2024年3月22日发(作者：励翠琴)
第3课时 物质的量浓度
[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的
关系。2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
一、物质的量浓度
1．溶质的质量分数
2．溶质的物质的量浓度
3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。
N
B
＝n＝c·V
N
A
BB
‖
m
B
M
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L
1
( )
(2)从200 mL 0.1 mol·L
(3)0.1 mol·L
－
1
－
1
－
盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L
1
( )
＋
－
的NaCl溶液中含有Na的物质的量为0.1 mol( )
－
(4)将25 g CuSO
4
·5H
2
O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L
1
( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√
1．将2.86 g Na
2
CO
3
·10H
2
O溶于水配成1 L溶液，则：
(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L
1
。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 mol·L
1
，Na的物
质的量浓度为 mol·L
1
，溶液中溶质的质量为 g。
答案 (1)Na
2
CO
3
0.01 (2)0.01 0.02 1.06×10
2
2．(1)1 L 0.5 mol·L
－
1
－
－
－＋
－
的Al
2
(SO
4
)
3
溶液中n(Al
3
)＝1 mol，c(Al
3
)＝1 mol·L
1
，n(SO
2
4
)
＋＋－－
＝1.5 mol，c(SO
2
L
1
，c[Al
2
(SO
4
)
3
]∶c(Al
3
)∶c(SO
2
4
)＝1.5 mol·
4
)＝1∶2∶3，由此可知，对
于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于微粒个数比。
(2)某BaCl
2
溶液中，测得c(Cl)＝0.5 mol·L
1
，则c(Ba
2
)＝0.25 mol·L
1
。
(3)下列与0.2 mol·L
1
AlCl
3
溶液中c(Cl)相同的是②③。
①0.2 mol·L
1
NaCl溶液 ②0.3 mol·L
1
MgCl
2
溶液 ③0.6 mol·L
1
KCl溶液 ④0.2 mol·L
1
BaCl
2
溶液
物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否
为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质
量除以密度来求解溶液的体积。
二、物质的量浓度有关的几种计算
一、有关定义式的计算
例1 为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测
定后得知H
2
SO
4
的物质的量浓度为1.5 mol·L
1
，该废水样品中含有硫酸的质量为 。
答案 14.7 g
1．游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现
取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu
2
，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为
mol·L
1
。
答案 0.001
0.019 2 g
－
1
64 g·mol
＋－
解析 c(Cu
2
)＝＝0.001 mol·L
1
。
0.300 L
2．已知V L硫酸铁溶液中含Fe
3
m g，则该溶液中Fe
3
的物质的量浓度为 mol·L
1
，
SO
2
L
1
，溶质的物质的量浓度为 mol·L
1
。
4
的物质的量浓度为 mol·
答案
m3mm
56V112V112V
－－－
＋＋－
－
＋
－
－－－－
－－
－－＋－
－－＋－
解析 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即
n
＋－
3
＋
2
－
c＝；二是硫酸铁电离后n(Fe
3
)∶n(SO
2
4
)＝2∶3，那么c(Fe)∶c(SO
4
)＝2∶3，同时还有
V
m
mol
56
11m gmn
＋－＋＋
3
c[Fe
2
(SO
4
)
3
]＝c(Fe
3
)＝c(SO
2
mol，c(Fe
3
)＝＝＝
－
1
＝
4
)。因n(Fe)＝
2356VV L
M g·mol
m33m1m
－－－＋－
3
＋
mol·L
1
，c(SO
2
mol·L
1
，c
[
Fe
2
SO
4
3
]
＝c(Fe
3
)＝ mol·L
1
。
4
)＝c(Fe)＝
56V2112V2112V
2024年3月22日发(作者：励翠琴)
第3课时 物质的量浓度
[核心素养发展目标] 1.能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的
关系。2.掌握物质的量浓度的有关计算，逐步提升证据推理思维能力。
一、物质的量浓度
1．溶质的质量分数
2．溶质的物质的量浓度
3．以物质的量(n)为桥梁联系宏观物质的量浓度、溶质质量与微观微粒数之间的关系。
N
B
＝n＝c·V
N
A
BB
‖
m
B
M
(1)将58.5 g NaCl投入1 000 mL水中形成的溶液的物质的量浓度为1 mol·L
1
( )
(2)从200 mL 0.1 mol·L
(3)0.1 mol·L
－
1
－
1
－
盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为0.1 mol·L
1
( )
＋
－
的NaCl溶液中含有Na的物质的量为0.1 mol( )
－
(4)将25 g CuSO
4
·5H
2
O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L
1
( )
答案 (1)× (2)√ (3)× (4)√
1．将2.86 g Na
2
CO
3
·10H
2
O溶于水配成1 L溶液，则：
(1)该溶液的溶质为 ，其物质的量浓度为 mol·L
1
。
(2)从所配溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度为 mol·L
1
，Na的物
质的量浓度为 mol·L
1
，溶液中溶质的质量为 g。
答案 (1)Na
2
CO
3
0.01 (2)0.01 0.02 1.06×10
2
2．(1)1 L 0.5 mol·L
－
1
－
－
－＋
－
的Al
2
(SO
4
)
3
溶液中n(Al
3
)＝1 mol，c(Al
3
)＝1 mol·L
1
，n(SO
2
4
)
＋＋－－
＝1.5 mol，c(SO
2
L
1
，c[Al
2
(SO
4
)
3
]∶c(Al
3
)∶c(SO
2
4
)＝1.5 mol·
4
)＝1∶2∶3，由此可知，对
于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于微粒个数比。
(2)某BaCl
2
溶液中，测得c(Cl)＝0.5 mol·L
1
，则c(Ba
2
)＝0.25 mol·L
1
。
(3)下列与0.2 mol·L
1
AlCl
3
溶液中c(Cl)相同的是②③。
①0.2 mol·L
1
NaCl溶液 ②0.3 mol·L
1
MgCl
2
溶液 ③0.6 mol·L
1
KCl溶液 ④0.2 mol·L
1
BaCl
2
溶液
物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否
为溶液的体积，溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶质、溶剂的体积和，应用溶液质
量除以密度来求解溶液的体积。
二、物质的量浓度有关的几种计算
一、有关定义式的计算
例1 为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100 mL 废水样品注入烧杯中，测
定后得知H
2
SO
4
的物质的量浓度为1.5 mol·L
1
，该废水样品中含有硫酸的质量为 。
答案 14.7 g
1．游泳池里的水一般常加适量的硫酸铜，用以杀灭其中的细菌，而对游泳者的身体无害。现
取一水样300 mL，经分析其中含有0.019 2 g Cu
2
，则水样中硫酸铜的物质的量浓度为
mol·L
1
。
答案 0.001
0.019 2 g
－
1
64 g·mol
＋－
解析 c(Cu
2
)＝＝0.001 mol·L
1
。
0.300 L
2．已知V L硫酸铁溶液中含Fe
3
m g，则该溶液中Fe
3
的物质的量浓度为 mol·L
1
，
SO
2
L
1
，溶质的物质的量浓度为 mol·L
1
。
4
的物质的量浓度为 mol·
答案
m3mm
56V112V112V
－－－
＋＋－
－
＋
－
－－－－
－－
－－＋－
－－＋－
解析 解答本题应注意两点：一是溶液中某离子的物质的量浓度的计算依然从定义出发，即
n
＋－
3
＋
2
－
c＝；二是硫酸铁电离后n(Fe
3
)∶n(SO
2
4
)＝2∶3，那么c(Fe)∶c(SO
4
)＝2∶3，同时还有
V
m
mol
56
11m gmn
＋－＋＋
3
c[Fe
2
(SO
4
)
3
]＝c(Fe
3
)＝c(SO
2
mol，c(Fe
3
)＝＝＝
－
1
＝
4
)。因n(Fe)＝
2356VV L
M g·mol
m33m1m
－－－＋－
3
＋
mol·L
1
，c(SO
2
mol·L
1
，c
[
Fe
2
SO
4
3
]
＝c(Fe
3
)＝ mol·L
1
。
4
)＝c(Fe)＝
56V2112V2112V