2024年5月8日发(作者：占柏)

暨南大学材料综合考试大纲（2023年）

《材料综合》满分150分，考试内容包括《基础化学》、《材料科学基础》两

门课程内容。考生根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，从中任选

其中一门课程内容进行作答。

一、基础化学考试大纲

I 考察目标

基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴定

分析等几个方面的内容。要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、基

本原理和方法，能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论

和实际问题。

II 考试形式和试卷结构

1.试卷满分及考试时间

本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

2.答题方式

本试卷答题方式为闭卷、笔试。

3.试卷题型结构

概念题 15分

填空题 20分

选择题 30分

简答题 20分

综合题 65分

III 考察范围

气体与溶液

1.理想气体

分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体。

2.理想气体方程

pV = nRT

3.道尔顿分压定律

混合气体的总压力等于各组分分压之和。

4.相（概念）

体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。

5.稀溶液的依数性

蒸汽压-> 饱和蒸汽压与难溶电解质溶液的蒸汽压 p=p

B

*

x

B

；

沸 点-> 沸点、正常沸点、凝固点的概念；

溶质对于溶液沸点和凝固点的影响 △T

b

=K

b

b，△T

f

=K

f

b

渗透压-> 渗透与渗透压的概念；

ПV=nRT， П=cRT。

6.胶体溶液

动力性质-> 布朗运动的概念与实质；

光学性质-> 丁达尔现象的概念与实质；

电学性质-> 电泳现象的实质，胶团双电层结构

Zeta电位的定义；

影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素；

胶团结构；

高分子溶液与凝胶的特点。

化学热力学基础

1.基本概念

系统、环境、状态、状态函数、过程、途径；

2.热力学第一定律

能量在转化的过程中总值不变（能量守恒定律），△U=Q-W

3.等容反应与等压反应

等容反应->体积保持不变，体系不作体积功，W=0，△U=Q

V

等压反应->压力保持不变，Q

p

=H

2

-H

1

=△H

4.热化学方程式

定义：表示化学反应与其热效应关系的化学方程式；

热力学标准状态：浓度、压力、温度；

标准焓变

5.盖斯定律

定义：不论化学反应是一步完成还是分步完成，其热效应总是相同的。

6.生成焓

生成焓与标准生成焓的定义与计算；

化学键键能与反应焓变的关系；

7.热力学第二定律

孤立体系的任何自发过程，体系的熵总是增加的。

8.熵与标准摩尔熵

熵->体系混乱度的衡量参数；

热力学第三定律->0K时，任何纯物质的完整晶体的熵值为零；

标准摩尔熵->标准状态下1mol物质的熵值；

熵值大小与聚集态、分子复杂程度、分子量和分子构型的关系。

9.吉布斯自由能

吉布斯自由能也称为自由焓，G=H-TS

吉布斯-赫姆霍兹方程式：对于等温等压过程，△G=△H-T△S

10. 标准平衡常数

标准平衡常数的定义；

气体反应、溶液反应和复相反应的标准平衡常数的表达式；

11.化学平衡

用标准平衡常数判断自发反应方向；

化学平衡的移动（浓度、压力和温度对平衡的影响）

化学反应速率

1.反应速率

反应速率的表示方式：

j=



2

−



1

t

2

−t

1

=





；

t

2.基元反应与非基元反应

反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应称为基元反应；

3.质量作用定律

基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为乘

幂的乘积成正比；

ab

c

B

反应速率与反应物浓度的关系->

v=kc

A

4.反应速度与温度的关系

k=Ae

−

E

a

RT

5.反应速度理论

碰撞理论->定义、活化能（概念）；

过渡态理论->定义；

6.级数反应及其特点

一级反应

二级反应

解离平衡

1.解离平衡常数

对于一元弱酸->

K

a





c

(

H

)

/c



c

(

B

)

/c



=

+



−



c

(

HB

)

/c





对于一元弱碱->

K

b





c

(

M

)

/c



c

(

OH

)

/c



=

+−



c

(

MOH

)

/c





稀释定律->溶液的解离度与浓度的平方根成反比，

a=K

a

c/c



()

同离子效应与盐效应；

2.多元弱酸的解离平衡

3.水的解离与pH标度

水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数

pH=

−lg



(

H

+

)

，pH=

−lgc

(

H

+

)

/c



，pOH=

−lg



(

OH

−

)

，pH+pOH=14

4.盐类水解

一元强碱弱酸盐的水解->

cOH

−

=c





一元强酸弱碱盐的水解->

c

(

H

一元弱酸弱碱盐的水解->

c

(

H

()

K

w

c





K

a

c

+

)



K

W

c

=c



K

b

c



+

)

=c

−





K

W

K

a



K

b

多元弱酸强碱盐的水解->

cOH

()

=c





K

W

c





只考虑一级水解

K

a

2

c

影响盐类水解的因素

5.缓冲溶液

缓冲溶液的原理



缓冲溶液酸度计算公式->

pH=pK

a

+lg

c

(

盐

)

c

(

酸

)

6.酸碱理论

酸碱的质子论

酸碱的电子论

共轭酸碱

7.沉淀的生成和溶解

溶度积常数的定义和计算



如何判断沉淀是否生成，Q

i

和

K

sp

的关系对沉淀的影响及相关计算

氧化还原反应

1.氧化数

氧化数的定义

2.氧化还原反应方程式的配平

3.原电池

原电池的组成与符号表示法

标准电极电势

标准电极电势的应用

4.能斯特方程

电极电位的能斯特方程表示法

溶液浓度对电极电位的影响（能够进行相关计算）

5.吉布斯自由能与电动势的关系

W

E

=

r

G

，



r

G=−nFE

能够进行相关计算

6.电极电动势的应用

电极电动势的计算

利用电极电动势判断氧化还原反应的方向

标准电极电动势和平衡常数

原子结构

1.氢光谱与玻尔理论

氢光谱通式->



11





=R





−

22







n

1

n

2



1

A



11





−

22



h



nn

2



1

玻尔理论的基本假设

自发跃迁的辐射频率

v=

2.波粒二象性



=

h

mv

3.测不准原理

xP

x

=h

4.薛定谔方程



2





2





2



8



m

薛定谔方程的写法->

2

+

2

+

2

+

2

(

E−V

)



=0

xyzh

薛定谔方程的物理意义

波函数



的物理意义

5．量子数

主量子数

角量子数

磁量子数

自旋量子数

6.波函数与电子云图形

波函数角度分布图

Y

p

z

=

3

cos



4



电子云角度分布图

电子云径向分布图->r

2

R

2

的物理意义；p=R

2

r

2

dr；

7.原子核外电子排布

屏蔽效应和穿透效应（概念）

电子排布三规则：保利不相容原理、能量最低原理、洪特规则；

8.原子结构与元素周期律

原子结构与元素性质间的关系

电离能（概念）

电子亲合能（概念）

共价键与分子间力

1.现代价键理论

2.共价键的特性

饱和性、方向性、共价键的类型

3.杂化轨道理论

杂化、杂化轨道的概念；

杂化轨道的特性；

杂化轨道的类型

4.分子轨道理论

分子轨道理论的基本要点；

原子轨道组合成分子轨道的三条原则；

能级图；

分子轨道理论的简单应用

5.分子的极性和分子间作用力

分子间作用力->范德华力（静电力、诱导力、色散力）

范德华力的特点

6.氢键

氢键的形成

分子内氢键与分子间氢键

氢键的两个特性

配位化合物

1.配位化合物

配位化合物的定义

配位原子（概念）、配位数（概念）

配合物的命名

2.配合物的化学键本质

价键理论->α配键与π配键，内轨与外轨配合物

滴定分析

1. 标准溶液的配制

2. 滴定分析的计算

3. 分析结果的误差

偶然误差

系统误差

偏差

准确度

精密度

4. 酸碱滴定

常见酸碱指示剂及其变色范围

酸碱标准溶液的配制和标定

2024年5月8日发(作者：占柏)

暨南大学材料综合考试大纲（2023年）

《材料综合》满分150分，考试内容包括《基础化学》、《材料科学基础》两

门课程内容。考生根据自己的专业背景和未来拟从事的专业研究方向，从中任选

其中一门课程内容进行作答。

一、基础化学考试大纲

I 考察目标

基础化学考试涵盖化学热力学、化学动力学、原子结构、胶体和溶液及滴定

分析等几个方面的内容。要求考生比较系统的掌握基础化学上述方面的概念、基

本原理和方法，能够运用所学的基本原理和基本方法分析、判断和解决有关理论

和实际问题。

II 考试形式和试卷结构

1.试卷满分及考试时间

本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。

2.答题方式

本试卷答题方式为闭卷、笔试。

3.试卷题型结构

概念题 15分

填空题 20分

选择题 30分

简答题 20分

综合题 65分

III 考察范围

气体与溶液

1.理想气体

分子本身不占体积，分子间没有相互作用力的气体。

2.理想气体方程

pV = nRT

3.道尔顿分压定律

混合气体的总压力等于各组分分压之和。

4.相（概念）

体系中物理性质和化学性质完全相同的一部分称为相。

5.稀溶液的依数性

蒸汽压-> 饱和蒸汽压与难溶电解质溶液的蒸汽压 p=p

B

*

x

B

；

沸 点-> 沸点、正常沸点、凝固点的概念；

溶质对于溶液沸点和凝固点的影响 △T

b

=K

b

b，△T

f

=K

f

b

渗透压-> 渗透与渗透压的概念；

ПV=nRT， П=cRT。

6.胶体溶液

动力性质-> 布朗运动的概念与实质；

光学性质-> 丁达尔现象的概念与实质；

电学性质-> 电泳现象的实质，胶团双电层结构

Zeta电位的定义；

影响溶胶稳定性和导致聚沉的因素；

胶团结构；

高分子溶液与凝胶的特点。

化学热力学基础

1.基本概念

系统、环境、状态、状态函数、过程、途径；

2.热力学第一定律

能量在转化的过程中总值不变（能量守恒定律），△U=Q-W

3.等容反应与等压反应

等容反应->体积保持不变，体系不作体积功，W=0，△U=Q

V

等压反应->压力保持不变，Q

p

=H

2

-H

1

=△H

4.热化学方程式

定义：表示化学反应与其热效应关系的化学方程式；

热力学标准状态：浓度、压力、温度；

标准焓变

5.盖斯定律

定义：不论化学反应是一步完成还是分步完成，其热效应总是相同的。

6.生成焓

生成焓与标准生成焓的定义与计算；

化学键键能与反应焓变的关系；

7.热力学第二定律

孤立体系的任何自发过程，体系的熵总是增加的。

8.熵与标准摩尔熵

熵->体系混乱度的衡量参数；

热力学第三定律->0K时，任何纯物质的完整晶体的熵值为零；

标准摩尔熵->标准状态下1mol物质的熵值；

熵值大小与聚集态、分子复杂程度、分子量和分子构型的关系。

9.吉布斯自由能

吉布斯自由能也称为自由焓，G=H-TS

吉布斯-赫姆霍兹方程式：对于等温等压过程，△G=△H-T△S

10. 标准平衡常数

标准平衡常数的定义；

气体反应、溶液反应和复相反应的标准平衡常数的表达式；

11.化学平衡

用标准平衡常数判断自发反应方向；

化学平衡的移动（浓度、压力和温度对平衡的影响）

化学反应速率

1.反应速率

反应速率的表示方式：

j=



2

−



1

t

2

−t

1

=





；

t

2.基元反应与非基元反应

反应物分子在碰撞中一步直接转化为生成物分子的反应称为基元反应；

3.质量作用定律

基元反应的反应速率与反应物浓度以方程式中化学计量数的绝对值为乘

幂的乘积成正比；

ab

c

B

反应速率与反应物浓度的关系->

v=kc

A

4.反应速度与温度的关系

k=Ae

−

E

a

RT

5.反应速度理论

碰撞理论->定义、活化能（概念）；

过渡态理论->定义；

6.级数反应及其特点

一级反应

二级反应

解离平衡

1.解离平衡常数

对于一元弱酸->

K

a





c

(

H

)

/c



c

(

B

)

/c



=

+



−



c

(

HB

)

/c





对于一元弱碱->

K

b





c

(

M

)

/c



c

(

OH

)

/c



=

+−



c

(

MOH

)

/c





稀释定律->溶液的解离度与浓度的平方根成反比，

a=K

a

c/c



()

同离子效应与盐效应；

2.多元弱酸的解离平衡

3.水的解离与pH标度

水的离子积常数->一定温度下水中氢离子与氢氧根离子浓度乘积为常数

pH=

−lg



(

H

+

)

，pH=

−lgc

(

H

+

)

/c



，pOH=

−lg



(

OH

−

)

，pH+pOH=14

4.盐类水解

一元强碱弱酸盐的水解->

cOH

−

=c





一元强酸弱碱盐的水解->

c

(

H

一元弱酸弱碱盐的水解->

c

(

H

()

K

w

c





K

a

c

+

)



K

W

c

=c



K

b

c



+

)

=c

−





K

W

K

a



K

b

多元弱酸强碱盐的水解->

cOH

()

=c





K

W

c





只考虑一级水解

K

a

2

c

影响盐类水解的因素

5.缓冲溶液

缓冲溶液的原理



缓冲溶液酸度计算公式->

pH=pK

a

+lg

c

(

盐

)

c

(

酸

)

6.酸碱理论

酸碱的质子论

酸碱的电子论

共轭酸碱

7.沉淀的生成和溶解

溶度积常数的定义和计算



如何判断沉淀是否生成，Q

i

和

K

sp

的关系对沉淀的影响及相关计算

氧化还原反应

1.氧化数

氧化数的定义

2.氧化还原反应方程式的配平

3.原电池

原电池的组成与符号表示法

标准电极电势

标准电极电势的应用

4.能斯特方程

电极电位的能斯特方程表示法

溶液浓度对电极电位的影响（能够进行相关计算）

5.吉布斯自由能与电动势的关系

W

E

=

r

G

，



r

G=−nFE

能够进行相关计算

6.电极电动势的应用

电极电动势的计算

利用电极电动势判断氧化还原反应的方向

标准电极电动势和平衡常数

原子结构

1.氢光谱与玻尔理论

氢光谱通式->



11





=R





−

22







n

1

n

2



1

A



11





−

22



h



nn

2



1

玻尔理论的基本假设

自发跃迁的辐射频率

v=

2.波粒二象性



=

h

mv

3.测不准原理

xP

x

=h

4.薛定谔方程



2





2





2



8



m

薛定谔方程的写法->

2

+

2

+

2

+

2

(

E−V

)



=0

xyzh

薛定谔方程的物理意义

波函数



的物理意义

5．量子数

主量子数

角量子数

磁量子数

自旋量子数

6.波函数与电子云图形

波函数角度分布图

Y

p

z

=

3

cos



4



电子云角度分布图

电子云径向分布图->r

2

R

2

的物理意义；p=R

2

r

2

dr；

7.原子核外电子排布

屏蔽效应和穿透效应（概念）

电子排布三规则：保利不相容原理、能量最低原理、洪特规则；

8.原子结构与元素周期律

原子结构与元素性质间的关系

电离能（概念）

电子亲合能（概念）

共价键与分子间力

1.现代价键理论

2.共价键的特性

饱和性、方向性、共价键的类型

3.杂化轨道理论

杂化、杂化轨道的概念；

杂化轨道的特性；

杂化轨道的类型

4.分子轨道理论

分子轨道理论的基本要点；

原子轨道组合成分子轨道的三条原则；

能级图；

分子轨道理论的简单应用

5.分子的极性和分子间作用力

分子间作用力->范德华力（静电力、诱导力、色散力）

范德华力的特点

6.氢键

氢键的形成

分子内氢键与分子间氢键

氢键的两个特性

配位化合物

1.配位化合物

配位化合物的定义

配位原子（概念）、配位数（概念）

配合物的命名

2.配合物的化学键本质

价键理论->α配键与π配键，内轨与外轨配合物

滴定分析

1. 标准溶液的配制

2. 滴定分析的计算

3. 分析结果的误差

偶然误差

系统误差

偏差

准确度

精密度

4. 酸碱滴定

常见酸碱指示剂及其变色范围

酸碱标准溶液的配制和标定