2024年4月25日发(作者：戎竹悦)
沭阳县潼阳中学高三化学月考试卷
可能用到的相对原子量：H：1 O：16 Al：27 Fe：56 Mg：24 Cu：64 S：32 K：39 Mn：55
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. “十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法正确的是
A.
在一定条件下，选择合适的催化剂将
CO
2
氧化为甲酸
B.
推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C.
向河水中加入明矾，可除去许多杂质并杀灭有害细菌
D.
人工合成淀粉技术的应用有助于实现
“
碳达峰
”
和
“
碳中和
”
【答案】
D
【解析】
【详解】
A
．在一定条件下，选择合适的催化剂将
CO
2
→
甲酸是还原过程，故
A
错误；
B
．根据原子守恒规律，推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，故
B
错误；
C
．向河水中加入明矾，明矾水解得到的氢氧化铝胶体可吸附悬浮杂质，但不能起到杀灭有害细菌的作
用，故
C
错误；
D
．人工合成淀粉技术的应用能减少二氧化碳的排放，有助于实现
“
碳达峰
"
和
“
碳中和
”
，故
D
正确；
故答案
D
。
2.
反应
COCl
2
+4NH
3
=CO(NH
2
)
2
+2NH
4
Cl
可去除
COCl
2
污染。下列化学用语表示错误的是
A. COCl
2
是极性分子
C.
二氧化硅的分子式为
SiO
2
【答案】
C
【解析】
【详解】
A
．
COCl
2
的中心原子
C
的价层电子对数为
3
，为
sp
2
杂化，孤电子对数为
0
，形成三角形结构，
三角形三个顶点上有三个原子，分别是两个
Cl
原子和一个
O
原子，它们形成的键合力不为
0
，所以
COCl
2
是极性分子，
A
正确；
B
．
N
2
H
4
为共价化合物，故电子式为 ，
B
正确；
B. N
2
H
4
的电子式为
D. CO(NH
2
)
2
只含共价键
C
．
SiO
2
是原子晶体，没有分子式只有化学式，
C
错误；
D
．
CO(NH
2
)
2
只含共价键，
D
正确；
选
C
。
3.
二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐等，也可用作
熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。下列有关二氧化硫的说法正确的是
A. SO
2
与
SO
3
分子中硫原子的杂化方式相同
B. SO
2
的
水溶液能导电，
SO
2
是电解质
C.
将过量的
SO
2
通入紫色石蕊溶液中，溶液变成无色
D.
向滴有酚酞的
NaOH
溶液中通入
SO
2
后溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性
【答案】
A
【解析】
【详解】
A
．
SO
2
分子中硫原子价层电子对个数
=2+
子中硫原子价层电子对个数
=3+
型为
sp
2
，故
A
正确；
B
．二氧化硫的水溶液导电，是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸发生电离，不是二氧化硫本身电离，
所以二氧化硫是非电解质，故
B
错误；
C
．
SO
2
能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液中溶液变成红色，但
SO
2
不能漂白指示剂，所
以溶液一直保持红色，故
C
错误；
D
．滴有酚酞的
NaOH
溶液中通入
SO
2
气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧
化物的性质，不是漂白性原因，故
D
错误；
故选：
A
。
4.
在含有
1mol FeSO
4
的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉
淀得到的固体物质是
A. Fe
【答案】
D
【解析】
【详解】
FeSO
4
的溶液中投入一小块金属钠，钠先与水反应氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸亚铁反应，生成
Fe(OH)
2
，在空气中
Fe(OH)
2
被氧化为
Fe(OH)
3
，灼烧时最后得到的固体为
Fe
2
O
3
。答案选
D
。
5.
某无色溶液能溶解
Al
(
OH
)
3
，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Fe
2
+
、
Cl
-
、
Na
+
、
NO
3
C. Na
+
、
Ba
2
+
、
Cl
-
、
NO
3
【答案】
C
-
-
6
2
2
=3
，孤电子对数为
1
，采取
sp
2
杂化，
SO
3
分
2
6
3
2
=3
且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断
S
原子杂化类
2
B. FeOC. Fe(OH)
3
D. Fe
2
O
3
B. K
+
、
Na
+
、
NO
3
、
HCO
3
D. Na
+
、
K
+
、
AlO
2
、
SO
4
-
--
2-
【解析】
【分析】
某无色溶液能溶解
Al
(
OH
)
3
，则此溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。
【详解】
A
．
Fe
2
+
在碱性溶液中不能大量共存，且亚铁离子在溶液中不是无色的，
A
不选；
B
．
HCO
3
在
酸性或碱性溶液中均不能大量共存，
B
不选；
C
．
Na
+
、
Ba
2
+
、
Cl
-
、
NO
3
在溶液中均是无色的，在酸性或碱性溶液中均能大量共存，
C
选；
D
．在酸性溶液中
AlO
2
转化为氢氧化铝沉淀，不能大量共存，
D
不选；答案选
C
。
6.
向
20mL2mol/LAlCl
3
溶液中，加入
30mLNaOH
溶液，充分反应后，得
0.78g
沉淀，则
NaOH
溶液的物
质的量浓度为
A. 3mol/L
【答案】
D
【解析】
【详解】由题可知，
AlCl
3
的物质的量为
0.02L
×
2mol/L=0.04mol
，
AlCl
3
与
NaOH
反应先生成
Al(OH)
3
沉
淀，存在两种可能，第一
NaOH
不足，
AlCl
3
未完全反应，则生成
0.78gAl(OH)
3
即
0.01mol
氢氧化铝需要
0.03molNaOH
，则其浓度为
0.03mol
÷
0.03L=1mol/L
，另一种可能为
0.04molAlCl
3
完全生成
Al(OH)
3
沉淀，
则沉淀的量应为
0.04mol
，而现在得沉淀
0.78g
，即
Al(OH)
3
物质的量为
0.1mol
，则说明还有
0.03molAl(OH)
3
与
NaOH
反应生成了
NaAlO
2
，生成
0.04molAl(OH)
3
消耗
NaOH0.12mol
，与
0.03molAl(OH)
3
反应消耗
NaOH0.03mol
，则共计消耗
NaOH0.15mol
，则其物质的量浓度为
0.15mol
÷
0.03L=5mol/L
。故答案选
D
。
7.
下列离子方程式书写正确的是
(
)
A.
铝粉投入到
NaOH
溶液中：
2Al+2OH
－
══ 2AlO
2
－
+H
2
↑
B. AlCl
3
溶液中加入足量的氨水：
Al
3+
+ 3OH
－
══ Al(OH)
3
↓
C.
三氯化铁溶液中加入铁粉：
Fe
3
Fe
2Fe
2
D. FeCl
2
溶液跟
Cl
2
反应：
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
－
【答案】
D
【解析】
【分析】本题主要考查离子方程式的书写与判断。
【详解】
A
．原子数目不守恒应改为：
2Al+2OH+2H
2
O
═
2AlO
2
+3H
2
，故
A
错误；
B
．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：
Al
3
＋
－－
-
-
-
B. 2mol/LC. 4mol/LD. 5mol/L
+3NH
3
H
2
O
═
Al
OH
3
+3NH
4
＋
，故
B
错
误；
C
．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：
2Fe
3
＋
+Fe=3Fe
2
＋
，故
C
错误；
D
．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即
2Fe
故答案选
D
。
8.
在某无色溶液中缓慢地滴入
NaOH
溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的
NaOH
溶液体积的关系如
图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（
）
2
＋
+Cl
2
=2Fe
3
＋
+2Cl
－
，故
D
正确；
A. Mg
2+
、
Al
3+
、
Fe
2+
C. H
+
、
Ba
2+
、
Al
3+
【答案】
B
【解析】
B. H
+
、
Mg
2+
、
Al
3+
D.
只有
Mg
2+
、
Al
3+
【分析】在无色溶液中缓慢地滴入
NaOH
溶液直至过量，一开始无沉淀生成，说明溶液中存在
H
+
，继续加
入
NaOH
溶液产生大量沉淀，当
NaOH
溶液过量后一部分沉淀逐渐溶解，由此进行分析；
【详解】在无色溶液中缓慢地滴入
NaOH
溶液直至过量，一开始无沉淀生成，说明溶液中存在
H
+
，继续加
入
NaOH
溶液产生大量沉淀，当
NaOH
溶液过量后一部分沉淀逐渐溶解，说明溶液中存在
Al
3+
，且另一种
离子与
OH
-
形成沉淀且沉淀不溶于
NaOH
溶液中，因此溶液中一定存在
H
+
、
Al
3+
和
Mg
2+
；
答案选
B
。
【点睛】解答本题的关键是注意：
Al(OH)
3
可以溶解在强酸、强碱中，但不溶于氨水和碳酸，所以围绕
Al
3
＋
与强酸、强碱的反应存在过量问题。解决过量问题常借助
“
一种思维
”
和
“
两种方法
”
。
(1)“
一种思维
”——
极值思维模型
(2)“
两种方法
”
①一维坐标分析法：结合极值，画出数轴，分段分析；
②二维坐标分析法：横坐标代表反应物的量，纵坐标代表产物的量，结合极值，分析产物的量随反应
物的量的变化情况并画出相应曲线。
9.
下列试剂中可用于鉴别
Fe
2+
和
Fe
3+
的是
①
NaOH
溶液
②酸性
KMnO
4
溶液
③
KSCN
溶液
④
KI
淀粉溶液
A.
①③
【答案】
D
【解析】
【详解】
Fe
2+
与
NaOH
溶液反应生成白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色、
Fe
3+
与
NaOH
溶液
反应生成红褐色沉淀，故①可以；
Fe
2+
可以被酸性
KMnO
4
溶液氧化，使酸性
KMnO
4
溶液褪色，
Fe
3+
不
能，故②可以；
Fe
2+
不能使
KSCN
溶液变色、
Fe
3+
能使
KSCN
溶液变血红色，故③可以；
Fe
3+
能使
KI
淀粉
溶液变蓝、
Fe
2+
不能，故④可以，选
D
。
10.
把
Ba(OH)
2
溶液滴入明矾溶液中，使
SO
4
全部转化成
BaSO
4
沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A.
AlO
2
B.
①②③
C.
①③④
D.
①②③④
2-
B.
Al
3
C.
Al(OH)
3
D.
Al
3
和
Al(OH)
3
【答案】
A
【解析】
【分析】设硫酸铝钾的物质的量为
1mol
，然后分别计算出铝离子、硫酸根离子的物质的量，根据硫酸根离
子的物质的量得出
“
SO
4
全部转化成
BaSO
4
沉淀
”
时需要消耗氢氧化钡的物质的量，从而得出氢氧化钡提供
的氢氧根离子的物质的量，最后判断反应产物。
【详解】明矾的化学式为
KAl(SO
4
)
2
•12H
2
O
，设明矾为
1mol
，则溶液中含有
1molAl
3+
，
2mol
SO
4
，由反
应
SO
4
+Ba
2+
=BaSO
4
↓
可知，使
SO
4
全部转化成
BaSO
4
沉淀，需要
2molBa(OH)
2
，则加入
4molOH
-
，则发
生
Al
3+
+4OH
-
=
AlO
2
+2H
2
O
，所以最后溶液中存在
AlO
2
。
答案选
A
。
11. 2022
年
6
月
17
日，我国成功发射
“
神舟十二号
”
载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃
料，其中高氯酸铵的反应为：
2NH
4
ClO
4
=N
2
↑+Cl
2
↑+2O
2
↑+4H
2
O
。下列有关叙述不正确的是
A.
该反应属于分解反应、氧化还原反应
B.
上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C.
铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D.
在反应中
NH
4
ClO
4
既是氧化剂又是还原剂
【答案】
B
【解析】
【分析】反应
2NH
4
ClO
4
═N
2
↑+Cl
2
↑+2O
2
↑+4H
2
O
中，
N
元素化合价由
-3
价升高到
0
价，
O
元素化合价由
-2
价升高到
0
价，
Cl
元素化合价由
+7
价降低到
0
价，则反应中
N
、
O
元素被氧化，
Cl
元素被还原，
2-
2-
2-2-
NH
4
ClO
4
既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题。
【详解】
A
．反应的特点为一种物质生成多种物质，为分解反应，反应中
N
、
O
、
Cl
化合价发生变化，属
于氧化还原反应，故
A
正确；
B
．推动飞船飞行的主要因素是生成气体，不是高温的原因，故
B
错误；
C
．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故
C
正确；
D
．反应中
N
、
O
元素被氧化，
Cl
元素被还原，
NH
4
ClO
4
既是氧化剂又是还原剂，故
D
正确；
故选：
B
。
12.
现有
100mL3mol/L
的
NaOH
溶液和
100mL1mol/L
氯化铝溶液，①将
NaOH
溶液分多次加到
AlCl
3
溶液
中；②将
AlCl
3
溶液分多次加到
NaOH
溶液中。比较两种操作的结果是
A.
现象相同，沉淀质量不等
B.
现象相同，沉淀质量也相等
C.
现象不同，沉淀质量相等
D.
现象不同，沉淀质量不等
【答案】
C
【解析】
【详解】
100mL 3mol•L
-1
NaOH
溶液中
n(NaOH)=0.3mol
，
100mL 1mol•L
-1
的
AlCl
3
溶液中
n(AlCl
3
)=0.1mol
，
则：
①将
NaOH
溶液分多次加到
AlCl
3
溶液中，只发生反应：
Al
3+
+3OH
-
═Al(OH)
3
↓
，且0.1mol
AlCl
3
最后都全
部转化成
0.1molAl(OH)
3
，现象为观察到白色沉淀生成；
②将
AlCl
3
溶液分多次加到
NaOH
溶液中，依次发生反应：
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
，
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al(OH)
3
↓
，且0.1mol
AlCl
3
最终全部转化成
0.1molAl(OH)
3
，观察到的现象为先没有沉淀后出现沉
淀；
所以二者现象不同，最终均生成
0.1molAl(OH)
3
沉淀，则沉淀质量相等，故答案为
C
。
13. 1 mol
过氧化钠与
2 mol
碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，
残留的固体物质是
A. Na
2
CO
3
C. NaOH
、
Na
2
CO
3
【答案】
A
【解析】
【分析】
B. Na
2
O
2
、
Na
2
CO
3
D. Na
2
O
2
、
NaOH
、
Na
2
CO
3
2024年4月25日发(作者：戎竹悦)
沭阳县潼阳中学高三化学月考试卷
可能用到的相对原子量：H：1 O：16 Al：27 Fe：56 Mg：24 Cu：64 S：32 K：39 Mn：55
一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. “十四五”生态环保工作强调要落实“减污降碳”的总要求。下列说法正确的是
A.
在一定条件下，选择合适的催化剂将
CO
2
氧化为甲酸
B.
推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放
C.
向河水中加入明矾，可除去许多杂质并杀灭有害细菌
D.
人工合成淀粉技术的应用有助于实现
“
碳达峰
”
和
“
碳中和
”
【答案】
D
【解析】
【详解】
A
．在一定条件下，选择合适的催化剂将
CO
2
→
甲酸是还原过程，故
A
错误；
B
．根据原子守恒规律，推广使用煤液化技术，不能减少二氧化碳等温室气体的排放，故
B
错误；
C
．向河水中加入明矾，明矾水解得到的氢氧化铝胶体可吸附悬浮杂质，但不能起到杀灭有害细菌的作
用，故
C
错误；
D
．人工合成淀粉技术的应用能减少二氧化碳的排放，有助于实现
“
碳达峰
"
和
“
碳中和
”
，故
D
正确；
故答案
D
。
2.
反应
COCl
2
+4NH
3
=CO(NH
2
)
2
+2NH
4
Cl
可去除
COCl
2
污染。下列化学用语表示错误的是
A. COCl
2
是极性分子
C.
二氧化硅的分子式为
SiO
2
【答案】
C
【解析】
【详解】
A
．
COCl
2
的中心原子
C
的价层电子对数为
3
，为
sp
2
杂化，孤电子对数为
0
，形成三角形结构，
三角形三个顶点上有三个原子，分别是两个
Cl
原子和一个
O
原子，它们形成的键合力不为
0
，所以
COCl
2
是极性分子，
A
正确；
B
．
N
2
H
4
为共价化合物，故电子式为 ，
B
正确；
B. N
2
H
4
的电子式为
D. CO(NH
2
)
2
只含共价键
C
．
SiO
2
是原子晶体，没有分子式只有化学式，
C
错误；
D
．
CO(NH
2
)
2
只含共价键，
D
正确；
选
C
。
3.
二氧化硫是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐等，也可用作
熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。下列有关二氧化硫的说法正确的是
A. SO
2
与
SO
3
分子中硫原子的杂化方式相同
B. SO
2
的
水溶液能导电，
SO
2
是电解质
C.
将过量的
SO
2
通入紫色石蕊溶液中，溶液变成无色
D.
向滴有酚酞的
NaOH
溶液中通入
SO
2
后溶液褪色体现了二氧化硫的漂白性
【答案】
A
【解析】
【详解】
A
．
SO
2
分子中硫原子价层电子对个数
=2+
子中硫原子价层电子对个数
=3+
型为
sp
2
，故
A
正确；
B
．二氧化硫的水溶液导电，是由于二氧化硫与水反应生成的亚硫酸发生电离，不是二氧化硫本身电离，
所以二氧化硫是非电解质，故
B
错误；
C
．
SO
2
能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸能使紫色石蕊溶液中溶液变成红色，但
SO
2
不能漂白指示剂，所
以溶液一直保持红色，故
C
错误；
D
．滴有酚酞的
NaOH
溶液中通入
SO
2
气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧
化物的性质，不是漂白性原因，故
D
错误；
故选：
A
。
4.
在含有
1mol FeSO
4
的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉
淀得到的固体物质是
A. Fe
【答案】
D
【解析】
【详解】
FeSO
4
的溶液中投入一小块金属钠，钠先与水反应氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸亚铁反应，生成
Fe(OH)
2
，在空气中
Fe(OH)
2
被氧化为
Fe(OH)
3
，灼烧时最后得到的固体为
Fe
2
O
3
。答案选
D
。
5.
某无色溶液能溶解
Al
(
OH
)
3
，则此溶液中一定能大量共存的离子组是
A. Fe
2
+
、
Cl
-
、
Na
+
、
NO
3
C. Na
+
、
Ba
2
+
、
Cl
-
、
NO
3
【答案】
C
-
-
6
2
2
=3
，孤电子对数为
1
，采取
sp
2
杂化，
SO
3
分
2
6
3
2
=3
且不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论判断
S
原子杂化类
2
B. FeOC. Fe(OH)
3
D. Fe
2
O
3
B. K
+
、
Na
+
、
NO
3
、
HCO
3
D. Na
+
、
K
+
、
AlO
2
、
SO
4
-
--
2-
【解析】
【分析】
某无色溶液能溶解
Al
(
OH
)
3
，则此溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。
【详解】
A
．
Fe
2
+
在碱性溶液中不能大量共存，且亚铁离子在溶液中不是无色的，
A
不选；
B
．
HCO
3
在
酸性或碱性溶液中均不能大量共存，
B
不选；
C
．
Na
+
、
Ba
2
+
、
Cl
-
、
NO
3
在溶液中均是无色的，在酸性或碱性溶液中均能大量共存，
C
选；
D
．在酸性溶液中
AlO
2
转化为氢氧化铝沉淀，不能大量共存，
D
不选；答案选
C
。
6.
向
20mL2mol/LAlCl
3
溶液中，加入
30mLNaOH
溶液，充分反应后，得
0.78g
沉淀，则
NaOH
溶液的物
质的量浓度为
A. 3mol/L
【答案】
D
【解析】
【详解】由题可知，
AlCl
3
的物质的量为
0.02L
×
2mol/L=0.04mol
，
AlCl
3
与
NaOH
反应先生成
Al(OH)
3
沉
淀，存在两种可能，第一
NaOH
不足，
AlCl
3
未完全反应，则生成
0.78gAl(OH)
3
即
0.01mol
氢氧化铝需要
0.03molNaOH
，则其浓度为
0.03mol
÷
0.03L=1mol/L
，另一种可能为
0.04molAlCl
3
完全生成
Al(OH)
3
沉淀，
则沉淀的量应为
0.04mol
，而现在得沉淀
0.78g
，即
Al(OH)
3
物质的量为
0.1mol
，则说明还有
0.03molAl(OH)
3
与
NaOH
反应生成了
NaAlO
2
，生成
0.04molAl(OH)
3
消耗
NaOH0.12mol
，与
0.03molAl(OH)
3
反应消耗
NaOH0.03mol
，则共计消耗
NaOH0.15mol
，则其物质的量浓度为
0.15mol
÷
0.03L=5mol/L
。故答案选
D
。
7.
下列离子方程式书写正确的是
(
)
A.
铝粉投入到
NaOH
溶液中：
2Al+2OH
－
══ 2AlO
2
－
+H
2
↑
B. AlCl
3
溶液中加入足量的氨水：
Al
3+
+ 3OH
－
══ Al(OH)
3
↓
C.
三氯化铁溶液中加入铁粉：
Fe
3
Fe
2Fe
2
D. FeCl
2
溶液跟
Cl
2
反应：
2Fe
2+
+Cl
2
=2Fe
3+
+2Cl
－
【答案】
D
【解析】
【分析】本题主要考查离子方程式的书写与判断。
【详解】
A
．原子数目不守恒应改为：
2Al+2OH+2H
2
O
═
2AlO
2
+3H
2
，故
A
错误；
B
．氨水是弱电解质，不能拆成离子形式，应改为：
Al
3
＋
－－
-
-
-
B. 2mol/LC. 4mol/LD. 5mol/L
+3NH
3
H
2
O
═
Al
OH
3
+3NH
4
＋
，故
B
错
误；
C
．三氯化铁溶液中加入铁粉的反应为：
2Fe
3
＋
+Fe=3Fe
2
＋
，故
C
错误；
D
．氯气能把亚铁离子氧化到最高价，即
2Fe
故答案选
D
。
8.
在某无色溶液中缓慢地滴入
NaOH
溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的
NaOH
溶液体积的关系如
图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（
）
2
＋
+Cl
2
=2Fe
3
＋
+2Cl
－
，故
D
正确；
A. Mg
2+
、
Al
3+
、
Fe
2+
C. H
+
、
Ba
2+
、
Al
3+
【答案】
B
【解析】
B. H
+
、
Mg
2+
、
Al
3+
D.
只有
Mg
2+
、
Al
3+
【分析】在无色溶液中缓慢地滴入
NaOH
溶液直至过量，一开始无沉淀生成，说明溶液中存在
H
+
，继续加
入
NaOH
溶液产生大量沉淀，当
NaOH
溶液过量后一部分沉淀逐渐溶解，由此进行分析；
【详解】在无色溶液中缓慢地滴入
NaOH
溶液直至过量，一开始无沉淀生成，说明溶液中存在
H
+
，继续加
入
NaOH
溶液产生大量沉淀，当
NaOH
溶液过量后一部分沉淀逐渐溶解，说明溶液中存在
Al
3+
，且另一种
离子与
OH
-
形成沉淀且沉淀不溶于
NaOH
溶液中，因此溶液中一定存在
H
+
、
Al
3+
和
Mg
2+
；
答案选
B
。
【点睛】解答本题的关键是注意：
Al(OH)
3
可以溶解在强酸、强碱中，但不溶于氨水和碳酸，所以围绕
Al
3
＋
与强酸、强碱的反应存在过量问题。解决过量问题常借助
“
一种思维
”
和
“
两种方法
”
。
(1)“
一种思维
”——
极值思维模型
(2)“
两种方法
”
①一维坐标分析法：结合极值，画出数轴，分段分析；
②二维坐标分析法：横坐标代表反应物的量，纵坐标代表产物的量，结合极值，分析产物的量随反应
物的量的变化情况并画出相应曲线。
9.
下列试剂中可用于鉴别
Fe
2+
和
Fe
3+
的是
①
NaOH
溶液
②酸性
KMnO
4
溶液
③
KSCN
溶液
④
KI
淀粉溶液
A.
①③
【答案】
D
【解析】
【详解】
Fe
2+
与
NaOH
溶液反应生成白色沉淀，且迅速变为灰绿色，最终变为红褐色、
Fe
3+
与
NaOH
溶液
反应生成红褐色沉淀，故①可以；
Fe
2+
可以被酸性
KMnO
4
溶液氧化，使酸性
KMnO
4
溶液褪色，
Fe
3+
不
能，故②可以；
Fe
2+
不能使
KSCN
溶液变色、
Fe
3+
能使
KSCN
溶液变血红色，故③可以；
Fe
3+
能使
KI
淀粉
溶液变蓝、
Fe
2+
不能，故④可以，选
D
。
10.
把
Ba(OH)
2
溶液滴入明矾溶液中，使
SO
4
全部转化成
BaSO
4
沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A.
AlO
2
B.
①②③
C.
①③④
D.
①②③④
2-
B.
Al
3
C.
Al(OH)
3
D.
Al
3
和
Al(OH)
3
【答案】
A
【解析】
【分析】设硫酸铝钾的物质的量为
1mol
，然后分别计算出铝离子、硫酸根离子的物质的量，根据硫酸根离
子的物质的量得出
“
SO
4
全部转化成
BaSO
4
沉淀
”
时需要消耗氢氧化钡的物质的量，从而得出氢氧化钡提供
的氢氧根离子的物质的量，最后判断反应产物。
【详解】明矾的化学式为
KAl(SO
4
)
2
•12H
2
O
，设明矾为
1mol
，则溶液中含有
1molAl
3+
，
2mol
SO
4
，由反
应
SO
4
+Ba
2+
=BaSO
4
↓
可知，使
SO
4
全部转化成
BaSO
4
沉淀，需要
2molBa(OH)
2
，则加入
4molOH
-
，则发
生
Al
3+
+4OH
-
=
AlO
2
+2H
2
O
，所以最后溶液中存在
AlO
2
。
答案选
A
。
11. 2022
年
6
月
17
日，我国成功发射
“
神舟十二号
”
载人飞船，飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃
料，其中高氯酸铵的反应为：
2NH
4
ClO
4
=N
2
↑+Cl
2
↑+2O
2
↑+4H
2
O
。下列有关叙述不正确的是
A.
该反应属于分解反应、氧化还原反应
B.
上述反应瞬间能产生大量高温，高温是推动飞船飞行的主要因素
C.
铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D.
在反应中
NH
4
ClO
4
既是氧化剂又是还原剂
【答案】
B
【解析】
【分析】反应
2NH
4
ClO
4
═N
2
↑+Cl
2
↑+2O
2
↑+4H
2
O
中，
N
元素化合价由
-3
价升高到
0
价，
O
元素化合价由
-2
价升高到
0
价，
Cl
元素化合价由
+7
价降低到
0
价，则反应中
N
、
O
元素被氧化，
Cl
元素被还原，
2-
2-
2-2-
NH
4
ClO
4
既是氧化剂又是还原剂，以此解答该题。
【详解】
A
．反应的特点为一种物质生成多种物质，为分解反应，反应中
N
、
O
、
Cl
化合价发生变化，属
于氧化还原反应，故
A
正确；
B
．推动飞船飞行的主要因素是生成气体，不是高温的原因，故
B
错误；
C
．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故
C
正确；
D
．反应中
N
、
O
元素被氧化，
Cl
元素被还原，
NH
4
ClO
4
既是氧化剂又是还原剂，故
D
正确；
故选：
B
。
12.
现有
100mL3mol/L
的
NaOH
溶液和
100mL1mol/L
氯化铝溶液，①将
NaOH
溶液分多次加到
AlCl
3
溶液
中；②将
AlCl
3
溶液分多次加到
NaOH
溶液中。比较两种操作的结果是
A.
现象相同，沉淀质量不等
B.
现象相同，沉淀质量也相等
C.
现象不同，沉淀质量相等
D.
现象不同，沉淀质量不等
【答案】
C
【解析】
【详解】
100mL 3mol•L
-1
NaOH
溶液中
n(NaOH)=0.3mol
，
100mL 1mol•L
-1
的
AlCl
3
溶液中
n(AlCl
3
)=0.1mol
，
则：
①将
NaOH
溶液分多次加到
AlCl
3
溶液中，只发生反应：
Al
3+
+3OH
-
═Al(OH)
3
↓
，且0.1mol
AlCl
3
最后都全
部转化成
0.1molAl(OH)
3
，现象为观察到白色沉淀生成；
②将
AlCl
3
溶液分多次加到
NaOH
溶液中，依次发生反应：
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
，
Al
3+
+3AlO
2
-
+6H
2
O=4Al(OH)
3
↓
，且0.1mol
AlCl
3
最终全部转化成
0.1molAl(OH)
3
，观察到的现象为先没有沉淀后出现沉
淀；
所以二者现象不同，最终均生成
0.1molAl(OH)
3
沉淀，则沉淀质量相等，故答案为
C
。
13. 1 mol
过氧化钠与
2 mol
碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，
残留的固体物质是
A. Na
2
CO
3
C. NaOH
、
Na
2
CO
3
【答案】
A
【解析】
【分析】
B. Na
2
O
2
、
Na
2
CO
3
D. Na
2
O
2
、
NaOH
、
Na
2
CO
3