2024年2月17日发(作者：邸元勋)
1. 现有如下各化合物：①酒精、②氯化铵、③氢氧化钡、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩硫酸、⑪钠。
请用物质的序号填写下列空白：
属于强电解质的有：____________，属于弱电解质的有：
________________________________________________________________________。
2. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
＋－A．1 mol/L甲酸溶液中c(H)约为1×102 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
3.
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O－
－＋NH＋4＋OH，如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是(
)
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3 D．加入少量盐酸
4. 下列说法正确的是( )
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质
5. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
A．NaOH(固体) B．H2O C．HCl D．CH3COONa(固体)
6.
在醋酸的电离平衡CH3COOH
＋CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H)增大，应7.
8.
9.
10.
采取的措施是(
)
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度
写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)
(1)NH3·H2O___________________________________________________________；
(2)H2CO3_____________________________________________________________；
(3)NaHSO4____________________________________________________________；
(4)NaHCO3____________________________________________________________；
(5)CuSO4______________________________________________________________。
25℃时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
将0.1 mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是( )
－－＋A．CH3COO B．OH C．H
D．CH3COOH
向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是( )
A．逐渐减小 B．逐渐增大
C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大
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1. 25℃时，把1 mL 0.1 mol/L的稀H2SO4加入水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离＋产生的H，其浓度接近于( )
－－A．1×104 mol/L B．1×108 mol/L
－－C．1×1011 mol/L D．1×1010 mol/L
2. 下列溶液一定显酸性的是( )
－＋A．溶液中c(OH)>c(H)
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
＋－C．溶液中c(H)＝106 mol/L
D．pH<7的溶液
3. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )
A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3
4. 下列说法正确的是( )
－A．HCl溶液中无OH
＋B．NaOH溶液中无H
－＋C．NaCl溶液中既无OH也无H
＋－＋－－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW＝c(H)·c(OH)＝1014
5. 下列说法正确的是( )
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
－B．pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
＋D．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4)增大，则溶液的pH一定增大
6. 在25℃时，有pH＝a(a≤6)的盐酸VaL和pH＝b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：
Va(1)若a＋b＝14时，则＝________(填数值)；
VbVa(2)若a＋b＝13时，则＝________(填数值)；
VbVa(3)若a＋b＞14时，则＝________(填表达式)，且VaEVb(填“＞”“＜”或“＝”)。
Vb
7. 某学生用标准的0.20 mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管
C．把滴定管用蒸馏水洗干净
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入一滴酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度
根据上述滴定操作填空：
(1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空)
E→E→E→B→E→E→E。
(2)G步操作中在锥形瓶底下垫一张白纸的作用是
________________________________________________________________________。
(3)D步操作中液面应调节到__________；尖嘴部分应__________。
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(4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测的NaOH溶液浓度的测定值会____________；在D操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的NaOH溶液浓度的测定值会__________；若碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液浓度的测定值会________。
＋－－8. 某温度下，纯水的c(H)＝2.0×107 mol/L，则此时c(OH)为__________________，KW＋－－＝________，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H)＝5.0×105 mol/L，则c(OH)为__________。
＋－－9. 在某温度时，测得纯水中的c(H)＝2.4×107 mol/L，则c(OH)为( )
－－A．2.4×107 mol/L B．1.0×107 mol/L
－1.0×1014－C.－7 mol/L D．c(OH)无法确定
2.4×10
＋－10. 在由水电离产生的H的浓度为1×1013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
＋－－－＋＋－－① K、Cl、NO3、S2 ② K、Fe2、I、SO24
＋－－－＋－－2＋③ Na、Cl、NO3、SO24 ④Na、Ca、Cl、HCO3
＋＋－－ ⑤ K、Ba2、Cl、NO3
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
11. 室温下，在0.01 mol/L H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
－－－A．5×1013 mol/L B．0.02 mol/L C．1×107 mol/L D．1×1012 mol/L
－12. 常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1 mol·L1的盐酸，③0.01 mol/L的NaOH＋溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为( )
A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1
13. 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
＋－＋A．溶液中c(H)和c(OH)都减小 B．溶液中c(H)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．水的离子积不变
＋－14. 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H)/c(OH)]。下列表述正确的是( )
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：
AG＝2(7－pH)
15. 将0.1 mol/L的HCl和0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是( )
A．1.7 B．12.3 C．12 D．2
＋－16. 在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H)水＝1.0×1012 mol/L，则该溶液的pH可能为( )
A．12 B．7 C．6 D．2
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1. 下列各式中，属于盐的水解的是( )
A．CH3COOH＋H2OC．HSO－3＋H2O
CH3COO－＋H3O＋ B．HS－＋H2O
H2S＋OH－
－＋＋SO23＋H3O D．NH4＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
2. 在25℃时，在浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，＋测得其c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
3. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中－＋c(CH3COO)>c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是( )
＋－A．c(H)>c(OH)
－B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2 mol/L
－C．c(CH3COOH)>c(CH3COO)
－－D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1 mol/L
＋－－－4. 已知一种c(H)＝103 mol/L的酸和一种c(OH)＝10 3
mol/L的碱溶液混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( )
A．浓的强酸和稀的强碱溶液混合 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
－＋5. 为了配制CH3COO与Na离子浓度比为1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入( )
A．适量盐酸 B．适量氢氧化钠固体
C．适量KOH D．适量NaCl晶体
6. Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是( )
＋－－－＋A．c(Na)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS)＞c(H)
＋＋－－－B．c(Na)＋c(H)＝c(S2)＋c(HS)＋c(OH)
＋－－C．c(Na)＝c(HS)＋2c(H2S)＋2c(S2)
－＋－D．c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋2c(H2S)
7. 物质的量浓度为0.1 mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KCl、④H2S、⑤Ba(OH)2、⑥NaOH、⑦CH3COONa、⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为____________。
－8. 室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)可能为( )
－－A．1.0×107 mol/L B．1.0×106 mol/L
－－C．1.0×102 mol/L D．1.0×1012 mol/L
9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
10. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较( )
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
11. 下列物质在常温下发生水解反应的离子方程式正确的是( )
－A．Na2CO3：CO23＋2H2O
H2CO3＋2OH－
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B．CH3COONa：CH3COO－＋H2OC．CuSO4：Cu2＋＋2H2OD．NaF：F－＋H2O
CH3COOH＋OH－
Cu(OH)2↓＋2H＋
HF＋OH－
12. 在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )
－－＋＋＋－－3＋A．CO23、OH、Na、H B．Al、Na、AlO2、Cl
＋－＋－＋2－2－2＋C．Ba2、HCO3、K、SO24 D．S、H、SO4、Cu
13. 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
＋14. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①
15. Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变____，原因是____________。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是__________________，其原因是____________(用离子方程式和简要的文字说明)。
＋16. 为了除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
17. 在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
＋－A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)
＋－－B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)
＋－－＋C．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)
－＋＋－D．c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)
18. 下列实验操作能达到目的的是( )
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
19. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
20. 25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中＋－c(NH4)＝c(Cl)，则溶液的pH( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
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1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加一滴KI溶液，沉淀变成黄色。再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．无法判断
＋3. 要想除去废水中的Pb2，最好选用下列哪种试剂(已知：
－－Ksp(PbCl2)＝1.9×1014；Ksp(PbSO4)＝1.06×108；
－－Ksp(PbCO3)＝3.3×1014；Ksp(PbS)＝3.4×1028)( )
A．NaCl B．Na2S C．Na2SO4 D．Na2CO3
4.
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)
Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的5.
6.
7.
8.
9.
10.
是(
)
A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小
－2－在1 L含0.001 mol/L SO24的溶液中注入0.01 mol BaCl2能否使SO4沉淀完全？[已知Ksp(BaSO4)－＝1.08×1010]为什么？
－－－在含有浓度均为0.01 mol/L的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是( )
A． AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
25℃时，在1.00 L 0.03 mol/L AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl＋沉淀？若能，生成沉淀的质量是多少？最后溶液中c(Ag)是多少？
Mg(OH)2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。t℃时，饱和Mg(OH)2溶液的pH＝11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度为1.0 g/cm3)
已知Ag2CrO4在298 K时，溶解度为0.004 45 g，求Ag2CrO4的溶度积。
在实际生产中，通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡，已知25℃时Ksp(BaCO3)－－＝5.1×10
9，Ksp(BaSO4)＝1.1×1010。今有0.15 L 1.5 mol/L的Na2CO3溶液可以使多少克BaSO4第 6 页 共 8 页
－②③⑥⑧⑩、⑨；A；BD；D；BD；D；略；K＝2.22×103；D；C
1＋－D；B；B；D；B；(1)1 (2) (3)10ab14 ＞；(1)C D A G F (2)便于观察溶液的颜色变化(或10便于判断滴定终点) (3)“0”或“0”以下某一刻度 充满溶液且无气泡 (4)偏高 偏高 偏低；－－2.0×107 mol/L 8.0×1015 mol/L；A；B
A；A；D；D；C；AD
BD；D；AB；B；C；AD；⑤⑥⑦③⑧④①②；CD；B；B；
－－－－2－BD；B；D；C；CO23＋H2OHCO3＋OH 深 加热，温度升高，使CO3水解平衡右移，c(OH)＋增大，溶液碱性增强，所以红色加深 产生白色沉淀，且红色慢慢消失 当加入BaCl2后，Ba2＋－－2－CO23===BaCO3↓，由于c(CO3)减小，水解平衡左移，c(OH)也随之减小，酚酞的红色慢慢消失；D；D；BC；B；C；
B；C；B；A；
＋＋－＋2－能 平衡时Ba2的浓度用c(Ba2)平表示，SO2则有：c(Ba2)平＝0.01－[0.0014的浓度用c(SO4)平表示，－－2－102＋2－2－－c(SO2c(SO24)平]＝0.009＋c(SO4)平，Ksp＝1.08×10＝c(Ba)平·4)平＝[0.009＋c(SO4)平]×c(SO4)平
－－8－52－c(SO24)平＝1.20×10 mol/L＜10 mol/L，故能使SO4沉淀完全。
B；
＋－能生成AgCl沉淀，生成AgCl沉淀的质量为4.3 g，最后溶液中c(Ag)＝9×109 mol/L。
＋解析 两溶液混合后溶液被稀释，离子浓度减小，当然混合即发生反应，先按不反应计算Ag－与Cl的物质的量浓度：
0.03 mol/L×1.00 L＋c(Ag)＝＝0.020 mol/L
1.00 L＋0.50 L0.06 mol/L×2×0.50 L－c(Cl)＝＝0.040 mol/L
1.00 L＋0.50 L＋－－离子积Qc＝c(Ag)·c(Cl)＝0.020 mol/L×0.040 mol/L＝8.0×104
－查表知：25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×1010＜Qc，所以有AgCl沉淀生成。
＋设反应后溶液中的c(Ag)为x
＋－则有： AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)
起始浓度 0.020 0.040
(mol/L)
变化浓度 0.020－x 0.020－x
(mol/L)
平衡浓度 x 0.040－(0.020－x)
(mol/L)
＋－－因为c(Ag)＜c(Cl)，所以Cl是过量的。
－Ksp＝1.8×1010＝x×[0.040－(0.020－x)]
－解之得：x＝9×109 mol/L
＋－所以c(Ag)＝x＝9×109 mol/L
析出AgCl的质量：
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m(AgCl)＝(0.020 mol/L－9×109 mol/L)×(1.00 L＋0.50 L)×143.5 g/mol＝4.3 g
0.0029 g
－解析 根据Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，c(OH－)＝10－3 mol/L，则1 L Mg(OH)2溶液中，1344溶解的n[Mg(OH)2]＝1 L×2×10－ mol/L＝5×10－ mol，其质量为58 g/mol×5×10－ mol＝0.029 g，S0.029 g再根据100 g＝1000 mL×1.0 g/cm3可求出S＝0.0029 g。
－9.62×1012
0.004 45 g－332 g·mol1解析 c(Ag2CrO4)＝
100＋0.004 45－3×10L1－ ＝1.34×104mol/L
(注意：100＋0.004 45近似用100来计算。)
＋－c(Ag)＝2.68×104mol/L
－－4c(CrO24)＝1.34×10mol/L
＋－－12
Ksp＝c2(Ag)·c(CrO24)＝9.62×10
1.1 g
－解析 设平衡时c(SO24)＝x，
－2－则 BaSO4＋CO23BaCO3＋SO4
初始溶液的浓度 1.5 0
(mol/L)
平衡时相对浓度 1.5－x x
(mol/L)
－－＋－c(SO2c(SO2c(Ba2)Ksp(BaSO4)1.1×10104)4)·K＝＝－＝－＋＝－≈0.022。
c(CO2c(CO2c(Ba2)Ksp(BaCO3)5.1×1093)3)·－c(SO2x4)所以，K＝＝0.022，
2－＝c(CO3)1.5－x－解得x＝0.032 mol/L，即c(SO24)＝0.032 mol/L。
2－－3－3则在0.15 L溶液中有SO4：0.032×0.15＝4.8×10 mol，相当于有4.8×10 mol的BaSO4－3转化为BaCO3。故转化掉的BaSO4的质量为：233×4.8×10 mol≈1.1 g。
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2024年2月17日发(作者：邸元勋)
1. 现有如下各化合物：①酒精、②氯化铵、③氢氧化钡、④氨水、⑤蔗糖、⑥硝酸、⑦氢硫酸、⑧硫酸钾、⑨磷酸、⑩硫酸、⑪钠。
请用物质的序号填写下列空白：
属于强电解质的有：____________，属于弱电解质的有：
________________________________________________________________________。
2. 在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
＋－A．1 mol/L甲酸溶液中c(H)约为1×102 mol/L
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱
3.
某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O－
－＋NH＋4＋OH，如想增大NH4的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是(
)
A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体
C．通入NH3 D．加入少量盐酸
4. 下列说法正确的是( )
A．氯水能导电，所以氯气是电解质
B．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质
C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电
D．胆矾虽不能导电，但它属于电解质
5. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )
A．NaOH(固体) B．H2O C．HCl D．CH3COONa(固体)
6.
在醋酸的电离平衡CH3COOH
＋CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H)增大，应7.
8.
9.
10.
采取的措施是(
)
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度
写出下列物质的电离方程式(在水溶液中)
(1)NH3·H2O___________________________________________________________；
(2)H2CO3_____________________________________________________________；
(3)NaHSO4____________________________________________________________；
(4)NaHCO3____________________________________________________________；
(5)CuSO4______________________________________________________________。
25℃时，在0.5 L 0.2 mol/L的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。
将0.1 mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是( )
－－＋A．CH3COO B．OH C．H
D．CH3COOH
向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止，则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是( )
A．逐渐减小 B．逐渐增大
C．先逐渐增大，而后减小 D．先逐渐减小，而后增大
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1. 25℃时，把1 mL 0.1 mol/L的稀H2SO4加入水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离＋产生的H，其浓度接近于( )
－－A．1×104 mol/L B．1×108 mol/L
－－C．1×1011 mol/L D．1×1010 mol/L
2. 下列溶液一定显酸性的是( )
－＋A．溶液中c(OH)>c(H)
B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液
＋－C．溶液中c(H)＝106 mol/L
D．pH<7的溶液
3. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是( )
A．H2SO3 B．H2SO4 C．CH3COOH D．HNO3
4. 下列说法正确的是( )
－A．HCl溶液中无OH
＋B．NaOH溶液中无H
－＋C．NaCl溶液中既无OH也无H
＋－＋－－D．常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW＝c(H)·c(OH)＝1014
5. 下列说法正确的是( )
A．pH<7的溶液一定是酸溶液
－B．pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍
C．室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离
＋D．在1 mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4)增大，则溶液的pH一定增大
6. 在25℃时，有pH＝a(a≤6)的盐酸VaL和pH＝b(b≥8)的NaOH溶液VbL。二者混合恰好完全中和。问：
Va(1)若a＋b＝14时，则＝________(填数值)；
VbVa(2)若a＋b＝13时，则＝________(填数值)；
VbVa(3)若a＋b＞14时，则＝________(填表达式)，且VaEVb(填“＞”“＜”或“＝”)。
Vb
7. 某学生用标准的0.20 mol/L的盐酸滴定待测的NaOH溶液，其实验操作如下：
A．用碱式滴定管取待测的NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴指示剂
B．用待测的NaOH溶液润洗碱式滴定管
C．把滴定管用蒸馏水洗干净
D．取下酸式滴定管，用标准的盐酸润洗后，将标准的盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3 cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面
E．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹两边
F．另取锥形瓶，再重复滴定操作一次
G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直到加入一滴酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度
根据上述滴定操作填空：
(1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空)
E→E→E→B→E→E→E。
(2)G步操作中在锥形瓶底下垫一张白纸的作用是
________________________________________________________________________。
(3)D步操作中液面应调节到__________；尖嘴部分应__________。
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(4)酸式滴定管未用标准的盐酸润洗，待测的NaOH溶液浓度的测定值会____________；在D操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的NaOH溶液浓度的测定值会__________；若碱式滴定管未用待测的NaOH溶液润洗，待测NaOH溶液浓度的测定值会________。
＋－－8. 某温度下，纯水的c(H)＝2.0×107 mol/L，则此时c(OH)为__________________，KW＋－－＝________，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H)＝5.0×105 mol/L，则c(OH)为__________。
＋－－9. 在某温度时，测得纯水中的c(H)＝2.4×107 mol/L，则c(OH)为( )
－－A．2.4×107 mol/L B．1.0×107 mol/L
－1.0×1014－C.－7 mol/L D．c(OH)无法确定
2.4×10
＋－10. 在由水电离产生的H的浓度为1×1013 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
＋－－－＋＋－－① K、Cl、NO3、S2 ② K、Fe2、I、SO24
＋－－－＋－－2＋③ Na、Cl、NO3、SO24 ④Na、Ca、Cl、HCO3
＋＋－－ ⑤ K、Ba2、Cl、NO3
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
11. 室温下，在0.01 mol/L H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
－－－A．5×1013 mol/L B．0.02 mol/L C．1×107 mol/L D．1×1012 mol/L
－12. 常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸，②0.1 mol·L1的盐酸，③0.01 mol/L的NaOH＋溶液，④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为( )
A．1∶10∶100∶1000 B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶1
13. 将0.1 mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )
＋－＋A．溶液中c(H)和c(OH)都减小 B．溶液中c(H)增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．水的离子积不变
＋－14. 有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg[c(H)/c(OH)]。下列表述正确的是( )
A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1
B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0
C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0
D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：
AG＝2(7－pH)
15. 将0.1 mol/L的HCl和0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是( )
A．1.7 B．12.3 C．12 D．2
＋－16. 在25℃时，某溶液中，由水电离出的c(H)水＝1.0×1012 mol/L，则该溶液的pH可能为( )
A．12 B．7 C．6 D．2
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1. 下列各式中，属于盐的水解的是( )
A．CH3COOH＋H2OC．HSO－3＋H2O
CH3COO－＋H3O＋ B．HS－＋H2O
H2S＋OH－
－＋＋SO23＋H3O D．NH4＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
2. 在25℃时，在浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，＋测得其c(NH4)分别为a、b、c(单位为mol/L)。下列判断正确的是( )
A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
3. 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中－＋c(CH3COO)>c(Na)，对该溶液的下列判断正确的是( )
＋－A．c(H)>c(OH)
－B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2 mol/L
－C．c(CH3COOH)>c(CH3COO)
－－D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1 mol/L
＋－－－4. 已知一种c(H)＝103 mol/L的酸和一种c(OH)＝10 3
mol/L的碱溶液混合后溶液呈酸性，其原因可能是 ( )
A．浓的强酸和稀的强碱溶液混合 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C．等浓度的强酸和弱碱反应 D．生成了一种强酸弱碱盐
－＋5. 为了配制CH3COO与Na离子浓度比为1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入( )
A．适量盐酸 B．适量氢氧化钠固体
C．适量KOH D．适量NaCl晶体
6. Na2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是( )
＋－－－＋A．c(Na)＞c(S2)＞c(OH)＞c(HS)＞c(H)
＋＋－－－B．c(Na)＋c(H)＝c(S2)＋c(HS)＋c(OH)
＋－－C．c(Na)＝c(HS)＋2c(H2S)＋2c(S2)
－＋－D．c(OH)＝c(H)＋c(HS)＋2c(H2S)
7. 物质的量浓度为0.1 mol/L的八种溶液：①盐酸、②硫酸、③KCl、④H2S、⑤Ba(OH)2、⑥NaOH、⑦CH3COONa、⑧NH4NO3，pH由大到小的顺序为____________。
－8. 室温下，在pH＝12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)可能为( )
－－A．1.0×107 mol/L B．1.0×106 mol/L
－－C．1.0×102 mol/L D．1.0×1012 mol/L
9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
10. pH＝4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者的比较( )
A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
11. 下列物质在常温下发生水解反应的离子方程式正确的是( )
－A．Na2CO3：CO23＋2H2O
H2CO3＋2OH－
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B．CH3COONa：CH3COO－＋H2OC．CuSO4：Cu2＋＋2H2OD．NaF：F－＋H2O
CH3COOH＋OH－
Cu(OH)2↓＋2H＋
HF＋OH－
12. 在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( )
－－＋＋＋－－3＋A．CO23、OH、Na、H B．Al、Na、AlO2、Cl
＋－＋－＋2－2－2＋C．Ba2、HCO3、K、SO24 D．S、H、SO4、Cu
13. 物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( )
A．CaCl2 B．CH3COONa
C．NH3 D．K2S
＋14. 物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是( )
①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4
A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②①
15. Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是____________________(用离子方程式表示)。加热后颜色变____，原因是____________。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是__________________，其原因是____________(用离子方程式和简要的文字说明)。
＋16. 为了除去MgCl2溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是( )
A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO
17. 在25℃时，将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )
＋－A．c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)
＋－－B．c(H)＝c(CH3COO)＋c(OH)
＋－－＋C．c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)
－＋＋－D．c(CH3COO)＞c(Na)＞c(H)＞c(OH)
18. 下列实验操作能达到目的的是( )
A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
B．用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
D．加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
19. 实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液
⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓HNO3 ⑧浓H2SO4
A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧
20. 25℃时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2∶1的体积比混合，若混合溶液中＋－c(NH4)＝c(Cl)，则溶液的pH( )
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
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1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2. 向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加一滴KI溶液，沉淀变成黄色。再加一滴Na2S溶液，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＞AgI＞Ag2S D．无法判断
＋3. 要想除去废水中的Pb2，最好选用下列哪种试剂(已知：
－－Ksp(PbCl2)＝1.9×1014；Ksp(PbSO4)＝1.06×108；
－－Ksp(PbCO3)＝3.3×1014；Ksp(PbS)＝3.4×1028)( )
A．NaCl B．Na2S C．Na2SO4 D．Na2CO3
4.
一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)
Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的5.
6.
7.
8.
9.
10.
是(
)
A．溶液中钡离子数目减小 B．溶液中钡离子浓度减小
C．溶液中氢氧根离子浓度增大 D．pH减小
－2－在1 L含0.001 mol/L SO24的溶液中注入0.01 mol BaCl2能否使SO4沉淀完全？[已知Ksp(BaSO4)－＝1.08×1010]为什么？
－－－在含有浓度均为0.01 mol/L的Cl、Br、I离子的溶液中，缓慢且少量的加入AgNO3稀溶液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是( )
A． AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
25℃时，在1.00 L 0.03 mol/L AgNO3溶液中加入0.50 L 0.06 mol/L的CaCl2溶液，能否生成AgCl＋沉淀？若能，生成沉淀的质量是多少？最后溶液中c(Ag)是多少？
Mg(OH)2难溶于水，但它溶解的部分全部电离。t℃时，饱和Mg(OH)2溶液的pH＝11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度为1.0 g/cm3)
已知Ag2CrO4在298 K时，溶解度为0.004 45 g，求Ag2CrO4的溶度积。
在实际生产中，通常将难溶于强酸的BaSO4制成易溶于盐酸的碳酸钡，已知25℃时Ksp(BaCO3)－－＝5.1×10
9，Ksp(BaSO4)＝1.1×1010。今有0.15 L 1.5 mol/L的Na2CO3溶液可以使多少克BaSO4第 6 页 共 8 页
－②③⑥⑧⑩、⑨；A；BD；D；BD；D；略；K＝2.22×103；D；C
1＋－D；B；B；D；B；(1)1 (2) (3)10ab14 ＞；(1)C D A G F (2)便于观察溶液的颜色变化(或10便于判断滴定终点) (3)“0”或“0”以下某一刻度 充满溶液且无气泡 (4)偏高 偏高 偏低；－－2.0×107 mol/L 8.0×1015 mol/L；A；B
A；A；D；D；C；AD
BD；D；AB；B；C；AD；⑤⑥⑦③⑧④①②；CD；B；B；
－－－－2－BD；B；D；C；CO23＋H2OHCO3＋OH 深 加热，温度升高，使CO3水解平衡右移，c(OH)＋增大，溶液碱性增强，所以红色加深 产生白色沉淀，且红色慢慢消失 当加入BaCl2后，Ba2＋－－2－CO23===BaCO3↓，由于c(CO3)减小，水解平衡左移，c(OH)也随之减小，酚酞的红色慢慢消失；D；D；BC；B；C；
B；C；B；A；
＋＋－＋2－能 平衡时Ba2的浓度用c(Ba2)平表示，SO2则有：c(Ba2)平＝0.01－[0.0014的浓度用c(SO4)平表示，－－2－102＋2－2－－c(SO2c(SO24)平]＝0.009＋c(SO4)平，Ksp＝1.08×10＝c(Ba)平·4)平＝[0.009＋c(SO4)平]×c(SO4)平
－－8－52－c(SO24)平＝1.20×10 mol/L＜10 mol/L，故能使SO4沉淀完全。
B；
＋－能生成AgCl沉淀，生成AgCl沉淀的质量为4.3 g，最后溶液中c(Ag)＝9×109 mol/L。
＋解析 两溶液混合后溶液被稀释，离子浓度减小，当然混合即发生反应，先按不反应计算Ag－与Cl的物质的量浓度：
0.03 mol/L×1.00 L＋c(Ag)＝＝0.020 mol/L
1.00 L＋0.50 L0.06 mol/L×2×0.50 L－c(Cl)＝＝0.040 mol/L
1.00 L＋0.50 L＋－－离子积Qc＝c(Ag)·c(Cl)＝0.020 mol/L×0.040 mol/L＝8.0×104
－查表知：25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×1010＜Qc，所以有AgCl沉淀生成。
＋设反应后溶液中的c(Ag)为x
＋－则有： AgCl(s)Ag(aq)＋Cl(aq)
起始浓度 0.020 0.040
(mol/L)
变化浓度 0.020－x 0.020－x
(mol/L)
平衡浓度 x 0.040－(0.020－x)
(mol/L)
＋－－因为c(Ag)＜c(Cl)，所以Cl是过量的。
－Ksp＝1.8×1010＝x×[0.040－(0.020－x)]
－解之得：x＝9×109 mol/L
＋－所以c(Ag)＝x＝9×109 mol/L
析出AgCl的质量：
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m(AgCl)＝(0.020 mol/L－9×109 mol/L)×(1.00 L＋0.50 L)×143.5 g/mol＝4.3 g
0.0029 g
－解析 根据Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，c(OH－)＝10－3 mol/L，则1 L Mg(OH)2溶液中，1344溶解的n[Mg(OH)2]＝1 L×2×10－ mol/L＝5×10－ mol，其质量为58 g/mol×5×10－ mol＝0.029 g，S0.029 g再根据100 g＝1000 mL×1.0 g/cm3可求出S＝0.0029 g。
－9.62×1012
0.004 45 g－332 g·mol1解析 c(Ag2CrO4)＝
100＋0.004 45－3×10L1－ ＝1.34×104mol/L
(注意：100＋0.004 45近似用100来计算。)
＋－c(Ag)＝2.68×104mol/L
－－4c(CrO24)＝1.34×10mol/L
＋－－12
Ksp＝c2(Ag)·c(CrO24)＝9.62×10
1.1 g
－解析 设平衡时c(SO24)＝x，
－2－则 BaSO4＋CO23BaCO3＋SO4
初始溶液的浓度 1.5 0
(mol/L)
平衡时相对浓度 1.5－x x
(mol/L)
－－＋－c(SO2c(SO2c(Ba2)Ksp(BaSO4)1.1×10104)4)·K＝＝－＝－＋＝－≈0.022。
c(CO2c(CO2c(Ba2)Ksp(BaCO3)5.1×1093)3)·－c(SO2x4)所以，K＝＝0.022，
2－＝c(CO3)1.5－x－解得x＝0.032 mol/L，即c(SO24)＝0.032 mol/L。
2－－3－3则在0.15 L溶液中有SO4：0.032×0.15＝4.8×10 mol，相当于有4.8×10 mol的BaSO4－3转化为BaCO3。故转化掉的BaSO4的质量为：233×4.8×10 mol≈1.1 g。
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