2024年4月23日发(作者：倪素昕)

一、填空题：（每空1分，共30分）

1、一定温度范围内，反应2NO+Cl

2

→2NOCl符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率

方程为 若其它条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，则

反应速率为原速率 倍。

2、配合物 [Cr(en)

2

Br

2

] Cl的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六

氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。

3、Van der Waals力可分为 、 和 。对于大多数分

子，三种力中 是主要的作用力。

4、将氧化还原反应２MnO

4

-

+ 16H

+

+ 10Cl

-

= 2Mn

2+

+ 5Cl

2

+ 8H

2

O设计成原电池，其中正极

发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。

5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。

6．在 0.1 mol·L

1

HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常

数_________ （增大、减小或不变）。

7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的

G

值符号为 ，

S

值符号为 。

8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。

9、 在含有Cl

—

和CrO

4

2

的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L

-1

）逐滴加入Ag

+

， 先沉

淀。沉淀刚开始析出时，Ag

+

离子浓度为 。继续加入Ag

+

，当另一种离子开始沉淀

时，Ag

+

离子浓度为 ，Cl

—

离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10

-10

,Ks(Ag

2

CrO

4

)=

1.1×10

-12

）。

10、往HAc溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。

11、基态原子的电子组态为[Ar]3d

4s的元素属于第 周期第 族,原子序号

为 ，元素符号为 。

二、是非题：（每题1分、共10分）

1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡

2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。

3、酸碱质子理论认为：所谓酸碱反应，实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。

4、解离度大的碱溶液中，[OH

-

]离子浓度也大。

5、化学热力学只研究化学反应的可能性和限度问题，不研究反应速率问题。



6、指定单质的



f

H

m

、

S

m

、



f

G

m

均为零。



52

－

－

7、在同样条件下淡水比海水蒸发快。

8、根据杂化轨道理论，杂化分子的空间构型和中心原子杂化轨道的几何构型相同。

9、一般来说，共价单键一定是



键，在双键或叁键中只有一个



键。

10、氢键是有饱和性和方向性的一类化学键。

三、选择题：（每题2分、共30分）

1、已知电极电势：Br

2

+ 2e = 2Br

，1.066V；Fe

3+

+ e = Fe

2+

，0.771V；H

2

O

2

+ 2e = 2H

2

O，

1.776V；I

2

+ 2e = 2I

，0.5355V；MnO

4

+ 8H

+

+ 5e = Mn

2+

+ 4H

2

O，1.51V，在下列物质中，

能将I氧化为I

2

，但不能将Br

氧化为Br

2

的是：

A Fe

2

(SO

4

)

3

B KMnO

4

C H

2

O

2

D H

2

O

2、在25℃时，0.1 mol• L

-1

某弱酸（HA）的解离度为1.0%，这种弱酸的pH值为

A 1 B 2 C 3 D 4

3、下列化合物中，键的极性最小的是：（ ）

A CH

4

B NH

3

C H

2

O D HCl

4、决定原子轨道在空间伸展方向的量子数是（ ）

A n B l C m D m

s

5、一系统由A态沿途径I到B态放热100J，得到50J的功，当系统由A态沿途径II到B

态对环境做功80J，则Q为

A.70J B. -70J C. -30J D. 30J

6、能改变可逆反应：A+B

CD

的标准平衡常数的方法是

A 改变系统的总压力 B 加入催加剂

C 改变A、B、C、D的浓度 D 升高或降低温度

7、 反应 H

2

(g)+Br

2

(g)2HBr(g) 在800K时K

θ

=3.8×10

5

，

－－

－－

－

1000K时K

θ

=1.8×10

3

，则此反应是：

A. 吸热反应； B. 放热反应；

C. 无热效应的反应； D. 无法确定

8、下列水溶液中凝固点最低的是：

A 0.01 mol/L HNO

3

B 0.03 mol/L glucose(葡萄糖)

C 0.02 mol/L KCl D 0.01 mol/L MgCl

2

9、下列各组量子数中，可能存在的是

A ３，２，２，１／２ B ３，０，１，１／２

C ２，－１，０，－１／２ D ２，０，－２，１／２

10、氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量

A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 无法判断 D 两者相同

11、下列分子或离子中，中心原子价电子层没有孤电子对的是（ ）

A H

2

O B NH

3

C H

2

S D NH

4



12、“在恒容或恒压条件下，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途

径无关”这一定律称为（ ）

A. 热力学第一定律 B. 热力学第二定律

C. 质量作用定律 D. 盖斯定律

13、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀的溶解（ ）

A． lgK

f

愈大，K

s

愈小 B．lgK

f

愈小 K

s

愈大

C． lgK

f

愈大 K

s

也愈大 D．K

f



K

s

14、 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是

2

HPOHPO

244

A NH

3

和NH

4

Cl B 和

C HCl和过量的氨水 D 氨水和过量的HCl

15、今有甲、乙两种溶液，甲液pH=2.0，乙液pH=4.0，甲、乙两溶液[H

+

]比为

A.

四、计算题：（共30分）

1、（7分）已知某药物分解30%即告失效。药物溶液原来浓度为5.0 g/L，20个月之后浓度

变为4.2 g/L，假定此分解为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限（月）。

2、（10分）298.15K，将下列电极在标准态下构成原电池：

Ag

+

+e = Ag φ(Ag

+

/Ag）= 0.7996 V

AgCl +e = Ag + Cl

φ

(AgCl/Ag) = 0.2223 V

（1）计算298.15K下电池反应的平衡常数（3分）；

（2）计算298.15K下AgCl的溶度积常数K

sp

（2分）；

（3）若将[Cl

-

]改为6.0 mol·L

-1

，其它保持标准态不变，计算此时电池的电动势（R = 8.314

- Ø

Ø

1110100

B.

lg

C.

D.

2211

J·K

-1

·mol

-1

，F = 96485 C ·mol

-1

）（5分）。



S

m

[N

2

(g)]191.50JK

3、已知298K时，



f

H

m

[

NH

3

(

g

)]



46.11

kJ·mol

-1

，



1

mol

1

，





S

m

[H

2

(g)]130.57JK

1

mol

1

，

S

m

[NH

3

(g)]192.34JK

1

mol

1

。试计算反应

N

2

(g)3H

2

(g)2NH

3

(g)

在标准态下能否自发进行以及自发进行时所允许的最高温

度。（8分）

4、(5分) 用1.0 mol·L

－

1

HAc和0.5 mol·L

1

NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。

－

已知HAc的pKa = 4.75 。

2024年4月23日发(作者：倪素昕)

一、填空题：（每空1分，共30分）

1、一定温度范围内，反应2NO+Cl

2

→2NOCl符合质量作用定律，则反应级数为 ，速率

方程为 若其它条件不变，将NO的浓度增加到原来的2倍，则

反应速率为原速率 倍。

2、配合物 [Cr(en)

2

Br

2

] Cl的名称为 ，配位数为 ；配合物溴化六

氨合钴（Ⅲ）的化学式为 。

3、Van der Waals力可分为 、 和 。对于大多数分

子，三种力中 是主要的作用力。

4、将氧化还原反应２MnO

4

-

+ 16H

+

+ 10Cl

-

= 2Mn

2+

+ 5Cl

2

+ 8H

2

O设计成原电池，其中正极

发生 反应； 反应式为 ，负极发生 反应。

5、配合物价键理论认为，中心原子与配体间的结合力是 。

6．在 0.1 mol·L

1

HAc 溶液中加入少量 NaAc 固体后，HAc 解离度将______ ___，解离常

数_________ （增大、减小或不变）。

7、冬天公路上撒盐以使冰融化，此时的

G

值符号为 ，

S

值符号为 。

8、在多电子原子中，轨道的能量是由 和 决定的。

9、 在含有Cl

—

和CrO

4

2

的混合溶液中（浓度均为0. 1mol• L

-1

）逐滴加入Ag

+

， 先沉

淀。沉淀刚开始析出时，Ag

+

离子浓度为 。继续加入Ag

+

，当另一种离子开始沉淀

时，Ag

+

离子浓度为 ，Cl

—

离子浓度为 （Ks(AgCl)= 1.77×10

-10

,Ks(Ag

2

CrO

4

)=

1.1×10

-12

）。

10、往HAc溶液中加入适量的 和 都可配成缓冲溶液。

11、基态原子的电子组态为[Ar]3d

4s的元素属于第 周期第 族,原子序号

为 ，元素符号为 。

二、是非题：（每题1分、共10分）

1、催化剂能同时改变反应速率和化学平衡

2．当溶液中有几种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的离子一定先沉淀。

3、酸碱质子理论认为：所谓酸碱反应，实质是两对共轭酸碱对之间的质子转移反应。

4、解离度大的碱溶液中，[OH

-

]离子浓度也大。

5、化学热力学只研究化学反应的可能性和限度问题，不研究反应速率问题。



6、指定单质的



f

H

m

、

S

m

、



f

G

m

均为零。



52

－

－

7、在同样条件下淡水比海水蒸发快。

8、根据杂化轨道理论，杂化分子的空间构型和中心原子杂化轨道的几何构型相同。

9、一般来说，共价单键一定是



键，在双键或叁键中只有一个



键。

10、氢键是有饱和性和方向性的一类化学键。

三、选择题：（每题2分、共30分）

1、已知电极电势：Br

2

+ 2e = 2Br

，1.066V；Fe

3+

+ e = Fe

2+

，0.771V；H

2

O

2

+ 2e = 2H

2

O，

1.776V；I

2

+ 2e = 2I

，0.5355V；MnO

4

+ 8H

+

+ 5e = Mn

2+

+ 4H

2

O，1.51V，在下列物质中，

能将I氧化为I

2

，但不能将Br

氧化为Br

2

的是：

A Fe

2

(SO

4

)

3

B KMnO

4

C H

2

O

2

D H

2

O

2、在25℃时，0.1 mol• L

-1

某弱酸（HA）的解离度为1.0%，这种弱酸的pH值为

A 1 B 2 C 3 D 4

3、下列化合物中，键的极性最小的是：（ ）

A CH

4

B NH

3

C H

2

O D HCl

4、决定原子轨道在空间伸展方向的量子数是（ ）

A n B l C m D m

s

5、一系统由A态沿途径I到B态放热100J，得到50J的功，当系统由A态沿途径II到B

态对环境做功80J，则Q为

A.70J B. -70J C. -30J D. 30J

6、能改变可逆反应：A+B

CD

的标准平衡常数的方法是

A 改变系统的总压力 B 加入催加剂

C 改变A、B、C、D的浓度 D 升高或降低温度

7、 反应 H

2

(g)+Br

2

(g)2HBr(g) 在800K时K

θ

=3.8×10

5

，

－－

－－

－

1000K时K

θ

=1.8×10

3

，则此反应是：

A. 吸热反应； B. 放热反应；

C. 无热效应的反应； D. 无法确定

8、下列水溶液中凝固点最低的是：

A 0.01 mol/L HNO

3

B 0.03 mol/L glucose(葡萄糖)

C 0.02 mol/L KCl D 0.01 mol/L MgCl

2

9、下列各组量子数中，可能存在的是

A ３，２，２，１／２ B ３，０，１，１／２

C ２，－１，０，－１／２ D ２，０，－２，１／２

10、氢原子的1s电子分别激发到4s和4p轨道所需的能量

A 前者大于后者 B 前者小于后者 C 无法判断 D 两者相同

11、下列分子或离子中，中心原子价电子层没有孤电子对的是（ ）

A H

2

O B NH

3

C H

2

S D NH

4



12、“在恒容或恒压条件下，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，而与变化的途

径无关”这一定律称为（ ）

A. 热力学第一定律 B. 热力学第二定律

C. 质量作用定律 D. 盖斯定律

13、利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀的溶解（ ）

A． lgK

f

愈大，K

s

愈小 B．lgK

f

愈小 K

s

愈大

C． lgK

f

愈大 K

s

也愈大 D．K

f



K

s

14、 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是

2

HPOHPO

244

A NH

3

和NH

4

Cl B 和

C HCl和过量的氨水 D 氨水和过量的HCl

15、今有甲、乙两种溶液，甲液pH=2.0，乙液pH=4.0，甲、乙两溶液[H

+

]比为

A.

四、计算题：（共30分）

1、（7分）已知某药物分解30%即告失效。药物溶液原来浓度为5.0 g/L，20个月之后浓度

变为4.2 g/L，假定此分解为一级反应，计算此药物的半衰期和有效期限（月）。

2、（10分）298.15K，将下列电极在标准态下构成原电池：

Ag

+

+e = Ag φ(Ag

+

/Ag）= 0.7996 V

AgCl +e = Ag + Cl

φ

(AgCl/Ag) = 0.2223 V

（1）计算298.15K下电池反应的平衡常数（3分）；

（2）计算298.15K下AgCl的溶度积常数K

sp

（2分）；

（3）若将[Cl

-

]改为6.0 mol·L

-1

，其它保持标准态不变，计算此时电池的电动势（R = 8.314

- Ø

Ø

1110100

B.

lg

C.

D.

2211

J·K

-1

·mol

-1

，F = 96485 C ·mol

-1

）（5分）。



S

m

[N

2

(g)]191.50JK

3、已知298K时，



f

H

m

[

NH

3

(

g

)]



46.11

kJ·mol

-1

，



1

mol

1

，





S

m

[H

2

(g)]130.57JK

1

mol

1

，

S

m

[NH

3

(g)]192.34JK

1

mol

1

。试计算反应

N

2

(g)3H

2

(g)2NH

3

(g)

在标准态下能否自发进行以及自发进行时所允许的最高温

度。（8分）

4、(5分) 用1.0 mol·L

－

1

HAc和0.5 mol·L

1

NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。

－

已知HAc的pKa = 4.75 。