你的位置：
首页
>
IT圈
>
2024届苏锡常镇四市高三下学期一模化学试题+答案
2024年5月27日发(作者：烟飞宇)
2023~2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）
高三化学
2024.03
注意事项：
1
．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分．考试时间75分钟．
2、将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内．
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14 O 16S32 K 39Mn55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．2023年南京大学首次实现了氨基酸的直接检测和区分．氨基酸中不一定含有的元素是（ ）
．．．
A．硫 B．氧 C．氮 D．氢
2．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应
3SiH
4
+4NH
3
Si
3
N
4
+12H
2
制得．下列说法正确的是（ ）
H
:H
B．
SiH
为平面正方形结构
A．
NH
3
的电子式为
H:N
4
C．
H
2
是非极性分子 D．
Si
3
N
4
属于分子晶体
达到实验目的的
3．实验室由硫铁矿烧渣（含
FeO、Fe
2
O
3
、SiO
2
等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能
．．
是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含
Fe
2+
、Fe
3+
混合溶液
C．用装置丙氧化得到
FeCl
3
溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水
FeCl
3
4．一种超导材料中含
Cu
、P、O、S等元素．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
r
(
P
)
>r
(
S
)
>r
(
O
)
B．第一电离能：
I
1
(
O
)
>I
1
(
S
)
>I
1
(
P
)
C．酸性强弱：
H
3
PO
4
>H
2
SO
4
D．基态
Cu
原子
3d
轨道上有9个电子
阅读下列材料，完成5~7题：
氨的常见氢化物有氨
(
NH
3
)
和肼
(
N
2
H
4
)
．
Mg
3
N
2
与水反应可产生
NH
3
,液氨发生微弱电离产生
NH
−
2
，液
氨能与碱金属（如
Na
、K）反应产生
H
2
．
NH
3
中一个H被
−NH
2
取代可得
N
2
H
4
,常温下
N
2
H
4
为液体，具
有很高的燃烧热
622.1kJ⋅mol
−1
．以硫酸为电解质，通过催化电解可将
N
2
转化为
N
2
H
4
;碱性条件下，
()
NaClO
氧化
NH
3
也可制备
N
2
H
4
．
5．下列说法正确的是（ ）
A．
N
2
中
σ
键与π键的数目比例为
1:1
B．液氨电离可表示为：
2NH
3
+−
NH
4
+NH
2
C．
N
2
H
4
的结构式为
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．肼在氧气中燃烧：
N
2
H
4
(l)+O
2
(g)
D．
Mg
3
N
2
中存在
Mg
与
N
2
之间的强烈相互作用
N
2
(g)+2H
2
O(g)=∆H622.1kJ⋅mol
−1
B．液氨与钠反应：
2Na+2NH
3
2NaNH
2
+H
2
↑
C．
NaClO
氧化
NH
3
制备
N
2
H
4
:4NH
3
+ClO
−
+2OH
−
2?N
2
H
4
+Cl
−
+3H
2
O
D．电解法制备
N
2
H
4
的阴极反应：
N
2
+4H
+
−4e
−
N
2
H
4
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）
．
A．
NH
3
分子间存在氢键，
NH
3
极易溶于水
B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C．
N
2
H
4
中N原子能与
H
形成配位键，
N
2
H
4
的水溶液呈碱性
D．
N
2
H
4
具有还原性，可用作燃料电池的燃料
8．铁及其化合物的转化具有重要应用．下列说法正确的是（ ）
22
SO
3
→H
2
SO
4
A．工业制硫酸涉及的物质转化：
FeS
2
→
高温
+
OHO
22
B．实验室制溴苯涉及的物质转化：
Fe→FeBr
2
,C
6
H
6
→C
6
H
5
Br
FeBr
2
BrBr
C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：
3Fe+4H
2
O
高温
Fe
3
O
4
+4H
2
D．利用铁粉从
AgCl
中获取
Ag
的离子方程式：
Fe+2Ag
+
Fe
2
+
+2Ag
9．化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．Y与Z分子均存在顺反异构体
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y
C．X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大
D．Z与足量
H
2
加成后的产物中有3个手性碳原子
10．对于反应
2SO
2
(g)+O
2
(g)
A．该反应的
∆S>0
B．该反应平衡常数的表达式为
K=
2SO
3
(g)
,下列有关说法正确的是（ ）
c
(
SO
3
)
c
(
SO
2
)
c
(
O
2
)
C．反应中每消耗
22.4LO
2
（标准状况），转移电子数约为
2×6.02×10
23
D．温度不变，提高
c
起始
(
O
2
)
或增大反应压强，均能提高反应速率和
SO
2
的转化率
11．探究
NaClO
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的
A
检验
NaClO
溶液中的
Na
+
检验
NaClO
溶液的氧化性
检验
NaClO
溶液的
pH
实验方案
用洁净的铂丝蘸取少量
NaClO
溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴
玻璃观察火焰颜色
将
NaClO
溶液滴加到淀粉
KI
溶液中，观察溶液颜色变化
用洁净的玻璃棒蘸取
NaClO
溶液滴在
pH
试纸上，待变色后与标准比
色卡比对
D
检验
NaClO
溶液的还原产物
将少量
NaClO
溶液与
FeCl
2
充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶
液，观察沉淀产生情况
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，通过矿物中
PbSO
4
获得
Pb(NO
3
)
2
的过程如下：
B
C
1.6×10,K
sp
(
PbCO
3
)
=7.4×10
．下列说法正确的是（ ）
己知：
K
sp
(
PbSO
4
)
=
−8−14
−
A．
Na
2
CO
3
溶液中：
cOH
−
+
+cHCO
3
+c
(
H
2
CO
3
)
()()()
2−
B．反应
PbSO
4
+CO
3
2−
正向进行，需满足
PbCO
3
+SO
4
2−
c
(
CO
3
)
−
c
(
SO
2
4
)
>
8
×10
6
37
−
C．“脱疏”后上层清液中：
2cSO
2
+cOH
−
=cNa
+
+cH
+
4
2−
D．
PbCO
3
悬浊液加入
HNO
3
“溶解”过程中，溶液中
CO
3
浓度逐渐减小
()()()()
13．采用热分解法脱除沼气中的
H
2
S
过程中涉及的主要反应为
反应Ⅰ:
2H
2
S(g)169.8kJ⋅mol
−
1
2H
2
(g)+S
2
(g)ΔH
1
=
反应Ⅱ：
CH
4
(g)+S
2
(g)CS
2
(g)+2H
2
(g)∆H=63.7kJ⋅mol
−1
2
保持
100kPa
不变，将
H
2
S
与
CH
4
按
2:1
体积比投料，并用
N
2
稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得
H
2
、S
2
与
CS
2
的体积分数如题图所示．下列说法正确的是（ ）
A．反应
2H
2
S(g)+CH
4
(g)
∆H106.1kJ⋅mol
−1
CS
2
(g)+4H
2
(g)
的
=
B．曲线Y代表的是
CS
2
的平衡体积分数
C．高于
1050℃
时，
H
2
S
平衡转化率与
CH
4
平衡转化率的差值随温度升高减小
D．
1050℃
下反应，增大体系的压强，平衡后
H
2
的体积分数可能达到0.07
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）高砷煤中含有砷硫铁
(
FeAsS
)
等物质．燃煤产生的烟气中含
NO、SO
2
、粉尘等，经过
SCR
脱
硝除去
NO
,粉尘经沉降得到粉煤灰．
（1）燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为____________（填化学式）留在煤渣中．
该反应的化学方程式为____________．
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成
As
2
O
3
释放到烟气中，
（2）
SCR
脱硝（脱除烟气中的
NO
）
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将
NH
3
、NO、O2
转化为
N
2
．烟气中含有的
As
2
O
3
会使钒氧
化物催化剂中毒．
． ①在
SCR
脱硝的反应中还原剂为____________（填化学式）
②研究发现砷中毒机理主要是
As
2
O
3
分子破坏了催化剂的
Lewis
酸位点，使
VO
数量减少（产物中
As
化
+5
）
合价为
+3、
．请补充完整产物的结构．
③
As
2
O
5
不易使催化剂中毒．但与
As
2
O
3
相比，
As
2
O
5
更不利于脱硝反应的进行，其原因是____________．
（3）粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（
NH
3
或铵盐）会影响水泥的性能．
①取
50.00g
粉煤灰加入
NaOH
蒸出
NH
3
,用
20mL0.1000mol⋅L
−1
的
H
2
SO
4
溶液吸收
NH
3
,用
0.2000mol⋅L
−1
NaOH
溶液滴定过量的
H
2
SO
4
至终点，平行滴定3次，平均消耗
NaOH
溶液
10.00mL
,计算
．
粉煤灰中的以
NH
3
计的氨含量（用
mg⋅g
表示，写出计算过程）
②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过
SCR
脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得
浆液
pH
随时间的变化如题图所示．脱硝粉煤灰
pH
始终比未脱硝粉煤灰低的原因是____________．
−1
15．（15分）以胍盐离子液体
(
GIL
)
为催化剂合成化合物G的路线如下：
（1）化合物G中
sp
、
sp
杂化的碳原子数目之比为____________．
2
B→D
过程中还可能经历
B→X→D
,其中物质X与C互为同分异构体，
（2）
X的结构简式为____________．
（3）
E→F
的反应过程中加入
KOH
溶液可以提高F的产率，其原因是____________．
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________．
能发生水解反应，生成两种产物均含苯环，且两种产物中核磁共振氢谱分别为2个峰和4个峰．
3
2
（5）已知：①
RCN→RCOOH
；②
RCN→RCH
2
NH
2
．
Ni,∆
HO
+
H
O
写出以
CH
3
CHO、CH
3
CCH
3
和
CH
3
CN
为原料制备
用，合成路线流程图示例见本题题干）．
||
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任
16．（15分）以电镀废水（主要成分为
K
2
Cr
2
O
7
及少量
Fe
3+
）为原料获得
Cr
2
O
3
的过程如下：
2024年5月27日发(作者：烟飞宇)
2023~2024学年度苏锡常镇四市高三教学情况调研（一）
高三化学
2024.03
注意事项：
1
．本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，试卷满分100分．考试时间75分钟．
2、将选择题答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内．
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14 O 16S32 K 39Mn55 Fe 56
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．
1．2023年南京大学首次实现了氨基酸的直接检测和区分．氨基酸中不一定含有的元素是（ ）
．．．
A．硫 B．氧 C．氮 D．氢
2．超硬陶瓷材料氮化硅可由反应
3SiH
4
+4NH
3
Si
3
N
4
+12H
2
制得．下列说法正确的是（ ）
H
:H
B．
SiH
为平面正方形结构
A．
NH
3
的电子式为
H:N
4
C．
H
2
是非极性分子 D．
Si
3
N
4
属于分子晶体
达到实验目的的
3．实验室由硫铁矿烧渣（含
FeO、Fe
2
O
3
、SiO
2
等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能
．．
是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣 B．用装置乙过滤得到含
Fe
2+
、Fe
3+
混合溶液
C．用装置丙氧化得到
FeCl
3
溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得无水
FeCl
3
4．一种超导材料中含
Cu
、P、O、S等元素．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
r
(
P
)
>r
(
S
)
>r
(
O
)
B．第一电离能：
I
1
(
O
)
>I
1
(
S
)
>I
1
(
P
)
C．酸性强弱：
H
3
PO
4
>H
2
SO
4
D．基态
Cu
原子
3d
轨道上有9个电子
阅读下列材料，完成5~7题：
氨的常见氢化物有氨
(
NH
3
)
和肼
(
N
2
H
4
)
．
Mg
3
N
2
与水反应可产生
NH
3
,液氨发生微弱电离产生
NH
−
2
，液
氨能与碱金属（如
Na
、K）反应产生
H
2
．
NH
3
中一个H被
−NH
2
取代可得
N
2
H
4
,常温下
N
2
H
4
为液体，具
有很高的燃烧热
622.1kJ⋅mol
−1
．以硫酸为电解质，通过催化电解可将
N
2
转化为
N
2
H
4
;碱性条件下，
()
NaClO
氧化
NH
3
也可制备
N
2
H
4
．
5．下列说法正确的是（ ）
A．
N
2
中
σ
键与π键的数目比例为
1:1
B．液氨电离可表示为：
2NH
3
+−
NH
4
+NH
2
C．
N
2
H
4
的结构式为
6．下列化学反应表示正确的是（ ）
A．肼在氧气中燃烧：
N
2
H
4
(l)+O
2
(g)
D．
Mg
3
N
2
中存在
Mg
与
N
2
之间的强烈相互作用
N
2
(g)+2H
2
O(g)=∆H622.1kJ⋅mol
−1
B．液氨与钠反应：
2Na+2NH
3
2NaNH
2
+H
2
↑
C．
NaClO
氧化
NH
3
制备
N
2
H
4
:4NH
3
+ClO
−
+2OH
−
2?N
2
H
4
+Cl
−
+3H
2
O
D．电解法制备
N
2
H
4
的阴极反应：
N
2
+4H
+
−4e
−
N
2
H
4
7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）
．
A．
NH
3
分子间存在氢键，
NH
3
极易溶于水
B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
C．
N
2
H
4
中N原子能与
H
形成配位键，
N
2
H
4
的水溶液呈碱性
D．
N
2
H
4
具有还原性，可用作燃料电池的燃料
8．铁及其化合物的转化具有重要应用．下列说法正确的是（ ）
22
SO
3
→H
2
SO
4
A．工业制硫酸涉及的物质转化：
FeS
2
→
高温
+
OHO
22
B．实验室制溴苯涉及的物质转化：
Fe→FeBr
2
,C
6
H
6
→C
6
H
5
Br
FeBr
2
BrBr
C．利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：
3Fe+4H
2
O
高温
Fe
3
O
4
+4H
2
D．利用铁粉从
AgCl
中获取
Ag
的离子方程式：
Fe+2Ag
+
Fe
2
+
+2Ag
9．化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：
下列说法正确的是（ ）
A．Y与Z分子均存在顺反异构体
B．用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y
C．X、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大
D．Z与足量
H
2
加成后的产物中有3个手性碳原子
10．对于反应
2SO
2
(g)+O
2
(g)
A．该反应的
∆S>0
B．该反应平衡常数的表达式为
K=
2SO
3
(g)
,下列有关说法正确的是（ ）
c
(
SO
3
)
c
(
SO
2
)
c
(
O
2
)
C．反应中每消耗
22.4LO
2
（标准状况），转移电子数约为
2×6.02×10
23
D．温度不变，提高
c
起始
(
O
2
)
或增大反应压强，均能提高反应速率和
SO
2
的转化率
11．探究
NaClO
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是（ ）
选项 探究目的
A
检验
NaClO
溶液中的
Na
+
检验
NaClO
溶液的氧化性
检验
NaClO
溶液的
pH
实验方案
用洁净的铂丝蘸取少量
NaClO
溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴
玻璃观察火焰颜色
将
NaClO
溶液滴加到淀粉
KI
溶液中，观察溶液颜色变化
用洁净的玻璃棒蘸取
NaClO
溶液滴在
pH
试纸上，待变色后与标准比
色卡比对
D
检验
NaClO
溶液的还原产物
将少量
NaClO
溶液与
FeCl
2
充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶
液，观察沉淀产生情况
A．A B．B C．C D．D
12．室温下，通过矿物中
PbSO
4
获得
Pb(NO
3
)
2
的过程如下：
B
C
1.6×10,K
sp
(
PbCO
3
)
=7.4×10
．下列说法正确的是（ ）
己知：
K
sp
(
PbSO
4
)
=
−8−14
−
A．
Na
2
CO
3
溶液中：
cOH
−
+
+cHCO
3
+c
(
H
2
CO
3
)
()()()
2−
B．反应
PbSO
4
+CO
3
2−
正向进行，需满足
PbCO
3
+SO
4
2−
c
(
CO
3
)
−
c
(
SO
2
4
)
>
8
×10
6
37
−
C．“脱疏”后上层清液中：
2cSO
2
+cOH
−
=cNa
+
+cH
+
4
2−
D．
PbCO
3
悬浊液加入
HNO
3
“溶解”过程中，溶液中
CO
3
浓度逐渐减小
()()()()
13．采用热分解法脱除沼气中的
H
2
S
过程中涉及的主要反应为
反应Ⅰ:
2H
2
S(g)169.8kJ⋅mol
−
1
2H
2
(g)+S
2
(g)ΔH
1
=
反应Ⅱ：
CH
4
(g)+S
2
(g)CS
2
(g)+2H
2
(g)∆H=63.7kJ⋅mol
−1
2
保持
100kPa
不变，将
H
2
S
与
CH
4
按
2:1
体积比投料，并用
N
2
稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得
H
2
、S
2
与
CS
2
的体积分数如题图所示．下列说法正确的是（ ）
A．反应
2H
2
S(g)+CH
4
(g)
∆H106.1kJ⋅mol
−1
CS
2
(g)+4H
2
(g)
的
=
B．曲线Y代表的是
CS
2
的平衡体积分数
C．高于
1050℃
时，
H
2
S
平衡转化率与
CH
4
平衡转化率的差值随温度升高减小
D．
1050℃
下反应，增大体系的压强，平衡后
H
2
的体积分数可能达到0.07
二、非选择题：共4题，共61分．
14．（15分）高砷煤中含有砷硫铁
(
FeAsS
)
等物质．燃煤产生的烟气中含
NO、SO
2
、粉尘等，经过
SCR
脱
硝除去
NO
,粉尘经沉降得到粉煤灰．
（1）燃煤固硫
①燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为____________（填化学式）留在煤渣中．
该反应的化学方程式为____________．
②高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成
As
2
O
3
释放到烟气中，
（2）
SCR
脱硝（脱除烟气中的
NO
）
在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将
NH
3
、NO、O2
转化为
N
2
．烟气中含有的
As
2
O
3
会使钒氧
化物催化剂中毒．
． ①在
SCR
脱硝的反应中还原剂为____________（填化学式）
②研究发现砷中毒机理主要是
As
2
O
3
分子破坏了催化剂的
Lewis
酸位点，使
VO
数量减少（产物中
As
化
+5
）
合价为
+3、
．请补充完整产物的结构．
③
As
2
O
5
不易使催化剂中毒．但与
As
2
O
3
相比，
As
2
O
5
更不利于脱硝反应的进行，其原因是____________．
（3）粉煤灰成分研究
粉煤灰可用于水泥工业，粉煤灰中的氨含量（
NH
3
或铵盐）会影响水泥的性能．
①取
50.00g
粉煤灰加入
NaOH
蒸出
NH
3
,用
20mL0.1000mol⋅L
−1
的
H
2
SO
4
溶液吸收
NH
3
,用
0.2000mol⋅L
−1
NaOH
溶液滴定过量的
H
2
SO
4
至终点，平行滴定3次，平均消耗
NaOH
溶液
10.00mL
,计算
．
粉煤灰中的以
NH
3
计的氨含量（用
mg⋅g
表示，写出计算过程）
②相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过
SCR
脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得
浆液
pH
随时间的变化如题图所示．脱硝粉煤灰
pH
始终比未脱硝粉煤灰低的原因是____________．
−1
15．（15分）以胍盐离子液体
(
GIL
)
为催化剂合成化合物G的路线如下：
（1）化合物G中
sp
、
sp
杂化的碳原子数目之比为____________．
2
B→D
过程中还可能经历
B→X→D
,其中物质X与C互为同分异构体，
（2）
X的结构简式为____________．
（3）
E→F
的反应过程中加入
KOH
溶液可以提高F的产率，其原因是____________．
（4）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____________．
能发生水解反应，生成两种产物均含苯环，且两种产物中核磁共振氢谱分别为2个峰和4个峰．
3
2
（5）已知：①
RCN→RCOOH
；②
RCN→RCH
2
NH
2
．
Ni,∆
HO
+
H
O
写出以
CH
3
CHO、CH
3
CCH
3
和
CH
3
CN
为原料制备
用，合成路线流程图示例见本题题干）．
||
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任
16．（15分）以电镀废水（主要成分为
K
2
Cr
2
O
7
及少量
Fe
3+
）为原料获得
Cr
2
O
3
的过程如下：