刚石的叙述正确的是
是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物
晶体中含有
键
(
表示阿伏加德罗常数值
) B
．通常状况下，
1mol
C
．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有
6
个碳原子，
1
个碳原子被
6
个六
元环所共用
D
．
1mol
金刚石中含有
个
C-C
键
(
表示阿伏加德罗常数的值
)
12.
下列各组晶体物质中：
①
和；
②
晶体硼和晶体铝；
③NaBr
和
HBr
；
④
晶体硅和金
刚石；
⑤
晶体氖和晶体氮；
⑥
和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A
．
①②③ B
．
②③④ C
．
④⑥ D
．
③⑤
13.
二茂铁是一种含铁的有机化合物，黄色针状晶体，熔点
173℃(
在
100℃
时开始升华
)
，沸
)
形成的夹心型分子
(
如图点
249℃
，可看作是与两个正五边形的环戊二烯负离子
(
所示
)
。下列关于二茂铁晶体的说法正确的是
A
．存在离子键、范德华力
C
．环戊二烯负离子碳原子杂化方式为
B
．为分子晶体
D
．二茂铁易溶于水
14.
下列关于金属晶体及金属键的说法不正确的是
A
．金属晶体和共价晶体一样，是一种
“
巨分子
”
B
．金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的
“
电子气
”
，被所有原子所共
用
C
．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D
．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，因而具有延展
性
15.
下列物质的熔点高低顺序中，正确的是
A
．晶体锗
>
晶体硅
>
金刚石
B
．生铁
>
纯铁
>
钠
C
．
16.
下列说法中正确的有
①
金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②
若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③
分子晶体的熔点一定比金属晶体低
④
共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤
共价晶体中一定含有共价键
⑥
含有离子的晶体一定是离子晶体
⑦
硬度由大到小：金刚石
>
碳化硅
>
晶体硅
⑧NaCl
和
CsCl
晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为
8
A
．
2
个
B
．
3
个
C
．
4
个
D
．
5
个
D
．金属
K<
金属
Cr
17.
萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错
误的是
A
．
Ca
位于元素周期表
s
区
B
．每个
C
．
位于
周围距离最近且等距的
有
4
个
构成的四面体空隙
D
．基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向
)
熔融时的电离方程式为
18.
已知冰晶石
(
。现有冰晶石的结构单
元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的
12
条棱的中点和
8
个小立
方体的体心，
▽
是图中、中的一种。下列说法正确的是
A
．冰晶石是共价晶体
B
．大立方体的体心处
▽
代表
C
．与
距离相等且最近的
有
6
个
D
．冰晶石晶体的密度为
19.
已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条
“
绿色
”
合成
路线；
下列说法正确的是
A
．苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为
B
．环己醇分子含有
1
个手性碳原子
杂化
C
．环己醇的沸点比甲基环己烷
( )
高
D
．己二酸分子中所含
键个数与
键个数之比为
11
：
2
20.
某种天然沸石的化学式为，其中元素
X
、
Y
、
Z
、
R
、
W
原子序数依次
增大，且占据四个不同周期。
Y
在地壳中含量最高，基态
W
原子的核外电子恰好填满
10
个原子轨道。下列说法不正确的是
A
．电负性：
B
．简单原子半径：
D
．氯化物熔点：
C
．最简单氢化物稳定性：
21.
X
、
Y
、
Z
、
M
、
Q
是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其相关结构或性质信
息如下表所示。
元素
X
Y
Z
结构或性质信息
其原子最外层电子数是内层电子数的
2
倍
基态原子最外层电子排布为
非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃
烧时有明亮的蓝紫色火焰
单质在常温、常压下是气体，基态原子的
M
2024年4月8日发(作者：巴白筠)
2022-2023
学年山西省太原师范附属中学、太原市师苑中学校高二下学期第一次月考化学
（理）试题
1.
X-
射线衍射实验是鉴别晶体与非晶体最可靠的方法，下列属于晶体的是
A
．炭黑
B
．陶瓷
C
．玻璃
D
．水晶
2.
用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传播给学生，下列示意图或图示正确
的是
A.
砷原子结构示意
图
A
．
A
B.
非晶体的微观结构
示意图
分子间的氢键
D.
在通常状况下氢
原子电子示意图
B
．
B C
．
C D
．
D
3.
如图为一块密度、厚度均匀的矩形样品，长为宽的两倍，若用多用电表沿两对称轴测其
电阻均为
R
，则这块样品最可能是
A
．
金属
B
．
半导体
C
．
非晶体
D
．
晶体
4.
有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶胞中
N
、
Ti
之间的最近距离为
a pm
，下列说法
错误的是
A
．该物质的化学式为
TiN
B
．
Ti
与
Ti
的最近距离是
C
．
Ti
的配位数为
6 D
．与
N
距离相等且最近的
N
有
12
个
5.
短周期主族元素
X
、
Y
、
Z
、
W
的原子序数依次增大，基态
X
原子的电子总数是其最高能
级电子数的
2
倍，
Z
可与
X
形成淡黄色化合物
Z
2
X
2
，
Y
、
W
最外层电子数相同。下列说
法正确的是
A
．第一电离能：
W>X>Y>Z
C
．简单离子的半径：
W>X>Y>Z
6.
B
．简单离子的还原性：
Y>X>W
D
．氢化物水溶液的酸性：
Y>W
的说法错误的是
(
无机苯
)
的结构与苯类似，也有离域键。下列关于
A
．分子中所有原子共平面
C
．形成离域
键的电子全部由
N
提供
B
．分子中
B
和
N
的杂化方式相同
D
．其熔点主要取决于所含化学键的键能
7.
下列关于等离子体、离子液体和液晶说法错误的是
A
．液晶既有液体的流动性，又具有类似晶体的各向异性
B
．由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子，所以具有难挥发的性质
C
．等离子体是一种特殊的液体，由带电的阳离子、电子及电中性粒子的组成
D
．等离子体由于含有带电粒子且能自由运动，使其具有良好的导电性和流动性
8.
下列说法不正确的是
A
．
中离子键的百分数为
62%
，则
晶体之间的过渡晶体
B
．
通常当作离子晶体来处理，因为
质上与纯粹的离子晶体接近
C
．
不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价
是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性
是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；
过渡晶体，当作共价晶体来处理
D
．分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型
9.
下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A
．最外层都只有一个电子的
X
、
Y
原子
是偏向共价晶体的
B
．原子核外
L
层上有
8
个电子的
X
原子与
M
层上有
8
个电子的
Y
原子
C
．
2p
轨道上有
3
个未成对电子的
X
原子与
3p
轨道上有
3
个未成对电子的
Y
原子
D
．原子核外电子排布式为
1s
2
的
X
原子与原子核外电子排布式为
1s
2
2s
2
的
Y
原子
10.
为践行社会主义核心价值观，创建和谐社会，实现碳达峰和碳中和，我国科学家独创了
一种二氧化碳转化新路径：通过电催化与生物合成相结合，以二氧化碳和水为原料成功
)
和脂肪酸，为人工和半人工合成
“
粮食
”
提供了新路径。关于上述合成了葡萄糖
(
物质，下列说法正确的是
A
．
B
．
C
．
和
均为极性分子，故
易溶于水
分子周围紧邻的
分子有
12
个
晶体属于分子晶体，晶体中一个
分子中
O
原子上有
2
对孤电子对，故
分子的
VSEPR
模型为
V
形
D
．葡萄糖为分子晶体，脂肪酸为离子晶体
11.
下列关于
A
．
和金刚石的叙述正确的是
是共价晶体，它是自然界含量最高的固态二元化合物
晶体中含有
键
(
表示阿伏加德罗常数值
) B
．通常状况下，
1mol
C
．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小环上有
6
个碳原子，
1
个碳原子被
6
个六
元环所共用
D
．
1mol
金刚石中含有
个
C-C
键
(
表示阿伏加德罗常数的值
)
12.
下列各组晶体物质中：
①
和；
②
晶体硼和晶体铝；
③NaBr
和
HBr
；
④
晶体硅和金
刚石；
⑤
晶体氖和晶体氮；
⑥
和，化学键类型相同，晶体类型也相同的是
A
．
①②③ B
．
②③④ C
．
④⑥ D
．
③⑤
13.
二茂铁是一种含铁的有机化合物，黄色针状晶体，熔点
173℃(
在
100℃
时开始升华
)
，沸
)
形成的夹心型分子
(
如图点
249℃
，可看作是与两个正五边形的环戊二烯负离子
(
所示
)
。下列关于二茂铁晶体的说法正确的是
A
．存在离子键、范德华力
C
．环戊二烯负离子碳原子杂化方式为
B
．为分子晶体
D
．二茂铁易溶于水
14.
下列关于金属晶体及金属键的说法不正确的是
A
．金属晶体和共价晶体一样，是一种
“
巨分子
”
B
．金属键是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的
“
电子气
”
，被所有原子所共
用
C
．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D
．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，因而具有延展
性
15.
下列物质的熔点高低顺序中，正确的是
A
．晶体锗
>
晶体硅
>
金刚石
B
．生铁
>
纯铁
>
钠
C
．
16.
下列说法中正确的有
①
金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②
若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③
分子晶体的熔点一定比金属晶体低
④
共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤
共价晶体中一定含有共价键
⑥
含有离子的晶体一定是离子晶体
⑦
硬度由大到小：金刚石
>
碳化硅
>
晶体硅
⑧NaCl
和
CsCl
晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为
8
A
．
2
个
B
．
3
个
C
．
4
个
D
．
5
个
D
．金属
K<
金属
Cr
17.
萤石是制作光学玻璃的原料之一，其主要成分氟化钙的晶胞结构如图所示。下列说法错
误的是
A
．
Ca
位于元素周期表
s
区
B
．每个
C
．
位于
周围距离最近且等距的
有
4
个
构成的四面体空隙
D
．基态氟原子核外电子的原子轨道有四种伸展方向
)
熔融时的电离方程式为
18.
已知冰晶石
(
。现有冰晶石的结构单
元如图所示，位于大立方体顶点和面心，位于大立方体的
12
条棱的中点和
8
个小立
方体的体心，
▽
是图中、中的一种。下列说法正确的是
A
．冰晶石是共价晶体
B
．大立方体的体心处
▽
代表
C
．与
距离相等且最近的
有
6
个
D
．冰晶石晶体的密度为
19.
已二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条
“
绿色
”
合成
路线；
下列说法正确的是
A
．苯和环己烷分子中碳的杂化轨道类型均为
B
．环己醇分子含有
1
个手性碳原子
杂化
C
．环己醇的沸点比甲基环己烷
( )
高
D
．己二酸分子中所含
键个数与
键个数之比为
11
：
2
20.
某种天然沸石的化学式为，其中元素
X
、
Y
、
Z
、
R
、
W
原子序数依次
增大，且占据四个不同周期。
Y
在地壳中含量最高，基态
W
原子的核外电子恰好填满
10
个原子轨道。下列说法不正确的是
A
．电负性：
B
．简单原子半径：
D
．氯化物熔点：
C
．最简单氢化物稳定性：
21.
X
、
Y
、
Z
、
M
、
Q
是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其相关结构或性质信
息如下表所示。
元素
X
Y
Z
结构或性质信息
其原子最外层电子数是内层电子数的
2
倍
基态原子最外层电子排布为
非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃
烧时有明亮的蓝紫色火焰
单质在常温、常压下是气体，基态原子的
M