2024年4月23日发(作者：西门英悟)

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无机及分析化学期末考试试题

一、判断题 (每小题1分 共10分 )

1．σ键和π键在分子中均可单独存在。 （ ）

2．系统误差是不可测的。 （ ）

3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ）

4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ）

5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗

透压引起的。 （ ）

6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ）

7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ）

8．CO2与CH4的偶极矩均为零。 （ ）

9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （ ）

10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。 （ ）

选择题 ( 每小题2分，共30分 )

1．质量摩尔浓度的单位是（ ）。

A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1

2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K1和K2，则反应: H2(g)＋SO2(g)

＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（ ）。

A. K1＋K2 B. K1/K2 C. K1×K2 D. K1-K2

3．下列量子数取值错误的是（ ）。

A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，-

4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。

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A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18

5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（ ）。

A.

C.

B.

D.

6．Fe3O4中铁的氧化数是（ ）。

A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3

7．下列关于分子间力的说法正确的是（ ）。

A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加

B. 色散力存在于所有分子间

C. 极性分子间仅存在取向力

D. 大多数含氢化合物中都存在氢键

8．能组成缓冲溶液的是（ ）。

A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O

9．定量分析工作要求测定结果的误差（ ）。

A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求

10．下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。

A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位)

C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位）

11．随机误差可通过（ ）方法减免。

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A. 对照试验 B. 校正仪器

C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数

12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

13．在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（ ）。

A. NH3与H3O+ B. OH-与与 D. OH-与NH3

14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。

A. MnO4- B. MnO42- C. MnO2 D. Mn2+

15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（ ）。

A. lgKf≥8 B. lgcM·Kf≥6

C. lgcM+lgKf′≥6 D. lgcM+lgKf≥6

三、填空题 ( 共 25分 )

1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为 ，中心离子为 ，配位原子

为 ，配位数为 ，配体包括 。

2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl的溶解度将______________，这是由于

______________________的结果。

3．NH3分子中N的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3分子中B的杂化方式为

杂化，空间构型为 。

4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5．常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基

准物质有 、 。

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6．24号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期

族 区。

7．核外电子排布的三规则是 、 、 。

四、计算题 (共 35分 )

1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常

数为Kf ＝5.12 K·kg·mol-1）。

2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％， 79.38％， 79.80％。

求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。

3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚

酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3

和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分）

4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。

θ

K

b

(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）

5．φ(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中

加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求



(Ag+/Ag) [已知 Ksp (AgBr) = 7.7×10-13）]。

（7分）

习题答案

一、判断题

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1．×；2．×；3．× ；4．√ ；5．× ；

6．× ；7．× ；8．√；9．√；10．√

二、选择题

1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；

6．C；7．B；8．A；9．A 10．C ；

11．D ；12．B；13．C；14．B；15．C

三、填空题

1．硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl-

2．减小； 同离子效应

3．sp3不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形

4．正； 负

5．Na2CO3； Na2B4O7·10H2O； H2C2O4·2H2O； KHC8H4O4

6．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d区

7．泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则

四、计算题

1．解: 苯的凝固点降低常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol－1

1.07K ＝5.12 K·kg·mol-1×

M＝127.8 g·mol-1

解：平均值＝(79.58％+ 79.45％+79.47％+79.50 ％+79.62％+79.38％+

79.80％)÷7＝ 79.54%

2.67g

M10010

－3

kg

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平均偏差＝0.11%

相对平均偏差＝0.14%

标准偏差＝0.14%

相对标准偏差＝0.18%

极差＝79.80％－79.38％＝0.42％

解：

w(NaOH)

c(HCl)[V

1(HCl)

V

2(HCl)

]M(NaOH)

m

s

0.3000molL

-1

(24.0812.02)10

3

L40.01gmol

-1



0.5895g

=24.55%

w(Na

2

CO

3

)

c(HCl)V

2

(HCl)M(Na

2

CO

3

)

m

s

0.3000molL

-1

12.0210

3

L106.0gmol

-1



0.5895g

=64.84%

c

a

θ

c

pK

a

–lg

b

4．解：根据pH=

所以9.5=

θ

b

pK

–

θ

a

lg

c

NH

+

4

c

b

=14–

pK

–

lg

x/M

r

x/53.5

lg

0.1

=14 – 4.74 –

0.1

故x=3.08g（7分）

5．解： Ag+ + e- Ag  (Ag+/Ag)

Ag+ + Br-  AgBr Ksp = 7.7×10-13

c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.7×10-13 g·mol-1

(Ag+/Ag) =  (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+)

= 0.799 V + 0.0592lg 7.7×10-13 =0.083V

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西北农林科技大学本科课程考试试题

一、单项选择题（每小题1.5分，共30分） 得分： 分

1．有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为C>B>A，则它们的蒸气压曲线为（ ）。

A． B． C． D．

2．CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)，在25ºC及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应

为（ ）类型。

A. ΔrHm > 0, ΔrSm <0 B. ΔrHm <0, ΔrSm >0

C. ΔrHm > 0, ΔrSm >0 D. ΔrHm <0, ΔrSm <0

3．在1073K下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。

序号

1

2

3

c(NO)/ (mol·L-1)

2.00×10-3

1.00×10-3

2.00×10-3

c(H2)/( mol·L-1)

6.00×10-3

6.00×10-3

3.00×10-3

v/(mol ·L-1 ·S-1)

1.92×10-3

0.48×10-3

0.96×10-3

该反应的速率方程为（ ）。

A. v=kc(NO)c(H2) B. v=kc2(NO)c2(H2)

C. v=kc(NO)c2(H2) D. v=kc2(NO)c(H2)

4．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（ ）。

A. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) B. N2(g)＋O2(g)NO(g)

C. 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) D. CO(g)＋O2(g)CO2(g)

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5．反应2A＋2B3C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（ ）。

A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1

6．反应2H2O2(g) 2H2O(g)+O2(g) ΔrHm =-211.46 kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（ ）。

A. K与温度无关 B. K随温度升高而增大

C. K随温度升高而减小 D. 增加p(H2O2), K增大

7．几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（ ）。

A.相对误差最大的 B. 相对误差最小的

C.绝对误差最大的 D. 绝对误差最小的

8．若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关

系（ ）。

A.V1＞V2 B.V1＜V2 C.V1＝V2 D.无法确定

9．用四个量子数n、 l、 m、 ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（ ）。

A. 3，2，-2，+ B. 3，1，1，+

C. 3，2，1，- D. 3，0，1，-

10．表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（ ）。

A. 3d64s2 B. 3d54s0 C. 3d34s2 D. 3d44s1

11．离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（ ）。

A．离子外空间有限

B. 离子电荷的数量有限

C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限

D. 离子键的稳定性有限

12．Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大（ ）。

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无机及分析化学期末考试试题

一、判断题 (每小题1分 共10分 )

1．σ键和π键在分子中均可单独存在。 （ ）

2．系统误差是不可测的。 （ ）

3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ）

4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ）

5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗

透压引起的。 （ ）

6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。 （ ）

7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ）

8．CO2与CH4的偶极矩均为零。 （ ）

9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （ ）

10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。 （ ）

选择题 ( 每小题2分，共30分 )

1．质量摩尔浓度的单位是（ ）。

A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1

2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K1和K2，则反应: H2(g)＋SO2(g)

＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（ ）。

A. K1＋K2 B. K1/K2 C. K1×K2 D. K1-K2

3．下列量子数取值错误的是（ ）。

A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，-

4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。

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A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18

5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（ ）。

A.

C.

B.

D.

6．Fe3O4中铁的氧化数是（ ）。

A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3

7．下列关于分子间力的说法正确的是（ ）。

A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加

B. 色散力存在于所有分子间

C. 极性分子间仅存在取向力

D. 大多数含氢化合物中都存在氢键

8．能组成缓冲溶液的是（ ）。

A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O

9．定量分析工作要求测定结果的误差（ ）。

A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求

10．下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。

A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位)

C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位）

11．随机误差可通过（ ）方法减免。

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A. 对照试验 B. 校正仪器

C. 空白试验 D. 适当增加平行测定次数

12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

13．在NH4+ + OH- NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（ ）。

A. NH3与H3O+ B. OH-与与 D. OH-与NH3

14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。

A. MnO4- B. MnO42- C. MnO2 D. Mn2+

15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（ ）。

A. lgKf≥8 B. lgcM·Kf≥6

C. lgcM+lgKf′≥6 D. lgcM+lgKf≥6

三、填空题 ( 共 25分 )

1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为 ，中心离子为 ，配位原子

为 ，配位数为 ，配体包括 。

2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl的溶解度将______________，这是由于

______________________的结果。

3．NH3分子中N的杂化方式为 杂化，空间构型为 。BCl3分子中B的杂化方式为

杂化，空间构型为 。

4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。

5．常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基

准物质有 、 。

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6．24号元素的核外电子排布为 它位于元素周期表第 周期

族 区。

7．核外电子排布的三规则是 、 、 。

四、计算题 (共 35分 )

1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常

数为Kf ＝5.12 K·kg·mol-1）。

2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％， 79.38％， 79.80％。

求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。

3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚

酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3

和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分）

4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。

θ

K

b

(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）

5．φ(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中

加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求



(Ag+/Ag) [已知 Ksp (AgBr) = 7.7×10-13）]。

（7分）

习题答案

一、判断题

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1．×；2．×；3．× ；4．√ ；5．× ；

6．× ；7．× ；8．√；9．√；10．√

二、选择题

1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；

6．C；7．B；8．A；9．A 10．C ；

11．D ；12．B；13．C；14．B；15．C

三、填空题

1．硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl-

2．减小； 同离子效应

3．sp3不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形

4．正； 负

5．Na2CO3； Na2B4O7·10H2O； H2C2O4·2H2O； KHC8H4O4

6．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d区

7．泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则

四、计算题

1．解: 苯的凝固点降低常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol－1

1.07K ＝5.12 K·kg·mol-1×

M＝127.8 g·mol-1

解：平均值＝(79.58％+ 79.45％+79.47％+79.50 ％+79.62％+79.38％+

79.80％)÷7＝ 79.54%

2.67g

M10010

－3

kg

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平均偏差＝0.11%

相对平均偏差＝0.14%

标准偏差＝0.14%

相对标准偏差＝0.18%

极差＝79.80％－79.38％＝0.42％

解：

w(NaOH)

c(HCl)[V

1(HCl)

V

2(HCl)

]M(NaOH)

m

s

0.3000molL

-1

(24.0812.02)10

3

L40.01gmol

-1



0.5895g

=24.55%

w(Na

2

CO

3

)

c(HCl)V

2

(HCl)M(Na

2

CO

3

)

m

s

0.3000molL

-1

12.0210

3

L106.0gmol

-1



0.5895g

=64.84%

c

a

θ

c

pK

a

–lg

b

4．解：根据pH=

所以9.5=

θ

b

pK

–

θ

a

lg

c

NH

+

4

c

b

=14–

pK

–

lg

x/M

r

x/53.5

lg

0.1

=14 – 4.74 –

0.1

故x=3.08g（7分）

5．解： Ag+ + e- Ag  (Ag+/Ag)

Ag+ + Br-  AgBr Ksp = 7.7×10-13

c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.7×10-13 g·mol-1

(Ag+/Ag) =  (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+)

= 0.799 V + 0.0592lg 7.7×10-13 =0.083V

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西北农林科技大学本科课程考试试题

一、单项选择题（每小题1.5分，共30分） 得分： 分

1．有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为C>B>A，则它们的蒸气压曲线为（ ）。

A． B． C． D．

2．CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)，在25ºC及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应

为（ ）类型。

A. ΔrHm > 0, ΔrSm <0 B. ΔrHm <0, ΔrSm >0

C. ΔrHm > 0, ΔrSm >0 D. ΔrHm <0, ΔrSm <0

3．在1073K下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。

序号

1

2

3

c(NO)/ (mol·L-1)

2.00×10-3

1.00×10-3

2.00×10-3

c(H2)/( mol·L-1)

6.00×10-3

6.00×10-3

3.00×10-3

v/(mol ·L-1 ·S-1)

1.92×10-3

0.48×10-3

0.96×10-3

该反应的速率方程为（ ）。

A. v=kc(NO)c(H2) B. v=kc2(NO)c2(H2)

C. v=kc(NO)c2(H2) D. v=kc2(NO)c(H2)

4．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（ ）。

A. SO2(g)＋O2(g)SO3(g) B. N2(g)＋O2(g)NO(g)

C. 2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) D. CO(g)＋O2(g)CO2(g)

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5．反应2A＋2B3C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（ ）。

A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1

6．反应2H2O2(g) 2H2O(g)+O2(g) ΔrHm =-211.46 kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（ ）。

A. K与温度无关 B. K随温度升高而增大

C. K随温度升高而减小 D. 增加p(H2O2), K增大

7．几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（ ）。

A.相对误差最大的 B. 相对误差最小的

C.绝对误差最大的 D. 绝对误差最小的

8．若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关

系（ ）。

A.V1＞V2 B.V1＜V2 C.V1＝V2 D.无法确定

9．用四个量子数n、 l、 m、 ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（ ）。

A. 3，2，-2，+ B. 3，1，1，+

C. 3，2，1，- D. 3，0，1，-

10．表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（ ）。

A. 3d64s2 B. 3d54s0 C. 3d34s2 D. 3d44s1

11．离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（ ）。

A．离子外空间有限

B. 离子电荷的数量有限

C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限

D. 离子键的稳定性有限

12．Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大（ ）。

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