2024年6月2日发(作者：拓跋真)

2023年暨南大学《821 材料综合》考研真题

考试科目级代码：821材料综合

考生请注意： 《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科

学基础》两项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能

从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。请在答

题纸上标明所选答卷类型。

A、

基础化学

考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小

题1分，共计10分）



（ ）1．由于



r

G

m

= -RTlnK

Ө

，所以温度升高，K

Ө

减小。

（ ）2．H

2

O的沸点高于H

2

S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能。

（ ）3．溶度积规则不适用于难溶弱电解质。

（ ）4．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。

（ ）5．H

3

PO

4

的共轭碱同时又是HPO

4

2-

的共轭酸。

（ ）6．氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

（ ）7．I

2

与CCl

4

分子间只存在色散力。

（ ）8．酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色。

（ ）9．将0℃冰放入0℃葡萄糖溶液中，冰会逐渐溶化。

（ ）10．波函数





2

的空间图像为电子云。

共7页，第1页

二、 填空题（共7小题，每空1分，共20分）

1．四次测定某溶液的浓度，结果分别为：0.2041、0.2049、0.2043、0.2046，单位为mol·L

-1

，

则该实验结果的相对平均偏差为

。

2．原子序数Z = 42的元素原子的电子排布式为

，价电子构型为 ，位于 周期

族，属于 区。

3. N

2

+ 3H

2



2NH

3



r

H

m

= -46 kJ·mol

-1

，反应达平衡后，改变下列条件，N

2

生成NH

3

的转

化率将会发生什么变化？

(1) 压缩混合气体： ；

(2) 引入H

2

： ；

(3) 恒压下引入稀有气体：

。

4. [PtCl

4

(NH

3

)

2

]的命名为

，配体是

，配位原子是

，配位数是

。

5. 将被测物吸光度控制在

范围可使透光率读数误差较小，控制的方法是

或

。

6. 强碱能够直接准确滴定弱酸的判据是

。强碱滴定多元弱酸能否分步滴定的条件

是

。

7．将10 mL 0.001 mol·L

-1

AgNO

3

溶液和10 mL 0.005 mol·L

-1

KBr溶液混合制备AgBr溶胶，将

此溶胶置于外加电场中，则胶粒向

移动。若在此溶胶中加入等量的Na

3

PO

4

或AlCl

3

，

则加入

（填写“Na

3

PO

4

”或者“AlCl

3

”）更容易使溶胶发生聚沉。

三、 单项选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）

（ ）1. 下列配体中，何种配体是螯合剂

A. NH

3

C. H

2

N-NH

2

（ ）2. 298K，将氢电极（H

2

的p = 100 kPa）插入纯水中，电极电位



为

A. -0.414 V

C. +0.000 V

（ ）3. 在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是

A. 入射光波长

C. 液层厚度

B. 溶液浓度

D. 入射光强度

B. -0.207 V

D. +0.414 V

B. Cl

-

D. EDTA

共7页，第2页

（ ）4. 实验测得[

25

Mn(CN)

6

]

4-

的磁矩为1.73



B

，下列叙述不正确的是

A. Mn

2+

以d

2

sp

3

杂化轨道成键

（ ）5. 下列说法正确的是

A. 在定量分析中，可采取校正的方法减少偶然误差

C. pH = 4.75，其有效数字为3位

（ ）6. 标定NaOH的基准试剂草酸(H

2

C

2

O

4

·2H

2

O)，若其固体含有少量中性杂质，则标

定出NaOH溶液的浓度会

A. 偏高

C. 无影响

（ ）7. 某一元弱酸HA的

K

a

= 1.0×10

-5

，则NaA的标准解离常数为



B. Mn

2+

未成对电子数是1

C. [

25

Mn(CN)

6

]

4-

为外轨型配离子 D. [

25

Mn(CN)

6

]

4-

为正八面体构型

B. 精密度用误差表示，只有在消除系统误差的情况下，精密度高，准确度才高

D. 化学计量点与滴定终点不相符，导致的误差为系统误差

B. 偏低

D. 无法确定

A. 1.0×10

-9

C. 1.0×10

-19

B. 1.0×10

-2

D. 1.0×10

-5

（ ）8. 已知φ

Ө

(Ti

+

/Ti) = - 0.34 V，φ

Ө

(Ti

3+

/Ti) = 0.72 V，则φ

Ө

(Ti

3+

/Ti

+

)为

A. (0.72 + 0.34) / 2 V

C. (0.72  3 + 0.34) / 2 V

（ ）9. 下列反应中



r

S

m

> 0的是

A. 2H

2

(g) + O

2

(g) = 2H

2

O(g)

（ ）10. 下列叙述中正确的是

A. 反应活化能越小，反应速率越大

B. 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大

C. 增大系统压力，反应速率一定增大

（ ）11. 下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是

A. N

2

+

< N

2

< N

2

2-

C. N

2

< N

2

2-

< N

2

+

（ ）12. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为

A. Mg < Na < Al

C. Si < P < As

B. He < Ne < Ar

D. B < C < N

B. N

2

2-

< N

2

+

< N

2

D. N

2

< N

2

+

< N

2

2-

D. 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数

B. N

2

(g) + 3H

2

(g) = 2NH

3

(g)

D. CO

2

(g)+ 2NaOH(aq) =Na

2

CO

3

(aq)+H

2

O(l) C. NH

4

Cl(s) = NH

3

(g) + HCl(g)



B. (0.72 - 0.34) / 2 V

D. (0.72  3 + 0.34) V

共7页，第3页

（ ）13. 用0.1 mol · L

-1

NaOH分别滴定同浓度同体积的HCl和HAc，相同的是

A. 化学计量点的pH值

C. 突跃范围

（ ）14. 用波长相同的单色光测定甲、乙两种浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用

厚度为1 cm的吸收池，乙溶液用2 cm的吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲乙两溶液

的关系是

A. 甲与乙浓度相等

C. 甲的浓度是乙的2倍

（ ）15. 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液

A. 质量摩尔浓度相同

C. 渗透浓度相同

（ ）16. 在pH = 9.00的缓冲溶液中，CO

2

将以下列哪种形态为主（H

2

CO

3

的p

K

a1

=6.37，

p

K

a2

=10.25）

A. H

2

CO

3

C. CO

3

2

（ ）17. 某反应的速率常数k的单位为L·mol

-1

·s

-1

，则该化学反应的反应级数为

A. 0

C. 2

（ ）18. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是

A. p

x

- p

y

C. s - p

x

（ ）19. 根据下列四物质在25℃时的溶度积常数判断其在水中溶解度最大的是



K

sp

(PbI

2

) = 7.1×10

-9

，

K

sp

(AgIO

3

) = 3.0×10

-8

，

K

sp

[Pb(OH)

2

] = 1.2×10

-15

，



B. NaOH过量后的滴定曲线形状

D. 滴定曲线的起点

B. 乙的浓度是甲的2倍

D. 甲的浓度是乙的1/4倍

B. 物质的量浓度相同

D. 质量浓度相同



B. HCO

3



D. CO

2

B. 1

D. 3

B. p

x

- p

x

D. s - p

z



K

sp

(BaSO

4

) = 1.1×10

-10

A. PbI

2

C. Pb(OH)

2

B. AgIO

3

D. BaSO

4

（ ）20. 下列各状态电子的钻穿能力的大小顺序是

A. 4s＜4p＜4d＜4f

C. 4f＜4s＜4p＜4d

B. 4s＞4p＞4d＞4f

D. 4p＜4d＜4f＜4s

共7页，第4页

2024年6月2日发(作者：拓跋真)

2023年暨南大学《821 材料综合》考研真题

考试科目级代码：821材料综合

考生请注意： 《材料综合》满分150分，考卷包括A《基础化学》、B《材料科

学基础》两项内容。请根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，只能

从A、B两项中任选其中一项作答，如果两项都做，仅记A项的成绩。请在答

题纸上标明所选答卷类型。

A、

基础化学

考生注意：所有答案必须写在答题纸（卷）上，写在本试题上一律不给分。

一、 是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（共10小题，每小

题1分，共计10分）



（ ）1．由于



r

G

m

= -RTlnK

Ө

，所以温度升高，K

Ө

减小。

（ ）2．H

2

O的沸点高于H

2

S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能。

（ ）3．溶度积规则不适用于难溶弱电解质。

（ ）4．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。

（ ）5．H

3

PO

4

的共轭碱同时又是HPO

4

2-

的共轭酸。

（ ）6．氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

（ ）7．I

2

与CCl

4

分子间只存在色散力。

（ ）8．酚酞为酸碱指示剂，它在酸性溶液中显酸色，在碱性溶液中显碱色。

（ ）9．将0℃冰放入0℃葡萄糖溶液中，冰会逐渐溶化。

（ ）10．波函数





2

的空间图像为电子云。

共7页，第1页

二、 填空题（共7小题，每空1分，共20分）

1．四次测定某溶液的浓度，结果分别为：0.2041、0.2049、0.2043、0.2046，单位为mol·L

-1

，

则该实验结果的相对平均偏差为

。

2．原子序数Z = 42的元素原子的电子排布式为

，价电子构型为 ，位于 周期

族，属于 区。

3. N

2

+ 3H

2



2NH

3



r

H

m

= -46 kJ·mol

-1

，反应达平衡后，改变下列条件，N

2

生成NH

3

的转

化率将会发生什么变化？

(1) 压缩混合气体： ；

(2) 引入H

2

： ；

(3) 恒压下引入稀有气体：

。

4. [PtCl

4

(NH

3

)

2

]的命名为

，配体是

，配位原子是

，配位数是

。

5. 将被测物吸光度控制在

范围可使透光率读数误差较小，控制的方法是

或

。

6. 强碱能够直接准确滴定弱酸的判据是

。强碱滴定多元弱酸能否分步滴定的条件

是

。

7．将10 mL 0.001 mol·L

-1

AgNO

3

溶液和10 mL 0.005 mol·L

-1

KBr溶液混合制备AgBr溶胶，将

此溶胶置于外加电场中，则胶粒向

移动。若在此溶胶中加入等量的Na

3

PO

4

或AlCl

3

，

则加入

（填写“Na

3

PO

4

”或者“AlCl

3

”）更容易使溶胶发生聚沉。

三、 单项选择题（选择正确答案的序号填入括号内）（共20小题，每小题2分，共40分）

（ ）1. 下列配体中，何种配体是螯合剂

A. NH

3

C. H

2

N-NH

2

（ ）2. 298K，将氢电极（H

2

的p = 100 kPa）插入纯水中，电极电位



为

A. -0.414 V

C. +0.000 V

（ ）3. 在可见分光光度法中，影响吸光系数的因素是

A. 入射光波长

C. 液层厚度

B. 溶液浓度

D. 入射光强度

B. -0.207 V

D. +0.414 V

B. Cl

-

D. EDTA

共7页，第2页

（ ）4. 实验测得[

25

Mn(CN)

6

]

4-

的磁矩为1.73



B

，下列叙述不正确的是

A. Mn

2+

以d

2

sp

3

杂化轨道成键

（ ）5. 下列说法正确的是

A. 在定量分析中，可采取校正的方法减少偶然误差

C. pH = 4.75，其有效数字为3位

（ ）6. 标定NaOH的基准试剂草酸(H

2

C

2

O

4

·2H

2

O)，若其固体含有少量中性杂质，则标

定出NaOH溶液的浓度会

A. 偏高

C. 无影响

（ ）7. 某一元弱酸HA的

K

a

= 1.0×10

-5

，则NaA的标准解离常数为



B. Mn

2+

未成对电子数是1

C. [

25

Mn(CN)

6

]

4-

为外轨型配离子 D. [

25

Mn(CN)

6

]

4-

为正八面体构型

B. 精密度用误差表示，只有在消除系统误差的情况下，精密度高，准确度才高

D. 化学计量点与滴定终点不相符，导致的误差为系统误差

B. 偏低

D. 无法确定

A. 1.0×10

-9

C. 1.0×10

-19

B. 1.0×10

-2

D. 1.0×10

-5

（ ）8. 已知φ

Ө

(Ti

+

/Ti) = - 0.34 V，φ

Ө

(Ti

3+

/Ti) = 0.72 V，则φ

Ө

(Ti

3+

/Ti

+

)为

A. (0.72 + 0.34) / 2 V

C. (0.72  3 + 0.34) / 2 V

（ ）9. 下列反应中



r

S

m

> 0的是

A. 2H

2

(g) + O

2

(g) = 2H

2

O(g)

（ ）10. 下列叙述中正确的是

A. 反应活化能越小，反应速率越大

B. 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大

C. 增大系统压力，反应速率一定增大

（ ）11. 下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是

A. N

2

+

< N

2

< N

2

2-

C. N

2

< N

2

2-

< N

2

+

（ ）12. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为

A. Mg < Na < Al

C. Si < P < As

B. He < Ne < Ar

D. B < C < N

B. N

2

2-

< N

2

+

< N

2

D. N

2

< N

2

+

< N

2

2-

D. 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数

B. N

2

(g) + 3H

2

(g) = 2NH

3

(g)

D. CO

2

(g)+ 2NaOH(aq) =Na

2

CO

3

(aq)+H

2

O(l) C. NH

4

Cl(s) = NH

3

(g) + HCl(g)



B. (0.72 - 0.34) / 2 V

D. (0.72  3 + 0.34) V

共7页，第3页

（ ）13. 用0.1 mol · L

-1

NaOH分别滴定同浓度同体积的HCl和HAc，相同的是

A. 化学计量点的pH值

C. 突跃范围

（ ）14. 用波长相同的单色光测定甲、乙两种浓度不同的同一种有色物质，若甲溶液用

厚度为1 cm的吸收池，乙溶液用2 cm的吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲乙两溶液

的关系是

A. 甲与乙浓度相等

C. 甲的浓度是乙的2倍

（ ）15. 欲使被半透膜隔开的两种溶液间不发生渗透，应使两溶液

A. 质量摩尔浓度相同

C. 渗透浓度相同

（ ）16. 在pH = 9.00的缓冲溶液中，CO

2

将以下列哪种形态为主（H

2

CO

3

的p

K

a1

=6.37，

p

K

a2

=10.25）

A. H

2

CO

3

C. CO

3

2

（ ）17. 某反应的速率常数k的单位为L·mol

-1

·s

-1

，则该化学反应的反应级数为

A. 0

C. 2

（ ）18. 下列各组原子轨道中不能叠加成键的是

A. p

x

- p

y

C. s - p

x

（ ）19. 根据下列四物质在25℃时的溶度积常数判断其在水中溶解度最大的是



K

sp

(PbI

2

) = 7.1×10

-9

，

K

sp

(AgIO

3

) = 3.0×10

-8

，

K

sp

[Pb(OH)

2

] = 1.2×10

-15

，



B. NaOH过量后的滴定曲线形状

D. 滴定曲线的起点

B. 乙的浓度是甲的2倍

D. 甲的浓度是乙的1/4倍

B. 物质的量浓度相同

D. 质量浓度相同



B. HCO

3



D. CO

2

B. 1

D. 3

B. p

x

- p

x

D. s - p

z



K

sp

(BaSO

4

) = 1.1×10

-10

A. PbI

2

C. Pb(OH)

2

B. AgIO

3

D. BaSO

4

（ ）20. 下列各状态电子的钻穿能力的大小顺序是

A. 4s＜4p＜4d＜4f

C. 4f＜4s＜4p＜4d

B. 4s＞4p＞4d＞4f

D. 4p＜4d＜4f＜4s

共7页，第4页