2024年3月22日发(作者：桓萦心)
天津市中考计算题化学试题题及答案
一、初中化学计算题
1
．某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中
Al
2
O
3
的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也
不与算反应），进行如下实验：
请回答下列问题
:
（
1
）上述实验过程中发生反应的化学方程式为
____
。
（
2
）根据已知条件列出求解
300g
稀盐酸中溶质质量
(x)
的比例式
:_____
。
（
3
）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为
36.5%
的浓盐酸和水的质量最简整数比为
_____
。
（
4
）铝土矿中
Al
2
O
3
的质量分数是
_____
。
（
5
）若将最终所得溶液蒸发掉水
20.4g
，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
_____
。
（
6
）该炼铝厂每天用上述铝土矿
300t
来生产生铝。则理论上日产含镁
46
％的镁铝合金的
质量为
_____
。
2
．氧化亚铜（
Cu
2
O
）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将
Cu
2
O
和
Cu
的固体混合物
6.8g
放入烧杯中，加入
23.0g
稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用
15.0g
蒸馏水洗涤，得到滤液和
4.8g
干燥固体（已知：
Cu
2
O+H
2
SO
4
=CuSO
4
+Cu+H
2
O
）。请计
算：
（
1
）
Cu
2
O
中铜元素的化合价为
_____
价。
（
2
）所得滤液中溶质的质量分数
_____
。
（
3
）若将上述
23.0g
稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为
4.9%
的溶液，需要加入水的质量
_____
。
3．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液
50g
装入烧杯中，每次滴加
50g
稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：
次数
加入稀盐酸的质量
/g
烧杯中物质的质量
/g
1
50
100
2
50
150
3
50
197.8
4
50
245.6
5
50
295.6
请根据有关信息计算：
（
1
）
a
的数值为
_____
。
（
2
）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（
3
）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4．向
Ba
（
OH
）
2
溶液中先滴加一定量
CuSO
4
溶液，直至沉淀质量为
m
克，再不断滴加
H
2
SO
4
溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问
题
（
1
）
a
点对应溶液
pH_____
（选填“＞”、“
=
”或“＜”）
7.
（
2
）取
c
点对应的溶液，不断滴加
NaOH
溶液，观察到的现象是
_____
。
（
3
）通过计算确定
m
的值。
5．维
C
泡腾片是一种常见的补充维生素
C
的保健品。某品牌维
C
泡腾片
(
以下称
“
本品
”)
的
主要成分如图所示。
(1)
下列关于维生素
C
的说法正确的是
_______(
填字母
)
。
a
维生素
C
由
C
、
H
、
O
三种元素组成
b
维生素
C
的相对分子质量为
176g
c
维生素
C
由
6
个碳原子、
8
个氢原子和
6
个氧原子构成
d
维生素
C
中
C
、
H
、
O
元素的质量比为
9
：
1
：
12
(2)
阅读本品的营养成分表：每
100g
维
C
泡腾片含钠
5750mg(1mg=10
-3
g)
，已知本品其他成
分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为
_______
。
(3)
维
C
泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量有关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏
水中，有气泡产生，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如下
图所示
称量的各数据见下表：
反应前
物品
锥形瓶
质量
/g
71.75
蒸馏水
50.00
维
C
泡腾
片
4.00
反应后
锥形瓶及瓶内所有物
质
125.53
①这种测定方法的原理是：
H
3
C
6
H
5
O
7
+3NaHCO
3
=Na
3
C
6
H
5
O
7
+3CO
2
↑+3_______(
填化学式
)
。
②根据表格中数据，由
_______
定律，可知生成的二氧化碳质量为
_______
。
③计算本品中碳酸氢钠的质量分数
_____(
写出计算过程，结果精确到
0.1%)
④实验测得结果与题
(2)
结构比较有明显偏差，其可能原因是
_______
。
6
．某学习小组的同学取了当地的石灰石准备在实验室制取二氧化碳，采用了以下的办法：
取用
8g
这种石灰石，把
40g
稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（石灰石中杂质
不溶于水，也不与盐酸反应）。
序号
加入稀盐酸质量（
g
）
剩余固体质量（
g
）
第一次
10
5.5
第二次
10
3
第三次
10
1.5
第四次
10
1.5
请计算：（
1
）该石灰石中杂质质量为
_____g
；
（
2
）实验结束后，共产生了多少
g
的二氧化碳？
7
．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取
40g
石
灰石样品等分为
4
份（分别编号为
①②③④
），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，
所得数据如下表所示：
样品编号
稀盐酸的质量
剩余固体的质量
①
20g
8g
②
40g
6g
③
m
（
80
＜
m
＜
130
）
g
2g
④
130g
2g
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号
③
所得废液过滤，
1
于烧杯中，向其中滴加质量分数为
10.6%
的碳酸钠溶液使其充分反应直至
4
过量，有关的变化如图所示。分析题中有关信息和图象，回答下列问题：
取滤液质量的
（
1
）石灰石样品的纯度为
_____
；
（
2
）图象中
5
﹣
25
阶段发生的反应方程式是
_____
；
（
3
）编号
③
所用稀盐酸的质量
m
为
_____g
（要写计算过程）。
8
．一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入
101
克水完全溶解后，再往其中加入
100g
氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为
10g
，测得滤液中溶
质的质量分数为
10%
。试计算：
（
1
）
100g
氯化钙溶液中溶质的质量。
（
2
）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
9
．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取
20g
黄铜
(
铜和锌的合金
)
样品于烧杯中，向
其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗
100g
溶质质量分数为
9.8%
的稀硫酸．请计
算：
(1)
该黄铜样品中锌的质量．
(2)
反应后所得溶液的溶质质量分数
(
计算结果保留
0.1%)
．
(3)
若要用
98%
的浓硫酸来配制
100g
溶质质量分数为
9.8%
的稀硫酸需加水的质量
.
10．电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在
阴极板上，化学方程式为：
2CuSO
4
+2H
2
O
通电
2Cu↓+O
2
↑+2H
2
SO
4
。取一定质量的硫酸铜
溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出
12.8g Cu
时，得到
384g
硫酸铜质量分数
为
5%
的溶液。（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：
（
1
）反应后所得溶液中的溶质为
（填化学式）。
（
2
）向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质
质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的
（填选项编号）。
A
．
Cu B
．
CuO C
．
Cu
（
OH
）
2
（
3
）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至
0.1%
）。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学计算题
1．A
解析：（
1
）
Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
；（
2
）
68%
；（
5
）
17.8%
；（
6
）
110.16t
【分析】
氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。
【详解】
（
1
）上述实验过程中发生反应是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式
为
Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
。
（
2
）第一次参加反应的氧化铝质量为
310.2g-300g=10.2g
，第二次参加反应的氧化铝质
量为
102219
=
；（
3
）
200:127
；（
4
）
20.4gx
20g-9.8g=10.2g
，
300g
稀盐酸完全反应，共消耗氧化铝的质量为
10.2g+10.2g=20.4g
设
300g
稀盐酸中溶质质量为
x
Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
102219
20.4gx
102219
=
20.4gx
故
300g
稀盐酸中溶质质量
(x)
的比例式为
（
3
）稀盐酸溶液中溶质质量为
20.4g
102219
=
。
20.4gx
219
=43.8g
，需要质量分数为
36.5%
的浓盐酸的质
102
量为
43.8g36.5%=120g
，
36.5%
的浓盐酸中水的质量为
120g-43.8g=76.2g
，故最简整
数比为
120g:76.2g=200:127
。
（
4
）第一次参加反应的氧化铝质量为
310.2g-300g=10.2g
，第二次参加反应的氧化铝质
量为
20g-9.8g=10.2g
，第一次反应中稀盐酸过量，
15g
铝土矿中氧化铝完全反应，铝土矿
中
Al
2
O
3
的质量分数为
10.2g
100%68%
15g
（
5
）设稀盐酸完全反应后，生成氯化铝的质量为
y
Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
102267
20.4gy
102267
=
20.4gy
y=53.4g
若将最终所得溶液蒸发掉水
20.4g
，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
53.4g
100%=17.8%
。
300g+20.4g-20.4g
（
6
）该炼铝厂每天用上述铝土矿
300t
来生产生铝。则理论上日产含镁
46
％的镁铝合金的
质量为
300t68%
1-46%
=110.16t
。
【点睛】
溶质质量分数=
溶质质量
100%
溶液质量
2
．（
1
）
+1
（
2
）
10%
（
3
）
27g
【详解】
（
1
）
Cu
2
O
中氧元素为
-2
价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得铜元素的化合
价为
+1
价。
（
2
）设
Cu
2
O
的质量为
x
，生成硫酸铜的质量为
y
，稀硫酸中溶质的质量为
z
，则
Cu
2
O+H
2
SO
4
=CuSO
4
+Cu+H
2
OΔm
44-64=80
xzy6.8g-4.8g=2g
1449816080
===
xzy2g
解得：
x=3.6g
，
y=4g
，
z=2.45g
；
6.8g+23.0g+15.0g-4.8g=40g
；
液中溶质质量分数为：
4g
100%10%
。
40g
（
3
）设加水的质量为
m
，则（
23.0g+m
）
×4.9%=2.45g
，解得：
m=27g
，需要加入水的质量
为
27g
。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算
过程要完整。
3
．（
1
）
4.4g
；
（
2
）由表可知，加入
100g
稀盐酸时，氢氧化钠恰好完全反应，加入
150g
稀盐酸时，生成
二氧化碳的质量是
50g+50g×3-197.8g=2.2g
，故加入
200g
稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应。
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为
x
，生成氯化钠的质量为
y
Na
2
CO
3
+2HCl＝2NaCl+H
2
O+CO
2
7311744
100gx
73100gx
x=7.3%
444.4g
y4.4g
2024年3月22日发(作者：桓萦心)
天津市中考计算题化学试题题及答案
一、初中化学计算题
1
．某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中
Al
2
O
3
的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也
不与算反应），进行如下实验：
请回答下列问题
:
（
1
）上述实验过程中发生反应的化学方程式为
____
。
（
2
）根据已知条件列出求解
300g
稀盐酸中溶质质量
(x)
的比例式
:_____
。
（
3
）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为
36.5%
的浓盐酸和水的质量最简整数比为
_____
。
（
4
）铝土矿中
Al
2
O
3
的质量分数是
_____
。
（
5
）若将最终所得溶液蒸发掉水
20.4g
，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
_____
。
（
6
）该炼铝厂每天用上述铝土矿
300t
来生产生铝。则理论上日产含镁
46
％的镁铝合金的
质量为
_____
。
2
．氧化亚铜（
Cu
2
O
）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。现将
Cu
2
O
和
Cu
的固体混合物
6.8g
放入烧杯中，加入
23.0g
稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用
15.0g
蒸馏水洗涤，得到滤液和
4.8g
干燥固体（已知：
Cu
2
O+H
2
SO
4
=CuSO
4
+Cu+H
2
O
）。请计
算：
（
1
）
Cu
2
O
中铜元素的化合价为
_____
价。
（
2
）所得滤液中溶质的质量分数
_____
。
（
3
）若将上述
23.0g
稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为
4.9%
的溶液，需要加入水的质量
_____
。
3．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液
50g
装入烧杯中，每次滴加
50g
稀盐酸充分反应。测得部分数据及图象如下：
次数
加入稀盐酸的质量
/g
烧杯中物质的质量
/g
1
50
100
2
50
150
3
50
197.8
4
50
245.6
5
50
295.6
请根据有关信息计算：
（
1
）
a
的数值为
_____
。
（
2
）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（
3
）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4．向
Ba
（
OH
）
2
溶液中先滴加一定量
CuSO
4
溶液，直至沉淀质量为
m
克，再不断滴加
H
2
SO
4
溶液。整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。回答下列问
题
（
1
）
a
点对应溶液
pH_____
（选填“＞”、“
=
”或“＜”）
7.
（
2
）取
c
点对应的溶液，不断滴加
NaOH
溶液，观察到的现象是
_____
。
（
3
）通过计算确定
m
的值。
5．维
C
泡腾片是一种常见的补充维生素
C
的保健品。某品牌维
C
泡腾片
(
以下称
“
本品
”)
的
主要成分如图所示。
(1)
下列关于维生素
C
的说法正确的是
_______(
填字母
)
。
a
维生素
C
由
C
、
H
、
O
三种元素组成
b
维生素
C
的相对分子质量为
176g
c
维生素
C
由
6
个碳原子、
8
个氢原子和
6
个氧原子构成
d
维生素
C
中
C
、
H
、
O
元素的质量比为
9
：
1
：
12
(2)
阅读本品的营养成分表：每
100g
维
C
泡腾片含钠
5750mg(1mg=10
-3
g)
，已知本品其他成
分不含钠元素，则本品中碳酸氢钠的质量分数为
_______
。
(3)
维
C
泡腾片中碳酸氢钠质量分数的测定：称量有关实验用品质量，将本品一片投入蒸馏
水中，有气泡产生，待不再产生气体后，称量锥形瓶及瓶内所有物质的总质量。装置如下
图所示
称量的各数据见下表：
反应前
物品
锥形瓶
质量
/g
71.75
蒸馏水
50.00
维
C
泡腾
片
4.00
反应后
锥形瓶及瓶内所有物
质
125.53
①这种测定方法的原理是：
H
3
C
6
H
5
O
7
+3NaHCO
3
=Na
3
C
6
H
5
O
7
+3CO
2
↑+3_______(
填化学式
)
。
②根据表格中数据，由
_______
定律，可知生成的二氧化碳质量为
_______
。
③计算本品中碳酸氢钠的质量分数
_____(
写出计算过程，结果精确到
0.1%)
④实验测得结果与题
(2)
结构比较有明显偏差，其可能原因是
_______
。
6
．某学习小组的同学取了当地的石灰石准备在实验室制取二氧化碳，采用了以下的办法：
取用
8g
这种石灰石，把
40g
稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（石灰石中杂质
不溶于水，也不与盐酸反应）。
序号
加入稀盐酸质量（
g
）
剩余固体质量（
g
）
第一次
10
5.5
第二次
10
3
第三次
10
1.5
第四次
10
1.5
请计算：（
1
）该石灰石中杂质质量为
_____g
；
（
2
）实验结束后，共产生了多少
g
的二氧化碳？
7
．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取
40g
石
灰石样品等分为
4
份（分别编号为
①②③④
），每份样品分别与一定量的稀盐酸反应，
所得数据如下表所示：
样品编号
稀盐酸的质量
剩余固体的质量
①
20g
8g
②
40g
6g
③
m
（
80
＜
m
＜
130
）
g
2g
④
130g
2g
然后，为了探究石灰石与稀盐酸反应后所得废液中的溶质成分，将编号
③
所得废液过滤，
1
于烧杯中，向其中滴加质量分数为
10.6%
的碳酸钠溶液使其充分反应直至
4
过量，有关的变化如图所示。分析题中有关信息和图象，回答下列问题：
取滤液质量的
（
1
）石灰石样品的纯度为
_____
；
（
2
）图象中
5
﹣
25
阶段发生的反应方程式是
_____
；
（
3
）编号
③
所用稀盐酸的质量
m
为
_____g
（要写计算过程）。
8
．一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入
101
克水完全溶解后，再往其中加入
100g
氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为
10g
，测得滤液中溶
质的质量分数为
10%
。试计算：
（
1
）
100g
氯化钙溶液中溶质的质量。
（
2
）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。
9
．为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取
20g
黄铜
(
铜和锌的合金
)
样品于烧杯中，向
其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗
100g
溶质质量分数为
9.8%
的稀硫酸．请计
算：
(1)
该黄铜样品中锌的质量．
(2)
反应后所得溶液的溶质质量分数
(
计算结果保留
0.1%)
．
(3)
若要用
98%
的浓硫酸来配制
100g
溶质质量分数为
9.8%
的稀硫酸需加水的质量
.
10．电解法是工业上制铜的主要方法：控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在
阴极板上，化学方程式为：
2CuSO
4
+2H
2
O
通电
2Cu↓+O
2
↑+2H
2
SO
4
。取一定质量的硫酸铜
溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出
12.8g Cu
时，得到
384g
硫酸铜质量分数
为
5%
的溶液。（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：
（
1
）反应后所得溶液中的溶质为
（填化学式）。
（
2
）向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质
质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的
（填选项编号）。
A
．
Cu B
．
CuO C
．
Cu
（
OH
）
2
（
3
）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至
0.1%
）。
【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、初中化学计算题
1．A
解析：（
1
）
Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
；（
2
）
68%
；（
5
）
17.8%
；（
6
）
110.16t
【分析】
氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。
【详解】
（
1
）上述实验过程中发生反应是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式
为
Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
。
（
2
）第一次参加反应的氧化铝质量为
310.2g-300g=10.2g
，第二次参加反应的氧化铝质
量为
102219
=
；（
3
）
200:127
；（
4
）
20.4gx
20g-9.8g=10.2g
，
300g
稀盐酸完全反应，共消耗氧化铝的质量为
10.2g+10.2g=20.4g
设
300g
稀盐酸中溶质质量为
x
Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
102219
20.4gx
102219
=
20.4gx
故
300g
稀盐酸中溶质质量
(x)
的比例式为
（
3
）稀盐酸溶液中溶质质量为
20.4g
102219
=
。
20.4gx
219
=43.8g
，需要质量分数为
36.5%
的浓盐酸的质
102
量为
43.8g36.5%=120g
，
36.5%
的浓盐酸中水的质量为
120g-43.8g=76.2g
，故最简整
数比为
120g:76.2g=200:127
。
（
4
）第一次参加反应的氧化铝质量为
310.2g-300g=10.2g
，第二次参加反应的氧化铝质
量为
20g-9.8g=10.2g
，第一次反应中稀盐酸过量，
15g
铝土矿中氧化铝完全反应，铝土矿
中
Al
2
O
3
的质量分数为
10.2g
100%68%
15g
（
5
）设稀盐酸完全反应后，生成氯化铝的质量为
y
Al
2
O
3
+6HCl=2AlCl
3
+3H
2
O
102267
20.4gy
102267
=
20.4gy
y=53.4g
若将最终所得溶液蒸发掉水
20.4g
，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为
53.4g
100%=17.8%
。
300g+20.4g-20.4g
（
6
）该炼铝厂每天用上述铝土矿
300t
来生产生铝。则理论上日产含镁
46
％的镁铝合金的
质量为
300t68%
1-46%
=110.16t
。
【点睛】
溶质质量分数=
溶质质量
100%
溶液质量
2
．（
1
）
+1
（
2
）
10%
（
3
）
27g
【详解】
（
1
）
Cu
2
O
中氧元素为
-2
价，根据化合物中正负化合价的代数和为零，可得铜元素的化合
价为
+1
价。
（
2
）设
Cu
2
O
的质量为
x
，生成硫酸铜的质量为
y
，稀硫酸中溶质的质量为
z
，则
Cu
2
O+H
2
SO
4
=CuSO
4
+Cu+H
2
OΔm
44-64=80
xzy6.8g-4.8g=2g
1449816080
===
xzy2g
解得：
x=3.6g
，
y=4g
，
z=2.45g
；
6.8g+23.0g+15.0g-4.8g=40g
；
液中溶质质量分数为：
4g
100%10%
。
40g
（
3
）设加水的质量为
m
，则（
23.0g+m
）
×4.9%=2.45g
，解得：
m=27g
，需要加入水的质量
为
27g
。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算
过程要完整。
3
．（
1
）
4.4g
；
（
2
）由表可知，加入
100g
稀盐酸时，氢氧化钠恰好完全反应，加入
150g
稀盐酸时，生成
二氧化碳的质量是
50g+50g×3-197.8g=2.2g
，故加入
200g
稀盐酸时，碳酸钠恰好完全反应。
解：设稀盐酸中溶质的质量分数为
x
，生成氯化钠的质量为
y
Na
2
CO
3
+2HCl＝2NaCl+H
2
O+CO
2
7311744
100gx
73100gx
x=7.3%
444.4g
y4.4g