2024年6月1日发(作者：雷凝旋)
第1-4章复习题
复习题一
1．填空题
（1）物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函
数的是 ；与过程有关的量是 。
（2）Q
V
=
△
U的应用条件是 ； ； 。
（3）在封闭体系中，公式
△
H = Q
P
的适用条件是 。
（4）已知CO
2
（g）的
△
f
H
m
（ 298.15K）= －394 kJ·mol
-1
，CO
2
（g）= C（石墨）+O
2
（g）反应的
△
f
H
m
（298.15K）为 kJ·mol
-1
（5）已知反应C（石墨）+ O
2
（g）= CO
2
（g），
△
r
H
Θ
（298.15 K）=－394 kJ·mol
-1
和
m
C（金刚石）＋O
2
（g）= CO
2
(g)，
△
r
H
m
（298.15 K）= －396 kJ·mol
-1
，问金刚石的
△
f
H
m
Θ
（298.15 K）= kJ·mol
-1
Θ
Θ
Θ
（6）纯物质完美晶体 时熵值为零。
（7）某放热反应的
B
(g)
＞
0
，则在升高温度（p不变）时化学平衡的移动方向为
；在增大压力（T不变）时平衡移动方向 ；加入隋性气体（T，p不变）时
平衡移动方向是 。
（8）在恒温恒压下，化学反应的
△
r
H
m
－ T
△
r
S
m
> 0，则反应 。
（9）熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的
△
r
H
m
。
（10）在等温等压条件下，某反应的K
=1，则
△
r
G
m
的值为 。
（11）在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 。
（12）在恒温恒压下，化学反应的
△
r
H
m
= T
△
r
S
m
，则化学反应 。
2．选择题
（1） 内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，
则体系内能的增量是（ ）。
（A）
△
U = 0 （B）
△
U ＞0 （C）
△
U ＜ 0 （D）
△
U ≤ 0
（2）某物质B的标准摩尔燃烧焓为
△
c
H
m
（ B，298 K）=－200 kJ·mol
-1
，则该物质B
燃烧时的标准摩尔反应焓
△
r
H
m
（
298 K）为（ ）
（A）－200 kJ·mol
-1
（B） 0
（C）200 kJ·mol
-1
（D）40 kJ·mol
-1
（3）在温度
T
和压力
p
时理想气体反应：
1
（i）2H
2
O(g)= 2H
2
(g)+O
2
(g) K
Θ
Θ
Θ
Θ
（ii）CO
2
(g)= CO(g)+O
2
(g) K
2
K
3
应为 ( )。 则反应：（iii）CO(g) + H
2
O(g) = CO
2
(g) + H
2
(g) 的
（A）K
3
= K
1
/ K
2
（B）K
3
= K
1
·
K
2
Θ
（C）K
3
=
K
1
/K
2
Θ
ΘΘ
Θ
ΘΘ
Θ
Θ
1
2
Θ
（D）
K
3
= K
1
- K
2
ΘΘΘ
（4）判断下列反应CH
4
（g）+2O
2
()) → CO
2
(g) +2H
2
O(l)的熵变（ ） ）
（A）△
r
S
m
＞0
（B）△
r
S
m
＜＝
（C）△
r
S
m
= 0
（D）无法判断
0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ） （5）某反应的
△
r
H
m
＜
（A）增大
（B）不变
（C）减小
（D）无法判断
（6）通常反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的（ ）而获得的。
（A）
△
r
H
m
（B）p
△V
（C）Q
p
（D）Q
V
（7）某温度时，反应有尽有H
2
(g) + Br
2
(g) = 2HBr (g)的平衡常数 K
Θ
= 4
×10
-2
，则反
应HBr(g) =
（A）
（B）
11
Θ
H
2
(g) +Br
2
(g)的平衡常数K 等于（ ）
22
1
410
2
Θ
1
410
2
（C）4×10
-2
（8）反应NO (g) + CO (g) ⇌
1
Θ
N
2
(g)CO
2
(g)
的
△
r
H
=－373.0 kJ·mol
-1
,若欲提
m
2
高NO(g)和CO(g)的转化率，可采取的方法为（ ）。
（A）高温高压
（））低温低压
（C）低温高压
（D）低压高温
（9）某温度下，反应2NO（g）+O
2
（g）= 2NO
2
（g）达到平衡。是因为（ ）。
（A）反应已停止
（B）反应物中的一种已消耗完
（C）正逆反应速率相等
（10）已知反应2A（g）+2B（g）= C（g）+2D（g）的
r
H
m
<0，为使A达到最大转
化率，应采取的措施是（ ）。
（A）高温，低压 （B）高温，高压
（C）低温，高压 （D）低温，低压
E
Θ
（11）从阿伦尼乌斯公式k = z·
e
RT
可看出当温度升高时，反应速率常数k将（ ），
使用催化剂时，活化能E
a
将降低，而反应速率常数k将（ ），增大反应物的浓度时，反应
速率υ将（ ）。
（A）减小 （B）增大 （C）不变 （D）无法判断
（A）增大 （B）减小 （C）无法判断 （D）不变
（A）增大 （B）减小 （C）无法判断 （D）不变
（12）已知：2NO（g）+Br
2
（g）= 2NOBr的反应为基元反应，其质量作用定律表达式
为（ ）；若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来
的（ ）倍。
（A）υ=kc（NO）·c（Br
2
） （B）υ=kc（NO）·c
2
（Br
2
）
（C）υ=kc
2
（NO）·c（Br
2
） （D）υ=kc
2
（NO）·c
2
（Br
2
）
（A）1/8 （B）4
（C）8 （D）6
（13）升高温度时，反应速率增加的主要原因是下列哪一项？（ ）
（A）增加了活化分子百分数； （B）降低了反应的活化能；
（C）增加了反应物分子间的碰撞频率；（D）增加了活化复合体分解速度。
（14）若有二个基元反应，均属A+2B→C型，且第一个反应的速率常数k
1
大于第二个
反应的速率常数k
2
，则这两个反应的活化能E
a1
与E
a2
的关系与下列哪一项相符？
（ ）
（A）E
a1
> E
a2
（B）E
a1
< E
a2
（C）E
a1
= E
a2
（D）不能确定
（15）对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化？（ ）
（A）反应速率降低； （B）速率常数变小；
（C）平衡常数变小； (D) 转化率下降。
（16）在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ ）。
（A）化学反应速率常数增大； （B）反应物的活化分子百分数增加；
（C）反应的活化能下降； （D）反应物的活化分子数目增加。
（17）已知2NO（g）+Br（g）=2NOBr为基元反应，在一定温度下，当总体积扩大一
倍时，正反应速率为原来的（ ）
（A）4倍； （B）2倍； （C）8倍； （D）1/8倍
（18）已知反应2NO（g）+O
2
（g）→2NO
2
（g）是一个基元反应，则
NO
=（ ）。
（A）
O
（B）
O
（C）
2
O
（D）无法判断
1
2
3．判断题
（1）隔离体系的内能是守恒的。（ ）
（2）1 mol 100℃,101 325 Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的
△U=0
。
( )
Θ
（3）
△
f
H
m
(C,金刚石，298 K)=0。（ ）
（4）298.15 K时，H
2
（g）的标准摩尔燃烧焓与H
2
O（l）的标准摩尔生成焓数值上相
等。（ ）
Θ
（5）298 K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵
S
m
（（ ）
B，298K）= 0。
（6）100℃，101 325 Pa的水变为同温同压下的水蒸气，该过程的△G＜0（ ）
（7）等温等压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动进
行。（ ）
Θ
（8）某化学反应的
△
r
G
m
（ ）
＞0，此反应是不能发生的。
Θ
（9）在标准状态下，任何纯净物质的标准生成吉布斯函数变
△
f
G
（ ）
m
等于零。
（10）对于一个反应，如果
△H
Θ
＞
△G
，则该反应必是熵增大的反应。（ ）
（11）H
2
(g) +
1
O
2
(g) = H
2
O (l)，2H
2
（g）+ O
2
(g) = 2H
2
O(l)，它们所表达的反应产生
2
Θ
的热量是一相同的数值。（ ）
（12）可逆反应系统C（s）+ H
2
O(g) = CO(g) + H
2
(g)，
△H
=121 kJ·mol
-1
。由于化学
方程式两边物质的计量系数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ）
（13）对于一个反应，当温度发生改变，通常对△S和△H影响较小，而对△G值影响
较大。（ ）
（14）平衡常数
K
Θ
值可以直接由反应的△G值求得。（ ）
（15）已知反应2A（g）+B（g）=2C（g）△H<0，升高温度，使
υ
逆
增大，
υ
正
减小，
将导致平衡向左移动。（ ）
（16）在常温常压下，空气中的N
2
和O
2
长期存在而不化合生成NO，这表示此时该反
应的
r
G
m
是负值。（ ）
（17）反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。（ ）
（18）反应的平衡常数值愈大，反应速率就愈大。（ ）
（19）某反应的
r
G
m
>0，正向不自发，加催化剂后降低了反应活化能，则正向可自发。
（ ）
（20）对于下列反应
1
N
2
（g）+CO
2
（g）
⇋
NO（g）+CO（g）其
r
H
m
>0，当升高
2
Θ
温度时，
υ
正
增大，k
正
增大。而
υ
逆
减小，k
逆
减小。（ ）
4．计算题
（1）下列反应在标准状态和298 K下发生：
（i）N
2
(g) +O
2
(g) →2NO(g)，
△H
=－180.50 kJ·mol
-1
，
△S
= 12 J·K
-1
·mol
-1
Θ
Θ
（ii）Mg (g) + Cl
2
(g) → MgCl (s)
△H
Θ
= －641.32 kJ·mol
-1
，
△S
= －166 J·K
-1
·mol
-1
Θ
（iii）H
2
(g) + S(s) → H
2
S(s)
Θ
△H
= －20 kJ·mol
-1
，
△S
= 40 J·K
-1
·mol
-1
Θ
这三个反应中哪个反应总是能自发进行？哪个反应只能在较低或较高温度下自发进行？
（2）应用下列数据计算（当298 K时）。
Θ
f
H
Θ
f
G
Θ
f
S
m
mm
kJmol
1
kJmol
1
JK
-1
mol
1
CO(g) －110.52 －137.15 197.56
CO
2
(g) －393.50 －394.36 213.64
H
2
(g) 0.00 0.00 130.6
H
2
O(g) －241.82 －228.59
Θ
； （i）计算反应H
2
O(g) + CO(g) = H
2
(g) + CO
2
(g)在298 K下的
△
r
H
m
，
△
r
G
Θ
m
和
△
r
S
m
Θ
（ii）计算H
2
O(g)在298K下的
S
m
。
Θ
（3）写出下列反应的
K
表达式
（i）CH
4
(g) + 2O
2
(g) ⇌ CO
2
(g) + 2H
2
O(l)
（ii）Al
2
(SO
4
)
3
(aq) + 6H
2
O(l) ⇌ 2Al (OH)
3
(s) + 3H
2
SO
4
(aq)
（iii）NH
3
(g) ⇌ N
2
(g) +
3
H
2
(g)
2
Θ
（iv）Fe
3
O
4
(s) + 4H
2
(g) ⇌ 3Fe (s) + 4H
2
O(g)
（4）已知反应
CO(g) + H
2
O(g)
⇌
CO
2
(g) + H
2
(g)
Θ
在25℃时平衡常数K
为3.32×10
3
和反应的焓变
△
r
H
m
= －41.2 kJ·mol
-1
，试求反应在1000
Θ
K时的
K
值。
Θ
（5）已知在298 K时有下列反应
PCl
5
(g)
⇌
PCl
3
(g) + Cl
2
(g)
△
f
G
m
/ (kJ·mol
-1
) -305 -268 0
△
f
H
m
/ (kJ·mol
-1
) -375 -287 0
Θ
Θ
的值。 （i）计算在298 K时该反应的△
r
G
m
(298)和K
298
的值 （ii）计算在800 K时该反应的K
800
（6）甲酸在金表面上的分解反应在140℃和185℃时的速率常数分别为5.5×10
-4
s
-1
及9.2×10
-2
s
-1
，试求该反应的活化能。
（7）已知某反应的活化能为80 kJ·mol
-1
，试求（1）温度由20～30℃；（2）由100～110℃，
其速率常数各增大了多少倍。
（8）根据实验，NO和Cl
2
的反应：
2NO（g）+Cl
2
（g）→2NOCl（g）
满足质量作用定律。
（i）写出该反应的反应速率表达式。
（ii）该反应的总级数是多少？
（iii）其它条件不变，如果将容器的体积增加至原来的2倍，反应速率如何变化？
（iv）如果容器的体积不变而将NO的浓度增加至原来的3倍，反应速率又将如何变化？
（9）当没有催化剂存在，H
2
O
2
的分解反应：
H
2
O
2
（l）→H
2
O（l）+
1
O
2
（g）
2
Θ
ΘΘ
的活化能为75 kJ·mol
-1
。当有催化剂存在时，该反应的活化能降低到54 kJmol
-1
。计算在
298 K时，两反应速率的比值（忽略Z的差异）。
复习题二
1．填空题
（1）将20 g 的NaCl溶于200 g水中，此溶液的质量摩尔浓度是 mol·kg
-1
，
NaCl的摩尔分数是 。
（2）浓度均为0.01 mol·kg
-1
的HAc，NaCl，C
6
H
12
O
6
和CaCl
2
溶液，其蒸气压由小到
大的顺序是 ，沸点从低到高的顺序是 ，凝固点从低到高的顺序
是 。
（3）稀溶液定律的适用对象是 。
（4）将1 g葡萄糖（C
6
H
12
O
6
）和1 g庶糖（C
12
H
22
O
11
）分别溶于100 g水中，其蒸气
压的大小为 。
（5）将2 mol·kg
-1
的HAc和2 mol·kg
-1
的NaAc溶液等量混合，该混合溶液的pH值
Θ
为 ，此时HAc的解离度为 。若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将
（填偏大、偏小或不变）。已知K
HAc
= 1.74×10
-5
。
（6）浓度均为 0.1 mol·kg
-1
的H
2
SO
4
，HCl，HAc，H
2
CO
3
，NH
3
·H
2
O，NaCl和NaOH
溶液，其pH由大到小的排列顺序是 。
（7）已知298 K时，Mg（OH）10
-12
，则可知Mg（OH）
2
的溶度积常数为5.61×
2
在纯水
-1
中的溶解度为 mol·kg
-1
；Mg（OH）
2
在0.01 mol·kgNaOH溶液中的溶解度为
-1-1
mol·kg
-1
；Mg（OH）
2
在0.01 mol·kgMgCl
2
溶液中的溶解度为 mol·kg。
（8）298 K时有一仅能透过水的渗透膜，将0.01 mol·L
-1
和0.001 mol·L
-1
的蔗糖溶
液分开，欲使该体系达平衡需在 溶液上方施加的压力为 Pa。
（9）在密闭容器中发生反应：Ag
2
O（s）
⇋
2Ag（s）+
相。
1
O
2
（g），平衡时体系中共有
2
2．选择题
（1）稀溶液依数性的核心性质是（ ）
（A）溶液的沸点升高 （B）溶液的凝固点下降
（C）溶液具有渗透压 （D）溶液的蒸气压下降
（2）糖水的凝固点为（ ）
（A）0℃ （B）高于0℃
（C）低于0℃ （D）无法判断
（3）有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为△t
b
，凝固点下降值为△t
f
，则（ ）
（A）△t
f
> △t
b
（B）△t
f
= △t
b
（C）△t
f
< △t
b
（D）无确定关系
（4）设氨水的浓度为m mol·kg
-1
，若将其稀释一倍，则溶液中m（OH
-
）为（ ）
mol·kg
-1
。
（A）
11
m （B）
22
K
Θ
m
b
（C）
K
Θ
b
m/2
（D）2m
（5）在0.1 mol·kg
-1
的H
2
S饱和溶液中，S
2-
的浓度为（ ）mol·kg
-1
。
（A）0.1 （B）
1
m（H
+
）
2
Θ
（C）m（H
+
） （D）K
a2
（H
2
S）
（6）在HAc溶液中加入下列物质时，使HAc的解离度增大的是（ ）。
（A）NaAc （B）HCl （D）NH
3
·H
2
O
（7）欲配制pH = 4.50的缓冲溶液，若用HAc和NaAc溶液，则二者的浓度比为
（ ）
（A）1/1.8 （B）3.2/36 （C）1.8/1 （D）8/9
（8）将pH = 1.0和pH = 4.0的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液pH为（ ）
（A）2.0 （B）1.0 （C）2.5 （D）1.3
（9）AgCl 在下列哪种溶液中的溶解度最小（ ）
（A）纯水
（B）0.01 mol·kg
-1
的CaCl
2
溶液
（C）0.01 mol·kg
-1
的NaCl溶液
（D）0.05 mol·kg
-1
的AgNO
3
溶液
3．判断题
（1）难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
（ ）
（2）根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中m（H
+
）也越大。
（ ）
（3）两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值，则这两种酸的浓度必然相等。
（ ）
（4）有一由HAc－NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中m（HAc）>m（NaAc），则该缓
冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。（ ）
（5）在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H
+
对第二级解离有同离子效应，因此
Θ
K
Θ
。( )
a
K
a
Θ
（6）弱酸或弱碱的解离常数K
i
（ ）
只与溶液温度有关，而与其浓度无关。
（7）0.2 mol·kg
-1
的HAc和0.2 mol·kg
-1
的NaOH溶液等量混合后，混合溶液是缓冲
溶液。（ ）
Ag
2
CrO
4
）=1.12×
AgCl）=1.77×（8）常温下，K
sp
（10
-12
，K
sp
（10
-10
，所以，AgCl的溶
解度大于Ag
2
CrO
4
的溶解度。（ ）
（9）溶液中难溶强电解质离子浓度的乘积就是其溶度积。（ ）
（10）用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。（ ）
（11）难挥发非电解质溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压。（ ）
4．计算题
（1）若50ml 0.025mol ·L
-1
的某一元弱酸与40ml 0.025 mol·L
-1
NaOH混合后，溶液
的pH值=5.35，求此弱酸的K
a
=?
Θ
ΘΘ
（2）（i）求0.100 mol·dm
-3
HAc 的pH值；（ii）将0.20 dm
-3
的0.100 mol·dm
-3
HAc与0.10 dm
-3
0.100 mol·dm
-3
NaOH混合后溶液的pH值 [已知：K
a
(HAc)
＝1.76×10
-5
]。
(3)
室温时，在100 g水中能溶解0.003 3 g 的Ag
2
CrO
4
，求其溶度积。
（4）某溶液含0.10 mol·kg
-1
的Cl
-
和0.10 mol·kg
-1
的
CrO
2
4
，如果向该溶液中慢慢逐
滴滴入AgNO
3
稀溶液，问先生成什么沉淀？当第二种离子沉淀时，第一种离子浓度是多少？
（已知K
sp
（AgCl） =1.77×10
-10
，K
sp
（Ag
2
CrO
4
）=1.12×10
-12
）
ΘΘ
复习题三
1．填空题
2-
（1）现有三种氧化剂H
2
O
2
，
Cr
2
O
7
，Fe
3+
，若要使含Cl
-
，Br
-
，I
-
的混合溶液的I
-
氧化为I
2
，
而Br
-
和Cl
-
却不发生变化，选用 最合适。
（2）氧化还原反应中，氧化剂是电极电势值 的电对中的 物质；还原剂是电
极电势值 的电对中的 物质。
（3）多种还原剂与一种氧化剂共存，先被氧化的是电极电势值 的电对中
的 。
（4）已知298.15 K时，
I
Θ
/I
Θ
=0.536 V，
MnO
/Mn
Θ
=1.507 V。若将其构成原电池，则该原电
池的E = 。
（5）在标准条件下，下列反应均自发正向进行：
2Fe
3+
+ Sn
2+
= 2Fe
2+
+ Sn
4+
2
MnO
-
4
+ 10Fe
2+
+ 16H
+
= 2Mn
2+
+ 10Fe
3+
+ 8H
2
O
则它们中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 和 。
（6）某电池反应为2Hg（l） + O
2
+ 2H
2
O（l）=2Hg
2+
+ 4OH
-
，当电池反应达平衡时，电池
Θ
的E必然是 。（填大于0、等于0或小于0）
（7）用铜电极电解CuCl
2
水溶液时，其阳极的电极反应为 。
（8）电极极化使得阳极电极电势值 ，阴极电极电势值 。
（9）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 ；阳极氧化是将需处理的部件作为电解
池的 。
（10）电解 NiSO
4
溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阴、阳极的电解产物分别为
和 ；电解熔融MgCl
2
，阳极用石墨，阴极用铁，则阴、阳极的电解
产物分别为 和 。
2．选择题
（1）298 K时，已知
Fe
Θ
Θ
/Fe
= 0.771 V,
Sn/Sn
Θ
2+2+ 3+ 2+
= 0.150 V，则反应2Fe +Sn= 2Fe+ Sn
为（单位是kJ·mol
-1
）的
r
G
m
（ ）
（A）－268.7 （B）－177.8
（C）－119.9 （D）119.9
（2）对原电池（－）Zn∣Zn
2+
（m
1
）‖Ag
+
（m
2
）∣Ag（+），欲使其电动势增加，可采取
的措施有（ ）
（A）增大Zn
2+
的浓度 （B）增加Ag
+
的浓度
（C）加大锌电极面积 （D）降低Ag
+
的浓度
（3）对于反应K
2
Cr
2
O
7
+ 6FeSO
4
+ 7H
2
SO
4
⇋
Cr
2
(SO
4
)
3
+3Fe
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4
+7H
2
O
4
，其中
r
G
m
= －nEF，式中n等于（ ）
（A）1 （B）6 （C）3 （D）12
（3）通电于含有相同浓度的Fe
2+
，Ag
+
，Zn
2+
和Cu
2+
的电解质溶液，已知H
2
因有超电势而
不析出，则这些金属析出的先后次序为（ ）
（A）Ag → Zn → Fe → Cu （B）Ag → Cu → Zn → Fe
（C）Cu → Fe → Zn → Ag （D）Ag → Cu → Fe → Zn
（4）金属铁表面镀有镍层，若表面破裂，则发生腐蚀时先被腐蚀的是（ ）
（A）Fe （B）Ni （C）同时腐蚀 （D）无法判断
3．判断题
（1）电极电势表中所列的电势值就是相应电极双电层的电位差。（ ）
（2）原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回
路。（ ）
（3）在一个实际供电的电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对为
负极。（ ）
（4）电解时由于超电势的存在，实际分解电压总是大于理论分解电压。（ ）
（5）为保护地下管道（铁制品），可在其上面连接铜片。（ ）
（6）实际电池的E
Θ
总是大于零的。（ ）
（7）电镀铜时，应以镀件作阳极，以粗铜作阴极。（ ）
Θ
（8）由于
Zn
/Zn
Θ
H
/H
，所以电解ZnCl
2
水溶液时，在阴极得到的是氢气而不是锌。
（ ）
（9）差异充气腐蚀中，氧气分压小的部分作阳极而使此处金属被腐蚀。（ ）
（10）不论在原电池中还是电解池中，当电流渡过电极时都会发生电极极化。（ ）
（11）
和
Θ
都与电极反应式写法无关。（ ）
4．计算题
（1）在铜锌原电池中，当m(Zn
2+
) = m(Cu
2+
) = 1 mol·kg
-1
时，电池的电动势为1.108 8 V。
Θ
（i）计算此反应的
r
G
m
，单位分别用kJ·mol
-1
表示。
（ii）从E
Θ
和
r
G
m
值，计算反应的标准平衡常数。
（2）试计算，当Cu
2+
与Zn
2+
的浓度比为多少时，金属Zn在20℃的CuSO
4
溶液中溶解或
Cu的析出过程才会停止？
Θ
2024年6月1日发(作者：雷凝旋)
第1-4章复习题
复习题一
1．填空题
（1）物理量Q（热量）、T（热力学温度）、V（系统体积）、W（功），其中属于状态函
数的是 ；与过程有关的量是 。
（2）Q
V
=
△
U的应用条件是 ； ； 。
（3）在封闭体系中，公式
△
H = Q
P
的适用条件是 。
（4）已知CO
2
（g）的
△
f
H
m
（ 298.15K）= －394 kJ·mol
-1
，CO
2
（g）= C（石墨）+O
2
（g）反应的
△
f
H
m
（298.15K）为 kJ·mol
-1
（5）已知反应C（石墨）+ O
2
（g）= CO
2
（g），
△
r
H
Θ
（298.15 K）=－394 kJ·mol
-1
和
m
C（金刚石）＋O
2
（g）= CO
2
(g)，
△
r
H
m
（298.15 K）= －396 kJ·mol
-1
，问金刚石的
△
f
H
m
Θ
（298.15 K）= kJ·mol
-1
Θ
Θ
Θ
（6）纯物质完美晶体 时熵值为零。
（7）某放热反应的
B
(g)
＞
0
，则在升高温度（p不变）时化学平衡的移动方向为
；在增大压力（T不变）时平衡移动方向 ；加入隋性气体（T，p不变）时
平衡移动方向是 。
（8）在恒温恒压下，化学反应的
△
r
H
m
－ T
△
r
S
m
> 0，则反应 。
（9）熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的
△
r
H
m
。
（10）在等温等压条件下，某反应的K
=1，则
△
r
G
m
的值为 。
（11）在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数 。
（12）在恒温恒压下，化学反应的
△
r
H
m
= T
△
r
S
m
，则化学反应 。
2．选择题
（1） 内能是体系的状态函数，若某一体系从一始态出发经过一循环过程又回到始态，
则体系内能的增量是（ ）。
（A）
△
U = 0 （B）
△
U ＞0 （C）
△
U ＜ 0 （D）
△
U ≤ 0
（2）某物质B的标准摩尔燃烧焓为
△
c
H
m
（ B，298 K）=－200 kJ·mol
-1
，则该物质B
燃烧时的标准摩尔反应焓
△
r
H
m
（
298 K）为（ ）
（A）－200 kJ·mol
-1
（B） 0
（C）200 kJ·mol
-1
（D）40 kJ·mol
-1
（3）在温度
T
和压力
p
时理想气体反应：
1
（i）2H
2
O(g)= 2H
2
(g)+O
2
(g) K
Θ
Θ
Θ
Θ
（ii）CO
2
(g)= CO(g)+O
2
(g) K
2
K
3
应为 ( )。 则反应：（iii）CO(g) + H
2
O(g) = CO
2
(g) + H
2
(g) 的
（A）K
3
= K
1
/ K
2
（B）K
3
= K
1
·
K
2
Θ
（C）K
3
=
K
1
/K
2
Θ
ΘΘ
Θ
ΘΘ
Θ
Θ
1
2
Θ
（D）
K
3
= K
1
- K
2
ΘΘΘ
（4）判断下列反应CH
4
（g）+2O
2
()) → CO
2
(g) +2H
2
O(l)的熵变（ ） ）
（A）△
r
S
m
＞0
（B）△
r
S
m
＜＝
（C）△
r
S
m
= 0
（D）无法判断
0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（ ） （5）某反应的
△
r
H
m
＜
（A）增大
（B）不变
（C）减小
（D）无法判断
（6）通常反应热效应的精确实验数据是通过测定反应或过程的（ ）而获得的。
（A）
△
r
H
m
（B）p
△V
（C）Q
p
（D）Q
V
（7）某温度时，反应有尽有H
2
(g) + Br
2
(g) = 2HBr (g)的平衡常数 K
Θ
= 4
×10
-2
，则反
应HBr(g) =
（A）
（B）
11
Θ
H
2
(g) +Br
2
(g)的平衡常数K 等于（ ）
22
1
410
2
Θ
1
410
2
（C）4×10
-2
（8）反应NO (g) + CO (g) ⇌
1
Θ
N
2
(g)CO
2
(g)
的
△
r
H
=－373.0 kJ·mol
-1
,若欲提
m
2
高NO(g)和CO(g)的转化率，可采取的方法为（ ）。
（A）高温高压
（））低温低压
（C）低温高压
（D）低压高温
（9）某温度下，反应2NO（g）+O
2
（g）= 2NO
2
（g）达到平衡。是因为（ ）。
（A）反应已停止
（B）反应物中的一种已消耗完
（C）正逆反应速率相等
（10）已知反应2A（g）+2B（g）= C（g）+2D（g）的
r
H
m
<0，为使A达到最大转
化率，应采取的措施是（ ）。
（A）高温，低压 （B）高温，高压
（C）低温，高压 （D）低温，低压
E
Θ
（11）从阿伦尼乌斯公式k = z·
e
RT
可看出当温度升高时，反应速率常数k将（ ），
使用催化剂时，活化能E
a
将降低，而反应速率常数k将（ ），增大反应物的浓度时，反应
速率υ将（ ）。
（A）减小 （B）增大 （C）不变 （D）无法判断
（A）增大 （B）减小 （C）无法判断 （D）不变
（A）增大 （B）减小 （C）无法判断 （D）不变
（12）已知：2NO（g）+Br
2
（g）= 2NOBr的反应为基元反应，其质量作用定律表达式
为（ ）；若在某一温度下，将反应的总体积缩小到原来的一半时，则该反应的速率为原来
的（ ）倍。
（A）υ=kc（NO）·c（Br
2
） （B）υ=kc（NO）·c
2
（Br
2
）
（C）υ=kc
2
（NO）·c（Br
2
） （D）υ=kc
2
（NO）·c
2
（Br
2
）
（A）1/8 （B）4
（C）8 （D）6
（13）升高温度时，反应速率增加的主要原因是下列哪一项？（ ）
（A）增加了活化分子百分数； （B）降低了反应的活化能；
（C）增加了反应物分子间的碰撞频率；（D）增加了活化复合体分解速度。
（14）若有二个基元反应，均属A+2B→C型，且第一个反应的速率常数k
1
大于第二个
反应的速率常数k
2
，则这两个反应的活化能E
a1
与E
a2
的关系与下列哪一项相符？
（ ）
（A）E
a1
> E
a2
（B）E
a1
< E
a2
（C）E
a1
= E
a2
（D）不能确定
（15）对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化？（ ）
（A）反应速率降低； （B）速率常数变小；
（C）平衡常数变小； (D) 转化率下降。
（16）在恒温下增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（ ）。
（A）化学反应速率常数增大； （B）反应物的活化分子百分数增加；
（C）反应的活化能下降； （D）反应物的活化分子数目增加。
（17）已知2NO（g）+Br（g）=2NOBr为基元反应，在一定温度下，当总体积扩大一
倍时，正反应速率为原来的（ ）
（A）4倍； （B）2倍； （C）8倍； （D）1/8倍
（18）已知反应2NO（g）+O
2
（g）→2NO
2
（g）是一个基元反应，则
NO
=（ ）。
（A）
O
（B）
O
（C）
2
O
（D）无法判断
1
2
3．判断题
（1）隔离体系的内能是守恒的。（ ）
（2）1 mol 100℃,101 325 Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的
△U=0
。
( )
Θ
（3）
△
f
H
m
(C,金刚石，298 K)=0。（ ）
（4）298.15 K时，H
2
（g）的标准摩尔燃烧焓与H
2
O（l）的标准摩尔生成焓数值上相
等。（ ）
Θ
（5）298 K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵
S
m
（（ ）
B，298K）= 0。
（6）100℃，101 325 Pa的水变为同温同压下的水蒸气，该过程的△G＜0（ ）
（7）等温等压且不涉及非体积功的条件下，一切放热且熵增大的反应均可自动进
行。（ ）
Θ
（8）某化学反应的
△
r
G
m
（ ）
＞0，此反应是不能发生的。
Θ
（9）在标准状态下，任何纯净物质的标准生成吉布斯函数变
△
f
G
（ ）
m
等于零。
（10）对于一个反应，如果
△H
Θ
＞
△G
，则该反应必是熵增大的反应。（ ）
（11）H
2
(g) +
1
O
2
(g) = H
2
O (l)，2H
2
（g）+ O
2
(g) = 2H
2
O(l)，它们所表达的反应产生
2
Θ
的热量是一相同的数值。（ ）
（12）可逆反应系统C（s）+ H
2
O(g) = CO(g) + H
2
(g)，
△H
=121 kJ·mol
-1
。由于化学
方程式两边物质的计量系数的总和相等，所以增加总压力对平衡无影响。（ ）
（13）对于一个反应，当温度发生改变，通常对△S和△H影响较小，而对△G值影响
较大。（ ）
（14）平衡常数
K
Θ
值可以直接由反应的△G值求得。（ ）
（15）已知反应2A（g）+B（g）=2C（g）△H<0，升高温度，使
υ
逆
增大，
υ
正
减小，
将导致平衡向左移动。（ ）
（16）在常温常压下，空气中的N
2
和O
2
长期存在而不化合生成NO，这表示此时该反
应的
r
G
m
是负值。（ ）
（17）反应级数取决于反应方程式中反应物的计量系数。（ ）
（18）反应的平衡常数值愈大，反应速率就愈大。（ ）
（19）某反应的
r
G
m
>0，正向不自发，加催化剂后降低了反应活化能，则正向可自发。
（ ）
（20）对于下列反应
1
N
2
（g）+CO
2
（g）
⇋
NO（g）+CO（g）其
r
H
m
>0，当升高
2
Θ
温度时，
υ
正
增大，k
正
增大。而
υ
逆
减小，k
逆
减小。（ ）
4．计算题
（1）下列反应在标准状态和298 K下发生：
（i）N
2
(g) +O
2
(g) →2NO(g)，
△H
=－180.50 kJ·mol
-1
，
△S
= 12 J·K
-1
·mol
-1
Θ
Θ
（ii）Mg (g) + Cl
2
(g) → MgCl (s)
△H
Θ
= －641.32 kJ·mol
-1
，
△S
= －166 J·K
-1
·mol
-1
Θ
（iii）H
2
(g) + S(s) → H
2
S(s)
Θ
△H
= －20 kJ·mol
-1
，
△S
= 40 J·K
-1
·mol
-1
Θ
这三个反应中哪个反应总是能自发进行？哪个反应只能在较低或较高温度下自发进行？
（2）应用下列数据计算（当298 K时）。
Θ
f
H
Θ
f
G
Θ
f
S
m
mm
kJmol
1
kJmol
1
JK
-1
mol
1
CO(g) －110.52 －137.15 197.56
CO
2
(g) －393.50 －394.36 213.64
H
2
(g) 0.00 0.00 130.6
H
2
O(g) －241.82 －228.59
Θ
； （i）计算反应H
2
O(g) + CO(g) = H
2
(g) + CO
2
(g)在298 K下的
△
r
H
m
，
△
r
G
Θ
m
和
△
r
S
m
Θ
（ii）计算H
2
O(g)在298K下的
S
m
。
Θ
（3）写出下列反应的
K
表达式
（i）CH
4
(g) + 2O
2
(g) ⇌ CO
2
(g) + 2H
2
O(l)
（ii）Al
2
(SO
4
)
3
(aq) + 6H
2
O(l) ⇌ 2Al (OH)
3
(s) + 3H
2
SO
4
(aq)
（iii）NH
3
(g) ⇌ N
2
(g) +
3
H
2
(g)
2
Θ
（iv）Fe
3
O
4
(s) + 4H
2
(g) ⇌ 3Fe (s) + 4H
2
O(g)
（4）已知反应
CO(g) + H
2
O(g)
⇌
CO
2
(g) + H
2
(g)
Θ
在25℃时平衡常数K
为3.32×10
3
和反应的焓变
△
r
H
m
= －41.2 kJ·mol
-1
，试求反应在1000
Θ
K时的
K
值。
Θ
（5）已知在298 K时有下列反应
PCl
5
(g)
⇌
PCl
3
(g) + Cl
2
(g)
△
f
G
m
/ (kJ·mol
-1
) -305 -268 0
△
f
H
m
/ (kJ·mol
-1
) -375 -287 0
Θ
Θ
的值。 （i）计算在298 K时该反应的△
r
G
m
(298)和K
298
的值 （ii）计算在800 K时该反应的K
800
（6）甲酸在金表面上的分解反应在140℃和185℃时的速率常数分别为5.5×10
-4
s
-1
及9.2×10
-2
s
-1
，试求该反应的活化能。
（7）已知某反应的活化能为80 kJ·mol
-1
，试求（1）温度由20～30℃；（2）由100～110℃，
其速率常数各增大了多少倍。
（8）根据实验，NO和Cl
2
的反应：
2NO（g）+Cl
2
（g）→2NOCl（g）
满足质量作用定律。
（i）写出该反应的反应速率表达式。
（ii）该反应的总级数是多少？
（iii）其它条件不变，如果将容器的体积增加至原来的2倍，反应速率如何变化？
（iv）如果容器的体积不变而将NO的浓度增加至原来的3倍，反应速率又将如何变化？
（9）当没有催化剂存在，H
2
O
2
的分解反应：
H
2
O
2
（l）→H
2
O（l）+
1
O
2
（g）
2
Θ
ΘΘ
的活化能为75 kJ·mol
-1
。当有催化剂存在时，该反应的活化能降低到54 kJmol
-1
。计算在
298 K时，两反应速率的比值（忽略Z的差异）。
复习题二
1．填空题
（1）将20 g 的NaCl溶于200 g水中，此溶液的质量摩尔浓度是 mol·kg
-1
，
NaCl的摩尔分数是 。
（2）浓度均为0.01 mol·kg
-1
的HAc，NaCl，C
6
H
12
O
6
和CaCl
2
溶液，其蒸气压由小到
大的顺序是 ，沸点从低到高的顺序是 ，凝固点从低到高的顺序
是 。
（3）稀溶液定律的适用对象是 。
（4）将1 g葡萄糖（C
6
H
12
O
6
）和1 g庶糖（C
12
H
22
O
11
）分别溶于100 g水中，其蒸气
压的大小为 。
（5）将2 mol·kg
-1
的HAc和2 mol·kg
-1
的NaAc溶液等量混合，该混合溶液的pH值
Θ
为 ，此时HAc的解离度为 。若将该混合溶液稀释一倍，则其pH值将
（填偏大、偏小或不变）。已知K
HAc
= 1.74×10
-5
。
（6）浓度均为 0.1 mol·kg
-1
的H
2
SO
4
，HCl，HAc，H
2
CO
3
，NH
3
·H
2
O，NaCl和NaOH
溶液，其pH由大到小的排列顺序是 。
（7）已知298 K时，Mg（OH）10
-12
，则可知Mg（OH）
2
的溶度积常数为5.61×
2
在纯水
-1
中的溶解度为 mol·kg
-1
；Mg（OH）
2
在0.01 mol·kgNaOH溶液中的溶解度为
-1-1
mol·kg
-1
；Mg（OH）
2
在0.01 mol·kgMgCl
2
溶液中的溶解度为 mol·kg。
（8）298 K时有一仅能透过水的渗透膜，将0.01 mol·L
-1
和0.001 mol·L
-1
的蔗糖溶
液分开，欲使该体系达平衡需在 溶液上方施加的压力为 Pa。
（9）在密闭容器中发生反应：Ag
2
O（s）
⇋
2Ag（s）+
相。
1
O
2
（g），平衡时体系中共有
2
2．选择题
（1）稀溶液依数性的核心性质是（ ）
（A）溶液的沸点升高 （B）溶液的凝固点下降
（C）溶液具有渗透压 （D）溶液的蒸气压下降
（2）糖水的凝固点为（ ）
（A）0℃ （B）高于0℃
（C）低于0℃ （D）无法判断
（3）有一稀溶液浓度为m，沸点升高值为△t
b
，凝固点下降值为△t
f
，则（ ）
（A）△t
f
> △t
b
（B）△t
f
= △t
b
（C）△t
f
< △t
b
（D）无确定关系
（4）设氨水的浓度为m mol·kg
-1
，若将其稀释一倍，则溶液中m（OH
-
）为（ ）
mol·kg
-1
。
（A）
11
m （B）
22
K
Θ
m
b
（C）
K
Θ
b
m/2
（D）2m
（5）在0.1 mol·kg
-1
的H
2
S饱和溶液中，S
2-
的浓度为（ ）mol·kg
-1
。
（A）0.1 （B）
1
m（H
+
）
2
Θ
（C）m（H
+
） （D）K
a2
（H
2
S）
（6）在HAc溶液中加入下列物质时，使HAc的解离度增大的是（ ）。
（A）NaAc （B）HCl （D）NH
3
·H
2
O
（7）欲配制pH = 4.50的缓冲溶液，若用HAc和NaAc溶液，则二者的浓度比为
（ ）
（A）1/1.8 （B）3.2/36 （C）1.8/1 （D）8/9
（8）将pH = 1.0和pH = 4.0的两种盐酸溶液等体积混合，则溶液pH为（ ）
（A）2.0 （B）1.0 （C）2.5 （D）1.3
（9）AgCl 在下列哪种溶液中的溶解度最小（ ）
（A）纯水
（B）0.01 mol·kg
-1
的CaCl
2
溶液
（C）0.01 mol·kg
-1
的NaCl溶液
（D）0.05 mol·kg
-1
的AgNO
3
溶液
3．判断题
（1）难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
（ ）
（2）根据稀释定律，弱酸溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中m（H
+
）也越大。
（ ）
（3）两种酸HX和HY的水溶液具有相同的pH值，则这两种酸的浓度必然相等。
（ ）
（4）有一由HAc－NaAc组成的缓冲溶液，若溶液中m（HAc）>m（NaAc），则该缓
冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。（ ）
（5）在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H
+
对第二级解离有同离子效应，因此
Θ
K
Θ
。( )
a
K
a
Θ
（6）弱酸或弱碱的解离常数K
i
（ ）
只与溶液温度有关，而与其浓度无关。
（7）0.2 mol·kg
-1
的HAc和0.2 mol·kg
-1
的NaOH溶液等量混合后，混合溶液是缓冲
溶液。（ ）
Ag
2
CrO
4
）=1.12×
AgCl）=1.77×（8）常温下，K
sp
（10
-12
，K
sp
（10
-10
，所以，AgCl的溶
解度大于Ag
2
CrO
4
的溶解度。（ ）
（9）溶液中难溶强电解质离子浓度的乘积就是其溶度积。（ ）
（10）用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。（ ）
（11）难挥发非电解质溶液的蒸气压实际上是溶液中溶剂的蒸气压。（ ）
4．计算题
（1）若50ml 0.025mol ·L
-1
的某一元弱酸与40ml 0.025 mol·L
-1
NaOH混合后，溶液
的pH值=5.35，求此弱酸的K
a
=?
Θ
ΘΘ
（2）（i）求0.100 mol·dm
-3
HAc 的pH值；（ii）将0.20 dm
-3
的0.100 mol·dm
-3
HAc与0.10 dm
-3
0.100 mol·dm
-3
NaOH混合后溶液的pH值 [已知：K
a
(HAc)
＝1.76×10
-5
]。
(3)
室温时，在100 g水中能溶解0.003 3 g 的Ag
2
CrO
4
，求其溶度积。
（4）某溶液含0.10 mol·kg
-1
的Cl
-
和0.10 mol·kg
-1
的
CrO
2
4
，如果向该溶液中慢慢逐
滴滴入AgNO
3
稀溶液，问先生成什么沉淀？当第二种离子沉淀时，第一种离子浓度是多少？
（已知K
sp
（AgCl） =1.77×10
-10
，K
sp
（Ag
2
CrO
4
）=1.12×10
-12
）
ΘΘ
复习题三
1．填空题
2-
（1）现有三种氧化剂H
2
O
2
，
Cr
2
O
7
，Fe
3+
，若要使含Cl
-
，Br
-
，I
-
的混合溶液的I
-
氧化为I
2
，
而Br
-
和Cl
-
却不发生变化，选用 最合适。
（2）氧化还原反应中，氧化剂是电极电势值 的电对中的 物质；还原剂是电
极电势值 的电对中的 物质。
（3）多种还原剂与一种氧化剂共存，先被氧化的是电极电势值 的电对中
的 。
（4）已知298.15 K时，
I
Θ
/I
Θ
=0.536 V，
MnO
/Mn
Θ
=1.507 V。若将其构成原电池，则该原电
池的E = 。
（5）在标准条件下，下列反应均自发正向进行：
2Fe
3+
+ Sn
2+
= 2Fe
2+
+ Sn
4+
2
MnO
-
4
+ 10Fe
2+
+ 16H
+
= 2Mn
2+
+ 10Fe
3+
+ 8H
2
O
则它们中最强的氧化剂和最强的还原剂分别是 和 。
（6）某电池反应为2Hg（l） + O
2
+ 2H
2
O（l）=2Hg
2+
+ 4OH
-
，当电池反应达平衡时，电池
Θ
的E必然是 。（填大于0、等于0或小于0）
（7）用铜电极电解CuCl
2
水溶液时，其阳极的电极反应为 。
（8）电极极化使得阳极电极电势值 ，阴极电极电势值 。
（9）电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 ；阳极氧化是将需处理的部件作为电解
池的 。
（10）电解 NiSO
4
溶液，阳极用镍，阴极用铁，则阴、阳极的电解产物分别为
和 ；电解熔融MgCl
2
，阳极用石墨，阴极用铁，则阴、阳极的电解
产物分别为 和 。
2．选择题
（1）298 K时，已知
Fe
Θ
Θ
/Fe
= 0.771 V,
Sn/Sn
Θ
2+2+ 3+ 2+
= 0.150 V，则反应2Fe +Sn= 2Fe+ Sn
为（单位是kJ·mol
-1
）的
r
G
m
（ ）
（A）－268.7 （B）－177.8
（C）－119.9 （D）119.9
（2）对原电池（－）Zn∣Zn
2+
（m
1
）‖Ag
+
（m
2
）∣Ag（+），欲使其电动势增加，可采取
的措施有（ ）
（A）增大Zn
2+
的浓度 （B）增加Ag
+
的浓度
（C）加大锌电极面积 （D）降低Ag
+
的浓度
（3）对于反应K
2
Cr
2
O
7
+ 6FeSO
4
+ 7H
2
SO
4
⇋
Cr
2
(SO
4
)
3
+3Fe
2
(SO
4
)
3
+K
2
SO
4
+7H
2
O
4
，其中
r
G
m
= －nEF，式中n等于（ ）
（A）1 （B）6 （C）3 （D）12
（3）通电于含有相同浓度的Fe
2+
，Ag
+
，Zn
2+
和Cu
2+
的电解质溶液，已知H
2
因有超电势而
不析出，则这些金属析出的先后次序为（ ）
（A）Ag → Zn → Fe → Cu （B）Ag → Cu → Zn → Fe
（C）Cu → Fe → Zn → Ag （D）Ag → Cu → Fe → Zn
（4）金属铁表面镀有镍层，若表面破裂，则发生腐蚀时先被腐蚀的是（ ）
（A）Fe （B）Ni （C）同时腐蚀 （D）无法判断
3．判断题
（1）电极电势表中所列的电势值就是相应电极双电层的电位差。（ ）
（2）原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回
路。（ ）
（3）在一个实际供电的电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的电对为
负极。（ ）
（4）电解时由于超电势的存在，实际分解电压总是大于理论分解电压。（ ）
（5）为保护地下管道（铁制品），可在其上面连接铜片。（ ）
（6）实际电池的E
Θ
总是大于零的。（ ）
（7）电镀铜时，应以镀件作阳极，以粗铜作阴极。（ ）
Θ
（8）由于
Zn
/Zn
Θ
H
/H
，所以电解ZnCl
2
水溶液时，在阴极得到的是氢气而不是锌。
（ ）
（9）差异充气腐蚀中，氧气分压小的部分作阳极而使此处金属被腐蚀。（ ）
（10）不论在原电池中还是电解池中，当电流渡过电极时都会发生电极极化。（ ）
（11）
和
Θ
都与电极反应式写法无关。（ ）
4．计算题
（1）在铜锌原电池中，当m(Zn
2+
) = m(Cu
2+
) = 1 mol·kg
-1
时，电池的电动势为1.108 8 V。
Θ
（i）计算此反应的
r
G
m
，单位分别用kJ·mol
-1
表示。
（ii）从E
Θ
和
r
G
m
值，计算反应的标准平衡常数。
（2）试计算，当Cu
2+
与Zn
2+
的浓度比为多少时，金属Zn在20℃的CuSO
4
溶液中溶解或
Cu的析出过程才会停止？
Θ