2024年4月8日发(作者：汲浩荡)
2023学年高一下化学期末模拟测试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答
案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、
“
绿色化学
”
的核心是实现污染物
“
零排放
”
。下列最符合
“
绿色化学
”
理念的是
A
．利用太阳能分解水制氢气
B
．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气
C
．将煤液化后使用以提高煤的利用率
D
．将化石燃料充分燃烧后再排放
2、化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是
A
．
“
华为
P30 pro”
手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅
B
．
“
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
”
其中的
“
丝
”
和
“
泪
”
化学成分都是蛋白质
C
．我国自主研发的东方超环
(
人造太阳
)
使用的
2
H
、
3
H
与
1
H
互为同位素
D
．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
3、下列说法正确的是
A
．
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
B
．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C
．有化学键断裂一定发生化学反应
D
．灼热的铂丝与
NH
3
、O
2
混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
4、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机
物的方法错误的是
( )
A
．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B
．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C
．
1
H
核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D
．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
5、下列实验操作与现象、实验结论均正确的是
选
实验操作与现象
项
A 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色
实验结论
二氧化硫具有漂白性
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl
4
，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫
B
色
向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变
C
蓝
分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观
D
察到后者溶液很快褪色
A
．A
B
．B
C
．C
D
．D
能力增强
溶液pH减小，84消毒液氧化
X中无NH
4
+
Br
2
的氧化性强于I
2
6、
VmL Al
2
(SO
4
)
3
溶液中含
a g SO
4
2-
，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A1
3+
的物质的量浓度为
（ ）
A．
a125a250a125a
mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
576V36V36V72V
7、下列实验装置或操作正确的是
A
．制取
NH
3
B
．干燥
NH
3
C
．称量
NaOH
固体
D
．石油的分馏
8、下列离子方程式中不正确的是
A
．硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢气体
:FeS+2H
+
=
Fe
2+
+H
2
S↑
B
．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙
:Ca
2+
+ OH
-
+ HCO
3
-
=
CaCO
3
↓+H
2
O
C
．碳酸银溶解于稀硝酸中
:Ag
2
CO
3
+2H
+
=
2Ag
+
+CO
2
↑
+H
2
O
D
．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热
: HCO
3
-
+NH
4
+
+OH
-
=
CO
3
2-
+NH
3
↑
+H
2
O
9、分子式为
C
5
H
10
O
2
的有机物含有－
COOH
基团的同分异构体有
A
．
3
种
B
．
4
种
C
．
5
种
D
．
6
种
10、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ）
A
．纤维素
B
．蛋白质
C
．蔗糖
D
．淀粉
NO
2
（g）＋SO
2
（g），下列情况一定能说明11、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO
3
（g）＋NO（g）
已经达到化学平衡状态的是
A
．气体的密度不再随时间而改变
B
．体系总质量不再随时间而改变
C
．NO（g）和NO
2
（g）的生成速率相同
D
．SO
3
（g）和NO（g）的浓度比为1：1
12、我国科研人员提出了由
CO
2
和
CH
4
转化为高附加值产品
CH
3
COOH
的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A
．生成
CH
3
COOH
总反应的原子利用率为
100%
B
．
CH
4
→CH
3
COOH
过程中，有
C—H
键发生断裂
C
．①
→
②放出能量并形成了
C—C
键
D
．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
13、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是
A
．石墨转化为金刚石不属于化学变化
C
．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
B
．石墨比金刚石更稳定
D
．石墨和金刚石是碳元素的同位素
14、黄铜上镀金时，电镀池的阴极为（ ）
A．黄铜 B．金 C．石墨 D．铜
15、下列实验操作不能够达到实验目的的是（ ）
实验操作 实验目的
证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中
A 取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中
的氢原子活泼
B 将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀盐酸和浓盐酸中
用苯与浓H
2
SO
4
和浓HNO
3
制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，
C
分液
除去硝基苯中混有浓H
2
SO
4
和浓HNO
3
证明溶液浓度越大，反应速率越快
在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的
D
氢氧化铜悬浊液并加热煮沸
A
．A
B
．B
C
．C
D
．D
验证淀粉已水解
16、下列说法正确的是
A
．氯气和液氯是两种不同的物质
B
．NH
3
是电解质，所以氨水能导电
C
．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl
2
干燥
D
．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色
17、下列说法正确的是 ( )
A
．任何条件下的热效应都是焓变
B
．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热
C
．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量
不同所导致的
D
．吸热反应的AH<0，放热反应的AH>0
18、向盛有H
2
O
2
溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O
2
、Cl
2
、HCl和水蒸气。将气体通入
X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl
2
的是
选项
A
B
C
D
A
．A
X溶液
稀HNO
3
酸化的AgNO
3
溶液
滴有KSCN的FeSO
4
溶液
淀粉KI酸性溶液
紫色石蕊溶液
B
．B
C
．C
现象
有白色沉淀生成
溶液变为血红色
溶液变为蓝色
溶液先变红后褪色
D
．D
19、下列表示水解的离子方程式正确的是
A
．
CH
3
COO
－
＋
H
2
O
B
．
NH
4
+
＋
H
2
O
C
．
S
2
－
＋
2H
2
O
D
．
HCO
3
-
＋
H
2
O
CH
3
COOH
＋
OH
－
NH
4
OH
＋
H
＋
H
2
S
＋
2OH
－
H
3
O
＋
＋
CO
3
2-
20、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）
A
．光照下能够发生取代反应
B
．分子中所有碳原子一定在同一平面上
C
．与CH
3
CH
2
CH
2
CH(CH
3
)
2
互为同系物
D
．比丁烷更易液化
21、下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（ ）
A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)
2
沉淀法
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
22、下列离子方程式不正确的是
A
．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO
4
2-
+Ba
2+
= BaSO
4
↓
B
．Cl
2
和水反应:Cl
2
+H
2
O= H
+
+Cl
-
+HClO
C
．乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH
3
COC
2
H
5
+OH
-
=CH
3
COO
-
+CH
3
CH
2
OH
D
．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO
3
-
+Ca
2+
+OH
-
=CaCO
3
↓ +H
2
O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表中列出五种短周期元素
A、B、C、D、E
的信息，请推断后回答
:
元素
A
B
C
D
E
有关信息
元素主要化合价为
-2
，原子半径为
0.074nm
所在主族序数与所在周期序数之差为
4
，形成的单质是黄绿色有毒气体
原子半径为，其单质为黄色固体，可在A的单质中燃烧
电离出电子数相等的阴、阳离子 最高价氧化物的水化物能按
原子半径为，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
(1)
写出
C
元素在周期表中的位置
_________________
，写出
D
元素最高价氧化物的水化物电子式
________________。
(2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______________填化学式。
(3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_________填化学式。
(4)
写出
D
的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是
________________。
(5)砷与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_______，其氢化物的化学式为
___________。
24、（12分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，
A
的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平
.
根
据下面转化关系回答下列问题：
（
1
）操作①、操作②的名称分别为
_________
、
_________.
（
2
）
A
的结构简式为
_________.B
、
F
分子中的官能团名称分别是
___________
、
____________.
（
3
）写出反应③的化学方程式
(
注明条件
)
：
_____________________
，反应类型为
__________.
写出反应⑥的化学方程式
(
注明条件
)
：
_____________________
，反应类型为
__________.
写出反应⑦的化学方程式
(
注明条件
)
：
_____________________
，反应类型为
__________.
写出反应⑨的化学方程式
(
注明条件
)
：
_____________________
，反应类型为
__________.
（
4
）物质
C
的沸点为
12.27
℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理
.
物质
C
可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法
是反应
_______
（填“④”或“⑥”），理由为
_____________________.
25、（12分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验：
（实验
1
）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面
有少量气泡产生，溶液逐渐变红。
（实验
2
）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应
比镁粉慢、放热不如镁粉明显。
（
1
）实验
1
中钠和水反应的化学方程式
___________
。
（
2
）根据实验
1
可知，影响化学反应速率的因素有
___________
、
___________
。
（
3
）根据实验
2
得出结论：金属性
Mg>Al
。你认为该结论是否正确
___________
（填
“
正确
”
或
“
不正确
”
），并说明理
由
___________
。
26、（10分）NO
2
为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:
(1)火箭用N
2
H
4
和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为
____________
。
(2)为探究NO
2
和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知:①二者反应可能的还原产物为N
2
或NO
②沸点:NO
2
(21 ℃)，NO(-152 ℃)
③酸性KMnO
4
溶液能氧化NO生成NO
3
-
①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为
______________________________
。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为
_______
(填标号)。
A． Ar B． H
2
C． CO D． NO
2
③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是
___
c 、b(填标号)。
a.点燃酒精灯，加热 b. 熄灭酒精灯 c. 打开K
1
和K
2
，关闭K
3
，缓缓通入气体X
d.打开K
1
和K
3
，关闭K
2
，缓缓通入NO
2
e.关闭K
1
，停止通入NO
2
④装置B的作用是
__________________________________
。
(3)分析NO
2
和铁粉反应的产物
①实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为
____________________________
。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是
否可行并说明理由:
_______________________________
。
③实验得到的相关数据如下表:
玻璃管质量/g
m
Fe 质量/g
1.12
反应后(玻璃管 +固体)/g
m+1.52
综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有
______
(填“FeO”Fe
2
O
3
”或“Fe
3
O
4
”)；反应的方程式为
______
27、（12分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为
2NH
3
+3CuO N
2
+3Cu+3H
2
O，试回答：
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H
2
O的质量[m(CuO)、m(H
2
O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )
__________
；d中浓硫酸的作用是
___________
，
___________________
；实验完毕时观察到a中的现象是
_____________________
；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式
__________________
；
③下列情况将使测定结果偏大的是
_____________
。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）
A．CuO未全部还原为Cu B．CuO受潮 C．CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有
___________
。
A．m (Cu)和m(CuO) B．m (N
2
)和m (H
2
O)
C．m (Cu)和m(H
2
O) D．m(NH
3
)和m (H
2
O)
28、（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之
和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A
D
B
C
E
（1）写出三种元素名称A
________
、B
_______
、C
_______
。
（2）B元素位于元素周期表中第
______
周期，
_______
族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）
______
。
（4）C原子结构示意图为
________________
。
29、（10分）球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷（沸点
为12. 27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
(1)乙烯和氯化氢在加热及催化剂的条件下反应生成氯乙烷的反应方程式为
____
，其反应类型是
___
。
(2)氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原理是
____
。
a．氯乙烷不易燃烧 b．氯乙烷易挥发
c．氯乙烷易溶于有机溶剂 d．氯乙烷难溶于水
2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、
A
【答案解析】
A
．利用太阳能分解水制氢气，既能充分利用太阳能，又对环境无污染，符合绿色化学核心要求，故
A
选；
B
．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气，虽然有利于环境保护，但不是从源头上杜绝环境污染，故
B
不选；
C
．将煤液化后使用以提高煤的利用率，过程中仍会有污染物的排放，故
C
不选；
D
．将化石燃料充分燃烧后再排放，燃烧过程中有污染物的排放，不符合零排放，故
D
不选；
故选
A
。
【答案点睛】
本题的易错点为
B
，要注意绿色化学是从源头上杜绝环境污染，应符合
“
零排放
”
。
2、
B
【答案解析】
A.
硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故
A
正确；
B.
春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的蜡是油脂，现代的蜡是多种烃的混合物，故
B
错误；
C.
同位素为同种元素的不同核素，
2
H
、
3
H
与
1
H
互为同位素，故
C
正确；
D.
超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物组成的，故
D
正确；
故答案选
B
。
3、
D
【答案解析】
分析：
A
、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；
B
、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；
C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D
、只有是放热反应才能保持铂丝红热。
详解：
A
、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
是非氧化还原反应，不可能设
计成原电池，故
A
错误；
B
、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以
B
错误；
C
、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以
C
错误；
D
、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故
D
正确。本题答案为
D。
2024年4月8日发(作者：汲浩荡)
2023学年高一下化学期末模拟测试卷
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答
案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、
“
绿色化学
”
的核心是实现污染物
“
零排放
”
。下列最符合
“
绿色化学
”
理念的是
A
．利用太阳能分解水制氢气
B
．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气
C
．将煤液化后使用以提高煤的利用率
D
．将化石燃料充分燃烧后再排放
2、化学与生产、生活等息息相关，下列说法中错误的是
A
．
“
华为
P30 pro”
手机中麒麟芯片的主要成分是单质硅
B
．
“
春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
”
其中的
“
丝
”
和
“
泪
”
化学成分都是蛋白质
C
．我国自主研发的东方超环
(
人造太阳
)
使用的
2
H
、
3
H
与
1
H
互为同位素
D
．港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物
3、下列说法正确的是
A
．
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能
B
．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C
．有化学键断裂一定发生化学反应
D
．灼热的铂丝与
NH
3
、O
2
混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应
4、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机
物的方法错误的是
( )
A
．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B
．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C
．
1
H
核磁共振谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D
．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
5、下列实验操作与现象、实验结论均正确的是
选
实验操作与现象
项
A 将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色
实验结论
二氧化硫具有漂白性
将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl
4
，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫
B
色
向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变
C
蓝
分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观
D
察到后者溶液很快褪色
A
．A
B
．B
C
．C
D
．D
能力增强
溶液pH减小，84消毒液氧化
X中无NH
4
+
Br
2
的氧化性强于I
2
6、
VmL Al
2
(SO
4
)
3
溶液中含
a g SO
4
2-
，若把此溶液取一半加水稀释至2VmL，则稀释后溶液中A1
3+
的物质的量浓度为
（ ）
A．
a125a250a125a
mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L
576V36V36V72V
7、下列实验装置或操作正确的是
A
．制取
NH
3
B
．干燥
NH
3
C
．称量
NaOH
固体
D
．石油的分馏
8、下列离子方程式中不正确的是
A
．硫化亚铁与盐酸反应制取硫化氢气体
:FeS+2H
+
=
Fe
2+
+H
2
S↑
B
．碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钙
:Ca
2+
+ OH
-
+ HCO
3
-
=
CaCO
3
↓+H
2
O
C
．碳酸银溶解于稀硝酸中
:Ag
2
CO
3
+2H
+
=
2Ag
+
+CO
2
↑
+H
2
O
D
．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液共热
: HCO
3
-
+NH
4
+
+OH
-
=
CO
3
2-
+NH
3
↑
+H
2
O
9、分子式为
C
5
H
10
O
2
的有机物含有－
COOH
基团的同分异构体有
A
．
3
种
B
．
4
种
C
．
5
种
D
．
6
种
10、下列物质中不属于天然高分子化合物的是（ ）
A
．纤维素
B
．蛋白质
C
．蔗糖
D
．淀粉
NO
2
（g）＋SO
2
（g），下列情况一定能说明11、某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO
3
（g）＋NO（g）
已经达到化学平衡状态的是
A
．气体的密度不再随时间而改变
B
．体系总质量不再随时间而改变
C
．NO（g）和NO
2
（g）的生成速率相同
D
．SO
3
（g）和NO（g）的浓度比为1：1
12、我国科研人员提出了由
CO
2
和
CH
4
转化为高附加值产品
CH
3
COOH
的催化反应历程，该历程示意图如下所示。
下列说法不正确的是
A
．生成
CH
3
COOH
总反应的原子利用率为
100%
B
．
CH
4
→CH
3
COOH
过程中，有
C—H
键发生断裂
C
．①
→
②放出能量并形成了
C—C
键
D
．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
13、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
据此，试判断在100kPa的压强下，下列结论正确的是
A
．石墨转化为金刚石不属于化学变化
C
．1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
B
．石墨比金刚石更稳定
D
．石墨和金刚石是碳元素的同位素
14、黄铜上镀金时，电镀池的阴极为（ ）
A．黄铜 B．金 C．石墨 D．铜
15、下列实验操作不能够达到实验目的的是（ ）
实验操作 实验目的
证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中
A 取绿豆大小、等体积的钠块分别投入等体积的水和乙醇中
的氢原子活泼
B 将形状、大小均相等的铁片分别投入等体积的稀盐酸和浓盐酸中
用苯与浓H
2
SO
4
和浓HNO
3
制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，
C
分液
除去硝基苯中混有浓H
2
SO
4
和浓HNO
3
证明溶液浓度越大，反应速率越快
在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的
D
氢氧化铜悬浊液并加热煮沸
A
．A
B
．B
C
．C
D
．D
验证淀粉已水解
16、下列说法正确的是
A
．氯气和液氯是两种不同的物质
B
．NH
3
是电解质，所以氨水能导电
C
．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl
2
干燥
D
．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色
17、下列说法正确的是 ( )
A
．任何条件下的热效应都是焓变
B
．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101 kPa条件下的反应热
C
．化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量
不同所导致的
D
．吸热反应的AH<0，放热反应的AH>0
18、向盛有H
2
O
2
溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O
2
、Cl
2
、HCl和水蒸气。将气体通入
X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl
2
的是
选项
A
B
C
D
A
．A
X溶液
稀HNO
3
酸化的AgNO
3
溶液
滴有KSCN的FeSO
4
溶液
淀粉KI酸性溶液
紫色石蕊溶液
B
．B
C
．C
现象
有白色沉淀生成
溶液变为血红色
溶液变为蓝色
溶液先变红后褪色
D
．D
19、下列表示水解的离子方程式正确的是
A
．
CH
3
COO
－
＋
H
2
O
B
．
NH
4
+
＋
H
2
O
C
．
S
2
－
＋
2H
2
O
D
．
HCO
3
-
＋
H
2
O
CH
3
COOH
＋
OH
－
NH
4
OH
＋
H
＋
H
2
S
＋
2OH
－
H
3
O
＋
＋
CO
3
2-
20、下列有关丙烷的叙述中不正确的是（ ）
A
．光照下能够发生取代反应
B
．分子中所有碳原子一定在同一平面上
C
．与CH
3
CH
2
CH
2
CH(CH
3
)
2
互为同系物
D
．比丁烷更易液化
21、下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是（ ）
A．从海水中富集镁元素可用Ca(OH)
2
沉淀法
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法
C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂
D．从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法
22、下列离子方程式不正确的是
A
．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:SO
4
2-
+Ba
2+
= BaSO
4
↓
B
．Cl
2
和水反应:Cl
2
+H
2
O= H
+
+Cl
-
+HClO
C
．乙酸乙酯和NaOH溶液反应：CH
3
COC
2
H
5
+OH
-
=CH
3
COO
-
+CH
3
CH
2
OH
D
．碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HCO
3
-
+Ca
2+
+OH
-
=CaCO
3
↓ +H
2
O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表中列出五种短周期元素
A、B、C、D、E
的信息，请推断后回答
:
元素
A
B
C
D
E
有关信息
元素主要化合价为
-2
，原子半径为
0.074nm
所在主族序数与所在周期序数之差为
4
，形成的单质是黄绿色有毒气体
原子半径为，其单质为黄色固体，可在A的单质中燃烧
电离出电子数相等的阴、阳离子 最高价氧化物的水化物能按
原子半径为，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
(1)
写出
C
元素在周期表中的位置
_________________
，写出
D
元素最高价氧化物的水化物电子式
________________。
(2)写出A与C元素气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是______________填化学式。
(3)写出B与C元素最高价氧化物的水化物酸性由弱到强的顺序是_________填化学式。
(4)
写出
D
的单质在氧气中燃烧生成产物为淡黄色固体，该氧化物含有的化学键类型是
________________。
(5)砷与E同一主族，As原子比E原子多两个电子层，则As的原子序数为_______，其氢化物的化学式为
___________。
24、（12分）石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，
A
的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平
.
根
据下面转化关系回答下列问题：
（
1
）操作①、操作②的名称分别为
_________
、
_________.
（
2
）
A
的结构简式为
_________.B
、
F
分子中的官能团名称分别是
___________
、
____________.
（
3
）写出反应③的化学方程式
(
注明条件
)
：
_____________________
，反应类型为
__________.
写出反应⑥的化学方程式
(
注明条件
)
：
_____________________
，反应类型为
__________.
写出反应⑦的化学方程式
(
注明条件
)
：
_____________________
，反应类型为
__________.
写出反应⑨的化学方程式
(
注明条件
)
：
_____________________
，反应类型为
__________.
（
4
）物质
C
的沸点为
12.27
℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理
.
物质
C
可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法
是反应
_______
（填“④”或“⑥”），理由为
_____________________.
25、（12分）某同学探究同周期元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。进行了如下实验：
（实验
1
）将一小块钠和镁片分别放入滴有酚酞溶液的冷水中。钠剧烈反应产生气体；镁片无明显现象，加热后表面
有少量气泡产生，溶液逐渐变红。
（实验
2
）将等质量的镁粉和铝片分别投入到足量盐酸中。镁粉很快消失并产生大量气体、放出大量的热；铝片反应
比镁粉慢、放热不如镁粉明显。
（
1
）实验
1
中钠和水反应的化学方程式
___________
。
（
2
）根据实验
1
可知，影响化学反应速率的因素有
___________
、
___________
。
（
3
）根据实验
2
得出结论：金属性
Mg>Al
。你认为该结论是否正确
___________
（填
“
正确
”
或
“
不正确
”
），并说明理
由
___________
。
26、（10分）NO
2
为红棕色气体，可在火箭燃料中作氧化剂。回答下列问题:
(1)火箭用N
2
H
4
和NO2作燃料，产物绿色无污染，该反应的化学方程式为
____________
。
(2)为探究NO
2
和铁粉反应的产物，某小组按下图所示装置进行实验。
已知:①二者反应可能的还原产物为N
2
或NO
②沸点:NO
2
(21 ℃)，NO(-152 ℃)
③酸性KMnO
4
溶液能氧化NO生成NO
3
-
①按上图所示组装完实验仪器后，下一步操作为
______________________________
。
②实验前需利用气体X将装置的空气排净，气体X可以为
_______
(填标号)。
A． Ar B． H
2
C． CO D． NO
2
③排净空气后，后续实验的最佳操作顺序是
___
c 、b(填标号)。
a.点燃酒精灯，加热 b. 熄灭酒精灯 c. 打开K
1
和K
2
，关闭K
3
，缓缓通入气体X
d.打开K
1
和K
3
，关闭K
2
，缓缓通入NO
2
e.关闭K
1
，停止通入NO
2
④装置B的作用是
__________________________________
。
(3)分析NO
2
和铁粉反应的产物
①实验过程中A 、C装置的物质均无明显颜色变化，D收集到无色气体。由此可推知气体产物为
____________________________
。
②取少量固体产物于试管，先加入盐酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若无血红色，则产物不含三价铁。该方案是
否可行并说明理由:
_______________________________
。
③实验得到的相关数据如下表:
玻璃管质量/g
m
Fe 质量/g
1.12
反应后(玻璃管 +固体)/g
m+1.52
综合实验现象和计算可知，固体生成物一定有
______
(填“FeO”Fe
2
O
3
”或“Fe
3
O
4
”)；反应的方程式为
______
27、（12分）实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为
2NH
3
+3CuO N
2
+3Cu+3H
2
O，试回答：
(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H
2
O的质量[m(CuO)、m(H
2
O)]时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
① 仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用 )
__________
；d中浓硫酸的作用是
___________
，
___________________
；实验完毕时观察到a中的现象是
_____________________
；
②列出计算Cu的相对原子质量的表达式
__________________
；
③下列情况将使测定结果偏大的是
_____________
。（以下选择填空不限1个正确答案，均用字母标号填写）
A．CuO未全部还原为Cu B．CuO受潮 C．CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有
___________
。
A．m (Cu)和m(CuO) B．m (N
2
)和m (H
2
O)
C．m (Cu)和m(H
2
O) D．m(NH
3
)和m (H
2
O)
28、（14分）A、B、C、D、E为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示。A、C两种元素的原子核外电子数之
和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等：
A
D
B
C
E
（1）写出三种元素名称A
________
、B
_______
、C
_______
。
（2）B元素位于元素周期表中第
______
周期，
_______
族。
（3）比较B、D、E三种元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是（用化学式表示）
______
。
（4）C原子结构示意图为
________________
。
29、（10分）球比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医会迅速对运动员的受伤部位喷射一种药剂——氯乙烷（沸点
为12. 27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
(1)乙烯和氯化氢在加热及催化剂的条件下反应生成氯乙烷的反应方程式为
____
，其反应类型是
___
。
(2)氯乙烷用于冷冻麻醉应急处理的原理是
____
。
a．氯乙烷不易燃烧 b．氯乙烷易挥发
c．氯乙烷易溶于有机溶剂 d．氯乙烷难溶于水
2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、
A
【答案解析】
A
．利用太阳能分解水制氢气，既能充分利用太阳能，又对环境无污染，符合绿色化学核心要求，故
A
选；
B
．在厂区大量植树绿化，净化污染的空气，虽然有利于环境保护，但不是从源头上杜绝环境污染，故
B
不选；
C
．将煤液化后使用以提高煤的利用率，过程中仍会有污染物的排放，故
C
不选；
D
．将化石燃料充分燃烧后再排放，燃烧过程中有污染物的排放，不符合零排放，故
D
不选；
故选
A
。
【答案点睛】
本题的易错点为
B
，要注意绿色化学是从源头上杜绝环境污染，应符合
“
零排放
”
。
2、
B
【答案解析】
A.
硅单质为良好的半导体材料，故常作电子芯片的主要成分，故
A
正确；
B.
春蚕的“丝”主要成分为蛋白质，而蜡烛的“泪”不是蛋白质，古代的蜡是油脂，现代的蜡是多种烃的混合物，故
B
错误；
C.
同位素为同种元素的不同核素，
2
H
、
3
H
与
1
H
互为同位素，故
C
正确；
D.
超高分子量聚乙烯纤维吊绳，是有机高分子化合物组成的，故
D
正确；
故答案选
B
。
3、
D
【答案解析】
分析：
A
、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池；
B
、化学反应中的能量变化有多种形式，如光能、电能等；
C、化学键的断裂不一定有新物质生成，所以不一定都发生化学反应；D
、只有是放热反应才能保持铂丝红热。
详解：
A
、只有氧化还原反应在理论上才能设计成原电池，而反应
CaO+H
2
O=Ca(OH)
2
是非氧化还原反应，不可能设
计成原电池，故
A
错误；
B
、任何化学反应都伴随着能量变化，但不一定都是热量变化，也可能是光能、电能等多种形式，所以
B
错误；
C
、某些物质的溶解、电离，或状态的变化可能伴随着化学键的破坏，但没有发生化学反应，所以
C
错误；
D
、氨气的催化氧化用灼热的铂丝做催化剂，由于是放热反应，所以铂丝保持红热，故
D
正确。本题答案为
D。