2024年3月27日发(作者：浮琇芳)
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是( A )
A．杂化轨道全部参与形成化学键
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C．sp
3
、sp
2
、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180 °
D．部分四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp
3
杂化轨道解
释
解析：杂化轨道可以部分参与形成化学键，例如NH
3
中N发生
了sp
3
杂化，形成了4个sp
3
杂化轨道，但是只有3个参与形成化学
键，A项错误；杂化前后的轨道数不变，杂化后各个轨道尽可能分散、
对称分布，导致轨道的形状发生了改变，B项正确；sp
3
、sp
2
、sp杂
化轨道的空间构型分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其
夹角分别为109°28′、120°、180°，C项正确；部分四面体形、三角
锥形、V形分子的结构可以用sp
3
杂化轨道解释，如甲烷分子、氨气
分子、水分子，D项正确。
2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示
(
A．碳、氮原子的杂化类型相同
)，下列说法正确的是( B )
B．氮原子与碳原子分别为sp
3
杂化与sp
2
杂化
C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10N
A
D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内
解析：A分子中碳、氮原子各形成了3个σ键，氮原子有一对孤
电子对而碳原子没有，故氮原子是sp
3
杂化而碳原子是sp
2
杂化，A
1
项错误，B项正确；A分子中有一个碳氧双键，故有12对共用电子
对、11个σ键，C项错误；由于氮原子为sp
3
杂化，故相应的四个原
子形成的是三角锥形结构，不可能共平面，D项错误。
3．氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这
是因为( C )
A．两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH
3
为sp
2
杂化，
而CH
4
是sp
3
杂化
B．NH
3
分子中N原子形成3个杂化轨道，CH
4
分子中C原子
形成4个杂化轨道
C．NH
3
分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥
作用较强
D．氨气分子的原子总数为4而甲烷为5
解析：NH
3
中N原子形成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，
杂化轨道数为4，采取sp
3
杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较
强，N—H键之间的键角小于109°28′，所以氨气分子的空间构型是
三角锥形；CH
4
分子中C原子采取sp
3
杂化，杂化轨道全部参与成键，
碳原子连接4个相同的原子，C—H键之间的键角均为109°28′，故
CH
4
为正四面体形，C项正确。
4．有机物
的碳原子的杂化方式依次为( B )
A．sp、sp
2
、sp
3
B．sp
3
、sp
2
、sp
C．sp
2
、sp、sp
3
D．sp
3
、sp、sp
2
解析：根据价层电子对互斥理论可判断C原子的杂化方式，价
层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数：若价层电子对数是4，则
C原子采取sp
3
杂化；若价层电子对数是3，则C原子采取sp
2
杂化；
若价层电子对数是2，则C原子采取sp杂化。甲基上C原子有4对
σ键电子对，没有孤电子对，则C原子采取sp
3
杂化；碳碳双键两端
的2个C原子均有3对σ键电子对，没有孤电子对，则C原子采取
2
中标有“·”
2024年3月27日发(作者：浮琇芳)
一、选择题(每小题4分，共48分)
1．下列有关杂化轨道理论的说法不正确的是( A )
A．杂化轨道全部参与形成化学键
B．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
C．sp
3
、sp
2
、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180 °
D．部分四面体形、三角锥形分子的结构可以用sp
3
杂化轨道解
释
解析：杂化轨道可以部分参与形成化学键，例如NH
3
中N发生
了sp
3
杂化，形成了4个sp
3
杂化轨道，但是只有3个参与形成化学
键，A项错误；杂化前后的轨道数不变，杂化后各个轨道尽可能分散、
对称分布，导致轨道的形状发生了改变，B项正确；sp
3
、sp
2
、sp杂
化轨道的空间构型分别是正四面体形、平面三角形、直线形，所以其
夹角分别为109°28′、120°、180°，C项正确；部分四面体形、三角
锥形、V形分子的结构可以用sp
3
杂化轨道解释，如甲烷分子、氨气
分子、水分子，D项正确。
2．化合物A是一种新型锅炉水除氧剂，其结构式如图所示
(
A．碳、氮原子的杂化类型相同
)，下列说法正确的是( B )
B．氮原子与碳原子分别为sp
3
杂化与sp
2
杂化
C．1 mol A分子中所含σ键的数目为10N
A
D．编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内
解析：A分子中碳、氮原子各形成了3个σ键，氮原子有一对孤
电子对而碳原子没有，故氮原子是sp
3
杂化而碳原子是sp
2
杂化，A
1
项错误，B项正确；A分子中有一个碳氧双键，故有12对共用电子
对、11个σ键，C项错误；由于氮原子为sp
3
杂化，故相应的四个原
子形成的是三角锥形结构，不可能共平面，D项错误。
3．氨气分子的空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这
是因为( C )
A．两种分子中心原子的杂化轨道类型不同，NH
3
为sp
2
杂化，
而CH
4
是sp
3
杂化
B．NH
3
分子中N原子形成3个杂化轨道，CH
4
分子中C原子
形成4个杂化轨道
C．NH
3
分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥
作用较强
D．氨气分子的原子总数为4而甲烷为5
解析：NH
3
中N原子形成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，
杂化轨道数为4，采取sp
3
杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较
强，N—H键之间的键角小于109°28′，所以氨气分子的空间构型是
三角锥形；CH
4
分子中C原子采取sp
3
杂化，杂化轨道全部参与成键，
碳原子连接4个相同的原子，C—H键之间的键角均为109°28′，故
CH
4
为正四面体形，C项正确。
4．有机物
的碳原子的杂化方式依次为( B )
A．sp、sp
2
、sp
3
B．sp
3
、sp
2
、sp
C．sp
2
、sp、sp
3
D．sp
3
、sp、sp
2
解析：根据价层电子对互斥理论可判断C原子的杂化方式，价
层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数：若价层电子对数是4，则
C原子采取sp
3
杂化；若价层电子对数是3，则C原子采取sp
2
杂化；
若价层电子对数是2，则C原子采取sp杂化。甲基上C原子有4对
σ键电子对，没有孤电子对，则C原子采取sp
3
杂化；碳碳双键两端
的2个C原子均有3对σ键电子对，没有孤电子对，则C原子采取
2
中标有“·”