2024年4月23日发(作者：崔鸣玉)
一、填空题：（每空1分，共20分）
1．在[Ba
2+
] = [Pb
2+
] = 0.010mol/L的溶液中，逐渐加入Na
2
SO
4
溶液，_________先沉淀，当
第二种离子开始沉淀时，[SO
4
2
]为________________mol/L，[Pb
2+
]为_______________mol/L。
（Ks,
PbSO4
= 1.07×10
-10
，Ks,
BaSO4
= 1.82×10
-8
）
2．某元素的原子序数为24，该元素位于周期表中_____________ 周期、_____________族。
元素符号为_____________ 核外电子排布为__________________________ 。
3. NH
3
分子中N采取 杂化，BF
3
中B采取 杂化，它们的分子
空间构型 （相同、不同）。
4．发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是：①_____________，② 。
5．COCl
2
(∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°) 的中心原子的杂化轨道类型是SP
，该分子中σ
健有 个，Л键有 个。
6．配合物NH
4
[Co(NO
2
)
4
(en)]的名称为 ，配位数是 ，
配合物“硝酸氯•硝基•二（乙二胺）合钴（III）”的化学式为 。
7．配制缓冲溶液时，所选缓冲对的 越接近于所配制缓冲溶液的PH值，则缓冲
对的两种物质的浓度之比越趋近于 ，所配制缓冲溶液的缓冲能力越大。
8．石墨的标准摩尔生成焓为 KJ·mol
-1
二、是非题：（每题1分、共10分）
1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
2. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。
3. 溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。
4．实验测得一反应的反应级数恰好等于反应物系数之和，此反应一定是元反应。
5．同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。
6．两种等渗溶液以任意比例相混合，得到的还是等渗溶液。
7．升高温度使反应速率加快的主要因素是反应物的活化分子的分数增大。
8．原子中电子的运动都具有波粒二象性，具有固定的轨道。
9．非极性分子之间只存在色散力。
10．氢键与共价键一样，具有方向性和饱和性，所以氢键属于共价键。
三、选择题：（每题2分、共40分）
2
－
1. 室温，0.10mol•L
-1
HB溶液的pH值为3,则0.10mol•L
-1
NaB溶液的pH值为：
A. 5 B.9 C.10 D.4
2．下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是：
A．溶质的本性 B．溶液的浓度 C．溶液的温度 D．单位体积溶液中溶质的质点数
3.下述电子运动状态中可能有的是：
A.(1,1,0,1/2 ) B.(3,2,2,-1/2 )
C.(2,0,-1,1/2 ) D.(2,3,0,1/2 )
4.下列分子中属于非极性分子的是：
3
B.H
2
O C. CO D. BF
3
5.环境对体系做15KJ的功而体系失去5KJ的热量给周围环境，下列哪个值是体系內能的变
化值：
A．–10KJ B. 10KJ C. 20KJ D. -20KJ
6．下列各组参数，属于状态函数的是：
A. Q
p
，H，U B. S，U，P C. G，S，H D. T，U，W
7．某缓冲溶液含有等浓度的X
与HX，已知X的K
b
= 1.0×10
－－－
10
，此溶液的pH值为：
A. 4 B. 7 C. 10 D. 14
8．用HAc和NaOH配制缓冲溶液，抗酸成分是：
A． HAc B． NaOH C． NaAc D． H
2
O
9.某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内电
子数为全充满，则该元素为
A. Cu； B. K； C. Br； D. Cr
10．酸碱质子理论认为，在解离半反应H
2
PO
4
⇌ HPO
4
2
+ H
+
中属于共轭酸的是（ ）
A. HPO
4
2
B. H
2
O C. H
2
PO
4
D. H
3
O
+
11．已知：Br
2
+ 2e = 2Br
，1.066V；Fe
3+
+ e = Fe
2+
，0.771V；H
2
O
2
+ 2e = 2H
2
O，1.776V；
I
2
+ 2e = 2I
，0.5355V；MnO
4
+ 8H
+
+ 5e = Mn
2+
+ 4H
2
O，1.51V，在下列物质中，不
能氧化Fe
2+
的是:
A. KMnO
4
B. H
2
O
2
C. Br
2
D. I
2
12. 对于一个化学反应，下列说法正确的是：
A.
r
S
m
越小，反应速率越快； B.
r
H
m
越小，反应速率越快；
－－
－
－－
－－
C. 活化能越大，反应速率越快； D. 活化能越小，反应速率越快
13．利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀的溶解：
A． lgK
f
愈大，K
s
愈小 B．lgK
f
愈小 K
s
愈大
C． lgK
f
愈大 K
s
也愈大 D．K
f
K
s
14．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是 ( )
A． BF
3
B． NH
3
C．
H
2
S
D． H
2
O
15．在第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多为:
A．4 B．5 C． 6 D． 7
16. 在原电池中发生氧化反应的是:
A. 负极 B. 正极 C. 盐桥 D. 氧化剂
17．物质的量浓度相同的下列稀溶液中，沸点最高的是:
A. 蔗糖 B. 葡萄糖 C. NaCl D. MgCl
2
18．下列溶液中不能组成缓冲溶液的是：
A. NH
3
和NH
4
Cl B.
氨水和过量的HCl
C. HCl和过量的氨水 D. H
2
PO
4
-
和HPO
4
2-
19．下列哪一因素的变化会导致平衡常数K的变化:
A. 反应物浓度 B. 体系温度
C. 体系总压 D. 加催化剂
20．汽油的标号表示它的：
A. 含碳量 B.辛烷值 C. 体积百分数 D. 质量百分数
四、计算题：（共30分）
1、（6分）某抗菌素在人体血液中呈现一级反应，如果给病人在上午8时注射一针抗菌素，
然后在 不同时刻t后，测定抗菌素在血液中的质量浓度
，得到如下数据
t/h 4
4.80
8
3.26
12
2.22
16
1.51
/mg·L
-1
（1）求反应的速率常数和半衰期；
（2）若抗菌素在血液中的质量浓度不低于3.7mg·L
-1
才为有效，问约何时注射第二针？
2．(5分)溶液中Fe
3+
和Mg
2+
的浓度均为0.01 mol·L
-1
，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问
溶液的pH值应控制在什么范围？
（已知：Ks
Θ
[Fe(OH)
3
]=2.79×10
-39
，Ks
Θ
[Mg(OH)
2
]=5.61×10
-12
）
3．（7分）已知2HgO(s) == 2Hg(l) + O
2
(g)，在298.15K时，HgO (s) 、Hg(l) 、O
2
(g)的
f
H
Θ
m
分别为-90.8、0.00和0.00 kJ·mol
205.2 J·K
1
·mol
1
。
（1） 求标准条件下的
r
H
Θ
298
、
r
S
Θ
298
、
r
G
Θ
298
（2） 判断标准条件下反应能否自发进行并计算反应自发进行的最低温度。
（各温度的
f
H
Θ
m
、S
Θ
m
依照298.15K时的
f
H
Θ
m
、S
Θ
m
进行计算）
4．（7分）原电池：（-）Pt︱H
2
(p
Θ
) ︱HA (0.50 mol• L
-1
)‖NaCl (1.0 mol• L
-1
)︱AgCl-Ag（+）
在298.15K时进行测定，测得其电动势为0.568V。 （已知R=8.314 J·K
-1
·mol
-1
，
F=96485C·mol
-1
，Ks (AgCl)=1.8×10
-10
，
Θ
(Ag
+
/Ag)=0.7996V）
(1）计算该温度下HA的解离常数
（2）计算该电池反应的△
r
G
m
-1
5
．（
5
分）在
1
升含有
0.1
mol·L
[Ag(NH
3
)
2
]
+
的溶液中，加入
0.2 mol
的
KCN
晶体，通过
－－
－
1
，HgO (s)、Hg(l)、O
2
(g) 的S
Θ
m
分别为70.3、75.9和
计算回答
[Ag(NH
3
)
2
]
+
是否完全转化为
[Ag(CN)
2
]
-
。
（已知
K
f
[Ag(NH
3
)
2
]
+
=1.6
10
7
，
K
f
[Ag(CN)
2
]
-
=1.0
10
21
）。
2024年4月23日发(作者：崔鸣玉)
一、填空题：（每空1分，共20分）
1．在[Ba
2+
] = [Pb
2+
] = 0.010mol/L的溶液中，逐渐加入Na
2
SO
4
溶液，_________先沉淀，当
第二种离子开始沉淀时，[SO
4
2
]为________________mol/L，[Pb
2+
]为_______________mol/L。
（Ks,
PbSO4
= 1.07×10
-10
，Ks,
BaSO4
= 1.82×10
-8
）
2．某元素的原子序数为24，该元素位于周期表中_____________ 周期、_____________族。
元素符号为_____________ 核外电子排布为__________________________ 。
3. NH
3
分子中N采取 杂化，BF
3
中B采取 杂化，它们的分子
空间构型 （相同、不同）。
4．发生有效碰撞时，反应物分子必须具备的条件是：①_____________，② 。
5．COCl
2
(∠ClCCl=120°，∠OCCl=120°) 的中心原子的杂化轨道类型是SP
，该分子中σ
健有 个，Л键有 个。
6．配合物NH
4
[Co(NO
2
)
4
(en)]的名称为 ，配位数是 ，
配合物“硝酸氯•硝基•二（乙二胺）合钴（III）”的化学式为 。
7．配制缓冲溶液时，所选缓冲对的 越接近于所配制缓冲溶液的PH值，则缓冲
对的两种物质的浓度之比越趋近于 ，所配制缓冲溶液的缓冲能力越大。
8．石墨的标准摩尔生成焓为 KJ·mol
-1
二、是非题：（每题1分、共10分）
1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快。
2. 当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。
3. 溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。
4．实验测得一反应的反应级数恰好等于反应物系数之和，此反应一定是元反应。
5．同离子效应能使弱电解质的解离度减小，也能使难溶电解质的溶解度降低。
6．两种等渗溶液以任意比例相混合，得到的还是等渗溶液。
7．升高温度使反应速率加快的主要因素是反应物的活化分子的分数增大。
8．原子中电子的运动都具有波粒二象性，具有固定的轨道。
9．非极性分子之间只存在色散力。
10．氢键与共价键一样，具有方向性和饱和性，所以氢键属于共价键。
三、选择题：（每题2分、共40分）
2
－
1. 室温，0.10mol•L
-1
HB溶液的pH值为3,则0.10mol•L
-1
NaB溶液的pH值为：
A. 5 B.9 C.10 D.4
2．下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是：
A．溶质的本性 B．溶液的浓度 C．溶液的温度 D．单位体积溶液中溶质的质点数
3.下述电子运动状态中可能有的是：
A.(1,1,0,1/2 ) B.(3,2,2,-1/2 )
C.(2,0,-1,1/2 ) D.(2,3,0,1/2 )
4.下列分子中属于非极性分子的是：
3
B.H
2
O C. CO D. BF
3
5.环境对体系做15KJ的功而体系失去5KJ的热量给周围环境，下列哪个值是体系內能的变
化值：
A．–10KJ B. 10KJ C. 20KJ D. -20KJ
6．下列各组参数，属于状态函数的是：
A. Q
p
，H，U B. S，U，P C. G，S，H D. T，U，W
7．某缓冲溶液含有等浓度的X
与HX，已知X的K
b
= 1.0×10
－－－
10
，此溶液的pH值为：
A. 4 B. 7 C. 10 D. 14
8．用HAc和NaOH配制缓冲溶液，抗酸成分是：
A． HAc B． NaOH C． NaAc D． H
2
O
9.某元素的原子序数小于36，当该元素原子失去一个电子时，其角量子数等于2的轨道内电
子数为全充满，则该元素为
A. Cu； B. K； C. Br； D. Cr
10．酸碱质子理论认为，在解离半反应H
2
PO
4
⇌ HPO
4
2
+ H
+
中属于共轭酸的是（ ）
A. HPO
4
2
B. H
2
O C. H
2
PO
4
D. H
3
O
+
11．已知：Br
2
+ 2e = 2Br
，1.066V；Fe
3+
+ e = Fe
2+
，0.771V；H
2
O
2
+ 2e = 2H
2
O，1.776V；
I
2
+ 2e = 2I
，0.5355V；MnO
4
+ 8H
+
+ 5e = Mn
2+
+ 4H
2
O，1.51V，在下列物质中，不
能氧化Fe
2+
的是:
A. KMnO
4
B. H
2
O
2
C. Br
2
D. I
2
12. 对于一个化学反应，下列说法正确的是：
A.
r
S
m
越小，反应速率越快； B.
r
H
m
越小，反应速率越快；
－－
－
－－
－－
C. 活化能越大，反应速率越快； D. 活化能越小，反应速率越快
13．利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪种情况最有利于沉淀的溶解：
A． lgK
f
愈大，K
s
愈小 B．lgK
f
愈小 K
s
愈大
C． lgK
f
愈大 K
s
也愈大 D．K
f
K
s
14．下列分子中，两个相邻共价键间夹角最小的是 ( )
A． BF
3
B． NH
3
C．
H
2
S
D． H
2
O
15．在第四周期元素的基态原子中，未成对电子数最多为:
A．4 B．5 C． 6 D． 7
16. 在原电池中发生氧化反应的是:
A. 负极 B. 正极 C. 盐桥 D. 氧化剂
17．物质的量浓度相同的下列稀溶液中，沸点最高的是:
A. 蔗糖 B. 葡萄糖 C. NaCl D. MgCl
2
18．下列溶液中不能组成缓冲溶液的是：
A. NH
3
和NH
4
Cl B.
氨水和过量的HCl
C. HCl和过量的氨水 D. H
2
PO
4
-
和HPO
4
2-
19．下列哪一因素的变化会导致平衡常数K的变化:
A. 反应物浓度 B. 体系温度
C. 体系总压 D. 加催化剂
20．汽油的标号表示它的：
A. 含碳量 B.辛烷值 C. 体积百分数 D. 质量百分数
四、计算题：（共30分）
1、（6分）某抗菌素在人体血液中呈现一级反应，如果给病人在上午8时注射一针抗菌素，
然后在 不同时刻t后，测定抗菌素在血液中的质量浓度
，得到如下数据
t/h 4
4.80
8
3.26
12
2.22
16
1.51
/mg·L
-1
（1）求反应的速率常数和半衰期；
（2）若抗菌素在血液中的质量浓度不低于3.7mg·L
-1
才为有效，问约何时注射第二针？
2．(5分)溶液中Fe
3+
和Mg
2+
的浓度均为0.01 mol·L
-1
，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问
溶液的pH值应控制在什么范围？
（已知：Ks
Θ
[Fe(OH)
3
]=2.79×10
-39
，Ks
Θ
[Mg(OH)
2
]=5.61×10
-12
）
3．（7分）已知2HgO(s) == 2Hg(l) + O
2
(g)，在298.15K时，HgO (s) 、Hg(l) 、O
2
(g)的
f
H
Θ
m
分别为-90.8、0.00和0.00 kJ·mol
205.2 J·K
1
·mol
1
。
（1） 求标准条件下的
r
H
Θ
298
、
r
S
Θ
298
、
r
G
Θ
298
（2） 判断标准条件下反应能否自发进行并计算反应自发进行的最低温度。
（各温度的
f
H
Θ
m
、S
Θ
m
依照298.15K时的
f
H
Θ
m
、S
Θ
m
进行计算）
4．（7分）原电池：（-）Pt︱H
2
(p
Θ
) ︱HA (0.50 mol• L
-1
)‖NaCl (1.0 mol• L
-1
)︱AgCl-Ag（+）
在298.15K时进行测定，测得其电动势为0.568V。 （已知R=8.314 J·K
-1
·mol
-1
，
F=96485C·mol
-1
，Ks (AgCl)=1.8×10
-10
，
Θ
(Ag
+
/Ag)=0.7996V）
(1）计算该温度下HA的解离常数
（2）计算该电池反应的△
r
G
m
-1
5
．（
5
分）在
1
升含有
0.1
mol·L
[Ag(NH
3
)
2
]
+
的溶液中，加入
0.2 mol
的
KCN
晶体，通过
－－
－
1
，HgO (s)、Hg(l)、O
2
(g) 的S
Θ
m
分别为70.3、75.9和
计算回答
[Ag(NH
3
)
2
]
+
是否完全转化为
[Ag(CN)
2
]
-
。
（已知
K
f
[Ag(NH
3
)
2
]
+
=1.6
10
7
，
K
f
[Ag(CN)
2
]
-
=1.0
10
21
）。