2024年5月18日发(作者：迟濡霈)
醇
B.
CH
3
CH(Br)CH
3
+KOH
¾¾¾¾
↑
+KBr+H
2
O
(
消去反应
)
®
CH
2
=CHCH
3Δ
C.
2CH
3
CH
2
OH+O
2
¾¾¾¾¾®2CH
3
CHO+2H
2
O
(
还原反应
)
Δ
催化剂
垐垐
D.
CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
噲垐
垐
垐
?
?
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
(
取代反应
)
浓硫酸
Δ
8.关于反应
K
2
H
3
IO
6
+9HI=2KI+4I
2
+6H
2
O
，下列说法正确的是
A. K
2
H
3
IO
6
发生氧化反应
C.
生成
12.7g I
2
时，转移
0.1mol
电子
9.下列说法不正确的是
．．．
A.
硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
C.
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
10.下列说法不正确的是
．．．
A. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B. 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
11.下列说法正确的是
A. 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含
FeSO
4
和
(
NH
4
)
2
SO
4
的溶液浓缩至干
D. 将热的
KNO
3
饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
12.下列
“
类比
”
结果不正确的是
．．．
A.
H
2
O
2
的热稳定性比
H
2
O
的弱，则
N
2
H
4
的热稳定性比
NH
3
的弱
B.
H
2
O
的分子构型为
V
形，则二甲醚的分子骨架
(
C-O-C
)
构型为
V
形
C.
Ca
(
HCO
3
)
2
的溶解度比
CaCO
3
的大，则
NaHCO
3
的溶解度比
Na
2
CO
3
的大
D. 将丙三醇加入新制
Cu
(
OH
)
2
中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制
Cu
(
OH
)
2
中溶液也呈绛蓝色
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是
．．．．
+
2
-
A. 碳酸镁与稀盐酸反应：
CO
3
+2H=CO
2
-+H
2
O
B. KI
是还原产物
D.
还原剂与氧化剂的物质的量之比为
7
：
1
B.
镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
D.
常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
-
B. 亚硫酸氢钠的水解：
HSO
3
+H
2
OƒH
2
SO
3
+OH
-
2-
C. 锌溶于氢氧化钠溶液：
Zn+2OH
-
+2H
2
O=
[
Zn(OH)
4
]
-+
+H
2
-
D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
NO
2
+NH
4
@N
2
-+2H
2
O
14.关于油脂，下列说法不正确的是
．．．
A. 硬脂酸甘油酯可表示为
B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油
D. 油脂是一种重要
的
工业原料，可用于制造肥皂、油漆等
15.已知短周期元素
X
、
Y
、
Z
、
M
、
Q
和
R
在周期表中的相对位置如下所示，其中
Y
的最高化合价为
+3
。
下列说法不正确的是
．．．
A. 还原性：
ZQ
2
4 B X 能从 ZO 2 中置换出 Z . C. Y 能与 Fe 2 O 3 反应得到 Fe D. M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 16.关于化合物 ClONO 2 的性质，下列推测不合理的是 ．．． A. 具有强氧化性 C. 与盐酸作用能产生氯气 B. 与 NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 D. 水解生成盐酸和硝酸 17.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. 1mol CH 4 (g)<1mol H 2 (g) B. 1mol H 2 O(g)<2mol H 2 O(g) C. 1mol H 2 O(s)>1mol H 2 O(l) D. 1mol Cs, 金刚石 18.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．． 18 A. 标准状况下， 1.12LO 2 中含有中子数为 N A () > 1mol C ( s,石墨 ) B. 31g P 4 ( 分子结构： ) 中的共价键数目为 1.5N A C. 100mL0.1mol×L -1 的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为 0.01N A D. 18.9g 三肽 C 6 H 33 N 3 O 4 ( 相对分子质量： 189) 中的肽键数目为 0.2N A 19.某同学拟用 pH 计测定溶液 pH 以探究某酸 HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃ 时，若测得 0.01mol×L -1 NaR 溶液 pH=7 ，则 HR 是弱酸 B. 25℃ 时，若测得 0.01mol×L -1 HR 溶液 pH>2 且 pH<7 ，则 HR 是弱酸 C. 25℃ 时，若测得 HR 溶液 pH=a ，取该溶液 10.0mL ，加蒸馏水稀释至 100.0mL ，测得 pH=b,b-a<1 ， 则 HR 是弱酸 D. 25℃ 时，若测得 NaR 溶液 pH=a ，取该溶液 10.0mL ，升温至 50℃ ，测得 pH=b ， a>b ，则 HR 是弱酸 20.一定温度下：在 N 2 O 5 的四氯化碳溶液 ( 100mL ) 中发生分解反应： 2N 2 O 5 ƒ4NO 2 +O 2 。在不同时刻 测量放出的 O 2 体积，换算成 N 2 O 5 浓度如下表： t/s c ( N 2 O 5 ) / ( mol×L -1 ) 下列说法正确的是 0 1.40 600 0.96 1200 0.66 1710 0.48 2220 0.35 2820 0.24 x 0.12 A. 600~1200s ，生成 NO 2 的平均速率为 5.0´10 -4 mol×L -1 ×s -1 B. 反应 2220s 时，放出的 O 2 体积为 11.8L ( 标准状况 ) C. 反应达到平衡时， v 正 N 2 O 5 =2v 逆 NO 2 D. 推测上表中的 x 为 3930 21.相同温度和压强下，关于反应的 ΔH ，下列判断正确的是 ()() A. ΔH 1 >0,ΔH 2 >0 B. ΔH 3 =ΔH 1 +ΔH 2 C. ΔH 1 >ΔH 2 ,ΔH 3 >ΔH 2 D. ΔH 2 =ΔH 3 +ΔH 4 22.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li + 得电子成为 Li 嵌入该 的是 薄膜材料中；电极 B 为 LiCoO 2 薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确 ．．． A. 充电时，集流体 A 与外接电源的负极相连 B. 放电时，外电路通过 a mol 电子时， LiPON 薄膜电解质损失 a mol Li + +- C. 放电时，电极 B 为正极，反应可表示为 Li 1-x CoO 2 +xLi+xe=LiCoO 2 放电 垐垐垐 D. 电池总反应可表示为 Li x Si+Li 1-x CoO 2 噲垐垐 ? ? Si+LiCoO 2 充电 23.取两份 10mL 0.05mol×L -1 的 NaHCO 3 溶液，一份滴加 0.05mol×L -1 的盐酸，另一份滴加 0.05mol×L - 1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸 ( 或碱 ) 体积的变化如图。 下列说法不正确的是 ．．． A. 由 a 点可知： NaHCO 3 溶液中 HCO 3 的水解程度大于电离程度 - B. a®b®c 过程中： cHCO 3 +2cCO 3 +cOH C. a®d®e 过程中： cNa D. 令 c 点的 cNa ( - )( 2- )( - ) 逐渐减小 23 ( + ) ( HCO ) +c ( CO ) +c ( HCO ) - 3 2- 3 ++ ( + ) +c ( H ) =x ， e 点的 c ( Na ) +c ( H ) =y ，则 x>y + 24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图 ( 其中 Ph- 代表苯基 ) 。下列说法不正确的是 ．．． A. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 C. 化合物 3 和 4 互为同分异构体 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 B. 反应过程涉及氧化反应 D. 化合物 1 直接催化反应的进行 现象和结论 取 4mL 乙醇，加入 12mL 浓硫酸、少量 探究乙醇消去反应的 A 产物 通入 2mL 溴水中 探究乙酰水杨酸样品 B 中是否含有水杨酸 探究金属钠在氧气中 C 燃烧所得固体粉末的 取少量样品，加入 3mL 蒸馏水和少量乙 醇，振荡，再加入 1-2 滴 FeCl 3 溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含 有水杨酸 沸石，迅速升温至 140 ℃，将产生的气体 物为乙烯 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产 取少量固体粉末，加入 2~3mL 蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为 成分 Na 2 O ；若有气体生成，则固体粉 末为 Na 2 O 2 D 探究 Na 2 SO 3 固体样 品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀 盐酸，再加入足量 BaCl 2 溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变 质 A. A B. B C. C D. D 26. (1) 已知 3 种原子晶体的熔点数据如下表： 金刚石 熔点 /℃ ＞ 3550 碳化硅 2600 晶体硅 1415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 _______ 。 (2) 提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的 pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的 提纯。其理由是 _______ 。 27.将 3.00g 某有机物 ( 仅含 C 、 H 、 O 元素，相对分子质量为 150) 样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸 水剂、 CO 2 吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表： 吸水剂 实验前质量 /g 实验后质量 /g 请回答： (1) 燃烧产物中水的物质的量为_______ mol 。 (2) 该有机物的分子式为_______ ( 写出计算过程 ) 。 28.固体化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 CO 2 吸收剂 20.00 26.48 21.08 30.00 其中，白色沉淀 B 能溶于 NaOH 溶液 。 请回答： (1) 白色固体 C 的化学式是_______，蓝色溶液 D 中含有的溶质是_______ ( 用化学式表示 ) 。 (2) 化合物 X 的化学式是_______；化合物 X 的一价阴离子与 CH 4 具有相同的空间结构，写出该阴离子的电 子式_______。 (3) 蓝色溶液 A 与 N 2 H 5 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。 ①写出该反应的离子方程式_______。 ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。 29.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答： (1) 实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 SO 2 ： + Cu(s) + 2H 2 SO 4 (l) = CuSO 4 (s) + SO 2 (g) + 2H 2 O(l) 明理由_______。 ΔH= - 11.9kJ × mol -1 。判断该反应的自发性并说 垐 ? (2) 已知 2SO 2 (g)+O 2 (g) 噲 ? 2SO 3 (g)ΔH=-198kJ×mol -1 。 850K 时，在一恒容密闭反应器中充入一 定量的 SO 2 和 O 2 ，当反应达到平衡后测得 SO 2 、 O 2 和 SO 3 的浓度分别为 6.0´10 -3 mol×L -1 、 8.0´10 -3 mol×L -1 和 4.4´10 -2 mol×L -1 。 ①该温度下反应的平衡常数为_______。 ②平衡时 SO 2 的转化率为_______。 (3) 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 ①下列说法正确的是_______。 A. 须采用高温高压的反应条件使 SO 2 氧化为 SO 3 B. 进入接触室之前的气流无需净化处理 C. 通入过量的空气可以提高含硫矿石和 SO 2 的转化率 D. 在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 SO 3 以提高吸收速率 ②接触室结构如图 1 所示，其中 1~4 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是_______。 A a 1 ®b 1 B. b 1 ®a 2 C. a 2 ®b 2 D. b 2 ®a 3 E. a 3 ®b 3 F. b 3 ®a 4 G. a 4 ®b 4 . ③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图 3 中画出反 应 2SO 2 (g)+O 2 (g)ƒ2SO 3 (g) 的转化率与最适宜温度 ( 曲线Ⅰ ) 、平衡转化率与温度 ( 曲线Ⅱ ) 的关系曲线 ) _______。示意图 ( 标明曲线Ⅰ、Ⅱ ．．．．．． (4) 一定条件下，在 Na 2 S-H 2 SO 4 -H 2 O 2 溶液体系中，检测得到 pH- 时间振荡曲线如图 4 ，同时观察到体 系由澄清 → 浑浊 → 澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的 2 个离子方程式。 Ⅰ . S 2 - +H + =HS - Ⅱ . ①_______； -+ Ⅲ . HS + H 2 O 2 + H=S ¯+ 2H 2 O ； Ⅳ . ②_______。 30. Cl 2 O 是很好的氯化剂，实验室用如图装置 ( 夹持仪器已省略 ) 制备高纯 Cl 2 O 。已知： ① HgO+2Cl 2 =HgCl 2 +Cl 2 O ，合适反应温度为 18~25℃ ；副反应： 2HgO+2Cl 2 @2HgCl 2 +O 2 。 ②常压下， Cl 2 沸点 -34.0℃ ，熔点 -101.0℃ ； Cl 2 O 沸点 2.0℃ ，熔点 -120.6℃ 。 ③ Cl 2 O+H 2 Oƒ 请回答： 2HClO ， Cl 2 O 在 CCl 4 中 的 溶解度远大于其在水中的溶解度。 (1) ①装置 A 的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。 ②将上图中装置组装完整，虚框 D 中应选用_______。 (2) 有关反应柱 B ，须进行的操作是_______。 A. 将 HgO 粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B. 调控进入反应柱的混合气中 Cl 2 和 N 2 的比例 C. 调控混合气从下口进入反应柱的流速 D. 将加热带缠绕于反应柱并加热 (3) 装置 C ，冷却液的温度通常控制在 -80~-60℃ 。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 Cl 2 含量， 可采用的方法是_______。 (4) 将纯化后的 Cl 2 O 产品气化，通入水中得到高纯度 Cl 2 O 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 Cl 2 O 时， 可将 Cl 2 O 浓溶液用 CCl 4 萃取分液，经气化重新得到。 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作 ( 操作不能重复使用 ) 并排序： c→ _______ → _______ →e→d→f→ _______。 a. 检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b. 将溶液和 CCl 4 转入分液漏斗 c. 涂凡士林 d. 旋开旋塞放气 e. 倒转分液漏斗，小心振摇 f. 经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g. 打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h. 打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶 (5) 产品分析：取一定量 Cl 2 O 浓溶液的稀释液，加入适量 CCl 4 、过量 KI 溶液及一定量的稀 H 2 SO 4 ，充分 用标准 NaOH 溶液滴定 ( 滴定 Ⅱ) 。已知产生 I 2 反应。用标准 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定 ( 滴定 Ⅰ) ；再以酚酞为指示剂， 的反应 ( 不考虑 Cl 2 与水反应 ) ： 2I - +Cl 2 =I 2 +2Cl - 4I - +Cl 2 O+2H + =2I 2 +H 2 O+2Cl - 2I - +HClO+H + =I 2 +H 2 O+Cl - 实验数据如下表： 加入量 n ( H 2 SO 4 ) /mol 滴定 Ⅰ 测出量 n ( I 2 ) /mol 滴定 Ⅱ 测出量 n ( H 2 SO 4 ) /mol 2.505´10 -3 2.005´10 -3 1.505´10 -3 Ⅰ 到达终点的实验现象是_______。①用标准 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定 ．．． ②高纯度 Cl 2 O 浓溶液中要求 n ( Cl 2 O ) /n ( Cl 2 ) ³99 ( Cl 2 O 和 HClO 均以 Cl 2 O 计 ) 。结合数据分析所制备 ．．．． 的 Cl 2 O 浓溶液是否符合要求_______。 31.某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物 P ，合成路线如下： 已知： 请回答： (1) 化合物 A 的结构简式是_______；化合物 E 的结构简式是_______。 (2) 下列说法不正确的是_______。 ．．． A. 化合物 B 分子中所有的碳原子共平面 B. 化合物 D 的分子式为 C 12 H 12 N 6 O 4 C. 化合物 D 和 F 发生缩聚反应生成 P D. 聚合物 P 属于聚酯类物质 (3) 化合物 C 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式是_______。 (4) 在制备聚合物 P 的过程中还生成了一种分子式为 C 20 H 18 N 6 O 8 的环状化合物。用键线式表示其结构 ．．． _______。 (5) 写出 3 种同时满足下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式 ( 不考虑立体异构体 ) ：_______。 ① H-NMR 谱显示只有 2 种不同化学环境的氢原子 ②只含有六元环 ③含有 结构片段，不含 -CºC- 键 (6) 以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线 ( 用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选 ) _______。 答案及解析 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于纯净物的是 A. 汽油 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．汽油是碳原子个数在 5—11 的烃的混合物，故 A 错误； B ．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故 B 错误； C ．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故 C 错误； D ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故 D 正确； 故选 D 。 2.下列物质属于弱电解质的是 A. CO 2 B. H 2 O C. HNO 3 D. NaOH 【答案】 B 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离 的 电解质叫做若电解质。 【详解】 A ． CO 2 在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质， A 不符合题意； B ． H 2 O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质， B 符合题意； C ． HNO 3 为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质， C 不符合题意； D ． NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质， D 不符合题意； 故答案选 B 。 3.下列物质的化学成分不正确的是 ．．． A. 生石灰： Ca ( OH ) 2 C. 尿素： CO ( NH 2 ) 2 【答案】 A 【解析】 B. 重晶石： BaSO 4 D. 草酸： HOOC-COOH B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小苏打 【分析】 【详解】 A ．生石灰的主要成分为氧化钙，故 A 错误； B ．重晶石的主要成分为硫酸钡，故 B 正确； C ．尿素的分子式为 CO(NH ） 2 ，故 C 正确； D ．草酸是乙二酸的俗称，结构简式为 HOOC—COOH ，故 D 正确； 故选 A 。 4.下列图示表示灼烧操作的是 A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器， A 装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置， C 装置为蒸馏装置， D 装置为过滤装置， B 装置满足灼烧操作，故答案选 B 。 5.下列表示不正确的是 ．．． A. 乙炔的实验式 C 2 H 2 C. 2 ， 3- 二甲基丁烷的键线式 B. 乙醛的结构简式 CH 3 CHO D. 乙烷的球棍模型 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A ．乙炔的分子式为 C 2 H 2 ，实验式为 CH ，故 A 错误； B ．乙醛的分子式为 C 2 H 4 O ，结构简式为 CH 3 CHO ，故 B 正确； C ． 2 ， 3— 二甲基丁烷的结构简式为 (CH 3 ) 2 CHCH(CH 3 ) 2 ，键线式为 D ．乙烷的结构简式为 CH 3 CH 3 ，球棍模型为 故选 A 。 ，故 D 正确； ，故 C 正确； 6.下列说法正确的是 A. C 60 和 C 70 互为同位素 B. C 2 H 6 和 C 6 H 14 互为同系物 C. CO 和 CO 2 互为同素异形体 D. CH 3 COOH 和 CH 3 OOCH 是同一种物质 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．同种元素的不同种核素互称同位素， C 60 和 C 70 为 C 元素的两种不同单质，不能互称同位素， A 错误； B ． C 2 H 6 和 C 6 H 14 均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差 4 个 CH 2 基团，二者互为同系物， B 正确； C ．同种元素的不同种单质互称同素异形体， CO 和 CO 2 为 C 元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能 互称同素异形体， C 错误； D ．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体， D 错误； 故答案选 B 。 7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是 ．．． A. CH º CH+HCl®CH 2 =CHCl ( 加成反应 ) 催化剂 醇 B. CH 3 CH(Br)CH 3 +KOH ↑ +KBr+H 2 O ( 消去反应 ) ¾¾¾¾® CH 2 CHCH 3 = Δ Δ 催化 C. 2CH 3 CH 2 OH+O 2 ¾¾¾¾¾®2CH 3 CHO+2H 2 O ( 还原反应 ) Δ 剂 垐垐 D. CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 噲垐 垐 垐 ? ? CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O ( 取代反应 ) 浓硫酸 Δ 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A ．在催化剂作用下，乙炔与氯化氢在共热发生加成反应生成氯乙烯，故 A 正确； B ． 2— 溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯、溴化钾和水，故 B 正确； C ．在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故 C 错误； D ．在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故 D 正确； 故选 C 。 8.关于反应 K 2 H 3 IO 6 +9HI=2KI+4I 2 +6H 2 O ，下列说法正确的是 A. K 2 H 3 IO 6 发生氧化反应 B. KI 是还原产物 C. 生成 12.7g I 2 时，转移 0.1mol 电子 【答案】 D 【解析】 【分析】 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7 ： 1 【详解】 A ．反应中 I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应， A 错误； B ． KI 中的 I- 由 HI 变化而来，化合价没有发生变化， KI 既不是氧化产物也不是还原产物， B 错误； C ． 12.7g I 2 的物质的量为 0.05mol ，根据反应方程式，每生成 4mol I 2 转移 7mol 电子，则生成 0.05mol I 2 时 转移电子的物质的量为 0.0875mol ， C 错误； D ．反应中 HI 为还原剂， K 2 H 3 IO 6 为氧化剂，在反应中每消耗 1mol K 2 H 3 IO 6 就有 7mol HI 失电子，则还原剂 与氧化剂的物质的量的比为 7:1 ， D 正确； 故答案选 D 。 9.下列说法不正确的是 ．．． A. 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A ．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故 A 错误； B ．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故 B 正确； C ．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故 C 正确； D ．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故 D 正确； 故选 A 。 10.下列说法不正确的是 ．．． A. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B. 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀 的 钢 【答案】 C 【解析】 【分析】 B. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 【详解】 A ．铵态氮肥的主要成分为铵根离子，草木灰的主要成分含有氢氧根，二者混合使用可以发生反应 生成氨气，降低肥效，不能混合使用， A 正确； B ．离子交换法可以很大程度的提取海水中的 I - ，还可以起到富集低浓度 I - 的作用，可以提高海水中 I 的提 取率， B 正确； C ．电解饱和食盐水可以得到 NaOH 、 H 2 、 Cl 2 ，不能得到 Na 单质， C 错误； D ．将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀， D 正确； 故答案选 C 。 11.下列说法正确的是 A. 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 FeSO 4 和 ( NH 4 ) 2 SO 4 的溶液浓缩至干 D. 将热的 KNO 3 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小 的沉淀，故 A 错误； B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故 B 正确； C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故 C 错误； D ．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故 D 错误； 故选 B 。 的 是 12.下列 “ 类比 ” 结果不正确 ．．． A. H 2 O 2 的热稳定性比 H 2 O 的弱，则 N 2 H 4 的热稳定性比 NH 3 的弱 B. H 2 O 的分子构型为 V 形，则二甲醚的分子骨架 ( C-O-C ) 构型为 V 形 C. Ca ( HCO 3 ) 2 的溶解度比 CaCO 3 的大，则 NaHCO 3 的溶解度比 Na 2 CO 3 的大 D. 将丙三醇加入新制 Cu ( OH ) 2 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 Cu ( OH ) 2 中溶液也呈绛蓝色 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A ． H 2 O 2 分子内含有化学键： O-O ，热稳定性弱于 H 2 O ， N 2 H 4 分子内含有化学键： N-N ，热稳 定性弱于 NH 3 ， A 正确； B ． H 2 O 中氧原子的价层电子对数为 4 ， sp 3 杂化，含有两对孤电子对，空间构型为： V 形，二甲醚的分子 骨架 ( C-O-C ) 中氧原子价层电子对数为 4 ， sp 3 杂化，含有两对孤电子对，空间构型为： V 形， B 正确； C ．钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙， C 错误； D ．多羟基的醇遇新制 Cu ( OH ) 2 溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制 Cu ( OH ) 2 溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟 基的醛，遇新制 Cu ( OH ) 2 溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀， D 正确； 答案为： C 。 13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 ．．．． -+ A. 碳酸镁与稀盐酸反应： CO 3 + 2H=CO 2 -+ H 2 O 2 B. 亚硫酸氢钠的水解： HSO 3 +H 2 Oƒ - - H 2 SO 3 +OH - 2- C. 锌溶于氢氧化钠溶液： Zn + 2OH + 2H 2 O= [ Zn(OH) 4 ] + H 2 - -+ D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： NO 2 +NH 4 @N 2 -+2H 2 O 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A ．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 MgCO 3 +2H + =Mg 2+ +H 2 O+CO 2 ↑ ，故 A 错误； B ．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为 HSO 3 +H 2 O ƒ H 2 SO 3 +OH - ，故 B 正确； C ．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为 Zn+2OH - +2H 2 O=[Zn(OH) 4 ] - +H 2 ↑ ，故 C 正确； -+ D ．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为 NO 2 +NH 4 Δ - N 2 ↑+2H 2 O ，故 D 正确； 故选 A 。 14.关于油脂，下列说法不正确的是 ．．． A. 硬脂酸甘油酯可表示为 B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A ．硬脂酸为饱和高级脂肪酸，其结构可以表示为： C 17 H 35 - COOH ，硬脂酸甘油酯可表示为： ， A 错误； B ．花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色， B 正确； C ．花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和氢气发生加成反生成氢化植物油， C 正确； D ．油脂是一种重要的工业原料，在碱性条件下水解发生皂化反应制造肥皂， D 正确； 答案为： A 。 15.已知短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最高化合价为 +3 。 下列说法不正确的是 ．．． A. 还原性： ZQ 2 4 B. X 能从 ZO 2 中置换出 Z C. Y 能与 Fe 2 O 3 反应得到 Fe D. M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 【答案】 A 【解析】 【分析】根据短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q 和 R 在周期表中的相对位置，以及 Y 的最高化合价为 +3 ，可推 知， X 为： Mg ， Y 为： Al ， Z 为： C ， M 为： N ， Q 为： S ， R 为： Cl ，据此分析答题。 【详解】 A ． ZQ 2 为： CS 2 ， ZR 4 为： CCl 4 ， CS 2 中硫的还原性强于 CCl 4 中的氯元素， A 错误； B ． Mg 和 CO 2 发生下述反应： 2Mg+CO=2MgO+C ， B 正确； 2 C ． Al 和 Fe 2 O 3 发生铝热反应如下： 2Al+FeO=AlO+2Fe ， C 正确； 2323 D ． M 为： N ， N 的最高价氧化物的水化物为： HNO 3 ，最低价氢化物为： NH 3 ，二者发生如下反应： 高温 点燃 HNO 3 +NH 3 =NH 4 NO 3 ， D 正确； 答案为： A 。 16.关于化合物 ClONO 2 的性质，下列推测不合理的是 ．．． A. 具有强氧化性 C. 与盐酸作用能产生氯气 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ． ClONO 2 里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性， A 正确； B ． ClONO 2 与 NaOH 溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐， B 正确； C ． ClONO 2 与盐酸发生归中反应生成氯气， C 正确； D ． ClONO 2 发生水解反应生成次氯酸和硝酸， D 错误； 答案为： D 。 17.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. 1mol CH 4 (g)<1mol H 2 (g) B. 1mol H 2 O(g)<2mol H 2 O(g) C. 1mol H 2 O(s)>1mol H 2 O(l) D. 1mol Cs, 金刚石 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A ． CH 4 (g) 和 H 2 (g) 物质的量相同，且均为气态， CH 4 (g) 含有的原子总数多， CH 4 (g) 的摩尔 B. 与 NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 D. 水解生成盐酸和硝酸 () > 1mol C ( s,石墨 ) 质量大，所以熵值 1mol CH 4 (g)>1mol H 2 (g) ， A 错误； B ．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值 1mol H 2 O(g)<2mol H 2 O(g) ， B 正确； C ．等量的同物质，熵值关系为： S ( g ) >S ( l ) >S ( s ) ，所以熵值 1mol H 2 O(s)<1mol H 2 O(l) ， C 错误； D ．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值 1mol C ( s，金刚石 ) <1mol C ( s ，石墨 ) ， D 错误； 答案为： B 。 18.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．． 18 A. 标准状况下， 1.12LO 2 中含有中子数为 N A B. 31g P 4 ( 分子结构： ) 中的共价键数目为 1.5N A C. 100mL0.1mol×L -1 的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为 0.01N A D. 18.9g 三肽 C 6 H 33 N 3 O 4 ( 相对分子质量： 189) 中的肽键数目为 0.2N A 【答案】 C 【解析】 【分析】 18 【详解】 A ．标准状况下， 1.12LO 2 的物质的量为： 0.05mol ，一个 18 O 中含有中子数为： 18-8=10 个，所 18 以 1.12LO 2 中含有中子数为 N A ， A 正确； B ． 31g P 4 的物质的量为： 0.25mol ，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价 键数目为： 1.5N A ， B 正确； C ． 100mL0.1mol×L -1 的 NaOH 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加 和， C 错误； 18.9g 三肽 C 6 H 33 N 3 O 4 的物质的量为： D ． 0.1mol ，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键， 所以 18.9g 三肽 C 6 H 33 N 3 O 4 中的肽键数目为 0.2N A ， D 正确； 答案为： C 。 【点睛】 2024年5月18日发(作者：迟濡霈)
醇
B.
CH
3
CH(Br)CH
3
+KOH
¾¾¾¾
↑
+KBr+H
2
O
(
消去反应
)
®
CH
2
=CHCH
3Δ
C.
2CH
3
CH
2
OH+O
2
¾¾¾¾¾®2CH
3
CHO+2H
2
O
(
还原反应
)
Δ
催化剂
垐垐
D.
CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
噲垐
垐
垐
?
?
CH
3
COOCH
2
CH
3
+H
2
O
(
取代反应
)
浓硫酸
Δ
8.关于反应
K
2
H
3
IO
6
+9HI=2KI+4I
2
+6H
2
O
，下列说法正确的是
A. K
2
H
3
IO
6
发生氧化反应
C.
生成
12.7g I
2
时，转移
0.1mol
电子
9.下列说法不正确的是
．．．
A.
硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐
C.
钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
10.下列说法不正确的是
．．．
A. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用
B. 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率
C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气
D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢
11.下列说法正确的是
A. 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀
B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火
C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含
FeSO
4
和
(
NH
4
)
2
SO
4
的溶液浓缩至干
D. 将热的
KNO
3
饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体
12.下列
“
类比
”
结果不正确的是
．．．
A.
H
2
O
2
的热稳定性比
H
2
O
的弱，则
N
2
H
4
的热稳定性比
NH
3
的弱
B.
H
2
O
的分子构型为
V
形，则二甲醚的分子骨架
(
C-O-C
)
构型为
V
形
C.
Ca
(
HCO
3
)
2
的溶解度比
CaCO
3
的大，则
NaHCO
3
的溶解度比
Na
2
CO
3
的大
D. 将丙三醇加入新制
Cu
(
OH
)
2
中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制
Cu
(
OH
)
2
中溶液也呈绛蓝色
13.不能正确表示下列变化的离子方程式是
．．．．
+
2
-
A. 碳酸镁与稀盐酸反应：
CO
3
+2H=CO
2
-+H
2
O
B. KI
是还原产物
D.
还原剂与氧化剂的物质的量之比为
7
：
1
B.
镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁
D.
常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化
-
B. 亚硫酸氢钠的水解：
HSO
3
+H
2
OƒH
2
SO
3
+OH
-
2-
C. 锌溶于氢氧化钠溶液：
Zn+2OH
-
+2H
2
O=
[
Zn(OH)
4
]
-+
+H
2
-
D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：
NO
2
+NH
4
@N
2
-+2H
2
O
14.关于油脂，下列说法不正确的是
．．．
A. 硬脂酸甘油酯可表示为
B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油
D. 油脂是一种重要
的
工业原料，可用于制造肥皂、油漆等
15.已知短周期元素
X
、
Y
、
Z
、
M
、
Q
和
R
在周期表中的相对位置如下所示，其中
Y
的最高化合价为
+3
。
下列说法不正确的是
．．．
A. 还原性：
ZQ
2
4 B X 能从 ZO 2 中置换出 Z . C. Y 能与 Fe 2 O 3 反应得到 Fe D. M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 16.关于化合物 ClONO 2 的性质，下列推测不合理的是 ．．． A. 具有强氧化性 C. 与盐酸作用能产生氯气 B. 与 NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 D. 水解生成盐酸和硝酸 17.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. 1mol CH 4 (g)<1mol H 2 (g) B. 1mol H 2 O(g)<2mol H 2 O(g) C. 1mol H 2 O(s)>1mol H 2 O(l) D. 1mol Cs, 金刚石 18.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．． 18 A. 标准状况下， 1.12LO 2 中含有中子数为 N A () > 1mol C ( s,石墨 ) B. 31g P 4 ( 分子结构： ) 中的共价键数目为 1.5N A C. 100mL0.1mol×L -1 的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为 0.01N A D. 18.9g 三肽 C 6 H 33 N 3 O 4 ( 相对分子质量： 189) 中的肽键数目为 0.2N A 19.某同学拟用 pH 计测定溶液 pH 以探究某酸 HR 是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃ 时，若测得 0.01mol×L -1 NaR 溶液 pH=7 ，则 HR 是弱酸 B. 25℃ 时，若测得 0.01mol×L -1 HR 溶液 pH>2 且 pH<7 ，则 HR 是弱酸 C. 25℃ 时，若测得 HR 溶液 pH=a ，取该溶液 10.0mL ，加蒸馏水稀释至 100.0mL ，测得 pH=b,b-a<1 ， 则 HR 是弱酸 D. 25℃ 时，若测得 NaR 溶液 pH=a ，取该溶液 10.0mL ，升温至 50℃ ，测得 pH=b ， a>b ，则 HR 是弱酸 20.一定温度下：在 N 2 O 5 的四氯化碳溶液 ( 100mL ) 中发生分解反应： 2N 2 O 5 ƒ4NO 2 +O 2 。在不同时刻 测量放出的 O 2 体积，换算成 N 2 O 5 浓度如下表： t/s c ( N 2 O 5 ) / ( mol×L -1 ) 下列说法正确的是 0 1.40 600 0.96 1200 0.66 1710 0.48 2220 0.35 2820 0.24 x 0.12 A. 600~1200s ，生成 NO 2 的平均速率为 5.0´10 -4 mol×L -1 ×s -1 B. 反应 2220s 时，放出的 O 2 体积为 11.8L ( 标准状况 ) C. 反应达到平衡时， v 正 N 2 O 5 =2v 逆 NO 2 D. 推测上表中的 x 为 3930 21.相同温度和压强下，关于反应的 ΔH ，下列判断正确的是 ()() A. ΔH 1 >0,ΔH 2 >0 B. ΔH 3 =ΔH 1 +ΔH 2 C. ΔH 1 >ΔH 2 ,ΔH 3 >ΔH 2 D. ΔH 2 =ΔH 3 +ΔH 4 22.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极 A 为非晶硅薄膜，充电时 Li + 得电子成为 Li 嵌入该 的是 薄膜材料中；电极 B 为 LiCoO 2 薄膜；集流体起导电作用。下列说法不正确 ．．． A. 充电时，集流体 A 与外接电源的负极相连 B. 放电时，外电路通过 a mol 电子时， LiPON 薄膜电解质损失 a mol Li + +- C. 放电时，电极 B 为正极，反应可表示为 Li 1-x CoO 2 +xLi+xe=LiCoO 2 放电 垐垐垐 D. 电池总反应可表示为 Li x Si+Li 1-x CoO 2 噲垐垐 ? ? Si+LiCoO 2 充电 23.取两份 10mL 0.05mol×L -1 的 NaHCO 3 溶液，一份滴加 0.05mol×L -1 的盐酸，另一份滴加 0.05mol×L - 1 NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸 ( 或碱 ) 体积的变化如图。 下列说法不正确的是 ．．． A. 由 a 点可知： NaHCO 3 溶液中 HCO 3 的水解程度大于电离程度 - B. a®b®c 过程中： cHCO 3 +2cCO 3 +cOH C. a®d®e 过程中： cNa D. 令 c 点的 cNa ( - )( 2- )( - ) 逐渐减小 23 ( + ) ( HCO ) +c ( CO ) +c ( HCO ) - 3 2- 3 ++ ( + ) +c ( H ) =x ， e 点的 c ( Na ) +c ( H ) =y ，则 x>y + 24.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图 ( 其中 Ph- 代表苯基 ) 。下列说法不正确的是 ．．． A. 可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 C. 化合物 3 和 4 互为同分异构体 25.下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 B. 反应过程涉及氧化反应 D. 化合物 1 直接催化反应的进行 现象和结论 取 4mL 乙醇，加入 12mL 浓硫酸、少量 探究乙醇消去反应的 A 产物 通入 2mL 溴水中 探究乙酰水杨酸样品 B 中是否含有水杨酸 探究金属钠在氧气中 C 燃烧所得固体粉末的 取少量样品，加入 3mL 蒸馏水和少量乙 醇，振荡，再加入 1-2 滴 FeCl 3 溶液 若有紫色沉淀生成，则该产品中含 有水杨酸 沸石，迅速升温至 140 ℃，将产生的气体 物为乙烯 若溴水褪色，则乙醇消去反应的产 取少量固体粉末，加入 2~3mL 蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为 成分 Na 2 O ；若有气体生成，则固体粉 末为 Na 2 O 2 D 探究 Na 2 SO 3 固体样 品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀 盐酸，再加入足量 BaCl 2 溶液 若有白色沉淀产生，则样品已经变 质 A. A B. B C. C D. D 26. (1) 已知 3 种原子晶体的熔点数据如下表： 金刚石 熔点 /℃ ＞ 3550 碳化硅 2600 晶体硅 1415 金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是 _______ 。 (2) 提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的 pH 使甘氨酸结晶析出，可实现甘氨酸的 提纯。其理由是 _______ 。 27.将 3.00g 某有机物 ( 仅含 C 、 H 、 O 元素，相对分子质量为 150) 样品置于燃烧器中充分燃烧，依次通过吸 水剂、 CO 2 吸收剂，燃烧产物被完全吸收。实验数据如下表： 吸水剂 实验前质量 /g 实验后质量 /g 请回答： (1) 燃烧产物中水的物质的量为_______ mol 。 (2) 该有机物的分子式为_______ ( 写出计算过程 ) 。 28.固体化合物 X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。 CO 2 吸收剂 20.00 26.48 21.08 30.00 其中，白色沉淀 B 能溶于 NaOH 溶液 。 请回答： (1) 白色固体 C 的化学式是_______，蓝色溶液 D 中含有的溶质是_______ ( 用化学式表示 ) 。 (2) 化合物 X 的化学式是_______；化合物 X 的一价阴离子与 CH 4 具有相同的空间结构，写出该阴离子的电 子式_______。 (3) 蓝色溶液 A 与 N 2 H 5 作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉淀。 ①写出该反应的离子方程式_______。 ②设计实验验证该白色沉淀的组成元素_______。 29.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答： (1) 实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量 SO 2 ： + Cu(s) + 2H 2 SO 4 (l) = CuSO 4 (s) + SO 2 (g) + 2H 2 O(l) 明理由_______。 ΔH= - 11.9kJ × mol -1 。判断该反应的自发性并说 垐 ? (2) 已知 2SO 2 (g)+O 2 (g) 噲 ? 2SO 3 (g)ΔH=-198kJ×mol -1 。 850K 时，在一恒容密闭反应器中充入一 定量的 SO 2 和 O 2 ，当反应达到平衡后测得 SO 2 、 O 2 和 SO 3 的浓度分别为 6.0´10 -3 mol×L -1 、 8.0´10 -3 mol×L -1 和 4.4´10 -2 mol×L -1 。 ①该温度下反应的平衡常数为_______。 ②平衡时 SO 2 的转化率为_______。 (3) 工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。 ①下列说法正确的是_______。 A. 须采用高温高压的反应条件使 SO 2 氧化为 SO 3 B. 进入接触室之前的气流无需净化处理 C. 通入过量的空气可以提高含硫矿石和 SO 2 的转化率 D. 在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收 SO 3 以提高吸收速率 ②接触室结构如图 1 所示，其中 1~4 表示催化剂层。图 2 所示进程中表示热交换过程的是_______。 A a 1 ®b 1 B. b 1 ®a 2 C. a 2 ®b 2 D. b 2 ®a 3 E. a 3 ®b 3 F. b 3 ®a 4 G. a 4 ®b 4 . ③对于放热的可逆反应，某一给定转化率下，最大反应速率对应的温度称为最适宜温度。在图 3 中画出反 应 2SO 2 (g)+O 2 (g)ƒ2SO 3 (g) 的转化率与最适宜温度 ( 曲线Ⅰ ) 、平衡转化率与温度 ( 曲线Ⅱ ) 的关系曲线 ) _______。示意图 ( 标明曲线Ⅰ、Ⅱ ．．．．．． (4) 一定条件下，在 Na 2 S-H 2 SO 4 -H 2 O 2 溶液体系中，检测得到 pH- 时间振荡曲线如图 4 ，同时观察到体 系由澄清 → 浑浊 → 澄清的周期性变化。可用一组离子方程式表示每一个周期内的反应进程，请补充其中的 2 个离子方程式。 Ⅰ . S 2 - +H + =HS - Ⅱ . ①_______； -+ Ⅲ . HS + H 2 O 2 + H=S ¯+ 2H 2 O ； Ⅳ . ②_______。 30. Cl 2 O 是很好的氯化剂，实验室用如图装置 ( 夹持仪器已省略 ) 制备高纯 Cl 2 O 。已知： ① HgO+2Cl 2 =HgCl 2 +Cl 2 O ，合适反应温度为 18~25℃ ；副反应： 2HgO+2Cl 2 @2HgCl 2 +O 2 。 ②常压下， Cl 2 沸点 -34.0℃ ，熔点 -101.0℃ ； Cl 2 O 沸点 2.0℃ ，熔点 -120.6℃ 。 ③ Cl 2 O+H 2 Oƒ 请回答： 2HClO ， Cl 2 O 在 CCl 4 中 的 溶解度远大于其在水中的溶解度。 (1) ①装置 A 的作用是去除原料气中的少量水分，可用的试剂是_______。 ②将上图中装置组装完整，虚框 D 中应选用_______。 (2) 有关反应柱 B ，须进行的操作是_______。 A. 将 HgO 粉末热处理除水分、增加表面积后填入反应柱 B. 调控进入反应柱的混合气中 Cl 2 和 N 2 的比例 C. 调控混合气从下口进入反应柱的流速 D. 将加热带缠绕于反应柱并加热 (3) 装置 C ，冷却液的温度通常控制在 -80~-60℃ 。反应停止后，温度保持不变，为减少产品中的 Cl 2 含量， 可采用的方法是_______。 (4) 将纯化后的 Cl 2 O 产品气化，通入水中得到高纯度 Cl 2 O 的浓溶液，于阴凉暗处贮存。当需要 Cl 2 O 时， 可将 Cl 2 O 浓溶液用 CCl 4 萃取分液，经气化重新得到。 针对萃取分液，从下列选项选择合适操作 ( 操作不能重复使用 ) 并排序： c→ _______ → _______ →e→d→f→ _______。 a. 检查旋塞、玻璃塞处是否漏水 b. 将溶液和 CCl 4 转入分液漏斗 c. 涂凡士林 d. 旋开旋塞放气 e. 倒转分液漏斗，小心振摇 f. 经几次振摇并放气后，将分液漏斗置于铁架台上静置 g. 打开旋塞，向锥形瓶放出下层液体 h. 打开旋塞，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，将上层液体倒入锥形瓶 (5) 产品分析：取一定量 Cl 2 O 浓溶液的稀释液，加入适量 CCl 4 、过量 KI 溶液及一定量的稀 H 2 SO 4 ，充分 用标准 NaOH 溶液滴定 ( 滴定 Ⅱ) 。已知产生 I 2 反应。用标准 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定 ( 滴定 Ⅰ) ；再以酚酞为指示剂， 的反应 ( 不考虑 Cl 2 与水反应 ) ： 2I - +Cl 2 =I 2 +2Cl - 4I - +Cl 2 O+2H + =2I 2 +H 2 O+2Cl - 2I - +HClO+H + =I 2 +H 2 O+Cl - 实验数据如下表： 加入量 n ( H 2 SO 4 ) /mol 滴定 Ⅰ 测出量 n ( I 2 ) /mol 滴定 Ⅱ 测出量 n ( H 2 SO 4 ) /mol 2.505´10 -3 2.005´10 -3 1.505´10 -3 Ⅰ 到达终点的实验现象是_______。①用标准 Na 2 S 2 O 3 溶液滴定时，无需另加指示剂。判断滴定 ．．． ②高纯度 Cl 2 O 浓溶液中要求 n ( Cl 2 O ) /n ( Cl 2 ) ³99 ( Cl 2 O 和 HClO 均以 Cl 2 O 计 ) 。结合数据分析所制备 ．．．． 的 Cl 2 O 浓溶液是否符合要求_______。 31.某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物 P ，合成路线如下： 已知： 请回答： (1) 化合物 A 的结构简式是_______；化合物 E 的结构简式是_______。 (2) 下列说法不正确的是_______。 ．．． A. 化合物 B 分子中所有的碳原子共平面 B. 化合物 D 的分子式为 C 12 H 12 N 6 O 4 C. 化合物 D 和 F 发生缩聚反应生成 P D. 聚合物 P 属于聚酯类物质 (3) 化合物 C 与过量 NaOH 溶液反应的化学方程式是_______。 (4) 在制备聚合物 P 的过程中还生成了一种分子式为 C 20 H 18 N 6 O 8 的环状化合物。用键线式表示其结构 ．．． _______。 (5) 写出 3 种同时满足下列条件的化合物 F 的同分异构体的结构简式 ( 不考虑立体异构体 ) ：_______。 ① H-NMR 谱显示只有 2 种不同化学环境的氢原子 ②只含有六元环 ③含有 结构片段，不含 -CºC- 键 (6) 以乙烯和丙炔酸为原料，设计如下化合物的合成路线 ( 用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选 ) _______。 答案及解析 一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个 是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质属于纯净物的是 A. 汽油 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ．汽油是碳原子个数在 5—11 的烃的混合物，故 A 错误； B ．食醋是乙酸的水溶液，属于混合物，故 B 错误； C ．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，故 C 错误； D ．小苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，故 D 正确； 故选 D 。 2.下列物质属于弱电解质的是 A. CO 2 B. H 2 O C. HNO 3 D. NaOH 【答案】 B 【解析】 【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离 的 电解质叫做若电解质。 【详解】 A ． CO 2 在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质， A 不符合题意； B ． H 2 O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质， B 符合题意； C ． HNO 3 为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质， C 不符合题意； D ． NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质， D 不符合题意； 故答案选 B 。 3.下列物质的化学成分不正确的是 ．．． A. 生石灰： Ca ( OH ) 2 C. 尿素： CO ( NH 2 ) 2 【答案】 A 【解析】 B. 重晶石： BaSO 4 D. 草酸： HOOC-COOH B. 食醋 C. 漂白粉 D. 小苏打 【分析】 【详解】 A ．生石灰的主要成分为氧化钙，故 A 错误； B ．重晶石的主要成分为硫酸钡，故 B 正确； C ．尿素的分子式为 CO(NH ） 2 ，故 C 正确； D ．草酸是乙二酸的俗称，结构简式为 HOOC—COOH ，故 D 正确； 故选 A 。 4.下列图示表示灼烧操作的是 A. B. C. D. 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】灼烧过程中应使用坩埚、酒精灯、铁架台等仪器， A 装置为配制一定物质的量浓度溶液的装置， C 装置为蒸馏装置， D 装置为过滤装置， B 装置满足灼烧操作，故答案选 B 。 5.下列表示不正确的是 ．．． A. 乙炔的实验式 C 2 H 2 C. 2 ， 3- 二甲基丁烷的键线式 B. 乙醛的结构简式 CH 3 CHO D. 乙烷的球棍模型 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A ．乙炔的分子式为 C 2 H 2 ，实验式为 CH ，故 A 错误； B ．乙醛的分子式为 C 2 H 4 O ，结构简式为 CH 3 CHO ，故 B 正确； C ． 2 ， 3— 二甲基丁烷的结构简式为 (CH 3 ) 2 CHCH(CH 3 ) 2 ，键线式为 D ．乙烷的结构简式为 CH 3 CH 3 ，球棍模型为 故选 A 。 ，故 D 正确； ，故 C 正确； 6.下列说法正确的是 A. C 60 和 C 70 互为同位素 B. C 2 H 6 和 C 6 H 14 互为同系物 C. CO 和 CO 2 互为同素异形体 D. CH 3 COOH 和 CH 3 OOCH 是同一种物质 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．同种元素的不同种核素互称同位素， C 60 和 C 70 为 C 元素的两种不同单质，不能互称同位素， A 错误； B ． C 2 H 6 和 C 6 H 14 均为烷烃，二者结构类似，分子组成上相差 4 个 CH 2 基团，二者互为同系物， B 正确； C ．同种元素的不同种单质互称同素异形体， CO 和 CO 2 为 C 元素的两种不同氧化物，二者不是单质，不能 互称同素异形体， C 错误； D ．两种物质的结构不同，不是同一种物质，二者互称同分异构体， D 错误； 故答案选 B 。 7.关于有机反应类型，下列判断不正确的是 ．．． A. CH º CH+HCl®CH 2 =CHCl ( 加成反应 ) 催化剂 醇 B. CH 3 CH(Br)CH 3 +KOH ↑ +KBr+H 2 O ( 消去反应 ) ¾¾¾¾® CH 2 CHCH 3 = Δ Δ 催化 C. 2CH 3 CH 2 OH+O 2 ¾¾¾¾¾®2CH 3 CHO+2H 2 O ( 还原反应 ) Δ 剂 垐垐 D. CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH 噲垐 垐 垐 ? ? CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O ( 取代反应 ) 浓硫酸 Δ 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A ．在催化剂作用下，乙炔与氯化氢在共热发生加成反应生成氯乙烯，故 A 正确； B ． 2— 溴乙烷在氢氧化钾醇溶液中共热发生消去反应生成丙烯、溴化钾和水，故 B 正确； C ．在催化剂作用下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛和水，故 C 错误； D ．在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，酯化反应属于取代反应，故 D 正确； 故选 C 。 8.关于反应 K 2 H 3 IO 6 +9HI=2KI+4I 2 +6H 2 O ，下列说法正确的是 A. K 2 H 3 IO 6 发生氧化反应 B. KI 是还原产物 C. 生成 12.7g I 2 时，转移 0.1mol 电子 【答案】 D 【解析】 【分析】 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 7 ： 1 【详解】 A ．反应中 I 元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还原反应， A 错误； B ． KI 中的 I- 由 HI 变化而来，化合价没有发生变化， KI 既不是氧化产物也不是还原产物， B 错误； C ． 12.7g I 2 的物质的量为 0.05mol ，根据反应方程式，每生成 4mol I 2 转移 7mol 电子，则生成 0.05mol I 2 时 转移电子的物质的量为 0.0875mol ， C 错误； D ．反应中 HI 为还原剂， K 2 H 3 IO 6 为氧化剂，在反应中每消耗 1mol K 2 H 3 IO 6 就有 7mol HI 失电子，则还原剂 与氧化剂的物质的量的比为 7:1 ， D 正确； 故答案选 D 。 9.下列说法不正确的是 ．．． A. 硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐 C. 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A ．硅酸钠是溶于水的硅酸盐，故 A 错误； B ．镁在空气中燃烧时，与氧气和二氧化碳反应生成氧化镁，与氮气反应生成氮化镁，故 B 正确； C ．钠具有强还原性，能与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，故 C 正确； D ．浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性，铝在浓硫酸和浓硫酸中会发生钝化，阻碍反应的继续进行，故 D 正确； 故选 A 。 10.下列说法不正确的是 ．．． A. 应避免铵态氮肥与草木灰混合施用 B. 工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率 C. 电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气 D. 将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀 的 钢 【答案】 C 【解析】 【分析】 B. 镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁 D. 常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化 【详解】 A ．铵态氮肥的主要成分为铵根离子，草木灰的主要成分含有氢氧根，二者混合使用可以发生反应 生成氨气，降低肥效，不能混合使用， A 正确； B ．离子交换法可以很大程度的提取海水中的 I - ，还可以起到富集低浓度 I - 的作用，可以提高海水中 I 的提 取率， B 正确； C ．电解饱和食盐水可以得到 NaOH 、 H 2 、 Cl 2 ，不能得到 Na 单质， C 错误； D ．将生铁进一步炼制可以减少碳含量，在使用这种钢材时可以减少电化学腐蚀过程，这样的钢材更耐腐蚀， D 正确； 故答案选 C 。 11.下列说法正确的是 A. 减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀 B. 实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火 C. 制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含 FeSO 4 和 ( NH 4 ) 2 SO 4 的溶液浓缩至干 D. 将热的 KNO 3 饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A ．因为胶状沉淀可能会透过滤纸或造成滤纸堵塞，则减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小 的沉淀，故 A 错误； B ．实验室中仪器设备着火可以使用二氧化碳灭火，故 B 正确； C ．制备硫酸亚铁铵晶体时，将硫酸铵和硫酸亚铁溶液浓缩至干会使晶体失去结晶水，故 C 错误； D ．冷却结晶时，自然冷却才能得到大颗粒晶体，快速冷却得到的是细小晶体，故 D 错误； 故选 B 。 的 是 12.下列 “ 类比 ” 结果不正确 ．．． A. H 2 O 2 的热稳定性比 H 2 O 的弱，则 N 2 H 4 的热稳定性比 NH 3 的弱 B. H 2 O 的分子构型为 V 形，则二甲醚的分子骨架 ( C-O-C ) 构型为 V 形 C. Ca ( HCO 3 ) 2 的溶解度比 CaCO 3 的大，则 NaHCO 3 的溶解度比 Na 2 CO 3 的大 D. 将丙三醇加入新制 Cu ( OH ) 2 中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制 Cu ( OH ) 2 中溶液也呈绛蓝色 【答案】 C 【解析】 【分析】 【详解】 A ． H 2 O 2 分子内含有化学键： O-O ，热稳定性弱于 H 2 O ， N 2 H 4 分子内含有化学键： N-N ，热稳 定性弱于 NH 3 ， A 正确； B ． H 2 O 中氧原子的价层电子对数为 4 ， sp 3 杂化，含有两对孤电子对，空间构型为： V 形，二甲醚的分子 骨架 ( C-O-C ) 中氧原子价层电子对数为 4 ， sp 3 杂化，含有两对孤电子对，空间构型为： V 形， B 正确； C ．钠盐、钾盐等碳酸盐溶解度大于碳酸氢盐溶解度，钙盐相反，碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙， C 错误； D ．多羟基的醇遇新制 Cu ( OH ) 2 溶液呈绛蓝色，丙三醇加入新制 Cu ( OH ) 2 溶液呈绛蓝色，葡萄糖为多羟 基的醛，遇新制 Cu ( OH ) 2 溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀， D 正确； 答案为： C 。 13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 ．．．． -+ A. 碳酸镁与稀盐酸反应： CO 3 + 2H=CO 2 -+ H 2 O 2 B. 亚硫酸氢钠的水解： HSO 3 +H 2 Oƒ - - H 2 SO 3 +OH - 2- C. 锌溶于氢氧化钠溶液： Zn + 2OH + 2H 2 O= [ Zn(OH) 4 ] + H 2 - -+ D. 亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应： NO 2 +NH 4 @N 2 -+2H 2 O 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A ．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为 MgCO 3 +2H + =Mg 2+ +H 2 O+CO 2 ↑ ，故 A 错误； B ．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为 HSO 3 +H 2 O ƒ H 2 SO 3 +OH - ，故 B 正确； C ．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为 Zn+2OH - +2H 2 O=[Zn(OH) 4 ] - +H 2 ↑ ，故 C 正确； -+ D ．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为 NO 2 +NH 4 Δ - N 2 ↑+2H 2 O ，故 D 正确； 故选 A 。 14.关于油脂，下列说法不正确的是 ．．． A. 硬脂酸甘油酯可表示为 B. 花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D. 油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等 【答案】 A 【解析】 【分析】 【详解】 A ．硬脂酸为饱和高级脂肪酸，其结构可以表示为： C 17 H 35 - COOH ，硬脂酸甘油酯可表示为： ， A 错误； B ．花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键可以使酸性高锰酸钾褪色， B 正确； C ．花生油是含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和氢气发生加成反生成氢化植物油， C 正确； D ．油脂是一种重要的工业原料，在碱性条件下水解发生皂化反应制造肥皂， D 正确； 答案为： A 。 15.已知短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最高化合价为 +3 。 下列说法不正确的是 ．．． A. 还原性： ZQ 2 4 B. X 能从 ZO 2 中置换出 Z C. Y 能与 Fe 2 O 3 反应得到 Fe D. M 最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应 【答案】 A 【解析】 【分析】根据短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 M 、 Q 和 R 在周期表中的相对位置，以及 Y 的最高化合价为 +3 ，可推 知， X 为： Mg ， Y 为： Al ， Z 为： C ， M 为： N ， Q 为： S ， R 为： Cl ，据此分析答题。 【详解】 A ． ZQ 2 为： CS 2 ， ZR 4 为： CCl 4 ， CS 2 中硫的还原性强于 CCl 4 中的氯元素， A 错误； B ． Mg 和 CO 2 发生下述反应： 2Mg+CO=2MgO+C ， B 正确； 2 C ． Al 和 Fe 2 O 3 发生铝热反应如下： 2Al+FeO=AlO+2Fe ， C 正确； 2323 D ． M 为： N ， N 的最高价氧化物的水化物为： HNO 3 ，最低价氢化物为： NH 3 ，二者发生如下反应： 高温 点燃 HNO 3 +NH 3 =NH 4 NO 3 ， D 正确； 答案为： A 。 16.关于化合物 ClONO 2 的性质，下列推测不合理的是 ．．． A. 具有强氧化性 C. 与盐酸作用能产生氯气 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A ． ClONO 2 里面含有正一价的氯元素和正五价的氮元素，具有强氧化性， A 正确； B ． ClONO 2 与 NaOH 溶液反应可生成次氯酸盐和硝酸盐， B 正确； C ． ClONO 2 与盐酸发生归中反应生成氯气， C 正确； D ． ClONO 2 发生水解反应生成次氯酸和硝酸， D 错误； 答案为： D 。 17.相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是 A. 1mol CH 4 (g)<1mol H 2 (g) B. 1mol H 2 O(g)<2mol H 2 O(g) C. 1mol H 2 O(s)>1mol H 2 O(l) D. 1mol Cs, 金刚石 【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A ． CH 4 (g) 和 H 2 (g) 物质的量相同，且均为气态， CH 4 (g) 含有的原子总数多， CH 4 (g) 的摩尔 B. 与 NaOH 溶液反应可生成两种钠盐 D. 水解生成盐酸和硝酸 () > 1mol C ( s,石墨 ) 质量大，所以熵值 1mol CH 4 (g)>1mol H 2 (g) ， A 错误； B ．相同状态的相同物质，物质的量越大，熵值越大，所以熵值 1mol H 2 O(g)<2mol H 2 O(g) ， B 正确； C ．等量的同物质，熵值关系为： S ( g ) >S ( l ) >S ( s ) ，所以熵值 1mol H 2 O(s)<1mol H 2 O(l) ， C 错误； D ．从金刚石和石墨的结构组成上来看，金刚石的微观结构更有序，熵值更低，所以熵值 1mol C ( s，金刚石 ) <1mol C ( s ，石墨 ) ， D 错误； 答案为： B 。 18.设 N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ．．． 18 A. 标准状况下， 1.12LO 2 中含有中子数为 N A B. 31g P 4 ( 分子结构： ) 中的共价键数目为 1.5N A C. 100mL0.1mol×L -1 的 NaOH 水溶液中含有氧原子数为 0.01N A D. 18.9g 三肽 C 6 H 33 N 3 O 4 ( 相对分子质量： 189) 中的肽键数目为 0.2N A 【答案】 C 【解析】 【分析】 18 【详解】 A ．标准状况下， 1.12LO 2 的物质的量为： 0.05mol ，一个 18 O 中含有中子数为： 18-8=10 个，所 18 以 1.12LO 2 中含有中子数为 N A ， A 正确； B ． 31g P 4 的物质的量为： 0.25mol ，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价 键数目为： 1.5N A ， B 正确； C ． 100mL0.1mol×L -1 的 NaOH 水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加 和， C 错误； 18.9g 三肽 C 6 H 33 N 3 O 4 的物质的量为： D ． 0.1mol ，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键， 所以 18.9g 三肽 C 6 H 33 N 3 O 4 中的肽键数目为 0.2N A ， D 正确； 答案为： C 。 【点睛】