2024年6月14日发(作者：松栋)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合化学部分
第I卷
7．下表中对应关系正确的是
A
CH
3
CH
3
+Cl
2
CH
2
=CH
2
+HCl
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
C
D
Cl
2
+2Br‾=2Cl‾+Br
2
Zn+Cu
2+
=Zn
2+
+Cu
2Na
2
O
2
+2H
2
O+4NaOH+O
2
↑
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S
2
‾、Ca
2+
、K
+
半径逐渐减小
D．
与
与得电子能力相同
均为水作还原剂的氧化还原反应
均为单质被还原的置换反应
CH
3
CH
2
Cl+HCl
CH
3
CH
2
Cl
均发生了水解反应
均为取代反应
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe
2
O
3
C. FeSO
4
D、Fe
3
O
4
10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
OH
11．苹果酸的结构简式为HOOC
CH
CH
2
—COOH，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H
2
D．HOOC—CH
2
—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al
3+
、NH
4
+
、Cl‾、S
2
‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na
+
、ClO‾、SO
4
2
‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na
+
、K
+
、Cl‾、HCO
3
‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe
3+
、K
+
、Cl‾、SO
4
2
‾
13．已知某温度下CH
3
COOH和NH
3
•H
2
O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾
1
的CH
3
COOH
溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH
4
+
）/c（NH
3
•H
2
O）先增大再减小
C．c（CH
3
COOH）与c（CH
3
COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH
4
+
)=c(CH
3
COO‾)
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO
2
（g）+NaCl（s）
2NO（g）+Cl
2
（g）
（1）4NO
2
（g）+2NaCl（s）
K
1
、K
2
表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和
0.1mol Cl
2
，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10
-3
mol•L
-1
•min
-1
，则
平衡后n（Cl
2
）= mol，NO的转化率а
1
= 。其它条件保持不变，反应（II）
在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а
2
а
1
（填“>”“<”或“=”），平衡常数K
2
（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K
2
减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO
2
，反应为2NO
2
+2NaOH=NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O。含0.2mol NaOH
的水溶液与0.2mol NO
2
恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾
1
的CH
3
COONa溶液，
则两溶液中c（NO
3
‾）、c（NO
2
-
）和c（CH
3
COO‾）由大到小的顺序为 。
（已知HNO
2
的电离常数K
a
=7.1×10
-4
mol•L‾
1
，CH
3
COOH的电离常数K
a
=1.7×10
-5
mol•L‾
1
，可使
溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al
2
Cl
7
—
和AlCl
4
—
组成的离子
液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，
阴极电极反应式为 。若改用AlCl
3
水溶液作电解液，则阴极产物
为 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原
NaNO
3
（s）+ClNO（g） K
1
∆H < 0 （I）
2ClNO（g） K
2
∆H < 0 （II）
2NaNO
3
（s）+2NO（g）+Cl
2
（g）的平衡常数K= （用
产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和Fe
2
O
3
做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
a．KCl b. KClO
3
c. MnO
2
d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H
2
SO
4
，滴加KSCN溶液无明显现象，
（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe
2
O
3
，理由是 （用离子方程式
说明）。
31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na
2
S
2
O
3
•5H
2
O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）
模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na
2
S（aq）+H
2
O（l）+SO
2
（g）=Na
2
SO
3
（aq）+H
2
S（aq） （I）
2H
2
S（aq）+SO
2
（g）=3S（s）+2H
2
O（l） （II）
S（s）+Na
2
SO
3
（aq）Na
2
S
2
O
3
（aq） （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，
若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用
是
。装置E中为 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na
2
S和Na
2
SO
3
恰好完全反应，则烧瓶C中Na
2
S和Na
2
SO
3
物
质的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO
2
的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b .饱和Na
2
SO
3
溶液
c.饱和NaHSO
3
溶液 d . 饱和NaHCO
3
溶液
实验中，为使SO
2
缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则
烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验
室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na
2
S
2
O
3
•5H
2
O，其中可能含有Na
2
SO
3
、Na
2
SO
4
等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na
2
SO
4
，简要说明实验操作，现象和结论：
。
已知Na
2
S
2
O
3
•5H
2
O遇酸易分解：S
2
O
3
2
‾+2H
+
=S↓+SO
2
↑+H
2
O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl
2
溶液、AgNO
3
溶液
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合化学部分
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第I卷
7．下表中对应关系正确的是
A
CH
3
CH
3
+Cl
2
CH
2
=CH
2
+HCl
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
Cl
2
+2Br‾=2Cl‾+Br
2
Zn+Cu=Zn+Cu
2Na
2
O
2
+2H
2
O+4NaOH+O
2
↑
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
2+2+
CH
3
CH
2
Cl+HCl
CH
3
CH
2
Cl
均为取代反应
B
均发生了水解反应
C
D
【答案】B
均为单质被还原的置换反应
均为水作还原剂的氧化还原反应
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S
2
‾、Ca
2+
、K
+
半径逐渐减小
D．
17
Cl
与
17
Cl
得电子能力相同
【答案】D
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe
2
O
3
C. FeSO
4
D、Fe
3
O
4
【答案】A
10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
3537
A．配制溶液 B．中和滴定
C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气
【答案】C
11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H
2
D．HOOC—CH
2
—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
【答案】A
与互为同一种物质，D错误。
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al
3+
、NH
4
+
、Cl‾、S
2
‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na
+
、ClO‾、SO
4
2
‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na
+
、K
+
、Cl‾、HCO
3
‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe
3+
、K
+
、Cl‾、SO
4
2
‾
【答案】C
13．已知某温度下CH
3
COOH和NH
3
•H
2
O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾
1
的CH
3
COOH
溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH
4
+
）/ c（NH
3
•H
2
O）先增大再减小
C．c（CH
3
COOH）与c（CH
3
COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH
4
+
)= c (CH
3
COO‾)
【答案】D
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO
2
（g）+NaCl（s）
2NO（g）+Cl
2
（g）
（1）4NO
2
（g）+2NaCl（s）
K
1
、K
2
表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和
0.1mol Cl
2
，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内
v
（ClNO）=7.5×10
-3
mol•L
-1
•min
-1
，则
平衡后n（Cl
2
）= mol，NO的转化率а
1
= 。其它条件保持不变，反应（II）
在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а
2
а
1
（填“>”“<”或“=”），平衡常数K
2
（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K
2
减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO
2
，反应为2NO
2
+2NaOH=NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O。含0.2mol NaOH
的水溶液与0.2mol NO
2
恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾
1
的CH
3
COONa溶液，
则两溶液中c（NO
3
‾）、c（NO
2
-
）和c（CH
3
COO‾）由大到小的顺序为 。
（已知HNO
2
的电离常数K
a
=7.1×10
-4
mol•L‾
1
，CH
3
COOH的电离常数K
a
=1.7×10
-5
mol•L‾
1
，可使
溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
NaNO
3
（s）+ClNO（g） K
1
∆H < 0 （I）
2ClNO（g） K
2
∆H < 0 （II）
2NaNO
3
（s）+2NO（g）+Cl
2
（g）的平衡常数K= （用
K
1
2
【答案】（1）（2）（2）2.5×10
-2
；75%；>；不变；升高温度 （3）c(NO
3
‾) > c(NO
2
-
) > c(CH
3
COO‾)；
K
2
b、c
30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al
2
Cl
7
—
和AlCl
4
—
组成的离子
液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，
阴极电极反应式为 。若改用AlCl
3
水溶液作电解液，则阴极产物为 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原
产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和Fe
2
O
3
做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
2024年6月14日发(作者：松栋)
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合化学部分
第I卷
7．下表中对应关系正确的是
A
CH
3
CH
3
+Cl
2
CH
2
=CH
2
+HCl
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
C
D
Cl
2
+2Br‾=2Cl‾+Br
2
Zn+Cu
2+
=Zn
2+
+Cu
2Na
2
O
2
+2H
2
O+4NaOH+O
2
↑
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S
2
‾、Ca
2+
、K
+
半径逐渐减小
D．
与
与得电子能力相同
均为水作还原剂的氧化还原反应
均为单质被还原的置换反应
CH
3
CH
2
Cl+HCl
CH
3
CH
2
Cl
均发生了水解反应
均为取代反应
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe
2
O
3
C. FeSO
4
D、Fe
3
O
4
10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
OH
11．苹果酸的结构简式为HOOC
CH
CH
2
—COOH，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H
2
D．HOOC—CH
2
—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al
3+
、NH
4
+
、Cl‾、S
2
‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na
+
、ClO‾、SO
4
2
‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na
+
、K
+
、Cl‾、HCO
3
‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe
3+
、K
+
、Cl‾、SO
4
2
‾
13．已知某温度下CH
3
COOH和NH
3
•H
2
O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾
1
的CH
3
COOH
溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH
4
+
）/c（NH
3
•H
2
O）先增大再减小
C．c（CH
3
COOH）与c（CH
3
COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH
4
+
)=c(CH
3
COO‾)
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO
2
（g）+NaCl（s）
2NO（g）+Cl
2
（g）
（1）4NO
2
（g）+2NaCl（s）
K
1
、K
2
表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和
0.1mol Cl
2
，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10
-3
mol•L
-1
•min
-1
，则
平衡后n（Cl
2
）= mol，NO的转化率а
1
= 。其它条件保持不变，反应（II）
在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а
2
а
1
（填“>”“<”或“=”），平衡常数K
2
（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K
2
减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO
2
，反应为2NO
2
+2NaOH=NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O。含0.2mol NaOH
的水溶液与0.2mol NO
2
恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾
1
的CH
3
COONa溶液，
则两溶液中c（NO
3
‾）、c（NO
2
-
）和c（CH
3
COO‾）由大到小的顺序为 。
（已知HNO
2
的电离常数K
a
=7.1×10
-4
mol•L‾
1
，CH
3
COOH的电离常数K
a
=1.7×10
-5
mol•L‾
1
，可使
溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al
2
Cl
7
—
和AlCl
4
—
组成的离子
液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，
阴极电极反应式为 。若改用AlCl
3
水溶液作电解液，则阴极产物
为 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原
NaNO
3
（s）+ClNO（g） K
1
∆H < 0 （I）
2ClNO（g） K
2
∆H < 0 （II）
2NaNO
3
（s）+2NO（g）+Cl
2
（g）的平衡常数K= （用
产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和Fe
2
O
3
做铝热反应实验，需要的试剂还有 。
a．KCl b. KClO
3
c. MnO
2
d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H
2
SO
4
，滴加KSCN溶液无明显现象，
（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe
2
O
3
，理由是 （用离子方程式
说明）。
31．（20分）工业上常利用含硫废水生产Na
2
S
2
O
3
•5H
2
O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）
模拟生成过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na
2
S（aq）+H
2
O（l）+SO
2
（g）=Na
2
SO
3
（aq）+H
2
S（aq） （I）
2H
2
S（aq）+SO
2
（g）=3S（s）+2H
2
O（l） （II）
S（s）+Na
2
SO
3
（aq）Na
2
S
2
O
3
（aq） （III）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，
若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用
是
。装置E中为 溶液。
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na
2
S和Na
2
SO
3
恰好完全反应，则烧瓶C中Na
2
S和Na
2
SO
3
物
质的量之比为 。
（3）装置B的作用之一是观察SO
2
的生成速率，其中的液体最好选择 。
a．蒸馏水 b .饱和Na
2
SO
3
溶液
c.饱和NaHSO
3
溶液 d . 饱和NaHCO
3
溶液
实验中，为使SO
2
缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。已知反应（III）相对较慢，则
烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验
室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。
a .烧杯 b .蒸发皿 c.试管 d .锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na
2
S
2
O
3
•5H
2
O，其中可能含有Na
2
SO
3
、Na
2
SO
4
等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na
2
SO
4
，简要说明实验操作，现象和结论：
。
已知Na
2
S
2
O
3
•5H
2
O遇酸易分解：S
2
O
3
2
‾+2H
+
=S↓+SO
2
↑+H
2
O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl
2
溶液、AgNO
3
溶液
2014年普通高等学校招生全国统一考试（山东卷）
理科综合化学部分
word精校高清重绘版解析
第I卷
7．下表中对应关系正确的是
A
CH
3
CH
3
+Cl
2
CH
2
=CH
2
+HCl
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
Cl
2
+2Br‾=2Cl‾+Br
2
Zn+Cu=Zn+Cu
2Na
2
O
2
+2H
2
O+4NaOH+O
2
↑
Cl
2
+H
2
O=HCl+HClO
2+2+
CH
3
CH
2
Cl+HCl
CH
3
CH
2
Cl
均为取代反应
B
均发生了水解反应
C
D
【答案】B
均为单质被还原的置换反应
均为水作还原剂的氧化还原反应
8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是
A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．Cl‾、S
2
‾、Ca
2+
、K
+
半径逐渐减小
D．
17
Cl
与
17
Cl
得电子能力相同
【答案】D
9．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A．FeO B. Fe
2
O
3
C. FeSO
4
D、Fe
3
O
4
【答案】A
10．下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是
3537
A．配制溶液 B．中和滴定
C．制备乙酸乙酯 D．制取收集干燥氨气
【答案】C
11．苹果酸的结构简式为，下列说法正确的是
A．苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B．1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H
2
D．HOOC—CH
2
—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
【答案】A
与互为同一种物质，D错误。
12．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．无色溶液中可能大量存在Al
3+
、NH
4
+
、Cl‾、S
2
‾
B．酸性溶液中可能大量存在Na
+
、ClO‾、SO
4
2
‾、I‾
C．弱碱性溶液中可能大量存在Na
+
、K
+
、Cl‾、HCO
3
‾
D．中性溶液中可能大量存在Fe
3+
、K
+
、Cl‾、SO
4
2
‾
【答案】C
13．已知某温度下CH
3
COOH和NH
3
•H
2
O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾
1
的CH
3
COOH
溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c（NH
4
+
）/ c（NH
3
•H
2
O）先增大再减小
C．c（CH
3
COOH）与c（CH
3
COO‾）之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10mL时，c (NH
4
+
)= c (CH
3
COO‾)
【答案】D
29．（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO
2
（g）+NaCl（s）
2NO（g）+Cl
2
（g）
（1）4NO
2
（g）+2NaCl（s）
K
1
、K
2
表示）。
（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和
0.1mol Cl
2
，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内
v
（ClNO）=7.5×10
-3
mol•L
-1
•min
-1
，则
平衡后n（Cl
2
）= mol，NO的转化率а
1
= 。其它条件保持不变，反应（II）
在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а
2
а
1
（填“>”“<”或“=”），平衡常数K
2
（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K
2
减小，可采用的措施是 。
（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO
2
，反应为2NO
2
+2NaOH=NaNO
3
+NaNO
2
+H
2
O。含0.2mol NaOH
的水溶液与0.2mol NO
2
恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾
1
的CH
3
COONa溶液，
则两溶液中c（NO
3
‾）、c（NO
2
-
）和c（CH
3
COO‾）由大到小的顺序为 。
（已知HNO
2
的电离常数K
a
=7.1×10
-4
mol•L‾
1
，CH
3
COOH的电离常数K
a
=1.7×10
-5
mol•L‾
1
，可使
溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。
a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH
c．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH
NaNO
3
（s）+ClNO（g） K
1
∆H < 0 （I）
2ClNO（g） K
2
∆H < 0 （II）
2NaNO
3
（s）+2NO（g）+Cl
2
（g）的平衡常数K= （用
K
1
2
【答案】（1）（2）（2）2.5×10
-2
；75%；>；不变；升高温度 （3）c(NO
3
‾) > c(NO
2
-
) > c(CH
3
COO‾)；
K
2
b、c
30．（16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al
2
Cl
7
—
和AlCl
4
—
组成的离子
液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。
（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，
阴极电极反应式为 。若改用AlCl
3
水溶液作电解液，则阴极产物为 。
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原
产物的物质的量为 mol。
（3）用铝粉和Fe
2
O
3
做铝热反应实验，需要的试剂还有 。