2024年4月26日发(作者：度星阑)
高二实验班pH练习题
1、室温时，M(OH)
2
(s)
M
2+
(aq)+2OH
-
(aq) Ksp=a; c(M
2+
)=b mol·L
-1
时，溶液的pH等于
A.
B.
C.14+
D.14+
2、在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是
A．KCl B．Na
2
CO
3
C．硫酸
D．热水
3、在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O
2
；②Cl
2
；③SO
2
；
④CuSO
4
。能使溶液pH值减小的是（ ）
A、①③ B、②④ C、②③④ D、①
4、用0.01mol/L H
2
SO
4
滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至
100mL。若滴定时终点判断有误差：（1）多加了1滴H
2
SO
4
，（2）少加
了1滴H
2
SO
4
（设1滴为0.05mL），
则（1）和（2）两溶液的pH相
差 （ ）
A.1 B．2 C．3 D、4
5、体积相同，PH相同的HCl溶液和CH
3
COOH溶液，与NaOH溶液中和时两
者消耗NaOH溶液的物质的量 （ ）
A．相同 B．中和HCl的多 C．无法比较 D．中和CH
3
COOH
的多
6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A
．
相同浓度的两溶液中c(H
＋
)相同B
．
100 mL 0.1 mol·L
－1
的两溶液能
中和等物质的量的氢氧化钠
C
．
pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D
．
两溶液中分别加入少量对
应的钠盐，c(H
＋
)均明显减小
7、在25℃时，某NH
4
Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是
① 溶液中c(H
+
) > c(OH
－
) 且 c(H
+
) c(OH
－
)=1×10
－14
； ②
由水电离出的 c(H
+
)约为1×10
－10
mol/L；
③ 溶液中c(Cl
－
) > c(NH
4
+
) > c(H
+
) > c(OH
－
)
A、①② B、①③ C、②③ D、①②③
8、浓度均为0.1 mol·L
－1
的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①Na
2
CO
3
溶液 ②NaHSO
4
溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl
3
溶液
A．①＜②＜③＜④ B．①＜③＜④＜②C．②＜④＜③＜
① D．④＜③＜②＜①
9、有下列四种溶液：①HCl ②AlCl
3
③NaOH ④Na
2
CO
3
，此四种溶液中
水的电离度分别为a
1
、a
2
、a
3
、a
4
，已知a
1
＝a
3
，a
2
＝a
4
，且a
2
/a
1
＝
10
6
，则四种溶液的pH值不可能是
A、5 5 10 10 B、4 4 10 10 C、3 5 11
9 D、5 3 9 11
10、常温下，某溶液中由水电离出的c(H
＋
)与c(OH
－
)的乘积为10
－10
，
该溶液可能是（ ）
A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaOH溶液C．一定浓度的NaHSO
4
溶
液 D．一定浓度的NH
4
Cl溶液
11、常温下，将pH=1的H
2
SO
4
溶液平均分成两等份，一份加入适量水，
另一份加入与该H
2
SO
4
溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升
高了1，则加入的水和NaOH溶液的体积比为（假设混合前后溶液体积不
变）
A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．
11：1
12、25℃时，向10ＶmL pH=a的盐酸中滴加pH＝b的ＮaOH溶液VmＬ，溶
液中Cl
-
的物质的量恰好等于加入Na
+
的物质的量。则此时a+b的值为（
）
A．13 B．14 C．15
D．无法确定
13、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．水的离子积常数关系为：k
W
(B)>k
W
(A)>k
W
(C)>k
W
(D)
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混
合，溶液的pH=7
D．温度升高可实现由C点到D点
14、下列溶液，一定呈中性的是 （ ）
A．c(H
＋
)＝1×10
－7
mol/L的溶液B．pH＝pOH的溶液 〔提示：pOH＝－
lgc(OH
－
)〕
C．pH＝14－pOH 的溶液 D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢
氧化钠溶液混合后所形成的溶液
15、在由水电离出的c(H
+
)＝ 1×10
-13
mol·L
-1
的溶液中一定大量共存
的离子组是（ ）
A. Fe
2+
， Na
+
， NO
3
-
， Cl
-
B. Ba
2+
，Na
+
， NO
3
-
，Cl
-
4
2-
，S
2
O
3
2-
，NH
4
+
，Na
+
2+
，Na
+
，Br
-
，AlO
2
-
16、下列说法正确的是
A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H
＋
)之比为10∶1
B．pH=12的Ba(OH)
2
溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
1：2
C．0.2 mol·L
-1
的CH
3
COOH溶液与0.1 mol·L
-1
的盐酸中c(H
+
）之比2:1
D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH
溶液的pH较大
17、下列说法正确的是（ ）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H
+
）之比为1:10
B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H
+
）之比为2:1
C．室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的
pH＝4
D．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)
2
溶液中含有的OH
－
数目为0.2NA
18、常温下设a代表Ba(OH)
2
，b代表NaOH溶液，c代表NH
3
·H
2
O溶液。下
列说法正确的是（ ）
A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c B．同pH时，三种溶液
稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
19．NH
4
Cl溶于重水(D
2
O)生成一水合氨和水合离子的化学式为 （ ）
A、NH
3
·D
2
O和HD
2
O
+
B、NH
3
·HDO和D
3
O
+
C、NH
2
D·D
2
O和
DH
2
O
+
D、NH
2
D·HDO和D
3
O
+
20.室温时，pH=10的氨水和Na
2
CO
3
溶液中，水电离产生的C(H
+
)前者与
后者之比 （ ）
A．1∶1 B．10
10
∶10
4
C．10
4
∶10
10
D10
10
∶10
7
21、
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH
与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1
mol·L
－1
)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为V
x
、V
y
则 ( )
A．x为弱酸，V
x
y B．x为强酸，V x >V y C．y为弱酸，V x y D．y为强酸，V x >V y 22.若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应， 则该氨水的电离度可表示为 ( ) A.10 (a+b-12) % B.10 (a+b-14) % C.10 (12-a-b) % D.10 (14-a-b) % 23.把40毫升Ba(OH) 2 溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH值为 2。如果混和前Ba(OH) 2 和盐酸两种溶液PH值之和为14，则盐酸的物 质的量浓度接近于 ( ) A.0.015摩/升 B.0.02摩/升 C.0.03摩/升 D.0.04摩/升 24、 将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始 终保持增大的是 ( ) A．c(H ＋ ) B．K a (HF)C. D. 25、常温下某溶液，水电离出的c (OH - )=1.0×10 -4 mol/L,该溶液中溶质
2024年4月26日发(作者：度星阑)
高二实验班pH练习题
1、室温时，M(OH)
2
(s)
M
2+
(aq)+2OH
-
(aq) Ksp=a; c(M
2+
)=b mol·L
-1
时，溶液的pH等于
A.
B.
C.14+
D.14+
2、在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是
A．KCl B．Na
2
CO
3
C．硫酸
D．热水
3、在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：①O
2
；②Cl
2
；③SO
2
；
④CuSO
4
。能使溶液pH值减小的是（ ）
A、①③ B、②④ C、②③④ D、①
4、用0.01mol/L H
2
SO
4
滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后再加水至
100mL。若滴定时终点判断有误差：（1）多加了1滴H
2
SO
4
，（2）少加
了1滴H
2
SO
4
（设1滴为0.05mL），
则（1）和（2）两溶液的pH相
差 （ ）
A.1 B．2 C．3 D、4
5、体积相同，PH相同的HCl溶液和CH
3
COOH溶液，与NaOH溶液中和时两
者消耗NaOH溶液的物质的量 （ ）
A．相同 B．中和HCl的多 C．无法比较 D．中和CH
3
COOH
的多
6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )
A
．
相同浓度的两溶液中c(H
＋
)相同B
．
100 mL 0.1 mol·L
－1
的两溶液能
中和等物质的量的氢氧化钠
C
．
pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D
．
两溶液中分别加入少量对
应的钠盐，c(H
＋
)均明显减小
7、在25℃时，某NH
4
Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是
① 溶液中c(H
+
) > c(OH
－
) 且 c(H
+
) c(OH
－
)=1×10
－14
； ②
由水电离出的 c(H
+
)约为1×10
－10
mol/L；
③ 溶液中c(Cl
－
) > c(NH
4
+
) > c(H
+
) > c(OH
－
)
A、①② B、①③ C、②③ D、①②③
8、浓度均为0.1 mol·L
－1
的下列溶液，其pH由小到大的排列顺序是
①Na
2
CO
3
溶液 ②NaHSO
4
溶液 ③NaCl溶液 ④AlCl
3
溶液
A．①＜②＜③＜④ B．①＜③＜④＜②C．②＜④＜③＜
① D．④＜③＜②＜①
9、有下列四种溶液：①HCl ②AlCl
3
③NaOH ④Na
2
CO
3
，此四种溶液中
水的电离度分别为a
1
、a
2
、a
3
、a
4
，已知a
1
＝a
3
，a
2
＝a
4
，且a
2
/a
1
＝
10
6
，则四种溶液的pH值不可能是
A、5 5 10 10 B、4 4 10 10 C、3 5 11
9 D、5 3 9 11
10、常温下，某溶液中由水电离出的c(H
＋
)与c(OH
－
)的乘积为10
－10
，
该溶液可能是（ ）
A．pH等于5的醋酸溶液B．一定浓度的NaOH溶液C．一定浓度的NaHSO
4
溶
液 D．一定浓度的NH
4
Cl溶液
11、常温下，将pH=1的H
2
SO
4
溶液平均分成两等份，一份加入适量水，
另一份加入与该H
2
SO
4
溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者pH都升
高了1，则加入的水和NaOH溶液的体积比为（假设混合前后溶液体积不
变）
A．5：1 B．6：1 C．10：1 D．
11：1
12、25℃时，向10ＶmL pH=a的盐酸中滴加pH＝b的ＮaOH溶液VmＬ，溶
液中Cl
-
的物质的量恰好等于加入Na
+
的物质的量。则此时a+b的值为（
）
A．13 B．14 C．15
D．无法确定
13、已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是
A．水的离子积常数关系为：k
W
(B)>k
W
(A)>k
W
(C)>k
W
(D)
B．向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点
C．B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混
合，溶液的pH=7
D．温度升高可实现由C点到D点
14、下列溶液，一定呈中性的是 （ ）
A．c(H
＋
)＝1×10
－7
mol/L的溶液B．pH＝pOH的溶液 〔提示：pOH＝－
lgc(OH
－
)〕
C．pH＝14－pOH 的溶液 D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢
氧化钠溶液混合后所形成的溶液
15、在由水电离出的c(H
+
)＝ 1×10
-13
mol·L
-1
的溶液中一定大量共存
的离子组是（ ）
A. Fe
2+
， Na
+
， NO
3
-
， Cl
-
B. Ba
2+
，Na
+
， NO
3
-
，Cl
-
4
2-
，S
2
O
3
2-
，NH
4
+
，Na
+
2+
，Na
+
，Br
-
，AlO
2
-
16、下列说法正确的是
A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(H
＋
)之比为10∶1
B．pH=12的Ba(OH)
2
溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比
1：2
C．0.2 mol·L
-1
的CH
3
COOH溶液与0.1 mol·L
-1
的盐酸中c(H
+
）之比2:1
D．常温下，将pH均为12的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍后，NaOH
溶液的pH较大
17、下列说法正确的是（ ）
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H
+
）之比为1:10
B．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H
+
）之比为2:1
C．室温时，0.1mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的
pH＝4
D．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)
2
溶液中含有的OH
－
数目为0.2NA
18、常温下设a代表Ba(OH)
2
，b代表NaOH溶液，c代表NH
3
·H
2
O溶液。下
列说法正确的是（ ）
A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c B．同pH时，三种溶液
稀释相同倍数后，pH：a=b＜c
C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积：a=b=c
D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c
19．NH
4
Cl溶于重水(D
2
O)生成一水合氨和水合离子的化学式为 （ ）
A、NH
3
·D
2
O和HD
2
O
+
B、NH
3
·HDO和D
3
O
+
C、NH
2
D·D
2
O和
DH
2
O
+
D、NH
2
D·HDO和D
3
O
+
20.室温时，pH=10的氨水和Na
2
CO
3
溶液中，水电离产生的C(H
+
)前者与
后者之比 （ ）
A．1∶1 B．10
10
∶10
4
C．10
4
∶10
10
D10
10
∶10
7
21、
pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH
与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1
mol·L
－1
)至pH＝7。消耗NaOH溶液的体积为V
x
、V
y
则 ( )
A．x为弱酸，V
x
y B．x为强酸，V x >V y C．y为弱酸，V x y D．y为强酸，V x >V y 22.若室温时PH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应， 则该氨水的电离度可表示为 ( ) A.10 (a+b-12) % B.10 (a+b-14) % C.10 (12-a-b) % D.10 (14-a-b) % 23.把40毫升Ba(OH) 2 溶液加入到120毫升盐酸中，所得的溶液的PH值为 2。如果混和前Ba(OH) 2 和盐酸两种溶液PH值之和为14，则盐酸的物 质的量浓度接近于 ( ) A.0.015摩/升 B.0.02摩/升 C.0.03摩/升 D.0.04摩/升 24、 将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始 终保持增大的是 ( ) A．c(H ＋ ) B．K a (HF)C. D. 25、常温下某溶液，水电离出的c (OH - )=1.0×10 -4 mol/L,该溶液中溶质