2024年5月18日发(作者：蓟山槐)

浙江省2021年高考·化学·考试真题与答案解析

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可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137

一、选择题

本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分

1．下列物质属于纯净物的是（

A．汽油 B．食醋

）

D．小苏打C．漂白粉

）2．下列物质属于弱电解质的是（

A．

CO

2

B．

H

2

O

C．

HNO

3

）

D．

NaOH

3．下列物质的化学成分不正确的是（

A．生石灰：

Ca



OH



2

C．尿素：

CO



NH

2



2

B．重晶石：

BaSO

4

D．草酸：

HOOCCOOH

）4．下列图示表示灼烧操作的是（

A． B． C． D．

5．下列表示不正确的是（ ）

B．乙醛的结构简式

CH

3

CHO

D．乙烷的球棍模型

A．乙炔的实验式

C

2

H

2

C．2，

3

二甲基丁烷的键线式

6．下列说法正确的是（ ）

A．

C

60

和

C

70

互为同位素

C．

CO

和

CO

2

互为同素异形体

B．

C

2

H

6

和

C

6

H

14

互为同系物

D．

CH

3

COOH

和

CH

3

OOCH

是同一种物质

7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（

A．

CH

催化剂

CH



HCl



CH

2



）

CHCl

（加成反应）

醇



CH

2

B．

CH

3

CH(Br)CH

3



KOH





CHCH

3



KBr



H

2

O

（消去反应）

催化剂



2CH

3

CHO



2H

2

O

（还原反应）C．

2CH

3

CH

2

OH



O

2







CH

3

COOCH

2

CH

3



H

2

O

（取代反应）D．

CH

3

COOH



CH

3

CH

2

OH





浓硫酸

8．关于反应

K

2

H

3

IO

6

9HI2KI4I

2

6H

2

O

，下列说法正确的是（ ）

B．

KI

是还原产物

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7

A．

K

2

H

3

IO

6

发生氧化反应

C．生成

12.7g I

2

时，转移

0.1mol

电子

9．下列说法不正确的是（ ）

A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐

C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

10．下列说法不正确的是（ ）

B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

11．下列说法正确的是（ ）

A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含

FeSO

4

和



NH

4



2

SO

4

的溶液浓缩至干

D．将热的

KNO

3

饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

12．下列“类比”结果不正确的是（ ）

A．

H

2

O

2

的热稳定性比

H

2

O

的弱，则

N

2

H

4

的热稳定性比

NH

3

的弱

B．

H

2

O

的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（

COC

）构型为V形

C．

Ca



HCO

3



2

的溶解度比

CaCO

3

的大，则

NaHCO

3

的溶解度比

Na

2

CO

3

的大

D．将丙三醇加入新制

Cu



OH



2

中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制

Cu



OH



2

中溶液也

呈绛蓝色

13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（

2



A．碳酸镁与稀盐酸反应：

CO

3



2H

）

CO

2



H

2

O



B．亚硫酸氢钠的水解：

HSO

3



H

2

O



H

2

SO

3



OH



C．锌溶于氢氧化钠溶液：

Zn



2OH



2H

2

O



Zn(OH)

4



2





H

2





4

D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：

NO



NH

14．关于油脂，下列说法不正确的是（

|



2



N

2



2H

2

O

）

C

17

H

33

COO

－

CH

2

A．硬脂酸甘油酯可表示为

C

17

H

33

COO

－

CH

|

C

17

H

33

COO

－

CH

2

B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

15．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高

化合价为

3

．下列说法不正确的是（

Z

xY

M

QR

）

A．还原性：

ZQ

2

ZR

4

B．X能从

ZO

2

中置换出Z

C．Y能与

Fe

2

O

3

反应得到

Fe

D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

16．关于化合物

ClONO

2

的性质，下列推测不合理的是（

A．具有强氧化性

C．与盐酸作用能产生氯气

）

B．与

NaOH

溶液反应可生成两种钠盐

D．水解生成盐酸和硝酸

）17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（

A．

1mol CH

4

(g)1mol H

2

(g)

C．

1mol H

2

O(s)1mol H

2

O(l)

B．

1mol H

2

O(g)2mol H

2

O(g)

D．

1mol C



s,金刚石



1mol C



s,石墨



）18．设

N

A

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

18

A．标准状况下，

1.12LO

2

中含有中子数为

N

A

B．

31g P

4

（分子结构：）中的共价键数目为

1.5N

A

C．

100mL 0.1mol



L



1

的

NaOH

水溶液中含有氧原子数为

0.01N

A

D．

18.9g

三肽

C

6

H

33

N

3

O

4

（相对分子质量：189）中的肽键数目为

0.2N

A

19．某同学拟用

pH

计测定溶液

pH

以探究某酸

HR

是否为弱电解质。下列说法正确的是（

A．25℃时，若测得

0.01mol



L



1

NaR

溶液

pH7

，则

HR

是弱酸

B．25℃时，若测得

0.01mol



L



1

HR

溶液

pH2

且

pH7

，则

HR

是弱酸

C．25℃时，若测得

HR

溶液

pHa

，取该溶液

10.0mL

，加蒸馏水稀释至

100.0mL

，测得

）

pHb,ba1

，则

HR

是弱酸

D．25℃时，若测得

NaR

溶液

pHa

，取该溶液

10.0mL

，升温至50℃，测得

pHb

，

ab

，

则

HR

是弱酸

20．一定温度下：在

N

2

O

5

的四氯化碳溶液（

100mL

）中发生分解反应：



2N

2

O

5



4NO

2

O

2

。在不同时刻测量放出的

O

2

体积，换算成

N

2

O

5

浓度如下表：

t/s

0

1.40

）

600

0.96

1200

0.66

1710

0.48

2220

0.35

2820

0.24

x

0.12

c



N

2

O

5



/



mol



L



1



下列说法正确的是（

A．

600~1200s

，生成

NO

2

的平均速率为

5.0



10



4

mol



L



1



s



1

B．反应

2220s

时，放出的

O

2

体积为

11.8L

（标准状况）

C．反应达到平衡时，

v

正



N

2

O

5



2v

逆



NO

2



D．推测上表中的x为3930

21．相同温度和压强下，关于反应的

H

，下列判断正确的是（ ）

A．

H

1

0,H

2

0

C．

H

1

H

2

,H

3

H

2

B．

H

3

H

1

H

2

D．

H

2

H

3

H

4

22．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时

Li



得电子成

为

Li

嵌入该薄膜材料中；电极B为

LiCoO

2

薄膜；集流体起导电作用．下列说法不正确的是

（ ）

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连

B．放电时，外电路通过

a mol

电子时，

LiPON

薄膜电解质损失

a mol Li





C．放电时，电极B为正极，反应可表示为

Li

1



x

CoO

2



xLi



xeLiCoO

2

放电



LiSi



LiCoO



Si



LiCoO

2

D．电池总反应可表示为

x1



x2



充电

23．取两份

10mL

0.05mol



L



1

的

NaHCO

3

溶液，一份滴加

0.05mol



L



1

的盐酸，另一份滴加

0.05mol



L



1

NaOH

溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。

下列说法不正确的是（ ）

A．由a点可知：

NaHCO



3

溶液中

HCO

3

的水解程度大于电离程度

B．

abc

过程中：

c



HCO



3





2c



CO

2



3





c



OH





逐渐减小

C．

ade

过程中：

c



Na







c



HCO



2



3





c



CO

3





c



H

2

CO

3



D．令c点的

c



Na







c



H







x

，e点的

c



Na







c



H







y

，则

xy

24．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中

Ph

代表苯基）。下列说法不正确的是（

A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B．反应过程涉及氧化反应

C．化合物3和4互为同分异构体 D．化合物1直接催化反应的进行

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）

）

目的方案设计

A探究乙醇消去取

4mL

乙醇，加入

12mL

浓硫酸、少

反应的产物量沸石，迅速升温至140℃，将产生

的气体通入

2mL

溴水中

B探究乙酰水杨取少量样品，加入

3mL

蒸馏水和少量

酸样品中是否

乙醇，振荡，再加入1-2滴

FeCl

3

溶液

含有水杨酸

C探究金属钠在取少量固体粉末，加入

2~3mL

蒸馏

氧气中燃烧所水

得固体粉末的

成分

D

探究

Na

2

SO

3

固

取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足

体样品是否变

量稀盐酸，再加入足量

BaCl

2

溶液

质

26.（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石

熔点/℃

3550

现象和结论

若溴水褪色，则乙醇消去反

应的产物为乙烯

若有紫色沉淀生成，则该产

品中含有水杨酸

若无气体生成，则固体粉末

为

Na

2

O

；若有气体生成，则

固体粉末为

Na

2

O

2

若有白色沉淀产生，则样品

已经变质

碳化硅

2600

晶体硅

1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________.

（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的

pH

使甘氨酸结晶析出，

可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________.

27.（4分）将

3.00g

某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器

中充分燃烧，依次通过吸水剂、

CO

2

吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：

吸水剂

实验前质量/g

实验后质量/g

请回答：

（1）燃烧产物中水的物质的量为_______

mol

。

（2）该有机物的分子式为_________（写出计算过程）。

28.（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于

NaOH

溶液。

请回答：

（1）白色固体C的化学式是____________，蓝色溶液D中含有的溶质是_________（用化学

20.00

21.08

CO

2

吸收剂

26.48

30.00

2024年5月18日发(作者：蓟山槐)

浙江省2021年高考·化学·考试真题与答案解析

————————————————————————————————————————

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64

Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137

一、选择题

本大题共25小题，每小题2分，共50分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目

要求的，不选、多选、错选均不得分

1．下列物质属于纯净物的是（

A．汽油 B．食醋

）

D．小苏打C．漂白粉

）2．下列物质属于弱电解质的是（

A．

CO

2

B．

H

2

O

C．

HNO

3

）

D．

NaOH

3．下列物质的化学成分不正确的是（

A．生石灰：

Ca



OH



2

C．尿素：

CO



NH

2



2

B．重晶石：

BaSO

4

D．草酸：

HOOCCOOH

）4．下列图示表示灼烧操作的是（

A． B． C． D．

5．下列表示不正确的是（ ）

B．乙醛的结构简式

CH

3

CHO

D．乙烷的球棍模型

A．乙炔的实验式

C

2

H

2

C．2，

3

二甲基丁烷的键线式

6．下列说法正确的是（ ）

A．

C

60

和

C

70

互为同位素

C．

CO

和

CO

2

互为同素异形体

B．

C

2

H

6

和

C

6

H

14

互为同系物

D．

CH

3

COOH

和

CH

3

OOCH

是同一种物质

7．关于有机反应类型，下列判断不正确的是（

A．

CH

催化剂

CH



HCl



CH

2



）

CHCl

（加成反应）

醇



CH

2

B．

CH

3

CH(Br)CH

3



KOH





CHCH

3



KBr



H

2

O

（消去反应）

催化剂



2CH

3

CHO



2H

2

O

（还原反应）C．

2CH

3

CH

2

OH



O

2







CH

3

COOCH

2

CH

3



H

2

O

（取代反应）D．

CH

3

COOH



CH

3

CH

2

OH





浓硫酸

8．关于反应

K

2

H

3

IO

6

9HI2KI4I

2

6H

2

O

，下列说法正确的是（ ）

B．

KI

是还原产物

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7

A．

K

2

H

3

IO

6

发生氧化反应

C．生成

12.7g I

2

时，转移

0.1mol

电子

9．下列说法不正确的是（ ）

A．硅酸钠是一种难溶于水的硅酸盐

C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气

10．下列说法不正确的是（ ）

B．镁在空气中燃烧可生成氧化镁和氮化镁

D．常温下，铝遇浓硝酸或浓硫酸时会发生钝化

A．应避免铵态氮肥与草木灰混合施用

B．工业上可用离子交换法提高海带中碘的提取率

C．电解饱和食盐水可以得到金属钠和氯气

D．将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

11．下列说法正确的是（ ）

A．减压过滤适用于过滤胶状氢氧化物类沉淀

B．实验室电器设备着火，可用二氧化碳灭火器灭火

C．制备硫酸亚铁铵晶体时，须将含

FeSO

4

和



NH

4



2

SO

4

的溶液浓缩至干

D．将热的

KNO

3

饱和溶液置于冰水中快速冷却即可制得颗粒较大的晶体

12．下列“类比”结果不正确的是（ ）

A．

H

2

O

2

的热稳定性比

H

2

O

的弱，则

N

2

H

4

的热稳定性比

NH

3

的弱

B．

H

2

O

的分子构型为V形，则二甲醚的分子骨架（

COC

）构型为V形

C．

Ca



HCO

3



2

的溶解度比

CaCO

3

的大，则

NaHCO

3

的溶解度比

Na

2

CO

3

的大

D．将丙三醇加入新制

Cu



OH



2

中溶液呈绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制

Cu



OH



2

中溶液也

呈绛蓝色

13．不能正确表示下列变化的离子方程式是（

2



A．碳酸镁与稀盐酸反应：

CO

3



2H

）

CO

2



H

2

O



B．亚硫酸氢钠的水解：

HSO

3



H

2

O



H

2

SO

3



OH



C．锌溶于氢氧化钠溶液：

Zn



2OH



2H

2

O



Zn(OH)

4



2





H

2





4

D．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：

NO



NH

14．关于油脂，下列说法不正确的是（

|



2



N

2



2H

2

O

）

C

17

H

33

COO

－

CH

2

A．硬脂酸甘油酯可表示为

C

17

H

33

COO

－

CH

|

C

17

H

33

COO

－

CH

2

B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油

D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂、油漆等

15．已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高

化合价为

3

．下列说法不正确的是（

Z

xY

M

QR

）

A．还原性：

ZQ

2

ZR

4

B．X能从

ZO

2

中置换出Z

C．Y能与

Fe

2

O

3

反应得到

Fe

D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应

16．关于化合物

ClONO

2

的性质，下列推测不合理的是（

A．具有强氧化性

C．与盐酸作用能产生氯气

）

B．与

NaOH

溶液反应可生成两种钠盐

D．水解生成盐酸和硝酸

）17．相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（

A．

1mol CH

4

(g)1mol H

2

(g)

C．

1mol H

2

O(s)1mol H

2

O(l)

B．

1mol H

2

O(g)2mol H

2

O(g)

D．

1mol C



s,金刚石



1mol C



s,石墨



）18．设

N

A

为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（

18

A．标准状况下，

1.12LO

2

中含有中子数为

N

A

B．

31g P

4

（分子结构：）中的共价键数目为

1.5N

A

C．

100mL 0.1mol



L



1

的

NaOH

水溶液中含有氧原子数为

0.01N

A

D．

18.9g

三肽

C

6

H

33

N

3

O

4

（相对分子质量：189）中的肽键数目为

0.2N

A

19．某同学拟用

pH

计测定溶液

pH

以探究某酸

HR

是否为弱电解质。下列说法正确的是（

A．25℃时，若测得

0.01mol



L



1

NaR

溶液

pH7

，则

HR

是弱酸

B．25℃时，若测得

0.01mol



L



1

HR

溶液

pH2

且

pH7

，则

HR

是弱酸

C．25℃时，若测得

HR

溶液

pHa

，取该溶液

10.0mL

，加蒸馏水稀释至

100.0mL

，测得

）

pHb,ba1

，则

HR

是弱酸

D．25℃时，若测得

NaR

溶液

pHa

，取该溶液

10.0mL

，升温至50℃，测得

pHb

，

ab

，

则

HR

是弱酸

20．一定温度下：在

N

2

O

5

的四氯化碳溶液（

100mL

）中发生分解反应：



2N

2

O

5



4NO

2

O

2

。在不同时刻测量放出的

O

2

体积，换算成

N

2

O

5

浓度如下表：

t/s

0

1.40

）

600

0.96

1200

0.66

1710

0.48

2220

0.35

2820

0.24

x

0.12

c



N

2

O

5



/



mol



L



1



下列说法正确的是（

A．

600~1200s

，生成

NO

2

的平均速率为

5.0



10



4

mol



L



1



s



1

B．反应

2220s

时，放出的

O

2

体积为

11.8L

（标准状况）

C．反应达到平衡时，

v

正



N

2

O

5



2v

逆



NO

2



D．推测上表中的x为3930

21．相同温度和压强下，关于反应的

H

，下列判断正确的是（ ）

A．

H

1

0,H

2

0

C．

H

1

H

2

,H

3

H

2

B．

H

3

H

1

H

2

D．

H

2

H

3

H

4

22．某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时

Li



得电子成

为

Li

嵌入该薄膜材料中；电极B为

LiCoO

2

薄膜；集流体起导电作用．下列说法不正确的是

（ ）

A．充电时，集流体A与外接电源的负极相连

B．放电时，外电路通过

a mol

电子时，

LiPON

薄膜电解质损失

a mol Li





C．放电时，电极B为正极，反应可表示为

Li

1



x

CoO

2



xLi



xeLiCoO

2

放电



LiSi



LiCoO



Si



LiCoO

2

D．电池总反应可表示为

x1



x2



充电

23．取两份

10mL

0.05mol



L



1

的

NaHCO

3

溶液，一份滴加

0.05mol



L



1

的盐酸，另一份滴加

0.05mol



L



1

NaOH

溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。

下列说法不正确的是（ ）

A．由a点可知：

NaHCO



3

溶液中

HCO

3

的水解程度大于电离程度

B．

abc

过程中：

c



HCO



3





2c



CO

2



3





c



OH





逐渐减小

C．

ade

过程中：

c



Na







c



HCO



2



3





c



CO

3





c



H

2

CO

3



D．令c点的

c



Na







c



H







x

，e点的

c



Na







c



H







y

，则

xy

24．制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中

Ph

代表苯基）。下列说法不正确的是（

A．可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 B．反应过程涉及氧化反应

C．化合物3和4互为同分异构体 D．化合物1直接催化反应的进行

25.下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）

）

目的方案设计

A探究乙醇消去取

4mL

乙醇，加入

12mL

浓硫酸、少

反应的产物量沸石，迅速升温至140℃，将产生

的气体通入

2mL

溴水中

B探究乙酰水杨取少量样品，加入

3mL

蒸馏水和少量

酸样品中是否

乙醇，振荡，再加入1-2滴

FeCl

3

溶液

含有水杨酸

C探究金属钠在取少量固体粉末，加入

2~3mL

蒸馏

氧气中燃烧所水

得固体粉末的

成分

D

探究

Na

2

SO

3

固

取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足

体样品是否变

量稀盐酸，再加入足量

BaCl

2

溶液

质

26.（4分）（1）已知3种原子晶体的熔点数据如下表：

金刚石

熔点/℃

3550

现象和结论

若溴水褪色，则乙醇消去反

应的产物为乙烯

若有紫色沉淀生成，则该产

品中含有水杨酸

若无气体生成，则固体粉末

为

Na

2

O

；若有气体生成，则

固体粉末为

Na

2

O

2

若有白色沉淀产生，则样品

已经变质

碳化硅

2600

晶体硅

1415

金刚石熔点比晶体硅熔点高的原因是______________.

（2）提纯含有少量氯化钠的甘氨酸样品：将样品溶于水，调节溶液的

pH

使甘氨酸结晶析出，

可实现甘氨酸的提纯。其理由是_________.

27.（4分）将

3.00g

某有机物（仅含C、H、O元素，相对分子质量为150）样品置于燃烧器

中充分燃烧，依次通过吸水剂、

CO

2

吸收剂，燃烧产物被完全吸收.实验数据如下表：

吸水剂

实验前质量/g

实验后质量/g

请回答：

（1）燃烧产物中水的物质的量为_______

mol

。

（2）该有机物的分子式为_________（写出计算过程）。

28.（10分）固体化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验。

其中，白色沉淀B能溶于

NaOH

溶液。

请回答：

（1）白色固体C的化学式是____________，蓝色溶液D中含有的溶质是_________（用化学

20.00

21.08

CO

2

吸收剂

26.48

30.00