2024年4月10日发(作者：茂雨梅)
一、选择题
1．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是
A
．
B
．
C
．
D
．
2．已知：①
2KMnO
4
+16HCl=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
②
6FeCl
2
+3Br
2
=4FeCl
3
+2FeBr
3
③
Cl
2
+2KBr=Br
2
+2KCl
。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A
．溶液中可发生反应：
2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
B
．少量
KMnO
4
溶液加入
HBr
和
HCl
的混合溶液中：
HBr
先被氧化
C
．氧化性强弱顺序为：
KMnO
4
＞
Cl
2
＞
FeCl
3
＞
Br
2
D
．反应①中，
MnCl
2
是
KMnO
4
的还原产物
3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A
．在酸性溶液中：
NH
4
、
K
+
、
CO
3
、
Cl
−
B
．有
SO
4
存在的溶液中：
Na
+
、
Mg
2+
、
Ba
2+
、
Br
−
C
．透明溶液中：
K
+
、
Na
+
、
Cl
−
、
SO
4
D
．使酚酞溶液变红的溶液中：
Na
+
、
Cl
−
、
SO
4
、
HCO
3
4．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是
A
．
Ca
2+
、
Na
+
、
SO
4
、
HCO
3
C
．
Ba
2+
、
K
+
、
Cl
-
、
Cu
2+
5．下列关于物质分类的说法正确的是
①
SO
2
、
NO
2
都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，
Fe
2
O
3
、
Al
2
O
3
属于碱性氧化物
②
SO
3
溶于水可导电，
SO
3
属于电解质
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别
为：溶液、胶体
2-
2
2
2
2
-
B
．
K
+
、
Fe
2+
、
SO
4
、
MnO
4
D
．
Na
+
、
Ba
2+
、
Cl
-
、
NO
3
-
2-
-
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A
．①③⑤
B
．④⑤⑥
C
．②③④
D
．②④⑥
6．取某固体样品，进行如下实验：
(1)
取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液；
(2)
取少量溶液，加入
BaCl
2
溶液，过滤得到滤液和滤渣；
(3)
取少量滤液，加
AgNO
3
和
HNO
3
溶液。有白色沉淀产生；
(4)
取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解；
(5)
再取少量溶液，做焰色反应实验，颜色为黄色。
根据上述实验现象，下列说法正确的是
A
．该混合物一定是
K
2
CO
3
和
NaCl
C
．该混合物可能是
Na
2
SO
4
和
Na
2
CO
3
反应后，生成的气体质量为
A
．
18 g
B
．
2 g
C
．
1 g
D
．无法计算
8．高效
“
绿色
”
消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得
ClO
2
：
2KClO
3
+H
2
C
2
O
4
+H
2
SO
4
B
．该混合物可能是
Na
2
CO
3
和
KNO
3
D
．该混合物一定是
Na
2
CO
3
和
NaCl
7．已知
19 g
水和双氧水的混合物中含氢元素
2 g
。向混合液中加少量二氧化锰固体，完全
Δ
2ClO
2
↑+K
2
SO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O
。下列说法正确的是
A
．
KClO
3
在反应中失去电子
B
．
H
2
C
2
O
4
是还原剂，在反应中被还原
C
．
ClO
2
具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D
．
1 mol KClO
3
参加反应，有
1 mol
电子转移
9．下列物质的分类正确的是
碱
酸
H
2
SO
4
盐
NaOH
NaCl
碱性氧化物
酸性氧化物
SO
2
Na
2
O
CO
CO
2
CO
SO
2
SO
2
A
Na
2
CO
3
B
Ca(OH)
2
HCl
C
NaOH
D
KOH
CH
3
COOH
CaF
2
HNO
3
CaCO
3
CaO
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
10．下列反应的离子反应方程式正确的是（
）
A
．
Na
与
CuSO
4
溶液的反应：
2Na+Cu
2+
=Cu+2Na
+
B
．
CuSO
4
溶液与
Ba(OH)
2
溶液反应：
Cu
2+
+2OH
-
=Cu(OH)
2
C
．
NaHCO
3
溶液与
NaOH
溶液混合：
HCO
3
+OH
-
=H
2
O+CO
3
D
．
Ca(ClO)
2
溶液中通入少量
CO
2
：
Ca(ClO)
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
+2H
+
+2ClO
-
2
二、填空题
11．完成下列热化学方程式：
(1)
理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成
1mol
水时放出的热量为
57.3kJ
，写出表
示稀硫酸和稀
NaOH
溶液反应的热化学方程式
____________
。
(2)
已知拆开
1molH—H
键，
1molN—H
键，
1molN≡N
键分别需要的能量是
436kJ
、
391kJ
、
946kJ
，则
N
2
与
H
2
反应生成
NH
3
的热化学方程式
______
。
(3)25
℃时，
1gCH
4
气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出
55.6kJ
的热量，该反应的热
化学方程为
___________
。
(4)
已知：
P
4
(
白磷，
s)
＋
5O
2
(g)
＝
P
4
O
10
(s)ΔH
＝－
2983.2kJ·mol
－
1
P(
红磷，
s)
＋
5
1
O
2
(g)
＝
P
4
O
10
(s)
△
H
＝－
738.5kJ·mol
－
1
4
4
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
___________
。
12．写出下列反应的热化学方程式。
(1)1mol
葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出
2804.0 kJ
热量：
_______
。
(2)32 g
铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出
78.5 kJ
热量：
_____
。
(3)
标准状况下，
2.8 L CO
气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出
35.35 kJ
热
量：
_______
。
(4)
一氧化碳气体还原赤铁矿得到
1 mol
单质铁时放出
14.7 kJ
热量：
_______
。
(5)
写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
_______
。
13．国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将
CO
2
转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。
(1)
已知：
C
2
H
4
(g)
＋
H
2
O(l)=C
2
H
5
OH(l)
ΔH
1
＝－
44.2kJ/mol
2CO
2
(g)
＋
2H
2
O(l)=C
2
H
4
(g)+3O
2
(g) ΔH
2
＝
+1411.0kJ/mol
则
CO
2
与
H
2
O
反应生成
C
2
H
5
OH
的热化学方程式为：
________________
。
(2)CO
2
镍催化氢化制甲烷，甲酸
(HCOOH)
是
CO
2
转化为
CH
4
的中间体：
当镍粉用量增加
10
倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，
CO
2
镍催化氢化制甲
烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是
________
(
填“
I
”或“Ⅱ”
)
。
(3)
以
CO
2
(g)
和
H
2
(g)
为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①图中
A
处应填入
_________
。
②该反应需要加入铜
-
锌基催化剂。加入催化剂后，该反应
ΔH
________
(
填“变大”“变
小”或“不变”
)
。
③已知：
2CO(g)
＋
O
2
(g)=2CO
2
(g) ΔH
1
＝－
566kJ/mol
2H
2
(g)
＋
O
2
(g)=2H
2
O(g) ΔH
2
＝－
484kJ/mol
2CH
3
OH(g)
＋
3O
2
(g)=2CO
2
(g)+4H
2
O(g) ΔH
3
＝－
1352kJ/mol
以
CO(g)
和
H
2
(g)
为原料合成甲醇的反应为
CO(g)
＋
2H
2
(g)=CH
3
OH(g)
，该反应的
ΔH
＝
_________
kJ/mol
。
(4)
下列将
CO
2
转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是
_________
(
填序号
)
。
光合作用
A
．
6CO
2
+6H
2
O
C
6
H
12
O
6
+6O
2
催化剂
B
．
CO
2
+3H
2
CH
3
OH+H
2
O
Δ
催化剂
C
．
CO
2
+CH
4
CH
3
COOH
Δ
催化剂
D
．
2CO
2
+6H
2
CH
2
=CH
2
+4H
2
O
Δ
14．完成下列各题：
(1)
中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土
[
主要成分
Al
2
Si
2
O
5
(OH)
4
]
为原料，经高温烧结
而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为
_
；
(2)
在
25
℃、
101kPa
时，
2molH
2
在
O
2
中完全燃烧，生成
2mol
液态水，放出
571.6kJ
热量，
用燃烧热表示
H
2
燃烧的热化学方程式为：
__
；
(3)
赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学
方程式为：
_____________
；
(4)
二氧化氯
(ClO
2
)
是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠
(NaClO
3
)
与浓盐酸反应生产
ClO
2
的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：
_____________
。
15．（
1
）如图是碳和水蒸气发生反应生成
CO
、
H
2
的途径和三个状态的能量，该反应为吸
热反应，比较
E
1
、
E
2
、
E
3
的大小：
_____
。
（
2
）已知
2mol
氢气燃烧生成液态水时放出
572kJ
的热量，反应方程式是
2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(l)
。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和
____
（填
“
大于
”
、
“
小于
”
或
“
等于
”
）反应物能量总和。
②若
2mol
氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
____
（填
“
大于
”
、
“
小于
”
或
“
等于
”
）
572kJ
。
（
3
）已知拆开
1molN
﹣
N
键、
1molN
﹣
H
键、
1molN≡N
键、
O=O
键需要的能量分别是
3akJ
、
2.5akJ
、
8akJ
、
4akJ
，完全燃烧
1mol
火箭燃料肼（
N
2
H
4
）生成氮气和水蒸气放出能
量为
5akJ
，则
1molH
2
O(g)
完全断键时共吸收
____
kJ
的能量。
（
4
）已知化学反应
A
2
(g)+B
2
(g)═2AB(g)
的能量变化如图所示，反应物的总键能
_____
（填
“
大于
”
、
“
小于
”
或
“
等于
”
）生成物的总键能。
16．“
温室效应
”
是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。
CO
2
气体在大气层中
具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。
（
1
）下列措施中，有利于降低大气中
CO
2
浓度的是
__________
（填字母编号）。
A
采用节能技术，减少化石燃料的用量
B
鼓励乘坐公交车出行，倡导
“
低碳
”
生活
C
利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（
2
）
CH
4
是另一种主要的温室气体，
lg
甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出
55
．
64kJ
的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式
_______________
。
（
3
）酸雨的形成主要是由废气中的
SO
x
和
NO
x
造成的，某空气污染监测仪是根据
SO
2
与
Br
2
、
H
2
O
的定量反应来测定空气中
SO
2
含量的，该反应的化学方程式为：
____________
。
（
4
）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为
4FeS
2
＋
11O
2
高温
2Fe
2
O
3
＋
8SO
2
：第二阶段的反应原理是
2SO
2
（
g
）＋
O
2
（
g
）
2SO
3
（
g
），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：
SO
2
、
O
2
、
SO
3
的
L
－
1
、
2mol·L
－
1
、
3mol·L
－
1
，当反应达到平衡时，可能存在的数据是浓度分别为
2mol·
__________
（填字母编号）
A SO
2
为
5mol·L
－
1
，
O
2
为
3
．
5mol·L
－
1
B SO
2
为
3mol·L
－
1
C SO
2
、
SO
3
均为
2
．
5mol·L
－
1
D SO
3
为
5mol·L
－
1
17．（1）处理含CO、SO
2
烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。
已知：
①CO(g)＋0.5O
2
(g)
②S(s)＋O
2
(g)
CO
2
(g) ΔH＝－283.0kJ·mol
SO
2
(g) ΔH＝－296.0kJ·mol
－1
－1
则处理CO、SO
2
的方法的热化学方程式是
________________________________
。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO
2
(g)
2CO(g)＋2NO(g)
NO(g)＋CO
2
(g) ΔH＝－a kJ·mol
-1
(a＞0)
N
2
(g)＋2CO
2
(g) ΔH＝－b kJ·mol
-1
(b＞0)
若用标准状况下3.36 L CO将NO
2
还原至N
2
(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质
的量为
______
mol，放出的热量为
_____
(用含有a和b的代数式表示)kJ。
（3）用CH
4
催化还原NO
x
也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH
4
(g)＋4NO
2
(g)
CH
4
(g)＋4NO(g)
4NO(g)＋CO
2
(g)＋2H
2
O(g) ΔH
1
＝－574 kJ·mol ①
2N
2
(g)＋CO
2
(g)＋2H
2
O(g) ΔH
2
②
-1
若1 mol CH
4
还原NO
2
至N
2
，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH
2
＝
_______
。
（4）已知下列热化学方程式：
①H
2
(g)+0.5O
2
(g)
②H
2
(g)+0.5O
2
(g)
H
2
O(l) △H＝－285.8 kJ·mol
-1
H
2
O(g) △H＝－241.8 kJ·mol
-1
则H
2
的燃烧热(△H）为
________________________
。
18．断开
1
mol
AB
(
g
)分子中的化学键使其分别生成气态
A
原子和气态
B
原子所吸收的能
量称为
A
—
B
键的键能。下表列出了一些化学键的键能
E
：
化学键
E
/
kJ
·
mol
－
1
H
—
H
436
Cl
—
Cl
247
O
＝
O
x
C
—
Cl
330
C
—
H
413
O
—
H
463
H
—
Cl
431
请回答下列问题：
如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为
________
(填“吸热”或“放热”)反应，其
中
ΔH
＝
______________
(用含有
a
、
b
的关系式表示)。
若图示中表示反应
H
2
(
g
)＋
1
/
2O
2
(
g
)＝
H
2
O
(
g
)
ΔH
＝－
241
.
8
kJ
·
mol
－
1
，则
b
＝
________
kJ
·
mol
－
1
，
x
＝
__________
。
(
3
)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用
CuCl
2
作催化剂，在
450
℃利用空气中
的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为
_________________________
。若忽略温
度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有
1
mol
电子转移时，
反应的能量变化为
______________
。
19．在
80
℃时，将
0.4mol
的四氧化二氮气体充入
2L
已抽空的固定容积的密闭容器中，隔
一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（
s
）
C
（
mol/L
）
0
20
a
0.12
40
0.10
b
60
c
0.22
80
d
0.22
100
e
0.22
C
（
N
2
O
4
）
0. 20
C
（
NO
2
）
0.00
2024年4月10日发(作者：茂雨梅)
一、选择题
1．下列化学反应中，电子转移的表示方法正确的是
A
．
B
．
C
．
D
．
2．已知：①
2KMnO
4
+16HCl=2KCl+2MnCl
2
+5Cl
2
↑+8H
2
O
②
6FeCl
2
+3Br
2
=4FeCl
3
+2FeBr
3
③
Cl
2
+2KBr=Br
2
+2KCl
。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A
．溶液中可发生反应：
2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
B
．少量
KMnO
4
溶液加入
HBr
和
HCl
的混合溶液中：
HBr
先被氧化
C
．氧化性强弱顺序为：
KMnO
4
＞
Cl
2
＞
FeCl
3
＞
Br
2
D
．反应①中，
MnCl
2
是
KMnO
4
的还原产物
3．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是
A
．在酸性溶液中：
NH
4
、
K
+
、
CO
3
、
Cl
−
B
．有
SO
4
存在的溶液中：
Na
+
、
Mg
2+
、
Ba
2+
、
Br
−
C
．透明溶液中：
K
+
、
Na
+
、
Cl
−
、
SO
4
D
．使酚酞溶液变红的溶液中：
Na
+
、
Cl
−
、
SO
4
、
HCO
3
4．在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是
A
．
Ca
2+
、
Na
+
、
SO
4
、
HCO
3
C
．
Ba
2+
、
K
+
、
Cl
-
、
Cu
2+
5．下列关于物质分类的说法正确的是
①
SO
2
、
NO
2
都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，
Fe
2
O
3
、
Al
2
O
3
属于碱性氧化物
②
SO
3
溶于水可导电，
SO
3
属于电解质
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别
为：溶液、胶体
2-
2
2
2
2
-
B
．
K
+
、
Fe
2+
、
SO
4
、
MnO
4
D
．
Na
+
、
Ba
2+
、
Cl
-
、
NO
3
-
2-
-
⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
A
．①③⑤
B
．④⑤⑥
C
．②③④
D
．②④⑥
6．取某固体样品，进行如下实验：
(1)
取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液；
(2)
取少量溶液，加入
BaCl
2
溶液，过滤得到滤液和滤渣；
(3)
取少量滤液，加
AgNO
3
和
HNO
3
溶液。有白色沉淀产生；
(4)
取少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解；
(5)
再取少量溶液，做焰色反应实验，颜色为黄色。
根据上述实验现象，下列说法正确的是
A
．该混合物一定是
K
2
CO
3
和
NaCl
C
．该混合物可能是
Na
2
SO
4
和
Na
2
CO
3
反应后，生成的气体质量为
A
．
18 g
B
．
2 g
C
．
1 g
D
．无法计算
8．高效
“
绿色
”
消毒剂二氧化氯通常为气体。实验室可通过以下反应制得
ClO
2
：
2KClO
3
+H
2
C
2
O
4
+H
2
SO
4
B
．该混合物可能是
Na
2
CO
3
和
KNO
3
D
．该混合物一定是
Na
2
CO
3
和
NaCl
7．已知
19 g
水和双氧水的混合物中含氢元素
2 g
。向混合液中加少量二氧化锰固体，完全
Δ
2ClO
2
↑+K
2
SO
4
+2CO
2
↑+2H
2
O
。下列说法正确的是
A
．
KClO
3
在反应中失去电子
B
．
H
2
C
2
O
4
是还原剂，在反应中被还原
C
．
ClO
2
具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D
．
1 mol KClO
3
参加反应，有
1 mol
电子转移
9．下列物质的分类正确的是
碱
酸
H
2
SO
4
盐
NaOH
NaCl
碱性氧化物
酸性氧化物
SO
2
Na
2
O
CO
CO
2
CO
SO
2
SO
2
A
Na
2
CO
3
B
Ca(OH)
2
HCl
C
NaOH
D
KOH
CH
3
COOH
CaF
2
HNO
3
CaCO
3
CaO
A
．
A
B
．
B
C
．
C
D
．
D
10．下列反应的离子反应方程式正确的是（
）
A
．
Na
与
CuSO
4
溶液的反应：
2Na+Cu
2+
=Cu+2Na
+
B
．
CuSO
4
溶液与
Ba(OH)
2
溶液反应：
Cu
2+
+2OH
-
=Cu(OH)
2
C
．
NaHCO
3
溶液与
NaOH
溶液混合：
HCO
3
+OH
-
=H
2
O+CO
3
D
．
Ca(ClO)
2
溶液中通入少量
CO
2
：
Ca(ClO)
2
+CO
2
+H
2
O=CaCO
3
+2H
+
+2ClO
-
2
二、填空题
11．完成下列热化学方程式：
(1)
理论上稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应生成
1mol
水时放出的热量为
57.3kJ
，写出表
示稀硫酸和稀
NaOH
溶液反应的热化学方程式
____________
。
(2)
已知拆开
1molH—H
键，
1molN—H
键，
1molN≡N
键分别需要的能量是
436kJ
、
391kJ
、
946kJ
，则
N
2
与
H
2
反应生成
NH
3
的热化学方程式
______
。
(3)25
℃时，
1gCH
4
气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出
55.6kJ
的热量，该反应的热
化学方程为
___________
。
(4)
已知：
P
4
(
白磷，
s)
＋
5O
2
(g)
＝
P
4
O
10
(s)ΔH
＝－
2983.2kJ·mol
－
1
P(
红磷，
s)
＋
5
1
O
2
(g)
＝
P
4
O
10
(s)
△
H
＝－
738.5kJ·mol
－
1
4
4
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
___________
。
12．写出下列反应的热化学方程式。
(1)1mol
葡萄糖晶体在氧气中完全氧化生成二氧化碳气体和液态水时放出
2804.0 kJ
热量：
_______
。
(2)32 g
铜粉在足量氧气中反应生成氧化铜固体时放出
78.5 kJ
热量：
_____
。
(3)
标准状况下，
2.8 L CO
气体在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体时放出
35.35 kJ
热
量：
_______
。
(4)
一氧化碳气体还原赤铁矿得到
1 mol
单质铁时放出
14.7 kJ
热量：
_______
。
(5)
写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式
_______
。
13．国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将
CO
2
转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。
(1)
已知：
C
2
H
4
(g)
＋
H
2
O(l)=C
2
H
5
OH(l)
ΔH
1
＝－
44.2kJ/mol
2CO
2
(g)
＋
2H
2
O(l)=C
2
H
4
(g)+3O
2
(g) ΔH
2
＝
+1411.0kJ/mol
则
CO
2
与
H
2
O
反应生成
C
2
H
5
OH
的热化学方程式为：
________________
。
(2)CO
2
镍催化氢化制甲烷，甲酸
(HCOOH)
是
CO
2
转化为
CH
4
的中间体：
当镍粉用量增加
10
倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，
CO
2
镍催化氢化制甲
烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是
________
(
填“
I
”或“Ⅱ”
)
。
(3)
以
CO
2
(g)
和
H
2
(g)
为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。
①图中
A
处应填入
_________
。
②该反应需要加入铜
-
锌基催化剂。加入催化剂后，该反应
ΔH
________
(
填“变大”“变
小”或“不变”
)
。
③已知：
2CO(g)
＋
O
2
(g)=2CO
2
(g) ΔH
1
＝－
566kJ/mol
2H
2
(g)
＋
O
2
(g)=2H
2
O(g) ΔH
2
＝－
484kJ/mol
2CH
3
OH(g)
＋
3O
2
(g)=2CO
2
(g)+4H
2
O(g) ΔH
3
＝－
1352kJ/mol
以
CO(g)
和
H
2
(g)
为原料合成甲醇的反应为
CO(g)
＋
2H
2
(g)=CH
3
OH(g)
，该反应的
ΔH
＝
_________
kJ/mol
。
(4)
下列将
CO
2
转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是
_________
(
填序号
)
。
光合作用
A
．
6CO
2
+6H
2
O
C
6
H
12
O
6
+6O
2
催化剂
B
．
CO
2
+3H
2
CH
3
OH+H
2
O
Δ
催化剂
C
．
CO
2
+CH
4
CH
3
COOH
Δ
催化剂
D
．
2CO
2
+6H
2
CH
2
=CH
2
+4H
2
O
Δ
14．完成下列各题：
(1)
中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以黏土
[
主要成分
Al
2
Si
2
O
5
(OH)
4
]
为原料，经高温烧结
而成。若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为
_
；
(2)
在
25
℃、
101kPa
时，
2molH
2
在
O
2
中完全燃烧，生成
2mol
液态水，放出
571.6kJ
热量，
用燃烧热表示
H
2
燃烧的热化学方程式为：
__
；
(3)
赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学
方程式为：
_____________
；
(4)
二氧化氯
(ClO
2
)
是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠
(NaClO
3
)
与浓盐酸反应生产
ClO
2
的，反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式：
_____________
。
15．（
1
）如图是碳和水蒸气发生反应生成
CO
、
H
2
的途径和三个状态的能量，该反应为吸
热反应，比较
E
1
、
E
2
、
E
3
的大小：
_____
。
（
2
）已知
2mol
氢气燃烧生成液态水时放出
572kJ
的热量，反应方程式是
2H
2
(g)+O
2
(g)═2H
2
O(l)
。请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和
____
（填
“
大于
”
、
“
小于
”
或
“
等于
”
）反应物能量总和。
②若
2mol
氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
____
（填
“
大于
”
、
“
小于
”
或
“
等于
”
）
572kJ
。
（
3
）已知拆开
1molN
﹣
N
键、
1molN
﹣
H
键、
1molN≡N
键、
O=O
键需要的能量分别是
3akJ
、
2.5akJ
、
8akJ
、
4akJ
，完全燃烧
1mol
火箭燃料肼（
N
2
H
4
）生成氮气和水蒸气放出能
量为
5akJ
，则
1molH
2
O(g)
完全断键时共吸收
____
kJ
的能量。
（
4
）已知化学反应
A
2
(g)+B
2
(g)═2AB(g)
的能量变化如图所示，反应物的总键能
_____
（填
“
大于
”
、
“
小于
”
或
“
等于
”
）生成物的总键能。
16．“
温室效应
”
是哥本哈根世界气候变化大会研究的环境问题之一。
CO
2
气体在大气层中
具有吸热和隔热的功能，是主要的温室气体。
（
1
）下列措施中，有利于降低大气中
CO
2
浓度的是
__________
（填字母编号）。
A
采用节能技术，减少化石燃料的用量
B
鼓励乘坐公交车出行，倡导
“
低碳
”
生活
C
利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（
2
）
CH
4
是另一种主要的温室气体，
lg
甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出
55
．
64kJ
的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式
_______________
。
（
3
）酸雨的形成主要是由废气中的
SO
x
和
NO
x
造成的，某空气污染监测仪是根据
SO
2
与
Br
2
、
H
2
O
的定量反应来测定空气中
SO
2
含量的，该反应的化学方程式为：
____________
。
（
4
）某硫酸工厂以黄铁矿为原料生产硫酸。第一阶段燃烧黄铁矿的化学方程式为
4FeS
2
＋
11O
2
高温
2Fe
2
O
3
＋
8SO
2
：第二阶段的反应原理是
2SO
2
（
g
）＋
O
2
（
g
）
2SO
3
（
g
），其生产设备的名称为接触室；在生产过程中某一时刻取样分析：
SO
2
、
O
2
、
SO
3
的
L
－
1
、
2mol·L
－
1
、
3mol·L
－
1
，当反应达到平衡时，可能存在的数据是浓度分别为
2mol·
__________
（填字母编号）
A SO
2
为
5mol·L
－
1
，
O
2
为
3
．
5mol·L
－
1
B SO
2
为
3mol·L
－
1
C SO
2
、
SO
3
均为
2
．
5mol·L
－
1
D SO
3
为
5mol·L
－
1
17．（1）处理含CO、SO
2
烟道气污染的一种方法是将其在催化剂的作用下转化为单质S。
已知：
①CO(g)＋0.5O
2
(g)
②S(s)＋O
2
(g)
CO
2
(g) ΔH＝－283.0kJ·mol
SO
2
(g) ΔH＝－296.0kJ·mol
－1
－1
则处理CO、SO
2
的方法的热化学方程式是
________________________________
。
（2）氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：
CO(g)＋NO
2
(g)
2CO(g)＋2NO(g)
NO(g)＋CO
2
(g) ΔH＝－a kJ·mol
-1
(a＞0)
N
2
(g)＋2CO
2
(g) ΔH＝－b kJ·mol
-1
(b＞0)
若用标准状况下3.36 L CO将NO
2
还原至N
2
(CO完全反应)，则整个过程中转移电子的物质
的量为
______
mol，放出的热量为
_____
(用含有a和b的代数式表示)kJ。
（3）用CH
4
催化还原NO
x
也可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH
4
(g)＋4NO
2
(g)
CH
4
(g)＋4NO(g)
4NO(g)＋CO
2
(g)＋2H
2
O(g) ΔH
1
＝－574 kJ·mol ①
2N
2
(g)＋CO
2
(g)＋2H
2
O(g) ΔH
2
②
-1
若1 mol CH
4
还原NO
2
至N
2
，整个过程中放出的热量为867 kJ，则ΔH
2
＝
_______
。
（4）已知下列热化学方程式：
①H
2
(g)+0.5O
2
(g)
②H
2
(g)+0.5O
2
(g)
H
2
O(l) △H＝－285.8 kJ·mol
-1
H
2
O(g) △H＝－241.8 kJ·mol
-1
则H
2
的燃烧热(△H）为
________________________
。
18．断开
1
mol
AB
(
g
)分子中的化学键使其分别生成气态
A
原子和气态
B
原子所吸收的能
量称为
A
—
B
键的键能。下表列出了一些化学键的键能
E
：
化学键
E
/
kJ
·
mol
－
1
H
—
H
436
Cl
—
Cl
247
O
＝
O
x
C
—
Cl
330
C
—
H
413
O
—
H
463
H
—
Cl
431
请回答下列问题：
如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为
________
(填“吸热”或“放热”)反应，其
中
ΔH
＝
______________
(用含有
a
、
b
的关系式表示)。
若图示中表示反应
H
2
(
g
)＋
1
/
2O
2
(
g
)＝
H
2
O
(
g
)
ΔH
＝－
241
.
8
kJ
·
mol
－
1
，则
b
＝
________
kJ
·
mol
－
1
，
x
＝
__________
。
(
3
)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用
CuCl
2
作催化剂，在
450
℃利用空气中
的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为
_________________________
。若忽略温
度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有
1
mol
电子转移时，
反应的能量变化为
______________
。
19．在
80
℃时，将
0.4mol
的四氧化二氮气体充入
2L
已抽空的固定容积的密闭容器中，隔
一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间（
s
）
C
（
mol/L
）
0
20
a
0.12
40
0.10
b
60
c
0.22
80
d
0.22
100
e
0.22
C
（
N
2
O
4
）
0. 20
C
（
NO
2
）
0.00