2024年3月23日发(作者：谷梁德寿)
B
．标准状况下，
22.4 L
三氧化硫中含有的原子的数目为
3 N
A
切磋砥砺足千日 紫电龙光助鹰扬
东北师大附中2018级
高三年级第二次摸底考试（化学）学科试题
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案涂在答题卡上,
在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
试卷满分100分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
S:32 Cl:35.5 Cu:64
C．在1 L 0.5 mol/L的Na
2
CO
3
溶液中，阴离子总数大于0.5 N
A
D．含0.4 mol HNO
3
的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数等于0.2 N
A
6．下列物质的检验方法、结果均正确的是
A．某溶液中滴加BaCl
2
溶液，立即产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
4
2-
B．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl
-
C．某溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分层，下层呈紫红色，该溶液中一定含有I
-
D．某白色固体上滴加稀盐酸，立即产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该固体一定是碳酸盐
7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：
①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水
⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑦NaHSO
4
溶液与Ba(OH)
2
溶液 ⑧
NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液与Ba(OH)
2
溶液
Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意)
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
．．．
A．臭氧、漂白粉可用于游泳池的杀菌消毒
B．晶体硅可用于制作光导纤维，被称为“信息高速公路的骨架”
C．酒精可以吸收细菌蛋白中的水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的作用
D．用K
2
FeO
4
代替Cl
2
处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物
2.下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol
B．1mol任何物质的质量都等于该物质的摩尔质量
C．同温同压下，所有气体的摩尔体积几乎都相同
D．将58.5gNaCl溶于1L水中配成的溶液的物质的量浓度为1mol/L
3．下列说法不正确的是
．．．
A．苯和乙烯都能与H
2
发生加成反应 B．蔗糖在人体内水解的产物为葡萄糖
A.③⑤⑧ B.②③⑥ C.②④⑦ D.①③⑥
8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种新能源电池的重要
原料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原
子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
．．．
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ
2
C由两步反应A→B→C构成，1mol A发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述9. 反应A
正确的是
A．A
B．A
C．B
D．A
C的正反应为吸热反应
C的反应中加入催化剂会改变A与C的能量差
C正反应的活化能大于其逆反应的活化能
C的反应热ΔH = E
1
+ E
3
- E
2
- E
4
C．油和脂肪都属于酯类物质 D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
10．已知Co
2
O
3
在酸性溶液中易被还原成Co
2+
，Co
2
O
3
、Cl
2
、FeCl
3
、I
2
的氧化性依次减弱。下列反
4．辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是
应在水溶液中不可能发生的是
纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯
碱和消石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。其中正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
5．设N
A
代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是
A．12 g金刚石中含C—C键数为4N
A
A．3Cl
2
＋6FeI
2
= 2FeCl
3
＋4FeI
3
B．Cl
2
＋FeI
2
= FeCl
2
＋I
2
C．Co
2
O
3
＋6HCl(浓) = 2CoCl
2
＋Cl
2
↑＋3H
2
O D．2Fe
3+
＋2I
-
= 2Fe
2+
＋I
2
二、选择题（本题包括
10
小题，每小题
3
分，共
30
分。每小题只有
1
个选项符合题意
)
11．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO
4
＋5FeS
2
＋12H
2
O = 7Cu
2
S＋5FeSO
4
＋12H
2
SO
4
，下列说法中正确的是
第3页 共4页
A．FeS
2
是还原剂，CuSO
4
是氧化剂 B．Cu
2
S既是氧化产物又是还原产物
C．1 mol CuSO
4
可氧化
1
14
B．反应后，溶液中NH
4
+
、Fe
2+
、SO
4
2-
的物质的量减少，而Al
3+
、Cl
-
的物质的量不变
C．Fe
2+
先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe
2+
，最后又被氧化
D．Al
3+
先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
mol FeS
2
D．5 mol FeS
2
发生反应，有14 mol e
-
转移
12．化合物：(a)
是
、(b)、(c)HC≡C—CH=CH
2
的分子式均为C
4
H
4
。下列说法中正确的
18．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝
表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
A．a的一氯代物只有两种 B．c的同分异构体只有a、b两种
C．a、b、c均可与溴水发生加成反应 D．c的所有原子不可能处于同一平面
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ca(HCO
3
)
2
溶液加入少量NaOH溶液：Ca
2+
＋2HCO
3
-
＋2OH
-
= CaCO
3
↓＋CO
3
2-
＋2H
2
O
B．少量SO
2
通入次氯酸钠溶液中：2ClO
-
＋H
2
O＋SO
2
= 2HClO＋SO
3
2-
C．FeBr
2
溶液与等物质的量Cl
2
反应：2Fe
2+
＋2Br＋2Cl
2
= 2Fe
3+
＋4Cl
-
＋Br
2
D．向NH
4
Fe(SO
4
)
2
溶液中加入Ba(OH)
2
溶液至SO
4
2-
沉淀完全：Fe
3+
+2SO
4
2-
+2Ba
2+
+3OH=
2BaSO
4
↓＋Fe(OH)
3
↓
14．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸； ②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶
液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线； ③10%的氯化钠溶液和30%的氯化
钠溶液等体积混合配制20%的氯化钠溶液； ④向80 mL水中加入18.4 mol·L
-1
硫酸20 mL，配制
3.68 mol·L
-1
的硫酸溶液； ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．②④⑤ B．③④ C．④⑤ D．①③⑤
15．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是
①
②
③
④
⑤
X
Cu
AlCl
3
FeCl
3
NO
S
Y
CuO
Al(OH)
3
FeCl
2
NO
2
SO
3
Z
Cu(OH)
2
Al
2
O
3
Fe
HNO
3
H
2
SO
4
－
－
电池：Pb + PbO
2
+ 2H
2
SO
4
= 2PbSO
4
+ 2H
2
O 电解池：2Al+3H
2
O
电解过程中，以下判断正确的是
A
B
C
电池
H
+
移向Pb电极
每消耗3molPb
正极：PbO
2
+4H
+
+2e
-
= Pb
2+
+2H
2
O
电解池
Al
2
O
3
+3H
2
↑
H
+
移向Pb电极
生成2molAl
2
O
3
阳极：2Al+3H
2
O-6e
-
= Al
2
O
3
+6H
+
D
19．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是
A．甲向AlCl
3
溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO
2
溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向NaOH、Ba(OH)
2
、NaAlO
2
的混合溶液中逐渐通入CO
2
至过量
20
．短周期元素
X
、
Y
、
Z
、
W
的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，
且
X
、
Y
、
W
原子最外层电子数之和恰好等于
Z
元素的核电荷数，
X
与
W
的最高化合价之和为
8
。
Z
与
X
形成的阴离子结构如图所示。下列说法中不正确的是
．．．
A．原子半径：Z＞W＞X
B．Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸
C．Z与W组成的化合物的水溶液呈酸性
D．工业上常用电解法制备Z的单质
第3页 共4页
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤
16．镁铝合金5.1 g完全溶于300 mL 2 mol·L
-1
盐酸时，在标准状况下产生气体5.6 L。若向反应后的
溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为
A．9.35 g B．12.6 g C．13.6 g D．15.8 g
17．某溶液中含有NH
4
+
、Fe
2+
、Al
3+
、SO
4
2-
、Cl
-
五种离子，若向其中加入过量的Na
2
O
2
，微热并搅
拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不
．
正确的是
．．
A．该实验中共有二种气体生成
II卷（选择题，共50分）
三．填空题
21. （共7分）
溶液中只可能含有H
+
、NH
4
+
、Mg
2+
、Al
3+
、Fe
3+
、CO
3
2-
、SO
4
2-
中的几种，对该溶液进行如下实验：
② 若加入锌粒,产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液,只产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图
所示。
试回答下列问题：
（1） 溶液中一定含有的阴离子有 ，其理由是 。
（2）经判断，溶液中一定存在NH
4
+
，若实验所用溶液的体积为100 mL，溶液中c(NH
4
+
) = 。
（3）除NH
4
+
以外，溶液中一定存在的各种离子的浓度之比为 。
22．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其
广泛的用途，写出其中的两个用途：___________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定
条件下反应生成的A是空气的主要成分，写出该反应的化学方程
式： 。
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的
主要气体。则A在元素在周期表中的位置：______________________。
（4）若A是由原子构成的单质，C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液
均显碱性。写出②反应的化学方程式：________________________________。D的化学式是______。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液
用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
23．（13分）某反应中反应物与生成物有：FeCl
2
、FeCl
3
、CuCl
2
、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①电池的正极反应式为__________________；
②原电池工作时，盐桥中的____________(填“K
+
”或“Cl
-
”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质
的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是__________极；
②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L
-1
NaOH溶液才能使所有的金属阳
离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na
2
FeO
4
)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
通电
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H
2
O=====Na
2
FeO
4
＋3H
2
↑，则电解
时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)
3
生成高铁酸钠、氯化钠和水，
该反应的离子方程式为_______________________________________。
③Na
2
FeO
4
能消毒、净水的原因：_________________________________________。
24．（12分）硫代硫酸钠（Na
2
S
2
O
3
）又名大苏打、海波，为白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，
可用作分析试剂等，工业上可用反应：2Na
2
S + Na
2
CO
3
+ 4SO
2
= 3Na
2
S
2
O
3
+ CO
2
制得Na
2
S
2
O
3
。某
化学兴趣小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体（Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O），请回答有关问题。
（1）仪器D的作用是 。A中反应的化学方程式
第3页 共4页
2024年3月23日发(作者：谷梁德寿)
B
．标准状况下，
22.4 L
三氧化硫中含有的原子的数目为
3 N
A
切磋砥砺足千日 紫电龙光助鹰扬
东北师大附中2018级
高三年级第二次摸底考试（化学）学科试题
注意事项：
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生作答时，将答案涂在答题卡上,
在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡交回。
试卷满分100分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
S:32 Cl:35.5 Cu:64
C．在1 L 0.5 mol/L的Na
2
CO
3
溶液中，阴离子总数大于0.5 N
A
D．含0.4 mol HNO
3
的浓硝酸与足量的铜反应，转移的电子数等于0.2 N
A
6．下列物质的检验方法、结果均正确的是
A．某溶液中滴加BaCl
2
溶液，立即产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO
4
2-
B．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl
-
C．某溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分层，下层呈紫红色，该溶液中一定含有I
-
D．某白色固体上滴加稀盐酸，立即产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该固体一定是碳酸盐
7．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：
①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水
⑤溴化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 ⑦NaHSO
4
溶液与Ba(OH)
2
溶液 ⑧
NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液与Ba(OH)
2
溶液
Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个选项符合题意)
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是
．．．
A．臭氧、漂白粉可用于游泳池的杀菌消毒
B．晶体硅可用于制作光导纤维，被称为“信息高速公路的骨架”
C．酒精可以吸收细菌蛋白中的水分，使其脱水变性，达到杀菌消毒的作用
D．用K
2
FeO
4
代替Cl
2
处理饮用水，不仅可杀菌消毒，同时还能沉降水中的悬浮物
2.下列说法正确的是
A．摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol
B．1mol任何物质的质量都等于该物质的摩尔质量
C．同温同压下，所有气体的摩尔体积几乎都相同
D．将58.5gNaCl溶于1L水中配成的溶液的物质的量浓度为1mol/L
3．下列说法不正确的是
．．．
A．苯和乙烯都能与H
2
发生加成反应 B．蔗糖在人体内水解的产物为葡萄糖
A.③⑤⑧ B.②③⑥ C.②④⑦ D.①③⑥
8．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W的单质是制备一种新能源电池的重要
原料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原
子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是
．．．
A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
B．元素X与氢形成的原子个数比为1：1的化合物有很多种
C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ
2
C由两步反应A→B→C构成，1mol A发生反应的能量曲线如图所示。下列有关叙述9. 反应A
正确的是
A．A
B．A
C．B
D．A
C的正反应为吸热反应
C的反应中加入催化剂会改变A与C的能量差
C正反应的活化能大于其逆反应的活化能
C的反应热ΔH = E
1
+ E
3
- E
2
- E
4
C．油和脂肪都属于酯类物质 D．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
10．已知Co
2
O
3
在酸性溶液中易被还原成Co
2+
，Co
2
O
3
、Cl
2
、FeCl
3
、I
2
的氧化性依次减弱。下列反
4．辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是
应在水溶液中不可能发生的是
纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯
碱和消石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。其中正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
5．设N
A
代表阿伏伽德罗常数的值，则下列有关叙述正确的是
A．12 g金刚石中含C—C键数为4N
A
A．3Cl
2
＋6FeI
2
= 2FeCl
3
＋4FeI
3
B．Cl
2
＋FeI
2
= FeCl
2
＋I
2
C．Co
2
O
3
＋6HCl(浓) = 2CoCl
2
＋Cl
2
↑＋3H
2
O D．2Fe
3+
＋2I
-
= 2Fe
2+
＋I
2
二、选择题（本题包括
10
小题，每小题
3
分，共
30
分。每小题只有
1
个选项符合题意
)
11．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO
4
＋5FeS
2
＋12H
2
O = 7Cu
2
S＋5FeSO
4
＋12H
2
SO
4
，下列说法中正确的是
第3页 共4页
A．FeS
2
是还原剂，CuSO
4
是氧化剂 B．Cu
2
S既是氧化产物又是还原产物
C．1 mol CuSO
4
可氧化
1
14
B．反应后，溶液中NH
4
+
、Fe
2+
、SO
4
2-
的物质的量减少，而Al
3+
、Cl
-
的物质的量不变
C．Fe
2+
先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe
2+
，最后又被氧化
D．Al
3+
先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
mol FeS
2
D．5 mol FeS
2
发生反应，有14 mol e
-
转移
12．化合物：(a)
是
、(b)、(c)HC≡C—CH=CH
2
的分子式均为C
4
H
4
。下列说法中正确的
18．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝
表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：
A．a的一氯代物只有两种 B．c的同分异构体只有a、b两种
C．a、b、c均可与溴水发生加成反应 D．c的所有原子不可能处于同一平面
13．下列离子方程式书写正确的是
A．向Ca(HCO
3
)
2
溶液加入少量NaOH溶液：Ca
2+
＋2HCO
3
-
＋2OH
-
= CaCO
3
↓＋CO
3
2-
＋2H
2
O
B．少量SO
2
通入次氯酸钠溶液中：2ClO
-
＋H
2
O＋SO
2
= 2HClO＋SO
3
2-
C．FeBr
2
溶液与等物质的量Cl
2
反应：2Fe
2+
＋2Br＋2Cl
2
= 2Fe
3+
＋4Cl
-
＋Br
2
D．向NH
4
Fe(SO
4
)
2
溶液中加入Ba(OH)
2
溶液至SO
4
2-
沉淀完全：Fe
3+
+2SO
4
2-
+2Ba
2+
+3OH=
2BaSO
4
↓＋Fe(OH)
3
↓
14．在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸； ②配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶
液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线； ③10%的氯化钠溶液和30%的氯化
钠溶液等体积混合配制20%的氯化钠溶液； ④向80 mL水中加入18.4 mol·L
-1
硫酸20 mL，配制
3.68 mol·L
-1
的硫酸溶液； ⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．②④⑤ B．③④ C．④⑤ D．①③⑤
15．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是
①
②
③
④
⑤
X
Cu
AlCl
3
FeCl
3
NO
S
Y
CuO
Al(OH)
3
FeCl
2
NO
2
SO
3
Z
Cu(OH)
2
Al
2
O
3
Fe
HNO
3
H
2
SO
4
－
－
电池：Pb + PbO
2
+ 2H
2
SO
4
= 2PbSO
4
+ 2H
2
O 电解池：2Al+3H
2
O
电解过程中，以下判断正确的是
A
B
C
电池
H
+
移向Pb电极
每消耗3molPb
正极：PbO
2
+4H
+
+2e
-
= Pb
2+
+2H
2
O
电解池
Al
2
O
3
+3H
2
↑
H
+
移向Pb电极
生成2molAl
2
O
3
阳极：2Al+3H
2
O-6e
-
= Al
2
O
3
+6H
+
D
19．下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是
A．甲向AlCl
3
溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．乙向NaAlO
2
溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．丙向NH
4
Al(SO
4
)
2
溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．丁向NaOH、Ba(OH)
2
、NaAlO
2
的混合溶液中逐渐通入CO
2
至过量
20
．短周期元素
X
、
Y
、
Z
、
W
的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，
且
X
、
Y
、
W
原子最外层电子数之和恰好等于
Z
元素的核电荷数，
X
与
W
的最高化合价之和为
8
。
Z
与
X
形成的阴离子结构如图所示。下列说法中不正确的是
．．．
A．原子半径：Z＞W＞X
B．Y、W的氧化物对应的水化物均为强酸
C．Z与W组成的化合物的水溶液呈酸性
D．工业上常用电解法制备Z的单质
第3页 共4页
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．③④⑤
16．镁铝合金5.1 g完全溶于300 mL 2 mol·L
-1
盐酸时，在标准状况下产生气体5.6 L。若向反应后的
溶液中加入一定量烧碱溶液，生成的沉淀的最大质量为
A．9.35 g B．12.6 g C．13.6 g D．15.8 g
17．某溶液中含有NH
4
+
、Fe
2+
、Al
3+
、SO
4
2-
、Cl
-
五种离子，若向其中加入过量的Na
2
O
2
，微热并搅
拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不
．
正确的是
．．
A．该实验中共有二种气体生成
II卷（选择题，共50分）
三．填空题
21. （共7分）
溶液中只可能含有H
+
、NH
4
+
、Mg
2+
、Al
3+
、Fe
3+
、CO
3
2-
、SO
4
2-
中的几种，对该溶液进行如下实验：
② 若加入锌粒,产生无色无味的气体；
②若加入NaOH溶液,只产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图
所示。
试回答下列问题：
（1） 溶液中一定含有的阴离子有 ，其理由是 。
（2）经判断，溶液中一定存在NH
4
+
，若实验所用溶液的体积为100 mL，溶液中c(NH
4
+
) = 。
（3）除NH
4
+
以外，溶液中一定存在的各种离子的浓度之比为 。
22．（10分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其
广泛的用途，写出其中的两个用途：___________________________。
（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定
条件下反应生成的A是空气的主要成分，写出该反应的化学方程
式： 。
（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的
主要气体。则A在元素在周期表中的位置：______________________。
（4）若A是由原子构成的单质，C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液
均显碱性。写出②反应的化学方程式：________________________________。D的化学式是______。
（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液
用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_____________________________________。
23．（13分）某反应中反应物与生成物有：FeCl
2
、FeCl
3
、CuCl
2
、Cu。
（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①电池的正极反应式为__________________；
②原电池工作时，盐桥中的____________(填“K
+
”或“Cl
-
”)不断进入X溶液中。
（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质
的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
①M是__________极；
②图丙中的②线是______________的变化。
③当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入________ L 5 mol·L
-1
NaOH溶液才能使所有的金属阳
离子沉淀完全。
（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na
2
FeO
4
)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。
通电
①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H
2
O=====Na
2
FeO
4
＋3H
2
↑，则电解
时阳极的电极反应式是__________________________________。
②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)
3
生成高铁酸钠、氯化钠和水，
该反应的离子方程式为_______________________________________。
③Na
2
FeO
4
能消毒、净水的原因：_________________________________________。
24．（12分）硫代硫酸钠（Na
2
S
2
O
3
）又名大苏打、海波，为白色结晶粉末，易溶于水，不溶于醇，
可用作分析试剂等，工业上可用反应：2Na
2
S + Na
2
CO
3
+ 4SO
2
= 3Na
2
S
2
O
3
+ CO
2
制得Na
2
S
2
O
3
。某
化学兴趣小组用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体（Na
2
S
2
O
3
·5H
2
O），请回答有关问题。
（1）仪器D的作用是 。A中反应的化学方程式
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