2024年7月9日发(作者：毕语儿)

第05讲物质的量浓度及溶液配制

1．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是

A

．仪器甲量取一定体积的

Na

2

S

2

O

3

溶液

B

．仪器乙加热使明矾失去结晶水

C．仪器丙从四氯化碳中分离溴单质

D．仪器丁配制0.7%的食盐水

2．关于下列仪器使用的说法正确的是

A

．①③⑥可用作反应容器

C．②③使用前必须先检查是否漏水

3．下列图示实验操作正确的是

B

．③④⑤常用于物质分离

D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

A

．①配制一定物质的量浓度的稀硫酸

C．③称量一定质量的食盐

＋

B

．②给试管中液体加热

D．④检查装置的气密性

)4．已知10mL某Na

2

R溶液含Na

的数目为N，该Na

2

R溶液的物质的量浓度为(

1

/

6

A．N×10

C.

－

2

mol·L

－

1

B.

N

－

1

mol·L

1.204×10

22

N

mol·L

－

1

25

6.02×10

N

mol·L

－

1

21

6.02×10

－

1

D.

5．将30mL0.5mol·L

的是()

NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确

A．浓度为0.03mol·L

－

1

－

1

B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L

C．稀释后的溶液中含NaOH0.6g

D．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol

6.某同学用碳酸钠配制0.10mol·L

有()

－

1

碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误

A．①⑤⑥

C．①⑥⑦

B．②④⑦

D．⑤⑥⑦

7

．某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘

天平称取12.0gNaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室

温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到

容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，

上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中

会使所得溶液浓度偏低的有几项？

A．1B．2

－

C．3D．4

)

8．用NaCl固体配制0.1mol·L

1

的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(

A．将5.85gNaCl固体放入1000mL容量瓶中，加水溶解并准确定容

B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C．固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线

2

/

6

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

9．实验室里需要配制480mL0.10mol·L

－

1

的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正

确的是()

选项

A

B

C

D

容量瓶容积

480mL

480mL

500mL

500mL

－

1

溶质质量

硫酸铜：7.68g

胆矾：12.0g

硫酸铜：8.0g

胆矾：12.5g

实验操作

加入500mL水

配成500mL溶液

加入500mL水

配成500mL溶液

10.实验室配制0.1mol·L

的氯化钡溶液。

第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl

2

晶体。

第二阶段：溶解，配制0.1mol·L

1

的BaCl

2

溶液。

－

第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的

托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将

砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。

(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。

(2)E操作的具体方法是

_________________________________________________________________。

(3)第二阶段操作中，应先将5.2gBaCl

2

加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪

器有________________、________。冷却后将溶液转入______________中，再经________、

________、________、__________后即可得到0.1mol·L

1

的BaCl

2

溶液。

－

(4)下列操作使配制的BaCl

2

溶液浓度偏低的有______(填字母)。

A．将砝码放在左盘上，BaCl

2

放在右盘上进行称量

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

11．实验室欲用Na

2

CO

3

·10H

2

O晶体配制100mL1mol·L

正确的是()

－

1

的Na

2

CO

3

溶液，下列说法

A．要完成实验需称取10.6gNa

2

CO

3

·10H

2

O晶体

B．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶

C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低

D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

12．欲配制500mL2mol·L

1

的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g·cm

3

)的体积

－－

3

/

6

为()

A．27.4mL

C．120mL

B．83.3mL

D．无法计算

13．把VL含有MgSO

4

和K

2

SO

4

的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的

溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl

2

的溶液，恰好使硫酸

根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(

A.

C.

b－a

－

mol·L

1

V

B.

2b－a

－

mol·L

1

V

2(2b－a)

－

mol·L

1

V

)

2(b－a)

－

mol·L

1

V

D.

14.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液

浓度偏低的是()

①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②⑤

C．③④⑤

B．②④⑤

D．①②④⑤

)

－

1

15．下列有关溶液浓度的说法正确的是(

－

A．将500mL1mol·L

1

的硝酸溶液蒸发至100mL，浓度变为5mol·L

B．将10mL18.4mol·L

－

1

浓硫酸与90mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84mol·L

－

1

C．配制1mol·L

－

1

KAl(SO

4

)

2

溶液100mL，应称取明矾晶体47.4g

D．实验室需要450mL0.2mol·L

1

的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6g

－

16.下列关于物质的量浓度表述正确的是(

－＋

)

－

A．0.3mol·L

1

的Na

2

SO

4

溶液中含有Na

和SO

2

4

的总物质的量为0.9mol

B．50mL1mol·L

度相等

C．将10mL1mol·L

1

的H

2

SO

4

稀释成0.1mol·L

1

的H

2

SO

4

，可向其中加入100mL水

－－

－

1

的KCl溶液和100mL0.25mol·L

－

1

MgCl

2

溶液中，Cl

物质的量浓

－

D．20℃时，0.023mol·L

1

的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃

－

时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L

－

1

17．利用碳酸钠晶体(Na

2

CO

3

·10H

2

O)来配制0.5mol·L

－

1

的碳酸钠溶液1000mL，假如

其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(

A．称取碳酸钠晶体100.0g

B．定容时俯视刻度线

4

/

6

)

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

18．实验小组用双指示剂法准确测定

NaOH

样品(杂质为

Na

2

CO

3

)的纯度。步骤如下：

①称取mg样品，配制成100mL溶液；

至溶液恰好褪色

(

溶质为NaCl和NaHCO

3

)

，消耗盐酸体积为V

1

mL；

下列说法正确的是

A

．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入

100mL

水

2-

-

B

．②中溶液恰好褪色时：c

Na

+

=c

HCO

-

3

+2c

CO

3

+c

Cl

②取出

25mL

溶液置于锥形瓶中，加入

2

滴酚酞溶液，用浓度为

cmol⋅L

−1

的盐酸滴定

③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为

V

2

mL

。

C．NaOH样品纯度为

D

．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

19

．浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制

HCl

标准溶液

的具体流程如下：

4cV

1

-V

2

×40

1000m

×100%

按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有

A

．

1

种

B

．

2

种

C

．

3

种

－

D

．

4

种

－

1

20．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm

3

)配制成1mol·L

实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

的稀盐酸。现

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填字母)。

A．5mL量筒

C．25mL量筒

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。

B．10mL量筒

D．50mL量筒

5

/

6

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏

水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度

________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量

瓶，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

6

/

6

2024年7月9日发(作者：毕语儿)

第05讲物质的量浓度及溶液配制

1．进行下列实验操作时，选用仪器正确的是

A

．仪器甲量取一定体积的

Na

2

S

2

O

3

溶液

B

．仪器乙加热使明矾失去结晶水

C．仪器丙从四氯化碳中分离溴单质

D．仪器丁配制0.7%的食盐水

2．关于下列仪器使用的说法正确的是

A

．①③⑥可用作反应容器

C．②③使用前必须先检查是否漏水

3．下列图示实验操作正确的是

B

．③④⑤常用于物质分离

D．①②⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

A

．①配制一定物质的量浓度的稀硫酸

C．③称量一定质量的食盐

＋

B

．②给试管中液体加热

D．④检查装置的气密性

)4．已知10mL某Na

2

R溶液含Na

的数目为N，该Na

2

R溶液的物质的量浓度为(

1

/

6

A．N×10

C.

－

2

mol·L

－

1

B.

N

－

1

mol·L

1.204×10

22

N

mol·L

－

1

25

6.02×10

N

mol·L

－

1

21

6.02×10

－

1

D.

5．将30mL0.5mol·L

的是()

NaOH溶液加水稀释到500mL，关于稀释后的溶液叙述不正确

A．浓度为0.03mol·L

－

1

－

1

B．从中取出10mL溶液，其浓度为0.03mol·L

C．稀释后的溶液中含NaOH0.6g

D．从中取出10mL溶液，含NaOH0.015mol

6.某同学用碳酸钠配制0.10mol·L

有()

－

1

碳酸钠溶液的过程如图所示。你认为该同学的错误

A．①⑤⑥

C．①⑥⑦

B．②④⑦

D．⑤⑥⑦

7

．某化学小组的同学要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具体操作如下：①用托盘

天平称取12.0gNaOH固体时所用时间较长；②向小烧杯中加水使氢氧化钠溶解并冷却至室

温；③把溶液转移到洗净但未干燥的容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒三次并将洗涤液也转移到

容量瓶中，振荡摇匀；④向容量中加水定容，定容时俯视刻度线；⑤定容后塞上容量瓶塞子，

上下颠倒摇匀，摇匀后发现液面低于刻度线，用胶头滴管补加蒸馏水至刻度线。以上操作中

会使所得溶液浓度偏低的有几项？

A．1B．2

－

C．3D．4

)

8．用NaCl固体配制0.1mol·L

1

的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(

A．将5.85gNaCl固体放入1000mL容量瓶中，加水溶解并准确定容

B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上

C．固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线

2

/

6

D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

9．实验室里需要配制480mL0.10mol·L

－

1

的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正

确的是()

选项

A

B

C

D

容量瓶容积

480mL

480mL

500mL

500mL

－

1

溶质质量

硫酸铜：7.68g

胆矾：12.0g

硫酸铜：8.0g

胆矾：12.5g

实验操作

加入500mL水

配成500mL溶液

加入500mL水

配成500mL溶液

10.实验室配制0.1mol·L

的氯化钡溶液。

第一阶段：用托盘天平称取5.2g无水BaCl

2

晶体。

第二阶段：溶解，配制0.1mol·L

1

的BaCl

2

溶液。

－

第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的

托盘上各放一张干净的等质量的称量纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将

砝码放回砝码盒内；E.向左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5g砝码。

(1)正确的操作顺序是B→________→________→A→________→________→________。

(2)E操作的具体方法是

_________________________________________________________________。

(3)第二阶段操作中，应先将5.2gBaCl

2

加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪

器有________________、________。冷却后将溶液转入______________中，再经________、

________、________、__________后即可得到0.1mol·L

1

的BaCl

2

溶液。

－

(4)下列操作使配制的BaCl

2

溶液浓度偏低的有______(填字母)。

A．将砝码放在左盘上，BaCl

2

放在右盘上进行称量

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

11．实验室欲用Na

2

CO

3

·10H

2

O晶体配制100mL1mol·L

正确的是()

－

1

的Na

2

CO

3

溶液，下列说法

A．要完成实验需称取10.6gNa

2

CO

3

·10H

2

O晶体

B．本实验需用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶

C．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致溶液浓度偏低

D．定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高

12．欲配制500mL2mol·L

1

的盐酸，需要36.5%的浓盐酸(密度约为1.2g·cm

3

)的体积

－－

3

/

6

为()

A．27.4mL

C．120mL

B．83.3mL

D．无法计算

13．把VL含有MgSO

4

和K

2

SO

4

的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的

溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl

2

的溶液，恰好使硫酸

根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(

A.

C.

b－a

－

mol·L

1

V

B.

2b－a

－

mol·L

1

V

2(2b－a)

－

mol·L

1

V

)

2(b－a)

－

mol·L

1

V

D.

14.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况一定会使所配溶液

浓度偏低的是()

①用天平称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

A．①②⑤

C．③④⑤

B．②④⑤

D．①②④⑤

)

－

1

15．下列有关溶液浓度的说法正确的是(

－

A．将500mL1mol·L

1

的硝酸溶液蒸发至100mL，浓度变为5mol·L

B．将10mL18.4mol·L

－

1

浓硫酸与90mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84mol·L

－

1

C．配制1mol·L

－

1

KAl(SO

4

)

2

溶液100mL，应称取明矾晶体47.4g

D．实验室需要450mL0.2mol·L

1

的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6g

－

16.下列关于物质的量浓度表述正确的是(

－＋

)

－

A．0.3mol·L

1

的Na

2

SO

4

溶液中含有Na

和SO

2

4

的总物质的量为0.9mol

B．50mL1mol·L

度相等

C．将10mL1mol·L

1

的H

2

SO

4

稀释成0.1mol·L

1

的H

2

SO

4

，可向其中加入100mL水

－－

－

1

的KCl溶液和100mL0.25mol·L

－

1

MgCl

2

溶液中，Cl

物质的量浓

－

D．20℃时，0.023mol·L

1

的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃

－

时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L

－

1

17．利用碳酸钠晶体(Na

2

CO

3

·10H

2

O)来配制0.5mol·L

－

1

的碳酸钠溶液1000mL，假如

其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是(

A．称取碳酸钠晶体100.0g

B．定容时俯视刻度线

4

/

6

)

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水

18．实验小组用双指示剂法准确测定

NaOH

样品(杂质为

Na

2

CO

3

)的纯度。步骤如下：

①称取mg样品，配制成100mL溶液；

至溶液恰好褪色

(

溶质为NaCl和NaHCO

3

)

，消耗盐酸体积为V

1

mL；

下列说法正确的是

A

．①中配制溶液时，需在容量瓶中加入

100mL

水

2-

-

B

．②中溶液恰好褪色时：c

Na

+

=c

HCO

-

3

+2c

CO

3

+c

Cl

②取出

25mL

溶液置于锥形瓶中，加入

2

滴酚酞溶液，用浓度为

cmol⋅L

−1

的盐酸滴定

③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为

V

2

mL

。

C．NaOH样品纯度为

D

．配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

19

．浓盐酸易挥发，无法直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此配制

HCl

标准溶液

的具体流程如下：

4cV

1

-V

2

×40

1000m

×100%

按上述流程进行操作，下列仪器中不需要用到的有

A

．

1

种

B

．

2

种

C

．

3

种

－

D

．

4

种

－

1

20．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm

3

)配制成1mol·L

实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。

的稀盐酸。现

(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________(填字母)。

A．5mL量筒

C．25mL量筒

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入选定规格的容量瓶中。

B．10mL量筒

D．50mL量筒

5

/

6

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏

水，使溶液的液面与瓶颈的刻度线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是________(填序号)。

(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度

________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量

瓶，则配制的稀盐酸浓度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

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