2024年5月18日发(作者：汗欣怡)
2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出
的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不
得分）
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打
2．（2分）下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．CO
2
B．H
2
O C．HNO
3
D．NaOH
3．（2分）下列物质的化学成分不正确的是（ ）
A．生石灰：Ca（OH）
2
C．尿素：CO（NH
2
）
2
B．重晶石：BaSO
4
D．草酸：HOOC﹣COOH
4．（2分）下列图示表示灼烧操作的是（ ）
A．
B．
C．
第1页（共41页）
D．
5．（2分）下列表示不正确的是（ ）
A．乙炔的实验式C
2
H
2
B．乙醛的结构简式CH
3
CHO
C．2，3﹣二甲基丁烷的键线式
D．乙烷的球棍模型
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．C
60
和C
70
互为同位素
B．C
2
H
6
和C
6
H
14
互为同系物
C．CO和CO
2
互为同素异形体
D．CH
3
COOH和CH
3
OOCH是同一种物质
7．（2分）关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）
A．CH≡CH+HClCH
2
＝CHCl（加成反应）
CH
2
＝CHCH
3
↑+KBr+H
2
O（消B．CH
3
CH（Br）CH
3
+KOH
去反应）
C．2CH
3
CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O（还原反应）
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O（取代D．CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
反应）
第2页（共41页）
8．（2分）关于反应K
2
H
3
IO
6
+9HI═2KI+4I
2
+6H
2
O，下列说法正确
的是（ ）
A．K
2
H
3
IO
6
发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7g I
2
时，转移0.1mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
9．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
10．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO
4
和（NH
4
）
2
SO
4
的溶
液浓缩至干
D．将热的KNO
3
饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大
第3页（共41页）
的晶体
12．（2分）下列“类比”结果不正确的是（ ）
A．H
2
O
2
的热稳定性比H
2
O的弱，则N
2
H
4
的热稳定性比NH
3
的
弱
B．H
2
O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（C﹣O﹣C）
构型为V形
C．Ca（HCO
3
）
2
的溶解度比CaCO
3
的大，则NaHCO
3
的溶解度
比Na
2
CO
3
的大
D．将丙三醇加入新制Cu（OH）
2
中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖
溶液加入新制Cu（OH）
2
中溶液也呈绛蓝色
13．（2分）不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO
3
2
﹣
+2H
+
═CO
2
↑+H
2
O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO
3
﹣
+H
2
O⇌H
2
SO
3
+OH
﹣
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH
﹣
+2H
2
O═[Zn（OH）
4
]
2
﹣
+H
2
↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO
2
﹣
+NH
4
+
+2H
2
O
14．（2分）关于油脂，下列说法不正确的是（ ）
N
2
↑
A．硬脂酸甘油酯可表示为
B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油
第4页（共41页）
D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等
15．（2分）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相
对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的
是（ ）
A．还原性：ZQ
2
＜ZR
4
B．X能从ZQ
2
中置换出Z
C．Y能与Fe
2
O
3
反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
16．（2分）关于化合物ClONO
2
的性质，下列推测不合理的是（ ）
A．具有强氧化性
B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气
D．水解生成盐酸和硝酸
17．（2分）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
（ ）
A．1mol CH
4
（g）＜1mol H
2
（g）
B．1mol H
2
O（g）＜2mol H
2
O（g）
C．1mol H
2
O（s）＞1mol H
2
O（l）
D．1mol C（s，金刚石）＞1mol C（s，石墨）
18．（2分）设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
第5页（共41页）
A．标准状况下，1.12L
18
O
2
中含有中子数为N
A
B．31g P
4
（分子结构：）中的共价键数目为1.5N
A
C．100mL 0.1mol•L
﹣
1
的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
D．18.9g三肽C
6
H
11
N
3
O
4
（相对分子质量：189）中的肽键数目为
0.2N
A
19．（2分）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱
电解质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，若测得0.01mol•L
﹣
1
NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得0.01mol•L
﹣
1
HR溶液pH＞2且pH＜7，则
HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏
水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b﹣a＜1，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至
50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸
20．（2分）一定温度下：在N
2
O
5
的四氯化碳溶液（100mL）中发生
分解反应：2N
2
O
5
⇌4NO
2
+O
2
。在不同时刻测量放出的O
2
体积，
换算成N
2
O
5
浓度如下表：
t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x
第6页（共41页）
c（N
2
O
5
）1.40
/（mol•L
﹣
1
0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
）
下列说法正确的是（ ）
A．600~1200s，生成NO
2
的平均速率为5.0×10
﹣
4
mol•L
﹣
1
•s
﹣
1
B．反应2220s时，放出的O
2
体积为11.8L（标准状况）
C．反应达到平衡时，v
正
（N
2
O
5
）＝2v
逆
（NO
2
）
D．推测上表中的x为3930
21．（2分）相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断正确的是
（ ）
A．△H
1
＞0，△H
2
＞0
C．△H
1
＞△H
2
，△H
3
＞△H
2
B．△H
3
＝△H
1
+△H
2
D．△H
2
＝△H
3
+△H
4
22．（2分）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为
非晶硅薄膜，充电时Li
+
得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极
B为LiCoO
2
薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连
第7页（共41页）
B．放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失
amol Li
+
C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li
1
﹣
x
CoO
2
+xLi
+
+xe
﹣
═LiCoO
2
D．电池总反应可表示为Li
x
Si+Li
1
﹣
x
CoO
2
Si+LiCoO
2
23．（2分）取两份10mL 0.05mol•L
﹣
1
的NaHCO
3
溶液，一份滴加
0.05mol•L
﹣
1
的盐酸，另一份滴加0.05mol•L
﹣
1
NaOH溶液，溶液
的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是
（ ）
A．由a点可知：NaHCO
3
溶液中HCO
3
﹣
的水解程度大于电离程
度
B．a→b→c过程中：c（HCO
3
﹣
）+2c（CO
3
2
﹣
）+c（OH
﹣
）逐渐
减小
C．a→d→e过程中：c（Na
+
）＜c（HCO
3
﹣
）+c（CO
3
2
﹣
）+c（H
2
CO
3
）
D．令c点的c（Na
+
）+c（H
+
）＝x，e点的c（Na
+
）+c（H
+
）＝
y，则x＞y
第8页（共41页）
24．（2分）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph﹣代表苯
基）。下列说法不正确的是（ ）
A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯
B．反应过程涉及氧化反应
C．化合物3和4互为同分异构体
D．化合物1直接催化反应的进行
25．（2分）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A
目的 方案设计 现象和结论
探究乙醇消去取4mL乙醇，若溴水褪色，则
反应的产物 加入12mL浓硫乙醇消去反应
酸、少量沸石，的产物为乙烯
迅速升温至
140℃
B 探究乙酰水杨取少量样品，加若有紫色沉淀
酸样品中是否入3mL蒸馏水生成，则该产品
第9页（共41页）
含有水杨酸 和少量乙醇，振中含有水杨酸
荡
3
溶液
C 探究金属钠在取少量固体粉若无气体生成，
氧气中燃烧所末，加入2~3mL则固体粉末为
得固体粉末的蒸馏水
成分
Na
2
O；若有气体
生成，则固体粉
末为Na
2
O
2
D 探究Na
2
SO
3
固取少量待测样若有白色沉淀
体样品是否变品溶于蒸馏水，产生，则样品已
质 加入足量稀盐经变质
酸，再加入足量
BaCl
2
溶液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
熔点/℃
金刚石
＞3550
碳化硅
2600
晶体硅
1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 .
（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶
液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由
是 .
27．（4分）将3.00g某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量
第10页（共41页）
为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO
2
吸收
剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
实验前质量/g
实验后质量/g
请回答：
（1）燃烧产物中水的物质的量为 mol。
（2）该有机物的分子式为 （写出计算过程）。
28．（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探
究实验。
吸水剂
20.00
21.08
CO
2
吸收剂
26.48
30.00
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。
请回答：
（1）白色固体C的化学式是 ，蓝色溶液D中含有的
溶质是 （用化学式表示）。
（2）化合物X的化学式是 ；化合物X的一价阴离子
与CH
4
具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 。
（3）蓝色溶液A与N
2
H
5
+
作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去
第11页（共41页）
①写出该反应的离子方程式 。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素 。
29．（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答：
（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO
2
：
Cu（s）+2H
2
SO
4
（l）═CuSO
4
（s）+SO
2
（g）+2H
2
O（l）△H＝
﹣11.9kJ•mol
﹣
1
判断该反应的自发性并说明理由 。
（2）已知2SO
2
（g）+O
2
（g）⇌2SO
3
（g）△H＝﹣198kJ•mol
﹣
1
850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO
2
和O
2
，当反应
达到平衡后测得SO
2
、O
2
和SO
3
的浓度分别为6.0×10
﹣
3
mol•L
﹣
1
、
8.0×10
﹣
3
mol•L
﹣
1
和4.4×10
﹣
2
mol•L
﹣
1
。
①该温度下反应的平衡常数为 。②平衡时
SO
2
的转化率为 。
（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是 。
A.须采用高温高压的反应条件使SO
2
氧化为SO
3
B.进入接触室之前的气流无需净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO
2
的转化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO
3
以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程
中表示热交换过程的是 。
第12页（共41页）
A.a
1
→b
1
B.b
1
→a
2
C.a
2
→b
2
D.b
2
→a
3
E.a
3
→b
3
F.b
3
→a
4
G.a
4
→b
4
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的
温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2SO
2
（g）+O
2
（g）⇌2SO
3
（g）的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线
Ⅱ）的关系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。
（4）一定条件下，在Na
2
S﹣H
2
SO
4
﹣H
2
O
2
溶液体系中，检测得到
第13页（共41页）
pH﹣时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的
周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程
Ⅰ.S
2
﹣
+H
+
═HS
﹣
；
Ⅱ.① ；
Ⅲ.HS
﹣
+H
2
O
2
+H
+
═S↓+2H
2
O；
Ⅳ.② 。
30．（10分）Cl
2
O是很好的氯化剂，实验室用如图装置（夹持仪器
已省略）制备高纯Cl
2
O。已知：
①HgO+2Cl
2
═HgCl
2
+Cl
2
O，合适反应温度为18～25℃；
副反应：2HgO+2Cl
2
2HgCl
2
+O
2
。
②常压下，Cl
2
沸点﹣34.0℃，熔点﹣101.0℃；Cl
2
O沸点2.0℃，
熔点﹣120.6℃。
③Cl
2
O+H
2
O⇌2HClO，Cl
2
O在CCl
4
中的溶解度远大于其在水中
的溶解度。
请回答：
第14页（共41页）
（1）①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂
是 。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用 。
（2）有关反应柱B，须进行的操作是 。
A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
B.调控进入反应柱的混合气中Cl
2
和N
2
的比例
C.调控混合气从下口进入反应柱的流速
D.将加热带缠绕于反应柱并加热
（3）装置C，冷却液的温度通常控制在﹣80～﹣60℃。反应停止
后，温度保持不变
2
含量，可采用的方法是 。
（4）将纯化后的Cl
2
O产品气化，通入水中得到高纯度Cl
2
O的浓
溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl
2
O时，可将Cl
2
O浓溶液用CCl
4
萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并
排序：c→ → →e→d→f→ 。
a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
b.将溶液和CCl
4
转入分液漏斗
c.涂凡士林
第15页（共41页）
d.旋开旋塞放气
e.倒转分液漏斗，小心振摇
f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞
（5）产品分析：取一定量Cl
2
O浓溶液的稀释液，加入适量CCl
4
、
过量KI溶液及一定量的稀H
2
SO
4
，充分反应。用标准Na
2
S
2
O
3
溶
液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴
定Ⅱ）。
已知产生I
2
的反应（不考虑Cl
2
与水反应）：
2I
﹣
+Cl
2
═I
2
+2Cl
﹣
4I
﹣
+Cl
2
O+2H
+
═2I
2
+H
2
O+2Cl
﹣
2I
﹣
+HClO+H
+
═I
2
+H
2
O+Cl
﹣
实验数据如下表：
加入量n（H
2
SO
4
）/mol
滴定Ⅰ测出量n（I
2
）/mol
滴定Ⅱ测出量n（H
2
SO
4
）/mol
2.505×10
﹣
3
2.005×10
﹣
3
1.505×10
﹣
3
①用标准Na
2
S
2
O
3
溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达
终点的实验现象是 。
②高纯度Cl
2
O浓溶液中要求≥99（Cl
2
O和HClO均以
Cl
2
O计）。结合数据分析所制备的Cl
2
O浓溶液是否符合要
第16页（共41页）
求 。
31．（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物
P，合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）化合物A的结构简式是 ；化合物E
的结构简式是 。
（2）下列说法不正确的是 。
A．化合物B分子中所有的碳原子共平面
B．化合物D的分子式为C
12
H
12
N
6
O
4
C．化合物D和F发生缩聚反应生成P
D．聚合物P属于聚酯类物质
（3）化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式
是 。
（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C
20
H
18
N
6
O
8
第17页（共41页）
的环状化合物。用键线式表示其结构 。
（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构
简式（不考虑立体异构体）： 。
①H﹣NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子
②只含有六元环
③含有结构片段，不含﹣C≡C﹣键
（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流
程图表示，无机试剂、有机溶剂任选） 。
第18页（共41页）
参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出
的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不
得分）
1． 参考答案：A.汽油中含有多种烃，属于混合物；
B.食醋含有乙酸、水、食品添加剂等多种物质，故B错误；
C.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，只含有一种物质，故D正确；
故选：D。
点拨：本题考查混合物和纯净物，题目难度不大，知道常见物质的
组成和俗称是解题的关键，侧重考查学生对基础知识的掌握情况。
2． 参考答案：
2
属于非电解质，故A错误；
B.H
2
O属于弱电解质，故B正确；
2
在水中完全电离，属于强电解质；
在水中完全电离，属于强电解质；
故选：B。
点拨：本题考查非电解质的概念，题目难度不大，掌握电解质、非
电解质、强弱电解质等基本概念是解题的关键，侧重考查学生对基
础知识的掌握情况。
3． 参考答案：A．Ca（OH）
2
为熟石灰，生石灰的化学式为CaO；
B．重晶石的主要成分为BaSO
4
，故B正确；
第19页（共41页）
C．根据
确；
可知，尿素的结构简式为CO（NH
2
）
2
，故C正
D．草酸为二元酸，故D正确；
故选：A。
点拨：本题考查常见化学用语的表示方法，为2021年浙江省高考
题，把握常见物质组成、名称与化学式的关系即可解答，试题侧重
考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
4． 参考答案：A.图示表示移液操作，故A错误；
B.图示表示灼烧操作，故B正确；
C.图示表示蒸馏操作，故C错误；
D.图示表示过滤操作，故D错误；
故选：B。
点拨：本题考查实验基本操作，题目难度不大，掌握实验的基本分
离提纯方法是解题的关键，侧重考查学生基础知识的掌握，平时注
意相关知识的积累。
5． 参考答案：A．C
2
H
2
为乙炔的分子式，其实验式为CH；
B．乙醛分子中含有3个醛基
3
CHO，故B正确；
C．2，8﹣二甲基丁烷中、3号C各含有1个甲基
正确；
，故C
D．C原子半径大于H原子半径
3
CH
3
，用小球表示原子、小棍表
第20页（共41页）
示共价键可得到乙烷的球棍模型为
故选：A。
，故D正确；
点拨：本题考查常见化学用语的表示方法，为2021年浙江省高考
题，涉及实验式、结构简式、键线式及球棍模型等知识，明确常见
化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及规
范答题能力，题目难度不大。
6． 参考答案：A.C
60
和C
70
为分子，不是原子，故A错误；
B.C
2
H
6
和C
4
H
14
同为饱和烷烃，结构相似
2
，互为同系物，故B正
确；
和CO
2
为化合物，不是单质，故C错误；
D.二者分子式相同，结构不同，不是同一物质；
故选：B。
点拨：本题考查同位素、同素异形体、同系物概念的辨析，题目难
度不大，掌握相关概念是解题的关键，侧重考查学生对基础知识的
掌握情况。
7． 参考答案：A.在CH≡CH中的碳碳三键两端碳原子直接结合氢
原子和氯原子，属于加成反应；
3
CH（Br）CH
3
脱去HBr，生成CH
4
＝CHCH
3
，HBr与KOH
反应生成KBr和H
2
O，属于消去反应；
3
CH
2
OH分子去掉两个氢原子生成CH
3
CHO，属于氧化反应；
6
COOH和CH
3
CH
2
OH生成CH
8
COOCH
2
CH
3
，反应过程为
第21页（共41页）
2024年5月18日发(作者：汗欣怡)
2021年6月浙江省普通高校招生选考化学试卷
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出
的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不
得分）
1．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．汽油 B．食醋 C．漂白粉 D．小苏打
2．（2分）下列物质属于弱电解质的是（ ）
A．CO
2
B．H
2
O C．HNO
3
D．NaOH
3．（2分）下列物质的化学成分不正确的是（ ）
A．生石灰：Ca（OH）
2
C．尿素：CO（NH
2
）
2
B．重晶石：BaSO
4
D．草酸：HOOC﹣COOH
4．（2分）下列图示表示灼烧操作的是（ ）
A．
B．
C．
第1页（共41页）
D．
5．（2分）下列表示不正确的是（ ）
A．乙炔的实验式C
2
H
2
B．乙醛的结构简式CH
3
CHO
C．2，3﹣二甲基丁烷的键线式
D．乙烷的球棍模型
6．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．C
60
和C
70
互为同位素
B．C
2
H
6
和C
6
H
14
互为同系物
C．CO和CO
2
互为同素异形体
D．CH
3
COOH和CH
3
OOCH是同一种物质
7．（2分）关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）
A．CH≡CH+HClCH
2
＝CHCl（加成反应）
CH
2
＝CHCH
3
↑+KBr+H
2
O（消B．CH
3
CH（Br）CH
3
+KOH
去反应）
C．2CH
3
CH
2
OH+O
2
2CH
3
CHO+2H
2
O（还原反应）
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O（取代D．CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
反应）
第2页（共41页）
8．（2分）关于反应K
2
H
3
IO
6
+9HI═2KI+4I
2
+6H
2
O，下列说法正确
的是（ ）
A．K
2
H
3
IO
6
发生氧化反应
B．KI是还原产物
C．生成12.7g I
2
时，转移0.1mol电子
D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1
9．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
10．（2分）下列说法不正确的是（ ）
A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
11．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含FeSO
4
和（NH
4
）
2
SO
4
的溶
液浓缩至干
D．将热的KNO
3
饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大
第3页（共41页）
的晶体
12．（2分）下列“类比”结果不正确的是（ ）
A．H
2
O
2
的热稳定性比H
2
O的弱，则N
2
H
4
的热稳定性比NH
3
的
弱
B．H
2
O的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（C﹣O﹣C）
构型为V形
C．Ca（HCO
3
）
2
的溶解度比CaCO
3
的大，则NaHCO
3
的溶解度
比Na
2
CO
3
的大
D．将丙三醇加入新制Cu（OH）
2
中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖
溶液加入新制Cu（OH）
2
中溶液也呈绛蓝色
13．（2分）不能正确表示下列变化的离子方程式是（ ）
A．碳酸镁与稀盐酸反应：CO
3
2
﹣
+2H
+
═CO
2
↑+H
2
O
B．亚硫酸氢钠的水解：HSO
3
﹣
+H
2
O⇌H
2
SO
3
+OH
﹣
C．锌溶于氢氧化钠溶液：Zn+2OH
﹣
+2H
2
O═[Zn（OH）
4
]
2
﹣
+H
2
↑
D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：NO
2
﹣
+NH
4
+
+2H
2
O
14．（2分）关于油脂，下列说法不正确的是（ ）
N
2
↑
A．硬脂酸甘油酯可表示为
B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油
第4页（共41页）
D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等
15．（2分）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相
对位置如图所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的
是（ ）
A．还原性：ZQ
2
＜ZR
4
B．X能从ZQ
2
中置换出Z
C．Y能与Fe
2
O
3
反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
16．（2分）关于化合物ClONO
2
的性质，下列推测不合理的是（ ）
A．具有强氧化性
B．与NaOH溶液反应可生成两种钠盐
C．与盐酸作用能产生氯气
D．水解生成盐酸和硝酸
17．（2分）相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是
（ ）
A．1mol CH
4
（g）＜1mol H
2
（g）
B．1mol H
2
O（g）＜2mol H
2
O（g）
C．1mol H
2
O（s）＞1mol H
2
O（l）
D．1mol C（s，金刚石）＞1mol C（s，石墨）
18．（2分）设N
A
为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
第5页（共41页）
A．标准状况下，1.12L
18
O
2
中含有中子数为N
A
B．31g P
4
（分子结构：）中的共价键数目为1.5N
A
C．100mL 0.1mol•L
﹣
1
的NaOH水溶液中含有氧原子数为0.01N
A
D．18.9g三肽C
6
H
11
N
3
O
4
（相对分子质量：189）中的肽键数目为
0.2N
A
19．（2分）某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱
电解质。下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，若测得0.01mol•L
﹣
1
NaR溶液pH＝7，则HR是弱酸
B．25℃时，若测得0.01mol•L
﹣
1
HR溶液pH＞2且pH＜7，则
HR是弱酸
C．25℃时，若测得HR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏
水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b﹣a＜1，则HR是弱酸
D．25℃时，若测得NaR溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，升温至
50℃，测得pH＝b，a＞b，则HR是弱酸
20．（2分）一定温度下：在N
2
O
5
的四氯化碳溶液（100mL）中发生
分解反应：2N
2
O
5
⇌4NO
2
+O
2
。在不同时刻测量放出的O
2
体积，
换算成N
2
O
5
浓度如下表：
t/s 0 600 1200 1710 2220 2820 x
第6页（共41页）
c（N
2
O
5
）1.40
/（mol•L
﹣
1
0.96 0.66 0.48 0.35 0.24 0.12
）
下列说法正确的是（ ）
A．600~1200s，生成NO
2
的平均速率为5.0×10
﹣
4
mol•L
﹣
1
•s
﹣
1
B．反应2220s时，放出的O
2
体积为11.8L（标准状况）
C．反应达到平衡时，v
正
（N
2
O
5
）＝2v
逆
（NO
2
）
D．推测上表中的x为3930
21．（2分）相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断正确的是
（ ）
A．△H
1
＞0，△H
2
＞0
C．△H
1
＞△H
2
，△H
3
＞△H
2
B．△H
3
＝△H
1
+△H
2
D．△H
2
＝△H
3
+△H
4
22．（2分）某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为
非晶硅薄膜，充电时Li
+
得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极
B为LiCoO
2
薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确的是（ ）
A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连
第7页（共41页）
B．放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质损失
amol Li
+
C．放电时，电极B为正极，反应可表示为Li
1
﹣
x
CoO
2
+xLi
+
+xe
﹣
═LiCoO
2
D．电池总反应可表示为Li
x
Si+Li
1
﹣
x
CoO
2
Si+LiCoO
2
23．（2分）取两份10mL 0.05mol•L
﹣
1
的NaHCO
3
溶液，一份滴加
0.05mol•L
﹣
1
的盐酸，另一份滴加0.05mol•L
﹣
1
NaOH溶液，溶液
的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法不正确的是
（ ）
A．由a点可知：NaHCO
3
溶液中HCO
3
﹣
的水解程度大于电离程
度
B．a→b→c过程中：c（HCO
3
﹣
）+2c（CO
3
2
﹣
）+c（OH
﹣
）逐渐
减小
C．a→d→e过程中：c（Na
+
）＜c（HCO
3
﹣
）+c（CO
3
2
﹣
）+c（H
2
CO
3
）
D．令c点的c（Na
+
）+c（H
+
）＝x，e点的c（Na
+
）+c（H
+
）＝
y，则x＞y
第8页（共41页）
24．（2分）制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中Ph﹣代表苯
基）。下列说法不正确的是（ ）
A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯
B．反应过程涉及氧化反应
C．化合物3和4互为同分异构体
D．化合物1直接催化反应的进行
25．（2分）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A
目的 方案设计 现象和结论
探究乙醇消去取4mL乙醇，若溴水褪色，则
反应的产物 加入12mL浓硫乙醇消去反应
酸、少量沸石，的产物为乙烯
迅速升温至
140℃
B 探究乙酰水杨取少量样品，加若有紫色沉淀
酸样品中是否入3mL蒸馏水生成，则该产品
第9页（共41页）
含有水杨酸 和少量乙醇，振中含有水杨酸
荡
3
溶液
C 探究金属钠在取少量固体粉若无气体生成，
氧气中燃烧所末，加入2~3mL则固体粉末为
得固体粉末的蒸馏水
成分
Na
2
O；若有气体
生成，则固体粉
末为Na
2
O
2
D 探究Na
2
SO
3
固取少量待测样若有白色沉淀
体样品是否变品溶于蒸馏水，产生，则样品已
质 加入足量稀盐经变质
酸，再加入足量
BaCl
2
溶液
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
26．（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：
熔点/℃
金刚石
＞3550
碳化硅
2600
晶体硅
1415
金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 .
（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶
液的pH使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的提纯。其理由
是 .
27．（4分）将3.00g某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量
第10页（共41页）
为150）样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸水剂、CO
2
吸收
剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表：
实验前质量/g
实验后质量/g
请回答：
（1）燃烧产物中水的物质的量为 mol。
（2）该有机物的分子式为 （写出计算过程）。
28．（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探
究实验。
吸水剂
20.00
21.08
CO
2
吸收剂
26.48
30.00
其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。
请回答：
（1）白色固体C的化学式是 ，蓝色溶液D中含有的
溶质是 （用化学式表示）。
（2）化合物X的化学式是 ；化合物X的一价阴离子
与CH
4
具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 。
（3）蓝色溶液A与N
2
H
5
+
作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去
第11页（共41页）
①写出该反应的离子方程式 。
②设计实验验证该白色沉淀的组成元素 。
29．（10分）含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。
请回答：
（1）实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量SO
2
：
Cu（s）+2H
2
SO
4
（l）═CuSO
4
（s）+SO
2
（g）+2H
2
O（l）△H＝
﹣11.9kJ•mol
﹣
1
判断该反应的自发性并说明理由 。
（2）已知2SO
2
（g）+O
2
（g）⇌2SO
3
（g）△H＝﹣198kJ•mol
﹣
1
850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的SO
2
和O
2
，当反应
达到平衡后测得SO
2
、O
2
和SO
3
的浓度分别为6.0×10
﹣
3
mol•L
﹣
1
、
8.0×10
﹣
3
mol•L
﹣
1
和4.4×10
﹣
2
mol•L
﹣
1
。
①该温度下反应的平衡常数为 。②平衡时
SO
2
的转化率为 。
（3）工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法正确的是 。
A.须采用高温高压的反应条件使SO
2
氧化为SO
3
B.进入接触室之前的气流无需净化处理
C.通入过量的空气可以提高含硫矿石和SO
2
的转化率
D.在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收SO
3
以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1~4表示催化剂层。图2所示进程
中表示热交换过程的是 。
第12页（共41页）
A.a
1
→b
1
B.b
1
→a
2
C.a
2
→b
2
D.b
2
→a
3
E.a
3
→b
3
F.b
3
→a
4
G.a
4
→b
4
③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的
温度称为最适宜温度。在图3中画出反应2SO
2
（g）+O
2
（g）⇌2SO
3
（g）的转化率与最适宜温度（曲线Ⅰ）、平衡转化率与温度（曲线
Ⅱ）的关系曲线示意图（标明曲线Ⅰ、Ⅱ）。
（4）一定条件下，在Na
2
S﹣H
2
SO
4
﹣H
2
O
2
溶液体系中，检测得到
第13页（共41页）
pH﹣时间振荡曲线如图4，同时观察到体系由澄清→浑浊→澄清的
周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程
Ⅰ.S
2
﹣
+H
+
═HS
﹣
；
Ⅱ.① ；
Ⅲ.HS
﹣
+H
2
O
2
+H
+
═S↓+2H
2
O；
Ⅳ.② 。
30．（10分）Cl
2
O是很好的氯化剂，实验室用如图装置（夹持仪器
已省略）制备高纯Cl
2
O。已知：
①HgO+2Cl
2
═HgCl
2
+Cl
2
O，合适反应温度为18～25℃；
副反应：2HgO+2Cl
2
2HgCl
2
+O
2
。
②常压下，Cl
2
沸点﹣34.0℃，熔点﹣101.0℃；Cl
2
O沸点2.0℃，
熔点﹣120.6℃。
③Cl
2
O+H
2
O⇌2HClO，Cl
2
O在CCl
4
中的溶解度远大于其在水中
的溶解度。
请回答：
第14页（共41页）
（1）①装置A的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂
是 。
②将上图中装置组装完整，虚框D中应选用 。
（2）有关反应柱B，须进行的操作是 。
A.将HgO粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱
B.调控进入反应柱的混合气中Cl
2
和N
2
的比例
C.调控混合气从下口进入反应柱的流速
D.将加热带缠绕于反应柱并加热
（3）装置C，冷却液的温度通常控制在﹣80～﹣60℃。反应停止
后，温度保持不变
2
含量，可采用的方法是 。
（4）将纯化后的Cl
2
O产品气化，通入水中得到高纯度Cl
2
O的浓
溶液，于阴凉暗处贮存。当需要Cl
2
O时，可将Cl
2
O浓溶液用CCl
4
萃取分液，经气化重新得到。
针对萃取分液，从下列选项选择合适操作（操作不能重复使用）并
排序：c→ → →e→d→f→ 。
a.检查旋塞、玻璃塞处是否漏水
b.将溶液和CCl
4
转入分液漏斗
c.涂凡士林
第15页（共41页）
d.旋开旋塞放气
e.倒转分液漏斗，小心振摇
f.经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置
g.打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体
h.打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞
（5）产品分析：取一定量Cl
2
O浓溶液的稀释液，加入适量CCl
4
、
过量KI溶液及一定量的稀H
2
SO
4
，充分反应。用标准Na
2
S
2
O
3
溶
液滴定（滴定Ⅰ）；再以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定（滴
定Ⅱ）。
已知产生I
2
的反应（不考虑Cl
2
与水反应）：
2I
﹣
+Cl
2
═I
2
+2Cl
﹣
4I
﹣
+Cl
2
O+2H
+
═2I
2
+H
2
O+2Cl
﹣
2I
﹣
+HClO+H
+
═I
2
+H
2
O+Cl
﹣
实验数据如下表：
加入量n（H
2
SO
4
）/mol
滴定Ⅰ测出量n（I
2
）/mol
滴定Ⅱ测出量n（H
2
SO
4
）/mol
2.505×10
﹣
3
2.005×10
﹣
3
1.505×10
﹣
3
①用标准Na
2
S
2
O
3
溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定Ⅰ到达
终点的实验现象是 。
②高纯度Cl
2
O浓溶液中要求≥99（Cl
2
O和HClO均以
Cl
2
O计）。结合数据分析所制备的Cl
2
O浓溶液是否符合要
第16页（共41页）
求 。
31．（12分）某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物
P，合成路线如下：
已知：
请回答：
（1）化合物A的结构简式是 ；化合物E
的结构简式是 。
（2）下列说法不正确的是 。
A．化合物B分子中所有的碳原子共平面
B．化合物D的分子式为C
12
H
12
N
6
O
4
C．化合物D和F发生缩聚反应生成P
D．聚合物P属于聚酯类物质
（3）化合物C与过量NaOH溶液反应的化学方程式
是 。
（4）在制备聚合物P的过程中还生成了一种分子式为C
20
H
18
N
6
O
8
第17页（共41页）
的环状化合物。用键线式表示其结构 。
（5）写出3种同时满足下列条件的化合物F的同分异构体的结构
简式（不考虑立体异构体）： 。
①H﹣NMR谱显示只有2种不同化学环境的氢原子
②只含有六元环
③含有结构片段，不含﹣C≡C﹣键
（6）以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线（用流
程图表示，无机试剂、有机溶剂任选） 。
第18页（共41页）
参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出
的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不
得分）
1． 参考答案：A.汽油中含有多种烃，属于混合物；
B.食醋含有乙酸、水、食品添加剂等多种物质，故B错误；
C.漂白粉主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，只含有一种物质，故D正确；
故选：D。
点拨：本题考查混合物和纯净物，题目难度不大，知道常见物质的
组成和俗称是解题的关键，侧重考查学生对基础知识的掌握情况。
2． 参考答案：
2
属于非电解质，故A错误；
B.H
2
O属于弱电解质，故B正确；
2
在水中完全电离，属于强电解质；
在水中完全电离，属于强电解质；
故选：B。
点拨：本题考查非电解质的概念，题目难度不大，掌握电解质、非
电解质、强弱电解质等基本概念是解题的关键，侧重考查学生对基
础知识的掌握情况。
3． 参考答案：A．Ca（OH）
2
为熟石灰，生石灰的化学式为CaO；
B．重晶石的主要成分为BaSO
4
，故B正确；
第19页（共41页）
C．根据
确；
可知，尿素的结构简式为CO（NH
2
）
2
，故C正
D．草酸为二元酸，故D正确；
故选：A。
点拨：本题考查常见化学用语的表示方法，为2021年浙江省高考
题，把握常见物质组成、名称与化学式的关系即可解答，试题侧重
考查学生的规范答题能力，题目难度不大。
4． 参考答案：A.图示表示移液操作，故A错误；
B.图示表示灼烧操作，故B正确；
C.图示表示蒸馏操作，故C错误；
D.图示表示过滤操作，故D错误；
故选：B。
点拨：本题考查实验基本操作，题目难度不大，掌握实验的基本分
离提纯方法是解题的关键，侧重考查学生基础知识的掌握，平时注
意相关知识的积累。
5． 参考答案：A．C
2
H
2
为乙炔的分子式，其实验式为CH；
B．乙醛分子中含有3个醛基
3
CHO，故B正确；
C．2，8﹣二甲基丁烷中、3号C各含有1个甲基
正确；
，故C
D．C原子半径大于H原子半径
3
CH
3
，用小球表示原子、小棍表
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示共价键可得到乙烷的球棍模型为
故选：A。
，故D正确；
点拨：本题考查常见化学用语的表示方法，为2021年浙江省高考
题，涉及实验式、结构简式、键线式及球棍模型等知识，明确常见
化学用语的书写原则即可解答，试题侧重考查学生的分析能力及规
范答题能力，题目难度不大。
6． 参考答案：A.C
60
和C
70
为分子，不是原子，故A错误；
B.C
2
H
6
和C
4
H
14
同为饱和烷烃，结构相似
2
，互为同系物，故B正
确；
和CO
2
为化合物，不是单质，故C错误；
D.二者分子式相同，结构不同，不是同一物质；
故选：B。
点拨：本题考查同位素、同素异形体、同系物概念的辨析，题目难
度不大，掌握相关概念是解题的关键，侧重考查学生对基础知识的
掌握情况。
7． 参考答案：A.在CH≡CH中的碳碳三键两端碳原子直接结合氢
原子和氯原子，属于加成反应；
3
CH（Br）CH
3
脱去HBr，生成CH
4
＝CHCH
3
，HBr与KOH
反应生成KBr和H
2
O，属于消去反应；
3
CH
2
OH分子去掉两个氢原子生成CH
3
CHO，属于氧化反应；
6
COOH和CH
3
CH
2
OH生成CH
8
COOCH
2
CH
3
，反应过程为
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