2024年4月24日发(作者：延鹏鲸)

第14讲 钠及其化合物的计算与实验探究

复习目标 1.多角度认识Na

2

O

2

与H

2

O、CO

2

的反应。2.掌握Na

2

CO

3

、NaHCO

3

与盐酸反应

的原理与定量分析。3.学会用实验的方法测定Na

2

CO

3

的质量分数。

考点一 Na

2

O

2

与H

2

O、CO

2

的反应规律与实验探究

1．Na

2

O

2

与CO

2

、H

2

O的反应规律

Na

2

O

2

与CO

2

、H

2

O(g)的混合气体反应，可看作Na

2

O

2

先与CO

2

反应，完毕后再与H

2

O(g)反

应。

2．气体体积关系

若CO

2

和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na

2

O

2

，气体体积的减少量等于原混合气

11

体体积的且等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O

2

)＝V(混合)。

22

3．电子转移关系

当Na

2

O

2

与CO

2

、H

2

O反应时，物质的量关系为2Na

2

O

2

～O

2

～2e，n(e)＝n(Na

2

O

2

)＝2n(O

2

)。

4．固体质量关系

相当于固体(Na

2

O

2

)只吸收了CO

2

中的“CO”、H

2

O中的“H

2

”，可以看作发生相应的反应：

Na

2

O

2

＋CO===Na

2

CO

3

、Na

2

O

2

＋H

2

===2NaOH(实际上两反应不能发生)，所以固体增加的质

量Δm(CO

2

)＝28g·mol

1

×n(CO

2

)，Δm(H

2

O)＝2g·mol

1

×n(H

2

O)。

－－

－－

题组一 Na

2

O

2

与H

2

O、CO

2

反应的定量分析

1．用单线桥分析Na

2

O

2

与水反应中电子转移的方向和数目：___________________________。

(1)氧化剂和还原剂是____________________________，氧化产物是_____________________，

还原产物是_____________________________________________________________________。

(2)Na

2

O

2

与CO

2

反应时，生成0.1mol氧气时，转移的电子数________。

答案

(1)Na

2

O

2

O

2

NaOH

(2)0.2N

A

(或1.204×10

23

)

2．下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，

第 1 页 共 22 页

则过氧化钠固体增重为ag的是( )

①CO ②H

2

③CH

4

④HCHO ⑤CH

3

COOH ⑥HCOOH

A．①②⑤⑥

C．①②④⑤

答案 C

解析 H

2

、CO发生反应的化学方程式为2H

2

＋O

2

=====2H

2

O,2Na

2

O

2

＋2H

2

O===4NaOH＋

O

2

↑；2CO＋O

2

=====2CO

2

，2Na

2

O

2

＋2CO

2

===2Na

2

CO

3

＋O

2

，由反应方程式可知，过氧化钠

增加的质量即为H

2

、CO的质量。因此只要是CO或H

2

或它们的混合气体或化学式组成符合

(CO)

m

·(H

2

)

n

，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，则①②符合，而④HCHO可以改

写成CO·H

2

，⑤CH

3

COOH可以改写成(CO)

2

·(H

2

)

2

，⑥HCOOH可以改写成CO

2

·H

2

，故⑥不

符合，①②④⑤符合，故选C。

3．将一定量的Na

2

O

2

和NaHCO

3

混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有

固体物质剩余，下列选项不正确的是( )

选项

A

B

C

D

答案 B

解析 将Na

2

O

2

与NaHCO

3

的混合物加热，有关反应的化学方程式依次为2NaHCO

3

=====

Na

2

CO

3

＋CO

2

↑＋H

2

O、2CO

2

＋2Na

2

O

2

===2Na

2

CO

3

＋O

2

、2Na

2

O

2

＋2H

2

O===4NaOH＋O

2

↑。

当Na

2

O

2

与NaHCO

3

的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na

2

O

2

＋

4NaHCO

3

=====4Na

2

CO

3

＋O

2

↑＋2H

2

O；当Na

2

O

2

与NaHCO

3

的物质的量之比为1∶1时，二

者反应的总方程式为2Na

2

O

2

＋2NaHCO

3

=====2Na

2

CO

3

＋O

2

↑＋2NaOH，即当

n(Na

2

O

2

)∶n(NaHCO

3

)≤1∶2时，反应后剩余固体为Na

2

CO

3

，当

△

△

△

点燃

点燃

B．②③④⑤

D．①②③⑤

nNa

2

O

2



mol

1

1.5

2

2

nNaHCO

3



mol

2

2

1

2

剩余的固体物质

Na

2

CO

3

Na

2

O

2

、Na

2

CO

3

Na

2

O

2

、NaOH、Na

2

CO

3

NaOH、Na

2

CO

3

1∶2

2

O

2

)∶n(NaHCO

3

)≤1∶1，反应后剩余固体为Na

2

CO

3

和NaOH，当

n(Na

2

O

2

)∶n(NaHCO

3

)>1∶1时，反应后剩余固体为Na

2

O

2

、NaOH、Na

2

CO

3

，由此可以判断

第 2 页 共 22 页

2024年4月24日发(作者：延鹏鲸)

第14讲 钠及其化合物的计算与实验探究

复习目标 1.多角度认识Na

2

O

2

与H

2

O、CO

2

的反应。2.掌握Na

2

CO

3

、NaHCO

3

与盐酸反应

的原理与定量分析。3.学会用实验的方法测定Na

2

CO

3

的质量分数。

考点一 Na

2

O

2

与H

2

O、CO

2

的反应规律与实验探究

1．Na

2

O

2

与CO

2

、H

2

O的反应规律

Na

2

O

2

与CO

2

、H

2

O(g)的混合气体反应，可看作Na

2

O

2

先与CO

2

反应，完毕后再与H

2

O(g)反

应。

2．气体体积关系

若CO

2

和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na

2

O

2

，气体体积的减少量等于原混合气

11

体体积的且等于生成氧气的体积，即ΔV＝V(O

2

)＝V(混合)。

22

3．电子转移关系

当Na

2

O

2

与CO

2

、H

2

O反应时，物质的量关系为2Na

2

O

2

～O

2

～2e，n(e)＝n(Na

2

O

2

)＝2n(O

2

)。

4．固体质量关系

相当于固体(Na

2

O

2

)只吸收了CO

2

中的“CO”、H

2

O中的“H

2

”，可以看作发生相应的反应：

Na

2

O

2

＋CO===Na

2

CO

3

、Na

2

O

2

＋H

2

===2NaOH(实际上两反应不能发生)，所以固体增加的质

量Δm(CO

2

)＝28g·mol

1

×n(CO

2

)，Δm(H

2

O)＝2g·mol

1

×n(H

2

O)。

－－

－－

题组一 Na

2

O

2

与H

2

O、CO

2

反应的定量分析

1．用单线桥分析Na

2

O

2

与水反应中电子转移的方向和数目：___________________________。

(1)氧化剂和还原剂是____________________________，氧化产物是_____________________，

还原产物是_____________________________________________________________________。

(2)Na

2

O

2

与CO

2

反应时，生成0.1mol氧气时，转移的电子数________。

答案

(1)Na

2

O

2

O

2

NaOH

(2)0.2N

A

(或1.204×10

23

)

2．下列物质均为ag，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，

第 1 页 共 22 页

则过氧化钠固体增重为ag的是( )

①CO ②H

2

③CH

4

④HCHO ⑤CH

3

COOH ⑥HCOOH

A．①②⑤⑥

C．①②④⑤

答案 C

解析 H

2

、CO发生反应的化学方程式为2H

2

＋O

2

=====2H

2

O,2Na

2

O

2

＋2H

2

O===4NaOH＋

O

2

↑；2CO＋O

2

=====2CO

2

，2Na

2

O

2

＋2CO

2

===2Na

2

CO

3

＋O

2

，由反应方程式可知，过氧化钠

增加的质量即为H

2

、CO的质量。因此只要是CO或H

2

或它们的混合气体或化学式组成符合

(CO)

m

·(H

2

)

n

，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，则①②符合，而④HCHO可以改

写成CO·H

2

，⑤CH

3

COOH可以改写成(CO)

2

·(H

2

)

2

，⑥HCOOH可以改写成CO

2

·H

2

，故⑥不

符合，①②④⑤符合，故选C。

3．将一定量的Na

2

O

2

和NaHCO

3

混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有

固体物质剩余，下列选项不正确的是( )

选项

A

B

C

D

答案 B

解析 将Na

2

O

2

与NaHCO

3

的混合物加热，有关反应的化学方程式依次为2NaHCO

3

=====

Na

2

CO

3

＋CO

2

↑＋H

2

O、2CO

2

＋2Na

2

O

2

===2Na

2

CO

3

＋O

2

、2Na

2

O

2

＋2H

2

O===4NaOH＋O

2

↑。

当Na

2

O

2

与NaHCO

3

的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na

2

O

2

＋

4NaHCO

3

=====4Na

2

CO

3

＋O

2

↑＋2H

2

O；当Na

2

O

2

与NaHCO

3

的物质的量之比为1∶1时，二

者反应的总方程式为2Na

2

O

2

＋2NaHCO

3

=====2Na

2

CO

3

＋O

2

↑＋2NaOH，即当

n(Na

2

O

2

)∶n(NaHCO

3

)≤1∶2时，反应后剩余固体为Na

2

CO

3

，当

△

△

△

点燃

点燃

B．②③④⑤

D．①②③⑤

nNa

2

O

2



mol

1

1.5

2

2

nNaHCO

3



mol

2

2

1

2

剩余的固体物质

Na

2

CO

3

Na

2

O

2

、Na

2

CO

3

Na

2

O

2

、NaOH、Na

2

CO

3

NaOH、Na

2

CO

3

1∶2

2

O

2

)∶n(NaHCO

3

)≤1∶1，反应后剩余固体为Na

2

CO

3

和NaOH，当

n(Na

2

O

2

)∶n(NaHCO

3

)>1∶1时，反应后剩余固体为Na

2

O

2

、NaOH、Na

2

CO

3

，由此可以判断

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